山东省潍坊市2021年高考化学二模试卷

山东省潍坊市2021年高考化学二模试卷

一、单选题

1.（2分）我国科技发展迅速，化学与科技发展密切相关。下列说法错误的是（）

A.“嫦娥五号”携带的国旗是优质高分子材料嵌入纤维制成的，该材料属于复合材料

B.笊、泉用作"人造太阳"核聚变燃料，能发生剧烈的氧化反应

C."天宫二号"航天器上使用的钛合金具有密度小、强度高、耐高温的特性

D."长征五号"运载火箭使用的液氢燃料具有高效能、无污染的特点

2.（2分）下列反应过程中水作氧化剂的是（）

A.过氧化钠与水反应制取氧气

B.氮化镁和水反应制取氨气

C.铸铁淬火加工（高温下铁与水反应）

D.二氧化氮溶于水得到硝酸

3.（2分）第4周期元素中基态原子核外有3个未成对电子的共有（）

A.2种

B.3种

C.4种

D.5种

4.（2分）科研人员研究发现鬣燎\：物闪圆、斑姬『,度$（3等粒子参与雾霾粒中硫酸盐的生成过程。

下列说法正确的是（）

A.基态硫原子核外电子有9种不同运动状态

B.微窕的空间构型是平面三角形

C.反应过程中既有非极性键的断裂也有非极性键的形成

D.期五打中13一段一日键角为1W：

5.（2分）下列实验操作正确的是（）

A.焰色试验中，用钳丝直接蘸取试样在无色火焰上灼烧，观察颜色

B.制取乙酸乙酯时，在试管中依次加入浓硫酸、乙醇、乙酸

C.中和滴定接近终点时，用锥形瓶内壁将半滴标准液刮落，并用蒸储水冲洗内壁

D.检验纤维素酸性水解产物时，向水解所得亮棕色溶液中加入新制Qwg珊,悬浊液，并加热煮沸

6.（2分）*、丫、2、W、R为原子序数依次增大的前4周期主族元素，X与Y同周期相邻元素，Y与W同主

族，Y原子的最外层电子数是W原子最内层电子数的3倍，Z基态原子的3P轨道上有1个未成对电子，R

是前4周期中第一电离能最小的元素。下列有关说法正确的是（）

A.电负性：X>Y>W

B.原子半径：Z>W>Y

C.简单气态氢化物的熔沸点：Y>W>X

D.最高价氧化物对应水化物的碱性：Z>R

7.（2分）科学家在提取中药桑白皮中的活性物质方面取得重大进展，其中一种活性物质的结构如图所

示，下列说法错误的是（）

A.该物质碳原子上的一氯取代物有8种

B.该物质含有4种官能团

C.该物质能使酸性螟溶液褪色

D.M阖II该物质最多消耗SindKMH

8.（2分）复旦大学研究团队研究rra和藤得白日之间的可逆转化；二氧化镐在石墨毡上可逆的沉积和

溶解，储存、释放电解液中的水合氢离子；设计出能在-70°C工作的电池，该电池放电时的总反应为：

RT⑪-'黯+由5+宝喀T=rncH询产4■短•理下列说法错误的是（）

A.放电时，负极反应为era-笺-'第承3=及丁迫i十泡到一

B.放电时，弹T移向b电极

c.充电时，阳极反应为取血一一球+嫄岁②=%姐心”

D.充电时，电路中通过加a/呼.「，阳极附近电解质溶液质量减少19g

9.（2分）实验室合成乙酰苯胺的路线如下（反应条件略去）：

O告0叫击6小铛"ONHJ-CH,

①②③

下列说法错误的是（）

A.反应①完成后，碱洗和水洗可除去混合酸

B.若反应②中加入过量酸，则苯胺产率降低

C.乙酰苯胺在强酸或强碱条件下长时间加热可发生水解反应

D.上述合成路线中的反应均为取代反应

10.（2分）化学小组用如图装置探究铜与浓硫酸的反应，过程中观察到，试管内壁有淡黄色固体，液面

上方铜丝变黑，溶液中有白色（灰白色）固体生成。将铜丝抽至脱离溶液，继续加热，保持沸腾状态，淡黄

色固体消失。将变黑的铜丝置于稀硫酸中，黑色物质不溶解。下列说法错误的是（）

铜丝

浓硫酸与铜反应

A.实验过程中观察到石蕊溶液变红后不褪色

B.试管中白色（灰白色）固体为无水硫酸铜

C.铜丝上的黑色物质为氧化铜

D.淡黄色固体消失的原因是硫酸蒸气将固体硫氧化

口.（2分）光催化甲烷重整技术利用太阳光作为反应动力。以陶小酗;T淑鹏为载体，激发产生电子（㈠一

空穴（h+）,反应机理如图所示。下列说法错误的是（）

A.该催化重整过程中，C原子的成健数目不变

B.C：©E在假%上发生还原反应

c.在歌Ti备表面，每生成：比隰］©3,向空穴转移电子数为螯区

鼬.翰::

D.该反应可表示为京，-------------里式3+学疆3

—•一X法II件~

二、多选题

12.（3分）某同学研究浓硝酸与莪感C段溶液的反应，进行如下实验:

满加5滴

imol•LKSCN溶液

①2mL求硝酸②溶液立即变红③突然剧烈反应，红色迅速

褪去，放出大量红栋色气体

已知：!£：K能被氧化为黄色的（解:氏％＜解:瑜寸可聚合为红色的（鬻。&靖

下列分析错误的是（）

A.②中溶液变红，是由于生成了《粼⑪a、

B.取少量③中的溶液加入股骐:比溶液，产生白色沉淀，证明最终有独场■生成

c.分析①②知，硝酸氧化副:农的速率大于（鲍叫聚合为掇C*,的速率

D.向溶有展心》的浓硝酸中加几滴藏副::及溶液，溶液先变红后迅速褪色并产生大量红棕色气体，证明

氏长沟催化浓硝酸氧化伊右叫『的反应

13.（3分）工业生产中除去电石渣浆（含C翎©）中的镇•并制取硫酸盐的一种常用流程如图。下列说法正

确的是（）

A.碱性条件下，氧化性：◎律皿琥善趣域一

B.过程I中氧化剂和还原剂物质的量之比为1：：1

C.过程II中，反应的离子方程式为4tol耀一螫步曲眸=野喝'一滤加©线产10©国

D•将h工逾'嗨5■转化为就*理论上需要©2的体积为差?4Q（标准状况）

14.（3分）双极膜在直流电场的作用下，能将水解离为白:一和⑪日:，并实现其定向通过。工业上用双极

）制备糠醉（63-CH0H）和糠酸盐（

膜电解槽电解糠醛溶液（士-。）电解过程

、）/CH0、（）/2

如图所示。下列说法正确的是（）

“极膜

A.电解时，B电极为负极，发生还原反应

B.A电极反应式为：/\~CH()+2H++2e~>《\-cil<)H

、0，Ox:

C.通电时双极膜将水解离为H+和OH-,0H-向A极方向移动

0

D.生成糠酸盐的反应为：＜ycHO+2MnO+OH^+2MnOOH

、。/2c-o-

15.（3分）常温下，向觉h谴江,®海，某一元碱脂K3H溶液中逐滴加入（O窗mlpT的法C1溶

液，溶液中瞭:彳对『、，阳鼠中和率的变化如图所示。菰版为反K3H的电离常数，

—糠中石的匐心苴的檄珊的曼….也PM‘冲K咨的曰/、

中和等口麴商期始期的隐物匾的量''TQQe列说法止确的正

A.溶液中水的电离程度从a点到d点逐渐增大

B.a点时，pJC底1=-1编入

C.b点时,施沅性就"H券吸，燧期:防欧源:口:a就白二!

D.C点时，・祢沅口••噂1K制+就比；|=4cfH就口an

三、综合题

16.（9分）深紫外固体激光器可用于高温超导、催化剂研究领域。我国自主研发的氟硼被酸钾

（辘:超%肾*晶体制造深紫外固体激光器技术领先世界。回答下列问题：

E3E3

B

图2

（1）基态■、跳原子最高能级电子数之比是,O、螭C，喉喀工晶体熔点由高到低的顺序是

（2）在翻比弑赠他C气相中，氯化被以二聚体糜点川的形式存在，酶;原子的杂化方式是

,也向瞬史Z中含有徽@11配位键。

（3）一定条件下，砥可与铜反应生成氟化剂的氏,：，其结构式是。已知在1额侬C时

瓦请斗就发生类似年争&的分解反应，其不稳定的原因是。

（4）■◎晶体是制备氟硼被酸钾晶体的原料之一，其晶胞结构与泊i■最相似如图1所示。。原子的配位数

是;沿晶胞面对角线投影，图2中能符合题意描述投影结果的是（填序号）。设0与Efe

的最近距离为骞）皿思解3晶体的密度为成鬻血鼻则阿伏加德罗常数的值为（用含a利d的式

子表示）。

17.（6分）高纯础（As）常用于制造神化像、碑化错等半导体材料。工业上用含碎废料（主要成分为

痴:典,含少量凝饱、低螟4、,陈麒3）为原料制取高纯碎的工艺流程（硫化一还原法）如下图所示：

己知：碎酸（H3Ase>4）在酸性条件下有强氧化性，能被期篁外氢碘酸等还原为亚础酸（H3ASO3）,H3ASO3在加

热蒸发过程中会失水生成得黜@。然喧:c时惠*网◎圾q的值为ix：i：◎逐迥

回答下列问题：

（1）半导体材料&T魂&中瑞®元素的化合价为，"氧化（加压）"时闲&蚪发生反应的化学方程式为

（2）用氏物◎贷溶液调溶液的以原时，的最小值为（当溶液中某离子浓度为

>◎*：w-W"£一：时，可认为该离子沉淀完全）。

（3）"还原"过程发生反应的离子方程式为。

（4）过程中，检验皴沟还原神酸后所得溶液中是否仍存在碎酸。需进行的实验操作是：取黜1L飘&还

原硅酸后的溶液于试管中，（请补充完整）。

（5）工业上用硫化-还原法制取碎的优点是。

18.（7分）氮化格（CrN）是一种耐磨性良好的新型材料，难溶于水。探究小组同学用下图所示装置（夹持装

置略去）在实验室中制取氮化铝并测定所得氮化铭的纯度。

已知：实验室中常用区日=窘1溶液与比皆谏鼻溶液反应制取应;C1：C*能溶于水和乙醇。

回答下列问题：

（1）实验准备就绪后，应先加热（填装置代号）装置，此时限:、，瞪量、酶所处的状态是。

（2）实验中场的作用是。

（3）改变轴、，糜s、瞪国的状态，加热E装置。试剂a的名称是,写出装置E中发生反应的化学

方程式O

（4）实验过程中需间歇性微热b处导管的目的是0

（5）向？口舞所得C1：K中加入足量及瞰3H溶液，然后通入水蒸气将全部蒸出，将双用

6%也必就小二亚黑工溶液完全吸收，剩余的联熠S用1演心电ad”1/3蛾3H溶液恰好中和，则所

得产品中Ci:K的质量分数为..

19.（7分）甲醇有广泛的用途和广阔的应用前景，工业上利用CO2生产甲醇，再利用甲醇生产丙烯。回答

下列问题：

H(g)

02

-%

O二受更__/

H0希

W-*

.CHQH(g)汽

一

P—200.5运

H「O(g)

二

V-242,」

当

M二----------------286

SO

H:O(I)u

J-

1

-400一

图1图2

（1）工业上在CM-幺湖◎催化下利用C02发生如下反应I生产甲醇，同时伴有反应II发生。

i.C◎魂•%:翻贯CH&球:鸳赳风侬鬻出钱

II.C■徵短商博CO3短耀百哥两

①已知：298K时，相关物质的相对能量如图1,反应I的△名为o

②不同条件下，按照n（C5）："（H2）=l：1投料，C5的平衡转化率如图2所示。

压强pi、P2、P3由大到小的顺序是。压强为pi时，温度高于300℃之后，随着温度升高CO2平衡

转化率增大的原因。

③在温度T时，在容积不变的密闭容器中，充入0.5molC5（g）和1.0mol出值），起始压强为pkPa,10min

达平衡时生成0.3molW。值），测得压强为最pkPa。

若反应速率用单位时间内分压变化表示，则10min内CH30H的反应速率v（CH30H）为

同期.”：!£而”。则反应I的平衡常数心=跳承方|写出小的计算式）。

（2）甲醇催化制取内烯的过程中发生如下反应：

I.豺诚p时蜜口c还以墩一飘:嫡第

II.笫眸翊菊0。耍J墩十酒•翁麟

反应I的题工h法就h蟋经验公式的实验数据如图3中曲线a所示，已知成ill瞬1自搬经验公式为

如：1硫=一争TO（乱为活化能，k为速率常数，R和C为常数）。则该反应的活化能Ea=kJ/moL

当改变外界条件时，实验数据如图3中的曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是。

r

Xa

I

o

l

u

.

D

W

s

i

Y/(10-3K-1)

图3

20.（9分）环毗酮胺H是一种光谱抗菌药，其合成路线如图所示（部分反应条件和生成物略去）:

回答下列问题：

（1）A的名称为.,B中官能团名称为.

（2）能鉴别D与E的试剂为—.（填序号）。

A.呼限CQ溶液

B.银氨溶液

C.澳水

D.氯化铁溶液

（3）写出D+F玲G的化学方程式:

（4）C的同分异构体中，与C具有相同官能团且含有手性碳的结构简式为.）为环口比酮

胺的衍生物，I的一种芳香族同分异构体M同时满足下列条件，写出M的结构简式.

a.加忌1我1消耗

b.核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为1*七以

（5）设计以OV小、人为原料（其他无机试剂任选）合成

的路

C）OH0H

线:

答案解析部分

一、单选题

1.【答案】B

【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发，常用合成高分子材料的化学成分及其性能

【解析】【解答】A.该材料由多种高分子及纤维共同组成，属于复合材料，故A不符合题意；

B.核聚变过程中发生的变化为核反应，不属于化学反应，故B符合题意；

C.一般合金的密度小于组分金属、强度和硬度大于组分金属，航天器上使用的合金材料需具有耐高温的

特性，故C不符合题意；

D.氢气燃烧放出大量的热且其燃烧产物为水不污染环境，故D不符合题意；

故答案为：Bo

【分析】笊第作为核聚变燃料，发生的是核反应，并未产生新的物质，是物理变化不是化学变化，其他

选项均正确

2.【答案】C

【考点】氧化还原反应，氮的氧化物的性质及其对环境的影响，钠的氧化物

【解析】【解答】A.过氧化钠与水反应的化学方程式是：生心•宙泉哂庭豹=4氏翦3喋+1&『，反应过程中

过氧化钠发生歧化反应，过氧化钠既作氧化剂，又作还原剂，水中的氢氧元素化合价未发生变化，A项不

符合题意；

B.氮化镁和水反应制取氨气氢氧元素化合价未发生变化，B项不符合题意；

C.高温条件下，发生反应冬眼总叶4蛀岸=胫6＞萩44氏.『，氢元素化合价降低，水发生还原反应，作氧化

剂，c项符合题意；

D.反应过程中，氢氧元素化合价未发生变化，D项不符合题意；

故答案为C«

【分析】根据写出方程式，标出化合价找出水中元素化合价降低的即可

3.【答案】B

【考点】原子核外电子排布

【解析】【解答】第4周期元素中基态原子核外有3个未成对电子的共有3种，分别是V(3d34s2)、

Co(3d74s2)、As(4s24P3),综上所述

故答案为：Bo

【分析】根据核外电子排布即可判断出未成对电子数目

4.【答案】B

【考点】原子核外电子排布，判断简单分子或离子的构型，极性键和非极性键

【解析】【解答】A.原子核外没有两个运动状态完全相同的电子，有几个电子就有几种运动状态，硫原

子核外有16个电子，所以有16种不同状态，A项不符合题意；

B.蝌中含有3个s键，孤电子对数是0,所以价层电子对数是3,空间构型为平面三角形，B项符合题

忌；

C.非极性键由同种原子构成，这些粒子中均没有非极性键，因此反应过程中无非极性键的断裂，C项不

符合题意；

D.皿C为中有2个s键，1个p键，一对孤对电子，亚硝酸根离子为平面三角形结构，但由于O-N与

H-N键的键长不等，所以不是平面正三角形，D项不符合题意；

故答案为B。

【分析】A.根据硫原子的核外电子数即可判断

B.根据给出的化学式计算出中心原子的价层电子和孤对电子即可

C.根据结构式判断分子中存在非极性共价键

D.根结构式计算出杂化方式判断构型即可

5.【答案】C

【考点】焰色反应，食物中淀粉、蛋白质、葡萄糖的检验，中和滴定，乙酸乙酯的制取

【解析】【解答】A.进行焰色试验使用伯丝，要先在稀盐酸里蘸洗后，放在酒精灯火焰上灼烧，直到与

原来颜色一样时，再用伯丝蘸取试样在无色火焰上灼烧，观察颜色，故A不符合题意；

B.浓硫酸溶于水放出大量的热，，且密度比水大，为防止酸液飞溅，应先加乙醇，然后慢慢加入浓硫

酸，最后加入乙酸，顺序不能颠倒，故B不符合题意；

C.中和滴定接近终点时，小心旋动滴定管活塞或挤压胶管，让滴定管尖嘴液体处于要滴而未滴下的状

态，然后轻轻靠一下锥形瓶口内壁，立即用蒸偏水将这半滴液体冲下去，故c符合题意；

D.醛基与新制的氢氧化铜反应需要碱性条件，所以检验纤维素酸性水解产物时，必须先向水解后的溶液

中加入氢氧化钠，使溶液呈碱性，再加入新制C澈炉旧与悬浊液，并加热煮沸，故D不符合题意；

故答案为：Co

【分析】A.灼烧伯丝时，需要灼烧到与火焰颜色相同时进行实验

B.制备乙酸乙酯时需要进行不应将乙醇和乙酸加入浓硫酸中，易造成液体飞溅

C.符合中和滴定的要求

D.检验醛基时需要注意碱性环境

6.【答案】B

【考点】元素电离能、电负性的含义及应用，分子间作用力对物质的状态等方面的影响，元素周期律和元

素周期表的综合应用

【解析】【解答】A.元素非金属性越强，电负性越大，则电负性：Y(O)>X(N)>W(S),选项A不符合题意；

B.同周期从左到右原子半径减小，同主族从上而下原子半径增大，故原子半径：Z(AI)>W⑸>Y(0),选项

B符合题意；

C.因水中存在氢键，故简单气态氢化物的熔沸点：H2O>H2S,选项c不符合题意；

D.元素金属性越强其最高价氧化物的水化物的碱性越强，则最高价氧化物对应水化物的碱性：

KOH>AI(OH)3,选项D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的前4周期主族元素，X与Y同周期相邻元素，Y与W同

主族，Y原子的最外层电子数是W原子最内层电子数的3倍，则Y最外层电子数为6,Y为0元素，W为

S元素，X为N元素；Z基态原子的3P轨道上有1个未成对电子，则电子排布式为Is22s22P63s23Pl,为

Al元素，R是前4周期中第一电离能最小的元素，为K元素；结合选项进行判断即可

7.【答案】A

【考点】有机物中的官能团，同分异构现象和同分异构体，烯燃，卤代燃简介，苯酚的性质及用途

【解析X解答】A.该物质碳原子上的一氯取代物有7和I见图

故A符合题意；

B.该物质含有碳漠键、羟基、酸键、碳碳双键4种官能团，故B不符合题意；

C.该物质含有碳碳双键、羟基，所以能使酸性圜溶液褪色，故C不符合题意；

D.该物质分子中有酚羟基和澳原子，都能和NaOH发生反应，lmol酚羟基消耗ImolNaOH,由于溪原子

直接连在苯环上，所以lmol澳原子消耗2moiNaOH,所以加工磁］该物质最多消耗箍工忌悟?忒SH，故D不

符合题意；

故答案为：Ao

【分析】根据结构简式即可判断含有澳原子、羟基、酸基、双键4中官能团，可与高锌酸钾反应可以与

氢氧化钠作用，结合结构简式找出氢原子的种类结合选项进行判断即可

8.【答案】D

【考点】电极反应和电池反应方程式，原电池工作原理及应用，电解池工作原理及应用，氧化还原反应的

电子转移数目计算

【解析】【解答】A.根据总反应式判断：放电时，MnCh发生还原反应，电极b为正极，a为负极，发生

氧化反应，PTO-2H转化为PTO,电极反应式是已印-；殂-2财4'整承3=町原》一通3-，A项不符合

题意；

B.放电时，阳离子向正极移动，应该流向b电极，B项不符合题意；

c.充电时，阳极发生氧化反应，电极反应式是黄&产-窃瀛退=%如《5/地飘一，c项不符合题

意；

D.根据阳极电极反应式，充电时，电解质溶液质量减少量是二氧化镒的质量，当电路中通过

时，矩如。取=4$番&D项符合题意；

故答案为Do

【分析】根据放电时总的反应为rrm-组+虱1»6+：幽或r=及工04%导十短且，负极是a,是

PTO-2H放电，发生的反应为RT。-笛-2eT'室:宙=却也一通丁，正极为b,发生的是反应是

MnO2+2e+4H3O+=Mn2++6H2。,放电时，诚行移向b电极，充电时，a连接的是电池的阴极，b连接是

电池的正极，发生的反应是魅产一冬•+鼠心=蜒1燧产4法心-，结合转移的电子即可计算出阳极电

解质减少的质量，结合选项进行判断即可

9.【答案】D

【考点】苯的结构与性质，取代反应

【解析】【解答】A.苯的硝化反应中浓硫酸作催化剂，反应后硫酸和剩余的硝酸可用氢氧化钠中和后通

过分液分离得到硝基苯，故A不符合题意；

B.苯胺具有碱性，若反应②中加入过量的酸会消耗部分苯胺，从而降低了苯胺的产率，故B不符合题

意；

C.乙酰苯胺中的酰胺键在强酸催化或强碱性条件下能发生水解反应，故C不符合题意；

D.反应②为还原反应，故D符合题意；

故答案为：D«

【分析】A.反应①发生的是硝化反应，是取代反应，反应完全后可以利用碱和水除去多于的酸

B.反应②是还原反应，将硝基还原为氨基，氨基显碱性，酸过量可将消耗苯胺

C.乙酰苯胺含有酰胺基可以发生水解

D.根据反应类型即可判断

10.【答案】C

【考点】二氧化硫的性质，浓硫酸的性质，二氧化硫的漂白作用

【解析】【解答】A.二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸显酸性，不具有漂白性，实验过程中观察到

石蕊溶液变红后不褪色，故A不符合题意；

B.试管中白色（灰白色）固体为无水硫酸铜，因为浓硫酸具有吸水性，故B不符合题意；

C.因为黑色物质不溶于稀硫酸中，说明铜丝上的黑色物质不是氧化铜，故C符合题意；

D.淡黄色固体为硫，消失的原因是硫酸蒸气将固体硫氧化，发生的反应可表示为

SH黯距瞬期*r蜜货I，故D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】A.二氧化硫不能将石蕊漂白

B.浓硫酸具有吸水性易将水吸收导致析出硫酸铜固体

C.氧化铜可以溶于硫酸

D.根据题意淡黄色固体是硫磺，硫与浓硫酸发生反应

11.【答案】A

【考点】氧化还原反应，氧化还原反应方程式的配平，氧化还原反应的电子转移数目计算

【解析】【解答】A.C©工的结构式为0=C=0,甲烷与C©工中C原子成键数均为4,CO的结构式为C

=0,C原子成键数位3,C原子的成键数目改变，故A符合题意；

B.在Rh上。-CO,C元素的化合价降低，发生还原反应，故B不符合题意；

C.在图:T'ia&表面，c氏+!◎*-?蛇咕噂2，每生成加谭］向空穴转移电子数为至％,故C

不符合题意；

D.在戚k上C©z+费;=©3十3华，结合c选项解析得该反应可表示为

鼬.貌丁1a

Ca-1-CK；---------------------贬"，故D不符合题意；

莅

故答案为：Ao

【分析】A.根据流程图物质发生了改变，碳原子的成键数目发生改变

B.根据碳元素化合价变化即可判断

C.根据反应方程式即可判断

D.根据反应物和生成物即可判断

二、多选题

12.【答案】A,C

【考点】氧化还原反应，化学反应速率，硝酸的化学性质

【解析】【解答】A.由于掇0然耳是红色，口C0*是黄色，所以②中溶液变红，是由于生成了

保心/：镇A项符合题意；

B.取少量③中的溶液加入股魄:化溶液，产生白色沉淀，③中的溶液呈酸性，所以证明白色沉淀是硫酸

领，B项不符合题意；

c.由于②中溶液立即变红，所以^聚合为（:倒出虫的速率很快，远大于硝酸氧化aCK的速率，

c项符合题意；

D.向溶有阳’的浓硝酸中加几滴雌2K溶液，溶液先变红后迅速褪色与未溶有二氧化氮的浓硝酸"静

置一段时间后突然反应剧烈"相比，而反应仍然是产生大量红棕色气体，证明证明辎》催化浓硝酸氧化

伊心氐「D项不符合题意；

故答案为：AC。

【分析】A.根据题意可知既浓’能被氧化为黄色的傕CMUA海可聚合为红色的（:翻③

B.可用钢离子检验硫酸根离子

C.根据题意可知，硝酸氧化SCN•的速率大

D.根据实验现象即可判断，二氧化氮可以催化硝酸氧化（:修CN*

13.【答案】A,C

【考点】氧化还原反应，氧化性、还原性强弱的比较，氧化还原反应方程式的配平，氧化还原反应的电子

转移数目计算

【解析】【解答】A.过程I中氧气为氧化剂，拓如：吗一为氧化产物，过程II中拓如吗一为氧化剂，封醵一

为氧化产物，根据氧化性：氧化剂〉氧化产物，可得：氧化性：◎铲瑞M滤衰爆喊一，故A符合题意；

B.过程I的反应为：赛Q瞰3直I+箱耳-=2赛&贰场T4两（3,氧气为氧化剂，氢氧化镭为还原剂，

氧化剂和还原剂物质的量之比为物质的量之比为1：2,故B不符合题意；

3r

C.过程I［中，如如誉为氧化剂，lmol英如喷-得2moi电子，1mM覆失4moi电子，根据电子得失守

恒可得反应的离子方程式为：碟寸蛰再冷眸M鼠摊T4期碱（2百城1@◎耳，故C符合题意；

D.加谕1典2■转化为邃《专失电子数为8moL而lmol氧气得4moi电子，则需要的氧气为2moL标况下

的体积为44.8L,故D不符合题意；

故答案为：AC。

【分析】C翎0与硫酸铳在溶液中发生反应生成氢氧化镒，过程I中氢氧化镭与氧气发生反应生成水和

拓如设一，过程II中CU毗童与硫离子发生反应生成瓦&欧瘴及和健翊嬲喷与氧气反应生成凝*,

据此分析解答。

14.【答案】B,D

【考点】电极反应和电池反应方程式，电解池工作原理及应用

【解析】【解答】A.电解时，B电极上MnOOH失去电子生成Mn5，发生氧化反应，B电极为阳极，

故A不符合题意；

B.A电极为阴极，糠醛转化为糠醇，发生还原反应，电极反应式为：《）CHO+2H++2。好

（ycHQH，故B符合题意；

C.在电解池中，阴离子向阳极移动，通电时双极膜将水解离为H+和OH,OH向B极方向移动，故C

不符合题意；

D.从图示可知，阳极生成的MnO2将糠醛氧化为糠酸盐，同时MnOz又被还原为MnOOH,反应为：

4\cHO+2MnO2+OH-玲^_o.+2MnOOH,故D符合题意：

故答案为：BD。

CHO变为4^-CHQH的反应，

【分析】根据A和B两极的电极反应即可A为阴极，发生的是

'O,

B为阳极，发生的是MnOOH变为二氧化镭，二氧化镒继续氧化O扁。变为《\L。一的反

应，结合选项即可判断

15.【答案】B,C

【考点】电解质在水溶液中的电离，pH的简单计算，盐类水解的应用,离子浓度大小的比较，电离平衡常

数

【解析】【解答】A.酸、碱均抑制水电离，强酸弱碱盐能促进水电离，从滴入HCI开始到c点的过程中，

MOH不断消耗、MCI不断生成，溶液中水的电离程度从a点到c点逐渐增大，c到d过程中，HCI又逐渐

增加，则水的电离程度逐渐减小，A不符合题意；

B.a点时，则丽郎=四门，起即，

pm=-i^dbel=一I鳞％，B符合题意；

c.b点为等物质的量浓度的屣©日溶液与MCI的混合溶液，由图知，溶液呈碱性，起第赫*域场

溶液呈电中性，汨-：；"疝门=向工什4转1、则祢门.:a煎网和嫉3H二:你/Ml，MOH电离程

度大于MCI水解程度，则施Q：a城CQ：都嗓旗3瑞加改如二:|：然/日白，c符合题意；

D.c点时,溶液呈电中性,-+4：cH=44：K7：j..D不符合题意；

故答案为：BC。

【分析】由图知，MOH是可溶性弱碱；b点中和率50%、此时溶液为等物质的量浓度的度E3H溶液与MCI

的混合溶液，c点恰好完全中和，为MCI溶液，强酸弱碱盐水解呈酸性，d点HCI过量，据此回答。

三、综合题

16.【答案】（1）2：1；O1i＜Cfe«J81

（2）sp2；2

FF

（3）II；N2F4分子中2个N原子各有1对孤对电子，孤对电子之间的排斥力使N-N键容易断裂

F—N-N—F

(4)4:卷廿

【考点】原子核外电子排布，配合物的成键情况，晶体熔沸点的比较，晶胞的计算，原子轨道杂化方式及

杂化类型判断

【解析】【解答】（l）Be的核外电子排布为is22s2,最高能级为2s,电子数目为2；B的核外电子排布为

is22s22Pl,最高能级为2p,电子数为1,两者最高能级电子数之比为2:1,额、.藏C，葭陶窗;均为离子

晶体，r（F）＜r（a-）＜r（Br），离子半径越小离子键越强，晶格能越大，晶体的熔沸点越高，故三者熔点由高到

低的顺序为睡泡糜C赭翩勖:，故答案为：2:1；

⑵二聚体若检如现中Be与其中两个CI形成共价键，与另一个CI之间形成配位键，其结构式为：

/Cl、

Cl—电Be—Cl,Be采用sp2杂化，①端幅&QL中含有2moi配位键，故答案为：sp2；2；

xcr

FF

⑶氐的结构式为II，由结构式可知，N2F4分子中N原子只形成单键，2个N原子各有1对孤

F—N—N—F

FF

对电子，孤对电子之间的排斥力使N-N键容易断裂，故答案为：II；N2F4分子中2个N原子各

F—N—N—F

有1对孤对电子，孤对电子之间的排斥力使N-N键容易断裂;

⑷由晶胞结构可知每个。周围有四个Be与其相连，配位数为4,由晶胞的结构可知沿面对角线投影应为

图B,将整个晶胞切成8个等大小正方体，Be在小正方体中心，。在小正方体顶点，每个晶胞中含有4个

Be,4个。，若。与Be距离为apm,则小正方体对角线的1/2为apm,故晶胞棱长为「有Ld=

•4•斯陶

,NA=故答案为：4；B：

【分析】。）根据核外电子能级电子数即可判断，均属于离子晶体，离子半径越小，熔沸点越高

（2）根据结构简式即可写出杂化方式和含有得出配位键数

（3）根据分子式即可写出结构简式，根据结构简式即可判断出氮原子含有孤对电子产生斥力导致氮氮键

易断裂

（4）根据晶胞结构即可找出氧原子的配位数，根据Be原子位于与晶胞体心处，结合投影即可进行判断，

根据晶胞计算出晶胞质量，结合距离计算出体积，利用p=*即可计算

17.【答案】（1）+3价；2叫I逐骞+藏2•牡⑧浅田=4日;凝微产⑥豫

(2)2.8

（3）鬣鱼十联图轴雕©=瞪期凝电代工斗飘塞

（4）加入足量氢碘酸，然后加入几滴淀粉溶液，振荡，若溶液变蓝色，说明存在碑酸，反之，无碑酸

（5）制取的碑纯度高，H2s可循环使用，避免对空气造成污染

【考点】氧化还原反应方程式的配平，难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，硫酸根离子的检验，物

质的分离与提纯

【解析】【解答】（1）根据化合物中各元素化合价代数和为0,碑化合价为-3价，则半导体材料.金由.中fe

元素的化合价为+3价，"氧化（加压）"时盛翁:遏与水、氧气反应生成H3Ase）4和硫，发生反应的化学方程式

为2求疝遏+颓◎黄⑧注更1=4日次⑥&

（2）•葵:RC时霏速［晾噂3麒q的值为赛礼用及瞰3H溶液调溶液的P.H时，目的是除铁，

我"*魏《卜旗漆碘题F）；=1财鬣味多/礴谕肄方=&跋啜-雌，C（OH-）=10-1L2,

c（H+）=10-28,p£的最小值为2.8；

（3）"还原"过程二氧化硫与H3Ase）4反应生成WAsCh,发生反应的离子方程式为

献媪弱繇◎产法舞=吃忒％+2睐+鬣（君；

⑷过程中，检验敝M还原碎酸后所得溶液中是否仍存在碎酸。需进行的实验操作是：取嵬ML锹鼻还原

碎酸后的溶液于试管中，加入足量氢碘酸，然后加入几滴淀粉溶液，振荡，若溶液变蓝色，说明存在碑

酸，反之，无碑酸；

⑸工业上用硫化-还原法制取碑的优点是制取的碑纯度高，H2s可循环使用，避免对空气造成污染。

【分析】（1）根据元素化合价计算公式即可计算，加入氧气主要是将物质氧化，结合过滤的产物即可找

出施还鹫氧化的产物，即可写出方程式

（2）除去铁离子，根据氢氧化铁的溶度积即可计算出pH

（3）根据反应物和生成物即可写出离子方程式

（4）根据碎酸可与被麟沟、氢碘酸等还原为亚神酸（H3ASC）3）。可以利用氢碘酸和淀粉即可判断

（5）根据根据流程即可得出纯度高且气体可以回收利用防止污染

18.【答案】（1）A；打开唾:，关闭聪、鸣

（2）用眄排尽装置中的空气，防止ci：e±与氧气反应

⑶碱石灰；

（4）防止泡与第ei反应生成恒©】固体堵塞导管造成危险

（5）94.3%

【考点】常用仪器及其使用，实验装置综合，制备实验方案的设计，物质的量的相关计算

【解析】【解答】⑴实验准备就绪后，应先加热A装置，此时因：打开赧八%关闭先生成氮气，排除装

置中其他气体，防止E中发生其他反应使产物不纯。

⑵实验中场的作用是：用闷排尽装置中的空气，防止CtC*与氧气反应。

⑶改变腌、蜘、脸的状态，加热E装置。试剂a的名称是碱石灰，C中氨水挥发出来的氨气和水蒸气，

需要用碱石灰干燥气体；装置E中有纯净干燥的氨气，发生反应的化学方程式

⑷实验过程中需间歇性微热b处导管的目的是防止及嗨与贷CI反应生成恒CI固体堵塞导管造成危

险。

⑸向霍◎君所得Ci:K中加入足量氏嫩3废溶液，然后通入水蒸气将瓦嗨全部蒸出，将恒用

破出£加陶»也一：联舞英溶液完全吸收，乘馀的日碘d用1：战证&臊小小成©0溶液恰好中和，易知

则C1：F~恒（H+~OH,则n（Cl：K）=n（由0=60'108小2-10'10纵2=0.101。1,所得产品中G1R的质

量分数为”鬻嗯瑶1噂服=料羯。

【分析】加热装置A生成氮气，呵排尽装置中的空气，防止CXClg与氧气反应，B中浓硫酸除去水蒸

气，试剂a为碱石灰，除去氨气中的水蒸气，在E中生成Ci：K，氯化氢气体被水吸收，据此分析解题。

19.【答案】（1）-49.5kJ/mol；p3>p2>pi;反应I是放热反应，反应是II吸热反应，温度高于300℃之

后反应转化率主要由反应II决定；0.0167P或:备；电飞；可,

（2）31；使用更高效的催化剂（增大催化剂比表面积）

【考点】盖斯定律及其应用，化学反应速率，活化能及其对化学反应速率的影响，催化剂，化学平衡常

数，化学平衡移动原理

【解析X解答】（1）①反应热等于生成物总能量与反应物总能量的差，则反应I的4”1=（-200.5-242+3x0+393）

kJ/mol=-49.5kJ/mol；

②反应I的正反应是气体体积减小的过程，所以在其它条件不变时，增大压强，化学平衡正向移动，反应

进行程度越大，C02的平衡转化率就越大，根据图象可知C02的平衡转化率：P3>P2>P1,因此压强大

小关系为：P3>P2>P1；

反应I的正反应是放热反应；对于反应II：C◎或皎4•风才豁◎像计场赵嫌的

△H2=(-110-242+3X0+393)kJ/mol=+41kJ/mol,可见反应II的正反应是吸热反应，△例>0,所以温度升高，

反应II的化学平衡正向移动，有利于反应II的进行，使二氧化碳的转化率升高；

③反应II是气体体积不变的反应，无论反应进行到何程度，不会引起压强的变化，所以压强的改变就是

因为反应I的进行。起始时气体总物质的量是n(始)=0.5mol+1.0mol=1.5mol,压强pkPa；平衡时压强为

fpkPa,由于在恒温恒容时，气体的体积比等于气体的压强之比，则平衡时气体总物质的量就是Imol,

所以根据反应I：QC啜缪将弱翻i屋©风冷酒鳞!风颂统的系数关系可知：每反应消耗lmolCS,

同时消耗3m0IH2,反应产生1molCH30H和1molH2。，反应后气体物质的量减少2moi，现在反应后

减少了0.5mol,则生成0.25molCH3OH,同时生成0.25molH2。，消耗0.25mol82，消耗0.75mol

H2；则平衡时CH30H的分压是:警:磐所以反应速率WCH30H”缪零^焉蛀彼®而；

平衡时生成0.3molH2O(g),则反应II生成H2O的物质的量n(H2O)=0.3mol-0.25mol=0.05mol,消耗CO2,

H2的物质的量都是0.05mol,因此平衡时各种气体的物质的量分别是n(C02)=0.5mol-0.25mol-0.05mol=0.2

mol,n(H2)=1.0mol-0.75mol-0.05mol=0.2mol,n(H2O)=0.3mol,n(CH3OH)=0.25mol,则反应I平衡分压

p(c5)=笠喝型虾窗；P(H2)=:抬噫pkg，P(CH3OH)=:与含噱pk%,，P(H20)=修喝,pkg，所以

该反应的化学平衡…f篇翼嚣嘲篇*；

⑶从该公式可以看到，活化能Ea就是直线斜率的相反数。a的斜率是-31,所以活化能就是31kJ/mol；b

相比a,斜率的相反数减小，也就是活化能降低，所以改变的条件是使用了催化剂。

【分析】(1)①根据焰变=生成物的能量-反应物的能量即可计算

②根据计算出焰变，反应I为放热，反应II为吸热，反应I正反应是体积减小的反应，压强越大，转化率

越大，即可判断压强大小，高于300℃后，反应II为主转率增加

③根据反应I是体积减小的反应，而反应II体积不变，结合体积减小即可计算出反应I的转化率，根据给

出的数据利用质量守恒即可计算出平衡时的物质的量即可计算出平衡分压即可计算出常数

(2)根据计算出曲线a的斜率即可。活化能变小即可判断采用的高效催化剂

20.【答案】(1)2-丙醇；酮线基

(2)A,C

+HCI或

(>O-

HOOH

CH,=CH—CH—COOH

(4)

CH3

11(1

oO

II

CHjCH=CH-C-OHc汹CH'HW,'CHjCH-CH-C-OC/s

【考点】有机物中的官能团，有机物的合成，同分异构现象和同分异构体，