学科知识线上模考（高中化学）

学科知识线上模考(高中化学)

您的姓名：［填空题］*

基本信息：［矩阵文本题］*

学号：_________________________

学院：_________________________

专业：_________________________

1.下列变化中，气体被还原的是0o［单选题］*

A.二氧化碳使Na2O2固体变白

B.氯气使KBr溶液变黄

C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色

D.氨气使A1C13溶液产生白色沉淀。

答案解析：A.二氧化碳与淡黄色的Na2O2反应生成白色的碳酸钠，该反应中

Na2O2既是氧化剂又是还原剂，二氧化碳不是氧化剂和还原剂，故A错误；B.氯

气使KBr溶液变黄，该反应中氯气做氧化剂，反应中被还原，故B正确；C.乙烯

与澳的反应中，漠做氧化剂，乙烯被氧化，故C错误；D.氨气与A1C13溶液的反应

不是氧化还原反应，故D错误；故选B。

2.能正确表达下列反应的离子方程式为()o［单选题］*

A.用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2T+H2O

B.硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H++FeS=H2Sf+Fe2+

C.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3CO32—A12（CO3）31

D.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的N02:2NO2+2OH—=N03—+N02—+H20

确答案）

答案解析：A.碳酸钙和醋酸都需要保留化学式，正确的离子方程式为

CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO21+2CH3COO—,故A错误；B.硫化亚铁与

△

浓硫酸混合加热，离子方程式为2FeS+6H2so4（浓）2Fe3++3SO42-

+3SO2T+2S+6H2O,故B错误；C.铝离子水解显酸性，碳酸根离子水解显碱性，

混合后水解相互促进生成氢氧化铝和二氧化碳，反应的离子方程式为

2A13++3CO32—+3H2O=2Al（OH）31+3CO2t，故C错误；D.用氢氧化钠溶液吸收工

业废气中的N02,+4价的氮发生歧化反应，生成硝酸钠、亚硝酸钠，离子方程式

为2NO2+2OH—=N03—+N02—+H20,故D正确；故选Do

3.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是（）o［单选题］*

A.lmol乙烯分子中含有的碳氢键数为4NA

B.lmol甲烷完全燃烧转移的电子数为8NA

C.lLO.lmol-L-1的乙酸溶液中含H+的数量为0.1NA

D.lmol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA

答案解析：A.乙烯中含4条碳氢键，故1mol乙烯中含4NA条碳氢键，故A正确；

B.甲烷燃烧时，碳元素由-4价变为+4价，故Imol甲烷燃烧转移8moi电子即

8NA个电子，故B正确；C.乙酸为弱酸，不能完全电离，故溶液中的氢离子个数

小于0.1NA个，故C错误；D.CO和氮气中均含14个质子，故ImolCO和氮气的

混合物中含有的质子数为14NA个，故D正确；故选C。

4.不考虑羟基与氯原子在同一个碳原子上时，有机物C4H9C1O的同分异构体中能

与Na反应放出氢气的共有（不含立体异构）（）。［单选题］*

A.8种

B.9种

C.10种

D.12种

答案解析：有机物C4H9C1O的同分异构体中能与Na反应放出氢气，说明其分子

中含有羟基，该有机物可以看作C1原子取代丁醇中氢原子形成的，丁醇的同分异

CH3

I

CH3cHeH2cH3CH3CCH3

II

构体有：CH3cH2cH2cH2OH、OH、OH、CH3(CH3)

CHCH2OH,CH3CH2CH2CH2OH分子的短基中含有4种等效H原子，不考虑羟

CH3cHeH2cH3

I

基与氯原子在同一个碳原子上时，其一氯代物有3种；°H分子的燃

基中含有4种H原子，不考虑羟基与氯原子在同一个碳原子上时，其一氯代物有3

CH3

I

CH3CCH3

I

种；°H分子中的煌基中含有1种H原子，其一氯代物有1种；CH3

(CH3)CHCH20H分子的烧基上含有3种等效H,不考虑羟基与氯原子在同一个

碳原子上时，其一氯代物有2种，根据分析可知，有机物C4H9c10的同分异构体

中能与Na反应放出氢气的共有：3+3+1+2=9,故选B。

5.铁系氧化物材料在光催化、电致变色、气敏传感器以及光电化学器件中有着广泛

的应用和诱人的前景。实验室中可利用FeCO3和02为原料制备少量铁红，每生

成160g固体铁红放出130kJ热量，则下列有关该反应的热化学方程式书写正确的

是0o［单选题］*

A.2FeCO3(s)+02(g)=Fe2O3(s)+2CO2(g)△H=-13()kJ/mol

B.4FeCO3(s)+02(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g)△H=+260kJ/mol

C.4FeC03(s)+02(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g)△H=-260kJ/mol

D.4FeC03(s)+02(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g)△H=+130kJ/mol

160g

答案解析：每生成160g固体铁红的物质的量为：160g/mol=1mol,放出13()kJ热

量，所以生成2moi氧化铁放出的热量为260KJ,所以热化方程式为：4FeC03

(s)+02(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g)△H=-260kJ/mol,故选C。

6.室温条件下，下列有关电解质溶液的描述正确的是()0［单选题］*

c(Na*)

2c(CO：)

A.向Na2CO3溶液中通入CO2至溶液为中性，则〉1

B.pH相同的氨水和Ba(OH)2溶液中：2c(NH4+)=c(Ba2+)

C.等浓度的KHS03溶液与KOH溶液等体积混合：c(OH-)-c(H+)=c

(HS03-)+c(H2SO3)

c(Mg")

c(OH~)

D.向Mg(OH)2浊液中加入少量NH4cl粉末不变

答案解析：A.混合溶液呈中性，则c(OH-)=c(H+),溶液中存在电荷守恒，

c(Na+)

根据电荷守恒得c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-),所以2c《0：)>1,故

A正确；B.pH相同的氨水和Ba(OH)2溶液中c(OH-)、c(H+)分别相等，根

据电荷守恒得c(NH4+)=2c(Ba2+),故B错误；C.等浓度的KHSO3溶液与

KOH溶液等体积混合，二者恰好完全反应生成亚硫酸钾，溶液中存在质子守恒，

根据质子守恒得c(OH-)-c(H+)=c(HS03-)+2c(H2so3),故C错

误；D.氯化核水解导致溶液酸性，氢氧化镁和氢离子反应生成镁离子和水，所以镁

c(Mg2+)

离子浓度增大、氢氧根离子浓度减小，所以c(OHD增大，故D错误；故选A。

7.X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍；

Y的原子序数是其最外层电子数的6倍；Z的一种单质是自然界中最硬的物质；自

然界中，W的单质多出现在火山口附近，且为淡黄色晶体。下列叙述正确的是

()。［单选题］*

A.原子半径的大小：Z>X>Y

B.Z的氢化物的沸点一定比X的低

C.W的最高价氧化物对应水化物的酸性在同主族中最强

D.Y的单质与Z、X形成的化合物反应可冶炼金属

答案解析：由上述分析可知，X为O,Y为Mg,Z为C,W为S,A.电子层越

多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径的大小：Y>Z>

X,故A错误；B.Z的氢化物可能为固态烧，其的沸点可能比X的高，故B错误；

C.W的最高价氧化物对应水化物为硫酸，其酸性在同主族中最强，故C正确；D.Y

的单质与Z、X形成的化合物反应生成MgO和C,不能冶炼金属，故D错误；故

选C。

8.根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论，判断BC13分子的空间构型和中心

原子的杂化方式0o［单选题］*

A.直线形，sp杂化

B.三角形，sp2杂化E确答案)

C.三角锥形，sp2杂化

D.三角锥形，sp3杂化

答案解析：价层电子对数=(中心原子价电子数+配位原子提供价电子数-离子代

数值)/2,卤素原子提供1个价电子。BC13的价层电子对数=(3+3)/2=3,中

心原子的杂化方式是sp2杂化，价层电子对数为3的AX3分子几何构型为平面三

角形。所以BC13分子的空间构型是三角形，中心原子的杂化方式为sp2杂化。故

选B。

9.下列性质适合于离子晶体的是()o［单选题］*

A.熔点-218℃,难溶于水

B.熔点3900C,硬度很大，不导电

C.难溶于水，固体时导电，升温时导电能力减弱

D.难溶于水，熔点高，固体不导电，熔化时导电

答案解析：离子晶体液态时能导电，难溶于非极性溶剂，熔点较高、质硬而脆，固

体不导电，故A、C均不符合离子晶体的特点；B中熔点达3900C,硬度很大，不

导电，应是原子晶体，故只有D符合题意。

10.从课程内容所固有的属性来区分，可分成（）。［单选题］*

A.学科课程与活动课程

B.分科课程与综合课程

C.必修课程与选修课程

D.国家课程、地方课程与校本课程

答案解析：题干描述的是学科课程与活动课程的划分依据

11.与高中阶段课程设置不相符的是（）o［单选题］*

A.时代性

B.基础性

C.选择性

D.发展性（正确答案）

答案解析：小学阶段课程应体现普及性、基础性和发展性；初中阶段课程应符合普

及性、基础性和发展性；高中阶段课程应符合时代性、基础性和选择性。因此不符

合的是D选项。

12.综合实践活动课程的内容主要包括①信息技术教育②研究性学习③社区服务与

社会实践④劳动技术教育（D）。［单选题】*

A.①②③（正确答案）

B①③④

②③④

①②③④

答案解析：综合实践活动课程的内容主要包括：信息技术教育；研究性学习；社区

服务与社会实践；劳动技术教育。

13.完整的课程标准由几部分构成（）。［单选题］*

A.4

B.5（正确答案）

C.6

D.7

答案解析：完整的课程标准由前言课程目标、内容标准、实施建议、附录（术语解

释）五部分组成。

14.下列选项中不属于普通高中课程构成层次的是（）。［单选题］*

A.学习领域

B.科目

C.模块

D.认知领域

答案解析：普通高中课程由学习领域、科目、模块三个层次构成。

15.中学化学课程标准规定着重培养学生的五种能力，分别是观察能力、思维能

力、自学能力、实验能力及（）。［单选题］*

A.阅读能力

B.动手能力

C.创新能力（正确答案）

D.实践能力

答案解析：中学化学课程标准规定着重培养学生的观察能力、思维能力、自学能

力、实验能力以及创新能力。

16.下列有关“课程”的说法正确的是（）。［单选题］*

A.课程等同于学生要学习的教材内容

B.课程是先于教学过程预先编制好的、现成的知识体系

C.教师和学生都是课程的建设者和创造者

D.课程是一成不变的

答案解析：我国传统课程概念的两个误区：仅仅把课程等同于学生将要学习的教材

内容，未能把学生从特定的教学活动方式中实际获得的学习经验也看成是课程的有

机要素，此乃第一大误区；仅仅把课程看作是先于教学过程预先已经编制好的、现

成的知识体系，不能从动态生成的角度看待课程存在的形式，这是传统课程观的另

一个误区。对于生成性课程来说，教师和学生都是参与课程开发的主体，他们既是

课程的传递者与吸收者，同时又是课程的建设者与创造者。

17.认为教师的角色是课程的开发者，这是课程实施的（）。［单选题］*

A.忠实取向

B.相互适应取向

C.主体取向

D.课程创生取向

答案解析：课程实施的三种取向：忠实取向：设计好的课程是不能改变的，课程实

施的过程应该是忠实地执行课程计划的过程；相互调适取向：设计好的课程计划是

可以变动的，课程实施过程是课程计划与班级或学校实际情境在课程目标、内容、

方法组织模式诸方面相互调整、改变与适应的过程。创生取向：设计好的课程并不

是固定不变的，课程实施的过程也是课程的设计过程，是在具体教育情境中由师生

共同创新生的教育经验的过程，原来设计好的课程只是这个“经验”创生过程中可供

选择的材料之一。

18.下列哪份文件提出了新课程改革的总目标（）0［单选题］*

A.《中华人民共和国义务教育法》

B.《国家中长期教育改革和发展纲要》

C.《基础教育课程改革纲要（试行）》

D.《中华人民共和国教育法》

答案解析：《基础教育课程改革纲要（试行）》提出了新课程总的培养目标：新课

程的培养目标应该体现时代要求，要使学生具有爱国主义和集体主义精神，热爱社

会主义，继承和发扬中华民族的优秀传统和革命传统；具有社会主义民主法治意

识，遵守国家法律和社会公德；逐步形成正确的世界观、人生观和价值观；具有社

会责任感，努力为人民服务；具有初步的创新精神、实践能力、科学和人文素养以

及环保意识；具有适应终身学习的基础知识、基本技能和方法；具有健壮的体魄和

良好的心理素质，养成健康的审美情趣和生活方式，成为有理想、有道德、有文

化、有纪律的一代新人。

19.建立在一定理论基础之上，为实现某种教学目标而制定的教学实施总体方案是

0o［单选题］*

A.教学计划

B.教学方法

C.教学策略（正确答

D教学方针

答案解析：教学策略是建立在一定理论基础之上，为实现某种教学目标而制定的教

学实施总体方案。包括合理选择和组织各种方法、材料，确定师生行为程序等内

容。

20.下列有关化学用语表示正确的是()。［单选题］*

8U

A.中子数为10的氧原子：

B.Mg2+的结构示意图：

Na：S:Na

c.硫化钠的电子式：

D.甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2

答案解析：A.中子数为10的氧原子，质子数为8,则质量数为18,则原子表示为

88°,故A错误；B.镁离子是镁原子失去最外层2个电子形成，离子的结构示意

图为：故B正确；C.硫化钠的化学式中含有两个钠离子，其键型是离子键

不是共价键，硫化钠正确的电子式为：Na|：.S.：「Na［故c错误；D.甲酸甲酯的

结构简式应为：HCOOCH3,C2H402则属于甲酸甲酯的分子式，故D错误；故选

Bo

21.下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是()o［单选题］*

A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-SMnO4-

B.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-

C.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：C12+2OH-=C10-+C1-+H20

D.稀硫酸和氢氧化钢溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4；+H2O

答案解析：A.无色溶液中不可能大量存在高镒酸根离子，因为其显紫色，故A错

误；B.pH=2的溶液，显酸性，可能大量存在Na+、NH4+,可是H+与SiO32-反

应生成硅酸沉淀，不能大量共存，故B错误；C.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气，

离子方程式：C12+2OH-=C10-+C1-+H20,而在热的溶液里面反应可以生成

C103-+C1-+H20,故C正确；D.稀硫酸和氢氧化钢溶液反应，离子方程式：

2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO41+2H2O,题干方程式没有配平，故D错误；

故选C。

22.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是()o［单选题］*

A.lmolN2与3molH2反应生成的NH3分子数为2NA

B24g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为(MNA

C.标准状况下，2.24L的CC14中含有的C-C1键数为0.4NA

D.标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NA

答案解析：A.合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的氨气分子数小于

2NA个，故A错误；B24g镁的物质的量为O.lmol,而镁反应后变为+2价，故

O.lmol镁失去0.2NA个电子，故B错误；C.标况下四氯化碳为液体，故不能根据

气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；D.标况下5.6L二氧化碳的物质的量

为0.25mol,而二氧化碳中含2个氧原子，故().25mol二氧化碳中含0.5NA个氧原

子，故D正确；故选D。

23.工业上可由乙苯生产苯乙烯：过程如图，下列说法正确的是()。

A.乙苯的同分异构体共有三种

B.可用Br2/CC14鉴别乙苯和苯乙烯

C.乙苯和苯乙烯分子中均含有碳碳双健

D.乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为7

答案解析：A.乙苯的同分异构体可为二甲苯，有邻、间、对，连同乙苯共4种，如

不含苯环，则同分异构体种类更多，故A错误；B.苯乙烯可与溪发生加成反应，

溶液褪色，而乙苯不反应，可鉴别，故B正确；C.苯环和碳碳双键都为平面形，

与苯环直接相连的原子在同一个平面上，则乙苯有7个碳原子共平面，苯乙烯有8

个碳原子共平面，故C错误；D.苯环和碳碳双键都为平面形，与苯环直接相连的

原子在同一个平面上，则乙苯有7个碳原子共平面，苯乙烯有8个碳原子共平面，

故D错误；故选B。

24.图1是铜锌原电池示意图。图2中x轴表示实验时流入正极的电子的物质的

量，y轴表示()

A.铜棒的质量

B.c(Zn2+)

C.c(H+)(l

D.c(SO42-)

答案解析：铜锌原电池中，Zn是负极，失去电子发生氧化反应，电极反应为Zn-

2e-=Zn2+,Cu是正极，氢离子得电子发生还原反应，电极反应为2H++2e-

=H2f。A.Cu是正极，在电极表面发生反应，氢离子得电子还原成氢气，Cu棒的质

量不变，故A错误；B.由于Zn是负极，在点击不断发生反应Zn-2e-=Zn2+,所

以溶液中c(Zn2+)随着反应的进行逐步增大，故B错误；C.由于反应不断消耗

H+,所以溶液的c(H+)逐渐降低，故C正确；D.SO42-不参加反应，其浓度不

变，故D错误；故选C。

25.通过以下反应均可获取H2,下列有关说法正确的是()。①太阳光催化分解水

制氢：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△Hl=571.6kJ-mol-1②焦炭与水反应制氢：

C(s)+H20(g)=C0(g)+H2(g)△H2=131.3kJ-mol-1③甲烷与水反应制氢：

CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H3=206.1kJ-mol-1［单选题］*

A.反应①中电能转化为化学能

B.反应②为放热反应

C.反应③使用催化剂，4113减小

D.反应CH4(g)=C(s)+2H2(g^q^H=74.8kJ-mol-1E确答案)

答案解析：A.太阳光催化分解水制氢气，实则是光能转化为化学能，题干中没有提

到电解水，故A错误；B.反应的△HZ>0,故该反应为吸热反应，故B错误；C.催

化剂不能改变反应热的大小，只能改变化学反应速率，故C错误；D.根据盖斯定

律，目标反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)相当于③-②，故^H=AH3-△H2,

△H=206.1kJmol-1-131.3kJmol-l=74.8kJmol-1,故D正确；故选D。

26.室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为O.lmoLL-1的三种酸

(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断正确的是()o

A.三种酸的电离常数关系：KHA>KHB>KHD确答案)

B.滴定至P点时，溶液中：c(Na+)>c(B-)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)

C.pH=7时,三种溶液中：c(A-)=c(B-)=c(D-)

D.当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)

答案解析：A.相同物质的量浓度的一元酸，酸的pH越小，氢离子浓度越大，说明

酸的电离程度越大，则该酸的酸性越强，其电离平衡常数越大，根据图知，未加

NaOH溶液时，pH：HA<HB<HD,说明酸的电离程度HA>HB>HD,贝ljKHA

>KHB>KHD,故A正确；B.中和50%即P点，溶液中溶质为等物质的量浓度的

酸(HB)和盐(NaB),由图可知溶液呈酸性，贝IJc(H+)>c(OH-),且酸的电离程度

大于酸根离子水解程度，①NaB完全电离：NaB=Na++B-，这一步的c(B

-)=c(Na+),②HB少部分电离：HB-H++B-,则c(HB)>c(H+),③NaB少

部分水解：B-+H2O0HB+OH-,由于酸的电离程度大于盐的水解程度，贝IJ

HB电离产生的B-相对NaB水解消耗的B-多，所以c(B-)>c(Na+),由于HB

电离消耗得多，水解生成的HB少,所以c(Na+)>c(HB),则c(B-)>c(Na+)>

c(HB)>c(H+)>c(OH-)，故B错误；C.当pH=7时,根据电荷守恒三种溶液中离

子浓度关系为：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),由于c(H+)=c(OH-),所以

c(Na+)=c(A-),c(Na+)+c(H+)=(B-)+c(OH-),由于c(H+)=c(OH-),所以

c(Na+)=c(B-),c(Na+)+c(H+)=c(D-)+c(OH-),由于c(H+)=c(OH-)，所以

c(Na+)=c(D-),由于三种酸根的水解程度不同，则溶液呈中性时所消耗的氢氧化

钠的体积不相同，则三种溶液中钠离子浓度不同，c(A-)、c(B-)、c(D-)也不

同，故C错误；D.恰好中和时，三种溶液所消耗的氢氧化钠体积相同，生成三种

盐的浓度相同，混合后溶液因盐的水解呈碱性，质子守恒的关系为：c(OH-)

=c(HA)+c(HB)+c(HD)+c(H+),故D错误；故选A.

27.短周期主族元素X,Y,Z,W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数

是其电子层数的2倍，X,Y的核电荷数之比为3：4,W-的最外层为8电子结

构，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，下列说法

正确的是0o［单选题］*

A.X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生

反应

B.原子半径大小：X<Y,Z>W

C.化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键

D.Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂

答案解析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外

层电子数是其电子层数的2倍，则X为C元素，X、Y的核电荷数之比为3:4,则

Y为0元素，W-的最外层为8电子结构，W为F或。元素，金属单质Z在空气

中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则Z为Na元素，W只能为C1元

素，A.X与Y形成的化合物有CO、CO2等，Z的最高价氧化物的水化物为

NaOH,CO和NaOH不反应，故A错误；B.一般说来，电子层数越多，原子半径

越大，电子层数相同，质子数越多，半径越小，则原子半径大小X>Y,Z>W,

故B错误；C.化合物Z2Y和ZWY3分别为Na2O、NaC103,NaC103存在离子键

和共价键，故C错误；D.Y的单质臭氧，W的单质氯气，对应的化合物C1O2,可

作为水的消毒剂，故D正确；故选D。

28.不合理的一套量子数（n,1,m,ms）是（）。［单选题］*

T-―

2

A.4,0,0,

2

B.4,0,-1,(I?

_1

2

C.4,3,+3,

T-―

2

D.4,2,0,

答案解析：m是磁量子数，取值受角量子数1制约，从0,±1,±2，…，直到±1,

因此，当1=0时，m只有1个取值为0,故B错误。

29.H2s分子的空间构型和中心离子的杂化方式分别为（）。［单选题］*

A.直线形，sp杂化

B.V形，sp2杂化

C.直线形，sp3d杂化

D.V形，sp3杂化（正确答案）

答案解析：价层电子对数=（中心原子价电子数+配位原子提供电子数-离子代数

值）/2=（6+2）/2=4,因此有4个电子对，杂化方式为sp3杂化，这4个电子对的

排布方式为四面体，其中2对为孤对电子，2对成键电子对，因此分子构型为V

形。

3（）.从课程的表现形式或者说影响学生的方式为依据来划分，课程可分为（）。［单

选题］*

A.基础型课程与拓展型课程

B.基础型课程与研究型课程

C.拓展型课程与研究型课程

D.显性课程与隐性课程

答案解析：从课程的表现形式或者说影响学生的方式为依据来划分，课程可分为显

性课程与隐性课程。显性课程亦称公开课程，是指在学校情境中以直接的明显的方

式呈现的课程，显性课程的主要特征是计划性，这是区分显性课程和隐性课程的主

要标志；隐性课程亦称潜在课程、自发课程，是学校情境中以间接的、内隐的方式

呈现的课程，包括观念性隐性课程、物质性隐性课程、制度性隐性课程、心理性隐

性课程。

31.提倡课程内容应该是人类文化的“共同要素”的是（）。［单选题］*

A.学科中心主义

B.社会中心主义

C.经验主义

D.存在主义

答案解析：学科中心课程理论主要流派包括结构主义课程理论，其代表人物是布鲁

纳，结构主义课程理论以学科结构为课程中心，认为人的学习是认知结构不断改进

与完善的过程，因此学科基本结构的学习对学习这个认知结构发展最有价值；要素

主义课程理论，其代表人物巴格莱，该理论源于对杜威实用主义“儿童中心”课程的

反思，认为儿童中心的课程难以保证学生获得基本的知识技能，而教育和课程应当

将人类文化要素传授给下一代，要素主义课程理论的主要观点包括：①课程的内容

应该是人类文化的“共同要素”，首先要考虑的是国家和民族的利益②学科课程是向

学生提供经验的最佳方法③重视系统知识的传授，以学科课程为中心；永恒主义课

程理论的主要代表人物是赫钦斯，其观点是具有理智训练价值的传统的“永恒学科”

的价值高于实用学科的价值，“永恒学科”是课程的核心。

32.“在科学课程中，学生将通过科学探究等方式理解科学知识，学习科学技能，体

验科学过程与方法，初步理解科学本质，形成科学态度情感与价值观，培养创新意

识和实践能力。''这句话表述的课程目标是0o［单选题］*

A.表现性目标

B.行为性目标

C.普遍性目标

D.生成性目标

答案解析：表现性目标指在教育情境的种种遭遇中每一个学生个性化的创造性表

现，是生成性目标的进一步发展，它关注学生的创造精神、批判思维，适合以学生

活动为主的课程安排；行为性目标：行为取向的课程目标是期待的学生的学习结

果，具有导向控制激励与评价功能，行为目标具体明确便于操作评价，对于学习以

训练知识技能为主的课程内容较为适合，行为取向的课程目标理论主要有泰勒的课

程目标理论和布鲁姆的教育目标分类学；普遍性目标是根据一定的哲学或者伦理观

意识形态社会政治需要，对课程进行总括性和原则性规范与指导的目标，一般表现

为对课程有较大影响的教育宗旨或者教育目的；生成性目标的提出萌芽于杜威“教

育即生长”的命题。生成性目标不是由外部事先规定的目标，而是在教育情境之中

随着教育过程的展开而自然生成的目标。它关注的是学习活动的过程，而不像行为

目标那样重视结果，而是强调目标的适应性、生成性。

33.下列选项中，有关现代课程开发理论中的经典“泰勒原理”所回应的问题正确的

是①学校教育应该实现什么目标②组织什么经验来实现这一目标③如何组织这些经

验④如何确立这些目标正在得以实现()o［单选题］*

A.①②③

B.①②④

C.②③④

D.①②③&

答案解析：泰勒是美国著名的课程理论家，他于1949年出版了课程与教学的基本

原理，提出了关于课程编制的四个问题，分别是①学校应当追求那些目标？（学校

应当追求的目标）②怎样选择和形成学习经验？（选择和形成学习经验）③怎样有

效地组织学习经验？（有效地组织学习经验）④如何确定这些目标正在得以实现？

（课程评价/评价结果）

34.“课程”一词在我国最早出现于（）。［单选题］*

A.宋元

B.唐宋

C.秦汉

D.明清

答案解析：“课程”一词在我国始见于唐宋期间，唐朝孔颖达为《诗经小雅小》中

“奕奕寝庙，君子作之”句作疏：“维护课程，必君子监之，乃依法治。”

35.下列选项中关于教学重点说法错误的是（）。［单选题］*

A.指教材中最重要的最基本的教学内容

B.是教师安排教学结构的重要依据

C.是学生必须牢固掌握的部分

D.是教材中文字叙述最多的部分：i答案.

答案解析：教学重点是指教材中最重要的、最基本的教学内容。如果某知识是一个

知识单元的核心，或者是后续内容学习的基础，或者具有广泛的应用，即可确定它

是教学重点，教学重点是教师安排教学结构的重要依据，是学生必须牢固掌握的部

分，一般根据教材内容的主次、教材内容的难易程度、学生已知和未知知识来确定

教学重点。

36.作为教师备好课、上好课的前提，关系到教师的课程设置，课程组织与实施，

更关系到教学目标的实现、教育目的的达成的是()o［单选题］*

A.教材分析

B教法选择

C教具准备

D教学设计

答案解析：教材分析是教师备好课、上好课的前提，关系到教师的课程设置，课程

组织与实施，更关系到教学目标的实现、教育目的的达成。教师在授课之前，必须

深入学习教学大纲，认真分析和研究教材，领会教材的编写意图，在此基础上科学

地组织教学内容，选择教法，精心编写教案，实施教学，以圆满实现教学目标，完

成教学任务。

37.教学目标是指()。［单选题］*

A.预期的教学效果

B.教学目的

C.培养目标

D.课程目标

答案解析：教学目标是指教学活动实施的方向和预期达成的结果，是一切教学活动

的出发点和最终归宿，它既与教育目的、培养目标相联系，又不同于教育目的和培

养目标；B选项教学目的是教学领域里为实现教育目的而提出的要求，反应的是教

学主体即教师的需要；C选项培养目标是指教育目的在各级各类学校教育机构的具

体化，它是由特定社会领域和特定社会层次的需要所决定的，也随着受教育对象所

处的学校类型、级别而变化；D选项课程目标有广义和狭义之分，在广义上的课程

目标的涵义定位于教育与社会的关系，是一个比较大的视角，涵盖面是全层次的，

它即是教育意图，包含了“教育方针”、“教育目的”、“培养目标”、“课程教学目的”

和“教学目标”而教学目标又包含年级教学目标、单元教学目标和课时教学目标；狭

义上的课程目标的涵义定位于教育内部的教育与学生的关系，是一个相对狭窄而具

体化的视角，它的涵盖面是特定的，主要指“教育目标”，在狭义上，课程目标不包

含“教育方针”，只包含“教育目的”、“培养目的”、“培养目标”、“课程教学目标”和

“教学目标”。很显然符合题干要求的是A选项。

38.在化学教学过程中，教师与学生为了实现教学目标，完成教学任务而采取的教

与学相互作用的活动方式的总称是()o［单选题］*

A.教学方针

B.教学策略

C.教学方法(正确答案)

D.教学大纲

答案解析：化学教学方法是在化学教学过程中，教师与学生为了实现教学目标，完

成教学任务而采取的教与学相互作用的活动方式的总称。

39.在化学教学过程中，教师通过口头语言向学生传授知识的方法是()o［单选题］

A.讲授法

B.谈话法

C.问答法

D.读书指导法

答案解析：讲授法是教师通过口头语言向学生传授知识的方法，它包括讲述法、讲

解法、讲读法、讲演法。谈话法也叫问答法，它是教师按照一定的教学要求向学生

提出问题，要求学生回答，通过问答的形式来引导学生获取或巩固知识的方法。读

书指导法是教师指导学生通过阅读教科书、参考书以获取知识或巩固知识的方法。

40.化学与生活、社会发展息息相关。下列说法不正确的是()o［单选题］*

A.用S02漂白过的草帽日久会变色

B.用天燃气代替煤作燃料可减少大气污染

C.“84消毒液”杀死病菌是因为蛋白质变性

D.乙醇用作医用消毒剂时，无水乙醇消毒效果最好

答案解析：A.二氧化硫的漂白为暂时性的，则用S02漂白过的草帽日久会变色，

故A正确；B.天燃气代替煤，减少固体颗粒物及N、S的氧化物排放，则用天燃气

代替煤作燃料可减少大气污染，故B正确；C.“84消毒液”具有强氧化性，能使蛋

白质发生变性，贝/84消毒液”杀死病菌是因为蛋白质变性，故C正确；D.在一定

浓度下能使蛋白质凝固变性而杀灭细菌，最适宜的杀菌浓度为75%,因为在浓度

为75%的情况下乙醇与细菌内胞液等渗，利于分布均匀杀菌，而在高浓度时(如

95%),由于乙醇使细菌表面迅速脱水，会形成一层保护膜，不利于完全杀菌，故

D错误；故选D。

41.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是()o［单选题1*

A.107gFe(OH)3胶体中胶体粒子的数目为NA

B.2molSO2与lmolO2反应生成的S03分子数为2NA

NA

n

C.l4g分子式为CnH2n的链羟中含有的碳碳双键的数目为渝答案)

D.7.8gNa2O2与足量水反应转移的电子数为0.2NA

答案解析：A.氢氧化铁胶体粒子是氢氧化铁的集合体，NA个Fe(OH)3胶体粒

子的质量大于107g,故A错误；B.二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫为可逆反

应，可逆反应不能进行到底，所以2molSO2与lmolO2反应生成的SO3分子数小

于2NA,故B错误；C.分子式为CnH2n的链煌为单烯烧，最简式为CH2,14g分

14gNA

子式为CnH2n的链2中含有的碳碳双键的数目为=14ng/molxNA="^,故C正

确；D.Na2O2与足量水反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，所以lmolNa2O2

与足量水反应转移的电子的物质的量为Imol,所以0.1molNa2O2与足量水反应转

移的电子的物质的量为0」mol,故D错误；故选：Co

42.已知甲苯的结构简式为(尸"，其二氯代物的同分异构体有()o［单选题］*

A.7种

B.8种

C.9种

D.10种(正确答案)

答案解析：若取代甲基上的2个H原子，有1种结构；若取代甲基上1个H原子.

苯环上1个H原子，则苯环上的C1原子相对甲基有邻、间、对共3种结构；若全

部取代苯环上的2个H原子，若其中1个C1原子与甲基相邻，另一个C1原子有如

&

图,：'所示四种取代位置，有4种结构；若其中1个C1原子处于甲基间位，另

一个ci原子有如图‘%人口所示2种取代位置，有2种结构；故甲苯的二氯代物共

有1+3+4+2=10种；故选D。

43.碱性硼化钢，--空气电池工作时反应为：4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5,室温下

用该电池为电源，用惰性电极电解饱和氯化钠溶液，装置如图：当外电路中通过

().()4mol电子时，乙装置中溶液的体积为4()()mL。则下列说法正确的是()。

A.外电路中电子由a电极流向b电极

B.电极上生成气体的体积为4.48L

C.乙装置中溶液的pH为13

D.VB2电极发生的电极反应为：VB2+llH2O-22e-=VB2+2B2O3+22H+

答案解析：A.外电路中电子由b电极流向a电极，故A错误；B.状况不知，无法求

体积，故B错误；C.惰性电极电解饱和氯化钠溶液生成氢气.氯气和氢氧化钠，离

通电

子方程式：2C1-+2H2O20H-+H2f+C12T，当外电路中通过0.04mol电子

时，生成氢氧根离子的物质的量为：0。4m01,所以c(OH-)

0.04nle)1

=0.4L=0.1mol/L,所以溶液的pH为13,故C正确；D.负极上是VB2失电子发

生氧化反应，则VB2极发生的电极反应为：2VB2+22OH--22e-

=V2O5+2B2O3+11H2O,故D错误；故选Co

44.常温下，0.1mol/L的H2c204溶液中H2c204、HC2O4-sC2O42-三者中所

占物质的量分数(分布系数)随pH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是

0o［单选题］*

A.HC2O4-H++C2O42-,K=lxl0-4.3

B.将等物质的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中，所得溶液pH恰好为4.3

答案)

C.常温下HF的Kb=lxl0-3.45,将少量H2c204溶液加入到足量NaF溶液中，发

生的反应为：H2C2O4+F-=HF+HC2O4-

D.在01moi/LNaHC2O4溶液中,各离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(HC2O4-)>

c(C2O42-)>c(OH-)

cgXcQOq?一)

:c(HC

答案解析：A.由HC2O4-^H++C2O42-1可知K=2°4,

cmXcgOq?-)

pH=4.3时，c(C2O42-)=c(HC2O4-),所以K=c^HC2°4)=c(H+)=lxlO

-4.3,故A正确；B.将等物质的量的NaHC2O4、Na2c204溶于水中，HC2O4-

电离程度大于C2O42-的水解程度，所以溶液中c(C2O42-)>c(HC2O4-),则溶

液pH大于43,故B错误；C.常温下H2c204的Kl=10-1.3,K2=10-4.3,HF

的Kb=lxlO-3.45,则酸性：H2C2O4>HF>HC2O4-,所以将少量H2C2O4溶液

加入到足量NaF溶液中，发生的反应为H2c2O4+F-=HF+HC2O4-，故C正确；

D.NaHC2O4溶液显酸性，以HC2O4-的电离为主，在溶液中部分电离HC2O4

-，则各离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O24-)>c(0H-),故

D正确；故选B。

45.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子

数之比为5：2。Z原子比X原子的核外电子数多5。下列说法正确的是()。［单

选题］*

A.W、Y的最高价氧化物都是气体

B.Y、Z形成的化合物一定为共价化合物

C.四种元素中W元素的非金属性最强

D.W、X、Y、Z的原子半径大小顺序一定是：Z>Y>X>W

答案解析：由上述分析可知，W为N.X为Mg,Y可能为Al、Si、P、S,Z为

Cl,A.Y可能为Al、Si、P,最高价氧化物为固体，故A错误；B.Y可能为Al、

SisP、S,Z为Cl,形成化合物一定为共价化合物，故B正确；C.因高氯酸的酸性

大于硝酸的酸性，则四种元素中z元素的非金属性最强，故C错误；D.电子层越

多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则W、X、Y、Z的原子半径

大小顺序一定是：X>Y>Z>W,故D错误；故选B。

46.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()。［单选题］*

A.滴入酚酸溶液显红色的溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42-

B.能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中：K+、CO32-、NO3-、A102-

C.水电离产生的(H+)=10-13moi/L的溶液中:Na+、Cl-sNO3-、CH3C00-

D.pH=l的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、Cl-

答案解析：A.滴入酚酸溶液显红色的溶液呈碱性，碱性条件下Cu2+不能大量共

存，故A错误；B.能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液呈碱性，碱性条件下离子之间

不发生任何反应，可大量共存，故B正确；C.水电离产生的(H+)=10-13moi/L的

溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，酸性条件下CH3co0

-不能大量共存，故C错误；D.pH=l的溶液呈酸性，酸性条件下Fe2+、NO3-不

能大量共存，故D错误；故选B。

下列装置的设计能达到实验目的的是()。［单选题］*

除去乙薛中的乙酸

~一

形成原电池

.水

CCL

C.分离水和四端化展(正确答

HI(H20)

浓调-

D.干燥HI

答案解析：A.乙醇和乙酸混溶，但二者沸点不同，可用蒸镭的方法分离，故A错

误；B.酒精不导电，不能形成原电池反应，故B错误；C.四氯化碳不溶于水，可用

分液的方法分离，故C正确；D.HI与浓硫酸发生氧化还原反应，不能用浓硫酸干

燥HI气体，故