云南省昭通市五校2021-2022学年高三第二次诊断性检测化学试卷含解析

2021-2022学年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、下列操作能达到相应实验目的的是

选项试验目的操作

检验Fe(NO3)2晶体是否将Fe(NO3)2样品溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液，

A

已氧化变质观察溶液是否变红

B测定“84”消毒液的pH用洁净的玻璃棒蘸取少量“84”消毒液滴在pH试纸上

C验证铁的吸氧腐蚀将未生锈的铁钉放入试管中，用稀硫酸浸没

比较H2c2。4与H2c03的

D在H2c2。4溶液中滴加Na2c03溶液，观察现象

酸性强弱

A.AB.BC.CD.D

23

2、某溶液可能含有ChSO3某CO3,NH3\Fe\AF+和K液取该溶液222mL,加入过量NaOH溶液，加热，得

到2.22mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到2.6g固体；向上述滤液中加足量BaCL溶液，得

到3.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中

A.至少存在5种离子

B.cr一定存在，且c(C1)>2.3mol/L

2

C.SO3\NH3\一定存在，可能不存在

2

D.CO3\AF+一定不存在，K+可能存在

3、某离子反应中涉及H2O、CUT、NH4\H\N2、cr六种微粒。其中CKT的物质的量随时间变化的曲线

如图所示。下列判断正确的是()

/i/mol

CIO-

0/

A.该反应的还原剂是CrB.反应后溶液的酸性明显增强

C.消耗Imol还原剂，转移6moi电子D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3

4、W、X、Y、Z为短周期原子序数依次增大的主族元素，其中W元素形成的单质密度最小，且W与X、Y、Z都能

形成共价化合物,Y、W形成的常见化合物溶于水显碱性,Z、W形成的化合物溶于水显酸性。四种元素原子序数之和为

WZ

30,可形成的某种化合物结构式为W-1-0-Z。下列说法正确的是

A.X为碳元素

B.Y的氧化物对应的水化物是强酸

C.W与Y、Z三种元素形成的化合物中一定不含离子键

D.含Z的某种含氧酸盐可用于物体表面和环境等的杀菌消毒

5、a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层电子数相同，c所在周期

数与族序数相同；d与a同族，下列叙述正确的是（）

A.四种元素中b的金属性最强

B.原子半径：d>c>b>a

C.d的单质氧化性比a的单质氧化性强

D.c的最高价氧化物对应水化物是一种强碱

6、从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（）

A.宋朝王希孟的画作《千里江山图》所用纸张为宣纸，其主要成分是碳纤维

B.汉代烧制出“明如镜、声如罄”的瓷器，其主要原料为石灰石

C.“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”中的“杓”含FezCh

D.港珠澳大桥使用的聚乙烯纤维吊绳是有机高分子化合物

7、下列有关能量的判断和表示方法正确的是

A.由C（s,石墨）=C（s,金刚石）A//=+1.9kJ/mol,可知：石墨比金刚石更稳定

B.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多

C.由H+（aq）+OFT（aq）=%0。）AH=-57.3kJ/mol,可知：含1molCH3coOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，

放出热量等于57.3kJ

D.2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）AH=-285.8

kJ/mol

8、某新型电池材料结构如图，M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，除M外均满足8电子稳定结构，X的最外层电

子数是W次外层电子数的3倍，下列说法正确的是

M一

A.M的单质可以保存在煤油中

B.原子半径Z>X>Y

C.气态氢化物稳定性X>Y

D.W的最高价氧化物对应的水化物为三元弱酸

9、为达到下列实验目的，对应的实验方法以及相关解释均正确的是（）

选项实验目的实验方法相关解释

氯:

A测量氯水的pH察qPH试纸pH试纸遇酸变红

探究正戊烷（C5H12）催化C5H12裂解为分子较小的烷点和烯

B

裂解金A曲,玲

实验温度对平衡移动的2NO2（g）；：^N2O4（g）为放热反应，

C雪/热水冷水

影响升温平衡逆向移动

豕

用A1C13溶液制备A1C13

D0A1CL沸点高于溶剂水

晶体A

A.AB.BC.CD.D

10、下列解释事实的方程式不正确的是（

2+2

A.硫酸铜溶液中加入氢氧化领溶液：Ba+SO4=BaSO4i

2++3+

B.硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O

2

C.向NaHCCh溶液中加入NaOH溶液：HCO3+OH=CO3+H2O

D.向AgCI悬浊液中加入Na2s溶液：2AgCl+S2-=Ag2S+2Cr

11、下列说法不正确的是（）

A.沼气的主要成分是甲烷，它是不可再生能源

B.石油分储得到的石油气常用来制造塑料或作为燃料

C.用煤气化得到的水煤气合成液态烧和含氧有机物的过程也属于煤的液化

D.垃圾分类处理后，对热值较高的可燃垃圾可进行焚烧发电

12、为证明铁的金属活动性比铜强，某同学设计了如下一些方案：

方案现象或产物

①将铁片置于CuSOa溶液中铁片上有亮红色物质析出

②将铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧产物分别为FeCb和CuCh

③将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中

产物分朋为Fe2（SC）4）3和CuSO4

④将铜片置于FeC13溶液中铜片逐渐溶解

⑤将铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接铁片溶解，铜片上有气泡产生

能根据现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有

A.2种B.3种C.4种D.5种

13、在标准状况下，ALNH3溶于BmL水中，得到密度为pg/cnP的RL氨水，则此氨水的物质的量浓度是（）

AlOOOpA

A.---------mol/LB.------------mol/L

22.4RA+22.4B

AlOOOp

C.------mol/LD.-----------------mol/L

22.417A+22.4B

14、第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，O.Olmol/L的这四种溶液pH与该元素原子半

径的关系如下图所示。下列说法正确的是

A.简单离子半径：X>Y>Z>W

B.W的单质在常温下是黄绿色气体

C.气态氢化物的稳定性：Z>W>Y

D.X和丫的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液中的微粒共有2种

15、室温下，O.lmoHL“的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是()

A.c(OH)>c(H+)

+1

B.c(NHrH2O)+C(NH4)+C(NH3)=0.1mol-L

++

C.C(NH4)>C(NH3H2O)>C(OH)>C(H)

++

D.C(OH')=C(NH4)+C(H)

16、某溶液中含有较大量的C「、CO32.OIF三种离子，如果只取一次该溶液分别将三种离子检验出来，下列添加试

剂顺序正确的是()

A.先加Mg(NO3)2,再加Ba(NO3)2,最后加AgNCh

B.先加Ba(NO3)2,再加AgNCh,最后加Mg(NO3)2

C.先加AgNCh,再加Ba(NO3)2,最后加Mg(NO3)2

D.先加Ba(NO3)2,再加Mg(NOs)2最后加AgNCh

17、如图，这种具有不同能量的分子百分数和能量的对应关系图，叫做一定温度下分子能量分布曲线图。图中E表示

分子平均能量，Ec是活化分子具有的最低能量。下列说法不正确的是()

分

子

百

分

数

____If

0EEcSffi

一定温度下的分子能量分布曲线

A.图中Ec与E之差表示活化能

B.升高温度，图中阴影部分面积会增大

C.使用合适的催化剂，E不变，已变小

D.能量大于Ec的分子间发生的碰撞一定是有效碰撞

18、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.100g46%的乙醇水溶液中含有氧原子数目为4NA

B.等质量的CO和N2含有的原子数目均为2NA

C.在O.lmokL”的NHQ溶液中通入NH3使溶液呈中性，含有NM+数目为O.INA

D.常温常压下，水蒸气通过过量的NazCh使其增重2g时，反应中转移的电子数为2NA

19、对某溶液中部分离子的定性检测流程如图所示。相关分析正确的是

+3AP+

NH4Fe+

①过量（）

III

无色气体红褐色沉淀（X号液）

②]NaHCO3溶液

白色沉淀

A.原溶液中可能含有ChSO?,S2-等阴离子

B.步骤①所加试剂可以是浓KOH溶液

C.可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体

3+

D.步骤②的反应为A1+3HCO3=A1（OH）3；+CO2T

20、化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。下列叙述错误的是

A.光催化水制氢比电解水制氢更节能环保

B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染

C.开发利用可再生能源，可减少化石燃料的使用

D.改进汽车尾气净化技术，可减少大气污染物的排放

21、能促进水的电离平衡，并使溶液中的c（H+）>c（OH）的操作是（）

A.将水加热煮沸B.将明矶溶于水

C.将NaHSCh固体溶于水D.将NaHCCh固体溶于水

22、我国科学家成功地研制出长期依赖进口、价格昂贵的物质与。2,下列说法正确的是（）

A.它是1。2的同分异构体

B.它是03的一种同素异形体

CL；。?与互为同位素

D.1mo」：。2分子中含有20moi电子

二、非选择题（共84分）

23、（14分）布洛芬具有降温和抑制肺部炎症的双重作用。一种制备布洛芬的合成路线如图:

9

CLMECH「C-CH，，0浓硫酸

A(CH)―—B~=J*C

78R,光照乙酰△

0

n

A1J^^COOCH,

HIXOOHT-I』H『HIHSOCH,

K，G

布洛芬

MCH,CHO

已知：①CH3cH2CI3cH2Mge1~,CH,CH,CH(：H,

乙限

OH

0

②CH,CH,CHCOC1+HC1

O—TiEi；~22cH2cH3

回答下列问题：

(DA的化学名称为一，G-H的反应类型为一，H中官能团的名称为_。

(2)分子中所有碳原子可能在同一个平面上的E的结构简式为一。

(3)I-K的化学方程式为一.

(4)写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式_(不考虑立体异构)。

①能与FeCb溶液发生显色反应；②分子中有一个手性碳原子；③核磁共振氢谱有七组峰。

尸CH,

⑸写出以间二甲苯、CH3coe1和(CMbCHMgCl为原料制备CHCH-CH、的合成路线：_(无机试剂

任选)。

24、(12分)曲美替尼是一种抑制黑色素瘤的新型抗癌药物，下面是合成曲美替尼中间体G的反应路线：

已知：①D分子中有2个6元环；

9OOH

c、yCD1.DMF、人/J__-C-

②)NH+NH<------------►>NN<.C-'H-—C

请回答：

(1)化合物A的结构简式。A生成B的反应类型

(2)下列说法不正确的是。

A.B既能表现碱性又能表现酸性

B.ImoC在碱溶液中完全水解最多可以消耗4moiOH-

C.D与POCb的反应还会生成E的一种同分异构体

D.G的分子式为Ci6Hl8。3刈

(3)写出C―D的化学方程式»

(4)X是比A多2个碳原子的A的同系物，写出符合下列条件的X可能的结构简式:

①1H-NMR谱显示分子中有3种氢原子，②IR谱显示分子中有苯环与一NH2相连结构

(5)流程中使用的DMF即N,N-二甲基甲酰胺结构简式为是常用的有机溶剂。设计以甲醇和氨为主

要原料制取DMF的合成路线(用流程图表示，其他无机试剂任选)。

25、(12分)肉桂酸(。一('"=('11—C()()H)是制备感光树脂的重要原料，某肉桂酸粗产品中含有苯甲酸及

聚苯乙烯，各物质性质如表：

名称相对分子质量熔点("C)沸点CC)水中溶解度(25C)

苯甲醛106-26179.62微溶

聚苯乙烯I04n83.1-105240.6难溶

肉桂酸148135300微溶(热水中易溶)

实验室提纯肉桂酸的步骤及装置如下(部分装置未画出)，试回答相关问题：

2g粗产品和30mL热水的混合物——通入水会气蒸储__>——冷却庐叩嘴4。.过1__>滤液

⑴装置A中长玻璃导管的作用是,步骤①使苯甲醛随水蒸汽离开母液，上述装置中两处需要加热的仪器是

(用字母A、B、C、D回答)。

(2)仪器X的名称是,该装置中冷水应从□(填a或b)通入。

(3)步骤②中，10%NaOH溶液的作用是,以便过滤除去聚苯乙烯杂质。

(4)步骤④中，证明洗涤干净的最佳方法是,若产品中还混有少量NaCL进一步提纯获得肉桂酸晶体方法为

⑸若本实验肉桂酸粗产品中有各种杂质50%,加碱溶解时损失肉桂酸10%,结束时称重得到产品0.6g,若不计操作

损失，则加盐酸反应的产率约为%(结果精确至0.1%)。

26、(10分)Na2s2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境下易分解生成S和SO?。

某小组设计了如下实验装置制备Na2s2O3(夹持及加热仪器略)，总反应为

2Na2S+Na2CO3+4SO2^3Na2S2O3+CO2o回答下列问题：

a.70%H2SO4b.Na?SO3粉末c.NaOH溶液d.Na2S,Na2c0,溶液e.NaOH溶液

(1)装置A的作用是制备,反应的化学方程式为

(2)完成下表实验过程：

操作步骤装置C的实验现象解释原因

检查装置气密性后，添加药品pH计读数约为13用离子方程式表示(以S?为例)：①一

反应分步进行：

Na2co3+SO2--Na9SO3+CO2

i.导管口有气泡冒出，②

打开长2,关闭K,，调节K1；使硫酸

缓慢匀速滴下2Na7S+3SO72Na9SO3+3S|

ii.pH计读数逐渐③—

Na2so3+S^Na2s2O3（较慢）

当pH计读数接近7时，立即停止通

必须立即停止通SOa的原因是：⑤一

so2,操作是④—

（3）Na2s2O3有还原性，可作脱氯剂。向Na2s2O3溶液中通入少量CL，某同学预测S?。：转变为SO；,设计实验

验证该预测：取少量反应后的溶液于试管中，o

27、（12分）I.四演化钛（TiBn）可用作橡胶工业中烯燃聚合反应的催化剂。已知TiBn常温下为橙黄色固体，熔点为

38.3℃,沸点为233.5C,具有潮解性且易发生水解。实验室利用反应TiCh+C+2Br2高温TiBn+CCh制备TiBm的装置

如图所示。回答下列问题：

Ti02和碳粉

（1）检查装置气密性并加入药品后，加热前应进行的操作是一，反应结束后应继续通入一段时间CO2,主要目的是

______O

（2）将连接管切断并熔封，采用蒸储法提纯。此时应将a端的仪器改装为一、承接管和接收瓶，在防腐胶塞上加装

的仪器是一（填仪器名称）。

II.过氧化钙溶于酸，极微溶于水，不溶于乙醇、乙酸和丙酮，通常可用作医用杀菌剂、消毒剂、防腐剂。已知从溶液

中制得的过氧化钙带有8个结晶水，在100C时会脱水生成米黄色的无水过氧化钙，而无水过氧化钙在349c时会迅速

分解生成CaO和02。以下是一种用纯净的碳酸钙制备过氧化钙的实验方案。请回答下列问题：

occh稀盐稣、:沸、过速一谑液氨水和双？水、冰浴T过濮白色结晶

（3）步骤①的具体操作为向碳酸钙中逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈一性（填“酸”、“碱”

或“中将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是一。

（4）步骤②中反应的化学方程式为一,该反应需要在冰浴下进行，原因是一。

（5）为测定产品中过氧化钙的质量分数，取1.2g样品，在温度高于349C时使之充分分解，并将产生的气体（恢复至

标准状况）通过如图所示装置收集，测得量筒中水的体积为112mL,则产品中过氧化钙的质量分数为

28、（14分）镇及其化合物是重要的合金材料和催化剂。请回答下列问题:

(1)基态银原子的价电子排布式为,排布时能量最高的电子所占能级的原子轨道有一个伸展方向。

(2)镇能形成多种配合物如正四面体形的Ni(CO)4和正方形的［Ni(CN)4］*、正八面体形的［Ni(NH3)6产等。下列说法正

确的有一

A.CO与CN-互为等电子体，其中CO分子内。键和汗键个数之比为1:2-

B.NH3的空间构型为平面三角形

C.Ni2+在形成配合物时，其配位数只能为4

D.Ni(CO)4和［Ni(CN)4］*中，银元素均是sp3杂化

(3)丁二酮后常用于检验Ni2+：在稀氨水中，丁二酮眄与Ni2+反应生成鲜红色沉淀，其结构如图所示。该结构中，除

共价键外还存在配位键和氢键，请在图中用“一”和““•”分别表示出配位键和氢键。

(4)NiO的晶体结构类型与氯化钠的相同，相关离子半径如下表:

Na*102pmcr181pm

Ni2,69pmOr,140pm

NiO晶胞中Ni2+的配位数为,NiO熔点比NaCl高的原因是。

(5)研究发现铜银合金LaNix是一种良好的储氢材料。属六方晶系，其晶胞如图a中实线所示，储氢位置有两种，分

别是八面体空隙(“■”)和四面体空隙(“▲”)，见图b、c,这些就是氢原子存储处，有氢时，设其化学式为LaNkHv.

顶层和底层

1500pm।

a

①LaNix合金中x的值为；

②晶胞中和“■，同类的八面体空隙有一个，和“▲”同类的四面体空隙有一个。

③若H进入晶胞后，晶胞的体积不变，H的最大密度是g/cm-3(保留2位有效数字，NA=6.0X10?君=1.7)

29、(10分)药物Targretin(F)能治疗顽固性皮肤T细胞淋巴瘤，其合成路线如图所示:

已知：

・・/\Rmz\/R

iii.RCOOH、三RCOC1(R表示炫基)

ff化w

(1)反应①的反应类型是一。

(2)反应②的化学方程式：_。

(3)C的核磁共振氢谱图中有一个峰。

(4)反应③的化学方程式：

(5)F的分子式是C24H28。2。F中含有的官能团：一。

(6)写出满足下列条件A的两种同分异构体的结构简式(不考虑-0-0-或0结构):

-O-C—O-

乩苯环上的一氯代物有两种

b.既能发生银镜反应又能发生水解反应

iJffiiMuQH

,•J(R、R，为煌基)。以2-溟丙烷和乙烯为原料，选用必要的无机试剂合成

R—CV—Hu/1/(R-CH-R

CH,CH,

,写出合成路线_(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反

H.C—€—CH—CH-C—CH,

应条件。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解析】

A.Fe(NCh)2样品溶于稀盐酸，发生反应Fe+4H++NCh-=Fe3++NOT+2H2。，滴加KSCN溶液后，溶液变红色，不

能肯定原样品是否变质，A不合题意；

B.“84”消毒液具有强氧化性，能使pH试纸褪色，不能用pH试纸检验其pH,B不合题意；

C.未生锈的铁钉放入试管中，用稀硫酸浸没，发生析氢腐蚀，C不合题意；

D.在H2c2。4溶液中滴加Na2c03溶液，有气泡产生，则说明生成了H2c从而表明酸性H2c2。4大于H2c。3,D

符合题意；

故选D。

2、B

【解析】

由于加入过量NaOH溶液，加热，得到2.22mol气体，说明溶液中一定有NH3+,且物质的量为2.22mol；同时产生红

褐色沉淀，说明一定有Fe3+,2.6g固体为氧化铁，物质的量为2.22mol,有2.22moIFe3+,一定没有CO3"；3.66g不溶

于盐酸的沉淀为硫酸领，一定有SO3%物质的量为2.22mol；根据电荷守恒，一定有CL且至少为

2.22molx3+2.22-2.22molx2=2.23mol,物质的量浓度至少为c(Cl)=2.23molv2.2L=2.3mol/L»

【详解】

2

A.至少存在C「、SO3\NH3+、Fe3+四种离子，A项错误；

B.根据电荷守恒，至少存在2.23moKT,即c(C「)N2.3moH/2,B项正确；

C.一定存在氯离子，C项错误；

D.AF+无法判断是否存在，D项错误；答案选B。

3、B

【解析】

由曲线变化图可知，随反应进行具有氧化性的CKT物质的量减小为反应物，由氯元素守恒可知cr是生成物，根据所含

有的NH4+和N2,其中

NH4+有还原性，故N2是生成物，N元素化合价发生氧化反应，则反应的方程式应为3ao-+2NH4+=N21+3H2O+3CL+2H

+;A.由方程式可知反应的氧化剂是CKT,还原产物为CL故A错误；B.反应生成H+,溶液酸性增强，故B正确；C

.N元素化合价由-3价升高到0价，则消耗Imol还原剂，转移3moi电子，故C错误；C.由方程式可知氧化剂和还原剂

的物质的量之比为3：2,故D错误；答案为B。

点睛：由曲线变化图可知，具有氧化性的CRT物质的量减小为反应物，由氯元素守恒可知cr是生成物，再结合氧化还

原反应的理论，有氧化必有还原，根据所含有的微粒，可知NH4+是还原剂，氧化产物为N2,发生反应的方程式应为3

CIO+2NH4+=N2T+3H2O+3C1+2H+,以此解答该题。

4、D

【解析】

W、X、Y、Z为短周期原子序数依次增大的主族元素，其中W元素形成的单质密度最小，则W为H,且W与X、Y、

Z都能形成共价化合物，Y、W形成的常见化合物溶于水显碱性，则丫为N,Z、W形成的化合物溶于水显酸性，则

WZ

Z为F或CL四种元素原子序数之和为30,则Z只能为CL可形成的某种化合物结构式为W-£-l-Z,则X为B。

【详解】

A.X为硼元素，故A错误；

B.Y的氧化物N2O3对应的水化物HNCh是弱酸，故B错误；

。\¥与丫、Z三种元素形成的化合物氯化钺中含有离子键，故C错误；

D.含Z的某种含氧酸盐NaClO可用于物体表面和环境等的杀菌消毒，故D正确。

综上所述，答案为D。

【点睛】

氢、氧、氮三种元素可以形成共价化合物，如硝酸；可以形成离子化合物，如硝酸铁。

5、A

【解析】

a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同，则a的核外

电子总数应为8,为O元素；则b、c、d为第三周期元素，c所在周期数与族数相同，应为A1元素，d与a同族，应

为S元素，b可能为Na或Mg,结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律解答该题。

【详解】

由以上分析可知：a为O元素、b可能为Na或Mg、c为AI、d为S元素。

A.同周期元素从左到右元素的金属性逐渐降低，则金属性b>c,a、d为非金属，金属性较弱，则4种元素中b的金

属性最强，选项A正确；

B.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，应为b>c>d,a为O,原子半径最小，选项B错误；

C.一般来说，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，应为a的单质的氧化性强，选项C错误；

D.c为AL对应的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，为弱碱，选项D错误；

故选：Ao

6、D

【解析】

A.纸张的原料是木材等植物纤维，所以其主要成分是纤维素，不是碳纤维，故A错误；

B.瓷器的原料是黏土，是硅酸盐，不是石灰石，故B错误；

C.与磁铁的磁性有关，则司南中的“杓”含Fe3（h,故C错误；

D.聚乙烯纤维属于合成高分子材料，属于有机高分子化合物，故D正确。

故选D。

7、A

【解析】

A.由C（s,石墨）=C（s,金刚石）△”=+L9kJ/mol可知：石墨比金刚石具有的总能量低，因此石墨比金刚石更稳定，A

正确；

B.硫蒸气转化为硫固体要放热，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量更多，B错误；

C.CH3coOH电离吸收能量，则含ImolClhCOOH的溶液与含ImolNaOH的溶液混合，放出热量小于57.3kJ,C

错误；

D.2gH2为Imol,2g也完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为H2（g）+1o2（g）=出。⑴

△"=-285.8kJ/moLD错误；

答案选A。

8,B

【解析】

M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，X的最外层电子数是W次外层电子数的3倍，W有两个电子层，次外层为2

个电子，X为O元素，由盐的结构简式可知，Z可以形成四个共价键，且能与氧形成双键，因此Z的最外层电子数为

4,Z为C元素；四种元素位于同周期，且丫能形成一个共价键，丫为F元素；W能形成4个共价键，W为B元素；

新型电池材料，除M外均满足8电子稳定结构，M为Li元素，据此分析解答。

【详解】

根据分析，M为Li元素，X为O元素，丫为F元素，Z为C元素，W为B元素；

A.M为Li元素，M的单质密度比煤油小，不可以保存在煤油中，故A错误；

B.X为O元素，丫为F元素，Z为C元素，同周期元素随核电荷数增大半径减小，原子半径Z>X>Y,故B正确；

C.X为O元素，丫为F元素，非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：X>Y,气态氢化物稳定性

X>Y,故C错误；

D.W为B元素，W的最高价氧化物对应的水化物为H3BO3,为一元弱酸，故D错误；

答案选B。

9、C

【解析】

A选项，不能用pH试纸测量氯水的pH,氯水有漂白性，故A错误；

B选项，该装置不是催化裂化装置，CsH”裂解为分子较小的烷烧和烯煌，常温下为气体，故B错误；

C选项，热水中颜色加深，说明2NO2（g）=^N2O«g）为放热反应，升温平衡逆向移动，故C正确；

D选项，该装置不能用于AlCb溶液制备AlCb晶体，由于氯化铝易发生水解，可在HC1气流中加热AlCb溶液制备

AlCb晶体，故D错误。

综上所述，答案为C。

10、A

【解析】

2+2+2

A.硫酸铜溶液中加入氢氧化钢溶液的离子反应为Cu+2OH+Ba+SO4=BaSO4i+Cu（OH）2；,故A错误；

B.硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液，发生氧化还原反应，则离子反应为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,故B

正确；

2

C.碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为：HCO3+OH=CO3+H2O,故C正确；

D.向AgCl悬浊液中滴加Na2s溶液，白色沉淀变成黑色，发生沉淀的转化，反应的离子反应为：2AgCl+S2-=Ag2s

+2C1-,故D正确；

故答案选A。

11>A

【解析】

A.沼气为秸秆等植物发酵而成，属于可再生能源，故A错误；

B.石油中石油气的沸点最低，所以石油分馆最先得到的是石油气，可作为燃料，石油气也常用来制造塑料，故B正确;

C.用煤气化得到的水煤气合成液态燃和含氧有机物是使煤经过化学反应生成液体燃料，属于煤的液化，故C正确；

D.垃圾发电是把各种垃圾收集后，进行分类处理。其中：一是对燃烧值较高的进行高温焚烧，在高温焚烧中产生的热

能转化为高温蒸气，推动涡轮机转动，使发电机产生电能。二是对不能燃烧的有机物在缺乏空气的条件下进行腐烂发

酵、产生一种气体沼气，故D正确；

故选A。

12、A

【解析】

①铁片置于CuSO4溶液中，铁片上有亮红色物质析出，说明发生了置换反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,

活泼性Fe>Cu；②、③、④均不能说明活泼性Fe>Cu；⑤铁、铜用导线连接置于稀硫酸中，铁、铜形

成原电池，Fe作负极，铁片溶解，铜作正极有H2放出，说明活泼性Fe>Cu,故答案选A。

13、A

【解析】

n--------------A.

A・c=—=22.4L/mol=、心nwl/L,A正确；

VCTZZ.4K

VI

xlOOOp

„n22.4L/molIQOOpA

B.c=—=--------------------------------------------------mol/L,B错误

VVL「17A+22.4B

--------x17g/mol+BmLxIg/mol

22.4L/mol

A

c.k表示NH3的物质的量，不表示氨水的物质的量浓度，C错误；

22.4

D.由选项B可知，不是氨水物质的量浓度的数值,D错误。

17A+22.4B

故选A。

14>B

【解析】

第三周期元素中，X最高价氧化物水化物的溶液pH为12,氢氧根浓度为O.Olmol/L,故为一元强碱，则X为Na元素;

Y、W、Z对应的最高价氧化物水化物的溶液pH均小于7,均为酸，W最高价含氧酸溶液中氢离子浓度为O.Olmol/L,

故为一元强酸，则W为C1元素；最高价含氧酸中，Z对应的酸性比W的强、丫对应的酸性比W的弱，而原子半径丫

>Z>C1,SiO2不溶于水，故Z为S元素，丫为P元素，以此解答该题。

【详解】

综上所述可知X是Na元素，丫是P元素，Z是S元素，W是C1元素。

A.离子的电子层结构相同，核电荷数越大,离子半径越小;离子的电子层越多，离子半径越大,离子半径P3>S2>Cl>Na+,

A错误；

B.W是Cl元素，其单质CL在常温下是黄绿色气体，B正确；

C.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强，由于元素的非金属性W>Z>Y,所以气态氢化物的稳定性：

W>Z>Y,C错误；

D.X和丫的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、H3PCh,二者恰好中和时生成磷酸钠，由于该盐是强碱弱酸盐,

溶液中磷酸根发生分步水解反应，产生HPO42,产生的HPOj会进一步发生水解反应产生H2Po八H3Po4,同时溶液

中还存在H+、OH,因此溶液中的微粒种类比2种多，D错误；

故合理选项是B。

【点睛】

本题考查结构、性质、位置关系的应用的知识，根据溶液的pH与浓度的关系，结合原子半径推断元素是解题关键，

侧重对元素周期表、元素周期律的考查，难度中等。

15、C

【解析】

A.氨水显碱性，贝！Jc(OH-)>c(H+),故A正确；

B.O.lmol/L的氨水溶液中，由氮元素守恒可知，所有含氮元素微粒的浓度之和为O.lmol/L,即

+

c(NH3*H2O)+c(NH4)+c(NH3)=0.1mol/L,故B正确；

C.由NH3・H2O=NH4++OH-,电离的程度很弱，贝!JC(NH3・H2O)>C(NH4+),故C错误；

D.溶液不显电性，阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数，即c(OlT尸C(NH4+)+C(H)故D正确；

故选C。

16、D

【解析】

所加每一种试剂只能和一种离子形成难溶物，Mg(NC>3)2能与CO3〉、(MT两种离子反应；AgNO3能与C「、CO32.

OIF三种离子形成难溶物；Ba(NO3)2只与CCV-反应，所以先加Ba(NCh)2除去CCh%再加Mg(N(h)2除去OH,最

后加AgNCh只能与C「反应。

答案选D。

17、D

【解析】

A.E表示分子的平均能量，班是活化分子具有的最低能量，能量等于或高于班的分子可能产生有效碰撞，活化分子具

有的最低能量&与分子的平均能量E之差叫活化能，A正确；

B.当温度升高时，气体分子的运动速度增大，不仅使气体分子在单位时间内碰撞的次数增加，更重要的是由于气体分

子能量增加，使活化分子百分数增大，阴影部分面积会增大，B正确；

C.催化剂使活化能降低，加快反应速率，使用合适的催化剂，E不变，上变小，C正确；

D.E表示分子的平均能量，L是活化分子具有的最低能量，能量等于或高于&的分子可能产生有效碰撞，D错误；故

答案为：Do

18、A

【解析】

A.乙醇溶液中除了乙醇外，水也含氧原子，100g46%的乙醇溶液中，乙醇的质量为46g,物质的量为ImoL故含1mol

氧原子；水的质量为100g-46g=54g,物质的量为3mol,故含3moi氧原子，故此溶液中含有的氧原子的物质的量共为

4mol,个数为4NA个，故A正确；

B.CO和N2相对分子质量都是28,都是双原子分子，所以等质量的CO和N2的质量的具体数值不明确，故无法计算

中含有原子数目，故B错误；

C.在0.1mol・L的NH4a溶液中通入NH3使溶液呈中性，由于没有给出溶液的体积，无法计算出溶液的物质的量，

无法计算钱根离子的物质的量，故C错误；

D.过氧化钠和水反应时，增重为氢元素的质量，即ImolNazCh〜ImolHzO〜增重ImolHz的质量〜转移Imol电子，故当增

重2g即Imol氢气的质量时，反应转移Imol电子即NA个，故D错误；

答案选Ao

【点睛】

过氧化钠与水反应转移的电子数是易错点，过氧化钠中的氧元素为-1价，增重ImoIHz的质量〜转移Imol电子。

19、B

【解析】

溶液中加入物质后产生红褐色沉淀同时产生气体，所以加入的物质是碱，铁根离子和碱反应得到氨气，Fe3+和碱反应

生成Fe(OH)3沉淀，溶液X是偏铝酸盐的溶液，偏铝酸根和碳酸氢根之间反应可以得到氢氧化铝沉淀。

【详解】

A.因溶液中存在Fe3+离子，故一定不存在S3离子，A错误；

B.根据上述分析，步骤①所加试剂可以是弄KOH溶液或是其他强碱溶液，B正确；

C.可以使湿润的红色石蕊试纸检验生成的无色气体是氨气，会变蓝，C错误；

D.步骤②反应的离子方程式为H2O+AIO2-+HC03HAi(OHM+CCh、，D错误；

故选B。

20、B

【解析】

A、电解水制氢需要消耗大量的电能，所以光催化水制氢比电解水制氢更节能环保，故A正确；

B、聚乙烯塑料在自然界中很难降解，而聚乳酸塑料在自然界中能降解，所以聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可减少白色

污染，故B错误；

C、开发利用可再生能源，可减少传统燃料如化石燃料的使用，故C正确；

D、改进汽车尾气净化技术，能把有毒气体转化为无毒气体，可减少大气污染物的排放，故D正确；

答案选B。

21、B

【解析】

A.加热煮