新疆哈密石油高级中学2022年高三年级下册一模考试化学试题含解析

2022高考化学模拟试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3,请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、利用右图所示装置可以将温室气体C&转化为燃料气体C0。下列说法中，不正确的是

（只允许H•通过）

A.电极b表面发生还原反应

B.该装置工作时，H*从a极区向b极区移动

C.该装置中每生成ImolCO,同时生成0.5mol02

D.该过程是将化学能转化为电能的过程

2、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等,Y在周期

表中族序数与周期数相等,ZW2是一种新型的自来水消毒剂。下列说法错误的是

A.W2的沸点比Z2的沸点低

B.XYW2的水溶液呈碱性

C.W、X形成的化合物一定只含离子键

D.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应

3、下列操作能达到相应实验目的的是

选项试验目的操作

检验Fe（NO3）2晶体是否将Fe（NO3”样品溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液，

A

己氧化变质观察溶液是否变红

B测定“84”消毒液的pH用洁净的玻璃棒蘸取少量“84”消毒液滴在pH试纸上

C验证铁的吸氧腐蚀将未生锈的铁钉放入试管中，用稀硫酸浸没

比较H2c2。4与H2c03的

D在H2c溶液中滴加Na2c03溶液，观察现象

酸性强弱

A.AB.BD.D

4、空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC）,RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术

相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是

A.转移O.lmol电子时，a电极产生标准状况下ChL12L

B.b电极上发生的电极反应是：2H2O+2e-=H2T+2OlT

C.c电极上进行还原反应，B池中的H+可以通过隔膜进入A池

+

D.d电极上发生的电极反应是：O2+4H+4e=2H2O

5、下列有关“Ce。的叙述正确的是

A.与12co化学性质相同B.与12ao互为同素异形体

C.属于原子晶体D.与12c60互为同位素

6、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.1L0.1mol•L-QaClO溶液中含有的CRT为NA

B.1molFe在1molCl?中充分燃烧，转移的电子数为3N〃

C.常温常压下，32gO2与O3的混合气体中含有的分子总数小于M

D.标准状况下，22.4LHF中含有的氟原子数目为以

+

7、2019年11月《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H2O2的绿色方法，原理如图所示（已知：H2O2=H

-,2

+HO2，Ka=2.4xl0）»下列说法错误的是（）

负载

去离子水覆盖催化剂

覆盖催化剂

电极b

电极;

III/

多Y

孔

腕

固

体

电

解

质

纯净HQ,溶液

A.X膜为选择性阳离子交换膜

B.催化剂可促进反应中电子的转移

C.每生成1molH2O2电极上流过4moie1

D.b极上的电极反应为O2+H2O+2e-=HO2-+OFT

8、下列由相关实验现象所推出的结论正确的是

A.NH4a和NH4HCO3受热都能分解，说明可以用加热NH4a和NH4HCO3固体的方法制氨气

B.向溶液中滴加酸化的Ba(N(h)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-

C.Fe与稀HNO3、稀H2sCh反应均有气泡产生。说明Fe与两种酸均发生置换反应

D.NM遇到浓盐酸产生白烟，说明二者发生反应生成白色固体

9、已知：①H2(g)+Se(g)U^HzSe(g)+87.48kJ②Se(g)-Se(s)+102.17kJ；下列选项正确的是

能।

t.

HSe(g)

I2b

A.H2(g)+Se(s)的总能量对应图中线段b

B.相同物质的量的Se,Se(s)的能量高于Se(g)

C.ImolSe(g)中通入ImolH2(g),反应放热87.48kJ

D.H2(g)+S(g)H2s(g)+QkJ,Q<87.48kJ

10、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.标准状况下，22.4L环丙烷和丙烯的混合气体中所含共用电子对数为9NA

B.56g铁在足量氧气中完全燃烧，转移的电子数小于3N,、

C.16go2和1十2H4的混合物中所含中子数为8NA

D.常温下，1L0.5moi/LCH3coONH4溶液的pH=7,则溶液中CH3coCT与NH4+的数目均为0.5NA

11、化学与生活密切相关，下列有关说法不正确的是()

A.在海轮外壳镶嵌锌块能减缓轮船的腐蚀

B.燃煤中加入CaO可以减少温室气体的排放

C.加热能杀死新型冠状病毒是因为蛋白质受热变性

D.医用消毒酒精中乙醇的浓度(体积分数)为75%

12、如图所示，常温时将一滴管液体Y一次性全部挤到充满02的锥形瓶内(装置气密性良好)，若锥形瓶内气体的最大

物质的量是amol,久置后其气体的物质的量是bmol,不存在a>b关系的是()

XY

A过量C、Fe碎屑稀HC1A

B过量Na2cCh粉末稀112so4凡

C过量Fe、Al碎屑浓112so4

D过量Cu、CuO粉末浓HNO3

A.AB.BC.CD.D

13、下列装置不能完成相应实验的是

A.甲装置可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

B.乙装置可除去CO2中少量的SO2杂质

C.丙装置可用于检验澳乙烷与NaOH的醇溶液共热产生的乙烯

D.丁装置可用于实验室制备氨气

14、下列由实验操作得到的实验现象或结论不尊项的是

实验操作实验现象或结论

向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黄色沉淀和有刺激

2

A该溶液中一定含有S2O3-

性气味的气体

向3mlKI溶液中滴加几滴溟水,振荡,再滴加1mL

B氧化性：Br2>h

淀粉溶液，溶液显蓝色

相同条件下,测定等浓度的Na2cCh溶液和Na2sCh

C非金属性：S>C

溶液的pH,前者呈碱性，后者呈中性

集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒

D将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶

产生

A.AB.BC.CD.D

15、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（

A.常温常压下，11.2LSO2含有的氧原子数小于NA

B.0.1molNa2(h和Na2O的混合物中含有的离子总数等于0.4NA

C.10g质量分数为34%的H2O2溶液含有的氢原子数为0.2NA

D.100mL0.1mol/L醋酸中含有的醋酸分子数是O.OINA

16、联合国大会宣布2019年为“国际化学元素周期表年”，中国科技馆推出“律动世界一化学元素周期表专题展”。已

知短周期元素T的次外层电子数是其最外层电子数的2倍，X、W、Z、Y均与元素T相邻且原子序数依次增大，且X、

Y与T同主族，W、Z与T同周期。下列判断错误的是()

A.元素T在自然界主要以游离态形式存在

B.元素非金属性强弱：Z>Y

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W

D.X与氧元素形成的氧化物不止一种

二、非选择题(本题包括5小题)

17、某课题组采取以下路线合成利胆药——柳胺酚。

回答下列问题:

NO,NH,

已知:6卷6

(1)对于柳胺酚，下列说法正确的是

A有三种官能团B遇三氯化铁溶液显紫色

C分子组成为C13H9NO3DImol柳胺酚最多与3moiNaOH反应

(2)F的命名为；B中含氧官能团的名称为。

(3)写出化合物D的结构简式________________。

(4)写出E和F制取柳胺酚的化学反应方程式。

(5)写出同时符合下列条件的F的所有同分异构体的结构简式.

①能发生银镜反应②分子有四种不同化学环境的氢原子

(6)4-甲氧基乙酰苯胺是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醛(H,cX=))制备4-甲氧基乙酰苯胺

(H,CO\/NHCOCII,)的合成路线(注明试剂和条件)。

18、我国科研人员采用新型镒催化体系，选择性实现了简单酮与亚胺的芳环惰性C-H的活化反应。利用该反应制备化

合物J的合成路线如下：

已知：睡+0=/的^^R—N"幽+HQ

回答下列问题:

（1）A中官能团的名称是。F的化学名称是o

（2）C和D生成E的化学方程式为.

（3）G的结构简式为o

（4）由D生成F,E和H生成J的反应类型分别是、。

（5）芳香化合物K是E的同分异构体。若K能发生银镜反应，则K可能的结构有一种，其中核磁共振氢谱有四组

峰的结构简式为（任写一种）。

19、无水硫酸铜在加热至650。时开始分解生成氧化铜和气体.某活动小组通过实验，探究不同温度下气体产物的组

成.实验装置如下:

无水氯化钙

每次实验后均测定B、C质量的改变和E中收集到气体的体积.实验数据如下（E中气体体积已折算至标准状况）:

实验组别温度称取CuSO4质量/gB增重质量/gC增重质量/gE中收集到气体/mL

①Ti0.6400.32000

②

T20.64000.256V2

③丫

T30.6400.160322.4

T0.6400.19233.6

④4x4

(1)实验过程中A中的现象是.D中无水氯化钙的作用是.

(2)在测量E中气体体积时，应注意先,然后调节水准管与量气管的液面相平，若水准管内液面高于量气管,

测得气体体积(填“偏大”、“偏小”或“不变”).

(3)实验①中B中吸收的气体是.实验②中E中收集到的气体是.

(4)推测实验②中CuSO」分解反应方程式为：.

(5)根据表中数据分析，实验③中理论上C增加的质量丫3=g.

(6)结合平衡移动原理，比较T3和T4温度的高低并说明理由________.

20、乙苯是主要的化工产品。某课题组拟制备乙苯:查阅资料如下：

①几种有机物的沸点如下表：

有机物苯澳乙烷乙苯

沸点/℃8038.4136.2

②化学原理：Q+CH3cH2Br黑>CyCH2cH3+HBr。

③氯化铝易升华、易潮解。

I.制备氯化铝

甲同学选择下列装置制备氯化铝(装置不可重复使用)：

(1)本实验制备氯气的发生装置的玻璃仪器有种。

(2)连接装置之后，检查装置的气密性，装药品。先点燃A处酒精灯，当___________时(填实验现象)点燃F处酒精

灯。

(3)气体流动方向是从左至右，装置导管接口连接顺序aiTk—iTfTgT。

(4)D装置存在明显缺陷，若不改进，导致的实验后果是.

II.制备乙苯

AB

乙同学设计实验步骤如下：

步骤1：连接装置并检查气密性(如图所示，夹持装置省略)。

步骤2：用酒精灯微热烧瓶。

步骤3：在烧瓶中加入少量无水氯化铝、适量的苯和澳乙烷。

步骤4：加热，充分反应半小时。

步骤5：提纯产品。

回答下列问题：

(5)本实验加热方式宜采用(填“酒精灯直接加热”或“水浴加热

(6)确认本实验A中已发生了反应的试剂可以是一。

A硝酸银溶液B石蕊试液

C品红溶液D氢氧化钠溶液

(7)提纯产品的操作步骤有：

①过滤；②用稀盐酸洗涤；③少量蒸储水水洗④加入大量无水氯化钙；⑤用大量水洗；⑥蒸储并收集136.2C储分⑦分

液。

操作的先后顺序为⑤⑦—⑦—⑥(填其它代号)。

21、帆和钛金属的性能都很优越，在航空航天领域用途广泛。回答下列问题：

(1)钛元素基态原子的电子排布式为，未成对电子数为个。

(2)[TiO(H£2)2产配离子呈黄色。提供中心原子孤电子对的成键原子是(填元素符号)，中心原子的化

合价为；配体之一H◎中氧原子杂化类型为,上。2分子中氧原子的价层电子对互斥模型是

(3)单质机及钛都是由______________键形成的晶体，己知金属钛是六方最密堆积，金属机是体心立方堆积，则

(填"钛"，或"帆")的空间利用率较大。

(4)碳化机主要用于制造钢钢及碳化物硬质合金添加剂，其晶胞结构如图所示。

（小球为V原子）

①晶胞中碳原子与机原子的数量比为。

②该晶胞中与碳原子距离最近且相等的碳原子个数为.

③若合金的密度为dg•cm-3,晶胞参数a=______nm„

参考答案（含详细解析）

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1,D

【答案解析】试题分析：由图示装置可知，水在太阳光的作用下失去电子转化为氧气和氢离子，电子经外电路流向b

极，氢离子向b极定向移动，二氧化碳在b极上得到电子被还原为一氧化碳。A.电极b表面发生还原反应，A正确；

B.该装置工作时，H+从a极区向b极区移动，B正确；C.该装置中每生成ImolCO时转移2mole-，所以一定同时生

成0.5moK）2,C正确；D.该过程是将太阳能转化为化学能的过程，D不正确。本题选D。

2,C

【答案解析】

Y在周期表中族序数与周期数相等，Y是A1元素；ZW2是一种新型的自来水消毒剂，ZW2是CKh,即Z是Cl元素、

W是O元素；W、X的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，则X的最外层电子数是1,W、X、Y、Z的原

子序数依次增大，所以X是Na元素。

【题目详解】

A.O2、CL的结构相似，CL的相对分子质量大，所以CL沸点比。2的沸点高，故A正确；

B.NaAKh是强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，故B正确；

C.Na、O形成的化合物NazCh中含离子键和非极性共价键，故C错误；

D.A1（OH）3是两性氢氧化物、NaOH是强碱、HCKh是强酸，所以NaOH、A1（OH）3,HCKh两两之间均能发生反应，

故D正确；

选C。

【答案点睛】

本题考查结构、性质、位置关系应用，根据元素的性质以及元素的位置推断元素为解答本题的关键，注意对元素周期

律的理解，较好的考查学生分析推理能力。

3、D

【答案解析】

A.Fe(NC)3)2样品溶于稀盐酸，发生反应Fe+4H++NO3-=Fe3++NOT+2H20,滴加KSCN溶液后，溶液变红色，不

能肯定原样品是否变质，A不合题意；

B.“84”消毒液具有强氧化性，能使pH试纸褪色，不能用pH试纸检验其pH,B不合题意；

C.未生锈的铁钉放入试管中，用稀硫酸浸没，发生析氢腐蚀，C不合题意；

D.在H2c2。4溶液中滴加Na2c03溶液，有气泡产生，则说明生成了H2co3,从而表明酸性H2c2O4大于H2cCh,D

符合题意；

故选D。

4、C

【答案解析】

A.a电极与外加电源的负极相连，a电极为阴极，a电极上的电极反应式为2H2O+2e-=H2t+2OH-,a电极产生的气体

是氢气，A项错误；

B.b电极与外加电源的正极相连，b电极为阳极，b电极上的电极反应式为2H2O-4e-=O2f+4H+,B项错误；

C.c电极通入02,C电极为氢氧燃料电池的正极，C电极上发生还原反应，d电极通入H2,d电极为氢氧燃料电池的负

极，d电极的电极反应式为H”2e-=2H+,在原电池中阳离子向正极移动，B池中的H+可以通过隔膜进入A池，C项正

确；

D.d电极上发生的电极反应是H2-2e=2H+,D项错误；

答案选C。

5、A

【答案解析】

A.“Cm与12ao中碳原子为同种元素的碳原子，则化学性质相同，故A正确；

B.“C6。与，:国是同一种单质，二者不是同素异形体，故B错误；

C."Cm是分子晶体，故C错误；

D.“C与"C的质子数均为6,中子数不同，互为同位素，"C6a与"C6。是同一种单质，故D错误。

故选：Ao

6、C

【答案解析】

A.NaClO为强碱弱酸盐，CKF会水解，使溶液中CKT的物质的量小于1LxO.1moll',即小于NA,A项错误；

B.根据反应2Fe+3cl2=2FeCb可知铁过量，1molCL参与反应转移2moi电子，B项错误；

32g

C.32go2的物质的量为”:分子数为NA,而含有O3,相同质量的O.、所含分子数少，则分子总数减少，

小于NA,C项正确；

D.标况下HF为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，D项错误；

答案选C。

【答案点睛】

与阿伏加德罗常数NA相关的化学计量的选择题是高频考点，侧重考查学生对化学计量的理解与应用。本题D项是学

生的易错点，要特别注意气体摩尔体积为22.4L/inol的状态与条件，题设陷阱经常误将“常温常压”当作“标准状况”、

或者误把标准状态下的固体、液体当成气体，学生做题时只要善于辨析，便可识破陷阱，排除选项。

7,C

【答案解析】

A.a极发生H2-2e-=2H+,X膜为选择性阳离子交换膜，让H卡进入中间，故A正确；

B.催化剂可促进反应中电子的转移，加快反应速率，故B正确；

C.氧元素由0价变成-1价，每生成ImolHzOz电极上流过2moie-，故C错误；

D.b为正极，氧气得电子，b极上的电极反应为O2+H2O+2e-=HO2-+OH-,故D正确；

故选C。

8、D

【答案解析】

A、氯化镂受热分解生成氨气和氯化氢，冷却后二者又重新结合生成氯化钱，不能制备氨气，选项A错

误；B、向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，在酸性条件下H+、NCh-具有强的氧化性,

会把SO3?一氧化产生SO42,不能说明该溶液一定有SO4”，选项B错误；C、Fe与稀HNO3、稀H2s。4

反应均有气泡产生，前者是由于硝酸的强氧化性，后者是由于Fe与稀硫酸发生置换反应，选项C错误;

D、N%遇到浓盐酸产生白烟，说明二者发生反应生成白色固体氯化铁，选项D正确。答案选D。

点睛：本题考查实验现象及所推出的结论正误判断的知识。明确实验现象以及化学反应原理是解答本题

的关键。

9、A

【答案解析】

A.根据①H2(g)+Se(g)^^^H2Se(g)+87.48kJ②Se(g)-Se(s)+102.17kJ可得：H2(g)+Se(s)^^^H2Se(g)

-14.69kJ,所以Hz(g)+Se(s)的总能量对应图中线段b,故正确;

B.相同物质的量的Se,Se⑸的能量低于Se(g),故错误；

C.ImolSe(g)中通入ImolH2(g),H2(g)+Se(g)^^^H2Se(g)+87.48kJ,该反应是可逆反应，放出的热量小于87.48kJ,

故错误；

D.S和Se是同族元素，S的非金属性比Se强，和氢气化合更容易，放热更多，故错误；

故选：Ao

10、D

【答案解析】

2241xQN

A标准状况下，22.4L环丙烷和丙烯的混合气体中所含共用电子对数为^^=9NA,故不选A；

22.4L/mol

B.铁在足量氧气中燃烧生成FejCh,56克铁转移的电子数为8NA/3,因此转移电子数小于3NA,故不选B；

__16gxi6M

Clm”。,和1m刖C2H4均含有16个中子'摩尔质量均为32g/m”故混合物中所含中子数为中俞=81,故

不选C；

D.CH3COONH4为弱酸弱碱盐，醋酸根离子和钱根离子均会水解，因此溶液中CH3COO-与NH4+的数目均小于0.5NA;

答案：D

【答案点睛】

易错选项C,注意02和"c2H4摩尔质量相同，中子数相同。

11、B

【答案解析】

A.Zn、Fe、海水形成原电池中，Zn比Fe活泼作负极，Fe作正极，发生得电子的还原反应得到保护，该方法为牺牲

阳极的阴极保护法，故A正确；

B.燃煤中加入CaO可吸收二氧化硫，减少酸雨的发生，不能减少温室气体的排放，故B错误；

C.加热可使蛋白质发生变性，则加热能杀死新型冠状病毒是因为蛋白质受热变性，故C正确；

D.75%的酒精可用于杀菌消毒，杀毒效果好，对人体危害最小，浓度太大易在细胞壁上形成一层膜阻止酒精渗入，

浓度太小杀菌效果差，故D正确；

故答案选B。

12、C

【答案解析】

A.铁与稀盐酸反应放出氢气，久置后其气体的物质的量增大，故不选A；

B.Na2c03粉末与稀H2sCh反应放出二氧化碳气体，久置后其气体的物质的量增大，故不选B；

C.Fe、Al在浓硫酸中钝化，久置后其气体的物质的量不变，故选C

D.Cu与浓硝酸反应放出NO2气体，久置后其气体的物质的量增大，故不选D；答案选C。

13、B

【答案解析】

A.稀硫酸跟碳酸钠反应放出二氧化碳气体，二氧化碳与硅酸钠溶液反应有白色胶状沉淀生成，说明酸性：硫酸〉碳酸

>硅酸，硫酸、碳酸、硅酸分别是S、C、Si的最高价含氧酸，则说明非金属性：S>C>Si,能完成实验；

B.CO2也能被碳酸钠溶液吸收，不能选用碳酸钠溶液，不能完成实验；

C.溟乙烷、乙醇、水蒸气都不能使溟的四氯化碳溶液褪色，对乙烯的检验没有影响，丙装置中澳的四氯化碳溶液褪色

说明滨乙烷与NaOH的醇溶液共热产生了乙烯，能完成实验；

D.在氨水中存在平衡NH3+H2OWNH『H2OWNH4++OH;CaO与水反应放热、同时生成Ca(OH)2,反应放出的热量促进

NH"H2O分解产生氨气，同时Ca(OH)2电离出OH：使平衡逆向移动，促进氨气逸出，实验室可以用氧化钙固体与浓

氨水反应来制备氨气，能完成实验；

答案选B。

14、A

【答案解析】

A.向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黄色沉淀和有刺激性气味的气体，原溶液中可能含有S2-和SO.?,且SO3?-过量，

2+

加入稀硫酸时发生反应2s2-+SO32-+6H+=3SJ+3H2O,SO3+2H=SO2T+H20,S单质是淡黄色沉淀，二氧化

硫是有刺激性气味气体，故A错误；

B.氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，溶液呈蓝色，说明有碘单质生成，B。能氧化r生成L,

B。是氧化剂、L是氧化产物，则B。的氧化性比L的强，故B正确；

C.元素的非金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性就越弱，其最高价含氧酸的钠盐的碱性就越强，相同条件

下，测定等浓度的NazCCh溶液和Na2s04溶液的pH,前者呈碱性，后者呈中性，说明碳酸为弱酸、硫酸为强酸，由

此得出非金属性S>C,故C正确；

D.将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶，镁条继续燃烧，反应生成MgO和C,则集气瓶中产生浓烟(MgO固

体小颗粒)并有黑色颗粒产生，故D正确；

故选A„

【答案点睛】

向某单一溶质的溶液中加入稀硫酸，同时生成淡黄色沉淀和有刺激性气味的气体，则该溶液中一定含有S2O35发生

反应S2O32-+2H+=SJ++SO2fH2。，这是常考点，经常在元素推断题中出现，也是学生们的易忘点。

15、A

【答案解析】

A.常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol,故11.2L二氧化硫的物质的量小于0.5mol,则含有的氧原子个数小

于NA,故A正确；

B.由NazCh的电子式为Na一匚O：O：Na+,NazO的电子式为Na+匚O：/-Na~可知，1molNazO中

・・・•••

含3moi离子，ImolNazCh中含3moi离子，则0.1molNazO和NazCh混合物中离子为0.3mol,即含有的阴、阳离子

总数是0.3NA,故B错误；

C.H2O2溶液中，除了H2O2,水也含氢原子，故10g质量分数为34%的H2O2溶液中溶质的质量10gx34%=3.4g,物

质的量"=2==善=0」moL一个过氧化氢分子中含有两个氢原子，Imol过氧化氢分子中含有2moi氢原子，O.lmol

M34g

过氧化氢分子中含有0.2mol氢原子，0.2moi氢原子个数等于0.2NA,水也含氢原子，氢原子的个数大于0.2N,、，故C

错误；

D.醋酸为弱酸，在水中不完全电离，10011110.11110匹醋酸的物质的量”“丫=0.11«01/1^0.11=().()111101,含有的醋酸

分子数小于O.OINA,故D错误；

答案选A。

【答案点睛】

计算粒子数时，需要先计算出物质的量，再看一个分子中有多少个原子，可以计算出原子的数目。

16、A

【答案解析】

X、Y与T同主族，且T为短周期元素，则T为硅(Si)；再由"X、W、Z、Y均与元素T相邻且原子序数依次增大”，

可确定X为碳(C),Y为铸(Ge)；W、Z与T同周期，则W为铝(Al),Z为磷(P),0

【题目详解】

A.元素Si在自然界中只能以化合态形式存在，A错误；

B.元素非金属性强弱：P>Si>Ge,B正确；

C.因为CO2通入NaAKh溶液中能生成A1(OH)3,所以酸性H2cCh>A1(OH)3,C正确；

D.C与氧元素形成的氧化物为CO、CO2等，D正确；

故选A.

二、非选择题(本题包括5小题)

17、BD邻羟基苯甲酸或2-羟基苯甲酸硝基HO-O-NO,

OHOH

。0H

引.+H2O、

0cH

OH0H

【答案解析】

7x2+26

苯和氯气发生取代反应生成A,A为C；-a；F中不饱和度=--一=5,根据柳胺酚结构简式知，F中含有苯环

和碳氧双键，所以F为［:匚潸4E为HO一NH2；。和铁、HC1反应生成E,结合题给信息知，D结构

简式为HOGNO；A反应生成B,B和NaOH水溶液发生水解反应生成C,根据D结构简式知，A和浓硝

酸发生取代反应生成B,B为口一1)-N。，C为NaOTC—N。，据此解答。

【题目详解】

(1)A.柳胺酚有酰胺基、酚羟基2种官能团，A错误；

B.柳胺酚有酚羟基，遇三氯化铁溶液显紫色，B正确；

C.柳胺酚的分子式为：CuHnNOa,C错误；

D.酰胺基水解消耗ImolNaOH,酚羟基共消耗2moiNaOH,Imol柳胺酚最多与3moiNaOH反应，D正确；

综上所述，BD正确，故答案为：BD；

(2)F的结构简式为：匚器”，命名为：邻羟基苯甲酸或2-羟基苯甲酸，B的结构简式为：aC-NO,，

含氯原子、硝基2种官能团，硝基为含氧官能团，故答案为：邻羟基苯甲酸或2-羟基苯甲酸；硝基；

(3)由分析可知，D为：，故答案为：NO,；

♦»V»Oa<-zjsT

(4)E和F脱水缩合生成柳胺酚，化学反应方程式为:+ho

OH。

故答案为：/3♦wo-』

OHOH0

(5)F为|「:匚於圮，能发生银镜反应，贝！)分子中含1个-CHO和2个-OH,或者含1个HCOO-和1个-OH,含1

个-CHO和2个-OH共有6种，含1个HCOO-和1个-OH共有邻间对3种，共9种，其中分子有四种不同化学环境的

OH0H

氢原子的有3种，分别为:、HO•O»ooCH，故答案为:

H0</OOCH；

OCH,

0和cihcooH脱水缩合而来,

（6）逆合成分析：H,CONHCOCII、含酰胺基，可由

NH,

还原硝基而来,故答案为:

【答案点睛】

常见能发生银镜反应的结构有：-CHO、HCOO-、HCONH-、HCOOH等。

18、醛基4-硝基甲苯（对硝基甲苯）

取代反应加成反应14

【答案解析】

A（C2H4。）能够与新制氢氧化铜反应，说明A含有醛基，因此A为CMCHO,贝！IB为CH3COOH；结合C和E的分子

式可知，C和D应该发生取代反应生成E和氯化氢，则D为［J；甲苯在浓硫酸作用下发生硝化反应生成F,结合

的结构可知，为对硝基甲苯、被还原生成为对氨基甲苯

JF（CHNO2）,FG,G（CH3Nll2),根据

已知信息，G和乙醛反应生成H,结合J的结构可知，H为CH、，则E为广，据此分析

解答。

【题目详解】

（1）根据上述分析，A为C2H4O,含有的官能团为醛基；F为CH'Y^-NO?,名称为对硝基甲苯，故答案为醛基;

4-硝基甲苯（对硝基甲苯）;

(2)C和D发生取代反应生成E,反应的化学方程式为,故答案为

6+又产匕”+HQ

©+人+a

(3)G为对硝基甲苯中硝基被还原的产物，G为嘱一

(4)由D生成F是甲苯的硝化反应，属于取代反应，根据流程图，E和H生成J的过程中N=C双键转化为了单键，属

于加成反应，故答案为取代反应；加成反应；

(5)E为八丫人，芳香化合物K是E的同分异构体。若K能发生银镜反应，说明K中含有醛基，则K的结构有：

苯环上连接1个乙基和1个醛基有3种;苯环上连接2个甲基和1个醛基有6种;苯环上连接1个甲基和1个一CH2CHO

有3种；苯环上连接1个一CH2cH2CHO有1种；苯环上连接1个一CH(CH3)CHO有1种，共14种；其中核磁共振

氢谱有四组峰的结构简式为

19、白色固体变黑吸收水蒸气，防止影响C的质量变化冷却至室温偏小SO302

2CuSO4—2CuO+2SO2T+O2T0.128T$温度更高，因为SO3分解为SO2和02是吸热反应，温度高有利于

生成更多的02

【答案解析】

(1)根据无水硫酸铜在加热至650℃时开始分解生成氧化铜和气体分析A中的现象，根据碱石灰和无水氯化钙的作用分

析；

(2)气体温度较高，气体体积偏大，应注意先冷却至室温，若水准管内液面高于量气管，说明内部气压大于外界大气压,

测得气体体积偏小；

(3)实验中B中浓硫酸的作用是吸收三氧化硫气体，C的作用是吸收二氧化硫，E的作用是收集到氧气；

0.64g

(4)0.64g硫酸铜的物质的量为〜、广，=0.004mol,分解生成氧化铜的质量为：0.004molx80g/mol=0.32g；SO2的

160g/mol

0.256g

质量为：0.256g,物质的量为：—-~-=0.004mol,氧气的质量为：0.64-0.32-0.256=0.064g,物质的量为：

64g/mol

c,,=0.002moLC11SO4、CuO、SO2、O2的物质的量之比等于2：2：2；1,则实验②中CuSO』分解反应方程

32g/mol

式为2CUSO4=^=2CUO+2SO2T+O2?;

0.64g

(5)0.64g硫酸铜的物质的量为已£1=0.00411101,分解生成氧化铜的质量为：0.004molx80g/mol=0.32g：SO3的

1607gT/mol

_00224

质量为：0.16g,氧气的质量为：224x32=0.032g,根据质量守恒实验③中理论上C增加的质量丫3=0.64-0.32-

0.16-0.032=0.128g；

(6)根据表中实验③④的数据可知，T4温度生成氧气更多，因为SO3分解为SO2和02是吸热反应，温度高有利于生成

更多的02。

【题目详解】

(1)因为无水硫酸铜在加热至650℃时开始分解生成氧化铜和气体，故实验过程中A中的现象是白色固体变黑，因为碱

石灰能够吸水，D中无水氯化钙的作用是吸收水蒸气，防止装置E中的水进入装置C,影响C的质量变化，故答案

为：白色固体变黑；吸收水蒸气，防止影响C的质量变化；

(2)加热条件下，气体温度较高，在测量E中气体体积时，应注意先冷却至室温，若水准管内液面高于量气管，说明内

部气压大于外界大气压，测得气体体积偏小，故答案为：冷却至室温偏小；

(3)实验中B中浓硫酸的作用是吸收三氧化硫气体，C的作用是吸收二氧化硫，E的作用是收集到氧气，故答案为：Sth;

02；

0.64g

(4)0.64g硫酸铜的物质的量为—-=0.004mol,分解生成氧化铜的质量为：0.004molx80g/mol=0.32g；SO2的

160g/mol

0.256g

质量为：0.256g,物质的量为：--一-=0.004mol,氧气的质量为：0.64-0.32-0.256=0.064g,物质的量为：

64g/mol

0.064g

^^=0.002m°LCuSO.CMSO,6的物质的量之比等于2：2：2;1,则实验②中CuS。,分解反应方程

式为2CUSO4△2CuO+2SChT+O2T；

0.64g

(5)0.64g硫酸铜的物质的量为演7荷=0.004moL分解生成氧化铜的质量为：0.004molx80g/mol=0.32g；SO3的

00224

质量为：0.16g,氧气的质量为：------x32=0.032g,实验③中理论上C增加的质量丫3=0.64-0.32-0.16-0.032=

22.4

0.128g；

(6)根据表中实验③④的数据可知，T4温度生成氧气更多，因为SO3