2022年中考化学总复习尖子生必刷题-专练7氧气的性质和制法(含解析)

【高分突破】2022年中考化学总复习尖子生必刷1000题专练7氧气的性质和制法选择题1.（江苏苏州2022年初三期末）用红磷燃烧测定空气中氧气含量的装置如图1所示，测定过程中三颈瓶内压强、温度随时间变化的曲线如图2所示（电火花点燃装置工作时对环境温度基本无影响）。下列说法正确的是（）A.t1时启动电火花点燃装置，红磷开始燃烧B.t2时红磷与氧气反应放出热量等于装置向外散发的热量C.t2～t3压强减小主要是因为瓶内O2不断被消耗D.t4时打开弹簧夹烧杯中的水进入三颈瓶内【答案】B【解析】A.温度开始升高时说明装置已被启动，所以t1时刻前装置已启动，选项A错误；B.t2时刻装置温度达到最高，说明红磷燃烧放出的热量与装置向外界放出的热量相等，选项B正确；C.t2～t3瓶内氧气已几乎被消耗完了，此时温度降低才是压强降低的主要原因，选项C错误；D.t3时刻瓶内压强开始升高，因此t3时刻打开弹簧夹，烧杯中的水开始进入三颈瓶中，在t4时刻瓶内压强恢复与外界压强相同，选项D错误；故选：B。2．（2021沈阳市沈河区中考一模）如图是硫和铁在空气和氧气中燃烧的实验。铁丝在空气中不能燃烧，但是纳米铁粉在空气中稍加热即可剧烈燃烧。下列说法正确的是（）A．实验甲中观察到燃烧发出蓝紫色火焰，实验乙中观察到燃烧发出淡蓝色火焰B．实验甲和实验乙中生成物相同，但是实验丙和实验丁的生成物不同C．从四个实验中可以看出增大反应物的浓度和反应物接触面可以使反应更充分更剧烈D．四个实验中水的主要作用是防止集气瓶炸裂【答案】C【解析】A.硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，故错误；B.硫在空气和氧气中燃烧生成物都是二氧化硫，铁燃烧生成四氧化三铁，故错误；C.硫在氧气中燃烧更剧烈，铁丝在空气中不能燃烧但能在氧气中燃烧，而纳米铁在空气中可以燃烧，从四个实验中可以看出增大反应物的浓度和反应物接触面可以使反应更充分更剧烈，故正确；D.实验甲和实验乙中水的作用是吸收生成有毒的二氧化硫气体，防止空气污染，实验丙中水的主要作用是防止集气瓶炸裂，实验丁中水的作用是作为反应物，故错误；故选C。3.（北京门头沟区2021年初三年级综合练习）用下图装置可验证空气中氧气的体积分数。下列关于该实验的说法不正确的是（）A.利用了铜丝的导热性B.利用了红磷与O2反应生成P2O5固体，且不与N2反应的性质C.实验成功的标志为左侧玻璃管内液面约上升到刻度1处D.实验过程中右侧玻璃管液面高度一直保持不变【答案】D【解析】A.在玻璃管外加热铜丝，点燃红磷，利用了铜丝的导热性，说法正确；B.利用了红磷与O2反应生成P2O5固体，且不与N2反应的性质，从而通过测量气体减少量，验证空气中氧气的体积分数，说法正确；C.氧气约占空气体积的21%，实验成功的标志为左侧玻璃管内液面约上升到刻度1处，说法正确；D.红磷燃烧放热，使右侧玻璃管液面先升高，氧气被消耗，左侧压强减小，使右侧玻璃管液面降低，因此液面先上升，冷却后下降，说法错误；故选：D。4.（广东潮州潮安区2021—2022学年度第一学期期末质量检测）在实验室用高锰酸钾制取氧气的过程中，下列图像能正确表示对应变化关系的是（）A. B. C. D.【答案】B【解析】A.高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，试管中剩余固体中钾元素的质量在反应前后不变，选项错误；B.反应过程中锰元素的质量不变，随反应的进行剩余固体的质量减小，锰元素的质量分数增大，选项正确；C.试管内剩余固体的质量不能为零，选项错误；D.生成气体的质量到达最大值后不能减少，选项错误；故选B。5.（湖北省重点高中2022年自主招生模拟）取4份等质量的KClO3，向其中3份中分别加入少量等质量的KMnO4.MnO2和Mn，分别在某温度下加热至质量不再改变，测定产生氧气的质量。然后将剩余固体溶于足量水中，添加过物质的组别中均有相同组成的不溶物。测定结果如下：组别①②③④加入物质无KMnO4MnO2Mn产生氧气的质量/g0m1m2m3不溶物的质量/g0w1w2w3已知m1＞m2＞m3，下列关于此实验的说法一定不正确的是（）A．3种物质的加入都有利于KClO3分解放出氧气B．残留不溶物的质量关系为w1＜w2＜w3C．三种催化效果的比较是KMnO4＞MnO2＞MnD．不加入其他物质时，KClO3也可以发生分解反应【答案】C【解析】A.观察图表可知，未加入任何物质的氯酸钾生成氧气的质量为0g，而其他三组均有氧气生成，由此可见3种物质的加入都有利于氯酸钾的分解制取氧气，不符合题意；B.分别在某温度下加热至质量不再改变，然后将剩余固体溶于足量水中，②中氯酸钾分解为氯化钾和氧气，高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，不溶物是反应生成的二氧化锰，比加入高锰酸钾的质量小；③中二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，不溶物是催化剂二氧化锰，质量不变；④中的不溶物为锰与氧气反应生成的氧化物，质量增加，故残留不溶物的质量关系为w1<w2<w3，不符合题意；C.已知，生成氧气的质量m1＞m2＞m3，加入高锰酸钾的生成氧气的质量大，是因为高锰酸钾本身受热分解生成氧气，且高锰酸钾本身不是催化剂，是高锰酸钾分解生成的二氧化锰对氯酸钾具有催化作用，而锰催化生成的氧气最少，是因为锰与部分氧气发生了反应，不能得出三种催化效果的比较是KMnO4＞MnO2＞Mn，符合题意；D.加热到一定程度，氯酸钾也可以发生分解反应生成氧气，不符合题意。故选C。6.（河南省南阳市宛城区2021年秋期末质量检测）将燃着的蜡烛放在图1所示的密闭容器中，同时用氧气传感器测出密闭容器中氧气含量的变化如图2所示。下列说法不正确的是（）A.蜡烛燃烧前，密闭容器中氧气的体积分数为21%B.蜡烛燃烧需要氧气C.蜡烛熄灭后，密闭容器中还有氧气D.蜡烛熄灭后，密闭容器中二氧化碳的体积分数为84%【答案】D【解析】A.由图可知，蜡烛燃烧前，密闭容器中氧气的体积分数为21%，不符合题意；B.蜡烛燃烧过程中，氧气含量逐渐降低，说明蜡烛燃烧需要氧气，不符合题意；C.由图可知，氧气体积分数降到16%时，故蜡烛熄灭后，密闭容器中还有氧气，不符合题意；D.蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，蜡烛熄灭后，容器中氧气含量占16%，其它气体占84%，其它气体包括氮气、二氧化碳、水蒸气等，故二氧化碳体积分数不可能为84%，符合题意。故选D。7.（2022年上海中考化学模拟）将如图装置倾斜使两种药品混合，即可制得气体。下列制气不宜选用该发生装置的是（）A.氯酸钾和二氧化锰制氧气 B.加热铜绿制二氧化碳C.双氧水和二氧化锰制氧气 D.石灰石和稀盐酸制二氧化碳【答案】AB【解析】A.氯酸钾和二氧化锰制取氧气需要加热，不宜选用该发生装置，故选项符合题意；B.加热铜绿制二氧化碳需要加热，不宜选用该发生装置，故选项符合题意；C.过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，不需要加热，宜选用该发生装置，故选项不符合题意；D.碳酸钙和稀盐酸常温情况下反应生成氯化钙、水和二氧化碳，宜选用该发生装置，故选项不符合题意。故选：AB。8．（2021湖北十堰中考）下列关于氧气的说法正确的是（）A．鱼类能在水中生存，说明氧气易溶于水B．硫在氧气中燃烧放热，产生微弱的淡蓝色火焰C．氧气能支持燃烧，可用作火箭燃料D．空气中的氧气主要来自于植物的光合作用【答案】D【解析】A.氧气的物理性质中溶解性是氧气不易溶于水，在室温下，1L水中只能溶解约30mL氧气;故A错误；B.硫在氧气中燃烧放热，产生明亮的蓝紫色火焰，硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故B错误；C.氧气可支持燃烧，但氧气没有可燃性，所以氧气不能作火箭燃料;故C错误；D.植物光合作用原理是吸收二氧化碳释放出氧气，故D正确。故选D。9．（2021苏州市苏州新区中考模拟）下列关于氧气的说法正确的是（）A．氧气化学性质活泼，能与所有物质发生反应B．氧气易溶于水，水中生物靠溶解于水中的氧气生存C．铁丝在纯氧中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体D．液态氧可用作火箭燃料【答案】C【解析】A.氧气化学性质活泼，但不能与所有物质发生反应，故错误；B.氧气不易溶于水，故错误；C.铁丝能在氧气中燃烧，燃烧时火星四射，生成黑色固体，故正确；D.氧气不能作燃料，只能作助燃剂，故错误；故选C。10．（2021湖南娄底中考）认真观察、准确记录和仔细分析实验现象是学习化学的重要方法。下列有关实验现象的描述不正确的是（）A．红磷在空气中燃烧产生大量的白烟B．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体C．木炭在氧气中燃烧发白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体D．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成氧化镁【答案】D【解析】A.红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故选项说法正确；B.细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确；C.木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法正确；D.镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成氧化镁是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。故选D。11．下列实验操作中，错误的是()A．点燃可燃性气体前，先检验气体的纯度B．制备气体前，先检查装置的气密性，再装入药品C．掏沼气池（沼气池中有大量可燃性气体CH4）前，先进行灯火试验D．加热高锰酸钾制取氧气后，结束实验时先将导管移出水面，然后停止加热【答案】C【解析】A.所有可燃性气体在与空气混合，在点燃时有可能发生爆炸，故点燃可燃性气体前，先检验气体的纯度，正确，B.制备气体前，为防止装置漏气影响实验结果，先检查装置的气密性，再装入药品，正确，C.掏沼气池（沼气池中有大量可燃性气体CH4）前，不能先进行灯火试验，因为有可能引爆可燃性气体CH4，错误，D.加热高锰酸钾制取氧气后，结束实验时先将导管移出水面，然后停止加热，防止水槽内的水倒流回试管，使试管受热不均匀而破裂，正确，故选C。12．实验室制取气体装药品之前，都要检查装置的气密性。下列实验现象不能说明装置气密性良好的是（）A． B．C． D．【答案】C【解析】A.根据空气热胀冷缩检查气密性，有气泡生成，说明气密性良好，选项A不符合题意；B.该选项用的是注水法，原理为：向长颈漏斗中注水，直到长颈漏斗中的液面高于集气瓶中的液面，且液面不下降，就证明该装置气密性良好，故能判断气密性是否良好，选项B不符合题意；C.该装置没有构成封闭体系，故不能判断气密性是否良好，选项C符合题意；D.该选项用的是压气法，原理为：向瓶内打气时，锥形瓶中压强大于外界压强，装置气密性良好，才能出现液柱上升的现象，选项D不符合题意。故选C。13．某同学加热高锰酸钾制取氧气时，发生试管炸裂现象，造成试管炸裂的原因可能有（）①没有给试管均匀预热②试管外壁有水③试管口没有向下略倾斜④忘了在试管口加一团棉花⑤加热时试管与灯芯接触⑥排水法收集完氧气，先撤酒精灯⑦高锰酸钾中混有可燃物A.全部 B．除④外 C．除⑥⑦外 D．①②③⑥【答案】B【解析】①没有给试管均匀预热，会造成试管受热不均匀而使试管炸裂；②试管外壁潮湿，会造成试管受热不均匀而使试管炸裂；③试管口没有略微向下倾斜，会造成冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂；④忘了在试管口加棉花团，可能会造成加热时高锰酸钾粉末进入导管，不会造成试管炸裂；⑤加热时试管与灯芯接触，会造成试管受热不均匀而使试管炸裂；⑥收集完氧气，先撤酒精灯，水槽内的水可能在大气压强的作用下进入试管，使试管炸裂；⑦高锰酸钾中混有可燃物，可燃物与氧气混合可能会发生爆炸而使试管炸裂；故除④均是造成试管炸裂的可能原因；故选B。14．下列加热高锰酸钾制取氧气的部分操作示意图中，正确的是（）A．检查装置气密性 B．加热立即收集C．收满后移出集气瓶 D．结束时停止加热【答案】A【解析】A.检查装置气密性的方法是连接装置，将导管一端插入水槽液面以下，双手握住试管，若有气泡冒出，则装置气密性良好，故A正确；B.加热时排出的气体很大一部分是试管和导管中的空气，故加热后不能立即收集气体，应等气泡连续均匀冒出时再开始收集，故B不正确；C.氧气的密度大于空气，故收集满氧气后应在水槽中将玻璃片盖好再和集气瓶一同取出水面，故C不正确；D.实验结束应先将导管从水槽中取出中再移去酒精灯，防止水倒吸引起试管炸裂，故D不正确。故选A。15．在实验室中利用右图装置，可以进行的实验是（）①用过氧化氢溶液与MnO2制取氧气②用KMnO4固体制取氧气③用KClO3与MnO2的混合物制取氧气④用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳气体A．①④B.①②C.②③D.③④【答案】A【解析】①用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气时，反应物是固体和液体，不需要加热，利用如图装置可以进行实验；②用KMnO4固体制取氧气时需要加热，不能利用如图装置进行实验；③用KClO3与MnO2的混合物制取氧气时需要加热，不能利用如图装置进行实验；④用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳时，反应物是固体和液体，不需要加热，利用如图装置可以进行实验。16．木炭燃烧实验如图所示，下列说法不正确的是（）A．①现象是木炭加热至红热状态，发红光B．②将木炭迅速插入集气瓶底部C．③证明有二氧化碳生成D．①②证明氧气的浓度越大，燃烧现象越剧烈【答案】B【解析】A.木炭在空气中燃烧的现象是烧至红热，发红光，故A说法正确，不符合题意；B.做木炭在氧气中燃烧的实验时，为防止氧气受热扩散，应将木炭从上到下慢慢插入，使木炭与氧气充分接触，故B说法错误，符合题意；C.澄清石灰水变浑浊，说明反应中有二氧化碳产生，故C说法正确，不符合题意；D.木炭在②中比在①中燃烧更剧烈，说明氧气浓度越大，燃烧越剧烈，故D说法正确，不符合题意。故选B。17．（2021中山市中考二模）对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是（）实验装置硫在氧气中燃烧测定空气中氧气含量测定空气中氧气含量铁丝在氧气中燃烧解释集气瓶中的水：吸收放出的热量集气瓶中的水：更快地吸收白烟量筒中的水：通过水体积的变化得出氧气体积集气瓶中的水：冷却溅落融熔物，防止集气瓶炸裂ABCD【答案】A【解析】A.硫在氧气中燃烧生成的二氧化硫气体有毒，扩散到空气中会污染空气，水能够吸收二氧化硫生成亚硫酸，从而防止了二氧化硫向外扩散；水的主要作用是吸收二氧化硫，因此，该选项没有体现水的主要作用；B.测定空气中氧气的体积分数时，集气瓶内的水是吸收红磷燃烧生成的五氧化二磷，因此，该选项体现了水的主要作用；C.测定空气中氧气的体积分数时，通过量筒中水的体积变化可知氧气的体积，水的主要作用是间接测定氧气的体积。因此，该选项体现了水的主要作用；D.铁在氧气中燃烧时，水的用途是冷却溅落的四氧化三铁，防止炸裂集气瓶。因此，该选项体现了水的主要作用。故选A。18．15%的H2O2溶液在二氧化锰催化作用下会剧烈反应产生O2．实验室欲利用15%的H2O2溶液制取O2，则下列装置中，仪器选择和药品放置最合理的是()A．B．C．D．【答案】D【解析】A.长颈漏斗不能控制液体的滴加速率，因此不能控制反应速率，错误；B.B中分液漏斗中应该盛放过氧化氢溶液，错误；C.从长颈漏斗加入的应该是过氧化氢溶液，不能将过氧化氢溶液一次性加入，否则不能控制反应速率，错误；D.过氧化氢溶液从分液漏斗中加入，可以控制液体的滴加速率，而控制反应速率，能使生成氧气的速率平稳，正确。故选D。19．（2021河北省唐山市中考模拟）实验室用氯酸钾固体（二氧化锰作催化剂）制取氧气，下列装置组合正确的是（）A．①③B．①⑤C．②③ D．②④【答案】A【解析】实验室用氯酸钾固体（二氧化锰作催化剂）制取氧气，属于固体混合需加热型，发生装置是①，氧气密度比空气大、不易溶于水，可用向上排空法（装置④）或排水法（装置③）收集，故装置组合正确的是①③或①④，观察选项，只有A选项正确。故选A。20.用“W”型玻璃管进行微型实验。将注射器中的过氧化氢溶液推入管中与二氧化锰接触，下列说法不正确的是（）A．过氧化氢溶液遇到二氧化锰，立刻产生大量气泡B．若a处粉末是木炭粉，能看到白光C．若a处粉末是镁粉，b处会出现白雾D．若a处粉末是铜粉，能看到粉末由红色变为黑色。【答案】C【解析】A.二氧化锰在过氧化氢的分解反应中起催化作用，立刻产生大量气泡，故选项说法正确。B.若a处粉末是木炭粉，加热时木炭粉与氧气反应，能看到木炭燃烧，发出白光，故选项说法正确。C.若a处粉末是镁粉，生成氧化镁白色粉末，没有白雾，故选项说法错误。D.若a处粉末是铜粉，能看到粉末由红色变为黑色，故选项说法正确。21．（2021重庆A中考）氧气是人类活动的必需的物质之一，下列与氧气有关的实验装置图错误的是（） A．制取B．干燥C．收集 D．验满【答案】C【解析】A.实验室可用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，且长颈漏斗下端应在液面以下，图中正确，不符合题意；B.浓硫酸具有吸水性且不与氧气反应。洗气应“长进短出”，这样反应比较充分，图中正确，不符合题意；C.氧气的密度比空气大，收集氧气，应“长进短出”，符合题意；D.氧气具有助燃性，氧气验满，将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满，不符合题意。故选C。22．（2021长春市新区中考一模）关于下列装置使用的说法，不正确的是（） A．用甲装置制取氧气 B．用乙装置制取二氧化碳 C．用丙装置收集氢气 D．用丁装置收集氧气【答案】C【解析】A.甲装置属于固体加热型发生装置，可以加热氯酸钾制取氧气，正确；B.乙装置属于固液混合常温型发生装置，可以用大理石或石灰石与稀盐酸制取二氧化碳，正确；C.氢气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，故不能用丙装置收集氢气，错误；D.氧气不易溶于水，可以用丁装置收集氧气，正确。故选C。23.铁粉在空气中不易自燃，但稍加热即可剧烈燃烧，如图是纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验。下列说法不正确的是（）A．水可防止生成物溅落炸裂瓶底B．气球先膨胀后又变小C．纳米铁粉燃烧反应的符号表达式为Fe+O2点燃Fe3O4D．对比细铁丝在空气中不能燃烧，可知物质的种类是反应能否发生的因素之一【答案】D【解析】A.纳米铁粉在空气中燃烧，放出大量的热，锥形瓶中的水可防止生成物溅落炸裂瓶底，故选项说法正确。B.纳米铁粉在空气中燃烧，放出大量的热，使杂质内空气受热膨胀，一段时间后，消耗氧气，装置内气体体积减小，会观察到气球先膨胀后又变小，故选项说法正确。C.纳米铁粉在空气中不易自燃，但稍加热即可剧烈燃烧，燃烧是与空气中的氧气反应，生成四氧化三铁，纳米铁粉燃烧反应的符号表达式为Fe+O2点燃Fe3O4，故选项说法正确。D.对比细铁丝在空气中不能燃烧，可知物质与氧气的接触面积是反应能否发生的因素之一，故选项说法错误。24.用如图装置进行“硫燃烧”的实验。下列说法不正确的是（）A．该装置用气囊鼓入空气，用高锰酸钾提供氧气B．硫粉在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰C．氢氧化钠溶液用于吸收生成的二氧化硫D．该装置有利于进行硫粉在空气中和氧气中燃烧的对比试验【答案】A【解析】A.该装置用气卿鼓入空气，用高锰酸钾提供氧气，该选项说法正确；B.硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，该选项说法不正确；C.氢氧化钠溶液用于吸收生成的二氧化硫，是因为氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，该选项说法正确；D.该装置有利于进行硫粉在空气中和氧气中燃烧的对比试验，该选项说法正确。25．下列实验中，能达到实验目的是（）A．比较MnO2和Fe2O3的催化效果B．实验只证明CO2的不支持燃烧C．测定空气中氧气的含量D．探究燃烧的某一条件【答案】D【解析】A.比较二氧化锰和氧化铁的催化作用，但所选取的双氧水的浓度不一样，所以没有可比性，错误；B.由下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，还能说明二氧化碳的密度比空气大，错误；C.木炭燃烧的产物是气体，不能测定空气中氧气的含量，错误；D.白磷的着火点比红磷低，试管中有空气，，白磷能燃烧，红磷不能燃烧，故可以探究燃烧的条件是温度达到可燃物的着火点。正确。故选D。非选择题26.（2021年河北省唐山市路北区中考二模）如图是测定空气中氧气体积分数实验的两个改进装置，请回答相关问题∶（1）整个实验过程中，装置a中气球的变化是________________________。（2）红磷燃烧的化学方程式是________________________，和装置a相比，装置b设计的优点是______________________________【答案】①先变小，后变大②4P+5O22P2O5③能准确测定空气中氧气的含量【解析】（1）红磷燃烧放出大量的热量，气体受热膨胀，瓶内压强增大，气球缩小，装置完全冷却后，红磷燃烧消耗氧气，瓶内压强减少，气球又胀大，故填：先变小，后变大；（2）红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为4P+5O22P2O5；装置b的优点是红磷燃烧耗尽瓶内的氧气，冷却至室温后，由于瓶内压强减少，量筒内的水进入集气瓶，进入的水体积即为消耗氧气的体积，能准确测定空气中氧气的含量，故填：4P+5O22P2O5；能准确测定空气中氧气的含量。25．（2021河北中考）根据图所示的实验回答问题。(1)甲装置中仪器a的名称为_______；用该装置收集气体，气体应满足的条件是_____________________；实验时导管接近集气瓶底部的目的是_____________________。(2)乙是铁丝在氧气中燃烧的实验。点燃铁丝下端的火柴，待_______时，将铁丝伸入集气瓶内。实验时瓶底有水，若集气瓶炸裂，操作上可能的错误是_____________________。【答案】长颈漏斗密度大于空气，且与空气中的物质不反应便于排净装置内的空气火柴快燃尽铁丝挨集气瓶内壁太近，或高温物质溅到集气瓶内壁上【解析】（1）由图可知，甲装置中仪器a的名称为：长颈漏斗；由图可知，该装置是向上排空气法收集气体，故气体应密度比空气大，且与空气中的物质不反应；实验时导管接近集气瓶底部的目的是：便于排净装置内的空气；（2）点燃铁丝下端的火柴，待火柴快燃尽时，将铁丝伸入集气瓶内，防止火柴燃烧消耗氧气，影响实验结果；将铁丝伸入集气瓶内。实验时瓶底有水，若集气瓶炸裂，操作上可能的错误是：铁丝挨集气瓶内壁太近，或高温物质溅到集气瓶内壁上，使集气瓶受热不均，炸裂。26．（2021西北工大附中二模）同学们围绕“铁在氧气里燃烧”的实验展开以下探究活动。活动一：探究铁丝在氧气中燃烧时“火星四射”的现象与其含碳量的关系【实验探究】实验操作实验现象解释与结论实验1：取直径0.20mm，含碳0.1%的铁丝，在氧气中燃烧零星的火星①铁燃烧反应的文字表达式是______________________________；②铁丝在氧气中燃烧，“火星四射”与其含碳量的关系为______________________________________。实验2：取直径______，含碳0.32%的铁丝，在氧气中燃烧较明显的火星四射【拓展延伸】同学们认为铁丝燃烧的现象还与氧气的浓度有关，所以想收集不同浓度的氧气进行相关实验，若用排水法收集一瓶体积分数为90%的氧气，预先应向容积为400mL的集气瓶中加水，水的体积约为________mL。活动二：探究铁燃烧时溅落下来的黑色物质中是否有铁单质【查阅资料】①自然界中铁的氧化物主要是四氧化三铁、氧化铁和氧化亚铁三种，其中氧化亚铁极易被氧化为氧化铁；②铁的氧化物均能溶于酸；③铁与稀盐酸或稀硫酸反应都会生成氢气。【实验探究】实验操作实验现象解释与结论将冷却后的黑色固体碾碎装入试管，加入_____________________________________________________________铁燃烧时溅落下来的黑色固体中含有铁单质【拓展延伸】已知：高温条件下铁和水能反应生成四氧化三铁和氢气，则该反应的文字表达式为___________________________________。由此可知探究活动一中为了防止集气瓶炸裂，应采取的措施是__________________________________________________。【答案】活动一：0.20mm；铁＋氧气四氧化三铁；含碳量越高，火星越多；349.4；活动二：稀盐酸；有气泡冒出；铁＋水四氧化三铁＋氢气；在集气瓶底预留少量水或预先铺一层细沙。【解析】本题考查的是氧气性质的实验探究以及金属铁与氧气的反应的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。根据已有的铁丝燃烧的现象结合铁的性质进行分析解答，铁能与氧气反应生成四氧化三铁，铁能与盐酸反应生成氢气，根据反应物和生成物书写反应的化学方程式，据此解答。活动一：表中实验1和实验2是对比实验，需要控制变量，除铁丝的含碳量不同外，其它条件需要相同，因此，实验2所取铁丝直径仍然为0.20mm；铁丝和氧气在点燃条件下反应生成四氧化三铁，反应的文字表达式为：铁＋氧气四氧化三铁；由实验1和实验2的现象可知，铁丝在氧气中燃烧，“火星四射”与其含碳量的关系为：含碳量越高，火星四射现象越明显；用排水法收集氧气，排出集气瓶中水的体积等于收集的氧气体积；设400mL集气瓶中需放水的体积为x，则x＋（400mL－x）×21%／400mL×100%＝90%，x≈349.4mL。活动二：铁能与盐酸反应生成氢气，故要证明含有铁，可以加入稀盐酸，观察到有气泡产生，证明含有铁；高温条件下铁和水能反应生成四氧化三铁和氢气，该反应的文字表达式：为铁＋水四氧化三铁＋氢气；为了防止集气瓶炸裂，应采取的措施是在集气瓶底部铺一层细沙。27．（2021湖南株洲）O2是人类生活不可缺少的物质，制取O2的方法很多。请回答下列问题：（1）KMnO4分解法：该反应的化学方程式为___________；（2）KClO3分解法：应选用上图中的___________（填图中装置对应的字母）作发生装置；（3）H2O2分解法：常温下H2O2分解缓慢，通常加入少量MnO2，则MnO2的作用为___________；（4）可以用C所示装置来收集O2，体现了O2___________的性质；（5）已知N2的沸点为-196℃，O2的沸点为-183℃。工业上在低温下加压，先使空气液化，然后蒸发，则O2为___________（填“先”或“后”）蒸发出来的气体。【答案】2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑A催化作用不易溶于水后【解析】(1)高锰酸钾分解制取氧气，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；(2)氯酸钾分解制取氧气，反应物为固体，反应条件需要加热，故选择A作为发生装置；(3)过氧化氢分解制取氧气，加少量二氧化锰作为催化剂，加快反应速率，起催化作用；(4)能用排水法收集气体，说明气体不溶于水，故体现了氧气不易溶于水的性质；(5)因氮气的沸点低，液化空气后蒸发时沸点低的物质会先分离出，故氧气比氮气后蒸发出来。28．（2021四川遂宁中考）根据下列装置图，回答问题：(1)仪器a的名称是___________。(2)实验室某小组选取B装置作为发生装置制取氧气，则反应的化学方程式为___________。(3)若选取F装置，采用排空气法收集氧气，氧气应从___________端(填“m”或“n”)通入。【答案】锥形瓶2H2O22H2O+O2↑n【解析】(1)仪器a的名称是锥形瓶。(2)实验室某小组选取B装置作为发生装置制取氧气，反应为固液不加热反应，则反应为过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气和水，。(3)氧气密度大于空气，若选取F装置，采用排空气法收集氧气，氧气应从长进短出，从n端通入。29．（2021长沙市中考二模）实验室里现有氯酸钾，二氧化锰、过氧化氢溶液，以及下列仪器：（1）请写出标号⑦的仪器名称_____。（2）利用上述仪器和药品可以制取O2，你选择的药品是_____，不需要选择的仪器是_____（填序号）。【答案】（1）水槽；（2）氯酸钾和二氧化锰；①和④；【解析】（1）标号⑦的仪器名称是水槽。（2）仪器中没有棉花，过氧化氢制取氧气需要长颈漏斗或分液漏斗，则可以通过②③⑤⑥⑦⑧组装成实验室制取氧气的实验装置，装置属于固、固加热型，试管口没有棉花，适合用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气。选择的药品是氯酸钾和二氧化锰，不需要的仪器有锥形瓶和双孔导管，序号为①和④。30．（2021苏州市姑苏区振华中学中考二模）某小组在实验室进行关于气体的实验，所用的部分仪器如下图所示。（1）甲同学用双氧水制取氧气，发生反应的文字表达式是______________________，分液漏斗的优点是_______________________________。（2）乙同学用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气，选择的发生装置是_________；该同学发现产生的气体能使带火星的木条复燃并有刺激性气味，下列分析不合理的是_____a反应中氧气的物理性质发生了变化b此时得到的气体一定是混合物c只加热氯酸钾，若生成的气体无气味，说明刺激性气味一定与二氧化锰有关d可能是生成的氧气与残留在发生装置中的空气在加热的条件下反应生成了新物质丙同学研究了木条复燃与氧气体积分数的关系，发现不纯的氧气也能使带火星的木条复燃。图F是他其中一次实验的装置，集气瓶中有约占总体积40%的水，氧气从_____导管口进入(填“长”或“短”)，排尽集气瓶中的水，收集氧气后集气瓶中氧气的体积分数是_____。【答案】（1）双氧水水+氧气可以通过控制液体滴加速度从而控制反应速度；（2）A；ad；（3）短；52.6%【解析】（1）用双氧水制取氧气时，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的文字表达式是：双氧水水+氧气分液漏斗的优点是可以通过控制液体滴加速度从而控制反应速度；（2）用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气，该反应需要加热，选择的发生装置是A；a反应中氧气的物理性质没有发生了变化，a错误；b此时得到的气体一定是混合物，正确能使带火星木条复燃说明有氧气，刺激性气味说明含有其他气体，b正确。c只加热氯酸钾，若生成的气体无气味，但是加入二氧化锰生成气体有气味，说明刺激性气味一定与二氧化锰有关，c正确。d氧气与残留在发生装置中的空气在加热的条件下不反应，d错误；故选：ad。（3）氧气密度比水小，气体短进长出，氧气从短导管口进入；假设集气瓶的体积是100mL，收集氧气后集气瓶中氧气的体积=100mL×40%+（100mL-40mL）×21%=52.6mL，因此集气瓶中氧气的体积分数=。31．（2021广西北海中考）下图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题：（1）图中标号①仪器名称是______。用A装置制取氧气的化学方程式是______。选择C装置收集氧气是因为______。集满氧气的集气瓶应______（填“正”或“倒”）放在桌面上（2）用装置F和装置______（填序号）收集并测量O2体积，实验时气体应从装满水的装置F中的导管______（填“a”或“b”）端通入。（3）实验室常用加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取极易溶于水的氨气（NH3）。若要制取并收集于燥的氨气，正确的装置连接顺序是______（填字母代号）。【答案】酒精灯氧气不易溶于水正IbAHE（或AHF）【解析】（1）图中标号①仪器名称是酒精灯。用A装置制取氧气的反应为固体加热反应且试管口没有一团棉花，故反应为氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为。选择C装置收集氧气是因为氧气不易溶于水，可以用排水法收集。氧气密度大于空气，集满氧气的集气瓶应正放在桌面上。（2）氧气密度小于水，实验时氧气应从装满水的装置F中的导管b端通入，水被排出，排出水的体积就是收集到氧气气体，测量水的体积还需要使用装置量筒I。（3）实验室常用加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取氨气，反应为固体加热反应，发生装置选A；氨气极易溶于水、密度小于空气密度，收集装置选择向下空气法装置E或万用瓶装置F（氨气短进长出，从b端进入）。若要制取并收集于燥的氨气，氨气能和硫酸反应，不与碱石灰反应，故在制得氨气后应首先通过碱石灰干燥装置H干燥后再收集，故正确的装置连接顺序是AHE（或AHF）。32．（2021湖北十堰中考）根据如图装置，结合所学化学知识回答问题。（1）写出图中仪器①的名称___________。（2）实验室制取氧气的方法有多种方法，从“低碳”角度分析，最佳方法是（用化学方程式表示）___________。若用C装置收集氧气，验满的方法为：___________。（3）在实验室可以用如热固体无水醋酸钠和固体碱石灰的方法制取甲烷。通常情况下，甲烷的密度比空气小，难溶于水，实验室制取甲烷选择的发生装置是___________（填字母）。若用F装置收集甲烷，气体应从___________端通入（填“a”或“b”）。【答案】（1）锥形瓶（2）;将带火星的小木条放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气收集满（3）Ab【解析】（1）由图可知，仪器①的名称是锥形瓶；（2）实验室制取氧气的方法有多种方法，从“低碳”角度分析，最佳方法是常温下进行的反应，过氧化氢在二氧化锰催化下生成水和氧气，该反应的化学方程式：；若用C装置收集氧气，氧气具有助燃性，验满的方法为，将带火星的小木条放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气收集满；（3）在实验室室可以用如热固体无水醋酸钠和固体碱石灰的方法制取甲烷，反应条件是加热，实验室制取甲烷选择的发生装置是A；若用F装置收集甲烷，气体应从b通入，因为气体从短导管b通入，集气瓶中的水沿长导管a流出。33．（2021四川成都中考）实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气，并回收产物。（1）氯酸钾制氧气的化学方程式为______。（2）收集气体时，待集气瓶里的水排完后，______________（填操作），把集气瓶移出水槽，正放在桌上。（3）将完全反应后固体溶解、过滤、洗涤、蒸发，以上操作都用到的仪器名称是______。蒸发时需铁架台和______（填序号），当______时停止加热。（4）产物KCl可作化肥，对植物的主要作用是________（填序号）。a.促进叶色浓绿b.增强抗寒抗旱能力c.增强抗倒伏能力【答案】（1）2KClO32KCl+3O2↑；（2）在水下用玻璃片磨砂一面盖住瓶口；（3）玻璃棒；AHG；出现较多固体；（4）c【解析】（1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑，故填：2KClO32KCl+3O2↑；（2）排水法收集氧气，待集气瓶里的水排完后，在水下用玻璃片磨砂一面盖住瓶口，把集气瓶移出水槽，正放在桌上，故填：在水下用玻璃片磨砂一面盖住瓶口；（3）溶解、过滤、洗涤、蒸发，以上操作都用到的仪器名称是玻璃棒，蒸发时需铁架台和酒精灯、蒸发皿、玻璃棒，当较多固体析出时停止加热，利用蒸发皿的余热将滤液蒸干，故填：玻璃棒；AHG；出现较多固体；（4）产物KCl可作钾肥，对植物的主要作用是增强抗倒伏能力，故选c。34．（2021定西中考模拟）根据下列实验装置图，结合所学化学知识回答问题。(1)加热时酒精灯_________焰温度最高(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气，二氧化锰在反应前后的质量和_________都没有改变，根据氧气_________的物理性质可选择E装置收集氧气(3)实验室可以选择发生装置_________(填字母)制取CO2气体，实验室制取该气体的化学反应方程式是_________(4)通常情况下，NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水且水溶液显碱性，密度比空气小。实验室里用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热制取NH3。实验室制取NH3应选择的发生装置是____________(填字母)，若选择F装置利用排空气法收集NH3，气体应该从____口(填“a”或“b”)进入。将NH3溶于水中可配制成氨水溶液，氨水能使无色酚酞变________色。【答案】①.外焰②.化学性质③.不易溶于水④.B⑤.CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑⑥.A⑦.b⑧.红【解析】（1）酒精灯的外焰温度最高，加热时需要用酒精灯的外焰加热；（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气，二氧化锰在反应前后的质量和化学性质都没有改变，根据氧气不易溶于水的物理性质可选择E装置收集氧气；（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，适合于固+液常温型，故选B装置，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（4）需要用两种固体加热制取氨气，因此需要加热，故需要采用固固加热装置；知道氨气的密度比空气小，故采用F装置收集氨气的时候，要采用“短进长出”的方式，气体从b端进入；由题目可知，氨气溶于水后显碱性，所以氨气溶于水后滴加酚酞，依据酚酞遇碱变红色。35.（2021无锡市锡山区港下中学中考二模）（1）以下装置都可以用来实验室制取O2，据图回答：①写出仪器A的名称_____________；②写出用图1制取氧气的化学方程式_________________________；③用图2制取气体时，长颈漏斗必须插到液面以下的原因是________________________；用图4收集氧气，气体应__________端通入④与图3相比，用图1制取氧气的不足之处是____________________（写一点）（2）某学习小组利用如下图1所示装置对氯酸钾制氧气进行探究学习。资料：①KClO3的熔点约为356℃，MnO2在加热条件下不分解；②KClO3分解时，传感器得到氧气浓度随温度的变化示意图如图2所示。①由图2分析，加热KClO3时试管口选择朝上的原因是_______________________。②图2中A→B段氧气浓度逐渐降低的可能原因是_______________________。（3）如图3是测定空气中氧气含量的实验装置图。实验如下：用注射器抽取30mL空气（活塞拉至30mL刻度处）硬质玻璃管中空气的体积为50mL，在硬质玻璃管中放入过量的铜粉，在右侧导管口套上瘪的气球点燃酒精灯，反复推拉注射器和挤压气球，待充分反应后，冷却至室温，将气球中气体全部进入硬质玻璃管，注射器中气体的体积为14mL。①实验时，铜粉过量的目的是_________________________；②实验测得空气中氧气的含量为______________________。【答案】（1）①圆底烧瓶；②2H2O2eq\o(=====,\s\up7(MnO2))2H2O+O2↑；③防止气体从长颈漏斗管口逸出；a；④制取氧气的量较少，且不能控制反应速率；（2）①氯酸钾分解温度高于氯酸钾的熔点，防止液体氯酸钾流出；②温度升高，试管内的空气膨胀，空气排出试管，氧气浓度变小；（3）①消耗完装置内空气中的氧气②空气体积的1/5【解析】（1）①仪器A圆底烧瓶；②图1是固体和液体不需加热制气装置，制取氧气是用过氧化氢和二氧化锰反应，化学方程式为②2H2O2eq\o(=====,\s\up7(MnO2))2H2O+O2↑；③用图2制取气体时，长颈漏斗必须插到液面以下，原因是防止气体从长颈漏斗管口逸出，收集不到气体；图4收集氧气，氧气应从短管进，水从长管出，故气体应a端通入，水从b端排出。④图1是制取氧气的简易装置，图3是可以控制反应速率的气体发生装置，且可以随时添加药品。故与图3相比，用图1制取氧气的不足之处是：制取氧气的量较少，且不能控制反应速率。（2）①由图2分析，氯酸钾分解时的温度大约为390℃，而氯酸钾的熔点为356℃，氯酸钾分解温度高于氯酸钾的熔点，所以加热KClO3制氧气时，氯酸钾是先熔化后分解，故试管口选择朝上的原因是防止液体氯酸钾流出。②图2中A→B段氯酸钾没有分解，而氧气浓度逐渐降低，可能原因是温度升高，试管内的空气膨胀，空气排出试管，氧气浓度变小。（3）①实验时，铜粉过量的目的是消耗完装置内空气中的氧气，使空气体积减少，通过注射器的刻度可推知空气中氧气的含量。②实验前，装置内气体体积为30mL+50mL=80mL，实验后，装置内气体体积为50mL+14mL=64mL，减少了16mL，故空气中氧气的含量为16mL/80mL=1/5。36.（2021浙江省杭州市萧山区中考化学三模）二氧化锰和过氧化氢酶均能催化过氧化氢分解制取氧气。为了比较两者的催化能力，小金按图甲所示装置进行了如下实验。①取1.5毫克过氧化氢酶和8毫升蒸馏水加入容器中，搅拌后塞紧橡皮塞。②用注射器A从容器中抽出2毫升气体，用注射器B将2毫升H2O2溶液注入容器中，采集数据，直至反应结束。③用3.1毫克、5.6毫克过氧化氢酶及1.5毫克、5.6毫克、10.7毫克二氧化锰重复上述实验，获取数据如图乙。（1）写出用二氧化锰为催化剂分解过氧化氢的化学方程式：________________________。（2）步骤③采用不同质量的过氧化氢酶和二氧化锰重复上述实验的目的是________________________。（3）小金分析相关数据，得出“过氧化氢酶的催化能力比二氧化锰强”这一结论，其依据是在过氧化氢酶和二氧化锰的质量相同时，________________________。（4）查阅资料得知：过氧化氢分解为放热反应，温度过高会降低过氧化氢酶的活性。据此小金推测：如果过氧化氢酶质量过大，实验会出现的现象是_____________________________。【答案】①.2H2O22H2O+O2↑②.避免实验的偶然性③.在相同时间内，加入过氧化氢酶的容器内压强更大④.实验过程中反应速率突然变慢【解析】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，故填：2H2O22H2O+O2↑；（2）步骤③采用不同质量的过氧化氢酶和二氧化锰重复上述实验的目的是避免实验的偶然性，使实验结论更具有普遍性，故填：避免实验的偶然性；（3）由图乙中的两个图象可知，在相同时间内，加入过氧化氢酶的容器内压强更大，也就是生成了更多的氧气，这一现象说明了过氧化氢酶对过氧化氢的催化能力比二氧化锰强，故填：在相同时间内，加入过氧化氢酶的容器内压强更大；（4）过氧化氢分解为放热反应，而过氧化氢酶质量过大反应速率加快，过氧化氢酶的活性受热后降低，所以催化效果减弱，反应速率突然变慢，故填：实验过程中反应速率突然变慢。37.（2021甘肃天水清水县二模）请根据下列实验图回答问题。A实验室制取O2B测定空气中O2含量C铁丝在O2中燃烧D(1)D试验中最易生锈的是_______(填“a”“b”“c”)。(2)C实验中观察到的现象是____________________________。(3)A实验中发生反应的化学方程式是____________________________。(4)对于B实验，小李同学进行了改进与创新，实验过程如下图所示：上图改进实验与B实验相比，明显的优点是_____________________(写一条即可)【答案】①.b②.剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热③.④.装置简单或操作简便或装置更密封，误差更小等，答案合理即可【解析】（1）铁生锈是铁与氧气和水同时接触，发生化学反应的过程，b处的氧气、水最充足，故最容易生锈；（2）铁在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热；（3）过氧化氢用二氧化锰作催化剂，生成水和氧气，化学方程式为；（4）改进实验与B实验相比，明显的优点是装置简单或操作简便或装置更密封，误差更小等，答案合理即可。38.（2021广东深圳南山区第二次质量检测）小亭同学进行实验室制备O2的相关探究。【查阅】他得知在KClO3分解制O2的反应中，Fe2O3可作催化剂。【实验】他用电子秤称取0.49gFe2O3和一定量的KClO3，充分混合后加热至KClO3完全分解，冷却至室温，称得剩余固体的质量为1.98g。【计算】①剩余固体中KCl的质量________。②该反应生成O2的质量（根据化学方程式写出完整的计算步骤）。【思考】他发现制备O2较慢，猜测KClO3和Fe2O3的质量比可能会影响反应的快慢。【探究】③他调节KClO3和Fe2O3的质量比制备O2，整理数据绘制出如图，从图中得出KClO3和Fe2O3最佳质量比是________。【结论】④根据质量守恒定律，请你计算出小圳同学在【实验】中称取的KClO3的质量为______g，KClO3和Fe2O3的质量比是________（填最简比），不是最佳质量比【答案】①.①1.49g②.设生成氧气的质量为x：③.②5：4④.③2.45g设参与反应的氯酸钾为y：④5：1【解析】①反应后剩余的固体为氯化钾和三氧化二铁，催化剂反应前后质量不变，故氯化钾的质量为1.49g，氧气质量计算过程见答案；②由图可知，单位时间内产生的氧气最多则为最合适质量比，即为5：4；③根据方程式可计算出KClO3为2.45g；④KClO3和Fe2O3质量比是2.45g：1.49g=5：1。39.（河北石家庄市裕华区2020-2021学年度第一学期石外集团学科竞赛）某兴趣小组对KClO3分解反应的催化剂进行研究，在相同的加热条件下，用下图装置完成表中实验:编号KClO3质量/g催化剂催化剂质量/g收集50mLO2所需时间/s实验15--171实验25MnO20.549实验35Fe2O30.558实验45KCl0.5154(1)设置实验1的目的是___________________(2)表中所列3种催化剂的催化效果最佳的是______________(3)写出KClO3分解的化学方程式:_________________________(4)由实验1和实验4可知，KCl____（填“有”或“无”）催化作用。维持加热条件不变，用实验1再继续收集收集50mLO2，所需时间明显少于171s，解释原因：_____________(5)要比较KClO3分解反应中不同催化剂的催化效果，除了测量收集50mLO2所需时间外，还可以测量相同时间内____________【答案】①.对比实验②.MnO2③.2KClO32KCl+3O2↑④.有⑤.生成的KCl加快了反应⑥.收集气体的体积【解析】（1）实验1中没有加入可能作催化剂的物质，设置实验1的目的与其他组作实验对比，故填对比实验。（2）收集50mLO2所需时间越短说明催化效果越佳，MnO2用时最短，所以3种催化剂的催化效果最佳的是MnO2，故填MnO2。（3）KClO3在催化剂催化作用和加热条件下反应生成氯化钾和氧气，故反应的化学方程式写为：2KClO32KCl+3O2↑。（4）由表中数据可知，加入0.5gKCl，收集50mLO2所需时间实验1所用时间短一些，说明KCl有催化作用，故填有；维持加热条件不变，用实验1再继续收集收集50mLO2，所需时间明显少于171s是因为氯酸钾分解生成KCl，KCl有催化作用，加快了反应，故填生成的KCl加快了反应。（5）还可以测量相同时间内收集气体的体积来比较反应速率，故填收集气体的体积。40.（江苏扬州广陵区扬州树人学校2021九年级适应性练习）化学是一门以实验为基础的科学。请根据下列实验装置完成有关问题：（1）写出B中标号①仪器的名称：__________，实验室用加热高锰酸钾制取氧气，发生装置可选择_____（填字母），该反应的化学方程式是____________________，该装置有一处不足之处是_________________________；（2）用装置F收集一瓶O2，验满时应将带火星的木条放在_____（填“a”或“b”）处；（3）将装置G倾斜使两种药品混合，即可制得气体。下列制取气体的方法可选用装置G的是_____；A用锌和稀硫酸反应制取氢气B加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气C用双氧水和二氧化锰反应制取氧气D加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷（4）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物方法制取氨气（已知：氨气密度比空气小，极易溶于水），则实验室制取氨气可选用的实验装置组合为___