天津开发区第一中学2022学年高考压轴卷化学试卷含答案解析

2022届高考化学模拟试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1.国际计量大会第26届会议新修订了阿伏加德罗常数（NA=6.02214（）76X1023mo「，并将于2022年5月20日正式

生效。下列说法中正确的是

A.在中，含有的中子数为6NA

B.将7.（xx第一中学2022模拟检测）IgCL溶于水制成饱和氯水，转移的电子数为0」NA

C.标准状况下，U.2LNO和H.2LO2混合后，气体的分子总数为0.75NA

D.某温度下，lLpH=3的醋酸溶液稀释到10L时，溶液中H+的数目大于0.01NA

2.某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述

条件的是

A.Na2OB.AlChC.FeChD.SiO2

3.用化学用语表示C2H2+HC115白器,0C2H3CI（氯乙烯）中的相关微粒，其中正确的是（）

A.中子数为7的碳原子：B.氯乙烯的结构简式：CH2CHC1

C.氯离子的结构示意图：D.HC1的电子式：H+[C1]-

4.在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列化学反应先后顺序判断正确的是

2

A.在含有等物质的量的A1OT、OH\CO32-溶液中，逐滴加入盐酸：A1O2\OH,CO3

B.在含等物质的量的FeBrz、FeL溶液中，缓慢通入氯气：「、Br\Fe2+

C.在含等物质的量的KOH、Ba(OH)2溶液中，缓慢通入CO2：KOH,Ba(OH)2、K2co3、BaCO3

D.在含等物质的量的Fe3*、Cu2\H，溶液中加入锌粉：Fe3\Cu2\H*

5.CaCO3+2HCl=CaC12+CO2t+H2O属于的反应类型是()

A.复分解反应

B.置换反应

C.分解反应

D.氧化还原反应

6.下列关于有机物的说法不正确的是

A.正丁烷和异丁烷的沸点相同

B.麦芽糖的水解产物只有葡萄糖

C.疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质变性

D.苯与乙烯均可以使滨水褪色，但褪色原理不同

7.由下列“实验操作和现象”与“结论”均正确的()

选项实验操作及现象结论

将含铁的氧化物的砖块用盐酸浸取，浸

A浸取液中含Fe2+

取液能使KMnCh溶液褪色

常温下，测得饱和Na2c03溶液的pH

B常温下水解程度CO；>HCO；

大于饱和NaHCO3溶液的pH

25℃时，向AgNCh溶液中滴加足量

CNaCl溶液至不再产生沉淀，然后滴加25℃时，Ksp(AgCl)>Ksp(Agl)

KI溶液，有黄色沉淀生成

将CL通入滴有酚猷的NaOH溶液后，

DCL具有漂白性

溶液褪色

A.AB.BC.CD.D

8.向氯化铁溶液中加入ag铜粉，完全溶解后再加入bg铁粉，充分反应后过滤得到滤液和固体cgo下列说法正确

的是

A.若a>c,则滤液中可能含三种金属离子，且b可能小于c

B.若a>c,则cg固体中只含一种金属，且b可能大于c

C.若aVc,则eg固体含两种金属，且b可能与c相等

D.若a=c,则滤液中可能含两种金属离子，且b可能小于c

9.常温下，向20mL、浓度均为0.1mol・L-i的氢氧化钠溶液、氨水中分别滴加O.lmobLr盐酸，溶液导电性如图所示

(已知：溶液导电性与离子浓度相关)。下列说法正确的是

A.a点溶液pH=ll

B.曲线1中c与e之间某点溶液呈中性

C.c点溶液中：c(H+)=c(OH-)+c(N3HH2O)

D.在a、b、c、d、e中，水电离程度最大的点是d

10.有关远洋轮船船壳腐蚀与防护叙述错误的是

A.可在船壳外刷油漆进行保护B.可将船壳与电源的正极相连进行保护

C.可在船底安装锌块进行保护D.在海上航行时，船壳主要发生吸氧腐蚀

11.下列物质和铁不可能发生反应的是()

A.AI2O3B.H2OC.浓硝酸D.O2

12.锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为

2

2Zn+O2+4OH+2H2O===2Zn（OH）4«下列说法正确的是（）

A.充电时，电解质溶液中K+向阳极移动

B.充电时，电解质溶液中c（OH-）逐渐减小

2-

C.放电时，负极反应为：Zn+4OH-2e=Zn（OH）4

D.放电时，电路中通过2moi电子，消耗氧气22.4L（标准状况）

13.（实验中学2022模拟检测）《天工开物》中对制造染料“蓝靛”的叙述如下：“凡造淀，叶与茎多者入窖，少者入桶与

缸。水浸七日，其汁自来。每水浆一石，下石灰五升，搅冲数十下，淀信即结。水性定时，淀沉于底…其掠出浮沫晒

干者曰靛花。”文中没有涉及的实验操作是

A.溶解B.搅拌C.升华D.蒸发

14.下列说法正确的是（）

A.古代的鎏金工艺利用了电解原理

B.“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”互为可逆反应

C.古代所用“鼻冲水”为氨水，其中含有5种微粒

D.“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”中涉及蒸储操作

15.下列过程中没有发生电子转移的是（）

A.液氨作制冷剂B.合成氨C.大气固氮D.生物固氮

16.实验室用Ca与H2反应制取氢化钙（CaHD。下列实验装置和原理不能达到实验目的的是（）

甲乙丙T

A.装置甲制取％B.装置乙净化干燥H2

C.装置丙制取CaH2D.装置丁吸收尾气

17.在微生物作用下电解有机废水（含CHKOOH）,可获得清洁能源H2其原理如图所示，正确的是（）

xB

i~|o电

«）,□lilit

市

性

普

版

破子交换18

A.通电后，H+通过质子交换膜向右移动，最终右侧溶液pH减小

B.电源A极为负极

C.通电后，若有22.4LH2生成，则转移0.2mol电子

+

D.与电源A极相连的惰性电极上发生的反应为CH3COOH-8e+2H2O=CO2t+8H

18.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X同周期、与Y同主族，X是非金属性最强的元素,

Y的周期序数是其族序数的3倍，W的核外电子总数与Z的最外层电子数之和等于8,下列说法正确的是

A.最高价氧化物对应水化物的碱性：W>YB.最简单气态氢化物的稳定性：X>Z

C.Y单质在空气中的燃烧产物只含离子键D.最简单离子半径大小关系：W<X<Y

2r

19.（衡水中学2022模拟检测）海水中含有大量Na*、及少量Ca*、Mg\SO4,用电渗析法对该海水样品进行淡

化处理，如右图所示。下列说法正确的是

A.b膜是阳离子交换膜

B.A极室产生气泡并伴有少量沉淀生成

C.淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小为pHA<pHn<pHc

D.B极室产生的气体可使湿润的KI淀粉试纸变蓝

20.35cl和37c「具有

A.相同电子数B.相同核电荷数C.相同中子数D.相同质量数

21.类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pc=-Ige,pKa=—lgKa»常温下，某浓度H2A溶液在不同pH值下，测

得pc(H2A)、pc(HA)>pc(A?-)变化如图所示。下列说法正确的是()

2

A.pH=3.50时，C(H2A)>C(HA-)>C(A-)

B.将等浓度等体积的Na2A与H2A溶液混合后，溶液显碱性

C.随着HC1的通入c(H+)/c(H2A)先减小后增大

D.pH从3.00到5.30时，C(H2A)+C(HA-)+C(A2)先增大后减小

22.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()

A.Imol金刚石中含有2NA个C-C键，ImolSiCh含有2NA个Si-O键

B.标况下，将9.2g甲苯加入足量的酸性高镒酸钾溶液中转移的电子数为0.6NA

C.在含CCV-总数为NA的Na2cO3溶液中，Na卡总数为2NA

D.标准状况下，22.4L庚烷中所含的分子数约为NA

二、非选择题(共84分)

23、(14分)(华中师大附中2022模拟检测)美托洛尔可用于治疗高血压及心绞痛，某合成路线如下:

o

9H2cH2cl

-CH2CI

SOC1,

乙酸CH3COCIZn(Hg)/HCL①OH7H2QCgHioO?

一定条件A1CI

因3E

OHOH

©回

定

条CH30H

件

0、0、

H2NCH(CH3)2C9H|2。2

oF

回

IH(美托洛尔)I

回答下列问题：

(1)写出C中能在NaOH溶液里发生反应的官能团的名称o

(2)A-B和C-D的反应类型分别是、,H的分子式为O

(3)反应E-F的化学方程式为o

(4)试剂X的分子式为C3H5OC1,则X的结构简式为o

(5)B的同分异构体中，写出符合以下条件：①含有苯环；②能发生银镜反应；③苯环上只有一个取代基且能发生水

解反应的有机物的结构简式o

H0

(6)4一羊基苯酚("邕或)是一种药物中间体，请设计以苯甲酸和苯酚为原料制备4一节基苯酚的合成路线:

(无机试剂任用)。

24、(12分)曲美替尼是一种抑制黑色素瘤的新型抗癌药物，下面是合成曲美替尼中间体G的反应路线:

已知：①D分子中有2个6元环；

2oOH

/CDI.DMF、人”—-C-C-

②>H+NH<------------->NN<.C'H-—C*

请回答：

(1)化合物A的结构简式。A生成B的反应类型___________.

(2)下列说法不正确的是.

A.B既能表现碱性又能表现酸性

B.ImoC在碱溶液中完全水解最多可以消耗4moK)lT

C.D与POCh的反应还会生成E的一种同分异构体

D.G的分子式为C16HHiO3N4

(3)写出C-D的化学方程式_____________________________________________o

(4)X是比A多2个碳原子的A的同系物，写出符合下列条件的X可能的结构简式:

①iH-NMR谱显示分子中有3种氢原子，②IR谱显示分子中有苯环与一NH2相连结构

(5)流程中使用的DMF即N,N-二甲基甲酰胺结构简式为是常用的有机溶剂。设计以甲醇和氨为主

要原料制取DMF的合成路线(用流程图表示，其他无机试剂任选)。

25、(12分)POCL是重要的基础化工原料，广泛用于制药、染料、表面活性剂等行业。一种制备POCL的原理

为：PC13+Cl2+SO2=POC13+SOC12o某化学学习小组拟利用如下装置在实验室模拟制备POCb。有关物质的部分性质

如下：

物质熔点/℃沸点/℃密度其它

PC13-93.676.11.574遇水强烈水解，易与氧气反应

POC131.25105.81.645遇水强烈水解，能溶于PC13

SOC12-10578.81.638遇水强烈水解，加热易分解

(1)仪器甲的名称为,与自来水进水管连接的接口编号是。(填"a”或"b”)。

(2)装置C的作用是,乙中试剂的名称为.

(3)该装置有一处缺陷，解决的方法是在现有装置中再添加一个装置，该装置中应装入的试剂为(写名称)。

若无该装置，则可能会有什么后果?请用化学方程式进行说明.

(4)D中反应温度控制在60-65C,其原因是

(5)测定POCb含量。①准确称取30.70gPOCb产品，置于盛有60.00mL蒸馆水的水解瓶中摇动至完全水解；②将

水解液配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于锥形瓶中；③加入10.00mL3.200mol/LAgNCh标准溶液，并加入少许

硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；④以Fe3+为指示剂，用0.2000mol/LKSCN溶液滴定过量的AgNCh溶液,

达到滴定终点时共用去10.00mLKSCN溶液。

①滴定终点的现象为，用硝基苯覆盖沉淀的目的是o

②反应中POCL的百分含量为»

26、(10分)碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料。

(1)合成该物质的步骤如下：

步骤1：配制0.5mol-L」MgSO4溶液和0.5mol・L“NH4HCO3溶液。

步骤2：用量筒量取500mLNH4HCO3溶液于1000mL四口烧瓶中，开启搅拌器。温度控制在50℃。

步骤3：将250mLMgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，Imin内滴加完后，用氨水调节溶液pH到9.5。

步骤4：放置lh后，过滤，洗涤。

步骤5：在40℃的真空干燥箱中干燥10h,得碳酸镁晶须产品(MgCOrnH2On=l~5)。

①步骤2控制温度在50℃,较好的加热方法是。

②步骤3生成MgCO3nH2O沉淀的离子方程式为。

③步骤4检验是否洗涤干净的方法是o

(2)测定合成的MgCO3nH2O中的n值。

称量1.000g碳酸镁晶须，放入如图所示的广口瓶中加入水滴入稀硫酸与晶须反应，生成的CO2被NaOH溶液吸收，

在室温下反应4~5h,反应后期将温度升到30℃,最后的烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定，测得CO2的总量；重

复上述操作2次。

①图中气球的作用是.

②上述反应后期要升温到30-C,主要目的是。

③设3次实验测得每1.000g碳酸镁晶须产生的CO?平均值为amol,则n值为（用含a的表达式表示）。

（3）称取100g上述晶须产品进行热重分析，热重曲线如图。

则该条件下合成的晶须中，n=（选填：1、2、3、4、5）.

27、（12分）实验室用乙醇、浓硫酸和溪化钠反应来制备浸乙烷，其反应原理为H2so4（浓）+NaBr；冬NaHSCh+HBrT、

CH3CH2OH+HBrACH3cHzBr+HzO。有关数据和实验装置如（反应需要加热，图中省去了加热装置）：

乙醇溟乙烷溟

无色无色深红棕色

状态

液体液体液体

密度/g・cm，30.791.443.1

沸点/℃78.538.459

（1）A中放入沸石的作用是一,B中进水口为一口（填"a”或"b”）。

（2）实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点为

（3）氢溪酸与浓硫酸混合加热发生氧化还原反应的化学方程式一。

(4)给A加热的目的是F接橡皮管导入稀NaOH溶液，其目的是吸收—和漠蒸气，防止一。

(5)C中的导管E的末端须在水面以下，其原因是一。

(6)将C中的镭出液转入锥形并瓶中，连振荡边逐滴滴入浓H2sO"〜2mL以除去水、乙醇等杂质，使溶液分层后用

分液漏斗分去硫酸层；将经硫酸处理后的漠乙烷转入蒸锚烧瓶，水浴加热蒸储，收集到35〜40C的馆分约10.0g。

①分液漏斗在使用前必须

②从乙醇的角度考虑，本实验所得嗅乙烷的产率是_(精确到0.1%)。

28、(14分)化合物G是重要的药物中间体,合成路线如下：

OO

oO

HCHO.HCI(CHjCO)；O

②

、O

ABC

O

O

32塔I)HCIIR

③2)Na£Oj

工®

DE

OOO

>NH

|)H小乂NiblieccrA

HO^5^O42)HCI

HOg

F@G

回答下列问题：

(1)A的分子式为_________o

(2)B中含氧官能团的名称为_________。

(3)D-E的反应类型为_________。

(4)已知B与(CH3CO)2。的反应比例为1:2,B—C的反应方程式为_________

(5)路线中②④的目的是_________o

(6)满足下列条件的B的同分异构体有种(不考虑立体异构)。

①苯环上只有2个取代基

②能与FeCb溶液发生显色反应且能发生银镜反应

写出其中核磁共振氢谱为五组峰的物质的结构简式为。

o

Iy-NH

(7)参考上述合成线路，写出以1-谟丁烷、丙二酸二乙酯、尿素［CO(NH2)2］为起始原料制备A。的合

>NH

o

成线路(其它试剂任选)。

29、(10分)有研究表明，内源性作为气体信号分子家族新成员，在抗炎、舒张血管等方面具有重要的生理作用,

而笼状COS(埃基硫)分子可作为H£的新型供体(释放剂)。试回答下列有关问题

(1)COS的分子结构与C&相似，COS的结构式为o

(2)已知：@COS(g)+H2(g)WH2s(g)+C0(g)△Hi=-15kJ・molT,②COS(g)+H2(g)w&S(g)+CO2(g)△H2=-36kJ.mor',

@C0(g)+H20(g)(g)+C02(g)△上,则△H3=.

(3)COS可由CO和&S在一定条件下反应制得。在恒容的密闭容器中发生反应并达到平衡：CO(g)+H2s(g)-COS

(g)+H2(g),数据如表所示、据此填空

起始时平衡时

实验温度/℃

n(CO)/moln(H2S)/moln(COS)/moln(H2)/moln(CO)/mol

7.(xx第一

115010.010.000中学2022模

拟检测)0

7.(xx第一

2150中学2022模8.02.04.5X

拟检测)0

340020.020.00016.0

①该反应为（选填“吸热反应”或“放热反应”）»

②实验2达到平衡时，x7.（xx第一中学2022模拟检测）0（选填“>”、"V"或“=”）

③实验3达到平衡时，CO的转化率a=

（4）已知常温下，&S和阳3小2。的电离常数分别为向pH=a的氢硫酸中滴加等浓度的氨水，加入氨水的体积（V）与溶

液pH的关系如图所示：

H氯木

酸/碱电离常数

Ka2=7.（xx第一中学2022模拟

K.F1.0X10-7

H2S

检测）0X10飞

K=l.0X10-5

NH3*H2Ob

①若c(H2S)为0.lmol/L,则@=

②若b点溶液pH=7,则b点溶液中所有离子浓度大小关系是.

（5）将&S通入装有固体FeCb的真空密闭烧瓶内，恒温至300C,反应达到平衡时，烧瓶中固体只有FeCb和FeS、

（x并非整数），另有XS、HC1和小三种气体，其分压依次为0.30P。、0.80P。和0.04P。（P。表示标准大气压）。当化学

方程式中FeCL的计量数为1时，该反应的气体压强平衡常数记为计算：

①*：（保留两位有效数字）。

②K产（数字用指数式表示）。

参考答案（含详细解析）

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、A

【答案解析】

A、gB中含有中子数是I『5=6,所以1中含有的中子数为6Na,故A正确；

B、将7.（xx第一中学2022模拟检测）1gCh溶于水制成饱和氯水，氯气没有完全与水反应，所以转移的电子数小于

0.1N*,故B错误；

C、标准状况下，11.2LNO和11.2LOz混合后，由于存在2N02=N20=所以气体的分子总数小于0.75NA,故C错误;

D、某温度下，ILpH=3的醋酸溶液稀释到10L时，溶液4>pH>3,溶液中H*的数目小于0.01NA,故D错误。

2、B

【答案解析】

A、钠和氧气可以生成氧化钠，加入碳酸氢弱中反应生成碳酸领沉淀，没有气体，错误，不选A；

B、铝和氯气反应生成氯化铝，加入碳酸氢领中反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，正确，选B；

C、铁和氯气反应生成氯化铁，不是氯化亚铁，错误，不选C；

D、硅和氧气反应生成二氧化硅，加入到碳酸氢锁中不反应，错误，不选D。

【答案点睛】

注意单质之间化合的产物

1、氢气和氧气生成水。

2、硫和氧气生成二氧化硫，不是三氧化硫。

3、氮气和氧气生成一氧化氮，不是二氧化氮。

4、钠和氧气在点燃条件下反应生成过氧化钠，常温下生成氧化钠。

5、锂和氧气反应生成氧化锂，没有过氧化物。

6、钾和氧气点燃反应生成更复杂的氧化物。

7、铁和氯气反应生成氯化铁，不是氯化亚铁。

8、铁和硫反应生成硫化亚铁。

9、铁和氧气反应生成四氧化三铁

10、铜和硫反应生成硫化亚铜

3、C

【答案解析】

A.中子数为7的碳原子为：［C,选项A错误；

B.氯乙烯的结构简式为：CH2=CHC1,选项B错误；

C.氯离子的结构示意图为：选项C正确；

•♦

D.HC1为共价化合物，其电子式为：H：C1选项D错误。

答案选C。

4、D

【答案解析】

A.若H*先CO.*-反应生成二氧化碳，向A1O2-溶液中通入二氧化碳能够反应生成氢氧化铝沉淀，若H*最先与A1O2-反

2

应，生成氢氧化铝，而氢氧化铝与溶液中反应生成A1O3因此反应顺序应为OH-A1O2\CO3,故A错误；

B.离子还原性「>Fe>>Br-,氯气先与还原性强的反应，氯气的氧化顺序是「、Fe”、Br,故B错误；

C.氢氧化领先发生反应，因为碳酸钾与氢氧化领不能共存，即顺序为Ba(OH)2、KOH、K2c(h、BaCO3,故C错误;

D.氧化性顺序：Fe3+>Cu2>H\锌粉先与氧化性强的反应，反应顺序为Fe3*、Cu2\H+,故D正确;

故选D。

【答案点睛】

本题考查离子反应的先后顺序等，明确反应发生的本质与物质性质是关键。同一氧化剂与不同具有还原性的物质反应

时，先与还原性强的物质反应；同一还原剂与不同具有氧化性的物质反应时，先与氧化性强的物质反应。本题的易错

点为A,可以用假设法判断。

5、A

【答案解析】

A.复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，该反应CaCCh和HC1生成CaCL和H2CO3,

属于复分解反应，故A选；

B.置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，本反应中无单质参与或生成，故B不选;

C.分解反应是一种物质生成两种或两种以上物质的反应，本反应的反应物有两个，故C不选；

D.氧化还原反应是有元素化合价升高和降低的反应，本反应无元素化合价变化，故D不选。

故选A。

6、A

【答案解析】

A.正丁烷不带支链，沸点高于带支链的异丁烷，A项错误；

B.麦芽糖水解为葡萄糖，B项正确；

C.蛋白质在温度较高时易变性，疫苗为蛋白质，为了防止蛋白质变性，所以一般应该冷藏存放，C项正确；

D.乙烯与溟发生加成反应，使滨水中水层褪色，澳在苯的溶解度远远大于水中的溶解度，苯萃取滨水的漠，使溟水中

水层褪色，二者褪色原理不同，D项正确；

答案选A。

7、C

【答案解析】

A.酸性KMnCh溶液有强氧化性，能氧化溶液中的CL则溶液褪色无法判断溶液中一定含有1以+,故A错误；

B.常温下，Na2cCh溶解度大于NaHCCh,要比较两种钠盐水解程度相对大小时钠盐溶液浓度必须相同，因为两种钠

盐饱和溶液浓度不等，所以不能根据溶液pH判断常温下水解程度：CO?>HCO3,故B错误；

C.向少量AgNO3溶液中滴加足量NaCl溶液，再滴加KI溶液，若开始有白色沉淀生成，后逐渐变为黄色沉淀，说明

碘化银更难溶，说明碘化银的溶度积较小，即Ksp(AgI)VKsp(AgCl),故C正确；

D.CL通入到含有酚酸的NaOH溶液中，红色褪去，是因氯气与NaOH反应生成NaCl和NaClO,导致溶液碱性减弱，

而不是漂白性，故D错误；

故答案为Co

8、B

【答案解析】

在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，向氯化铁溶液中加入ag铜粉，反

应为2FeCb+Cu=2FeCL+CuC12；完全溶解后再加入bg铁粉，充分反应后过滤得到滤液和固体cg,可能发生反应为

2FeCh+Fe=3FeC12、CuCl2+Fe=FeC12+Cu,根据发生的反应分析。

【题目详解】

发生的化学反应有三个，化学方程式如下：2FeC13+Cu=2FeCL+CuCL;CuC12+Fe=FeCh+Cu；2FeCl3+Fe=3FeCl2,

则

A.若a>c,加入的铁是不足量的，此时溶液中还有部分铜未完全置换出来，由方程式CuCL+Fe=FeC12+Cu可知，

56gFe可以置换64gCu,所以b一定小于c,选项A错误；

B.若a>c,加入的铁是不足量的，此时溶液中还有部分铜未完全置换出来，cg固体中只含一种金属Cu,由方程式

CuCL+Fe=FeCL+Cu可知，b一定小于c,选项B错误；

C.若aVc,加入的铁是过量的，溶液中只有Fe2+,cg固体中含两种金属Fe、Cu,由方程式2FeCb+Fe=3FeCL、

CuCl2+Fe=FeC12+Cu可知b可能与c相等，选项C正确；

D.若2=5加入的铁恰好把铜离子完全置换出来，溶液中只有Fe2+,选项D错误。

答案选C。

【答案点睛】

本题考查了Fe、Cu及其化合物之间的反应，注意把握Fe与铜离子、铁离子之间的反应，侧重于考查学生的分析判断

能力。

9、C

【答案解析】

氢氧化钠为强电解质，一水合氨为弱电解质，所以体积、浓度相同的氢氧化钠溶液的导电性要比一水合氨的导电性要

强，故曲线2为氢氧化钠溶液，曲线1氨水。

【题目详解】

A.曲线2为氢氧化钠溶液，氢氧化钠是一元强碱，c(OH-)=(Umol/L,则c(H+)=lxlOmmol/L,所以pH=-lgc(H+)=13,

故A错误；

B.在氨水中滴加盐酸，溶液由碱性变中性，再变成酸性，滴定前氨水呈碱性，而c点对应的溶液溶质为氯化核，呈酸

性，说明中性点在c点向b点间的某点，c点到e点溶液的酸性越来越强，故B错误；

C.c点表示溶质是氯化钱，溶液中存在质子守恒式：C(H+)=C(OH-)+C(NH3・HZO),故C正确；

D.由图像知，曲线1导电性较弱，说明曲线1对应的溶液为弱电解质溶液，即曲线1代表氨水，曲线2代表氢氧化

钠溶液，c点表示氨水与盐酸恰好完全反应生成氯化铁，水解程度最大，故此点对应的溶液中水的电离程度最大，故D

错误；

故选C。

【答案点睛】

正确判断曲线1、曲线2代表的溶质为解答关键，然后根据横坐标加入HC1的量可以判断各点相应的溶质情况，根据

溶质分析溶液的酸碱性、水的电离程度。

10、B

【答案解析】

A.可在船壳外刷油漆进行保护，A正确；B.若将船壳与电源的正极相连，则船壳腐蚀加快，B不正确；C.可在船底

安装锌块进行保护属于牺牲阳极的阴极保护法，C正确；D.在海上航行时，船壳主要发生吸氧腐蚀，D正确。本题选

B。

11,A

【答案解析】

A、铁的活泼性比铝弱，则铁和AMh不反应，故A选；

B、铁和H2O在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，故B不选；

C、铁和浓硝酸在加热的条件下发生氧化还原反应，常温下发生钝化，故C不选；

D、铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，故D不选；

故选：Ao

12、C

【答案解析】

A.充电时，阳离子向阴极移动，即K+向阴极移动，A项错误；

B.放电时总反应为2Zn+(h+4OH-+2H2O=2Zn(OH)4室,则充电时生成氢氧化钾，溶液中的氢氧根离子浓度增大，B

项错误；

C.放电时，锌在负极失去电子，电极反应为Zn+4OH；2e-=Zn(OH)4*,C项正确；

D.标准状况下22.4L氧气的物质的量为1摩尔，电路中转移4摩尔电子，D项错误；

答案选C。

【答案点睛】

电极反应式的书写是电化学中必考的一项内容，一般先写出还原剂(氧化剂)和氧化产物(还原产物)，然后标出电子

转移的数目，最后根据原子守恒和电荷守恒完成缺项部分和配平反应方程式，作为原电池，正极反应式为：O2+2H2O

2

4-4e-=4OH-,负极电极反应式为：Zn+4OH-2e=Zn(OH)4-;充电是电解池，阳离子在阴极上放电，阴离子在阳极上

放电，即阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，对可充电池来说，充电时原电池的正极接电源正极，原电池的负极

接电源的负极，不能接反，否则发生危险或电极互换，电极反应式是原电池电极反应式的逆过程；涉及到气体体积，

首先看一下有没有标准状况，如果有，进行计算，如果没有必然是错误选项。

13、C

【答案解析】

A、“水浸七日，其汁自来”涉及到溶解，故A不选；

B、“搅冲数十下”涉及到搅拌，故B不选；

C、升华是指由固态受热直接变成气体，文中没有涉及，故C选；

D、“其掠出浮沫晒干者曰靛花“涉及到蒸发，故D不选；

故选C。

14、D

【答案解析】

A.鎏金是指把溶解在水银里的金子涂在器物表面，经过烘烤，汞蒸发而金固结于器物上的一种传统工艺，古代的鎏

金工艺没有外加电源，不是电解原理的应用，故A错误；

B.两个过程条件不同，不属于可逆反应，故B错误；

C.古代所用“鼻冲水”为氨水，氨水中有NH4+、OH-.H+、NH3•H2O.NH3、H2O等6种微粒，故C错误；

D.“蒸烧”的过程为蒸储操作，故D正确。

综上所述，答案为D。

15、A

【答案解析】

A.液氨作制冷剂，液态氨变为气态氨，是物理变化，不存在电子转移，故A错误；

B.合成氨是氢气与氮气反应生成氨气，是氧化还原反应，存在电子转移，故B正确；

C.大气固氮是氮气转化为含氮化合物，发生氧化还原反应，存在电子转移，故C正确；

D.生物固氮是氮气转化为含氮化合物，发生氧化还原反应，存在电子转移，故D正确；

故答案为A。

16、D

【答案解析】

A.装置甲利用稀盐酸与锌在简易装置中制取H2,实验装置和原理能达到实验目，选项A不选；

B.装置乙利用氢氧化钠溶液吸收氢气中的氯化氢气体、利用浓硫酸干燥氢气，起到净化干燥H2的作用，实验装置和

原理能达到实验目，选项B不选

C.装置丙利用纯净的氢气在高温条件下与钙反应制取CaH2,实验装置和原理能达到实验目，选项C不选；

D.装置丁是用于防止空气中的水蒸气及氧气进入与钙或CaW反应，实验原理与吸收尾气不符合，过量氢气应收集或

点燃，选项D选。

答案选D。

17.（xx第一中学2022模拟检测）D

【答案解析】

A.通电后，左侧生成H+,右侧H+放电生成氢气，所以H+通过质子交换膜向右移动，相当于稀硫酸中H+不参加反应,

所以氢离子浓度不变，溶液的pH不变，A错误；

A.连接B电极的电极上生成氢气，说明该电极上氢离子得电子，则该电极为电解池阴极，所以B电极为负极，A电极

为正极，B错误；

C.右侧电极反应式为2H++2e=H2f,根据氢气和转移电子之间的关系式知，若有0.1mol出生成，则转移0.2mol电子，

但不确定气体所处的温度和压强，因此不能确定气体的物质的量，也就不能确定电子转移数目，C错误；

D.与电源A极相连的惰性电极为阳极，阳极上乙酸被氧化，生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为

CH3coOH-8e+氏。=282T+8H+,D正确；

故合理选项是D。

18、B

【答案解析】

X是非金属性最强的元素，则X为F元素，短周期中，Y的周期序数是其族序数的3倍，则Y是Na元素，W与X同

周期、与Y同主族，则W为Li元素，W的核外电子总数与Z的最外层电子数之和等于8,则Z的最外层为5个电子,

W、X、Y、Z是原子序数依次增大，则Z为P元素，据此分析解答。

【题目详解】

A.W为Li元素，Y是Na元素，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性LiVNa,最高价氧化物

对应水化物的碱性：W<Y,故A错误；

B.X为F元素，Z为P元素，非金属性越强最简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：X>Z,则最简单气态氢化

物的稳定性：X>z,故B正确；

C.Y是Na元素，Y单质在空气中的燃烧产物为过氧化钠，即含离子键，又含非极性共价键，故C错误；

D.W为Li元素，X为F元素，Y是Na元素，Li+只有一个电子层，F和Na+有两个电子层，则Li+半径最小，P和

Na+电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，则P半径〉Na+,最简单离子半径大小关系：W<Y<X,故D错误;

答案选B。

19、A

【答案解析】

A、因为阴极是阳离子反应，所以b为阳离子交换膜，选项A正确；

B、A极室氯离子在阳极失电子产生氯气，但不产生沉淀，选项B错误；

C、淡化工作完成后，A室氯离子失电子产生氯气，部分溶于水溶液呈酸性，B室氢离子得电子产生氢气，氢氧根离子

浓度增大，溶液呈碱性，C室溶液呈中性，pH大小为PHA<PHC〈PHB,选项C错误；

D、B极室氢离子得电子产生氢气，不能使湿润的KI淀粉试纸变蓝，选项D错误。

答案选A。

20、B

【答案解析】

35a和37c「具有相同的质子数，而核电荷数等于质子数，故具有相同的核电荷数，

故选：B.

【答案点睛】

在原子中，质子数=电子数=核电荷数，但质子数不一定等于中子数，所以中子数与电子数、核电荷数是不一定相等的。

21、C

【答案解析】

22

随pH的升高，c(H2A)减小、c(HA')先增大后减小、c(A')增大，所以pc出从)、pc(HA'),pc(A')的变化曲线分别是

【题目详解】

A.根据图示，pH=3.50时，c(HA-)>c(A2-)>c(lU),故A错误；

10

B.根据a点，H2A的降=10小，根据c点，H2A的必=10心，A?一的水解常数是二等浓度等体积的岫2A与H2A

10。3

溶液混合，电离大于水解，溶液显酸性，故