2022-2023学年河南省郑州市十校高一下学期期中联考化学试题（解析版）

PAGEPAGE1河南省郑州市十校2022-2023学年高一下学期期中联考试题注意事项：本试卷分试题卷和答题卡两部分。考生应首先阅读试题卷上的文字信息，然后在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡)。在试题卷上作答无效。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23第I卷选择题选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。)1.甲烷燃烧反应能提供能量是因为（）A.甲烷的能量高B.生成物形成化学键释放能量C.破坏反应物分子化学键所吸收的能量大于形成生成物分子化学键所释放的能量D.反应物分子的总能量高于生成物分子的总能量【答案】D【解析】【详解】A．甲烷燃烧反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，则甲烷和氧气的总能量高与二氧化碳和水的总能量，故A错误；B．反应物断裂化学键吸收能量，生成物形成化学键释放能量，释放能量大于吸收能量，最终反应放热，故B错误；C．该反应为放热反应，破坏反应物分子化学键所吸收的能量小于形成生成物分子化学键所释放的能量，故C错误；D．反应物分子的总能量高于生成物分子的总能量，反应放热提供能量，故D正确；答案选D。2.反应可用于联合制碱。下列说法正确的是（）A.分子的空间结构示意图：B.呈平面三角形C.的电子式：D.方程式中涉及的所有物质都含有共价键【答案】A【解析】【详解】A．为直线形分子，其空间结构示意图为：，A正确；B．为三角锥形，B错误；C．水为共价化合物，其电子式为：，C错误；D．方程式中的氯化钠中没有共价键，D错误；故选A。3.下列说法正确的是(设为阿伏加德罗常数的值)（）A.的电子式为，则核外有8个电子B.中含有的键的数目为C.中含有的共用电子对数为D.白磷(，)中含有键的总数为【答案】C【解析】【详解】A．核外有10个电子，故A错误；B．为离子化合物，无H-Cl键，故B错误；C．的物质的量为0.1mol，1个Na2O2中含有1个共用电子对，故C正确；D．根据白磷的结构式可知，白磷(，)中含有键的总数为，故D错误；故选C。4.碱金属元素、、的某种性质或原子结构(M)随原子序数递增呈现的变化趋势如图所示，则M可能是（）A.单质的熔点 B.原子半径 C.单质的还原性 D.元素的最高正价【答案】A【解析】【详解】A．碱金属元素Li、Na、K随着原子序数的增大，单质的熔点逐渐减小，与图中曲线相符，选项A正确；B．碱金属元素Li、Na、K随着原子序数的增大，原子半径逐渐增大，与图中曲线不相符，选项B错误；C．碱金属元素Li、Na、K随着原子序数的增大，单质的还原性逐渐增大，与图中曲线不相符，选项C错误；D．碱金属元素Li、Na、K随着原子序数的增大，元素的最高正化合价不变，与图中曲线不相符，选项D错误；答案选A。5.从物质类别、元素化合价、物质所含元素在元素周期表中的位置的角度可以认识有关物质的化学性质。下列说法正确的是（）A.自然界中存在游离态的硅B.中硅元素的化合价为+4价，具有氧化性，能发生反应C.属于两性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，也能与氢氟酸反应D.属于弱酸，可由反应制得【答案】B【解析】【详解】A．硅元素的非金属性弱于碳元素，但是自然界中无游离态的硅，Si均以SiO2或硅酸盐的形式存在，A错误；B．在反应中，硅由+4价变为0价，则二氧化硅是氧化剂，B正确；C．SiO2能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应，SiO2不是两性氧化物，因为SiO2与氢氟酸反应生成的是SiF4与水，SiF4不是盐类，C错误；D．二氧化硅不能溶于水，不能直接制备硅酸，D错误；故选B。6.科学家用轰击(锫)成功合成了一种拥有117个质子的新元素Uus。下列事实与结论都正确的是（）选项事实结论A和的质子数相等中子数不等它们的性质完全相同B和是117号元素的同位素117号元素的相对原子质量为293.5C和、和、和的质子数不同共有4种核素和4种元素D117号元素的原子核外有7个电子层，最外层有7个电子它位于周期表第七周期第VIIA族【答案】D【解析】【详解】A．和为质子数相同，中子数不同的同种元素的原子，二者互为同位素，它们的化学性质相同，物理性质不同，结论不正确，A错误；B．和是质子数相同，中子数不同的同种元素的原子，它们占的原子个数百分比不一定相等，若它只有两种核素，元素的近似相对原子质量为，其相对原子质量不一定为293.5，结论错误，B错误；C．质子数决定元素的种类，和的质子数相同，和的质子数相同，共有四种不同元素，共有6种核素，事实与结论错误，C错误；D．第七周期0族元素的原子序数为118，所以117号元素在第七周期第ⅦA，电子层数=周期数，最外层电子数=族序数，117号元素的原子核外有7个电子层，最外层有7个电子，事实与结论均正确，D正确；故选D。7.某同学根据化学反应，并利用实验室材料制作原电池。下列关于该原电池组成的说法正确的是（）选项ABCD正极石墨棒铁棒铁棒铜棒负极铁棒铜棒石墨棒铁棒电解质溶液溶液溶液溶液稀硫酸【答案】A【解析】【详解】根据反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，可知该原电池中Fe为负极，反应过程中Fe3+在正极得电子生成Fe2+，故正极区Fe3+的浓度降低，由电池反应可知电解液为含Fe3+的溶液，综上所述A选项符合。8.以下进行元素性质比较的方案中可行的是（）A.铁投入溶液中能置换出铜，钠投入溶液中不能置换出铜，可以比较与的金属性强弱B.的酸性比强，可以比较S与C的非金属性强弱C.和S分别与铁反应，可以比较Cl与S的非金属性强弱D.向溶液和溶液中分别通入，可以比较Mg与Al的金属性强弱【答案】C【解析】【详解】A．铁投入CuSO4溶液中，发生置换反应生成铜，钠投入CuSO4溶液中，Na先和水反应生成NaOH，NaOH再和CuSO4反应生成氢氧化铜沉淀，钠不能置换出铜，这两个反应说明Na、Fe都比Cu活泼，但不能比较钠与铁的金属性强弱，故A错误；B．H2SO3的酸性比H2CO3的酸性强，但亚硫酸不是最高价含氧酸，则不能说明S的非金属性比C强，故B错误；C．氯气和铁反应生成氯化铁，硫和铁反应生成硫化亚铁，说明氯气的氧化性比硫强，故C正确；D．氯化镁或氯化铝通入氨气都生成沉淀，不能比较金属性强弱，故D错误；故选C9.海带提碘过程中以为溶剂将从碘水溶液中提取出来，通过下列实验可从的溶液中回收。下列说法错误的是（）A.反应1的目的为将富集在四氯化碳中的碘单质利用化学转化法重新富集在水中B.操作1需要用到的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯和玻璃棒C.反应2的离子方程式为D.操作2的名称为过滤【答案】B【解析】【分析】海带中提碘：取样后灼烧，溶解，过滤，氧化后得到碘水，萃取后得到碘的CCl4溶液，加浓的NaOH溶液后得到含碘离子和碘酸根的水溶液，加稀硫酸，在酸性环境下碘离子和碘酸根反应得到粗碘，以此解题。【详解】A．单质碘可以和氢氧化钠反应生成碘化钠和碘酸钠，可以溶解在水中，A正确；B．通过操作1分为上层和下层，则操作1为分液，需要的仪器有：分液漏斗、烧杯，B错误；C．反应2中碘离子和碘酸根离子在酸性条件下生成单质碘，离子方程式为：，C正确；D．操作2为从含碘的悬浊液中得到单质碘，应该用过滤的方法，D正确；故选B。10.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测错误的是（）选项事实推测ANa与冷水较易反应，Mg与冷水较难反应Al与冷水更难反应BMg与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键Si与Cl形成共价键CSi是半导体材料，同族的Ge是半导体材料该族元素的单质都是半导体材料DHCl在时分解，HI在时分解HBr的分解温度介于二者之间【答案】C【解析】【详解】A．同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，Na与冷水较易反应，Mg与冷水较难反应，因此Al与冷水更难反应，故A正确；B．一般情况下，活泼金属与活泼非金属容易形成离子键，Mg与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键，因此Si与Cl形成共价键，故B正确；C．第ⅣA族元素有些没有位于金属元素和非金属元素分界线处，因此第ⅣA族元素不都是半导体材料，如碳是非金属，铅是金属，不是半导体材料，故C错误；D．非金属性越强，氢化物越稳定，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，HCl在时分解，HI在时分解，因此HBr的分解温度介于二者之间，故D正确；答案选C。11.元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素(如图)的性质具有相似性，这种规律被称为“对角线规则”。则下列叙述错误的是（）A.Li在中燃烧生成B.氧化铍的化学式为C.既能溶于强酸溶液又能溶于强碱溶液D.硼酸受热易分解【答案】B【解析】【详解】A．镁和氮气反应生成氮化镁，根据对角线规则知，Li和氮气反应生成Li3N，故A正确；B．铝是第IIIA，在空气中燃烧是氧化铝，Be是第IIA，铍在空气中燃烧生成氧化铍化学式为BeO，故B错误；C．氢氧化铝能溶于强酸和强碱，根据对角线规则知，氢氧化铍能溶于强酸和强碱，故C正确；D．B和Si位于对角线位置，硅酸不稳定，受热容易分解，则硼酸受热易分解，故D正确；故选B。12.下列说法正确的是（）A.甲装置能将化学能转化为电能 B.乙装置中，电子从铜片流出C.丙装置中，锌是负极反应物 D.三装置中均有气泡产生【答案】D【解析】【详解】A．甲中Zn、Cu没有形成闭合回路，不是原电池装置，不能将化学能转化为电能，A错误；B．乙装置中，锌较活泼，电子从锌片流出，B错误；C．丙装置没有形成闭合回路，锌不是负极，C错误；D．甲和丙中锌和硫酸反应，有氢气生成，乙中形成原电池，铜电极上有氢气生成，D正确；故选D。13.某课外小组在实验室模拟工业上从浓缩海水中提取溴的工艺流程，设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）。下列说法错误的是（）A.A装置中通入的a气体是Cl2B.实验时应在A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通入热空气C.B装置中通入b气体后发生的反应为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrD.C装置的作用只是吸收多余的SO2气体【答案】D【解析】【详解】A．A装置中通入的a气体是Cl2，将溴离子氧化为溴单质，然后利用热空气将其吹出，选项A正确；B．实验时应在A装置中通入a气体一段时间后，将溴离子氧化为溴单质后，停止通入,改通入热空气将溴吹出，选项B正确；C．B装置中通入b气体二氧化硫将溴单质吸收，发生的反应为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，选项C正确；D．C装置的作用是吸收多余的SO2、氯气等，选项D错误；答案选D。14.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的M层电子数比L层少1，W与X可形成原子个数比为的分子。下列说法正确的是（）A.原子半径：B.简单氢化物的稳定性：C.Z与Y形成的某种化合物具有漂白性D.由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性【答案】C【解析】【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X可形成原子个数比为3∶1的10电子分子，则W为H，X为N，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，则Y为O，Z的M层电子数比L层少1，则Z为Cl。【详解】A．根据层多径大，同电子层结构核多径小，则原子半径：Z＞X＞Y，故A错误；B．根据非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，则X和Y的最简单氢化物的稳定性：Y＞X，故B错误；C．Z与Y能形成原子个数比为1∶2的化合物，该化合物为ClO2，具有漂白性，故C正确；D．由W、X、Y三种元素所组成化合物NH3∙H2O，其水溶液均显碱性，故D错误。综上所述，答案为C。15.如表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述错误的是（）元素代号LMQRT原子半径/nm0.1860.1430.1100.1020.099最高正化合价+1+3+5+6+7最低负化合价-3-2-1A.上述五种元素形成的单质中沸点最低的是B.Q与T形成的化合物中各原子均达到8电子稳定结构C.R、T形成的简单离子的还原性：D.L、M最高价氧化物对应的水化物之间可反应生成盐【答案】B【解析】【分析】根据表格中的数据可知，L的半径最大，最高正价为+1价，则L为Na，M的半径比L小，且最高正价为+3价，则M为Al，Q的半径较小，主要化合价有+5价和-3价，则Q为P，R的半径比Q略小，且主要化合价为+6价和-2价，则R为S，T的半径最小，存在+7价和-1价，则T为Cl，即L为Na，M为Al，Q为P，R为S，T为Cl，以此解题。【详解】A．根据分析可知，T为Cl，其单质为氯气，沸点最低，A正确；B．由分析可知，Q为P，T为Cl，两者形成的PCl5中，P原子没有达到8电子稳定结构，B错误；C．由分析可知，R为S，T为Cl，两者形成的简单离子的电子排布相同，其中S的原子序数小，半径大，C正确；D．由分析可知，L为Na，M为Al，其最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠和氢氧化铝，两者可以形成偏铝酸钠，D正确；故选B。16.2022年诺贝尔化学奖授予了点击化学等领域。我国科学家在研究点击反应砌块的过程中，发现了一种结构如图的化合物，X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期元素，Y和W是同主族元素。下列说法错误的是（）A.简单离子半径：B.简单氢化物的沸点：C.最高价含氧酸的酸性：D.Y与X、Y与W均能形成多种化合物【答案】C【解析】【分析】X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期元素，Y和W是同主族元素，Y能形成2个共价键，W能形成6个共价键，则Y为O元素、W为S元素；X能形成3个共价键，且原子序数小于Y，则X为N元素；Z能形成1个共价键，且原子序数大于Y而小于W，则Z为F元素；【详解】A．电子层数相同，原子序数越大，离子半径越小，所以简单离子半径：，故A正确；B．X氢化物为NH3，Y氢化物为H2O，二者都可形成分子间氢键，但H2O相对分子质量更大，分子间相互作用力更强，所以简单氢化物的沸点：，故B正确；C．Z为F元素，无正化合价，故C错误；D．氧元素与硫元素和氮元素均可形成多种化合物，如：一氧化氮和二氧化氮；二氧化硫和三氧化硫，故D正确；答案选C。第Ⅱ卷非选择题非选择题(本题包括5小题，共52分。)17.为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。回答下列问题：（1）请补全汞的原子结构示意图___________。（2）自然界的水银内含7种核素：、、、、、和，其中，和的中子数之比为___________。（3）硫磺可用于制作黑火药，爆炸时的反应为：。①用电子式表示的形成过程___________；②烟花爆竹的成分中除了加火药，常加入一些金属元素，若燃放烟花的火焰呈现黄色，则烟花中可能含有___________元素(填名称)。（4）氮、磷、砷都是第VA族元素，下列说法正确的是___________(填字母)。a．非金属性，所以氮气最活泼b．与性质相似，能与溶液反应c．As的最高价氧化物对应的水化物是强酸d．形成的简单氢化物的还原性随着原子序数递增而增强【答案】（1）（2）（3）①.②.钠（4）bd【解析】【小问1详解】汞的原子结构示意图为。【小问2详解】的中子数为199-80=119，的中子数为204-80=124，故和的中子数之比为。【小问3详解】①为离子化合物，故形成过程为；②钠的焰色试验为黄色，故烟花中可能含有钠元素。【小问4详解】a．虽然非金属性，但是氮气中为氮氮三键，所以氮气不活泼，错误；b．与反应生成氯化钠和氨水，也能与溶液反应，正确；c．非金属性，对应最高价氧化物的水化物的酸性减弱，故As的最高价氧化物对应的水化物是弱酸，错误；d．非金属性，形成的简单氢化物的还原性随着原子序数递增而增强，正确；故选bd。18.元素周期表反映元素之间的内在联系，是研究物质性质的重要工具。如表是元素周期表的一部分，请回答下列问题：周期IA01IIA…IIIAIVAVAVIAVIIA2①②3③④⑤⑥（1）元素②、③、⑥的简单离子半径由大到小的排序为___________(填离子符号)。（2）②和④组成的物质中含有___________键，可以证明该化合物含有此类型化学键的实验事实为___________。（3）⑤的氧化物和⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________。（4）已知④的单质与①的最高价氧化物A在点燃条件下能反应生成黑色单质，推测③的单质___________(填“能”或“不能”)与A反应，说明推测的理由___________。【答案】（1）（2）①.离子②.氧化镁在熔融状态下可以导电（3）（4）①.能②.因为钠的金属性比镁强【解析】【分析】由元素在周期表中的位置可知，①是C，②是O，③是Na，④是Mg，⑤是Al，⑥是Cl。【小问1详解】电子层越多，离子半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，则离子半径：，故答案为：；【小问2详解】O和Mg组成的物质为MgO，是由活泼金属与活泼非金属形成的化合物，属于离子化合物，含有离子键，可以证明该化合物含有此类型化学键的实验事实为氧化镁在熔融状态下可以导电，故答案为：离子；氧化镁在熔融状态下可以导电；【小问3详解】Al的氧化物为Al2O3，Cl的最高价氧化物对应的水化物为HClO4，Al2O3和HClO4反应生成高氯酸铝和水，反应的离子方程式为，故答案为：；【小问4详解】由题干部分周期表信息可知，由于Mg、MgO均为白色固体，已知④的单质即Mg与①的最高价氧化物A即CO2在点燃条件下能反应生成黑色单质，即Mg与CO2发生置换反应生成MgO和碳，而钠的还原性比Mg强，推测钠能与CO2反应，故答案为：能；因为钠的金属性比镁强。19.现有A、B、C、D四种短周期主族元素，其相关性质信息如下。元素编号元素性质与原子结构A常温下，有、型两种气体单质存在B形成的常见离子核外电子数为0C最外层电子数是次外层的两倍D氧化物常被用来制造“光纤”请回答下列问题：（1）元素D在元素周期表中的位置为___________。（2）元素A和元素B形成的某种分子中含有18个电子，则该分子的电子式为___________。（3）若用如下装置证明元素C的非金属性强于D的非金属性，a、b、c均为化学药品，a为稀硫酸，那么c为___________，试管内发生的反应的离子方程式为___________。【答案】（1）第3周期第IVA族（2）（3）①.硅酸钠溶液②.或【解析】【分析】常温下，有、型两种气体单质存在，则A为O；B可以形成的常见离子核外电子数为0，则B为H；C最外层电子数是次外层的两倍，则C为C；D的氧化物常被用来制造“光纤”，则D为Si，即：A为O、B为H、C为C、D为Si，以此解题。【小问1详解】由分析可知，D为Si，为14号元素，其在周期表中的位置是：第3周期第IVA族；【小问2详解】由分析可知，A为O、B为H、则两者形成的某种分子中含有18个电子，则该分子是H2O2，其电子式为：；【小问3详解】由分析可知，C为C、D为Si，可以根据最高价含氧酸的酸性越强，则其对应的非金属元素的非金属性越强，可以利用分液漏斗和烧瓶制备二氧化碳，再将二氧化碳通入硅酸钠溶液中生成硅酸，故c为：硅酸钠溶液；试管内发生的反应的离子方程式为或。20.某同学学习过元素周期律、元素周期表后，在做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象。现在请你帮助该同学整理并完成实验报告。实验目的：探究同主族元素性质的递变规律。（1）实验用品。仪器：试管、___________(请填写一种主要的玻璃仪器的名称)。药品：新制氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳。（2）实验内容(在如表横线中填写相关内容)：序号实验方案实验现象①向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量的新制氯水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈___________色②向盛有少量碘化钾溶液的试管中滴加少量___________，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈紫红色（3）实验结论：___________。（4）问题和讨论：①实验②中发生反应的离子方程式为___________。②由于过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举一个事实说明F的非金属性比Cl的非金属性强：___________。【答案】（1）胶头滴管（2）①.橙色②.溴水（3）同主族从上到下，元素的非金属性越来越弱或“、、元素的非金属性越来越弱”或“、、的氧化性越来越弱”（4）①.②.与暗处接触即爆炸，与在光照或者点燃条件下能发生反应或“比稳定”【解析】【分析】氯气具有氧化性，能将溴离子氧化为溴单质，溴单质在有机层显示橙红色；溴单质能将碘离子氧化为碘单质，碘单质在有机层中显示紫红色，结合原子结构与元素性质的关系分析解答。【小问1详解】根据实验步骤，实验在试管内进行，再滴入少量四氯化碳，振荡，滴加液体用胶头滴管，故答案为：胶头滴管；【小问2详解】①氯气具有氧化性，能将溴离子氧化为溴单质，溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大溶解在四氯化碳中而使有机层显示橙色；②溴单质能将I-氧化为I2单质，I2单质单质更易溶于四氯化碳中，而使有机层中显示紫红色，故应该滴加少量溴水；【小问3详解】氯气能将溴离子从其水溶液中置换出来，而溴单质能将碘离子从其水溶液中置换出来，说明氧化性是氯气强于溴单质，溴单质强于碘单质，元素非金属性越强，即非金属性：Cl＞Br＞I，得出同主族元素性质的递变规律：同主族从上到下，元素的非金属性越来越弱或“、、元素的非金属性越来越弱”或“、、的氧化性越来越弱”；【小问4详解】①Br2能将I-氧化为I2，反应的离子方程式为：Br2+2I-=2Br-+I2；②元素的非金属性越强，