新教材人教版高中化学必修第一册第四章物质结构元素周期律 课时练习题及章末测验含答案解析

第四章物质结构元素周期律

第一节原子结构与元素周期表...........................................-1-

第1课时原子结构元素周期表.....................................-1-

第2课时核素.....................................................-10-

第3课时原子结构与元素的性质....................................-18-

第二节元素周期律.....................................................-27-

第1课时元素性质的周期性变化规律................................-27-

第2课时元素周期表和元素周期律的应用...........................-36-

第三节化学键.........................................................-47-

第四章综合测验.........................................................-56-

第一节原子结构与元素周期表

第1课时原子结构元素周期表

1.元素X的原子有3个电子层，最外电子层上有4个电子。则X元素位于元素周期

表的（）

A.第四周期第RIA族B.第四周期第VHA族

C.第三周期第IVB族D.第三周期第IVA族

H]D

假画根据周期序数=电子层数，主族序数=最外层电子数，可知D项正确。

2.下列说法肯定错误的是（）

A.某原子K层上只有一个电子

B.某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍

C.某离子M层上和L层上电子数均为K层上电子数的4倍

D.某离子的核电荷数与最外电子层上的电子数相等

ggB

解析|K层、L层、M层上最多能容纳的电子数分别为2、8、18。K层上可排1个

电子,也可排2个电子,A项有可能;当M层上排有电子时,L层已经排满电子,即排了

8个电子，而M层最多可以排18个电子,B项不可能;符合“M层上和L层上电子数

均为K层上电子数的4倍”的离子可以是S'C「、K+、Ca2+等,C项有可能;D项，

最外电子层上的电子数可为2或8,核电荷数和最外层电子数均为2的只有He,不符

合条件，核电荷数和最外层电子数均为8的为02一,D项有可能。

3.下列各原子结构示意图中所表示的核外电子排布正确的是（）

}B.J

14）284D.什⑼289

J>

|答案C

颠解答此题时应注意:①电子排布遵循能量最低原理;②各电子层最多所能容纳

的电子数目为2层；③原子最外层电子数不能超过8（K层为最外层时不能超过2）。A

项不符合能量最低原理，应该先排满K层再排L层，所以A项错误;B项不符合各层

最多排2/个电子,K层最多排2个电子，所以B项错误;D项不符合最外层最多只能

排8个电子，所以D项错误。

4.（2020湖北天门、潜江、应城高一期中联考）元素周期表是学习化学的重要工具。

如图是元素周期表中的一格，从中获取的信息不正确的是（）

52Te

确

5s25P4

127.6

A.该元素的元素符号为Te

B.该元素属于金属元素

C.该元素的原子核外有52个电子

D.该元素的相对原子质量为127.6

薜|B

画根据元素周期表中的一格可知,该元素的元素符号为Te,A项正确;根据元素周

期表中的一格可知，该元素的名称是神，带“石”字旁，属于非金属元素,B项错误;根据

元素周期表中的一格可知，左上角的数字为52,表示原子序数为52,根据原子序数=

核电荷数=质子数=原子核外电子数，则该元素的原子核外电子数为52,C项正确。根

据元素周期表中的一格可知,127.6表示该元素的相对原子质量,D项正确。

5.（2020安徽黄山高一检测）A、B、C为短周期元素，在元素周期表中所处的位置如

图所示，已知A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。下列叙述

错误的是（）

AC

B

A.A、C元素的族序数之和等于B元素族序数的2倍

B.A元素的名称为氮

C.B元素位于元素周期表第三周期第VA族

D.C原子的核电荷数是9

ggc

蓟由A、B、C均为短周期元素及A、B、C的相对位置，可知A、C位于第二周

期,B位于第三周期，设B元素的质子数为。，则A、C原子的核外电子数分别为

b-9,b-7。依题意，有b-9+b-7=b，解得8=16。因此，元素B是硫，则A是氮,C是氟，故C

错误。

6.原子序数为83的元素位于:①第五周期;②第六周期;③第IVA族;④第VA族;⑤第

HB族，其中正确的组合是（）

A.①④B.②③C.②④D.①⑤

Iggc

朝根据与该元素原子序数最接近的0族元素的位置来确定。与83号元素最邻近

的0族元素为86号元素氢,83号元素比氢的原子序数小3,那么它在元素周期表中

的位置应该是氢左移3个格,即第六周期第VA族。

7.（2020天津耀华中学高一期末）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

族

周期

IAIIAIIIAIVAVAVIAVDA0

2①②

3③④⑤⑥⑦⑧⑨

4⑩⑪⑫

⑴写出⑥的元素符号:，画出⑫的原子结构示意

图：。

⑵写出③的单质在空气中燃烧后的产物与二氧化碳反应的化学方程

式:；该反应每生成1mol气体转移.

个电子。

⑶在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，呈两性的氢氧化物

是。

(4)写出实验室制取⑧的单质的化学方程

式:0

答案

24

(2)2Na2O2+2CO2,2Na2co3+O21.204xl0

(3)A1(OH)3(4)MnO2+4HCl(浓)4MnC12+CLT+2H2O

回丽由元素在元素周期表中的位置，可知①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤

为A1、⑥为Si、⑦S、⑧为C1、⑨为Ar、⑩为K、⑪为Ca、⑫为Br。

(1)⑥的元素符号为Si,⑫为Br,原子序数为35,澳的原子结构示意图为

@"21

>>>>0

(2)③为钠，钠单质在空气中燃烧后的产物是过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应

的化学方程式为2Na2O2+2CO2——2Na2co3+O2；该反应每生成Imol气体转移

1.204x1024个电子。

(3)A1(OH)3是两性氢氧化物。

(4)实验室用二氧化镒和浓盐酸制取氯气的化学方程式为

MnO2+4HCl(^)=MnC12+C12T+2H2Oo

8.甲、乙两元素原子的第二层电子数都是其他层电子总数的2倍。下列推断正确的

是()

A.甲与乙处于同一周期

B.甲与乙处于同一主族

C.甲与乙指的是碳和铝

D.甲与乙的原子序数之和是偶数

gab

解近］L层最多可容纳8个电子，当其他层共有4个电子时符合题意，根据核外电子排

布规律，镁符合条件;当L层未填满电子时,K层的2个电子已填入，此时L层应有4

个电子，碳符合条件。则甲、乙指的是碳和镁,D项符合题意。

9.某1-18号元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，那么该原子（）

A.有3个电子层B.有2个电子层

C.最外层电子数是8D.核电荷数是10

|答案B

画第一层排满为2个电子，第二层排满为8个电子，第三层为最外层时，最多排8

个电子，若该原子有3个电子层，依题意可知最外层（第3层）要排24个电子，这不可能,

则该原子只有2个电子层，第一层为2个电子，第二层为6个电子。

10.现有两种短周期元素A、B的原子序数分别为"、"若。+8="则下列有关A、B

的说法正确的是（）

A.A和B一定在同主族

B.A和B一定在同周期

C.若A和B在相邻周期，则A、B一定同主族

D.A、B可能既不同周期，又不同主族

ggD

随附若A为氢,B为氟，则A、B、C三项全错,D项正确。

11.（双选）（2020山东青岛二中高一检测）元素A、B、C、D在元素周期表中的位置

如下图所示。下列叙述不正确的是（）

A.C的原子序数比B的原子序数大1

B.原子结构示意图为'，1）的元素，与C位于不同周期

C.B的原子与D的原子最外层电子数相等

^40）^~8

D.原子结构示意图为<“J'的元素，与B位于同一主族

|答案|BD

B是第一周期的最后一种元素,C是第二周期的第一种元素，则C的原子序数比

^852~6

B的原子序数大1,A项正确;原子结构示意图为＞的元素的原子序数

是8,与C位于同一周期,B项错误;B是2号元素，原子核外有1个电子层、2个电子,D

1〕

82

是12号元素，原子结构示意图为1，,C项正确;原子结构示意图为

^10）^~8

J/1J的元素是10号元素，也是第二周期的最后一种元素，与B同族，但该

族是0族而不是主族,D项不正确。

12.如图所示,A、B、C、D、E是元素周期表中的5种主族元素。下列说法不正确

的是（）

A.A、E原子序数之差可能为2

B.D、E原子序数之差可能为18或32

C.B、C原子序数之差一定是2

D.B、D原子序数之差不可能是7

gg]A

解枷由题给5种元素的位置关系可以看出,A不是第一周期的氢元素，所以A、E原

子序数之差不可能为2,A项错误。A、E、D应为第IVA或VA或VIA族元素，以第

VIA族元素为例，由下表原子序数之差可知B项正确。

元素符号0SSeTePo

原子序数816345284

原子序数之差^8^^18^^18^^32^

同时又知B、D原子序数之差应大于8,D项正确。B、C之间仅隔有1种E元

素，故其原子序数之差一定为2,C项正确。

13.短周期的三种元素分别为X、Y和Z,已知X元素的原子最外层只有一个电子;Y

元素原子的M电子层上的电子数是它K层和L层电子总数的一半;Z元素原子的L

电子层上电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个。则这三种元素所组成

的化合物的化学式不可能是（）

A.XYZ3B.X2YZ4C.X3YZ4D.X4Y2Z7

回捌Y元素原子的M电子层上的电子数是它K层和L层电子总数的一半，则M层

有5个电子，故Y为P元素;Z元素原子的L电子层上电子数比Y元素原子的L电

子层上电子数少2个，则Z元素L层有6个电子，故Z为0元素。已知X元素的原

子最外层只有一个电子，则X处于第IA族。X、Y、Z组成化合物时,X应显+1价,Z

应显-2价，则

A项,Y的化合价为+5价，符合，故A可能；

B项,Y的化合价为+6价,不符合，故B不可能；

C项,Y的化合价为+5价，符合，故C可能；

D项,Y的化合价为+5价，符合，故D可能。

14.I.（1）某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍,其质子数是最外层电子数的3

倍,该元素的原子结构示意图是o

⑵已知某粒子的结构示意图为1

①当x-y=\O时，该粒子为（填“原子”“阳离子”或“阴离子”）。

②当尸8时，粒子可能为（填名

称）、、、、。

n.结合元素周期表回答下列问题：

⑴表中的实线是元素周期表的部分边界,请在图中用实线补全元素周期表的边界。

2He

4

⑵表中所列元素,属于短周期元素的有，属于主族元素的有

⑶元素f是第周期第族元素，请在方框中按氢元素的式样写

出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。

(+1)11

ggI.(1)yyy(2)①原子②氤原子氯离子硫离子钾离

子钙离子

(2)abcdefgabcdef

⑶三VIA|16S

解析I.(1)设核电荷数=质子数=4,元素原子的电子层数为X,最外层电子数为二依题

意:a=5x,a=3y,则5x=3y,x(。因原子的最外层电子数不超过8,即y为1~8的正整数,

故仅当产5,户3时合理，则该元素的核电荷数为15o

(2)①当x-y=10时,x=10+y,说明核电荷数等于核外电子数，所以该粒子应为原

子。②当尸8时,应为有18个电子的粒子，所以可能为鼠原子、氯离子、硫离子、

钾离子、钙离子。

11.(2)短周期指元素周期表中的第一、二、三周期，表中所列元素,属于短周期元

素的有a、b、c、d、e、f、go主族元素指元素周期表中的第1、2、13、14、15、

16、17纵列，所以属于主族元素的有a、b、c、d、e、f。(3)根据元素周期表可知元

素f是第三周期第VIA族元素，是S元素。

15.某研究性学习小组以元素周期律为课题研究“短周期元素在元素周期表中的分

布”,他们提出元素在元素周期表中排布的四种方案：

方案甲

方案乙

方案丙

方案丁

⑴这四种方案都有“合理”的理由,请填写下表:

方案“合理”的理由

甲

乙

丙

T

(2)下列化合物中支持方案丙中把H放在第VHA族的是o

A.H2OB.HC1

C.NH4CID.NaH

⑶下列关系式中支持方案丁中把H放在第IVA族的是o

A.最外层电子数=族序数

B.最高正化合价+|最低负化合价|=8

C.最高正化合价=|最低负化合价|

D.电子层数=周期数

⑷在短周期元素中,原子最外电子层只有1个或2个电子的元素

A.是金属元素

B.是稀有气体元素

C.是非金属元素

D.无法确定为哪一类元素

爸案(1)H与Li、Na原子最外层均为一个电子,He与Ne、Ar等稀有气体原子最外

层都已达稳定结构He与Be、Mg等第HA族元素原子的最外层电子数均为2

H与F、C1等第VDA族元素的原子均可得一个电子形成稳定结构H与C、Si等第

IVA族非金属元素的原子都不易得到或失去电子形成稳定结构(2)D(3)C

(4)D

丽(1)关键分析H、He两种元素在不同元素周期表中的位置，结合H、He两原子

的结构特点进行解答。

(2)方案丙中把H放在第VDA族是因为H也可得到1个电子形成稳定结构，从而

显-1价,故只有D符合。

(3)方案丁中把H放在第IVA族是因为H同C、Si一样都不易得到或失去电子,

且形成化合物时最高正价等于最低负价的绝对值。

(4)原子最外层电子数为1的短周期元素可为H(非金属元素)、Li和Na(二者为

金属元素),原子最外层电子数为2的短周期元素可为Be和Mg(二者为金属元素)、

He(稀有气体元素)，故选D。

第2课时核素

课后篇素养形成

L下列几种核素中，已知心仄c不相等，其中互为同位素的一组是()

A*X与gWB.$Z与

C*W与册D*X与3y

答案D

只有D中两种原子质子数相同，中子数不同，互为同位素。

2.在宾馆、办公楼等公共场所，常使用一种电离式烟雾报警器,其主体是一个放有锢

241

-241(22Am)放射源的电离室。95Am原子核内中子数与核外电子数之差是()

A.241B.146C.95D.51

ggD

2495Am的质子数为95,质量数为241,中子数=241-95=146,核外电子数=质子数

=95,中子数与核外电子数之差为146-95=51o

3.（2020湖北荆州中学月考）2019年1月3日上午10时26分,嫦娥四号探测器实现

人类探测器首次月背软着陆。月背探测器用的是同位素温差发动机,使用的放射性

2,20210

同位素有瑞Sr（专思）、94PU（杯卜84Po（针），通过衰变产生能量发电。下列有关同位

素的说法正确的是（）

A.位于元素周期表中同一周期同一族的不同的核素，一定互为同位素

B.氧有三种核素16。、"0、180,所以自然界中的氧气分子共有6种

C.同位素是指质子数相同、中子数不同的微粒间的互称

D.温差发动机使用时没有发生化学变化

SM]D

颤位于元素周期表中同一周期第VIII族的不同的核素，质子数可能不相等，所以它

们之间不一定互为同位素，故A错误;因为同位素的化学性质相同，氧虽然有三种核

素16。、17。、180,但自然界中的氧气分子为1种，故B错误;同位素是指质子数相同、

中子数不同的不同核素之间的互称，故C错误;温差发动机使用时是将放射性同位

素衰变时产生的能量转变成电能，发生的是核反应，没有发生化学变化，故D正确。

4.张青莲是我国著名的化学家,1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818,被

国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。这是相对原子质量表中首次采用我

国测定的相对原子质量值。则下列关于In的说法中，错误的是（）

A，495In原子核外有49个电子

B.*In原子核内有49个中子

C.U5In原子核内质子数和中子数之和等于其质量数，为115

D晶51n是In元素的一种核素

ggB

解如根据核素的表示方法,In的质子数为49,质量数为115,则中子数为66,B项错误。

5.最近，我国某物理研究所取得重大科技成果，研制出由BO所构成的单质气体38。

是一种稳定的同位素，称为重氧。下列有关说法不正确的是（）

A.1.8g年02气体的物质的量是0.05mol

1823

B.0.1molH2O所含的中子数约为6.02x10

18

C.0.2mol02气体的体积约为4.48L

DNCh气体的摩尔质量为36gmor1

ggc

解析|A中1.8gi8O2的物质的量为/需6=0.05mol;B中一个H2I80分子所含的中子

数为18-8=10,所以,0.1molH218o的中子数约为0.1x10x6.02x1（）23=602x1（）23©中

l8

0.2molO2气体在标准状况下的体积约为4.48L;D中运。？的摩尔质量为36g皿。］」。

6,1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想—人工转变元素。这个核反应如

下y7N+gHe-'2+出。下列叙述正确的是（）

A.】,O原子核内有9个质子

O

B/H原子核内有1个中子

C.O2和。3互为同位素

D.通常情况下,He和N2化学性质都很稳定

ggD

17ao原子核内质子数是8,A错误;：H原子核内中子数是1-1=O,B错误;02和03

ox

互为同素异形体,C错误;通常情况下,He和N2化学性质都很稳定,D正确。

7.（2020辽宁大连第二十四中学高一检测）据悉,地球上的氢元素主要以《He的形式

存在,而月球上的土壤中吸附着数百万吨3He,据估算3He核聚变所释放的能量可供

人类使用上万年。下列说法正确的是（）

①3He、加e的化学性质基本相同②3He、%e具有相同的中子数③3班核聚变

是化学变化④3He、%e互为同位素⑤等质量的3He和/e的物质的量之比为

4:3⑥等质量的3He和4He气体在相同条件下,其体积之比为3：4

A.①②⑥B.①④⑤

C.③④⑤D.③④⑥

解析『He和,He核外电子排布相同，所以它们的化学性质基本相同;3He/He都是氮

元素的核素，其质子数相同，中子数不同;3He核聚变不属于化学变化,因为化学变化

中原子核不变;3He、%e互为同位素;3He、4He的摩尔质量分别为3g-molT、

4g-mo「(注意He为稀有气体，其分子为单原子分子)，则等质量的？He和4He的物质

的量之比为4：3,在相同条件下，两气体的体积之比为4:30

8.(2020山东聊城高一检测XD48g醛。802分子中的中子的物质的量为

moL

⑵硫原子核内有16个中子，其质量数为32,则16gs2-所含电子的物质的量为

moL

⑶某元素的同位素gx,其氯化物为XC12。1.11g该氯化物溶于水配成溶液后，加入I

mol-L-1的AgNCh溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子,

则X元素在周期表中的位置是O

矗|(1)26(2)9(3)第四周期第IIA族

触画⑴由题意可知,12。8。2分子的相对分子质量为48,所以48gl2cl8。2分子为Imol,

其中的中子的物质的量为26moL

(2)硫原子核内有16个中子，其质量数为32,则1mol的S?-有18moi的电子，而

16gs2-即为0.5molS2则有(18x0.5)mol电子,一共有9mol电子。

(3)加入ImolL”的AgNCh溶液20mL恰好完全反应。则说明其中含有氯离子

的物质的量为0.02mol,所以氯化物XCh的物质的量为0.01mol,而O.Olmol该氯化物

的质量为1.11g,则说明Imol该氯化物的质量为111g,所以可以推测,X的相对原子

质量为40。所以该元素为第四周期第IIA族的钙元素。

9.科学家们发现氢元素有三种同位素原子。

⑴分别写出它们的名称:、、。写出用于制造氢弹原料的同

位素原子o

⑵已知氯有2种常见同位素原子35。、37。,氯气与氢气形成的氯化氢分子的相对分

子质量有种。

⑶质量相同的电骁。和D216。所含质子数之比为，中子数之比

为。

笊M产、产(或D、T)

(2)5(3)10：98：9

(2)氯化氢有H-"。、H37CkD35CkD37CkT35CkT37cl6种，但H37cl与135。

的相对分子质量相同，所以相对分子质量有5种。

(3)质量都为1g的H2I6O与D2I60的质子数之比为白：白=10：9,中子数之比为

1820

*x8)：(黜0)=8：9o

10.(双选X2020山东威海高一期中改编)下列叙述正确的是()

A.任何原子或离子的组成中都含有质子

BJ6O2和评02互称为同素异形体

C40K和4℃a原子中的质子数和中子数都相等

D.同位素是不同核素，物理性质不完全相同、化学性质相同

ggAD

18

解机任何原子或离子的组成中都含有质子，故A正确;16。和0是互为同位素的两

种核素，它们形成的单质1602和1802不是互为同素异形体，而是同一种物质，故B错

误;4°K质子数是19、中子数是21,40Ca质子数是20、中子数是20,故C错误;同位素

指的是同种元素的不同核素，物理性质不完全相同，如不同核素的质量不同，故D正

确。

11.中国的天宫空间站将于2022年运行!最早的“天宫一号”的燃料是氢化锂三兄

弟:1诅、口口、口。其中Li的质量数为7,下列对这三种物质的说法中正确的是()

A.质子数之比为1：2：3

B.中子数之比为1：1：1

C.摩尔质量之比为8：9：10

D.化学性质不相同

ggc

隧相锂原子质子数为3,质量数为7,其中子数为4;H、D、T质子数均为1,中子数分

别为0、1、2,所以LiH、LiD、LiT的质子数之比为(3+1)：(3+1)：(3+1)=1：1：1,A

项错误;中子数之比为(4+0)：(4+1)：(4+2)=4：5：6,B项错误;摩尔质量之比为

(7+1)：(7+2)：(7+3)=8:9：10,C项正确;物质的化学性质与其元素组成及物质结

构有关,LiH、LiD、LiT的元素组成及物质结构均相同，故化学性质相同,D项错误。

12.X、Y、Z和R分别代表四种元素。如果“X""/"、cZ"、成"四种离子的电子

层结构相同，则下列关系正确的是()

X.a-c=m-nB.a-b=n-m

C.c-d=m+nD.b-d=m+n

廨析〔A项，电子层结构相同，则有。-机=。+〃,变形得〃-C=M+〃，故错误;B项，电子层结

构相同,a-加=8-〃，变形得a-h="z-〃，故错误;C项,c+〃=d+〃?,变形得c-d=机-"，故错误;D

项,b-〃=d+m,变形得/?-4=〃+〃?,故正确。

13.某元素一种同位素原子的质子数为九中子数为〃，则下述论断正确的是（）

A.该元素的相对原子质量为（〃?+〃）

B.这种元素的原子序数为〃

C.Wg此原子的物质的量约为*mol

D.核内中子的总质量小于质子的总质量

ggc

蓟该元素一种同位素的相对原子质量为（加+〃）,A项错误;这种元素的原子序数为

m,B项错误;该同位素原子的摩尔质量为（机+〃）g・mo「,所以嗓此原子的物质的量约

为」JmoLC项正确;原子核内质子数、中子数不确定，无法计算核内中子总质量和质

m+n

子总质量的相对大小,D项错误。

14.下列说法不正确的是（）

①质子数相同的粒子一定属于同一种元素

②同一元素的核素种数由中子数决定

③同位素的化学性质几乎相同

④质子数相同、电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和离子

⑤C12中35C1与37。两种核素的个数之比与HC1中35cl与37C1的个数之比相等

A.③B.@c.②⑤D.①

ggD

解析Ne与HF的质子数均为10,但二者不是同一元素，故①是错误的;同一元素的核

素中质子数相同，中子数不同，显然中子数决定同一元素的核素种数，故②正确;一种

分子和一种离子，如果质子数相等，它们的电子数一定不等，故④正确;同位素的质子

数相同，化学性质几乎相同，但其质量数不同,物理性质不同，在自然界中其原子百分

组成不变,故③⑤正确。

,4

15.（双选）下列关于同温同压下的两种气体12。8（）和N2的判断正确的是（）

A.体积相等时密度相等

B.原子数相等时具有的中子数相等

C.体积相等时具有的电子数相等

D.质量相等时具有的质子数不相等

|答案QP

I解桐由于12cl8。和14N2的相对分子质量不等，故体积相等的两种气体的质量不等，

因此密度不等，故A项错误;1个12cl8。分子中有16个中子,1个I4N2分子中含有14

个中子，二者均为双原子分子，原子数相等，即分子数相等,但中子数不等，故B项错

误严。8。和I4N2均为14电子分子，同温同压下，二者体积相等则分子数相等,所具有

的电子数相等，故C项正确;12cl8。和I4N2分子内均有14个质子，由于二者的相对分

子质量不等,故等质量的两种分子所具有的质子数不等，故D项正确。

45Fe

16.近年来，科学家通过粒子加速器进行了一周的实验,获得了6个非常罕见的26

原子，接着，科学家又使用特制的测量仪器观测到，这6个原子中有4个发生了衰变,

这一实验证实了曾经预言的双质子衰变方式，即有一个原子同时放出两个质子的衰

变方式。回答下列问题：

⑴该茏Fe原子的核内中子数为，该原子的核外电子数为。

⑵以下关于茏Fe的叙述正确的是o

A矣Fe与釜Fe是两种核素

B.科学家获得了一种新元素

045

26的衰变不是化学变化

D.这种铁原子衰变放出两个质子后变成型Fe

⑶某同学认为第Fe在一定条件下也可与氧气反应，他的判断依据是

餐嵬⑴1926(2)AC⑶2Fe与釜Fe的核内质子数相同，互为同位素，化学性质

几乎完全相同

麻树⑴穿Fe的中子数=质量数-质子数=45-26=19,电子数=质子数=26。

Fe与56

2)26Fe的质子数相同，属同一种元素Fe元素,但中子数不同，是两种不同

的核素;Fe元素不是一种新元素发Fe衰变后变为质子数为24的新原子，原子核发生

了变化，不是化学变化。

Fe与56

3)26的核内质子数相同，互为同位素，化学性质几乎完全相同。

17.根据要求回答下列相关问题:

293不294

U口

⑴科学家进行科学探究时曾用羽Ca轰击2*Bk(错性成117US117Uus,当时他

24293

19Bk卜117

们认为Uus可能就是一直寻找的第117号元素。下列关于第Ca、97UUUS

和猾Uus的说法中不正确的是(填字母，下同)。

293

117

A.UUUS和洛Uus互为同位素

B喘Ca、Bk表示两种核素

C48

20

caqV’/Bk(倍)、1“1/，Uus和密Uus属于四种元素

⑵下列关于13：I、CS和13：CS的说法中正确的是o

A.%5cs和13；5cs的质子数相同，电子数不同

B..CS和晨5cs的质量数相同，中子数不同

C.R5cs和%5cs的质子数相同，质量数不同

134

D.13：I、CS和％Cs的化学性质基本相同

134

⑶根据\1、55cs组成，回答下列问题：

①碘原子最外层有7个电子，其原子的核外电子层数为，碘与下列元素性

质最相似的是o

A.钠B.氯

C氮D.氧

②钠原子最外层有1个电子，与钠、钾性质相似，碘与钠化合生成稳定化合物,其化学

式为o

(4)杯的元素符号为Pu,质子数为94o

①用原子符号表示杯-238、杯-239和杯-240分别

为o

②钎-244的中子数为0

签阑⑴C(2)C(3)①5B②CsI

々38239240…

Pu

⑷①94PU、94'94PU②150

丽(1)A项J^Uus和胃fUus表示同种元素的两种原子,互为同位素,A项正确;B项,

一定质子数和一定中子数构成一种核素，即有几种原子就有几种核素,B项正确;C

48

项202%Bk(错)、Uus和涔Uus属于四种原子、三种元素,C项错误。

(2严*Cs和%5cs的质子数都是55,质量数分别为134、137,质量数(A)=中子数(N)+

质子数(Z),中子数分别为79、82,同位素的化学性质基本相同，但是了!、%5cs和

13；5cs属于两种元素的三种原子，碘与钝的化学性质不同。(3)①碘原子含53个质

子,核外有53个电子，碘最外层有7个电子，根据核外电子排布规律，电子排布为2、8、

18、18、7;在钠、氯、氮、氧原子中,只有氯原子最外层有7个电子，一般地,原子最

外层电子数决定元素化学性质，即原子最外层电子数相同，其化学性质相似,碘与氯

的化学性质相似。②铠与钠、钾化学性质相似,说明艳在化合物中显+1价，碘显-1

价，碘化钠的化学式为Cslo(4)①原子的表示方法:元素符号左上角数字表示质量数,

左下角数字表示质子数。②质子数与中子数之和等于质量数，钵-244的中子数

=244-94=150o

第3课时原子结构与元素的性质

1.人体体液中钠离子与钾离子的浓度差变化是神经冲动传递的物质基础。钠和钾都

属于碱金属。下列与碱金属元素有关的比较不正确的是()

A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈

B.还原性:K〉Na,故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠

C.熔、沸点:Li>Na>K

D.碱性:LiOH<NaOH<KOH

随画锂的活泼性比钠弱，与水反应不如钠剧烈,A项正确;还原性K>Na>Li,但K不能

置换出NaCl溶液中的Na,而是与H2O反应,B项不正确;碱金属元素从Li到Cs,熔、

沸点逐渐降低，即Li>Na〉K〉Rb〉Cs,C项正确;从Li到Cs,碱金属元素的金属性逐渐

增强,最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强，即碱

，性:LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH,D项正确。

2.(2020湖北天门、潜江、应城高一期中联考)下列有关碱金属、卤素原子结构和性

质的描述正确的是()

①随着核电荷数的增加，卤素单质的熔、沸点依次升高，密度依次增大

②随着核电荷数的增加，碱金属单质熔、沸点依次降低，密度依次减小

③F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7,Li、Na、K、Rb的最外层电子数都是1

④碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成氧化物R2。

⑤根据同族元素性质的递变规律推测At与七化合较难

⑥根据F、Cl、Br、I的非金属性依次减弱，可推出HF、HC1、HBr、HI的还原性及

热稳定性依次减弱

⑦卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加，

原子核外电子层数增多，原子半径增大起主要作用

A.①②③⑤B.①③④⑦

C.①③⑤⑦D.②④⑤⑦

ggc

解析①随着核电荷数的增加，卤素单质的熔点、沸点依次升高,密度依次增大，①正确;

②随着核电荷数的增加，碱金属元素原子半径依次增大，单质熔、沸点依次减小，密度

呈增大趋势，但K的密度比Na的密度小，②错误;③F、Cl、Br、I的最外层电子数都

是7,Li、Na、K、Rb的最外层电子数都是1,③正确;④碱金属单质的金属性从Li

到Cs依次增强，加热时与氧气反应，锂生成氧化锂、钠生成过氧化钠等，④错误;⑤同

主族元素从上到下非金属性依次减弱，单质与氢气的化合能力依次减弱/艾是第六

周期卤族元素，则At与H2化合较难，⑤正确;⑥F、。、Br、I的非金属性逐渐减弱，

则对应单质的氧化性依次减弱，离子的还原性依次增强，即HF、HC1、HBr、HI的还

原性依次增强，热稳定性依次减弱，⑥错误;⑦F、CLBr、I位于同一主族，原子序数

逐渐增大，电子层数增多,原子半径增大，非金属性逐渐减弱，⑦正确。综上所述，①③

⑤⑦正确。

3.关于卤素（用X表示）的下列叙述不正确的是（）

A.卤素单质与水反应均可用X2+H2O—HXO+HX表示

B.虽然C1的非金属性比Br的强，但盐酸的酸性比氢漠酸的酸性弱

C.卤素单质的密度从F2—L,随相对分子质量增大而增大

D.卤素原子半径越小，对应的氢化物越稳定

gglA

|解析R与水反应不能用X2+H2O-HXO+HX表示;氨化物的酸性与非金属性的强

弱没有必然联系，由于在水中HC1比HBr难电离，故盐酸的酸性比氢澳酸的酸性弱；

卤素原子半径越小,非金属性越强，对应的氢化物越稳定。

4.（2020河南林州一中高一调研）下列关于碱金属的叙述中，不正确的是（）

A.钾元素比钠元素的金属性强

B.钾和钠的焰色分别为紫色和黄色

C.钠原子比钾原子易失电子

D.碱金属的熔点随着原子核外电子层数的增加而降低

ggc

朝碱金属元素随着原子序数的增大，金属性逐渐增强，故A正确;钾的焰色为紫色,

钠的焰色为黄色，故B正确;钾的金属性比钠强,钾比钠容易失去电子，故C错误;碱金

属元素从上到下随着原子核外电子层数的增加，其单质的熔点依次降低，故D正确。

5.三种短周期元素在周期表中的位置关系如图所示，下列说法正确的是（）

A.无法确定X、Y、Z各为何种元素

B.均为非金属元素

C.Y为氯元素

D.X元素形成的单质有很强的氧化性

底狗由于第一周期只有两种元素，故X为He,Y为F,Z为S,均为非金属元素。

6.（2020四川乐山十校高一期中）下列关于元素金属性、非金属性强弱判断不正确的

是（）

A.高温下2C+SiO2=2COT+Si,说明非金属性:C>Si

B.碱性:KOH>Mg（OH）2,说明金属性:K>Mg

C.氟气与氢气在暗处相遇就会爆炸,氯气与氢气混合在光照或点燃时发生爆炸，说明

非金属性:F〉C1

D.氧化性:Cu2+>Na+,说明金属性:Na〉Cu

§g]A

解析|A项中反应比较特殊，这个反应能够进行，是因为高温下生成了气态的一氧化

碳，一氧化碳非常稳定又能脱离反应体系，与非金属性无关，故A错误;元素最高价氧

化物对应水化物的碱性越强，元素的金属性越强，所以金属性:K>Mg,故B正确;元素

的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其单质与氢气化合越容易，所以氟气与氢气

在暗处相遇就会爆炸，氯气与氢气混合在光照或点燃时发生爆炸，说明非金属

性:F>C1,故C正确;金属离子的氧化性越强，则相应金属单质的还原性越弱，因为氧化

性:Cu2+>Na+,则金属性:Na〉Cu,故D正确。

7.（2020江苏镇江高一检测）意大利化学家西格雷和美国科学家科里森、麦肯齐用

，，原子大炮，，一回旋加速器加速氢原子核，轰击金属钿-209,由此制得了第85号元

素一“亚碘”，即碳。碳（At）是卤族元素中位于碘后面的元素,推测碳和碳的化合物

正确的是（）

A.与H2化合的能力:At2>b

B.我在常温下是白色固体

C.碳原子的最外电子层上有7个电子

D.碳易溶于水，难溶于四氯化碳

ggc

画从F到At,元素的非金属性减弱，与H2化合的能力逐渐减弱,A错误;从F到At,

单质的颜色逐渐加深,卜是紫黑色固体，故或在常温下不可能是白色固体,B错误;卤

素原子的最外电子层上有7个电子,C正确;由b微溶于水、易溶于四氯化碳,可推知

或不可能易溶于水、难溶于四氯化碳,D错误。

8.下表为元素周期表的一部分。

族

周期

IAIIAIIIAIVAVAVIAVDA

1①

2②③④⑤⑥

3⑦⑧⑨⑩

4⑪⑫⑬

⑴表中元素的非金属性最强，元素的金属性最强，元素

的单质室温下呈液态（填写元素符号）。

⑵表中元素⑦的原子结构示意图为

⑶表中元素⑥⑩的氢化物的稳定性顺序为>（填写化学式，下

同）。

（4）表中元素⑩和⑬的最高价氧化物的水化物的酸性:>o

⑸表中元素②和⑦的最高价氧化物的水化物的碱性:>o

答案kl)FKBr(2)'',

(3)HFHC1(4)HC1O4HBrCU

(5)NaOHLiOH

9.下列各组性质的比较正确的是()

A.还原性:F>Cl>Br>]

B.稳定性:HF<HCl<HBr<HI

C.与H2O反应由易到难:C12>Br2>l2>F2

D.密度:F2<C12<Br2<12

§1]D

蓟卤族元素从氟到碘，单质的氧化性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，卤素离

子(X-)的还原性逐渐增强，单质的密度逐渐增大。所以还原性:「>Br>Cl>F,A项错误;

氨化物的稳定性:HF>HCl>HBr>HI,B项错误;与H2O反应由易到难:F2>CL>Br2>L,C

项错误。

碱金属的性质

碱金属的核电荷数

10.如图表示第IA族金属(又称为碱金属)的某些性质与核电荷数的变化关系，则下

列各性质中不符合图示关系的是()

A.金属性

B.与水反应的剧烈程度

C.阳离子的氧化性

D.原子半径

ggc

艇画由图可知随着核电荷数的增大，碱金属的性质呈增大趋势，其金属性逐渐增强，

其单质与水反应剧烈程度增大，随核电荷数增大，其原子半径逐渐增大,A、B、D三

项正确;随碱金属的核电荷数递增,其阳离子氧化性逐渐减弱,C项与图不符。

11.下列叙述中，能说明金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是()

A.a原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少

B.a原子的电子层数比b原子的电子层数多

C.lmola从酸中置换H+生成的H2比1molb从酸中置换H+生成的H2多

D.常温时,a能从水中置换出氢，而b不能

ggo

蓟金属活泼性只与失去电子的难易程度