太原师院附中2022学年高考化学三模试卷含答案解析

2022届高考化学模拟试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1.测定溶液电导率的变化是定量研究电解质在溶液中反应规律的一种方法，溶液电导率越大其导电能力越强。室温下，

1

用O.lOOmobL-的NH3«H2O滴定10.00mL浓度均为O.lOOmobL'HC1和CH3COOH的混合溶液,所得电导率曲线如图

所示。下列说法正确的是()

NHrHX)溶液的体枳7mL

A.①点溶液：pH最大

B.溶液温度：①高于②

C.③点溶液中：c(d)>c(CH3COO)

+

D.②点溶液中：C(NH4)+C(NH3«H2O)>C(CH3COOH)+C(CH3COO)

2.40C时，在氨一水体系中不断通入CO2,各种粒子的浓度变化趋势如图所示。下列说法不正确的是

0.06

9,

A.40℃时，Ar(NH3H2O)=10-°

++2

B.不同pH的溶液中均存在关系：C(NH4)+C(H)=2C(CO3-)+C(HCO3-)+C(NH2COO)+C(OH)

C.随着82的通入'就置小不断减小

D.随溶液pH不断降低，生成的中间产物NH2coONH』又不断转化为NH4HCO3

3.下图所示的实验，能达到实验目的的是（）

A.验证化学能转化为电能

ZnSO,溶液CuSO.溶液

验证铁发生析氢腐蚀

食盐水

没过的

铁钉一

3~4清0」moU

N«Ct溶液

4

>-4*0.1mol-L-1验证AgCl溶解度大于Ag2s

N'S落液।

2mL0.1molL-1昆

AgNOj溶液一茴

4.一定温度下，在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+2CO(g)=^N2(g)+2CCh(g)各容器中起始

物质的量浓度与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CCh的物质的量随间变化关系如图所示。

起始物质的量浓度/mol•L1

容器温度/℃

NO(g)CO(g)N2co2

甲Ti0.100.1000

乙T2000.100.20

丙T20.100.1000

o

E

x0.

g0.

w

下列说法正确的是()

A.该反应的正反应为吸热反应

B.乙容器中反应达到平衡时，刈的转化率小于40%

C.达到平衡时，乙容器中的压强一定大于甲容器的2倍

D.丙容器中反应达到平衡后，再充入O.lOmolNO和O.lOmolCCh,此时v(正)<v(逆)

5.实验室制备硝基苯的反应装置如图所示。下列实验操作或叙述不正确的是()

A.试剂加入顺序：先加浓硝酸，再加浓硫酸，最后加入苯

B.实验时水浴温度需控制在50~60℃

C.仪器a的作用：冷凝回流苯和硝酸，提高原料的利用率

D.反应完全后，可用仪器a、b蒸储得到产品

6.一定量的CO?与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）+CO2（g）^2CO（g）,平衡时，体系中气体

体积分数与温度的关系如图所示，下列说法正确的是

go

跄o

o

60.

40.o

20.

O

A.550℃时，若充入惰性气体，v正、v逆逆均减小，平衡不移动

B.650C时，反应达平衡后CO?的转化率为25.0%

C.T℃时，若充入等体积的COz和CO,平衡向逆反应方向移动

D.平衡常数的关系：K（925℃）＜K（600℃）

7.室温时几种物质的溶解度见下表。室温下，向500g硝酸钾饱和溶液中投入2g食盐，下列推断正确的是（

物质溶解度（g/100g水）

氯化钠36

硝酸钾32

硝酸钠87

氯化钾37

A.食盐不溶解

B.食盐溶解，无晶体析出

C.食盐溶解，析出2g硝酸钾晶体

D.食盐溶解，析出2g氯化钾晶体

8.下列各组物质，满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的是（）

序号XYZW

ASSO3H2SO4H2S

BCuCuSOCU(OH)CuO

420

CSiSiO2Na2SiO3H2SiO3

DAlAlChA1(OH)3NaAlOi

A.AB.BC.CD.D

9.已知H2c2O4水溶液中H2c2。4、HC2O4-和C2O42-三种形态的粒子的物质的量分数（分布系数）6随溶液pH变化的

关系如图所示，下列说法正确的是

1.0

3N/③

0.5-Y(l.2.0.5)H4.2,0.5)

01234567

pH

A.曲线①代表的粒子是HCzOj

B.H2c2O4的Kai=-L2

C.向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=4.2：c(K+)<3c(C2t>42-)

+

D.浓度均为0.01mol-L-'的草酸与KOH溶液等体积混合并充分反应得到的溶液：c(K)>c(HC2O4)>c(H2C2O4)>

2

c(C2O4)

[CO][H2O]

10.高温下，某反应达到平衡，平衡常数K皿巴]'保持其他条件不变，若温度升高，c(H2)减小。对该反

应的分析正确的是

A.反应的化学方程式为：CO+H2O^^^CO2+H2

B.升高温度，V(正)、V的都增大，且V⑴,增大更多

C.缩小容器体积，V(正八V的都增大，且V(正)增大更多

D.升高温度或缩小容器体积，混合气体的平均相对分子量都不会发生改变

11.我国在物质制备领域成绩斐然，下列物质属于有机物的是()

A.双氢青蒿素B.全氮阴离子盐C.聚合氮D.碑化铝纳米带

A.AB.BC.CD.D

12.国际计量大会第26届会议修订了阿伏加德罗常数(NA=6.02214076xl023moH),于2022年5月20日正式生效。设

Na是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.40g正丁烷和18g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA

B.常温下，pH=12的Ba(OH)2溶液中的OH-数目为O.OINA

C.电解精炼铜时，阳极质量减小3.2g时，转移的电子数为O.INA

D.O.lmolCL与足量NaOH溶液反应后，溶液中ChCK＞两种粒子数之和为0.2NA

13.(实验中学2022模拟检测)如图是N2(g)+3H2(g)=^±2NH3(g)在反应过程中的反应速率v与时间(t)的关

系曲线，下列说法错误的是()

A.ti时，正方向速率大于逆反应速率

B.t2时，反应体系中Nth的浓度达到最大值

C.t2-t3时间段，正反应速率等于逆反应速率

D.t2-t3时间段，各物质的浓度相等且不再发生变化

14.钠-CO2电池的工作原理如图所示,吸收的CCh转化为Na2cCh固体和碳,沉积在多壁碳纳米管(MWCNT)电极表面,

下列说法不正确的是()

A.负极反应式为Na—e'=Na+

B.多壁碳纳米管（MWCNT）作电池的正极

C.可以用乙醇代替四甘醇二甲醛作有机溶剂

D.电池总反应式为4Na+3co2=2Na2cO3+C

15.下列有关化学反应的叙述正确的是（）

A.铁在热的浓硝酸中钝化B.CCh与Na2（）2反应可产生02

C.室温下浓硫酸可将石墨氧化为CChD.SO2与过量漂白粉浊液反应生成CaSO3

16.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们组成一种团簇分子，结构如图所示。X、M的族序数均等于

3

周期序数，Y原子核外最外层电子数是其电子总数的;。下列说法正确的是（）

4

A.简单离子半径：Z>M>Y

B.常温下Z和M的单质均能溶于浓硝酸

C.X+与丫2脑结合形成的化合物是离子晶体

D.Z的最高价氧化物的水化物是中强碱

二、非选择题（本题包括5小题）

17.有机物I是有机合成中间体，如可合成J或高聚物等，其合成J的线路图如图:

CII

已知：①'-CH。，A苯环上的一氯代物只有2种

AIC1.

②有机物B是最简单的单烯烧，J为含有3个六元环的酯类

R,-CH-CHCHO

③Ri-CHO+R,—CH,CHO——>|I（R、R,为尼基或H原子）

OHR2

回答以下问题：

（1）A的化学名称为；E的化学式为.

（2）FfG的反应类型：一；H分子中官能团的名称是一。

（3）J的结构简式为o

（4）写出I在一定条件下生成高聚物的化学反应方程式一。

（5）有机物K是G的一种同系物，相对分子质量比G少14,则符合下列条件的K的同分异构体有种（不考虑立

体异构）。

a.苯环上只有两个取代基

b.既能发生银镜反应也能与FeCl、溶液反应

写出其中核磁共振氢谱有6个峰，峰面积之比为的结构简式—。

18.有机化合物H的结构简式为HN—其合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）:

_ICl”铁屑(ii)酸化C(CH、CO)Q「

A反应①“B

高温、高压C,HQ

KMnO.(FT)

_⑴NaOH溶液,△一反应②r

叵GC

(ii)酸化

已知:①^》-0H©TO。AC^-00CCH,

②©1NO。旦遴邈+O尸NH,(苯胺易被氧化)

请回答下列问题：

(1)克A的名称为,B中官能团为,H的分子式为,反应②的反应类型是

(2)上述流程中设计C-D的目的是.

(3)写出D与足量NaOH溶液反应的化学方程式为。

(4)符合下列条件的D的同分异构体共有种。

A.属于芳香族化合物B.既能发生银镜反应又能发生水解反应

写出其中核磁共振氢谱图中峰面积之比为6：2：1：1的同分异构体的结构简式：o(任写一种)

(5)已知：苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有竣基时则取代在间位，据此

按先后顺序写出以燃A为原料合成邻氨基苯甲酸合成路线(无机试剂任选)。_______

1、Fl]

19.(衡水中学2022模拟检测)NazCh具有强氧化性，出具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测NazCh与

出能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行如下实验。

I.实验探究

步骤1:按如图所示的装置组装仪器（图中夹持仪器已省略）并检查装置的气密性，然后装入药品。

步骤2：打开Ki、K2,在产生的氢气流经装有Na2（h的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。

步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。

（1）组装好仪器后，要检查装置的气密性。简述检查虚线框内装置气密性的方法：。

（2）B装置中所盛放的试剂是,其作用是。

（3）步骤3中的必要操作为打开Ki、K2,（请按正确的顺序填入下列步骤的字母）。

A.加热至NazCh逐渐熔化，反应一段时间

B.用小试管收集气体并检验其纯度

C.关闭Ki

D.停止加热，充分冷却

（4）由上述实验可推出NazCh与出反应的化学方程式为。

II.数据处理

（5）实验结束后，该同学欲测定C装置硬质玻璃管内白色固体中未反应完的NazCh含量。

其操作流程如下：

一定m种4•慢J快作］|------4函源w移|------挪作2

①测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外，还有电子天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和一O

②在转移溶液时，若溶液转移不完全，则测得的Na2（）2质量分数_____（填“偏大”“偏小”或“不变”）

20.某研究性学习小组的同学设计了如图装置制取溟苯和漠乙烷:

己知：乙醇在加热的条件下可与HBr反应得到澳乙烷（CH3cH2Br）,二者某些物理性质如下表所示:

溶解性（本身均可作溶剂）沸点（℃）密度（g/mL）

乙醇与水互溶，易溶于有机溶剂78.50.8

溟乙烷难溶于水，易溶于有机溶剂38.41.4

请回答下列问题：

（1）B中发生反应生成目标产物的化学方程式为o

（2）根据实验目的，选择下列合适的实验步骤：①一（选填②③④等）。

①组装好装置，（填写实验操作名称）；

②将A装置中的纯铁丝小心向下插入苯和液滨的混合液中；

③点燃B装置中的酒精灯，用小火缓缓对锥形瓶加热10分钟；

④向烧瓶中加入一定量苯和液溟，向锥形瓶中加入无水乙醇至稍高于进气导管口处，向U形管中加入蒸储水封住管底,

向水槽中加入冰水。

（3）简述实验中用纯铁丝代替铁粉的优点：。

（4）冰水的作用是o

（5）反应完毕后，U形管内的现象是；分离溟乙烷时所需的玻璃仪器有o

21.富银三元层状氧化物LiNio.8Coo.iMno/02(NCM8U)作为下一代锂离子电池的正极材被广泛关注和深入研究，纳米

级TiO2形成的表面包覆对提高该材料的性能效果明显。回答下列问题：

(1)Li在元素周期表中的位置为_；基态Ni的电子排布式为基态C03+有一个未成对电子。

(2)制备NCM8U的过程中，残余的Li2c03会破坏材料的界面，-的空间构型是其中C原子的杂化方式为

_____O

(3)该电池初始充电过程中，会有C2H4等气体产生。C2H4分子中。◎键和兀键数目之比为一。

(4)TiCh的晶胞(a=p=Y=90'>)如图所示：

TiO2晶体中O原子的配位数是一,其晶胞参数为：a=b=459pm,c=295pm,该晶体的密度为—g/cn?(列出计算式)。

参考答案(含详细解析)

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、C

【答案解析】

1

室温下，用O.lOOmobL的NHJ»H2O滴定10.00mL浓度均为O.lOOmohL^HCl和CH3coOH的混合溶液，NH3«H2O

先与HC1发生反应生成氯化铁和水，自由移动离子数目不变但溶液体积增大，电导率下降；加入l()mLNH3・H2O后,

NH3-H2O与CMCOOH反应生成醋酸铉和水，醋酸为弱电解质而醋酸铁为强电解质，故反应后溶液中自由移动离子

浓度增加，电导率升高。

【题目详解】

A.①点处为0.100mol・L-iHCl和CH3COOH的混合溶液，随着NMHhO的滴入，pH逐渐升高，A错误；

B.酸碱中和为放热反应，故溶液温度为：①低于②，B错误；

C.③点溶质为等物质的量的氯化钱和醋酸钱，但醋酸根离子为若酸根离子，要发生水解，故③点溶液中：c(C「)>

C(CH3COO),C正确；

D.②点处加入一水合氨的物质的量和溶液中的醋酸的物质的量相同，根据元素守恒可知，

+

C(NH4)+C(NH3»H2O)=C(CH3COOH)+C(CH3COO),D错误；

答案选C。

2、A

【答案解析】

A.在溶液pH=9.10时c(NH4+)=c(NHyH2O),Kb(NH3H2O)=~~-^=c(OH),由于Kw=c(H+)・c(OIT)是常

C(NH3^H2O)

IQ-14

数，只与温度有关，若温度为室温，则时，+91049。)=

Kw=10",pH=9.10c(H)=10-,c(OH)=—]0-9—/0=10--,Kb(NH3H2

49

<:(0皮尸10金),升高温度，促进电解质的电离，所以温度为40℃时，^(NH3H2O)>10,A错误；

B.溶液中存在电荷守恒，即正电荷的总浓度等于负电荷的总浓度，则不同pH的溶液中存在电荷守恒关系为：

++2

C(NH4)+C(H)=2C(CO3)+C(HCO3)+C(NH2COO)+C(OH),B正确；

c(NH：)Ac(0H-)c(OH-)

C.已知及=、/~温度一定时，降为常数，随着CO2的通入，C(NIV)逐渐增大，则7人——J不

C(NH3^H2O)C(NH3-»H2O)

断减小，C正确；

D.由图象可知：开始溶液pH较大时没有NH2COO-,后来随着溶液pH的降低，反应产生NH2co6,并且逐渐增多，

当pH减小到一定程度NH2CO6逐渐减小直至消失，同时NH4HCO3又逐渐增多，即在溶液pH不断降低的过程中，

有含NH2coCT的中间产物生成，后NHzCOO-转化为NH4HCO3,D正确；

故合理选项是Ao

3、B

【答案解析】

A.由图可知，没有形成闭合回路，不能形成原电池，不能验证化学能转化为电能，故A不能达到实验目的;

B.在圆底烧瓶中存在化学平衡：2NO2WN2O4,二氧化氮为红棕色气体，利用颜色的深浅，可说明温度对二氧化氮与

四氧化二氮的化学平衡的影响，故B能达到实验目的；

C.食盐水为中性，铁发生吸氧腐蚀，不会发生析氢腐蚀，故C不能达到实验目的；

D.加入NaCl溶液后，溶液中Ag+还有剩余，再滴入Na2s溶液后，会生成黑色沉淀，不存在沉淀的转化，因此无法

判断AgCl与Ag2s的溶解度大小关系，故D不能达到实验目的；

故答案为Bo

4、B

【答案解析】

A.根据图示，甲反应速率快，Tt>T2,升高温度，CO2的物质的量减少，所以该反应的正反应为放热反应，故A错误;

B.丙中达到平衡状态时二氧化碳为0.12mol,

2NO(g)+2CO(g)UN2(g)+2CO2(g)

开始0.10.100

转化0.060.060.030.06

平衡0.040.040.030.06

根据“一边倒原则“，乙容器相当于加入0.20moINO和0.20molCO,投料是丙的2倍，与丙相比，相当于加压，平衡正

向移动，乙容器中N2的平衡浓度大于0.06mol/L；所以N2的转化率小于40%,故B正确；

C.根据“一边倒原则”，乙容器相当于加入().20molNO和().20molCO,投料的物质的量是甲的2倍，乙压强大，平衡

正向进行，气体物质的量减小，甲的温度比乙高，所以乙容器中的压强一定小于甲容器的2倍，故C错误；

2NO(g)+2CO(g)UN2(g)+2CO2(g)

开始0.10.100

D，转化

0.060.060.030.06

平衡0.040.040.030.06

K=0吗xOQ；=42.19;丙容器中反应达到平衡后，再充入O.lOmolNO和O.lOmolCth,

0.042X0.042

八(0.06+0.05)2X0.03°…”

2=7------------v-------7=28.14<K,平衡正向进行，所以v(正)>v(逆)，故D错误；

(0.04+0.05)-x0.042

【答案点睛】

本题考查了平衡常数、等效平衡原理的应用，学会根据Q、K的关系判断化学反应方向，Q=K时，反应达到平衡状态;

Q>K时，反应逆向进行；Q<K时，反应正向进行。

5、D

【答案解析】

A.混合时应先加浓硝酸，再加入浓硫酸，待冷却至室温后再加入苯，故A正确；

B.制备硝基苯时温度应控制在50〜6（）℃,故B正确；

C.仪器a的作用为使挥发的苯和硝酸冷凝回流，提高了原料利用率，故C正确；

D.仪器a为球形冷凝管，蒸储需要的是直形冷凝管，故D错误；

答案选D。

6、B

【答案解析】

A.体积可变的恒压密闭容器中，若充入惰性气体，体积增大，则压强减小，则v正、v逆逆均减小，平衡正向移动，

选项A错误；

2x

B.由图可知，650℃时，CO的体积分数为40%,设开始及转化的CO,分别为n、x,则-------=40%，解得n=4x,

n-x+2x

Y

平衡后CO,的转化率为一X100%=25.0%,选项B正确；

4x

C.TC时，若充入等体积的CO2和CO,与原平衡状态时体积分数相同，平衡不移动，选项C错误；

D.由图可知，温度越高，CO的体积分数越大，该反应为吸热反应，K与温度有关，则K（925℃）>K（600C）,选项

D错误；

答案选B。

7、B

【答案解析】

设在500g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾xg,依据题意有：4,解得x=12L21g,那么含有水500g

500g100g+32g

-121.21g=378.79g,加入的氯化钠中不含有与硝酸钾相同的离子，不用考虑是否和硝酸钾出现盐的代换，所以不会出

现晶体析出，且2g氯化钠完全可以溶解在378.79g水中，即2g氯化钠溶于硝酸钾中时溶液中有四种离子计钾离子、

硝酸根离子、钠离子、氯离子，他们几种随机组合均未达到这四种物质的溶解度，故选B。

8、B

【答案解析】

A.硫燃烧生成二氧化硫，不能一步生成三氧化硫，A错误；

B.Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜受热分解生成氧化铜，均能一

步完成，B正确；

C.硅酸不能一步反应生成单质硅，C错误；

D.NaAKh不能一步反应生成单质铝，D错误；

答案选B。

9、C

【答案解析】

H2c水溶液在酸性极强下主要存在H2c分析题中所给信息，曲线①代表的粒子应是H2c2。4,随着pH的增大,

H2c2。4发生一级电离，生成HC2O,和H+,可知曲线②代表的粒子为HC2Oj,则曲线③代表的粒子为C2O41。由图可

2

知，在pH=L2时，c(HC2O/)=c(H2c2。4);在pH=4.2时，c(HC2O4)=c(C2O4);据此进行分析。

【题目详解】

A.在酸性较强条件下主要存在H2c2。4,曲线①代表的粒子应是H2c2。4,A项错误；

c(HC,O)-c(H+)

B.H2c2O4的第一步电离方程式为H2c2O4BHC2O4-+H+,K.k------―-----------，由图可知，pH=1.2时，

C(H2c2O4)

C(HC2O，)=C(H2c2。4),则Ka产C(IF)=1OT2,B项错误；

2

C.pH=4.2时，溶液中主要存在的离子有：K+、H+、C2O4\HC2O4.OH,依据电荷守恒可得：

++22+

C(K)+C(H)=C(HC2O4)+2C(C2O4)+C(OH-),溶液中c(HC2O4)=r(C2O4),c(H)>c(OH),可得出c(K+)V3c©。/),

C项正确；

D.浓度均为O.OlmollT的草酸与KOH溶液等体积混合并充分反应得到KHC2O4溶液，溶液显酸性，说明HCzOJ的

电离大于水解，故C（K+）＞C（HC2O/）＞C（C2O42-）＞C（H2c2O4）,D项错误。

答案选C。

10、D

【答案解析】

A.化学平衡常数中，分子中各物质是生成物、分母中各物质是反应物，所以反应方程式为：CO2+H26CO+H2O,故A

错误；

B.升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向吸热方向移动，升高温度，氢气浓度减小，说明平衡正向移动，则正反应是

吸热反应，所以v正增大更多，故B错误；

C.缩小容器体积，增大压强，正逆反应速率都增大，平衡向气体体积减小的方向移动，该反应前后气体体积不变，所

以压强不影响平衡移动，则v（逆）、v（正）增大相同，故C错误；

D.反应前后气体计量数之和不变，所以升高温度、缩小体积混合气体的物质的量不变，根据质量守恒定律知，反应前

后气体质量不变，所以混合气体平均相对分子质量都不变，故D正确；

故选：D。

11、A

【答案解析】

A.双氢青蒿素，由C、H、O三种元素组成，结构复杂，属于有机物，A符合题意；

B.全氮阴离子盐，由N、H、O、C1四种元素组成，不含碳元素，不属于有机物，B不合题意；

C.聚合氮，仅含氮一种元素，不含碳元素，不属于有机物，C不合题意；

D.碑化铜纳米带，由碑和铜两种元素组成，不含碳元素，不属于有机物，D不合题意。

故选A.

12、A

【答案解析】

A.正丁烷和异丁烷互为同分异构体，二者相对分子质量相同，分子内的共价键数目也相同（都为13个）。混合物共58g,

其物质的量为Imol,共价键数目为13NA,正确；

B.常温下，pH=12的Ba(OH)2溶液中的OH数目无法计算，因为不知道溶液的体积，错误；

C.电解精炼铜时，阳极放电的金属不仅有铜，还有杂质中的比铜活泼的金属，所以阳极质量减小3.2g时，转移的电子

数不一定是O.INA,错误；

D.O.lmoICL与足量NaOH溶液反应，溶液中除CKY两种粒子外，可能还有一等含氯离子，它们的数目之和

为0.2NA,错误。

故选A,

13、D

【答案解析】

A.ti时反应没有达到平衡状态，正方向速率大于逆反应速率，A正确；

B.t2时反应达到平衡状态，反应体系中N%的浓度达到最大值，B正确；

C.t2-t3时间段反应达到平衡状态，正反应速率等于逆反应速率，C正确；

D.t2-t3时间段，各物质的浓度不再发生变化，但不一定相等，D错误。

答案选D。

14、C

【答案解析】

由装置图可知，钠为原电池负极，失电子发生氧化反应，电极反应为：Na-e=Na+,多壁碳纳米管为正极，CCh转化为

Na2cth固体和碳，沉积在多壁碳纳米管(MWCNT)电极表面，正极发生还原反应，电极反应式为：

+

4Na+3CO2+4e=2Na2CO3+C,结合原电池原理分析解答。

【题目详解】

A.负极反应为钠失电子发生的氧化反应，电极反应为：Na-e=Na+,故A正确；

B.根据分析可知，多壁碳纳米管(MWCNT)做电池的正极，故B正确；

C.钠和乙醇发生反应生成氢气，不可以用乙醇代替四甘醇二甲醛做有机溶剂，故C错误；

D.根据分析，放电时电池总反应即钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和碳，总反应是4Na+3co2=2Na2cCh+C,故D正确；

故选C。

15、B

【答案解析】

A.铁在冷的浓硝酸中钝化，故A错误；

B.CO2与Na2O2反应可产生O2和Na2co3,故B正确；

C.在加热条件下浓硫酸可将石墨氧化为CO2,故C错误；

D.漂白粉具有强氧化性，SO2与过量漂白粉浊液反应生成CaSO4,故D错误；

故选B。

16、D

【答案解析】

短周期元素X、M的族序数均等于周期序数，符合要求的只有H、Be、Al三种元素；结合分子结构图化学键连接方式,

3

X为H元素，M为A1元素，Y原子核外最外层电子数是其电子总数的二，Y为O元素，原子序数依次增大，Z元素

4

在O元素和A1元素之间，结合题图判断Z为Mg元素，据此分析解答。

【题目详解】

根据分析X为H元素，Y为O元素，Z为Mg元素，M为A1元素；

A.Y为O元素，Z为Mg元素，M为A1元素，简单离子的核外电子排布结构相同，核电荷数越大，半径越小，则半

径：Y>Z>M,故A错误；

B.Z为Mg元素，M为A1元素，常温下AI遇浓硝酸发生钝化，不能溶于浓硝酸，故B错误；

C.X为H元素，Y为O元素，X+与丫2?-结合形成的化合物为双氧水，是分子晶体，故C错误；

D.Z为Mg元素，Z的最高价氧化物的水化物为氢氧化镁，是中强碱，故D正确；

答案选D。

二、非选择题（本题包括5小题）

17.（xx第一中学2022模拟检测）对甲基苯甲醛（或4-甲基苯甲醛）C1（）H12O2消去反应氯原子、竣基

()

nHtcXD-CH^j：H-COOHH(>r€H-€i<)H+(n.1)H2O6

0HCH,—<H,

HO-<^^-CH-CH-CHO

【答案解析】

H；O[~i(),仁厂

B

根据已知①，A为,根据流程而由KLOTIKLU和已知②可知，B为乙烯、c为乙醇、

CHO

D为乙醛，根据已知③，可知E为H、CQ^HYH/H。，H,cQ~fH-CH/H。被银氨溶液氧化生成

OHOH

F(H,C^O~fH-CH=C00H),F发生消去反应生成G(H,C~O-CH・CH-a>0H)。根据J分子结构中含有3个六元环

0H

可知，G与HC1发生加成反应，氯原子加在竣基邻位碳上，生成H为H，C-O-CH邙H-COOH,H在碱性条件下发生

CI

水解反应再酸化生成I为H,cY>-CH吓H-COOH,两分子I在浓硫酸作用下发生成酯化反应，生成环酯J为

0H

0

HjC

&内CHQCHJ

I

【题目详解】

(1)A的化学名称为对甲基苯甲醛(或4.甲基苯甲醛)；E的化学式为CioH]?。？；

(2)FfG的反应类型为消去反应，H分子中官能团的名称是氯原子、羟基;

0

T

(3)J的结构简式为“CQ-CH；\CHQ_

i11

O

(4)I在一定条件下发生缩聚反应生成高聚物的化学反应方程式为

()

nH、C-Q-CHqH-COOH一定条件.H(宁H~C*)H+(n.i)H2O;

OHCH.-7-y<*H,

(5))K是G的一种同系物，相对分子质量比G小14,说明K比G少一个一CH2一,根据题意知，K的同分异构体

分子中含有酚羟基和醛基，根据分子式知还应有碳碳双键，即有一OH和一CH=CH—CHO或叫连接在苯环上，

CHO

分别得到3种同分异构体，故符合条件的同分异构体有6种，其中CHO的核磁共振氢谱有6个峰，

峰面积之比为2：2：1：1：1：1»

18、甲苯氯原子或一ClC7H7O3N取代反应或硝化反应保护(酚)羟基不被氧化

CH,浓硫酸CHtKMnO.COOHFcCOOH

浓■硝酸.△3—NO：HU-NO：盐酸NH,

【答案解析】

cl

H的结构简式为H：N一◎二：)：OH,逆推可知G为°〉飞工器1H。纵观整个过程，可知烧A为芳香烧，结

合C的分子式C7H80,可知A的O>YHs,A与CL发生苯环上氯代反应生成B,B中氯原子发生水解反应、酸化

引入-OH生成C,C中酚羟基发生信息①中取代反应生成D,D与酸性KMn()4溶液反应，D中-CH,被氧化成-COOH

生成E,E-F转化中在苯环上引入硝基-Nth,F-G的转化重新引入酚羟基，可知C-D的转化目的防止酚羟基被氧

OH

C为e

化，结合H的结构简式，可推知B为0^3n-CH

oO

F为S'—[<^1—C00H

M-0H

(5)甲基氧化引入我基，硝基还原引入氨基，由于氨基易被氧化，应先把甲基氧化为竣基后再将硝基还原为氨基，结合

苯环引入基团的定位规律，甲苯先和浓硝酸发生取代反应生成邻硝基甲苯，然后邻硝基甲苯再被酸性高镒酸钾溶液氧

化生成邻硝基苯甲酸，最后邻硝基苯甲酸和Fe、HC1反应生成邻氨基苯甲酸。

【题目详解】

zzz

OH1f~CHK1f~COOH

根据上述分析可知:人为0>《压1为(延台、c为,jvH,.、D为11-0-广煦、£为I/-。-/C4

F为为闪飞工解H为八。册

(1)嫌A为YH3,A的名称为甲苯。B为CKF,B中官能团为氯原子。H的结构简式为“4一0二,

H的分子式为C7H7O3N。反应②是苯环上引入硝基，反应类型是：取代反应;

Q)C-D中消除酚羟基，F-G中又重新引入酚羟基，而酚羟基容易被氧化，所以流程中设计C-D的目的是：保护(酚)

羟基不被氧化；

(3)D是LHC^C—CH”D与足量NaOH溶液发生酯的水解反应，化学方程式为:

0

(||

0-C-CH；+2NaOH△(工：)〈+CH3coONa+IhO,

0

(4)D为k/Uc^C-Cm，其符合下列条件的同分异构体：A.属于芳香族化合物，说明含有苯环；B.既能发生银镜反

0

应又能发生水解反应，说明含有-OOCH基团。只有1个取代基为-CH2cH2OOCH和-CH(CH3)OOCH两种不同结构；

有2个取代基为-CH3、-CH2COOH,或者-CH2cH3、-OOCH,这两种情况均有邻、间、对3种位置结构，种类数为2x3=6

种；有3个取代基为-CH3、-CH3、-OOCH,2个甲基有邻、间、对3种位置结构，对应的-OOCH分别有2种、3种、

1种位置，故符合条件的共有2+3x2+2+3+1=14种。其中核磁共振氢谱图中峰面积之比为6：2：1：1的同分异构体的

⑸以甲苯为原料合成6、?)”的方法是：先使甲苯发生取代反应产生邻硝基甲苯,用酸性KMn。,氧化甲基为

—COOH,得到邻硝基甲苯，用Fe在HC1存在条件下发生还原反应，—NCh被还原得到一Nfh,就生成邻氨基苯甲酸。

故合成路线流程图沏0-5瑞力①器呼。，①欧H①就H。

【答案点睛】

本题考查有机物推断与合成，涉及物质的命名、反应类型的判断、操作目的、同分异构体种类的判断及符合要求的同

分异构体结构简式的书写等。要采用正推、逆推相结合的方法分析判断。需要熟练掌握官能团性质与转化，并对给予

的信息进行利用，结合转化关系中有机物H的结构和反应条件进行推断。

19、关闭Ki,向A装置中的漏斗加水至漏斗内液面高于漏斗外液面，并形成一段水柱，一段时间后水柱稳定不降，

说明虚线框内的装置气密性良好碱石灰吸收氢气中的水和氯化氢BADCNa2O2+H2=^=2NaOH玻璃棒偏

小

【答案解析】L(1)关闭K”向A装置中的漏斗加水至漏斗内液面高于漏斗外液面，并形成一段水柱，一段时间后水

柱稳定不降，说明启普发生器的气密性良好；

(2)A中生成的出中混有水蒸气和挥发出的HC1,应利用B装置中所盛放的碱石灰吸收吸收氢气中的水和氯化氢；

(3)步骤3中的必要操作为打开Ki、K2,应先通一会儿氢气并用小试管收集气体并检验其纯度，当装置内空气完全除去

后，加热C中至Na2(h逐渐熔化，反应一段时