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文档简介

一、根本概念及概念辨析例1判断正误，分析原因。1.摩尔是表示物质微粒数量的单位，1molH2中含有6.02×1023个氢分子。2.1molO2的质量为32g·mol－1。3.⑴在标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L⑵22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含分子数。4.将58.5gNaCl溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L－1，从其中分别取出5mL和50mL，其物质的量浓度分别为0.005mol

·L－1和0.05mol

·L－1。×××××2.物质的质量与摩尔质量的区别和联系单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。联系数值是该物质的相对分子质量，单位是g

·

mol－1或kg

·

mol－1数值任意，单位通常是g或kg区别摩尔质量物质的质量3.气体摩尔体积〔Vm〕单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。在标准状况下，约为22.4L·mol－1。注意的问题:⑴研究对象是气体;⑵通常将温度为0℃，压强为101kPa时的状况称为标准状况;⑶一条定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。4.物质的量浓度〔CB〕以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。注意的问题:⑴计算公式：⑵物质的量浓度的单位：mol·L－1⑶同一溶液，体积不等，浓度相等，所含溶质的物质的量、质量不相等。三、配制一定物质的量浓度的溶液仪器：⑴用固体配制溶液需用的仪器：托盘天平〔带砝码〕、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管其它：药匙、称量纸⑵用液体配制溶液需用的仪器：酸式滴定管〔或碱式滴定管〕、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管其它：滴定管夹2.操作步骤⑴计算⑵称量〔如是液体就用滴定管量取〕⑶溶解〔少量水，搅拌，注意冷却〕⑷转液〔容量瓶要先检漏，玻璃棒引流〕⑸洗涤〔洗涤液一并转移到容量瓶中〕⑹振摇⑺定容⑻摇匀3.误差分析：无影响————容量瓶或烧杯中未枯燥偏大减小——定容时俯视读数偏小增大——定容时仰视读数偏小增大——定容时加水多，用滴管吸出偏大减小——未冷却到室温就注入容量瓶偏小——减小未洗烧杯和玻璃棒偏小——减小向容量瓶中注液时少量流出溶液浓度溶液体积溶质质量引起误差的一些操作例4欲配制100mL1mol·L－1的NaOH溶液，请答复：⑴必须用到的仪器是_________〔填写序号〕①50mL量筒②50mL容量瓶③100mL量筒④100mL容量瓶⑵NaOH有腐蚀性，称量NaOH固体，正确的方法是____〔填写序号〕①将固体放在称量纸上②将固体直接放在天平的托盘上③将固体放在烧杯中⑶假设容量瓶中有少量蒸馏水，对所配溶液的浓度有何影响？____________〔填“偏大〞、“偏小〞或“没有影响〞〕。④③没有影响2.设NA为阿伏加德罗常数，以下说法中正确的选项是2.4g金属镁与足量盐酸完全反响，失电子总数为0.2NAB.2NA个CO2的质量为

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