人教版九年级化学分子和原子课件

汇报人:XX2023-12-19人教版九年级化学分子和原子课件目录CONTENCT分子与原子基本概念物质构成奥秘化学反应中分子和原子变化实验室制取氧气和氢气方法探究分子运动论和扩散现象解析原子结构模型与核外电子排布规律01分子与原子基本概念分子定义分子性质分子运动分子是保持物质化学性质的最小粒子，由原子通过化学键结合而成。分子具有质量、体积和形状，不同分子间存在相互作用力，如范德华力、氢键等。分子在不停地做无规则运动，温度越高，运动速度越快。分子定义及性质80%80%100%原子定义及性质原子是化学变化中的最小粒子，是构成物质的基本单元。原子具有质量、体积和形状，不同元素原子具有不同的核电荷数和核外电子排布。原子由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子构成。原子定义原子性质原子结构构成关系化学变化中关系物质性质关系分子与原子关系在化学变化中，分子可分而原子不可分。分子在化学变化中分解成原子，原子再重新组合成新的分子。物质的物理性质主要由分子决定，如颜色、气味、密度等；而化学性质则由构成物质的原子决定，如可燃性、氧化性等。分子由原子构成，不同元素的原子通过化学键结合形成分子。02物质构成奥秘

元素周期表简介元素周期表将化学元素按照原子序数从小到大排序的表格，根据元素原子的核电荷数排列。周期和族元素周期表中的行称为周期，列称为族。元素按周期和族进行分类，具有相似的化学性质。元素性质元素周期表中，从左到右元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；从上到下元素金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。由阴阳离子通过静电作用形成的化学键。常见于活泼金属与活泼非金属之间形成的化合物。离子键原子间通过共用电子对形成的化学键。根据共用电子对的数目和类型，共价键可分为单键、双键和三键。共价键共价键中，不同原子对共用电子对的吸引力不同，导致共价键具有极性。极性共价键中，共用电子对偏向非金属性强的原子。键的极性离子键与共价键命名规则单质一般直接用元素名称表示；化合物则根据其组成元素的名称和化合价进行命名，遵循一定的命名规则和习惯。物质分类根据物质的组成和性质，可将物质分为单质、化合物、混合物等。化学式用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。化学式能表示出物质的组成元素、原子个数比以及各元素的质量比等信息。物质分类及命名规则03化学反应中分子和原子变化01020304化合反应分解反应置换反应复分解反应化学反应类型及特点由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，特点是单质与化合物反应生成新的单质和化合物。由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，特点是一变多。由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，特点是多变一。由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，特点是双交换、价不变。放热反应反应物的总能量高于生成物的总能量，释放热量使体系能量降低的化学反应。化学反应中的能量转化化学能可以转化为热能、光能、电能等形式的能量，也可以从其他形式的能量转化为化学能。吸热反应反应物的总能量低于生成物的总能量，需要吸收热量才能进行的化学反应。化学反应中能量变化催化剂定义催化剂作用催化剂种类催化剂应用实例催化剂在化学反应中应用在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。加快或减慢化学反应速率，提高产物的选择性，改善反应条件等。包括均相催化剂、多相催化剂、生物催化剂等。如合成氨工业中使用铁触媒作为催化剂，加快氮气和氢气反应生成氨气的速率。04实验室制取氧气和氢气方法探究加热高锰酸钾01在实验室中，可以通过加热高锰酸钾的方法来制取氧气。高锰酸钾在加热条件下分解产生氧气、锰酸钾和二氧化锰。加热氯酸钾和二氧化锰混合物02将氯酸钾和二氧化锰混合后加热，也可以制取氧气。在这个反应中，二氧化锰作为催化剂，加速氯酸钾的分解，产生氧气和氯化钾。双氧水在二氧化锰催化下分解03双氧水在二氧化锰的催化作用下分解，产生氧气和水。这种方法操作简便，安全可靠。实验室制取氧气方法锌与稀硫酸反应铝与氢氧化钠溶液反应实验室制取氢气方法在实验室中，常用锌与稀硫酸反应来制取氢气。锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。这种方法也可以用来制取氢气。遵守实验室规则在进行实验前，必须熟悉实验室的安全规则和操作规程，确保实验过程的安全。选择适当的实验器材，如试管、烧杯、酒精灯等，确保实验的顺利进行。药品的取用要适量，用后及时盖好瓶盖，避免药品的挥发和污染。存放药品时要分类放置，易燃、易爆、有毒药品要特别标注并妥善保管。实验过程中要注意火源的使用和管理，避免火灾的发生。同时，对于一些易燃、易爆的物质要特别小心处理，防止发生爆炸事故。实验产生的废气、废液和废渣要及时处理，避免对环境和人体造成危害。废气要经过适当的处理后排放，废液和废渣要分类收集并妥善处理。使用正确的实验器材防止火灾和爆炸处理废气、废液和废渣注意药品的取用和存放安全操作注意事项05分子运动论和扩散现象解析03分子的热运动分子的运动与温度有关，温度越高，分子运动越剧烈，表现为热运动。01分子在不断运动分子总是在不停地做无规则运动，这是分子运动论的基本原理。02分子间存在相互作用力分子之间存在相互作用的引力和斥力，使得分子在运动时相互碰撞、相互影响。分子运动论基本原理如打开一瓶香水，香味会迅速扩散到整个房间，说明气体分子在不断运动。气体扩散液体扩散固体扩散如在清水中滴入一滴墨水，墨水会逐渐扩散到整个水体中，说明液体分子也在不断运动。如长时间放置的煤块会相互渗透，说明固体分子也在缓慢地运动。030201扩散现象实例分析温度越高，分子运动越剧烈，扩散速度越快。温度压强越大，气体分子间的距离越小，相互碰撞的机会增多，扩散速度减慢。压强浓度差越大，扩散速度越快。例如，在浓盐水中加入清水，盐水会迅速扩散到清水中。浓度差不同介质对分子的阻碍作用不同，影响扩散速度。例如，在粘稠的液体中，分子的扩散速度较慢。介质性质影响扩散因素探讨06原子结构模型与核外电子排布规律原子是一个坚硬的实心小球，不可再分。道尔顿实心球模型原子是一个球体，正电荷弥漫性地均匀分布在整个球体内，电子镶嵌其中。汤姆生枣糕模型在原子的中心有一个很小的核，叫原子核，原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间里绕着核旋转。卢瑟福核式结构模型原子结构模型发展历程泡利不相容原理每个轨道最多容纳两个自旋相反的电子。洪特规则在等价轨道（相同电子层、电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同。能量最低原理电子尽可能地先占有能量较低的轨道，然后进入能量较高的轨道。核外电子排布规律总结原子半径同一周期（稀有气体除外），从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减；同一族中，由上而下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。主要化合价同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的最高正化合价递增（从+1价到+7价），第一周期除外，第二周期的Ｏ、Ｆ元素除外；最低负化合价递增（从-4价到-1价