2022中考化学一轮复习-第2单元我们周围的空气(知识清单)(人教版)

第2单元我们周围的空气知识清单考点一空气1.空气的主要成分和用途（1）空气的组成。空气是一种混合物（填“纯净物”或“混合物”）。注意：体积分数要记清，莫与质量混一起；氮七八，氧二一；零点九四是稀气；还有两个点零三；二氧化碳和杂气。（2）空气的主要成分的用途成分体积分数用途氮气（N2）78%1.化学性质不活泼，常用作保护气，如用于灯泡填充气、食品防腐等；2.制造硝酸和氮肥的原料；3.液氮的低温环境可用于超导材料、医疗上的冷冻麻醉等氧气（O2）21%1.供给呼吸，如用于医疗急救、潜水、宇宙航行等；2.支持燃烧，如用于炼钢、气焊、化工生产等稀有气体0.94%1.化学性质很不活泼，可用作保护气；2.制成多种用途的电光源，如航标灯、闪光灯、霓虹灯等；3.氦可用于制造低温环境二氧化碳（CO2）0.03%1.不能燃烧，也不支持燃烧，可用于灭火；2.干冰（固态CO2）常用作制冷剂，如用于人工降雨等；3.植物进行光合作用的原料其他气体和杂质0.03%注意：（1）空气属于混合物。（2）稀有气体通电发出不同颜色光的过程属于物理变化。考点二混合物与纯净物物质分类混合物纯净物宏观由两种或两种以上物质组成由一种物质组成微观（针对由分子构成的物质）由多种分子构成，没有固定的组成由一种分子构成，有固定的组成和性质性质各组分保持各自原有的化学性质有固定的化学性质表示不能用一个化学式表示有唯一的化学式举例空气、溶液等氧气、二氧化碳等联系纯净物eq\o(,\s\up12(混合),\s\do4(分离))混合物注意：（1）纯净物与混合物的区别在于“这种物质由几种物质组成”。注意判断物质种类时不能被物质的字面描述误导，“新鲜”“洁净”“清洁”“混合”不是判断物质种类的依据，如洁净的空气属于混合物，冰水混合物属于纯净物。（2）常见的纯净物和混合物混合物：空气（或洁净的空气）、溶液（盐酸、生理盐水）、合金、石油、天然气等。纯净物：冰水共存物、液氧、液氢、干冰、铁等。考点三空气的污染与防治【总结】目前全球三大大气污染问题：全球气候变暖（CO2.CH4等）、酸雨（SO2.NO2）、臭氧层破坏（氟利昂等）。考点四氧气的性质2.物理性质标准状况下，氧气是一种无色、无味的气体，密度比空气大，难溶于水，有三态变化，固体和液体为淡蓝色。3.化学性质（1）氧气是一种化学性质比较活拨的气体，能支持燃烧。4.探究氧气化学性质的实验物质燃烧现象化学方程式非金属单质木炭空气中木炭红热、无烟、无焰C＋O2eq\o(=,\s\up17(点燃))CO2（充分燃烧）氧气中剧烈燃烧、发出白光非金属单质硫空气中产生微弱的淡蓝色火焰，放出有刺激性气味的气体S＋O2eq\o(=,\s\up17(点燃))SO2氧气中产生明亮的蓝紫色火焰，放出有刺激性气味的气体磷空气或氧气中发出黄色火焰，放出热量、产生大量白烟4P＋5O2eq\o(=,\s\up17(点燃))2P2O5氢气空气或氧气中产生淡蓝色火焰，放出热量2H2＋O2eq\o(=,\s\up17(点燃))2H2O金属单质铁丝空气中铁丝红热，不燃烧—氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，放出大量的热镁条空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体2Mg＋O2eq\o(=,\s\up17(点燃))2MgO氧气中燃烧更剧烈金属单质铜丝空气或氧气中铜丝表面变黑2Cu＋O22CuO化合物一氧化碳空气或氧气中产生蓝色火焰，放出大量的热2CO＋O2eq\o(=,\s\up17(点燃))2CO2甲烷空气或氧气中产生蓝色火焰，放出大量的热CH4＋2O2eq\o(=,\s\up17(点燃))CO2＋2H2O【总结】（1）做铁丝在氧气中燃烧的实验时，预先在集气瓶中加入少量水或铺一层细沙，目的是防止熔融物溅落使瓶底炸裂。铁丝盘成螺旋状的目的是增大受热面积。（2）做硫燃烧的实验时，预先在集气瓶中放入少量水，目的是吸收生成的二氧化硫气体，防止其污染空气；若用氢氧化钠溶液代替水，吸收效果更好，发生反应的化学方程式为2NaOH+SO2Na2SO3+H2O。5.氧气的制取（1）氧气的实验室制法①反应原理及制取装置药品高锰酸钾氯酸钾、二氧化锰过氧化氢、二氧化锰反应原理2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑2KClO3eq\o(=,\s\up11(MnO2),\s\do4(△))2KCl＋3O2↑2H2O2eq\o(=,\s\up17(MnO2))2H2O＋O2↑发生装置固体加热型固液常温型操作步骤检查装置气密性→装入药品→将试管固定在铁架台上→点燃酒精灯加热→收集氧气→将导气管撤离水槽→熄灭酒精灯检查装置气密性→装入药品→固定装置→收集氧气注意：用KMnO4，或KCIO3制取O2时应注意：试管口应略向下倾斜，目的是防止产生的冷凝水倒流，使试管炸裂；用KMnO4，制取氧气时，试管口要塞一团棉花目的是防止高锰酸钾粉末随气流进入导管，堵塞导管；用排水法收集氧气，结束时应先移出导管，后撤酒精灯，目的是防止水槽中的水倒吸入试管，使试管炸裂；用排水法收集氧气时，水的作用是排尽集气瓶中的空气，应待导管口气泡连续均匀冒出时再开始收集，目的是防止集气瓶中混有未排尽的空气；用向上排空气法收集氧气时，导管应伸入集气瓶底部，目的是排尽集气瓶中的空气。用H2O2制取O2时应注意：长颈漏斗必须伸入液面以下，防止产生的气体从长颈漏斗口逸出。②装置的改进与评价将固液常温型装置中的长颈漏斗分别换成分液漏斗和注射器（如图A.图B所示），改进后装置的优点是通过控制液体的滴加速度，从而控制反应速率。C装置的优点是能随时控制反应的发生和停止。总结：相比于高锰酸钾或氯酸钾，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的优点是可随时添加液体、反应不需要加热、操作简便等。③收集装置方法排水法向上排空气法收集装置选取依据气体的密度及在水中的溶解性不易溶于水且不与水反应密度比空气大优缺点优点：①收集的气体较纯净，②易判断是否收集满；缺点：收集的气体不干燥优点：收集的气体较干燥；缺点：收集的气体纯度不高注意事项当观察到瓶口有气泡冒出时，证明氧气已收集满导气管应伸至集气瓶底部，目的是排尽集气瓶中的空气.④检验和验满检验将带火星的木条伸入集气瓶瓶内，如果木条复燃，证明收集的气体是氧气验满向上排空气法：将带火星的木条放在集气瓶瓶口，如果木条复燃，说明氧气已集满排水法：当有大量气泡从集气瓶瓶口冒出时，说明氧气已集满⑤“多功能瓶”的应用装置功能气体进出方向排空气法收集气体密度大于空气的气体b进a出密度小于空气的气体a进b出排水法收集气体a进b出检验、除杂、干燥气体b进a出⑥干燥剂及干燥装置：常见气体的干燥剂及适用范围：浓硫酸——干燥酸性气体和中性气体，如氧气、二氧化碳、氮气等。氢氧化钠固体、碱石灰（CaO与NaOH的固体混合物）——干燥碱性气体和中性气体，如氨气、氮气等。干燥装置如图所示：（2）氧气的工业制法分离液态空气法：利用液氧和液氮的沸点不同，通过分离液态空气制得氧气，属于物理变化。6.催化剂（1）定义：在化学反应中，能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质。在化学反应中，催化剂起催化作用。（2）影响化学反应速率的因素：①催化剂：在其他条件不变时，使用催化剂可以改变化学反应速率。如二氧化锰可加快过氧化氢分解的速率。②温度：其他条件不变时，升高温度可以加快化学反应速率。如食物在夏天比在冬天容易变质。③反应物的浓度：其他条件不变时，增大反应物的浓度可以加快化学反应速率。如硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈。④反应物的接触面积：其他条件不变时，增大反应物的接触面积，可以加快化学反应速率。如相同条件下，煤粉比煤块燃烧剧烈。考点五化合反应、分解反应和氧化反应7.化合反应和分解反应（基本反应类型）反应类型概念表达式特点化合反应由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应A＋B＋…→M例：CaO＋H2O=Ca（OH）2多变一分解反应由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应M→A＋B＋…例：2H2O2eq\o(=,\s\up17(MnO2))2H2O＋O2↑一变多置换反应由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应A＋BC→AC＋B例：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑单换单复分解反应由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应AB＋CD→AD＋CBNaCl＋AgNO3=AgCl↓＋NaNO3互交换，价不变8.氧化还原反应反应类型概念举例氧化反应物质与氧发生的反应碳、磷、硫、酒精在空气中燃烧等还原反应含氧化合物里，氧被夺去的反应一氧化碳、木炭还原氧化铜等9.化合反应和氧化反应的关系氧化反应和化合反应是两个不同范畴的概念，它们分别阐释的角度不同。化合反应是从反应物、生成物的种类来考虑，氧化反应则是从反应中有无与氧结合来考虑，但它们之间有一定的联系（如图所示）。10.化合反应和氧化反应的关系（1）化合反应不一定是氧化反应（a区），如：CO2+H2OH2CO3，是化合反应，不是氧化反应；（2）氧化反应不一定是化合反应（