云南省昭通市云天化2021-2022学年高考化学全真模拟密押卷含解析

2021-2022学年高考化学模拟试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列图像符合题意的是

A.在盐酸和氯化铝的混合溶液中滴加烧碱溶液

C.

在氢氧化钢溶液中滴加碳酸氢钠溶液

0

HNaHCOVmL

2、下列物质属于油脂的是（）

0o

H：C—O_4f闻H.C—O—C—CrHHH.C—O—NO.

①"②③HC-O-'O：④润滑油⑤花生油⑥石蜡

HC—0—C—C..H..HC

00H.C—O—NO.

IIIII-

H；C—0~C—Ct.HHH.C—O--C—C；-H“

A.①@B.④（DC.①⑤D.①③

3、有以下六种饱和溶液①CaCb;②Ca（OH）2；③NazSiCh;④Na2co3;⑤NaAKh;⑥NH3和NaCL分别持续通入

CO2,最终不会得到沉淀或析出晶体的是

A.①②B.③⑤C.①⑥D.④⑥

4,制备和收集下列气体可采用如图装置的是（）

A.铜与浓硫酸反应制SO2B.铜与稀硝酸反应制NO

C.乙醇与浓硫酸反应制乙烯D.氯化钠与浓硫酸反应制HC1

5、下列有关实验的图示及分析均正确的是（）

选项实验目的实验图示实验分析

实验室用酸性高镒酸摇瓶时，使溶液向一个方向做圆运动，勿使

A

钾溶液滴定草酸溶液萍瓶口接触到滴定管，溶液也不得溅出

石油分储时接收馈出为收集到不同沸点范围的储出物,需要不断

B

物更换锥形瓶

测定锌与稀硫酸反应实验中需测定的物理量是反应时间和生成

C

生成氢气的速率氢气的体积

6、常温下，向20mL0.1mol.L“HN3(叠氮酸)溶液中滴加pH=13的NaOH溶液，溶液中水电离的c(H+)与NaOH溶液

体积的关系如图所示(电离度等于已电离的电解质浓度与电解质总浓度之比)。下列说法错误的是

A.HN3是一元弱酸

+

B.c点溶液中:c(OH-)=C(H)+C(HN3)

C.常温下，b、d点溶液都显中性

D.常温下，(Mmol.L"HN3溶液中HN3的电离度为10面％

7、下列各组实验中，根据实验现象所得到的结论正确的是()

选项实验操作和实验现象结论

向FeCL和KSCN的混合溶液中滴入酸化的

AAg+的氧化性比Fe3+的强

AgNth溶液，溶液变红

将乙烯通入溟的四氯化碳溶液，溶液最终变为无生成的1,2—二溟乙烷无色，能溶于四氯

B

色透明化碳

向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量，先生成蓝

CCU(OH)2沉淀溶于氨水生成[CU(OH)4]2-

色沉淀，后沉淀溶解，得到蓝色透明溶液

用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9,HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的

D

NaNth溶液的pH约为8强

A.AB.BC.CD.D

8,下列根据实验操作和实验现象所得出的结论中，不正确的是()

选项实验现象结论

向某无色溶液中滴入用稀硝酸酸化的BaCh原溶液中一定存在

A有白色沉淀生成

溶液S(V-或SO32

卤代燃Y与NaOH水溶液共热后，加入足量

B产生白色沉淀Y中含有氯原子

稀硝酸，再滴入AgNCh溶液

碳酸钠固体与硫酸反应产生的气体，通入苯酸性：硫酸〉碳酸〉苯

C出现白色浑浊

酚钠溶液中酚

向NaBr溶液中滴入少量氯水和CCL,振荡、溶液分层，下层呈橙

DBr-还原性强于Cl-

静置红色

A.A

9、下列说法正确的是

A.古人煮沸海水制取淡水，现代可通过向海水加入明矶实现海水淡化

B.我国山水画所用的炭黑与“嫦娥四号”卫星所使用的碳纤维互为同分异构体

C.某些筒装水使用的劣质塑料桶常含有乙二醇(HOCH?-CH?OH),乙二醇不溶于水

D.“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称，真丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子

化合物

10、中国科学家在合成氨(N2+3H2=2NH3△H<0)反应机理研究中取得新进展，首次报道了LiH-3d过渡金属这

一复合催化剂体系，并提出了“氮转移”催化机理。如图所示，下列说法不正确的是

A.转化过程中有非极性键断裂与形成

B.复合催化剂降低了反应的活化能

C.复合催化剂能降低合成氨反应的始变

D.低温下合成氨，能提高原料转化率

11、能正确表示下列反应离子方程式的是

A.用惰性电极电解熔融氯化钠：2C厂+2H2OCI2T+H2T+2OIT

2++2

B.硫酸溶液中加入足量氢氧化钢溶液：Ba+OH-+H+SO4=BaSO4i+H2O

C.Fe（NCh）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe?++l2

D.NaNCh溶液中加入酸性KMnCh溶液：2MnO4+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3+3H2O

12、已知被（Be）与铝的性质相似.则下列判断正确的是（）

A.镶遇冷水剧烈反应

B.氧化钺的化学式为BezCh

C.氢氧化镀能与氢氧化钠溶液反应

D.氯化被水溶液显中性

13、新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法

测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为：

维生素C脱气维生索C

下列认识正确的是（）

A.上述反应为取代反应B.滴定时可用淀粉溶液作指示剂

C.滴定时要剧烈振荡锥形瓶D.维生素C的分子式为C6H9。

14、设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.2.4gMg与足量硝酸反应生成NO和NO2的混合气体，失去的电子数为0.25NA

B.1mol甲苯分子中所含单键数目为12NA

C.lLpH=l的NaHSO4溶液中，由水电离出的H+数目一定是IO4NA

D.4-4gCO2,Nq和C3Hg的混合气体中所含分子数为SIN,、

15、下列实验能达到目的是（）

A.用饱和碳酸氢钠溶液鉴别SO2和CO2

B.用灼热的铜网除去CO中少量的02

C.用溟水鉴别苯和CCL

D.用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质

16、联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。现有四种不同主族短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递

增，X与Y形成的化合物是光合作用的原料之一，Z、W处于同周期且族序数相差6。下列说法正确的是

A.元素非金属性：X>W

B.Y和Z形成的化合物中只存在离子键

C.Z、W的简单离子半径：Z<W

D.只有W元素的单质可用于杀菌消毒

二、非选择题（本题包括5小题）

17、有机物A有如下转化关系：

①条件i

[APF!②父回

W

丁①条件n1

j喈04

②十4B

已知：①有机物B是芳香泾的含氧衍生物，其相对分子质量为108,B中氧的质量分数为14.8%。

(DCH3-CH2-COOH+CI2CHr-^H-COOH+HC1

根据以上信息，回答下列问题：

（1）B的分子式为；有机物D中含氧官能团名称是。

（2）A的结构简式为；检验M中官能团的试剂是.

（3）条件［为;D—F的反应类型为.

（4）写出下列转化的化学方程式：

F—E_______________________________________

F—Go

（5）N的同系物X比N相对分子质量大14,符合下列条件的X的同分异构体有种（不考虑立体异构），写

出其中核磁共振氢谱有五组峰，且吸收峰的面积之比为1：1：2：2：2的同分异构体的结构简式（写

一种）。

①含有苯环；②能发生银镜反应；③遇FeCb溶液显紫色。

18、聚酰亚胺是重要的特种工程材料，广泛应用在航空、纳米、激光等领域。某聚酰亚胺的合成路线如下（部分反应

条件略去）：

A

已知：

①有机物A的质谱与核磁共振氢谱图如下:

相

对

+

<

/

%

核魁共禄2•谱图

00

②脱水

2RC00H-----►R—C—0—C—R+H20

产CH3

③看,2^/ycH3

\/催化剂

回答下列问题：

(1)A的名称是;C中含氧官能团的名称是o

(2)反应②的反应类型是.

(3)反应①的化学方程式是o

(4)F的结构筒式是.

(5)同时满足下列条件的G的同分异构体共有种(不含立体结构)；写出其中一种的结构简

式：0

①能发生银镜反应②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCh溶液发生显色反应

③1mol该物质最多能与8molNaOH反应

CH,<XX：-/-\--COOCH,

(6)参照上述合成路线，以间二甲苯和甲醇为原料(无机试剂任选)设计制备的合成路线:

19、氮化钙（Ca3N2）是一种重要的化学试剂。某化学兴趣小组拟制备氮化钙并测定产品纯度。

已知：①氮化钙极易与水反应；②实验室在加热条件下用饱和NaNCh溶液和饱和（NH62SO4溶液混合制备N2；③焦性

没食子酸溶液用于吸收少量02。

I.制备氮化钙。

他们选择下列装置设计实验（装置可重复使用）：

⑴实验室将钙保存在_______中（填物质名称）。氮化钙中所含化学键类型是

（2）气体从左至右，装置连接顺序为.（填代号）

⑶写出A中发生反应的化学方程式：

（4）用化学方法检验氮化钙（CajNz）产品中是否混有Ca,设计实验方案：

H.测定产品纯度。

利用如图装置测定氮化钙产品纯度（杂质不产生气体，氨气不溶于煤油）。

（5）当产品与蒸储水完全反应后，冷却至室温、调平液面、读数。调平液面的操作是

⑹取产品质量为wg,开始量气管读数为％mL,最终量气管读数为LmL（折合成标准状况），则该样品纯度为

（用代数式表示）。如果开始仰视刻度线，终点时俯视刻度线，则测得结果（填“偏

高”“偏低”或"无影响

20>（14分）硫酸铜晶体（CuSOr5H2O）是铜盐中重要的无机化工原料，广泛应用于农业、电镀、饲料添加剂、催化剂、

石油、选矿、油漆等行业。

I.采用孔雀石[主要成分CuCOyCu(OH)2]、硫酸(70%)、氨水为原料制取硫酸铜晶体。其工艺流程如下:

固体浸出液硫酸铜晶体

(1)预处理时要用破碎机将孔雀石破碎成粒子直径＜1mm,破碎的目的是o

(2)已知氨浸时发生的反应为CuCOyCu(OH)2+8NH3H2O^=[Cu(NH3)4]2(OH)2CO3+8H2O,蒸氨时得到的固体呈

黑色，请写出蒸氨时的反应方程式：。

(3)蒸氨出来的气体有污染，需要净化处理，下图装置中合适的为(填标号)；经吸收净化所得的溶液用

途是(任写一条)。

(4)操作2为一系列的操作，通过加热浓缩、冷却结晶、、洗涤、等操作得到硫酸铜晶体。

n.采用金属铜单质制备硫酸铜晶体

(5)教材中用金属铜单质与浓硫酸反应制备硫酸铜，虽然生产工艺简洁，但在实际生产过程中不采用，其原因是

_______________________(任写两条)。

(6)某兴趣小组查阅资料得知：Cu+CuCh^=2CuCl,4CUC1+O2+2H2O^=2[CU(OH)2CUC12],

[Cu(OH)rCuC12]+H2SO4^=CuSO4+CuC12+2H2O,现设计如下实验来制备硫酸铜晶体，装置如图：

向铜和稀硫酸的混合物中加入氯化铜溶液，利用二连球鼓入空气，将铜溶解，当三颈烧瓶中呈乳状浑浊液时，滴加浓

硫酸。

①盛装浓硫酸的仪器名称为o

②装置中加入CuCL的作用是；最后可以利用重结晶的方法纯化硫酸铜晶体的原因为

③若开始时加入ag铜粉，含bg氯化铜溶质的氯化铜溶液，最后制得cgCuSO#5H2O,假设整个过程中杂质不参与

反应且不结晶，每步反应都进行得比较完全，则原铜粉的纯度为.

21、超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO

转变成CO2和N2,其反应为：2NO+2CO=^2cO2+N2(降温后该反应的平衡常数变大)为了测定在某种催化剂作用

下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表:

时间(S)012345

c(NO)

l.OOxlO'34.50x1042.50x1041.50X10'4LOOxlO_41.00x10-4

(mol/L)

c(CO)

3.60x10-33.05x10-32.85xl0'32.75x10-32.70x10-32.70x103

(mol/L)

请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：

(1)反应的Q—0(填写“>”、“V"、"=”)。

(2)前2s内的平均反应速率v(N2)=-o

(3)计算在该温度下，反应的平衡常数爪=_。

(4)假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是

A.选用更有效的催化剂

B.升高反应体系的温度

C.降低反应体系的温度

D.缩小容器的体积

(5)研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表

面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

实验NO初始浓度co初始浓度催化剂的比表面积

T(C)

编号(mol/L)(mol/L)(m2/g)

I2801.20X1035.80x10-382

n———124

m350——124

①请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。

②请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲

线的实验编号

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、C

【解析】

A、向盐酸和氯化铝混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先发生反应：HCl+NaOH=NaCI+H2O,无明显现象，

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3i+3NaCl,Al(OH)3+NaOH=NaAIO2+2H2O,产生沉淀，后沉淀溶解，图中一开始就有沉淀，

故A错误；B、在NaHCQi和Na2cCh混合溶液中滴加盐酸，反应分以下两步进行：

Na2COj+HCl=NaCl+NaHCO3,NaHCO3+HCI=NaCI+CO2T+H2O,图中一开始就有气泡，不符合，故B错误；C、向

NaOH溶液中通入氯气，发生2NaOH+CL=NaCl+NaClO+H2O,开始转移电子数逐渐增多，饱和后不再溶解，故C正

确；D、在氢氧化领溶液中滴加NaHCCh溶液，少量时的反应是:NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO31+NaOH+H2O,过量时的

反应是:Ba(OH)2+2NaHCO3=BaC(M+Na2co3+2氏0,导电能力是先变小，再变大，但由于有Na+离子，导电能力不

可能变为0,故D错误；故选C。

2、C

【解析】

油脂是指高级脂肪酸甘油脂，脂肪及植物油均属于油脂，排除②③；而润滑油、石蜡均为石油分馈产品，主要成分为

煌，故答案为c

3、A

【解析】

①碳酸比盐酸弱，CO2与CaC12溶液不会反应，无沉淀生成，故①正确；

②酸性氧化物能与碱反应，过量的CCh与Ca(OH)2反应：Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2,无沉淀生成，故②

正确；

③碳酸比硅酸强，过量的CO2与NazSiCh溶液反应：2cCh+NazSith+ZFhO=2NaHCO3+H2SiChl，产生硅酸沉淀，故

③错误；

④过量的CCh通入饱和Na2c03溶液中发生反应：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3i,因为碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小,

所以有NaHCCh晶体析出，故④错误；

⑤NaAlCh溶液通入过量的二氧化碳，由于碳酸酸性比氢氧化铝强，所以生成氢氧化铝白色沉淀和碳酸氢钠，

2H2O+NaAlO2+CO2=Al(OH)31+NaHCO3,故⑤错误；

⑥通入CO2与NH3和NaCI反应生成氯化筱和碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度较小，则最终析出碳酸氢钠晶体，故⑥错

误；

故选A。

【点睛】

本题考查物质的性质及反应，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键。本题的易错点为⑥，注意联想候德

榜制碱的原理，同时注意碳酸氢钠的溶解度较小。

4、B

【解析】

由实验装置图可知，反应在加热条件下进行，生成气体可用排水法收集，说明生成的气体不溶于水。

【详解】

A.SO2易溶于水，不能用排水法收集，A项错误；

B.NO不溶于水，易与空气中氧气反应，只能用排水法收集，B项正确；

C.乙醇与浓硫酸反应制乙烯应有温度计，装置不符合要求，C项错误；

D.HC1易溶于水，不能用排水法收集，D项错误；

答案选B。

5、A

【解析】

A.滴定时左手控制活塞，右手摇瓶，使溶液向一个方向做圆运动，勿使瓶口接触到滴定管，溶液也不得溅出，操作

合理，故A正确；

B.锥形瓶不能密封，难以接收储分，故B错误；

C.气体可从长颈漏斗逸出，应选分液漏斗，故C错误；

D.四氯化碳的密度比水的密度大，分层后有机层在下层，则分层后，先把下层液体从下口流出，再让上层液体从上

口倒出，故D错误；

故答案为Ao

6、C

【解析】

A.pH=13,c(NaOH)=0.1mol/L,c点时，20mLO.lmol.L“HN3溶液与20mLpH=13的NaOH溶液刚好完全反应，此

时溶液呈碱性，说明NaN3发生水解，HN3是一元弱酸，A正确；

+

B.c点溶液为NaN3溶液，依据质子守恒，c(OH')=c(H)+c(HN3),B正确；

C.常温下，c点溶液呈碱性，继续加入NaOH溶液，d点溶液一定呈碱性，C错误；

in14

D.常温下，O.lmol.L」HN3溶液中，c(OH)=10-amol/L,则HN3电离出的c(H+尸——=10l4+amol/L,HN3的电离度

10a

10-14+a

为------xl00%=10a-"%,D正确。

0.1

故选C。

7、B

【解析】

A.向FeCL和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNCh溶液，酸性环境下硝酸根会将亚铁离子氧化，而不是银离子，

故A错误；

B.乙烯含有碳碳双键，通入澳的四氯化碳溶液中发生加成反应，生成1,2-二溟乙烷，溶液无色透明，说明产物溶于

四氯化碳，故B正确；

C.溶液显蓝色，说明CU(OH)2沉淀溶于氨水生成的是[CU(NH3)4]2+,故C错误；

D.二者浓度未知，应检测等浓度的CMCOONa溶液和NaNCh溶液的pH,故D错误；

故答案为B,

8、A

【解析】

A.某无色溶液中滴入BaCL溶液，生成白色沉淀，原溶液中可能含有Ag+,A不正确；

B.加入硝酸酸化的AgNCh溶液，产生白色沉淀，则该卤代烧中含有氯原子，B正确；

C.碳酸钠与硫酸反应产生的二氧化碳能使苯酚钠溶液变浑浊，根据较强酸可以制较弱酸的规律，可知酸性：硫酸〉碳

酸〉苯酚，C正确；

D.下层呈橙红色，则表明NaBr与氯水反应生成B。，从而得出还原性：Br>Cl,D正确；

故选A。

9、D

【解析】

A.明矶不能淡化海水，不能实现海水淡化，故A错误；

B.碳纤维是一种新型无机非金属材料，炭黑的主要成分为碳，炭黑与碳纤维不互为同分异构体，故B错误；

C.乙二醇(HOCH?-CH?OH)分子中含有两个羟基，羟基属于亲水基，故乙二醇易溶于水，故C错误；

D.丝绸的主要原料为蚕丝，蚕丝成分为蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物，故D正确。

故选D。

10、C

【解析】

A.合成氨为可逆反应，氮气和氢气在反应过程中有消耗和生成，故转化过程中有非极性键断裂与形成，A项正确；

B.催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，B项正确；

C.催化剂不能改变反应的雄变，结变只与反应物和生成物总能量的相对大小有关系，C项错误；

D.合成氨的正反应为放热反应，降低温度，平衡向正向移动，能提高原料转化率，D项正确；

答案选C。

11、D

【解析】

A.用惰性电极电解熔融氯化钠而不是电解食盐水，A错误；

B.硫酸溶液中加入足量氢氧化钢溶液，沉淀完全的同时恰好中和，正确的离子方程式为Ba2++2OHT+2H++

2

SO4=BaSO4i+2H2O,B错误；

C.Fe(NCh)3溶液中加入过量的HI溶液，大量氢离子的环境中，硝酸根的氧化性更强，碘离子优先和硝酸根、氢离子

反应，多余的碘离子才接着和铁离子发生2Fe3++2r=2Fe2++L反应，C错误；

+2+

D.NaNCh溶液中加入酸性KMnCh溶液发生氧化还原反应：2MnO4+5NO2+6H=2Mn+5NO3+3H2O,D正确；

答案选D。

【点睛】

C项为易错点，注意硝酸根离子与氢离子大量共存时有强氧化性。

12>C

【解析】

既然被与铝的性质相似，我们就可把被看成是铝，铝具有的性质，镀也有，铝没有的性质，钺也没有。

【详解】

A.铝遇冷水不反应，则镀遇冷水也不反应，错误；

B.钺的最外层有2个电子，显+2价，则氧化钺的化学式为BeO,错误；

C.氢氧化铝能与氢氧化钠溶液反应，则氢氧化锻也能与氢氧化钠反应，正确；

D.氯化铝水溶液显酸性，则氯化被水溶液也显酸性，错误。

故选C。

13、B

【解析】

A、上述反应为去氢的氧化反应，A错误；

B、该反应涉及碘单质的反应，可用淀粉溶液作指示剂；B正确；

C、滴定时轻轻振荡锥形瓶，C错误；

D、维生素C的分子式为C6H8。6,D错误。

14、D

【解析】

本题考查阿伏加德罗常数，意在考查对化学键，水的电离及物质性质的理解能力。

【详解】

A.2.4gMg与足量硝酸反应，Mg变为Mg2+,失去0.2mol电子，故A错误；

B.甲苯分子中含有9个单键（8个C-H键、1个C-C键），故B错误；

C.未指明温度，K.无法确定，无法计算水电离的氢离子数目，故C错误；

44g

D.CO2、N2O和C3H8的摩尔质量相同，均为44g/mol,故混合气体的物质的量为“1I=0.1mol,所含分子数为

44g/mol

O.INA,故D正确；

答案：D

15,C

【解析】

A.二氧化硫与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，二氧化碳难溶于饱和碳酸氢钠溶液，二氧化硫和二氧化碳分别通入饱和碳

酸氢钠溶液都会产生气泡，现象相同，不能鉴别，故A错误；

B.加热时，Cu与氧气反应生成CuO,CO能与氧化铜反应，所以不能用用灼热的铜网除去CO中少量的02,故B错

误；

C.溟水与苯混合有机层在上层，溟水与四氯化碳混合有机层在下层，现象不同，可鉴别，故C正确；

D.蒸发时，碘易升华而损失，应用萃取、分液的方法分离，故D错误。

故选C。

16、C

【解析】

现有四种不同主族短周期元素X、Y,Z、W的原子序数依次递增，Z、W处于同周期且族序数相差6,则Z位于IA

族，W位于VUA族；X与Y形成的化合物是光合作用的原料之一，该化合物可能为H2。、CO2,若为H2O,H位于

IA族，与Z位于同一主族，不满足条件，所以X、Y形成的化合物为CO2,则X为C、Y为O元素；Z、W的原子

序数大于O元素，则Z、W位于第三周期，Z为Na,W为Cl元素，据此解答。

【详解】

根据分析可知：X为C元素，Y为O元素，Z为Na,W为Cl元素。

A.高氯酸的酸性大于碳酸，则非金属性X<W,故A错误；

B.O、Na形成的化合物有氧化钠和过氧化钠，过氧化钠中既含有离子键又含有共价键，故B错误；

C.离子的电子层越多离子半径越大，则钠离子的离子半径小于氯离子，故C正确；

D.除了氯气，臭氧也能够用于自来水的杀菌消毒，故D错误。

故选C。

二、非选择题（本题包括5小题）

17、GWO竣基银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液NaOH的醇溶液，加热

水解反应（或取代反应）1»=CH-C(X)H+H2O

2^2/^,H3H~COOH学嘎C^-C

+2H2O13

【解析】

有机物B是芳香克的含氧衍生物，其相对分子质量为108,B中氧的质量分数为14.8%,B中O原子个数=叱4%=1>

16

碳原子个数=写屿=7…8,所以B分子式为C7H80,B中含有苯环且能连续被氧化，则B为0一^2°以B被催

00H

化氧化生成M,M为N为苯甲酸，结构简式为产

A发生水解反应生成醇和较酸，C为瘦酸，根据题给信息知，C发生取代反应生成D,D发生反应然后酸化得到E,E

能生成H,D是含有氯原子的装酸，则D在氢氧化钠的醇溶液中加热生成E,E发生加聚反应生成H,所以D为

《___/•11z2rwMi

'|、E为OCH=CH—COOH、C为。YH,-CH,yooH；D反应生成F,F能反应

|XptIClIcoon

生成E,则D发生水解反应生成F,F为：I*,F发生酯化反应生成G,根据G分子式知，G

OH

为；根据B、C结构简式知，A为,以此解答该题。

【详解】

⑴B为。一Ci"CHCOO1I

，分子式为c7H80,D为1I,含辄官能团为竣基;

⑵由以上分析可知M为''『bO,含有醛基，可用银氨溶液或新制备氢氧化铜浊液

检验;

⑶通过以上分析知，条件I为氢氧化钠的醇溶液、加热；D为D发生水解反应(取代反应)

CI

生成F；

(4)F发生消去反应生成E,反应方程式为U-CH-C(X)H+2H2O,F发生酯

HA'

化反应生成G,反应方程式为2<+2H2O;

00H

(5)N为苯甲酸，结构简式为,X是N的同系物，相对分子质量比N大14,即X中含有殁基，且分子中碳原

子数比N多一个，根据条件：①含有苯环②能发生银镜反应，说明含有醛基，③遇FeCb溶液显紫色，说明含有酚羟

基，如苯环含有2个取代基，则分别为-CH2CHO、-OH,有邻、间、对3种，如苯环含有3个取代基，可为-C%、-CHO,

-OH,有10种，共13种

其中核磁共振氢谱有五组峰，且吸收峰的面积之比为1：1：2：2：2的同分异构体的结构简式为HO^Q^CH'CHO。

【点睛】

以B为突破口采用正逆结合的方法进行推断，注意结合反应条件、部分物质分子式或结构简式、题给信息进行推断,

注意：卤代煌发生反应条件不同其产物不同。

18、乙醇竣基

【解析】根据已知：①有机物A的质谱与核磁共振氢谱图可知，A的相对分子质量为46,核磁共振氢谱有3组峰，峰

面积之比为1：2：3,则A为乙醇；根据流程可知，E在铁和氯化氢作用下发生还原反应生成，则E为

5E是D发生硝化反应而得,则D为%卅/口是由A与C在浓硫酸作用下发生酯化反应而得,则C为

CHjCH3

电；C是由分子式为GHs的短B氧化而得，则B为甲苯；结合已知③人-~人以及G

ZOOH八CH,C1〃JH

催化剂\

的分子式，可知对二甲苯与二分子一氯甲烷反应生成F,F为[|]!：!!；根据已知

②脱水可知，氧化生成为：：：

IIIIFG器M脱水生

2RCOOHR—c—0—C—R+H20

成H,H为4^0。

00

为9

(1)A的名称是乙醇；C,含氧官能团的名称是较基；(2)反应②是D在浓硫酸和浓硝酸作用下发生硝化反应

COOH

(或取代反应)生成E；(3)反应①是A与C在浓硫酸作用下发生酯化反应生成D,其化学方程式是

[|]'11的同分异构体满足条件：①能发生银镜反应，说明含有醛基；②能发生水解反应，其水解产

1100(.(：()()||

物之一能与FeCL溶液发生显色反应，说明含有甲酸酯的结构，且水解后生成物中有酚羟基结构；③hnol该物质最多

OOCH

能与8moiNaOH反应，则符合条件的同分异构体可以是：川‘“’oociiHCOO

OOCHOOCH

OOCH

HCOOOOCH共3种；(6)间二甲苯氧化生成间苯二甲酸，间苯二甲酸与甲醇发生酯化反应生成间苯二甲

OOCH

CHJMM：COOCH,GOOCH,

酸二甲酯，间苯二甲酸甲酯发生硝化反应生成还原得到

NO.

CH,OOCOOCH,

,其合成路线为:

(>,IK)0(：COOHf'

CH,oneCOOCHj侬.CH'OOC]COOCH,

除H：so4.△

\():

CHJXK：COOCIL

□

\11,

19、煤油离子键A、D、C、B、C2NaNOz+(NH4)£O4△Na2so4+2N2T+4H2O取少量产品溶于

足量的蒸储水中，将产生的气体依次通过足量的浓硫酸、赤热的氧化铜粉末，若黑色粉末变成红色，则原产品中含有

钙，否则不含钙上下移动水准瓶37-匕)％偏低

【解析】

(1).钙的密度比煤油的大，钙是活泼金属能与氧气、水反应；氮化钙是活泼金属与活泼非金属形成的离子化合物；

(2).金属钙与氮气反应生成氮化钙，氮化钙与水能反应，所以装置B前后都应加装干燥剂，钙能与氧气反应，所以需

要用焦性没食子酸溶液除掉氮气中的氧气。

(3)装置A中饱和NaNOz溶液和饱和(NH3S0,溶液在加热条件下发生归中反应生成氮气；

(4)氮化钙与水反应放出氨气，钙与水反应生成氢气。

(5)调平液面是将量气管和水准瓶中的液面保持相平。

(6)氮化钙与水反应的方程式是Ca3N2+6H20=3Ca(()H)2+2NH3t,根据氨气的体积计算样品纯度。如果开始仰视刻度线，

终点时俯视刻度线，则测得氨气的体积偏小。

【详解】

(1).钙的密度比煤油的大，钙是活泼金属能与氧气、水反应，所以实验室将钙保存在煤油中；氮化钙是活泼金属与活

泼非金属形成的离子化合物，所以氮化钙含有离子键；

(2).金属钙与氮气反应生成氮化钙，氮化钙与水能反应，所以装置B前后都应加装干燥剂，钙能与氧气反应，所以需

要用焦性没食子酸溶液除掉氮气中的氧气，装置连接顺序为A-D-C-B-C。

(3)装置A中饱和NaNOz溶液和饱和(NH^SO,溶液在加热条件下发生归中反应生成氮气，反应化学方程式是2NaN02+

(NHJ,SO,△Na,S0,+2N,f+4H20；

(4)氮化钙与水反应放出氨气，钙与水反应生成氢气。检验氮化钙(Caa)产品中是否混有Ca方法是取少量产品溶于足

量的蒸储水中，将产生的气体依次通过足量的浓硫酸、赤热的氧化铜粉末，若黑色粉末变成红色，则原产品中含有钙,

否则不含钙。

(5)调平液面是将量气管和水准瓶中的液面保持相平，操作方法是上下移动水准瓶；

(6)样品与水反应生成氨气的体积是(%mL-KmL),设样品中CaA?的质量为xg；

CaNz+GHjECa(OH)2+2NH3T

148g44.8L

xg泌一匕)X10-'L

148_44.8L

(K-VjxlO^L

37(匕—VjxIO,.

11.2

n—位37（匕一乂）xlO-337（V,-V）n/

则该样品纯度为—一-----g+稣x100%=-----7一-%;

11.2112卬

如果开始仰视刻度线，终点时俯视刻度线，则测得氨气的体积偏小，所以测得结果偏低。

【点睛】

本题考查物质的制备实验，把握实验装置的作用、发生的反应及制备原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查,

注意物质性质的综合应用。

20、增大反应物接触面积，提高氨浸的效率[Cu(NH3)4]2(OH)2CO3^2CuO+CO2T+8NH3t+H2OA制化

学肥料等过滤干燥产生有毒的气体，污染环境；原材料利用率低；浓硫酸有强腐蚀性分液漏斗做

催化剂氯化铜的溶解度在常温下比硫酸铜晶体大得多，且氯化铜的溶解度随温度的变化程度不大(合理即可)

-^-xlOO%(或改％)

250a5a

【解析】

(1)破碎机把孔雀石破碎成细小颗粒，增大了与氨水接触面积，使铜与氨充分络合，提高氨浸的效率及浸取率。

(2)由题意可知，氨浸时生成[Cu(NH3)4h(OH)2c03,加热蒸氨的意思为加热时[Cu(NH3)4]2(OH)2c03分解生成氨气，

由[Cu(NH3)4]2(OH)2c03的组成可知还会生成CO2、氧化铜和水，其反应方程式为

[Cu(NH3)4]2(OH)2CO3=^=:2CuO+CO2t+8NH3T+H2O.

(3)蒸氨出来的气体有氨气和二氧化碳，氨气有污染，需要通入硫酸净化处理生成硫酸筱，为了防止倒吸，合适的装

置为A；净化后生成硫酸锈溶液，其用途是可以制备化学肥料等。

(4)由题意可知，操作2为硫酸铜溶液变成硫酸铜晶体，操作为加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

(5)课本中直接利用铜与浓硫酸反应会产生有毒的气体二氧化硫；这样既污染环境又使原材料利用率低；而且浓硫酸

有强腐蚀性，直接使用危险性较大。

(6)①盛装浓硫酸的仪㈱为分液漏斗。

②由题意可知，氯化铜虽然参与反应，但最后又生成了等量的氯化铜，根据催化剂的定义可知氯化铜在此反应过程中

做催化剂。因为氯化铜的溶解度在常温下比硫酸铜晶体大得多，在重结晶纯化硫酸铜晶体时可以使二者分离，同时氯

化铜的溶解度随温度的变化程度不大，可使氯化铜保持在母液中，在下一次制备硫酸铜晶体时继续做催化剂使用。

③由题意可知铜粉全部生成硫酸铜晶体(因氯化铜为催化剂，氯化铜中的铜最终不会生成硫酸铜晶体)，硫酸铜晶体中

的铜元素质量为朕g,则铜粉的纯度为黑xlOO%或化简为等％。

250250a5a

21>>1.88义10%1。匹"5000C、D280