新疆昌吉回族自治州木垒县中2022年高考仿真模拟化学试卷含解析

2022高考化学模拟试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是

2、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项实验现象结论

将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应有气体生成，溶液呈稀硝酸将Fe氧化为

A.

后滴加KSCN溶液血红色Fe3+

将铜粉加LOmokLTFe2（S（h）3溶液溶液变蓝、有黑色固

B.金属铁比铜活泼

中体出现

用均堪钳夹住一小块用砂纸仔细打熔化后的液态铝滴

C.金属铝的熔点较低

磨过的铝箔在酒精灯上加热落下来

将O.lmokLTMgSOa溶液滴入

先有白色沉淀生成Cu（OH）2的溶度积比

D.NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴

后变为浅蓝色沉淀Mg（OH）2的小

力口（）.lmol-LTCuSCh溶液

A.AB.BC.CD.D

3、劣质洗发水中含有超标致癌物二嗯烷（（3力。关于该化合物的说法正确的是

A.hnol二嗯烷完全燃烧消耗5mol0zB.与互为同系物

O

C.核磁共振氢谱有4组峰D.分子中所有原子均处于同一平面

4、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.1.ImollTKI溶液：Na\K\CRT、OFF

2++2-

B.1.1mol[TFe2(SO4)3溶液：Cu^NH4>NO3^SO4

2"

C.1.1mol-L'HCl溶液：Ba\K\CH3coeT、NO3

22

D.1.1molLTNaOH溶液：Mg\Na\SO4\HCOj-

5、根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是（）

选

实验操作和现象结论

项

A光照时甲烷与氯气反应后的混合气体能使紫色石蕊溶液变红生成的氯甲烷具有酸性

B向溶有SO2的BaCL溶液中通入气体X,出现白色沉淀X一定具有氧化性

两支盛0.1mol-L“醋酸和次氯酸的试管中分别滴加等浓度Na2c03溶液,观察到&(CH3COOH)>Kai(H2cCh)

C

前者有气泡、后者无气泡AK^HCIO)

向淀粉溶液中滴加H2s04并加热，再加入新制的CU（OH）2悬浊液，加热，未见

D淀粉没有水解

砖红色沉淀

A.AB.BC.CD.D

6、已知有机物C2H40、C3H6。2和c4H8组成的混合物中，碳元素的质量分数为a%,则氧元素的质量分数为

A.（100—号）％B.号%C.f%D.无法计算

7、短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，X的简单阴离子与锂离子具有相同的电子层结构，Y原子

最外层电子数等于内层电子数的2倍，Q的单质与稀硫酸剧烈反应生成X的单质。向100mLXzR的水溶液中缓缓通入

RZ2气体，溶液pH与RZ2体积关系如下图。下列说法正确的是

A.X2R溶液的浓度为0.03mol♦Lr

B.工业上通常采用电解法冶炼Q的单质

C.最简单气态氢化物的稳定性：Y>Z>R

D.RZ2通入BaCb、Ba（NCh）2溶液中，均无明显现象

8、下表是25C时五种物质的溶度积常数，下列有关说法错误的是

化学式CaSO4CaCO3CuSBaCO3BaSO4

溶度积9.1x10人2.8x10"6.3x10-365.1x10-91.1x10-1。

A.根据表中数据可推知，常温下CaSO4在纯水中的溶解度比CaCX^的大

B.向().lmol•LTCuC12溶液中通入H2S可生成CuS沉淀，是因为＞K£Cus)

C.根据表中数据可推知，向硫酸领沉淀中加入饱和碳酸钠溶液，不可能有碳酸钏生成

D.常温下，CaS04在0.05mol•LTCaC12溶液中比在0•(nmol-LTNa2S04溶液中的溶解度小

9,下列图示与对应的叙述相符的是()

A.图1表示上与Oz发生反应过程中的能量变化，则压的燃烧热为241.8kJ*mol-1

B.图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大

C.根据图3,若除去CuSO,溶液中的Fe",可向溶液中加入适量CuO,调节pH=4,过滤

D.图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同

浓度的NaB溶液的pH

10、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项实验操作和现象结论

A向FeB。溶液中通入适量Ch,溶液由浅绿色变为黄色CL氧化性强于Bn

常温下，等体积pH=3的HA和HB两种酸分别加水稀释，溶液导电能力如图

BHA酸性比HB弱

|、HB

C向溶有SCh的BaCL溶液中通入气体X,出现白色沉淀X具有氧化性

D取久置的NazCh粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体气体为氧气

A.AB.BC.CD.D

11、下列说法正确的是

A.MSe、35Br位于同一周期，还原性Se2->Br—>C「

OliCH4MI

B.与：互为同系物，都能使酸性高锌酸钾溶液褪色

C.硫酸钱和醋酸铅都是盐类，都能使蛋白质变性

D.AWh和AgzO都是金属氧化物，常用直接加热分解法制备金属单质

12、测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和热的实验中没有使用的仪器有：①大、小烧杯；②容量瓶；③量筒；④环形玻

璃搅拌棒；⑤试管；⑥温度计；⑦蒸发皿；⑧托盘天平中的()

A.①②⑥⑦B.②⑤⑦⑧C.②®®®D.③④⑤⑦

13、下列排列顺序中，正确的是

①热稳定性：H2O>HF>H2S②离子半径：C「>Na+>Mg2+>A13+③酸性：H3POAHzSOAHClCh④结合质子(H+)

能力：OH->CH3COO>C1-

A.①@B.②®C.①④D.②③

14、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A.Si(h熔点很高，可用于制造用竭

B.NaOH能与盐酸反应，可用作制胃酸中和剂

C.A1(OH)3是两性氢氧化物，氢氧化铝胶体可用于净水

D.HCHO可以使蛋白质变性，可用于人体皮肤伤口消毒

15、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列关于常温下O.lmol/LNa2s2。3溶液与pH=l的H2sO,溶液的说法正确的是

A.lLpH=l的H2sCh溶液中，含H+的数目为0.2NA

B.lmol纯H2SO4中离子数目为3NA

C.含15.8gNa2s2O3的溶液种阴离子数目大于0.1NA

D.Na2s2O3与H2sCh溶液混合产生22.4L气体时转移电子数为2NA

16、A、B、C、D、E、F为原子序数依次递增的六种短周期主族元素，A的单质是最理想的燃料。C原子次外层电子

数是最外层的1/3,E与C同主族，下列说法不正确的是

A.元素D与A一定形成共价化合物

B.元素B可能与元素A形成多种共价化合物

C.F最高价氧化物对应水化物定是一种强酸

D.若元素D是非金属元素，则D的单质可能是良好的半导体材料

17>对已达化学平衡的反应：2X(g)+Y(g)^=i2Z(g),减小压强后，对反应产生的影响是

A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C.正反应速率先减小后增大，逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

D.逆反应速率先减小后增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

18、短周期元素的离子W3+、X+、丫2一、Z-都具有相同的电子层结构，以下关系正确的是()

A.单质的熔点：X>W

B.离子的还原性：Y2->Z-

C.氢化物的稳定性：H2Y>HZ

D.离子半径：Y2-VW3+

19、扑热息痛的结构如图所示Ro,下列关于扑热息痛的描述正确的是

A.分子式为C8H10NO2

B.扑热息痛易溶于水

C.能与Na2c03溶液反应，但不能与NaHCCh溶液反应

D.属于芳香烧

20、常温时，改变弱酸RCOOH溶液的pH,溶液中RCOOH分子的物质的量分数6(RCOOH)随之改变，O.lmol/L甲

酸(HCOOH)与丙酸(CH3cH2COOH)溶液中6(RCOOH)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是()

C(RCOOH)

已知：6(RCOOH)=---------------------------------

c(RCOOH)+c(RCOO)

“6(RCOOH，%

A.等浓度的HCOONa和CH3cH2coONa两种溶液中水的电离程度比较：前者〉后者

B.将等浓度的HCOOH溶液与HCOONa溶液等体积混合，所得溶液中：c(HCOOH)+2c(H+)>c(OH)+c(HCOO)

C.图中M、N两点对应溶液中的心比较：前者〉后者

D.Imol/L丙酸的电离常数KvlO488

21、在202()年抗击新型冠状病毒肺炎的战役中化学品发挥了重要作用。下列说法中错误的是()

A.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%

B.生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料

C.84消毒液、二氧化氯泡腾片可作为环境消毒剂

D.硝酸核制成的医用速冷冰袋利用了硝酸钱溶于水吸热的性质

22、如图所示过程除去A1CL溶液中含有的Mg2+、K+杂质离子并尽可能减小A1CU的损失。下列说法正确的是

AlJ[*Mg(QH)2沉淀

Mg，，足量

AlCh溶液

K?NaOH溶液

cr_

A.NaOH溶液可以用Ba(OH)2溶液来代替B.溶液a中含有Al3\K\Cl\Na\OH

C.溶液b中只含有NaClD.向溶液a和沉淀a中滴加盐酸都要过量

二、非选择题(共84分)

23、(14分)聚合物G可用于生产全生物降解塑料，有关转化关系如下：

(D物质A的分子式为,B的结构简式为.

(2)E中的含氧官能团的名称为o

(3)反应①-④中属于加成反应的是.

(4)写出由两分子F合成六元环化合物的化学方程式o

24、(12分)苯氧布洛芬是一种解热、阵痛、消炎药，其药效强于阿司匹林。可通过以下路线合成:

ryOrCo

反烟反它②反俄③

A»D

反惮④反应⑤

E*F沐氧布洛芬

完成下列填空:

(1)反应①中加入试剂X的分子式为C8H8。2,X的结构简式为

(2)反应①往往还需要加入KHCO3,加入KHCO3的目的是

(3)在上述五步反应中，属于取代反应的是(填序号)。

(4)B的一种同分异构体M满足下列条件:

I.能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeC13溶液发生显色反应。

D.分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环。则M的结构简式:

：OOH

(5)请根据上述路线中的相关信息并结合已有知识,、CHzCHO.为原料制备1K的合成路

线流程图(无机试剂任用)—o

合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH™>CH2=CH2—工一「"

bros*

25、(12分)实验室用乙醇、浓硫酸和澳化钠反应来制备溟乙烷，其反应原理为H2so4(浓)+NaBr&NaHSCh+HBrf、

CH3CH2OH+HBr4cH3cHzBr+lhO。有关数据和实验装置如(反应需要加热，图中省去了加热装置)：

AD

乙醇滨乙烷溪

无色无色深红棕色

状态

液体液体液体

密度/g・cm-30.791.443.1

沸点/C78.538.459

(1)A中放入沸石的作用是一,B中进水口为一口(填“a”或"b”)。

(2)实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点为一。

(3)氢澳酸与浓硫酸混合加热发生氧化还原反应的化学方程式

(4)给A加热的目的是F接橡皮管导入稀NaOH溶液，其目的是吸收—和澳蒸气，防止一。

(5)C中的导管E的末端须在水面以下，其原因是一。

(6)将C中的锚出液转入锥形并瓶中，连振荡边逐滴滴入浓H2SO"〜2mL以除去水、乙醇等杂质，使溶液分层后用

分液漏斗分去硫酸层；将经硫酸处理后的澳乙烷转入蒸锚烧瓶，水浴加热蒸播，收集到35〜40C的馆分约10.0g。

①分液漏斗在使用前必须

②从乙醇的角度考虑，本实验所得溟乙烷的产率是一(精确到0.1%)。

26、(10分)NazCh具有强氧化性，出具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2(h与HZ能发生反应。为

了验证此推测结果，该同学设计并进行如下实验。

I.实验探究

「无水破酸铜

步骤1：按如图所示的装置组装仪器(图中夹持仪器已省略)并检查装置的气密性，然后装入药品。

步骤2：打开Ki、K2,在产生的氢气流经装有NazOz的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。

步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。

(1)组装好仪器后，要检查装置的气密性。简述检查虚线框内装置气密性的方法：o

(2)B装置中所盛放的试剂是其作用是.

(3)步骤3中的必要操作为打开Ki、K2,(请按正确的顺序填入下列步骤的字母

A.加热至Na2(h逐渐熔化，反应一段时间

B.用小试管收集气体并检验其纯度

C.关闭Ki

D.停止加热，充分冷却

(4)由上述实验可推出NazCh与小反应的化学方程式为.

II.数据处理

(5)实验结束后，该同学欲测定C装置硬质玻璃管内白色固体中未反应完的Na2(h含量。

其操作流程如下：

一定mHq-超W"性作।］<1解横而刃------------一|~^里4称「1

①测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外，还有电子天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和—O

②在转移溶液时，若溶液转移不完全，则测得的Na2O2质量分数_____(填“偏大”“偏小”或“不变”)

27、(12分)文献表明：工业上，向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁;相同条件下，草酸根(C2O4*)的还原性强

于Fe2\为检验这一结论，雅礼中学化学研究性小组进行以下实验：

资料:i.草酸(H2c2O4)为二元弱酸。

ii.三水三草酸合铁酸钾［K3Fe(C2O4)3•3H2O］为翠绿色晶体，光照易分解。其水溶液中存在

Fe3++3CO2-K=6.3xIO-21

[Fe(C2O4)3]24

iii.FeC2(h・2H2O为黄色固体，溶于水，可溶于强酸。

(实验1)用以下装置制取无水氯化亚铁

ABCD

(1)仪器a的名称为o

(2)欲制得纯净的FeC12,实验过程中点燃A、C酒精灯的先后顺序是o

⑶若用D的装置进行尾气处理，存在的问题是、。

(实验2)通过Fe3+和C2(V-在溶液中的反应比较Fe2+和C2(V-的还原性强弱。

操作现象

-1

在避光处,向10mL0.5mol•LFeCl3溶液中

缓慢加入0.5mol•IlK202ch溶液至过量，搅得到翠绿色溶液和翠绿色晶体

拌，充分反应后，冰水浴冷却.过滤

(4)取实验2中少量晶体洗净，配成溶液，滴加KSCN溶液，不变红。继续加入硫酸，溶液变红，说明晶体中含有+3

价的铁元素。加硫酸后溶液变红的原因是.

(5)经检验，翠绿色晶体为K3Fe(C2O4)3•3H20。设计实验，确认实验2中没有发生氧化还原反应的操作和现象是

⑹取实验2中的翠绿色溶液光照一段时间，产生黄色浑浊且有气泡产生。补全反应的离子方程式：

3

Fe(C2O4)3]-+H,O光照:FeC2Ov2H2O」.++

(实验3)研究性小组又设计以下装置直接比较Fe2+和C2O4”的还原性强弱，并达到了预期的目的。

(7)描述达到期目的可能产生的现象：。

28、(14分)乙酸是生物油的主要成分之一，乙酸制氢具有重要意义:

热裂解反应：CH3coOH(g)12co(g)+2Hh(g)AH=+213.7kJ-mol-1

脱酸基反应CH3coOH(g)-2cH4(g)+CCh(g)AH=-33.5kJ-mol-1

(D请写出CO与H2甲烷化的热化学方程式___________________________________

(2)在密闭溶液中，利用乙酸制氢，选择的压强为(填“较大”或“常压

其中温度与气体产率的关系如图：

sooeooTOOeoo900

①约650c之前，脱酸基反应活化能低速率快，故氢气产率低于甲烷；650c之后氢气产率高于甲烷，理由是随着温度

升高后，热裂解反应速率加快，同时o

②保持其他条件不变，在乙酸气中掺杂一定量的水，氢气产率显著提高而CO的产率下降，请用化学方程式表示：

(3)若利用合适的催化剂控制其他的副反应，温度为TK时达到平衡，总压强为PkPa,热裂解反应消耗乙酸20%,

脱酸基反应消耗乙酸60%,乙酸体积分数为(计算结果保留1位小数)；脱酸基反应的平衡常数Kp分别为

kPa(Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数)。

29、(10分)(CdSe)n小团簇(CdnSen,n=l~16)为U-VI族化合物半导体材料，具有独特的光学和电学性质，常应用

于发光二极管、生物系统成像与诊断等方面。

回答下列问题：

(1)基态Se原子的价层电子排布式为一.

(2)Cd的第一电离能大于同周期相邻元素，原因是一。

(3)CdS、CdSe、CdTe均为重要的n-VI族化合物半导体材料，熔点分别为1750C、1350C、1041C,上述熔点呈规律

性变化的原因是

(4)利用有机配体PH3、N(CH3)3等修饰(CdSe)2可改善其光致发光效率。其中P%的空间构型是一。N(CH3)3中参与形

成配位键的孤电子对占据的轨道是一。

(5)CdSe的一种晶体为闪锌矿型结构，晶胞结构如图所示。其中原子坐标参数A为(,，-),则B、C的原子坐

444

标参数分别为该晶胞中CdSe键的键长为已知Cd和Se的原子半径分别为rcmm和rscnm,则该晶胞中原

子的体积占晶胞体积的百分率为

OCd原子

•Se原子

区

参考答案(含详细解析)

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【答案解析】

A、汽油是易燃品，不是腐蚀品，故不选A；

B、汽油是易燃液体，故选B；

C、汽油是易燃品，不是剧毒品，故不选C；

D、汽油是易燃品，不是氧化剂，故不选D；选B。

2、D

【答案解析】

A、因为加入过量的铁粉，反应生成Fe(NO3)2,加入KSCN溶液，溶液不变红，A错误；

B、Cu+2Fe3+=Cu2+4-2Fe2+,溶液变蓝，但没有黑色固体出现，B错误；

C、铝表面产生氧化铝，因为氧化铝的熔点比铝的高，因此出现熔化而不滴落，C错误；

D、MgSth溶液加入NaOH,生成Mg(OH)2,再加入CuSCh溶液，出现蓝色沉淀，即Mg(OH)2+Cu2+=Cu(OH)2+

Mg2+,化学反应向更难溶的方向进行，即Cu(OH)2的溶度积小于Mg(OH”，D正确；

故合理选项为Do

3、A

【答案解析】

A.二嗯烷的分子式为C4H8。2,完全燃烧后生成二氧化碳和水，Imol二嗯烷完全燃烧消耗5moi02,故A正确；

B.二嘿烷中含有2个氧原子，与组成上并非只相差n个CH2原子团，所以两者不是同系物，故B错误；

O

C.根据二嗯烷的结构简式可知，其分子中只有一种化学环境的氢原子，故核磁共振氢谱只有1组峰，C错误；

D.分子中碳原子都是sp3杂化，所以所有原子不可能处于同一平面，故D错误，

故选A。

【答案点睛】

甲烷型：四面体结构，凡是C原子与其它4个原子形成共价键时，空间结构为四面体型。

小结：结构中每出现一个饱和碳原子，则整个分子中所有原子不可能共面。

4、B

【答案解析】

A项，I与CKT发生氧化还原反应，不能大量共存，故A不选；

B项，在Fez(SO4)3溶液中离子相互间不反应，可以大量共存，故B选；

C项，在HCI溶液中CH3COO-不能大量存在，故C不选；

D项，Mg2\HCCh-都能与OH-反应，不能大量共存，故D不选，答案选B。

5、C

【答案解析】

A.甲烷和氯气在光照条件下反应生成氯甲烷和HCLHCI使紫色石蕊溶液变红，A错误；

B.若X是N%则生成白色的BaSCh,得到相同现象，B错误；

C.&(CH3coOH)>及i(H2cCh)>Ka(HClO),所以2cH3coOH+Na2co3—ZCHhCOONa+HzO+CChT，产生气泡，

Na2cCh和HC1O不会反应，无气泡，C正确；

D.加入新制的Cu(OH)2悬浊液之前要先加入NaOH中和HaSO,，不然新制的Cu(OH)2悬浊液和硫酸反应了，就不会出

现预期现象，D错误。

答案选C。

【答案点睛】

Ka越大，酸性越强，根据强酸制弱酸原则，Ka大的酸可以和Ka小的酸对应的盐反应生成Ka小的酸。

6、A

【答案解析】

根据三种有机物中碳、氢的质量比相等，可根据碳元素的质量分数求出氧元素的质量分数，进而求出氧元素的质量分

数。

【题目详解】

在三种化合物中碳、氢元素的原子个数比都为1：2,故碳元素和氢元素的质量比都为：12：1x2=6：1,故氢元素的

质量分数为二％,而三种有机物是由碳、氢、氧三种元素组成的，故氧元素的质量分数为：100%-a%-：%=

66

(100--)%!

故答案选A.

7、B

【答案解析】

由条件“X的简单阴离子与锂离子具有相同的结构”可知，X为H元素；由条件“Y原子的最外层电子个数是内层电

子数的两倍”可知，Y为C元素；由条件“Q的单质与稀硫酸剧烈反应生成氢气”可知，Q为第三周期的金属元素(Na

或Mg或Al)；由X可以与R形成H2R化合物可知，R为S元素；S可以与Z形成SZ2气体，所以Z为O元素。

【题目详解】

A.硫化氢气体与二氧化硫气体反应的方程式：2H2S+SC)2=3SJ+2H2。；当通入336mL,即0.015molS02时，溶

液恰好为中性，即恰好反应完全，所以原硫化氢溶液中〃(H2S)=0.03mol,那么浓度即为0.3mol/L,A错误；

B.Q无论是Na,Mg,Al中的哪一种元素，获得其单质都是采用电冶金的方式，B正确；

C.Y,Z,R分别为C,O,S三种元素，所以简单氢化物的稳定性为H2O>HZS>CH4,即Z>R>Y,C错误；

D.SO2通入BaCL溶液中无现象，但是通入Ba(N(h)2溶液中会出现白色沉淀，D错误。

答案选B。

8、C

【答案解析】

本题考查溶度积常数，意在考查对溶度积的理解和应用。

【题目详解】

A.CaSO』和CaCCh的组成类似，可由溶度积的大小推知其在纯水中溶解度的大小，溶度积大的溶解度大，故不选A；

B.Qc>Ksp时有沉淀析出，故不选B；

2+2

C.虽然Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4),但两者相差不大，当c(Ba)•c(CO3~)>Ksp(BaCO3)

时，硫酸钢可能转化为碳酸钢，故选C；

D.根据同离子效应可知，CaSOq在0.()5mol/LCaCL溶液中比在O.Olmol/LNa2s(h溶液中的溶解度小，故不选D；

答案：C

【答案点睛】

⑴同种类型的难溶物，K’p越小，溶解能力越小；(2)当Qc>Ksp析出沉淀；当Qc<Kp没有沉淀生成；当Qc=Kp,正

好达到平衡。

9、C

【答案解析】

试题分析：A.燃烧热是hnol的物质完全燃烧产生稳定的氧化物时所放出的热量，由于氢气是2m01,而且产生的是气

体水，所以压的燃烧热大于241.8kj/mol,错误；B.2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的正反应是气体体积减小的反

应，所以增大压强，平衡会正向移动，物质的平衡含量改变，因此图2不能表示压强对可逆反应的影响，错误；C.根

据图3,若除去CuSO,溶液中的Fe",可向溶液中加入适量CuO,增大溶液的pH,还不回引入杂质离子，调节pH=4,这

时就会形成Fe(0H)3沉淀，然后过滤即可除去，正确；D.当两种电离程度不同的酸溶液稀释水，酸越强，溶液中离子

的浓度变化就越大，酸越弱，酸稀释时未电离的电解质分子会继续电离使离子浓度由有所增加，所以离子浓度变化小，

根据图像可知酸性：HA>HB«酸越强，其盐水解程度就越小，其盐溶液的碱性就越弱。所以相同条件下NaA溶液的pH

小于同浓度的NaB溶液的pH,错误。

考点：考查图像法在表示燃烧热、平衡移动原理、杂质的除去即盐的水解中的应用的知识。

10、B

【答案解析】

A.溶液由浅绿色变为黄色，可能亚铁离子、溟离子均被氧化，可能只有亚铁离子被氧化，则由现象不能比较CL、Bn

的氧化性，故A错误；

B.由图可知，稀释时HB的导电能力变化大，则HB的酸性强，即HA酸性比HB弱，故B正确；

C.白色沉淀可能为亚硫酸领，则X可能为氨气，故C错误；

D.变质的过氧化钠中含有碳酸钠，过氧化钠和碳酸钠均能与盐酸反应生成无色气体，生成的气体可能为二氧化碳，

故D错误；

故选B。

11、A

【答案解析】

A、同周期元素从左到右非金属性增强，同主族元素从上到下非金属性减弱，单质氧化性SeVBmVCb,所以阴离子还原

性Se2">Br->C「，故A正确；

OHCHOfI

B、属于酚类、：属于醇类，不属于同系物，故B错误；

C、硫酸核能使蛋白质溶液发生盐析，不能使蛋白质变性，故C错误；

D、A1是活泼金属，A1B不能直接加热分解制备金属铝，故D错误。

12、B

【答案解析】

在测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和反应反应热的实验中，需要使用量筒量取溶液体积，小烧杯作为两溶液的反应容

器，小烧杯置于大烧杯中，小烧杯与大烧杯之间填充隔热材料，反应过程中用环形玻璃搅拌棒不断搅拌促进反应均匀、

快速进行，用温度计量取起始温度和最高温度，没有使用到的是容量瓶、试管、蒸发皿、托盘天平，即②⑤⑦⑧，

答案选B。

13、B

【答案解析】

①非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强；

②离子的电子层越多，离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，离子半径越小；

③非金属性越强，最高价氧化物对应水合物的酸性越强：

④电离出氢离子能力(酸性)越强，结合质子能力越弱。

【题目详解】

①非金属性F>O>S,则气态氢化物的热稳定性：HF>H2O>H2S,故①错误；

②C厂含有三层电子，Na+、Mg2+、AF+的电子层数都是两层，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：Cl>Na

+>Mg2+>Al3+,故②正确；

③非金属性：P<S<C1,则最高价含氧酸的酸性：H3PO4<H2SO4<HC1O4,故③错误；

④电离出氢离子的能力：HC1>CH3COOH>H2O,则结合质子能力：OH->CH3cO(y>C「，故④正确；

故答案选Bo

【答案点睛】

本题明确元素周期律内容为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律的关系。

14、A

【答案解析】

物质的性质决定物质的用途，据性质与用途的对应关系分析。

【题目详解】

A项：SiCh用于制造生堪，利用了SiO2高熔点的性质，A项正确；

B项：虽然NaOH能与盐酸反应，但其碱性太强，不能作胃酸中和剂，B项错误；

C项：氢氧化铝胶体用于净水，是胶体的强吸附性，与其两性无关，C项错误；

D项：HCHO能使人体蛋白质变性，但其毒性太强，不能用于皮肤伤口消毒，D项错误。

本题选A。

15、C

【答案解析】

A.1LpH=l的H2s溶液中，c(H+)=0.1molL-1,含H+的数目为O.lmoHTixlLxN,*=0.1NA,故A错误；

B.lmol纯H2sCh中以分子构成，离子数目为0,故B错误；

C硫代硫酸钠是强碱弱酸盐，一个S2O32-水解后最多可产生2个0H：含15.8g即O.lmolNa2s2O3的溶液种阴离子数

目大于0.1NA,故C正确；

D.22.4L气体不能确定是不是标准状况，故D错误；

故选c。

16、A

【答案解析】

A的单质是最理想的燃料，A是H元素。C原子次外层电子数是最外层的1/3,说明C只能是第二周期的元素即C是。

元素；E与C同主族，E是S元素；F是原子序数大于S的主族元素，F是C1元素；B可能是Li、Be、B、C、N几种元

素中的一种，D可能是F、Na、Mg、Al、Si、P中的一种。

【题目详解】

A.若元素D是Na,Na与H形成的化合物NaH是离子化合物，故A错误；

B.C、N与H元素都能形成多种共价化合物，如CW、CA,限、N2H4等，故B正确；

C.F是C1元素，最高价氧化物对应水化物是HC10,,HC10,是强酸，故C正确；

D.若元素D是Si元素，Si单质是良好的半导体材料，故D正确；选A。

17、C

【答案解析】

A、减小压强，正逆反应速率均减小，平衡向逆反应方向移动，A错误；

B、减小压强，正逆反应速率均减小，平衡向逆反应方向移动，B错误；

C、减小压强，正逆反应速率均减小，正反应速率减小的幅度更大，平衡向逆反应方向移动，移动过程中，正反应速

率逐渐增大，C正确；

D、减小压强，正逆反应速率均减小，正反应速率减小的幅度更大，平衡向逆反应方向移动，移动过程中，正反应速

率逐渐增大，逆反应速率逐渐减小，D错误；

故选C。

18、B

【答案解析】

短周期元素形成的离子W3+、x+、丫2-、Z具有相同电子层结构，核外电子数相等，结合离子电荷可知，Y、Z为非金

属，应处于第二周期，Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为A1元素，X为Na元素，结合

元素周期律解答。

【题目详解】

A.金属晶体，原子半径越小，金属键越强，单质的熔点越高，所以单质的熔点Al>Na,故A错误；

B.元素的非金属性越强，离子的还原性越弱，所以离子的还原性。2一>『，故B正确；

C.元素的非金属性越强，氢化物越稳定，所以氢化物的稳定性HF>H2O,故C错误；

D.核外电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，所以离子半径AF+,故D错误；

故答案为B,

19、C

【答案解析】

A.分子式为C8H9NO2,故A错误；

B.含酚-OH、-CONH-,该有机物不溶于水，故B错误；

C.含酚-OH,能与NazCCh溶液反应，但不能与NaHCCh溶液反应，故C正确;

D.含O、N等元素，不是芳香短，故D错误；

故选C。

20、B

【答案解析】

A.当pH相同时，酸分子含量越高，电离平衡常数越小，酸性越弱，根据图像，当pH相同时，丙酸含量较高，则酸

性较甲酸弱，所以等浓度的HCOONa和CH3cH2coONa两种溶液的pH,前者<后者，则水的电离程度前者〈后者，

A选项错误；

B.将等浓度的HCOOH溶液与HCOONa溶液等体积混合,所得溶液中存在物料守恒：c(Na+)=c(HCOOH)+c(HCOO),

电荷守恒：c(H+)+c(Na+尸c(OH-)+c(HCO(T),两式相加减有c(H+)+c(HCOOH)=c(OlT),又溶液中c(H+)>c(HCOCT),

贝第c(HCOOH)+2c(H+)>c(OH)+c(HCOO),B选项正确;

C.因为温度均为常温，所以M、N两点对应溶液中的心相等，C选项错误;

D.pH=4.88时，溶液中c(H+)=l()4K8mol/L,丙酸分子的分布分数为50%,贝!|c(CH3cH2COOH)=0.05mol/L,所以

c(H+)c(CHCHCOO)1()T8隈0.05

32=10488,。选项错误;

'c(CH3cH2coOH)0X)5

答案选B。

21、A

【答案解析】

A.医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%,这个浓度的酒精使病毒中的蛋白质变性，从而杀死病毒，故A错误；

B.PP纤维也称聚丙烯纤维，由聚丙烯及多种有机、无机材料，经特殊的复合技术精制而成的有机高分子材料，故B

正确；

C.84消毒液、二氧化氯具有强氧化性，可作为环境消毒剂，故C正确；

D.硝酸镀溶于水是吸热的，可以用于医用速冷冰袋，故D正确；

答案选A。

22、A

【答案解析】

A选项，NaOH主要作用是将铝离子变为偏铝酸根，因此可以用氢氧化钾、氢氧化钢来代替，故A正确；

B选项，溶液a中含有K+、CP.Na+、AIO2,OH",故B错误；

C选项，溶液b中含有氯化钠、氯化钾，故C错误；

D选项，向溶液a中滴加盐酸过量会使生成的氢氧化铝沉淀溶解，故D错误；

综上所述，答案为A。

二、非选择题(共84分)

O

23、GH12O6CH3-CH=CH2埃基、^基①④2HOJJICH,学上一+2上。

H1△

o.

【答案解析】

B的分子式为C3H6,根据题中各物质转化关系，比较B、C的分子式可知反应①为加成反应，所以B中有碳碳双键，

所以B为CH3-CH=CH2,B与澳加成生成C为CH3cHBrCFhBr,C在碱性条件下水解得D为CH3cHOHCH2OH,D

氧化得E为CH3coeOOH,E与氢气发生加成反应得F为CH3CHOHCOOH,F在一定条件下发生缩聚反应得G,

淀粉在酸性条件下水解得A为葡萄糖，据此答题。

【题目详解】

B的分子式为C3H6,根据题中各物质转化关系，比较B、C的分子式可知反应①为加成反应，所以B中有碳碳双键，

所以B为CH3-CH=CH2,B与嗅加成生成C为CFhCHBrCHzBr,C在碱性条件下水解得D为CH3CHOHCH2OH,D

氧化得E为CH3coeOOH,E与氢气发生加成反应得F为CH3CHOHCOOH,F在一定条件下发生缩聚反应得G,

淀粉在酸性条件下水解得A为葡萄糖。

(1)物质A为葡萄糖，其分子式为C6Hl2。6,B的结构简式为CH3-CH=CH2;

(2)E为CH3coeOOH,含氧官能团的名称为埃基、毅基；

(3)根据上面的分析可知，反应①〜④中属于加成反应的是①④；

HO

(4)由两分子F合成六元环化合物的化学方程式为2HO-JJlcH,M~T%一+2H2OO

4H1△°"HH"0*3

o.

【答案点睛】

本题考查有机物的推断，确定B的结构是关键，再根据官能团的性质结合反应条件进行推断，题目难度中等，注意掌

握官能团的性质与转化。

24、中和生成的HBr①③④6-O-。00cH

【答案解析】

反应①中加入试剂X的分子式为C8H8。2,对比溟苯与B的结构可知X为，B中埃基发生还原反应生

成D,D中羟基被溟原子取代生成E,E中-Br被-CN取代生成F,F水解得到苯氧布洛芬，据此解答。

【题目详解】

（1）根据以上分析可知X的结构简式为/-J-1*',故答案为：/-J（H；

H。-。H。-。

（2）反应①属于取代反应,有HBr生成,加入KHCOj中和生成的HBr,

故答案为：中和生成的HBr；

（3）在