湖南省长沙市大联考2024届高三上学期期末考试化学试题 Word版

长沙市大联考2024届高三上学期期末考试化学本试卷共8页，18小题。全卷满分100分。考试用时75分钟。注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1O-16C-12N-14Na-23第Ⅰ卷一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．拥有中国血统的“雅万高铁”在东南亚刮起了一股中国速度风，成为擦亮中国高铁的“金名片”，下列说法正确的是（）A．高铁列车使用的大丝束碳纤维被称为“新材料之王”，属于新型无机非金属材料B．高铁列车依托技术实现超高清信号长时间稳定传输，芯片主要材质是C．高铁列车车厢连接部位使用的聚四氟乙烯材料含有键和键，能使溴水裖色D．高铁列车马桶的下水口是纳米硅胶材料，保证了卫生间毫无异味，硅胶还常用作食品抗氧化剂2．下列化学用语表述正确的是（）A．和互为同位素B．的电子式为：C．的VSEPR模型为：D．顺丁橡胶的结构简式为：3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温下，乙酸与甲酸甲酯的混合物中，含有的碳原子数为B．浓硝酸热分解生成共时，转移电子数为C．的乙醇溶液中含有键的数目为D．标准状况下，中含有个硫原子4．某学习小组用电导率传感器完成了两组测定。实验Ⅰ：在溶液中滴入溶液；实验Ⅱ：向溶液中滴入溶液。两个实验的电导率变化情况如下图。下列相关说法正确的是（）A．曲线①代表的是实验Ⅱ的测定结果B．段和段的离子方程式均为C．段的离子方程式为：D．b、d两点的溶质成分相同5．劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识错误的是（）选项劳动项目化学知识A学农劳动：施用铵态氮（碳酸氢铵）肥时，需要及时掩埋碳酸氢铵受热易分解，会降低肥效B社区服务：用石灰水将社区的树刷白石灰可以起到杀虫的作用，减少虫害C自主探究：用导线连接铜片和铁片，分别插入柠檬中制作简易的原电池根据原电池的构造原理D家务劳动：切土豆丝，并将切好的土豆丝浸没在水里防止变色土豆丝中的氧化性物质遇空气变色A．AB．BC．CD．D6．分子之间可通过空间结构和作用力协同产生某种选择性，从而实现分子识别。下图是一种分子梭，在链状分子A上有两个不同的识别位点。下列说法错误的是（）A．分子B含有醚键，属于冠醚，可以与分子A形成超分子B．在碱性情况下，环状分子B与带有正电荷的位点1的相互作用较强C．在分子B上引入某些基团后可携带其他离子，通过识别位点实现离子转运D．通过加入酸、碱或盐，均能实现分子梭在两个不同状态之间的切换7．化合物是分析化学中重要的基准物质，其中分别位于三个短周期，原子序数依次增加，与同主族；常温下，为气体，其分子的总电子数为奇数：为常见的金属元素，在该化合物中离子的价层电子排布式为。该物质在有气体氛围中的热重曲线如图所示。下列说法错误的是（）A．元素的非金属性强弱：B．基态原子的核外电子有15种不同的空间运动状态C．简单气态氢化物的还原性：D．热分解后得到的固体化合物是8．稀土是一种重要的战略资源，我国是稀土储量最大的国家。铈（）是一种典型的稀土元素，其在自然界中主要以氟碳铈矿（主要成分为）形式存在。工业上利用氟碳铈矿制取的一种工艺流程如图：下列说法错误的是（）A．倍烧过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4B．通过操作Ⅱ（包含酸溶、蒸发结晶）即可得到纯净的C．酸浸过程中用稀硫酸和双氧水替代盐酸可体现环境友好D．中阴离子的空间构型为正四面体9，用下列装置（部分夹持仪器已略去）进行相关实验，其装置正确且能达到实验目的的是（）A．测定草酸溶液的浓度B．制备并检验乙烯C．检验1-溴丙烷消去反应的产物D．检验氯化铵受热分解的产物A．AB．BC．CD．D10．环氧乙烷（，简称EO）是一种重要的工业原料和消毒剂。由乙烯经电解制备EO的原理示意图如下。下列说法错误的是（）A．极电势高于极B．阳极反应为C．溶液为和的混合溶液D．制备总反应为11．碳酸二苯酯可广泛使用于医药、农药、高分子材料等。由苯酚合成碳酸二苯酯的反应为：。相同时间内，产率随着温度升高或压强增大的变化如下图所示。已知常压下苯酚和碳酸二苯酯的沸点分别为、。下列相关说法错误的是（）A．该反应正向为放热反应B．使用催化剂可提高生产效率，但不能改变平衡转化率C．加压有利于提高碳酸二苯酯的产率，但压强不宜无限增大D．左图中后产率减小的原因一定是因为升温导致平衡向逆反应方向移动12．莫尔法测定生理盐水浓度的过程如下：移取稀释后的生理盐水置于锥形瓶中，加入3滴指示剂，用标准溶液滴定至终点。重复3次，消耗标准溶液的体积平均为，然后计算出的浓度。已知：；；为砖红色沉淀。下列关于本实验的说法正确的是（）A．可用酸式滴定管装标准溶液B．该稀释后的生理盐水浓度为C．实验中若用生理盐水润洗锥形瓶将导致测定结果偏低D．在相同浓度的和混合溶液中滴入溶液，先出现砖红色沉淀13．快离子导体是一类具有优良导电能力的固体电解质。图1和图2是潜在的快离子导体材料的结构示意图。温度升高时，晶体出现缺陷，晶体的导电性增强。该晶体导电时，③迁移的途径有两条：途径1：在平面内挤过2、3号氯离子之间的狭缝（距离为）迁移到空位。途径2：挤过由1、2、3号氯离子形成的三角形通道（如图3，小圆的半径为）迁移到空位。已知：氯化钠晶胞参数。下列说法不正确的是（）图1图2图3A．第二周期元素中第一电离能介于B和F之间的元素有4种B．图1所示晶体中，每个与4个呈四面体结构的离子相邻C．氯化钠晶体中，填充在氯离子形成的正八面体空隙中D．温度升高时，晶体出现缺陷，晶体的导电性增强，该晶体导电时，③迁移的途径可能性更大的是途径114．甘氨酸是人体必需氨基酸之一，在时，向甘氨酸水溶液中通入或加入固体，当量随溶液变化曲线如图所示。已知：①时，在溶液中甘氨酸以和三种形式存在，且有如下平衡：②在某下，溶液中甘氨酸主要以存在，调值使甘氨酸整体所带的正、负电荷数目相等，此时的称为该氨基酸的等电点（）。下列说法正确的是（）A．甘氨酸的B．C．点当量D．点溶液中，第Ⅱ卷二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（15分某小组通过下列实验测定可逆反应的平衡常数。（1）配制溶液由固体配制溶液，需要的仪器有烧杯、药匙、玻璃棒、_______（从下列图中选择，写出名称）。（2）验证反应是可逆反应实验Ⅰ：将溶液和溶液等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。①取实验Ⅰ反应后的上层清液或沉淀进行实验，将表格补充完整。实验序号操作及现象结论1取上层清液，上层清液呈黄色存在2取少量灰黑色沉淀，滴加浓硝酸，沉淀溶解，出现红棕色气体存在3取上层清液，滴加溶液，产生存在4取上层清液，滴加_______（填化学式），产生蓝色沉淀存在实验2中灰黑色沉淀溶解的离子方程式为_______。②至少完成表格中实验_______（选填1、2、3、4），可证明该反应为可逆反应。（3）测定反应的平衡常数查阅资料：通过氧化还原滴定法可测定平衡时，再计算得出和，进而求算出平衡常数。实验Ⅱ：室温下，待实验Ⅰ中反应达到平衡状态时，取上层清液，用标准溶液滴定，达到滴定终点记录消耗标准溶液的体积。重复实验3次，平均消耗标准溶液的体积为。①计算平衡时_______，平衡常数_______（用含的计算式表示）。②若取实验Ⅰ中的浊液进行实验Ⅱ，会使测得的平衡常数值_______（填“偏高”“偏低”或“不受影响”），原因是_______（用化学平衡移动原理解释）。16．（14分）金属镍广泛应用于制造记忆合金、储氢合金以及用作加氢反应的催化剂，是重要的战略物资，但资源宽乏。从某废镍渣（含）中回收金属镍并转化为的流程如图所示：回答下列问题：（1）“滤液A”中主要溶质的化学式为______________。（2）“焙烧”后金属元素以硫酸盐的形式存在，写出与反应的化学方程式：______________。（3）使用热水“溶解”后过滤，所得“滤渣”的主要成分的化学式是_______。（4）①“萃取”时发生反应（为萃取剂），一定条件下，萃取平衡时，，则的萃取率为_______。②反萃取获得溶液的实验操作是______________。（5）在碱性溶液中用氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料，该反应的离子方程式为______________。（6）镍能形成多种不同的化合物。图a是镍的一种配合物结构，图b是镍的一种氧化物的结构，下列说法不正确的是_______（填字母）。图a图bA．图a中，电负性B．图a分子中存在的化学键有共价键、配位键、氢键C．图b是氧化镍的一个晶胞D．氧化镍中的配位数都是617．（14分）燃油汽车尾气中含有和氮氧化物，氮氧化物包括等，研究还原氮氧化物及氮氧化物的分解对环境的治理有重要意义。（1）已知：；的燃烧热为。写出与催化转化成和的热化学方程式______________。（2）在的催化作用下，还原的反应历程和相对能量变化如图所示（逸出后物质认为状态不发生变化，在图中略去）。①分析反应历程，_______；分子的中心原子是_______。②该反应分两步进行：a．；b．_______。历程中决定反应速率的变化过程是_______。A．②~③B．③~④C．⑤~⑥D．⑥~⑦（3）和恒定压强时，在密闭容器中模拟某种废气中直接催化分解过程，分解过程主反应为。反应前后各组分的信息如下表：物质（投料）19346.52500（平衡）501202522分析数据，写出一个分解的副反应的化学方程式：_______。该温度下主反应的_______（以分压表示，分压总压物质的量分数）。若除去废气中的气体，在相同的条件下模拟实验，发现体系中的平衡转化率明显降低，解释其原因：______________。18．（15分）化合物ⅶ为某种用于治疗哮喘的药物的中间体，其合成路线如下：（1）ⅳ的分子式为_______，ⅳ中含氧官能团的名称为_______（写一种）。（2）反应①的产物除，还有，前者的沸点高于后者，原因是_______．（3）根据化合物ⅵ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。序号反应试剂、条件反应形成的新结构反应类型a，催化剂_______b______________氧化反应（生成有机产物）（4）反应⑥分两步进行，第一步为加成反应，第二步的反应类型是_______。（5）醇类化合物X是的同分异构体，且在核磁共振氢谱上只有3组峰。已知同一个碳原子上连有两个不稳定，X的结构简式为_______（写一种），其名称为_______。（6）利用反应③的原理，以化合物Y和为原料制备的单体的合成路线为：基于上述合成路线，回答下列问题：（a）Y的结构简式是______________。（b）由合成Z的化学方程式是_______（注明反应条件）。

化学参考答案一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。题号1234567891011121314答案ADBADDCBABDADC2．D【解析】A．同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，故A错误；B．中B和F共用3个电子对，电子式为，故B错误；C．的VSEPR模型为平面三角形，故C错误；D．顺丁橡胶是顺式1，4-聚丁二烯橡胶，结构简式为，故D正确。3．B【解析】乙酸与甲酸甲酯的分子式都是，相对分子质量都是常温下，乙酸与甲酸甲酯的混合物中含有的碳原子数为，A项错误；的混合物通式可表示为中的化合价都为价，浓硝酸热分解生成、共时，转移电子数为，B项正确；的乙醇溶液中，乙醇的质量为，即，水的质量为，即，含有键的数目为，C项错误；标准状况下，不是气体，不适用，故D项错误；4．A【解析】氢氧化钡和硫酸恰好完全反应生成硫酸钡和水，此时溶液的导电性几乎为0，因此②代表硫酸和氢氧化钡反应，①为氢氧化钡与硫酸氢钠反应；由图中曲线①可知，cd段：；de段：；e点之后，只发生电离，不发生化学反应，随着的不断加入，溶液中离子浓度不断增大，电导率增大；由图中曲线②可知，段：，点之后只发生电离，且随着不断加入硫酸，离子浓度不断增大，电导率增大；由分析可知，曲线①为氢氧化钡与硫酸氢钠反应，即实验Ⅱ反应，A项正确；段的离子反应：，de段的离子反应：，B项错误；cd段离子反应为：，C项错误；点恰好完全反应，没有溶质，点溶质为，D项错误。5．D【解析】碳酸氢铵受热易分解，为减少肥效的损失，施用铵态氮（碳酸氢铵）肥时，需要及时掩埋，化学知识正确，故A不符合题意；石灰可以起到杀虫的作用，能有效防止害虫爬到树上啃食树木，减少虫害，因此用石灰水将社区的树刷白，化学知识正确，故B不符合题意；用导线连接铜片和铁片，分别插入柠檬中，该装置形成了简易的原电池，锌作负极，铜作正极，化学知识正确，故C不符合题意；土豆丝中的还原性物质遇空气中氧气被氧化而变色，化学知识不正确，故D符合题意。6．D【解析】由题可知，在酸性条件下，A分子中位点2的烷氨基结合而带正电荷，与环状分子B的作用力增强；在碱性条件下，环状分子B与带有正电荷的位点1的相互作用较强。因此，通过加入酸或碱，可以实现分子梭在两个不同状态之间的切换。分子B含有醚键，根据B的结构可知B属于冠醚，可以与分子A形成超分子，A项正确；在碱性条件下，环状分子B与带有正电荷的位点1的相互作用较强，B项正确；B属于冠醚，在分子B上引入某些基团后可携带其他离子，通过识别位点实现离子转运，C项正确；根据分析，通过加入酸、碱，能实现分子梭在两个不同状态之间的切换，加入盐不一定能实现分子梭在两个不同状态之间的切换，D项错误。7．C【解析】为常见的金属元素，离子的价层电子排布式为，则为；、分别位于三个短周期，原子序数依次增加，则为；常温下，为气体，其分子的总电子数为奇数，则为为为O；T与同主族，则为。同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，因此元素的非金属性强弱为，A项正确；铁元素的原子序数为26，其基态原子的价电子排布式为，核外电子占据15个原子轨道，因此有15种不同的空间运动状态，B项正确；同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，其单质的氧化性逐渐增强，其简单氢化物的还原性逐渐减弱，则水分子的还原性弱于氨分子，项错误；由题意可知，该化合物为，相对分子质量为392，取该物质进行热重分析，由热重曲线可知，热分解后得到固体的质量为，则固体化合物为氧化铁，D项正确。8．B【解析】焙烧后元素以形式存在，均表现为中表现价，因此焙烧中的化合价升高，被氧化；为还原剂，氧气为氧化剂，因此有，A正确；通过操作Ⅱ（包含酸溶、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥）即可得到纯净的，B错误；因用盐酸可能会生成污染性气体氯气，所以酸浸过程中用稀硫酸和双氧水替代盐酸可体现环境友好，C正确；中阴离子的中心原子价层电子对数为4，且不含孤电子对，所以其空间构型为正四面体，D正确。9．A【解析】酸性高锰酸钾溶液为酸性使用酸式滴定管，草酸和高锰酸钾发生反应能使高锰酸钾溶液褪色，通过颜色变化能判断滴定终点，A正确；乙醇易挥发，乙烯、乙醇均使高锰酸钾褪色，则图中实验装置不能检验乙烯的生成，B错误；乙醇易挥发，乙醇能使酸性重铬酸钾褪色，则图中实验装置不能检验1-溴丙烷消去反应的产物，C错误；氯化铵分解生成的氨气被碱石灰吸收，湿润蓝色石蕊试纸不变色，氯化氢溶液显酸性，湿润的酚酞试纸不变色，不能检验氯化铵受热分解的产物，D错误；10．B【解析】由图可知，电极上发生的氧化反应，电极是电解池的阳极，电极为阴极，极电势高于极，A正确；阳极反应为，B错误；溶液为电解生成的和残留的的混合溶液，C正确；制备总反应为，D正确。11．D【解析】依据产率随着温度升高先增大后减小，说明达到平衡后升温平衡逆移，说明该反应正向为放热反应，A正确；使用催化剂可提高反应速率，从而提高生产效率，但不能改变平衡转化率，B正确；依据产率随着压强增大的变化图像，可知加压有利于提高碳酸二苯酯的产率，但压强不宜无限增大，C正确；左图中后产率减小的原因也可能是催化剂效果变差导致的，D错误。12．A【解析】标准溶液显酸性，可用酸式滴定管装标准溶液，A正确；溶液中的浓度为，由于生理盐水被稀释，则该稀释后的生理盐水浓度大于，B错误；实验中若用生理盐水润洗锥形瓶，导致消耗标准溶液体积偏大，测定结果偏高，C错误；根据，相同浓度的和混合溶液中滴入溶液，先出现沉淀，D错误。13．D【解析】第二周期元素第一电离能从左向右呈增大趋势，由于的轨道全满，的轨道半满，结构稳定，造成和比同周期相邻元素的第一电离能高，因此第一电离能介于和之间的有共4种，A正确；由图1所示晶体结构可知，位于棱心，正四面体结构的离子在体心，则每个与4个呈四面体结构的离子相邻，B正确；晶胞中周围有3个，则在晶体中，周围等距离最近有6个，6个构成正八面体结构，即填充在堆积而成的八面体空隙中，C确；D．该三角形为等边三角形，边长等于图2中面对角线长度，故三角形边长，即，解得；内部虚线部分三角形的顶角为、两腰长为、底长为，边角关系有，解得；由于挤过由1、2、3号氯离子形成的三角形通道的值大于挤过2、3号氯离子之间的狭㖓值，所以如果能挤过，那么挤过由1、2