【化学】2024年1月河南省普通高等学校招生考试适应性测试

2024年1月河南省普通高等学校招生考试适应性测试可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Ca40一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.人类生活品质的提升离不开科技的进步。下列说法正确的是（）A.作为纳米苂光材料的碳量子点属于胶体B.食品脱氧剂使用后，其中的铁粉转化成C.人工转化二氧化碳合成的己糖属于高分子化合物D.环型碳、环型碳和金刚石均是碳元素的同素异形体2.一种在航空航天、国防军工等领域具有应用前景的液晶聚芳酯可由如下反应制备。下列说法错误的是（）A.，化合物为乙酸B.化合物最多有24个原子共平面C.反应说明化合物可发生缩聚反应D.聚芳酯与稀和溶液均可反应3.可用于印染、畜牧等领域，其晶体的部分结构如下图所示。下列说法正确的是（）A.电负性：B.基态的价层电子排布式为C.晶体中和原子的轨道杂化类型均为D.晶体中微粒间的相互作用只有离子键、共价键和配位键4.一种基于固体电解质的可充电熔融钠电池，具有安全、电流密度高、使用条件宽泛等优点，其工作示意图如下所示，已知电池放电时不断有生成。下列说法错误的是（）A.放电时电极为负极B.固体电解质含钠离子C.充电时阳极反应式：D.转移时，区和区的质量差改变5.下列实验能达到目的的是（）选项目的实验A鉴别某材料是丝绸还是化纤取样灼烧，闻灼烧时的气味并观察灼烧后灰烬的状态B探究浓度对反应速率的影响一定温度下，用相同质量的同种锌粒分别与稀硫酸和浓硫酸反应，观察气体产生的快慢C测定某稀盐酸的物质的量浓度移取稀盐酸于锥形瓶中，滴加2滴酚酞液，用标准溶液滴定至溶液呈红色，依据消耗标准溶液的体积计算D证明非金属性：向装有固体的装置中滴加稀盐酸，有气体产生6.甲酸甲酯作为潜在的储氢材料受到关注，科学家发现使用配合物催化剂可以使甲酸甲酯温和释氢，其可能的反应过程如下图所示。下列说法错误的是（）A.为极性分子，为非极性分子B.每消耗生成C.总反应为D.反应涉及键断裂和键形成7.向一定浓度的溶液中通入，存在化学平衡、和。平衡时分布系数与的关系如下图所示(其中代表或比如的分布系数，c(总)=。下列说法错误的是（）A.曲线I代表，曲线代表B.反应的平衡常数的值为C.时，D.时，三、非选择题：共58分。8.某实验小组对一种染料废水进行处理，获得Na2SO4并测定废水的总有机碳(总有机碳是指单位体积水样中溶解或悬浮的有机物碳元素质量总和，是水体评价的综合指标之一)。实验步骤为：①取100mL废水(假定有机成分只有萘磺酸钠)，在35℃下加入等体积甲醇，充分混合后，冷却、过滤，得到固体A和滤液B。②经检测，固体A主要成分为Na2SO4，并含有少量Na2SO3和萘磺酸钠；滤液B含2.3g萘磺酸钠。③一定温度下，从滤液B中回收甲醇；再蒸发浓缩析出萘磺酸钠，过滤，得滤液C，向滤液C中加入适量的NaClO溶液去除少量的和NH3。④按下图实验装置(部分装置略)对固体A进行处理，完全反应后Pt坩埚中固体为Na2SO4。简化的操作过程：先检查装置气密性，再打开或关闭活塞1和活塞2，通入N2一段时间。再次打开或关闭活塞1和活塞2，改为通入O2，点燃煤气灯，一定时间后，停止加热，继续通O2一段时间。回答下列问题：（1）实验步骤①中加入甲醇的目的为_______________________________。（2）实验步骤③中回收甲醇的操作名称是___________，去除NH3生成N2反应的离子方程式为___________________________________。（3）通入N2的目的是_______________________________________。（4）酸性KMnO4溶液的作用是_______________________，试剂是___________。（5）改为通入O2前，需_______(填标号)。A.打开活塞1 B.打开活塞2C.关闭活塞1 D.关闭活塞2（6）反应后U形管(含试剂)增重0.44g，该废水总有机碳=___________(用科学计数法表示)。9.钢渣是钢铁行业的固体废弃物，含有和等物质。一种以钢渣粉为原料固定并制备的工艺流程如图所示。已知钢渣中元素质量分数为在稀盐酸和混合溶液中不易被浸出。该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的如下表所示：金属离子开始沉淀的1.97.23.512.4沉淀完全的2.98.25.113.8回答下列问题：（1）浸出1过程生成的“包裹”在钢渣表面形成固体膜，阻碍反应物向钢渣扩散。提高浸出率的措施有_______________________________(除粉碎外，举1例)。该浸出过程不使用稀硫酸代替稀盐酸的原因是___________________________________。（2）避免引入杂质离子，氧化剂应为_______________(举1例)。（3）滤液溶质可循环利用，试剂应为_______________。（4）若的浸出率为，理论上1吨钢渣在“固碳”中可固定_______。（5）富钒渣焙烧可生成钒钙盐，不同钒钙盐的溶解率随变化如图所示。已知浸出2的pH约为2.5，则应控制焙烧条件使该钒钙盐为_______________。该培烧反应的化学方程式是_______________________________________________。（6）微细碳酸钙广泛应用于医药、食品等领域，某种碳酸钙晶胞如图所示。已知，该晶体密度为___________(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为)。10.二氧化碳一甲烷重整反应制备合成气(H2+CO)是一种生产高附加值化学品的低碳过程。该过程存在如下化学反应：①②③④回答下列问题：（1）_______________，反应①_______正向自发进行(填标号)。A．低温下能B．高温下能C．任何温度下都能D．任何温度下都不能（2）反应体系总压强分别为和时，平衡转化率随反应温度变化如图所示，则代表反应体系总压强为的曲线是_______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)，判断依据是_______________________________________________。（3）当反应体系总压强为时，平衡时部分组分的物质的量随反应温度变化如图所示。随反应温度的升高，的物质的量先增加后减少，主要原因是_______________________________________________________________。（4）恒温恒压条件下，向容器中通入和，达到平衡时的转化率为的转化率为，碳单质的物质的量为的物质的量为_______，反应①用摩尔分数表示的平衡常数_______(结果保留两位小数)。上述平衡时，向体系通入气，重新达到平衡时，，则a_______b(填“>”“<”或“=”)。(已知反应的，物质的摩尔分数)11.多丁纳德(化合物K)是一种治疗痛风的药物，以下为其合成路线之一(部分反应条件已简化)。已知：回答下列问题：（1）B的化学名称是___________。（2）D中官能团的名称为___________、___________。（3）由F和H反应生成I的化学方程式为_______________________________________，反应类型为_______________。（4）由I转变为J可选用的试剂是_______(填标号)。A. B.C.稀 D.溶液（5）设计反应1和反应2的目的是___________________________。（6）在D的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_______种；①含有苯环；②遇溶液显紫色；③与溶液反应放出。其中，核磁共振氢谱显示为五组峰，且峰面积比为的同分异构体的结构简式为_______________________。

【参考答案】一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.D2.B3.C4.D5.A6.B7.D三、非选择题：共58分。8.（1）减小Na2SO4等无机物在水中的溶解度，便于析出（2）蒸馏2NH3+3ClO-=3Cl-+N2+3H2O（3）排除装置中的空气，防止其影响废水中总有机碳含量的测量（4）除去CO2中的SO2浓硫酸（5）BC（6）1.32×1049.（1）适当增大盐酸的浓度、适当升高温度、搅拌稀硫酸与2CaO∙SiO2反应形成微溶于水的CaSO4覆盖在钢渣表面，阻碍反应物向钢渣扩散（2）H2O2或氯水（3）氨水（4）297（5）Ca2V2O7V2O3+2CaCO3+O2Ca2V2O7+2CO2（6）×102310.（1）B（2）III恒温减压时平衡①、③右移，甲烷平衡