2022年中考化学总复习尖子生必刷题-专练6燃烧与灭火(含解析)

【高分突破】2022年中考化学总复习尖子生必刷1000题专练6燃烧与灭火选择题1.（河北襄阳宜城市2021-2022学年度上学期期末）如图所示，加热烧瓶中的水使之沸腾，水蒸气从铜管喷出，把火柴靠近管口P处，火柴被加热但不能燃烧，迅速移开火柴，火柴开始燃烧。下列说法错误的是（）A.该实验现象证明燃烧需要温度达到着火点B.P处火柴不能燃烧是因为水蒸气隔绝了氧气C.火柴移离水蒸气，与氧气充分接触，从而燃烧D.加热铜管的目的是产生高温水蒸气【答案】A【解析】P处火柴不能燃烧是因为水蒸气隔绝了氧气；火柴移离水蒸气，与氧气充分接触，从而燃烧；加热铜管的目的是产生高温水蒸气。故选A．2．（2021佛山模拟）如图，集气瓶中充满二氧化碳，大烧杯中燃着2支高低不等的蜡烛，实验时打开止水夹，移开玻璃片。下列说法正确的是（）A．将观察到高的蜡烛先熄灭B．不移开玻璃片，实验现象更明显C．去掉烧杯中的1支蜡烛，也能得出同样的实验结论D．蜡烛会熄灭，是因为二氧化碳降低了蜡烛的着火点【答案】C【解析】A.二氧化碳的密度大于空气，将观察到低的蜡烛先熄灭；故选项错误；B.移开玻璃片，集气瓶与外界连通，二氧化碳更容易进入烧杯，实验现象更明显；故选项错误；C.去掉烧杯中的1支蜡烛，二氧化碳的密度大于空气，依然能使蜡烛熄灭，也能得出同样的实验结论；故选项正确；D.蜡烛会熄灭，是因为二氧化碳隔绝了空气（助燃物），使蜡烛熄灭；故选：C。3.（河南新乡市封丘县2021-2022学年上学期九年级终结性评价测试）某化学兴趣小组同学将过量的红磷放入容积为40mL的试管中，用橡皮塞塞紧试管口，通过导管与容积为60mL且润滑性很好的注射器组成如图的实验装置，则下列说法错误的是（）A.此实验可以测定空气中氧气的含量B.实验过程中观察到红磷燃烧产生大量白烟C.若先夹紧弹簧夹，实验结束后冷却至室温再松开弹簧夹，可观察到活塞前沿移动到2mL刻度处D.若不使用弹簧夹，整个实验过程中活塞前沿一直向左移动直至停在2mL刻度处【答案】D【解析】A.红磷燃烧消耗试管中空气里的氧气，根据注射器活塞的位置判定空气中氧气的含量。A正确。B.红磷燃烧产生大量白烟五氧化二磷。所以实验过程中观察到红磷燃烧产生大量白烟。B正确。C.空气中氧气约占空气体积的1/5，容积为40mL的试管中氧气约占8mL，反应中被消耗，若先夹紧弹簧夹，实验结束后冷却至室温再松开弹簧夹，可观察到活塞前沿从10mL刻度处移动到2mL刻度处。C正确。D.若不使用弹簧夹，整个实验过程中活塞前沿先向右移动，等实验结束后冷却至室温活塞前沿向左移动直至停在2mL刻度处。D错。综上所述：选择D。4.（合肥市长丰县2020-2021学年九年级中考二模）如图所示是某同学利用碱溶于水放热的性质探究燃烧条件的实验装置，下列说法不正确的是()图中将水滴入氢氧化钠固体中可观察到白磷燃烧，产生大量白烟B.该实验可证明燃烧需要温度达到可燃物的着火点C.该实验中可观察到气球先鼓起后又变瘪D.若将图中氢氧化钠固体更换成氯化钠固体，实验方案也是可行的【答案】D【解析】A.氢氧化钠溶解放热，达到白磷着火点，白磷燃烧，产生大量白烟，A正确。B.白磷刚开始不燃烧，氢氧化钠溶解放热，温度升高燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，B正确。C.白磷燃烧放热温度升高，气压先增大，冷却后再减小，气球先鼓起后又变瘪，C正确。D.氯化钠固体溶解不放热，不会出现白磷燃烧现象，无法探究燃烧条件，D错误。故选：D。5.（2021年滨海新区九年级学业质量调查）“化学链燃烧”是新的燃烧概念，即燃料不直接与空气接触燃烧，而是以载氧体在两个反应器之间的循环来实现燃料较低温度下燃烧的过程。该过程具有无火焰、低污染、高效率等特点。氧化镍（NiO）作载氧体的“化学链燃烧”过程如图，相比直接燃烧甲烷，对该技术的评价不正确的是（）A.反应更充分、能源利用率高B.较安全，减少爆炸风险C.消耗等质量甲烷，参加反应氧气较少D.氧化镍（NiO）中镍元素的化合价为+2价【答案】C【解析】A.燃料不直接与空气接触燃烧，而是以载氧体在两个反应器之间的循环来实现燃料较低温度下燃烧的过程，这样可以使燃料充分燃烧，反应更充分，能源利用率更高，正确，不符合题意；B.该反应在较低温度下进行，无火焰，可以避免甲烷与氧气在高温条件下，发生爆炸的风险，也不易发生火灾，正确，不符合题意；C.该反应还是甲烷燃烧，消耗氧气生成二氧化碳和水的反应，只是反应条件不同，消耗等质量的甲烷，参加反应的氧气质量不变，错误，符合题意；D.氧元素的化合价为-2价，根据化合物化合价代数和为零，氧化镍（NiO）中镍元素的化合价为+2价，正确，不符合题意；故选C。6.（云南昆明部分区县2021年初中学业水平模拟考试）人类的生活离不开燃料，下列关于燃料及燃烧的说法中正确的是（）A.如图实验中，可观察到气球先膨胀，是因为反应生成了气体B.水灭火的原理是降低可燃物的着火点C.目前正在广泛使用的清洁能源包括太阳能、核能、氢能等D.通过分馏石油获得煤油、柴油等产品的过程属于物理变化【答案】D【解析】A.图中气球先膨胀，是因为试管放到热水中管内的空气受热膨胀所致，选项错误；B.水灭火的原理是水吸收热量，降低了可燃物的温度至着火点以下，选项错误；C.目前正在广泛使用的清洁能源是太阳能，核能、氢能还没有广泛使用，选项错误；D.通过分馏石油获得煤油、柴油等产品的过程是将混合物分离的过程，没有生成新物质，属于物理变化，选项正确，故选D。7.（2021年湖北省恩施州恩施市中考化学二模）“火折子”被称为古代的打火机。火折子的主要材料为白薯蔓汁浸泡过的土纸加以棉花、苇絮等，晒干卷成长杆状，点燃后吹灭成暗火，装入竹筒内，需要时取出一吹就能复燃。下列关于火折子的说法错误的是（）A.土纸棉花等都是可燃物B.装入竹筒后火折子没有完全熄灭C.竹筒不是完全密闭的D.取出一吹即可复燃是因为降低了着火点【答案】D【解析】A.土纸、棉花等均可燃烧，属于可燃物，不符合题意；B.火折子在需要时取出一吹就能复燃，说明装入竹筒后火折子没有完全熄灭，不符合题意；C.因为要保证火折子不能完全熄灭，因此需要竹筒不能完全封闭，给予竹筒中火折子的一定量的氧气保证其不熄灭，不符合题意；D.着火点跟一个物质的材质、湿度等特征性质相关，一般难易改变物质的着火点，而火折子一吹即燃是因为用嘴吹加速了空气流动，给予火折子更多的氧气，使得火折子复燃，符合题意。故选D。8.（2021年北京昌平区年初中学业水平考试第二次模拟）如图所示的一组实验可用于研究燃烧条件。下列说法中，正确的是（）A.此组实验烧杯中的热水只起提高温度的作用B.图1中水下白磷未燃烧是由于没有与氧气接触C.图1实验不能比较白磷和红磷的着火点高低D.若将图2中白磷换成红磷，也能观察到燃烧现象【答案】B【解析】试题分析：燃烧必须具备三个条件：一是有可燃物；二是温度要达到可燃物的着火点；三是可燃物要与氧气接触，在设计探究实验时就是根据这三个条件来设计。在此实验中我们用热水给白磷和红磷提供热量，使温度能达到白磷的燃点，而达不到红磷的燃点，从而得到燃烧时温度的作用．在图中铜片上的白磷与水中的白磷作对照，说明温度都达到着火点时，若没有氧气，可燃物也不能燃烧，所以在图2中给水中的白磷通入氧气白磷燃烧．铜片上的红磷不燃烧，说明温度没有达到红磷的着火点，从而得出燃烧时必须温度达到可燃物的着火点，故选B。9.某化学兴趣小组的同学利用如图微型实验装置进行探究实验。下列说法不正确的是（）A．该装置的优势是节约药品，现象明显B．再挤压左滴管，白磷熄灭，这说明二氧化碳不可燃不助燃C．实验过程中只产生了有害气体，因此需要进行尾气处理D．先挤压右滴管并微热燃烧管，白磷燃烧而红磷不燃烧，这说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点【答案】D【解析】A.该装置容积小，节约药品，现象明显，选项说法正确；B.再挤压左滴管，白磷熄灭，这说明二氧化碳不可燃不助燃，选项说法正确；C.实验过程中产生的五氧化二磷是一种固体小颗粒，有毒，因此需要进行尾气处理，选项说法错误；D.挤压右滴管并微加燃烧管，白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可以说明燃烧需要可燃物的温度需要达到其着火点，选项说法正确。10.用如图所示装置进行物质的燃烧实验，升温至60℃的过程中，仅①燃烧；继续燃烧升温至260℃的过程中，仅③燃烧。下列分析不正确的是（）A．④未燃烧，说明无烟煤不是可燃物B．对比①③，可说明红磷的着火点比白磷的高C．对比②③，可验证燃烧需可燃物与氧气接触D．①燃烧，说明白磷是可燃物【答案】A【解析】A.无烟煤具有可燃性，④未燃烧，是因为温度没有达到无烟煤的着火点，故选项说法错误；B.对比①③，升温至60℃的过程中，仅①燃烧，可说明红磷的着火点比白磷的高，故选项说法正确；C.对比②③，继续升温至260℃的过程中，仅③燃烧，可验证燃烧需可燃物与氧气接触，故选项说法正确。D.①燃烧，说明白磷是可燃物，故选项说法正确。11.设计如图实验探究物质的燃烧条件。将三支试管（①中充满N2；②、③中充满空气）同时放入50℃的水中，观察到只有②中有白烟产生。下列说法错误的是（）A．对比①和②可说明N2不支持白磷燃烧B．对比②和③可说明白磷的着火点低于红磷C．对比①和③可说明可燃物燃烧需要与O2接触D．气球的作用是缓冲气压和防止燃烧产物污染环境【答案】C【解析】A.对比①和②，①中白磷不能燃烧，②中白磷燃烧，可说明N2不支持白磷燃烧，故选项说法正确。B.对比②和③，白磷燃烧，红磷不能燃烧，可说明白磷的着火点低于红磷，故选项说法正确。C.对比①和③，白磷、红磷均不能燃烧，不能说明可燃物燃烧需要与O2接触，故选项说法错误。D.气球能缓冲气压，能防止燃烧产物污染环境，故选项说法正确。12.（江苏扬州仪征市2021-2022年度第一学期期末）利用如图装置进行燃烧条件的探究。试管①中充满氮气，试管②③中充满氧气，升温至40℃，仅观察到②中的白磷燃烧。下列叙述错误的是（）A.由实验①②可验证燃烧需要氧气B.由实验②③可推知着火点高低：红磷>白磷C.图中小气球有密闭装置、缓冲气压等作用D.利用水浴控温可改变可燃物的着火点【答案】D【解析】A.实验①白磷隔绝氧气，温度达到了着火点，不燃烧；实验②中白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧。所以由实验①②可验证燃烧需要氧气。A正确。B.实验②中白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧。实验③中红磷与氧气接触，温度未达到着火点，不燃烧。所以由实验②③可推知着火点高低：红磷>白磷。B正确。C.图中小气球的作用是密闭装置、缓冲气压等。C正确。D.可燃物的着火点是可燃物的固有属性，不能改变。D错。综上所述：选择D。13.（江苏省2021年“金钥匙”科技竞赛初赛）如图是某同学探究燃烧条件的改装装置，往烧杯中加入下列哪种物质，能引起白磷燃烧的是（）A.硝酸铵 B.氢氧化钠 C.蔗糖 D.食盐【答案】B【解析】燃烧需要同时具备的三个条件：物质有可燃性、温度达可燃物的着火点、与氧气充分接触；试管中的白磷不燃烧，是因为没有达到着火点。硝酸铵溶于水，溶液的温度降低；氢氧化钠溶于水放出大量热，使白磷的温度达到着火点，使磷燃烧起来；蔗糖、食盐溶于水，温度无明显变化。选B非选择题14.（2021年北京市朝阳区九年级中考二模）用如图所示的装置进行实验，研究可燃物燃烧的条件。已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。（1）当H2O2溶液与MnO2接触时，发生反应的化学方程式为________________________。（2）向Y型管中挤入H2O2溶液后，烧杯中导管口有气泡冒出，刚开始白磷不燃烧，一段时间后白磷燃烧，此现象证明可燃物燃烧的条件是________________________；证明可燃物燃烧的另一个条件，依据的现象是______________________________。【答案】①.②.需要与氧气接触③.烧杯中白磷燃烧时，Y型管中红磷不燃烧【解析】（1）H2O2溶液与MnO2接触时生成水和氧气，反应的方程式是：；（2）根据燃烧的条件可知，燃烧匙中白磷不燃烧是因为未达到白磷的着火点，烧杯中白磷未燃烧是因为没有与氧气接触，推入过氧化氢溶液后，生成氧气，氧气通过导管进入烧杯，所以观察到烧杯中的现象是导管口有气泡冒出；一段时间后，白磷燃烧，证明的可燃物燃烧的条件是需要与氧气接触，烧杯中白磷燃烧时，Y型管中红磷不燃烧，说明可燃物燃烧的条件是温度要达到可燃物的着火点。故答案为：①；②需要与氧气接触；③烧杯中白磷燃烧时，Y型管中红磷不燃烧。15.（北京门头沟区2021年初三年级二模）用下图所示实验验证可燃物燃烧条件。已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。（1）可观察到燃烧现象的实验是____________（填序号）。（2）能验证可燃物燃烧温度需要达到着火点的现象是______________________________。【答案】①B②B中白磷燃烧，C中白磷不燃烧或B中白磷燃烧，A中红磷不燃烧【解析】（1）A中温度没有达到红磷的着火点，不能燃烧；B中同时满足燃烧的三个条件，白磷燃烧；C中中温度没有达到白磷的着火点，不能燃烧；D中没有氧气，不能燃烧；故选：B。（2）B中白磷达到着火点，C中白磷没有达到着火点，B中白磷燃烧，C中白磷不燃烧或B中白磷燃烧，A中红磷不燃烧证明燃烧温度需要达到着火点，故填：B中白磷燃烧，C中白磷不燃烧或B中白磷燃烧，A中红磷不燃烧。16.（北京海淀区2021年中考二模）用下图装置进行实验，验证燃烧的条件（已知，白磷的着火点为40℃）。装置（夹持仪器已略去）实验步骤及现象a．将足量的白磷、水分别放入Y型管中（如图1），白磷不燃烧；b．点燃图1酒精灯，白磷燃烧；c．点燃图2酒精灯，持续加热至水开始沸腾，白磷始终不燃烧（1）a中，白磷不燃烧的原因是________________________。（2）能验证燃烧需要O2的实验步骤及现象是____________（填字母序号）。【答案】①.温度没有达到白磷的着火点②.bc【解析】（1）燃烧条件是可燃物、温度达到可燃物的着火点、氧气，a中白磷不燃烧是因为温度没有达到白磷的着火点；（2）c白磷始终在水中接触不到氧气，与b做对比得出燃烧需要氧气。故答案为：①温度没有达到白磷的着火点；②bc。17.（河南省南阳市宛城区2021年秋期期末质量评估检测）某化学小组用如图所示的装置进行探究实验。（1）请写出滴加过氧化氢时发生反应的化学方程式：_______________________。（2）用80℃的水加热Y形管，白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要什么条件？（3）该微型实验有什么优点_______________________。【答案】（1）（2）温度达到可燃物的着火点（3）防止实验中生成物污染空气（或节约药品等）（合理即可）【解析】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：，故填：。（2）用80°C的水加热Y形管，白磷燃烧而红磷不燃烧，白磷、红磷都与氧气接触，白磷达到了着火点，燃烧，红磷未达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物着火点，故填：温度达到可燃物的着火点。（3）该微型实验的优点是：防止实验中生成物污染空气（环境几乎密闭）或节约药品（使用药品量较少）等，故填：防止实验中生成物污染空气（或节约药品等）（合理即可）。18.闹元宵，玩灯笼。灯笼里装有燃着的蜡烛，一段时间蜡烛就熄灭了。【提出问题】封闭体系中燃着蜡烛熄灭后，体系（灯笼）中是否还有氧气？【实验探究】实验目的实验用品实验现象探究在封闭体系中燃着蜡烛熄灭后是否存在氧气数据采集器溶解氧传感器500mL透明塑料瓶蜡烛1根、火柴蜡烛燃烧80秒后熄灭，80-200秒体系中剩余氧气浓度维持在18.15%左右【实验结论】____________________________________蜡烛熄灭后，体系中剩余氧气与哪些因素有关？【提出假设】（1）蜡烛燃烧耗氧程度与体系体积大小有关（2）同一体系中，蜡烛燃耗氧程度与蜡烛数量有关实验目的实验用品实验现象探究蜡烛燃烧耗氧程度与体系______是否有关数据采集器溶解氧传感器1000mL透明塑料瓶蜡烛1根、火柴蜡烛燃烧100秒后消灭，100-200秒体系中剩余氧气浓度维持在17.56%探究同一体系中蜡烛燃烧耗氧程度与______是否有关数据采集器溶解氧传感器500mL透明塑料瓶蜡烛2根、火柴蜡烛燃烧50秒后消灭，100-200秒体系中剩余氧气浓度维持在17.87%【实验结论】体积较大的体系中，蜡烛燃烧的时间______，体积相同的体系，蜡烛越多，燃烧时间越______，蜡烛熄灭后最终剩余氧气浓度都稳定在17-18%。【实验反思】（1）通过以上三个实验，你对支持燃烧的条件有了新的认识是______________________________（2）蜡烛的主要成分含正二十二烷（C22H46），写出正二十二烷在空气中燃烧的化学方程式______________________________。【答案】①蜡烛熄灭后，体系（灯笼）中仍有氧气②体积大小③蜡烛数量④较长⑤短⑥燃烧与氧气的浓度有关⑦2C22H46+67O244CO2+46H2O【解析】实验结论：根据实验现象，蜡烛燃烧80秒后熄灭，80-200秒体系中剩余氧气浓度维持在18.15%左右，说明蜡烛熄灭后，体系（灯笼）中仍有氧气。提出假设：由上步实验的假设和实验用品可知，第1次实验使用500mL透明塑料瓶、蜡烛1根。本步第1次实验使用1000mL透明塑料瓶、蜡烛1根。与上步实验塑料瓶大小不同，所以探究的是蜡烛燃烧耗氧程度与体系体积大小是否有关；本步第2次实验使用500mL透明塑料瓶、蜡烛2根。与上步实验蜡烛数量不同，所以探究的的是同一体系中蜡烛燃烧耗氧程度与蜡烛数量是否有关；实验结论：上步实验与本步骤第1次实验现象对比可知，体积较大的体系中，蜡烛燃烧的时间较长；上步实验与本步骤第2次实验现象对比可知，体积相同的体系，蜡烛越多，燃烧时间越短，蜡烛熄灭后最终剩余氧气浓度都稳定在17-18%。实验反思：（1）通过以上三个实验可以知道，蜡烛熄灭后最终剩余氧气浓度都稳定在17-18%，氧气仍存在但是蜡烛熄灭，说明燃烧与氧气的浓度有关。（2）正二十二烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水，2C22H46+67O244CO2+46H2O。19.（广东省佛山市三水区2021-2022学年九年级上学期期末）（8分）关于燃烧的研究是一项重要的课题。学校实验小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。【任务一】认识燃烧（1）煤（含硫）、石油、天然气是生活中常见的燃料，下列不属于三者完全燃烧共有的现象是（填字母）。A.产生的气体通入澄清石灰水中均变浑浊B.燃烧有光或火焰产生C.产生有刺激性气味的气体D.燃烧放热（2）写出天然气主要成分完全燃烧的化学方程式。【任务二】燃烧的条件（3）戴维发明了一种安全灯，采用一种网眼很小的普通金属网罩住火焰，使得金属网外的温度不会明显升高，这种灯在矿井里点燃不会引起可燃性气体的爆炸。结合燃烧条件请你分析可燃性气体不会爆炸的原因。【任务三】燃烧的控制（4）实验小组进行了以下实验，如表所示：实验①②③操作Ⅰ.欲证明氧气浓度对物质燃烧有影响应该进行的对比实验为①与（填序号①或②或③）实验②与实验③对比可以证明对物质燃烧有影响。Ⅱ.实验结束后，往实验②的集气瓶中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，请用化学方程式解释石蕊变红的原因。【答案】（1）C；（2）CH4+2O2eq\o(=====,\s\up7(点燃))CO2+2H2O；（3）温度不能达到可燃物的着火点；（4）Ⅰ.②；物质与氧气的接触面积；Ⅱ.CO2+H2O＝H2CO3。【解析】（1）A.煤、石油、天然气中都含有碳元素，故燃烧会产生二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊，说法正确；B.物质燃烧常伴有发光或火焰、放热现象发生，说法正确；C.天然气的主要成分是甲烷，燃烧生成二氧化碳和水，没有刺激性气味气体产生，说法错误；D.燃烧常伴有发光、放热现象发生，说法正确；故选C；（2）甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，化学方程式为：CH4+2O2eq\o(=====,\s\up7(点燃))CO2+2H2O；故答案为：CH4+2O2eq\o(=====,\s\up7(点燃))CO2+2H2O；（3）根据题目信息可知，金属网能够使外面的温度不会明显升高，使温度不能达到可燃物的着火点，故可燃性气体不会爆炸；故答案为：温度不能达到可燃物的着火点；（4）Ⅰ.实验①和②中氧气的浓度不同，通过对比实验①木炭持续红热和②中燃烧发出白光的现象能够证明氧气浓度对物质燃烧有影响，实验②与实验③中木炭与氧气的接触面积不同，可以证明物质与氧气的接触面积对物质燃烧有影响；故答案为：②；物质与氧气的接触面积；Ⅱ.木炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊变红，化学方程式为：CO2+H2O＝H2CO3；故答案为：CO2+H2O＝H2CO3。20．（2020河南期末）如图所示，将白磷和红磷分装于Y形试管的2个支管中，管口系牢小气球，将2个支管同时伸入相同深度的热水中（1）能燃烧的是_______(填“a”“b”或“c”)处，该实验说明燃烧的条件之一是_________（2）管口的小气球可以防止_________(填化学式)进入空气，从而使该实验绿色化。【答案】（1）a；温度达到可燃物的着火点（2）P2O5【解析】（1）a处的白磷温度达到了着火点，能与氧气接触，所以能燃烧；该实验说明可燃物燃烧需要温度达到可燃物的着火点或者和氧气接触。（2）由于磷燃烧生成的五氧化二磷会污染空气，所以管口的小气球可以防止P2O5进入空气，从而使该实验环保。21.（福建南平市延平区2021-2022学年度上学期九年级化学期末）（6分）用下图所示装置测定空气中氧气的含量（白磷稍过量）。实验前测得左管长度为a（不含胶塞）；往管中装人适量的水，调节两管水面相平，测得水面高度为b；加热粗铜丝，一段时间后白磷燃烧；燃烧停止，待装置冷却至室温，再次调节两管水面相平，测得水面高度为c。（1）白磷燃烧的化学方程式为。（2）由该实验测得空气中氧气的体积分数为_________（用含A.B.c的代数式表示）。（3）若燃烧停止后，装置没有冷却至室温就进行水面高度测量，会导致结果_________（选填“偏小”“偏大”或“不变”）。【答案】（6分）（1）4P＋5O2eq\o(=====,\s\up7(点燃))2P2O5 （2）c-ba-b×100%（2分） （3）偏小【解析】（1）白磷燃烧的化学方程式为：4P＋5O2eq\o(=====,\s\up7(点燃))2P2O5故答案为：4P＋5O2eq\o(=====,\s\up7(点燃))2P2O5（2）左管中的空气体积＝a-b，氧气体积＝c-b，由该实验测得空气中氧气的体积分数为：c-ba-b×100%。故答案为：c-ba-b（3）若燃烧停止后，装置没有冷却至室温就进行水面高度测量，导致液面上升偏小，会导致结果偏小。故答案为：偏小。22.（安徽滁州全椒县2021-2022学年度第一学期期末教学质量检测）已知白磷的着火点为40℃，红确的着火点为240℃。某化学兴趣小组为探究可燃物的燃烧条件设计并进行了如下实验（实验过程中长颈漏斗下端始终在液面以下；注射器的摩擦力忽略不计）。（1）写出白磷燃烧的化学方程式_________________________。实验步骤实验现象①将白磷放在燃烧匙内，塞好胶塞白磷没燃烧②从长颈漏斗向瓶内迅速注入60℃的水至刚刚浸没白磷白磷没燃烧③连接好注射器，向瓶内推入空气，瓶内水面下降，停止推入空气______________④白磷熄灭后，瓶内水面上升，最后淹没白磷白磷熄灭（2）对比步骤②和③可知可燃物燃烧的条件之一是__________________。（3）步骤④中瓶内液面上升，原因____________________________________________。（4）该实验中不采用红磷的原因是____________________________________________。【实验拓展】仪器测定白磷燃烧时集气瓶内氧气体积分数的变化结果如图2所示。（5）通过分析数据，你对燃烧的条件有什么新的认识：_________________________________。（6）分析图2中曲线变化趋势，你认为在___________（填字母）点白磷已完全熄灭，并解释CD段最终瓶内各部分氧气浓度均匀的原因是______________________________________。【答案】（1）①.4P＋5O2eq\o(=====,\s\up7(点燃))2P2O5②.白磷燃烧，产生大量白烟（2）与氧气（或空气）接触（3）白磷燃烧消耗氧气，白磷熄灭后温度恢复至室温，瓶内压强减小（4）热水无法提供热量使温度达到红磷的着火点（5）可燃物燃烧需要氧气达到一定的浓度（6）①.B②.由于分子不断运动最终使瓶内各部分氧气浓度变得均匀【解析】（1）白磷燃烧生成五氧化二磷，白磷被水加热，温度达到着火点，和空气接触后燃烧，故现象为白磷燃烧，产生大量白烟，故填：4P＋5O2eq\o(=====,\s\up7(点燃))2P2O5；白磷燃烧，产生大量白烟。（2）对比步骤②和③，和氧气接触后发生了燃烧，可知可燃物燃烧的条件之一是与氧气（或空气）接触，故填：与氧气（或空气）接触。（3）红磷燃烧消耗氧气，白磷熄灭后温度恢复至室，温瓶内压强减小，瓶内水面上升，最后淹没白磷，故填：白磷燃烧消耗氧气，白磷熄灭后温度恢复至室温瓶内压强减小。（4）红磷着火点高，热水无法提供热量使温度达到红磷的着火点，故该实验中不采用红磷，故填：热水无法提供热量使温度达到红磷的着火点。（5）通过分析数据，红磷燃烧，氧气没有完全反应，故可燃物燃烧需要氧气达到一定的浓度，故填：可燃物燃烧需要氧气达到一定的浓度。（6）由图可知，B点氧气浓度最小，说明白磷全部熄灭，CD段最终瓶内各部分氧气浓度均匀是由于分子不断运动最终使瓶内各部分氧气浓度变得均匀，故填：B；由于分子不断运动最终使瓶内各部分氧气浓度变得均匀。23．如图装置探究可燃物燃烧条件（装置气密性良好）。已知：白磷的着火点为40℃。步骤Ⅰ：点燃蜡烛，立即伸入瓶中并塞进瓶塞。步骤Ⅱ：一段时间后，待蜡烛熄灭并冷却至室温，打开分液漏斗活塞，向锥形瓶中注入少量水，立即关闭活塞，观察到铝盒中的白磷燃烧。（1）对比步骤Ⅰ中蜡烛点燃前后的现象，可得出可燃物燃烧的条件是。（2）步骤Ⅱ中白磷燃烧的化学方程式为。（3）分析上述实验，下列说法正确的是（填序号）。A．蜡烛燃烧耗尽了瓶内的氧气，所以蜡烛熄灭B．蜡烛燃烧后瓶内还有少量氧气，但氧气浓度过低导致蜡烛熄灭C．生石灰的作用是与水反应提供热量，并利用生成物吸收二氧化碳【答案】（1）温度达到着火点；（2）4P＋5O2eq\o(=====,\s\up7(点燃))2P2O5（3）BC。【解析】（1）对比步骤Ⅰ中蜡烛点燃前后的现象，可得出可燃物燃烧的条件是温度达到着火点；故填：温度达到着火点；（2）在点燃的条件下，磷与氧气反应生成五氧化二磷，化学方程式为4P＋5O2eq\o(=====,\s\up7(点燃))2P2O5；故填：4P＋5O2eq\o(=====,\s\up7(点燃))2P2O5；（3）A．由白磷还能在瓶内燃烧可知，蜡烛燃烧没有耗尽瓶内的氧气，说法错误；B．由白磷还能在瓶内燃烧可知，蜡烛燃烧后瓶内还有少量氧气，但氧气浓度过低导致蜡烛熄灭，说法正确；C．氢氧化钙能与二氧化碳反应，所以生石灰的作用是与水反应提供热量，并利用生成物吸收二氧化碳，说法正确。故选：BC。24．利用如图装置进行实验。已知：白磷和红磷的着火点分别为40℃和240℃。实验装置【实验1】测定空气中氧气含量【实验2】研究燃烧条件左管中燃烧匙盛有足量红磷，左、右管盛有处于同一水平线的水，将左管剩余空间五等分Ⅰ.激光引燃红磷Ⅱ.待红磷熄灭，至液面不再变化，调节右管中液体的高度与左管液面在同一水平线左管中带孔的燃烧匙盛有红磷，左、右管盛有处于同一水平线的80℃热水Ⅰ.向右管热水中放一小块白磷Ⅱ.调节右管高度，使右管白磷露出水面（1）红磷燃烧的化学方程式为。（2）实验1中，证明空气中氧气体积分数约为15的现象是（3）实验2中，欲得出可燃物燃烧需要温度达到着火点，需要对比的是。【答案】（1）4P＋5O2eq\o(=====,\s\up7(点燃))2P2O5（2）左边玻璃管中的液面上升至刻度1处。（3）左管中的红磷和右管露出水面的白磷是否燃烧。【解析】（1）红磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为：4P＋5O2eq\o(=====,\s\up7(点燃))2P2O5故填：4P＋5O2eq\o(=====,\s\up7(点燃))2P2O5（2）实验1中，证明空气中氧气体积分数约为15故填：左边玻璃管中的液面上升至刻度1处。（3）实验2中，欲得出可燃物燃烧需要温度达到着火点，需要对比的是左管中的红磷和右管露出水面的白磷是否燃烧（红磷不能燃烧，白磷燃烧，说明可燃物燃烧需要温度达到着火点）。故填：左管中的红磷和右管露出水面的白磷是否燃烧。25．（2021青海模拟）化学是一门以实验为基础的科学，学习和运用化学实验技能和科学探究方法，离不开实验活动。根据教材中“实验活动3燃烧的条件”，填写相关实验内容：(1)实验一中加热片刻观察到A中棉球上的酒精燃烧产生蓝色火焰，B中棉球上的水不燃烧，由此得出燃烧的条件之一是___________。(2)实验二中观察到先燃烧的物质是___________。(3)实验三将燃着的蜡烛放在如图所示的密闭容器中，说明燃烧的条件之一是_________。【答案】需要可燃物乒乓球碎片需要有氧气(或空气)（1）实验一中加热片刻观察到A中棉球上的酒精燃烧产生蓝色火焰，B中棉球上的水不燃烧，说明燃烧需要可燃物；（2）实验二中观察到先燃烧的物质是乒乓球碎片，因为乒乓球碎片的着火点低；（3）实验三将燃着的蜡烛放在如图所示的密闭容器中，蜡烛燃烧一段时间后，熄灭，因为瓶内的氧气耗尽，说明燃烧需要有氧气(或空气)。26．（2020北京中考）验证可燃物燃烧的条件。已知：白磷、红磷的着火点分别是40℃、240℃。装置（夹持仪器已略去）步骤及现象Ⅰ将一定量的白磷、红磷分别浸入80℃热水中（如左图所示）。白磷、红磷均不燃烧Ⅱ.升高右侧漏斗至红磷露出水面。红磷不燃烧Ⅲ.升高左侧漏斗至白磷露出水面。白磷燃烧（1）Ⅰ中白磷不燃烧的原因是________________________。（2）对比Ⅱ和Ⅲ，可验证可燃物燃烧的条件是______________________。【答案】白磷未与氧气接触燃烧需要温度达到可燃物的着火点（1）Ⅰ中白磷达到了着火点，但是隔绝了氧气，故不燃烧的原因是：白磷未与氧气接触；（2）Ⅱ、升高右侧漏斗至红磷露出水面。红磷与氧气（或空气）接触，红磷不燃烧，是因为没有达到红磷的着火点；Ⅲ、升高左侧漏斗至白磷露出水面。白磷与氧气（或空气）接触，且达到了着火点，白磷燃烧，由此可得出，燃烧需要温度达到可燃物的着火点。27．（2020北京模拟）用如图装置验证燃烧的条件。已知：白磷的着火点为40℃。①将两小块白磷固定在U形管底部基座上，分别加入等体积冷水和热水，白磷均不燃烧。②一段时间后，将装置倒置。（1）能证明可燃物燃烧需要温度到达着火点的现象是_____________________。（2）该实验___________（填“能”或“不能”）验证与氧气接触是可燃物燃烧的条件之一。【答案】装置倒置后，露出冷水的白磷不燃烧，露出热水的白磷燃烧能【解析】（1）能证明可燃物燃烧需要温度到达着火点的现象是：装置倒置后，露出冷水的白磷不燃烧，露出热水的白磷燃烧；（2）该实验能验证与氧气接触是可燃物燃烧的条件之一，水中的白磷不能燃烧，当装置倒置后，右侧白磷与氧气接触后，可以燃烧。28．（2020吉林期末）小明用如图所示装置进行实验探究燃烧的条件。（1）实验中观察到试管中的白磷___________，水中的白磷和试管中的红磷________；由此可得可燃物燃烧的条件是__________________。（2）写出有关反应的化学方程式___________________________；（3）你认为装置中气球的作用是__________________________。【答案】燃烧，产生大量白烟不燃烧①可燃物与氧气（或空气）接触②温度达到可燃物着火点收集燃烧产生的白烟，防止污染空气【解析】（1）水中白磷缺氧气，试管中的红磷温度不够；试管中的白磷温度达到了着火点，又有空气故能燃烧；试管中的白磷燃烧，产生大量白烟，水中的白磷和试管中的红磷不燃烧；由此可得可燃物燃烧的条件是①可燃物与氧气（或空气）接触②温度达到可燃物着火点；（2）磷与氧气反应生成五氧化二磷，化学方程式为：；（3）气球的作用是收集燃烧产生的白烟，防止污染空气。29．（2020广东模拟）控制变量法是重要的科学探究方法。下面是探究燃烧与灭火的实验，用下面已检查装置的气密性良好的装置进行实验探究；请回答有关问题。实验步骤现象结论或解释步骤Ⅰ：用玻棒分别蘸取95%的酒精、蒸馏水置于火焰上。酒精__________，蒸馏水__________。结论：酒精是可燃物，水不是可燃物。步骤Ⅱ：将盛有白磷的带孔燃烧匙伸入A瓶中白磷不燃烧A瓶在常温下步骤Ⅲ：向A瓶中加满80℃热水，塞紧瓶塞白磷不燃烧A瓶中充满水，缺少_____。步骤Ⅳ：打开K1.K2，从a口向A瓶中鼓入空气，待瓶中的液面低于燃烧匙底部时，关闭K1.K2.此时进入量筒B中水的体积为200mL观察到A瓶中的白磷燃烧（1）步骤1实验现象可知，可燃物燃烧的条件之一是_______________，对比步骤Ⅲ和Ⅳ的现象可知，可燃物燃烧的条件之二_______________。（2）对比步骤Ⅱ和Ⅳ的现象可知，可燃物燃烧的条件之三是_______________。（3）待装置冷却一段时间后，打开K2，如果观察到_______________，说明空气中氧气的体积约占1/5，若实验测得空气中氧气的体积分数小于1/5，原因可能是_______________（答一条即可）。（4）若实验中，不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面上燃烧起来，灭火的方法是__________。（5）学习了燃烧的条件，炒菜在油锅中的油不慎着火，你会怎样灭火的_______________。【答案】燃烧不燃烧氧气燃烧需要可燃物燃烧需要可燃物与氧气接触燃烧需要温度达到可燃物的着火点量筒中的中水倒流进入集气瓶，量筒内剩余水的体积为160mL白磷量不足（或装置未冷却至室温）用湿抹布扑灭用锅盖盖灭（或倒入大量青菜）【解析】步骤Ⅰ：用玻棒分别蘸取95%的酒精、蒸馏水置于火焰上，酒精是可燃物，水不是可燃物，故会观察到酒精燃烧，水不燃烧；步骤Ⅲ：向A瓶中加满80℃热水，塞紧瓶塞，白磷不燃烧的原因是热水隔绝了氧气，即缺少氧气；（1）步骤1酒精燃烧，水不燃烧可知，可燃物燃烧的条件之一是燃烧需要可燃物；对比步骤Ⅲ中热水隔绝了氧气，白磷不燃烧，步骤Ⅳ中白磷露出水面解除了氧气，可以燃烧，对比现象可知，可燃物燃烧的条件之二是燃烧需要可燃物与氧气接触；（2）对比步骤Ⅱ中没有加热水，温度没有达到白磷的着火点，没有燃烧，步骤Ⅳ中白磷经过热水传递热量，温度达到了着火点，可以燃烧，对比现象可知，可燃物燃烧的条件之三是：燃烧需要温度达到可燃物的着火点；（3）待装置冷却一段时间后，瓶内气体遇冷收缩，瓶内气压减小，打开K2，在大气压的作用下，量筒中的中水倒流进入集气瓶，如果观察到量筒内剩余水的体积为160mL，说明空气中氧气的体积分数=；若实验测得空气中氧气的体积分数小于1/5，原因可能是白磷量不足导致装置内空气中的氧气未被完全耗尽，或装置未冷却至室温气体仍处于膨胀状态，导致瓶内反应前后的压强差减小。（4）若实验中，不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面上燃烧起来，灭火的方法是用湿抹布扑灭，可以隔绝氧气达到灭火的目的。（5）学习了燃烧的条件，炒菜在油锅中的油不慎着火，可以用锅盖盖灭，隔绝氧气达到灭火的目的，也可以倒入大量青菜，降温至可燃物着火点以下达到灭火的目的。30．（2020福建模拟）燃烧和灭火是生活常见的现象。Ⅰ．如图，该装置可以用来探究物质燃烧所需要的条件，回答下列问题：（1）用80℃的热水加热W形管时，将注射器中的溶液缓缓推入V形管，观察到白磷燃烧，产生______________，该反应的化学方程式为_____________________。（2）白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可说明燃烧还需要的条件是_____________________。（3）利用该装置探究燃烧条件的优点是_____________________（写出一点即可）。Ⅱ．合理运用燃烧与灭火的原理，对保障生命财产安全至关重要。（1）做实验时不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面燃烧起来，可采用的灭火方法是_______。（2）着火时，可用湿毛巾捂住口鼻，低姿势跑离着火区域，理由是_______（填序号）。A湿毛巾可防止吸入灼热的气体灼伤呼吸道B湿毛巾会吸收COC地面附近的有毒气体相对较少【答案】大量白烟需要温度达到可燃物着火点。环保用湿抹布盖灭AC【解析】Ⅰ（1）白磷燃烧现象为发出黄白色火焰，放出热量，产生大量白烟，生成一种白色物质。该反应的化学方程式为；（2）用80°C的热水加热盛有红磷和白磷的W形管时，发现白磷燃烧而红磷不燃烧，二者都是可燃物，都接触氧气，但是由于着火点不同，所以现象不同，由此可说明燃烧需要温度达到可燃物着火点。（3）该装置探究燃烧条件有尾气处理装置，因此优点是环保；Ⅱ（1）做实验时不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面上燃烧起来，这时最简便的扑灭方法是用湿抹布盖灭，因为盖上湿抹布时，酒精与氧气隔绝，从而使火焰熄灭；（2）湿毛巾可防止吸入灼热的气体灼伤呼吸道，正确；湿毛巾不能吸收CO，错误；着火产生的有毒气体一氧化碳密度比空气小，地面附近的有毒气体相对较少正确；故选AC。31．（2019常州模拟）用下列微型实验进行氧气、二氧化碳气体的相关性质研究。（1）球形Ⅲ装置作用____________________；（2）挤压滴管B，微热燃烧器，蜡烛A.b均燃烧，在挤压滴管A，将足量稀盐酸滴入球形Ⅰ中，一段时间后，蜡烛b先熄灭，蜡烛a再熄灭，原因是_______________；（3）蜡烛燃烧时，同时产生大量白烟，请写出其中涉及的符号表达式_______________；（4）蜡烛熄灭后，将玻璃尖嘴管对着涂有澄清石灰水的小烧杯，烧杯内壁模糊，此反应_____（填“能”或“不能”）证明蜡烛中一定含有碳元素。【答案】对比实验；二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，且二氧化碳密度比空气大；；不能【解析】（1）由图可知，球形Ⅱ、球形Ⅲ装置中都加入了5%过氧化氢溶液，球形Ⅱ加入了二氧化锰，而球形Ⅲ未加二氧化锰，故球形Ⅲ装置的作用是：对比实验；（2）稀盐酸与大理石反应生成二氧化碳气体，因为二氧化碳不能燃烧、也不能支持燃烧，且二氧化碳的密度比空气大，所以一段时间后，蜡烛b先熄灭，蜡烛a再熄灭；（3）蜡烛燃烧时，同时产生大量白烟，是因为白磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的符号表达式为：；（4）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。蜡烛熄灭后，将玻璃尖嘴管对着涂有澄清石灰水的小烧杯，烧杯内壁变得模糊，但是不能证明蜡烛中一定含有碳元素，因为球形Ⅰ中生成了二氧化碳，所以也可能是球形Ⅰ中生成的二氧化碳使烧杯内壁模糊。32．（2020江苏模拟）某化学研究小组对蜡烛（主要由碳、氢元素组成）燃烧进行了如下探究。（1）设计图1所示实验，锥形瓶中发生反应的化学方程式为_______________。请推测靠近三通管_____（填“上口”或“下口”）的火柴火焰熄灭，理由是____________________。（2）某同学用大烧杯将高低2支燃烧的蜡烛罩住，高的蜡烛先熄灭，低的蜡烛后熄灭。（提出问题）导致高的蜡烛先熄灭的原因是什么？（猜想与假设）假设1：可能是高蜡烛火焰附近的二氧化碳含量过大导致其先熄灭；假设2：可能是高蜡烛火焰附近的氧气浓度过低导致其先熄灭。（设计实验）甲同学按图2装置进行实验，点燃蜡烛，用大烧杯罩住。一段时间后，发现贴在烧杯内上部的滤纸条先褪色。说明此时高蜡烛附近的二氧化碳浓度比低蜡烛附近的浓度_____（填“高”或“低”）。（3）为进一步验证假设1，乙同学收集1瓶含20%氧气和80%二氧化碳的气体，将点燃的蜡烛慢慢伸入瓶中并密闭，蜡烛点燃一段时间后慢慢熄灭，根据实验现象可知：假设1_____（填“合理”或“不合理”）。（4）丙同学使用传感器测得密闭装置内蜡烛从燃烧到熄灭后的过程中（80s时蜡烛熄灭），装置内氧气和二氧化碳含量的变化曲线如图3。则可得蜡烛燃烧的条件是__________。（5）结合已有知识和上述实验分析，乙同学实验中，蜡烛完全熄灭后瓶内含有的气体有_____。【答案】下口二氧化碳密度比空气大且不支持燃烧高不合理蜡烛燃烧时需要氧气的最低浓度不能低于16%氧气、二氧化碳、水蒸气、一氧化碳【解析】（1）如图1所示，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。二氧化碳密度比空气大且不支持燃烧，因此锥形瓶内导出的二氧化碳最先从下口排出，下口的火柴火焰熄灭。（2）根据图2装置上部的滤纸条先褪色，可知此时二氧化碳先与上部滤纸条上的石灰水反应，说明高蜡烛附近的二氧化碳浓度比低蜡烛附近的浓度高。（3）根据题干信息“点燃的蜡烛在氧气含量为20%、二氧化碳含量为80%的气体中能够燃烧一段时间”，说明二氧化碳含量过大不至于导致蜡烛立即熄灭，因此假设1不合理。（4）分析图3可知，80s时蜡烛熄灭，此时氧气含量为16%，可知蜡烛燃烧时需要氧气的最低浓度不能低于16%。（5）蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，因此蜡烛完全熄灭后瓶内含有反应生成的二氧化碳、水蒸气，因为蜡烛在氧气浓度为16%时熄灭，说明蜡烛完全熄灭后瓶内还含有部分剩余氧气，蜡烛熄灭前氧气含量已不足，此时蜡烛燃烧生成一氧化碳，可知蜡烛完全熄灭后还含有一氧化碳。33.化学兴趣小组对燃烧的条件进行了探究。【探究一】实验装置如图1所示，通过长颈漏斗加入80℃的热水，并将燃烧匙上的红磷和白磷都淹没，然后连接注射器并推动注射器活塞，将部分热水压回长颈漏斗，使白磷和红磷露出水面。【资料】红磷着火点为240℃，白磷着火点为40℃，白磷有剧毒。（1）写出白磷燃烧的化学方程式。（2）说明可燃物燃烧需要氧气的现象是。说明可燃物燃烧需要达到可燃物的着火点的现象是。（3）实验后从长颈漏斗中加入酸性高锰酸钾溶液的目的可能是。【探究二】实验小组通过数字传感器（图2左）测得密闭装置内蜡烛从燃烧到熄火过程中氧气、二氧化碳、水蒸气含量随时间的变化曲线如图3所示，仔细分析曲线，回答下列问题：（4）曲线（填①或②或③）是二氧化碳的浓度变化。曲线①中BC段的变化原因：，通过曲线①数据分析，你对燃烧条件新的认识是_____________________。【答案】（1）4P＋5O2点燃2P2O5（2）露出水面的白磷燃烧；露出水面的红磷不能燃烧。（3）把有毒物质氧化成无毒物质。（4）②，水蒸气冷凝成水，气体总量减小，氧气在总气体中的含量相对增加了；可燃物需与一定浓度的氧气接触才能燃烧；【解析】（1）白磷燃烧生成了五氧化二磷。（2）露出水面的白磷能接触氧气，说明可燃物燃烧需要氧气的现象是：露出水面的白磷燃烧。由于红磷的着火点较高，说明可燃物燃烧需要达到可燃物的着火点的现象是：露出水面的红磷不能燃烧。（3）由于五氧化二磷有毒能与高锰酸钾反应，实验后从长颈漏斗中加入酸性高锰酸钾溶液的目的可能是：把有毒物质氧化成无毒物质。（4）由于二氧化碳的含量逐渐增多，所以曲线②是二氧化碳的浓度变化。曲线①中BC段的变化原因：水蒸气冷凝成水，气体总量减小，氧气在总气体中的含量相对增加了。通过曲线①数据分析，由蜡烛燃烧的情况可知，对燃烧条件新的认识是：可燃物需与一定浓度的氧气接触才能燃烧。34.化学兴趣小组在装有空气的密闭容器内，借助数字传感技术监测蜡烛从燃烧直到熄灭的过程中氧气和二氧化碳气体体积分数的变化。并根据数据绘制图象如图：结合图象回答下列问题：（1）蜡烛燃烧前氧气的体积分数是。（2）蜡烛是在时熄灭的，此时测得二氧化碳浓度为，此时密闭容器内含有的气体是。【答案】（1）20%（2）1.3%，二氧化碳、氧气、氮气、稀有气体、水蒸气。【解析】（1）由图1中氧气的起始体积分数可知，蜡烛燃烧前氧气的体积分数是20%；（2）蜡烛在80s时，氧气的体积减小到最小，所以蜡烛是在80s时熄灭的，此时测得二氧化碳浓度为1.3%，此时密闭容器内含有的气体是：二氧化碳、氧气、氮气、稀有气体、水蒸气；35.（韶关市四县区2021-2022学年度第一学期期末教学质量监测）某化学兴趣小组进行“铁丝在氧气中燃烧”的实验，并进行了一些探究活动，请你一同参与。铁丝在空气中能否燃烧________(填写“能”或“否”)，铁丝在氧气中燃烧实验的示意图如图，图中螺旋状铁丝的末端系一根火柴的作用是____________________；集气瓶中先放一些水的作用是_____________________。【探究一】铁丝燃烧是否需要纯氧？【实验内容】取直径为0.38mm的铁丝，分别在体积分数为90%、70%、60%、55%的氧气中实验。实验现象如表所示：氧气%90%70%60%55%实验现象燃烧剧烈、燃烧时间长，效果好燃烧比90%弱，燃烧时间短，实验成功燃烧比70%弱，燃烧时间更短，实验成功难以燃烧，只是发红【结论1】就0.38mm铁丝而言，铁丝燃烧对氧气体积分数的要求是___________(选填“>”“=”或“<”)55%，且氧气浓度越大，燃烧现象越___________(填“剧烈”或“不剧烈”)；【讨论】如果实验中所用集气瓶的容积为125mL，实验时集气瓶中需留25mL水，如果需收集100mL体积分数为80%的氧气，其操作方法是先在集气瓶中装___________mL水，然后用排水法收集，直到剩下25mL水。(空气中氧气的体积分数计为20%)【探究二】铁丝燃烧为什么会火星四射？【资料】生活中常见的铁都不是纯净的铁，都含有一定量的碳。【设计与实验2】小明将直径都为0.38mm的纯铁丝和不同含碳量的铁丝放入氧气中燃烧，实验现象记录如表，请你分析完成下表：物质纯铁丝含碳0.05%的铁丝含碳0.2%的铁丝含碳0.6%的铁丝燃烧时的现象无火星四射现象，熔断剧烈燃烧极少火星剧烈燃烧，火星四射____________【结论2】通过以上实验，说明铁丝燃烧产生火星四射现象和含碳量___________(选填“有关”或“无关”)，请写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式________________________。【答案】①.否②.引燃细铁丝③.防止熔落物炸裂瓶底④.＞⑤.剧烈⑥.100⑦.剧烈燃烧，火星四射⑧.有关⑨.【解析】因空气中氧气浓度较低，铁丝在空气中不能燃烧，故填否。做铁丝燃烧实验时，因铁丝着火点较高，因此螺旋状铁丝的末端系一根火柴，作用是引燃细铁丝。因铁丝燃烧放出大量的热会产生熔融物，为防止熔落物炸裂瓶底要在集气瓶中先放一些水或细沙。探究一：结论1：从表中可以看出，氧气浓度为55%，0.38mm铁丝难以燃烧，只是发红。所以就0.38mm铁丝而言，铁丝燃烧对氧气体积分数的要求是>55%。从表中90%浓度氧气中的细铁丝燃烧剧烈，70%浓度氧气中的细铁丝燃烧比90%弱，60%浓度氧气中的细铁丝燃烧比70%弱，55%浓度氧气中的细铁丝不燃烧可知，氧气浓度越大，燃烧现象越剧烈。讨论：设要收集80%的氧气，需保留空气的体积为x20%x+（100mL-x）=80%×100mL，x=25mL。所以先在集气瓶中装125mL-25mL=100mL水。探究二：设计与实验2：从表中可知，研究的是含碳量和火星四射的关系。纯铁丝对应现象无火星四射，含碳0.05%的铁丝对应现象剧烈燃烧极少火星。含碳0.2%的铁丝对应现象剧烈燃烧，火星四射。可知铁丝燃烧产生火星四射现象和含碳量有关，且含碳量越高火星四射现象越剧烈。所以含碳0.6%的铁丝对应现象为剧烈燃烧，火星四射。结论2：铁丝燃烧产生火星四射现象和含碳量有关。铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为。36.（山东东营市河口区2021—2022学年度第一学期期末）下列是有关蜡烛及其燃烧的探究：（1）图一中将一根火柴迅速平放在火焰中，约1秒后取出，可以观察到位于___________部分炭化变黑严重（填“外焰”、“内焰”或“焰心”）。（2）图二中将短玻璃管一端伸入烛芯附近，在另一端用火柴点燃，也有火焰产生，由此可知，蜡烛燃烧产生的火焰是由___________（填“固态”或“气态”）物质燃烧形成的。（3）图三中用火柴去点蜡烛刚熄灭时的一缕白烟，能否点燃？___________（填“能”或“不能”），白烟是___________。（4）图四中，将一个___________的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁出现___________，证明有水生成；将内壁涂有___________的烧杯罩在火焰上方，可观察到烧杯内壁变浑浊，说明蜡烛燃烧生成了___________。【答案】（1）外焰（2）气态（3）①.能②.石蜡固体小颗粒（4）①.冷而干燥②.水雾③.澄清石灰水④.二氧化碳或CO2【解析】（1）蜡烛火焰外焰温度最高，所以图一中将一根火柴迅速平放在火焰中，约1秒后取出，可以观察到位于外焰部分炭化变黑严重。（2）图二中将短玻璃管一端伸入烛芯附近，在另一端用火柴点燃，也有火焰产生，由此可知，蜡烛燃烧产生的火焰是由气态物质燃烧形成的。（3）图三中用火柴去点蜡烛刚熄灭时的一缕白烟，因为白烟是石蜡固体小颗粒，所以白烟重新燃烧。（4）若证明有水生成，罩在火焰上方的烧杯必须是干燥的，蜡烛燃烧生成的是水蒸气，必须液化才能看到，所以烧杯还要是冷的。所以罩在火焰上方的烧杯是干冷的。干冷的烧杯内壁才会出现水雾。验证二氧化碳生成，烧杯内壁涂澄清石灰水即可，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。37.（大连市沙河口区2021-2022学年度第一学期期末质量检测）某同学利用如图所示的实验装置探究空气中氧气的含量，实验步骤如下：步骤Ⅰ：打开弹簧夹，在量筒内装50mL水，将足量的白磷放在燃烧匙内，塞紧瓶塞，将导管伸入量筒内。步骤Ⅱ：拉动注射器活塞至10mL处，夹紧弹簧夹。步骤Ⅲ：将锥形瓶放在80℃的热水中，点燃白磷。步骤Ⅳ：待装置冷却到室温后，将弹簧夹打开。说明：锥形瓶内空气体积为125mL：白磷的着火点为40℃。（1）写出白磷燃烧的化学反应方程式______________________。（2）步骤Ⅱ发现量筒内的水进入锥形瓶，量筒剩余水的体积为40mL，说明___________，进入锥形瓶底部的水作用是______________________。（3）步骤Ⅱ到Ⅳ步骤注射器活塞是如何移动的？______________________。注射器可以使该实验更安全，是因为_________________________________。（4）实验结束后测得量筒内剩余水的体积为15mL，则该实验所测得的空气中氧气的体积分数为___________。【答案】（1）（2）①.装置气密性良好（进入水的体积即为抽入注射器内气体体积）②.使装置迅速冷却到室温（吸收五氧化二磷，防止污染空气）（3）①.先向上运动，再向下运动到最底部（零刻度处）②.调节气压，防止因锥形瓶内压强过大将瓶塞弹出（4）20%【解析】（1）白磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学反应方程式为：；（2）步骤Ⅱ发现量筒内的水进入锥形瓶，量筒剩余水的体积为40mL，进入的水的体积为10mL，即为抽入注射器内气体体积，说明装置气密性良好；进入锥形瓶底部的水可以吸收生成的五氧化二磷，防止污染空气，也会使装置迅速冷却到室温；（3）白磷燃烧放热，压强变大，注射器活塞向上运动，反应结束后，温度逐渐下降，活塞向下运动，恢复至室温后，因为白磷燃烧消耗了氧气，最终活塞停在零刻度处，故活塞的运动是先向上运动，再向下运动到最底部（零刻度处）；（4）进入的水的体积为40mL-15mL=25mL，即为消耗的氧气的体积，则空气中氧气的体积分数为=20%。38.（江西九江都江县2021-2022学年度上学期第二次阶段性学情评估）某小组同学将某种“锡纸”剪成一段两头宽中间窄的条状，再将两头分别连接电池的正负极，观察到“锡纸”立即燃烧。根据所学知识完成下列实验。（1）“锡纸”燃烧的原因：“锡纸”两端接入电池两极后造成短路致使“锡纸”燃烧，从燃烧的条件分析：开始“锡纸”不燃烧但短路后却能燃烧的原因是________________________。（2）探究“锡纸”中金属的成分：【查阅资料】①“锡纸”是锡箔或铝箔和纸粘合而成；②锌粉是一种深灰色固体；③锡（Sn）与酸或另一种金属的化合物溶液反应时表现为正二价。【提出猜想】猜想1：“锡纸”中的金属是锡；猜想2：“锡纸”中的金属是铝。【进行实验】设计方案并进行实验实验操作实验现象实验分析与结论取打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液“锡纸”表面有深灰色固体析出猜想_____成立，反应的化学方程式：___________________。【交流讨论】①实验中打磨“锡纸”的目的是_____________________。②下列物质的溶液可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是_______。（填代号）A.氯化钠B.硝酸银C.氯化亚铁D.氯化铜【拓展应用】电器短路会引起火灾，我们要严加防范。如果电器着火应该采取的灭火方法是先_______后______。【答案】①.温度达到“锡纸”的着火点②.2③.④.去除金属表面的氧化膜⑤.C⑥.切断电源⑦.用干粉灭火器盖灭【解析】（1）开始“锡纸”不燃烧因为温度没有得到着火点，但短路后却能燃烧的原因是温度达到“锡纸”的着火点。（2）探究“锡纸”中金属的成分：进行实验：取打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液，发现“锡纸”表面有深灰色固体析出，说明氯化锌溶液遇到了比锌活性更强的金属，所以猜想2：“锡纸”中