专题五 非金属元素及其化合物-备战2024年高中学业水平考试化学真题分类汇编（新教材通用）（解析版）

专题五非金属元素及其化合物考点01氯及其化合物考点02硫及其化合物考点03氮及其化合物考点04无机非金属材料考点01氯及其化合物一、单选题1．（2023年云南省春季学期期末普通高中学业水平考试）下列关于氯水性质的说法正确的是A．用pH试纸测定其pH B．放置一段时间，pH增大C．起漂白作用的主要物质是 D．用硝酸银溶液检验其中的【答案】D【解析】A．氯水中含有次氯酸，具有漂白性，因此不能用pH试纸测定其pH，故A错误；B．氯水中存在Cl2+H2OHCl+HClO，HClO见光或受热分解，2HClO2HCl+O2↑，溶液中酸性增强，即pH减小，故B错误；C．氯水中起漂白作用的是主要物质为HClO，故C错误；D．氯水中存在Cl2+H2OHCl+HClO，因此可用硝酸银检验其中的Cl-，故D正确；答案为D。2．（2023年云南省春季学期期末普通高中学业水平考试）从氯气的发现到氯被确认为一种新的元素，历经数位科学家长达三十多年的不懈探索。将氯元素命名的科学家是A．屠呦呦 B．戴维 C．门捷列夫 D．侯德榜【答案】B【解析】18世纪70年代，瑞典化学家舍勒(C.W.Scheele，1742-1786)将软锰矿(主要成分是MnO2)与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。受当时流行学说的影响，舍勒未能确认这种气体。直到1810年，英国化学家戴维(S.H.Davy，1778--1829)才确认这种气体是一种新元素组成的单质——氯气，故B正确；故选B。3．（2023年黑龙江省春季普通高中学业合格考试）氯气的下列性质中，属于化学性质的是A．黄绿色气体 B．密度比空气大C．氯气与铜反应 D．有刺激性气味【答案】C【解析】A．颜色、状态属于物理性质，氯气是黄绿色气体，A错误；B．密度属于物理性质，氯气密度比空气大，B错误；C．化学反应属于化学性质，氯气与铜反应，C正确；D．气味属于物理性质，氯气有刺激性气味，D错误；故选C。4．（2023年1月辽宁省普通高中学业水平合格性考试）下列关于含氯物质的叙述错误的是A．可用于自来水消毒 B．是一种无色、无味、无毒的气体C．纯净的在中燃烧发出苍白色火焰 D．HCl气体溶于水，就成为我们常用的盐酸【答案】B【解析】A．具有强氧化性，可用于自来水消毒，A项正确；B．是一种黄绿色、有刺激性气味、有毒的气体，B项错误；C．纯净的在中燃烧可以看到苍白色火焰，C项正确；D．盐酸就是HCl气体溶于水得到的，D项正确；答案选B。5．（2023年1月辽宁省普通高中学业水平合格性考试）取干燥和湿润的有色布条各一条，分别放入两个盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，可观察到的现象是A．两布条均褪色 B．两布条均不褪色C．湿润的有色布条褪色 D．干燥的有色布条褪色【答案】C【解析】氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性而表现漂白性，能使有色布条褪色，而氯气没有漂白性，不能使有色布条褪色，则取干燥和湿润的有色布条各一条，分别放入两个盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，湿润的有色布条褪色、干燥的有色布条不褪色，故选C。6．（2023年1月辽宁省普通高中学业水平合格性考试）自来水厂水质检验员在自来水出厂前需对水中的氯离子等进行检测。实验室检验氯离子的试剂是A．稀硫酸 B．溶液C．稀硝酸和溶液 D．稀硝酸和溶液【答案】D【解析】氯离子检测：先加入稀硝酸排除OH-、、的干扰，再加入硝酸银溶液，产生不溶于水的白色沉淀。答案为：D。7．（2023年1月辽宁省普通高中学业水平合格性考试）将通入冷的石灰乳中即制得漂白粉，漂白粉的有效成分是A． B． C． D．【答案】C【解析】通入冷的石灰乳中即制得漂白粉，漂白粉的主要成分是，，其中有效成分是；答案选C。8．（2023年1月辽宁省普通高中学业水平合格性考试）实验室制取氯气过程中不需要用到的实验仪器是A．坩埚 B．酒精灯 C．圆底烧瓶 D．分液漏斗【答案】A【解析】实验室制取氯气用浓盐酸和二氧化锰加热制取，是固液加热反应装置，用到酒精灯、圆底烧瓶、分液漏斗，不用坩埚。答案选A。9．（2023年1月辽宁省普通高中学业水平合格性考试）氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造农药、药品等。实验室制取氯气的装置示意图如下。

利用上述装置制取并收集干燥的氯气，缺少的装置是A．发生装置 B．除杂装置 C．收集装置 D．尾气处理装置【答案】B【解析】浓盐酸与MnO2在加热的条件下发生反应生成Cl2，化学反应方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，盐酸具有挥发性，则Cl2中含有HCl，应先通过饱和食盐水洗气，除去Cl2中的HCl，再通过浓硫酸干燥Cl2，接着用向上排空气法收集氯气，由于Cl2有毒，最后用NaOH溶液来吸收尾气。则上述缺少除杂装置。故选B。10．（2022年海南省普通高中学业水平合格性考试）实验室处理尾气中的氯气，方法合理的是A．硫酸吸收 B．碱液吸收 C．燃烧除去 D．直接排放【答案】B【解析】A．硫酸和氯气不反应，A错误；B．氯气能与碱液发生反应，B正确；C．氯气不能燃烧，C错误；D．氯气有毒，会污染环境，不能直接排放，D错误；故选B。11．（2022年7月辽宁省普通高中学业水平合格性考试）对于可溶性氯化物中氯离子的检验，下列可用的试剂是A． B．C．和 D．HCl和【答案】C【解析】可溶性氯化物中氯离子的检验，先加入稀硝酸排除OH-、、的干扰，加入硝酸银反应生成白色沉淀，故选C。答案为：C。12．（2022年7月辽宁省普通高中学业水平合格性考试）漂白液既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可作游泳池消毒剂。漂白液的有效成分的化学式是A．NaCl B．NaClO C． D．【答案】B【解析】A．NaCl不能用作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，A错误；B．漂白液的有效成分的是NaClO，B正确；C．不能用作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，C错误；D．是漂白粉的有效成分，D错误；故选B。13．（2022年山东省普通学业水平合格性考试）下列有关氯水的说法错误的是A．新制氯水呈浅黄绿色B．向氯水中加入粉末，有气泡产生C．向氯水中滴加溶液，有白色沉淀产生D．向新制氯水中滴加少量紫色石蕊溶液，溶液最终呈红色【答案】D【解析】A．新制氯水中含有氯气，氯气为黄绿色气体，故呈浅黄绿色，故A正确；B．氯水中含氯气和水生成的盐酸，盐酸和碳酸氢钠生成二氧化碳气体，故加入粉末，有气泡产生，故B正确；C．氯水中含氯气和水生成的盐酸，向氯水中滴加溶液，银离子和氯离子生成白色沉淀，故C正确；D．氯气和水生成的次氯酸具有漂白性，能使有色物质褪色，故最终溶液显无色，故D错误；故选D。14．（2022年广东省高中学业平合格考试）氯气可用于自来水杀菌、消毒。有关氯气的叙述不正确的是A．Cl2具有强氧化性 B．纯净的H2能在Cl2中安静地燃烧C．氯气、液氯和氯水是同一种物质 D．加热条件下浓盐酸与MnO2反应制得Cl2【答案】C【解析】A．Cl2能与大多数金属、某些非金属和多种KI等还原剂反应，得到电子，氯元素化合价降低，具有强氧化性，A正确；

B．点燃下氢气和氯气发生反应产生氯化氢气体，纯净的H2能在Cl2中安静地燃烧，B正确；C．氯气和液氯都是纯净物、由氯分子构成，氯水是混合物，是氯气的水溶液，C不正确；

D．加热条件下浓盐酸与MnO2发生氧化还原反应生成氯气，该反应可用于在实验室制Cl2，D正确；答案选C。15．（2021年河南省普通高中学业水平考试）下列事实可以证明次氯酸是弱酸的是A．与碱反应 B．见光分解 C．漂白有色布条 D．次氯酸钠与碳酸反应生成次氯酸【答案】D【解析】A．次氯酸与碱反应说明次氯酸具有酸性，不能证明次氯酸是弱酸，故A不符合题意；B．次氯酸见光分解说明次氯酸具有不稳定性，不能证明次氯酸是弱酸，故B不符合题意；C．次氯酸漂白有色布条说明次氯酸具有漂白性，不能证明次氯酸是弱酸，故C不符合题意；D．次氯酸钠与碳酸反应生成次氯酸说明次氯酸的酸性弱于弱酸碳酸，能证明次氯酸是弱酸，故D符合题意；故选D。16．（2021年7月辽宁省普通高中合格性考试）下列关于氯及其化合物的叙述正确的是A．氯水是纯净物 B．漂白粉的有效成分是NaClOC．次氯酸具有强氧化性 D．氯气与铁反应生成氯化亚铁【答案】C【解析】A．氯水是氯气的水溶液，属于混合物，选项A错误；B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，选项B错误；C．次氯酸有强氧化性，可作强氧化剂，选项C正确；D．氯气与铁在点燃条件下反应生成氯化铁，选项D错误；答案选C。17．（2021年海南省普通高中学业水平合格性考试）瑞典化学家舍勒制取氯气的反应原理为，下列有关说法正确的是A．该反应的氧化剂是 B．可以用固体进行干燥C．该实验产生的尾气可以直接排放 D．常用向下排空气法收集【答案】A【解析】A．该反应中Mn的化合价降低，被还原，故是氧化剂，A正确；B．由于Cl2能与NaOH反应，故Cl2不可以用固体进行干燥应该用浓硫酸或者P2O5等酸性干燥剂干燥，B错误；C．Cl2有毒，则该实验产生的尾气不可以直接排放，应该用NaOH溶液进行尾气处理，C错误；D．Cl2的密度比空气的大，故常用向上排空气法收集或者排饱和食盐水法收集，D错误；故答案为：A。18．（2021年海南省普通高中学业水平合格性考试）“84”消毒液是新冠疫情防控中的一种常用消毒剂，其主要有效成分是A．次氯酸钠(NaClO) B．氯化钠(NaCl)C．氯酸钠(NaClO3) D．氯气(Cl2)【答案】A【解析】84消毒液是氯气通入氢氧化钠溶液生成的，84消毒液的有效成分是NaClO，具有强氧化性，可以杀菌消毒；故选A。19．（2021年2月贵州省普通高中学业水平考试）向稀硝酸酸化的某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，可证明原溶液中一定含有A．Na+ B．Cl- C．Mg2+ D．NH【答案】B【解析】向稀硝酸酸化的某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，可证明原溶液中一定含有Cl-，反应原理为：Ag++Cl-=AgCl↓，AgCl既不溶于水也不溶于酸，故答案为：B。20．（2021年12月贵州省普通高中学业水平考试）如图为某学习小组制取并验证Cl2性质的实验装置，下列叙述不正确的是A．仪器a的名称为分液漏斗B．浓硫酸的作用是除去Cl2中混有的HCl气体C．b中湿润的有色布条褪色D．NaOH溶液的主要作用是吸收Cl2，防止污染环境【答案】B【解析】A．由仪器构造可知，仪器a的名称为分液漏斗，故A正确；B．用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl，用浓硫酸除去Cl2中的水蒸气，故B错误；C．Cl2能使湿润的有色布条褪色，所以b中湿润的有色布条褪色，故C正确；D．Cl2能与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，故可用NaOH溶液吸收Cl2，防止污染环境，故D正确；答案选B。二、填空题21．（2023年上海市普通高中学业水平合格性考试）“84消毒液”是常见的消毒剂，其有效成分是NaClO。(1)Cl2和NaOH制备NaClO的化学方程式为。(2)如图是某品牌“84消毒液”的使用注意事项。注意事项1、外用消毒液，勿口服；2、现用现配，使用时注意戴手套防护；3、不适用于钢和铝制品的消毒；4、易使有色衣物脱色；5、避光、阴凉处保存；6、不可与酸性物质同时使用。①注意事项4“易使有色衣物脱色”，是因为“84消毒液”具有。A．碱性B．强氧化性②注意事项6“不可与酸性物质同时使用”，例如，若将“84消毒液”与“洁厕灵”(含盐酸)同时使用会生成黄绿色有毒气体。写出反应的离子方程式。【答案】(1)(2)B【解析】（1）Cl2和NaOH能发生氧化还原反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，对应的化学方程式为：；（2）①使有色衣物脱色说明“84消毒液”具有漂白性，原因是其中的NaClO具有强氧化性，故选B；②次氯酸钠具有强氧化性，盐酸有还原性，次氯酸钠能和盐酸发生氧化还原反应生成氯气，离子反应为：。22．（2023年湖南省普通高中学业水平考试合格性考试）单质碘有非常重要的用途，从海带燃烧后所得的海带灰中提取碘是单质碘的制备方法之一：海带燃烧后所得的海带灰中含有，从中获得，再由制备I2。某研究性学习小组为了从海带中提取碘，设计并进行了以下实验：请回答下列问题：(1)步骤③的实验操作名称是(填“过滤”或“蒸发”)；(2)含碘离子溶液中加氧化剂转化为含单质碘的水溶液，能达到该目的的物质是(填“氯水”或“稀盐酸”)；(3)I-被氧化为I2的离子方程式为；(4)工业上合成氨的反应为：，一定条件下，将1molN2和3molH2置于1L的密闭容器中，10min后测得c(NH3)为①用N2表示该反应的速率为；②其他条件不变时，升高温度，该反应的反应速率将(填“增大”或“减小”)。【答案】(1)过滤(2)氯水(3)(4)增大【解析】（1）步骤③是由悬浊液得到溶液，应进行过滤；（2）加氧化剂将碘离子转化为含单质碘，氧化剂可以用氯水；（3）碘离子被氯气氧化单质碘，离子方程式为：；（4）①用N2表示该反应的速率为；②其他条件不变时，升高温度反应速率增大。23．（2021年北京第二次普通高中学业水平合格性考试）漂粉精[主要成分为Ca(ClO)2]是常用消毒剂。下图是钠法生产漂粉精的一种工艺。(1)Ca(ClO)2中氯元素的化合价为。(2)补全过程I中反应的离子方程式：。____Cl2+____OH-=____ClO-+____Cl-+H2O(3)最理想的“原子经济性反应”是指反应物的原子全部转化为目标产物，此时原子利用率为100%。①钙法生产漂粉精的工艺中，反应为2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O。其中，钙原子利用率100%(填“=”或“＜”)。②钠法生产漂粉精的工艺中，溶液a的作用是。【答案】(1)+1价(2)Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O(3)＜将Ca(OH)2更多地转化为Ca(ClO)2，提高了钙原子利用率【解析】过程I中氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，过程II中氯气和石灰乳生成氯化钙和次氯酸钙，过程I中分离得到的次氯酸钠和过程II中Ca(OH)2生成更多的次氯酸钙，过程II中分离后得到的氯化钠溶液加入过程I中，最后得到氯化钠固体。(1)Ca(ClO)2中Ca为+2价，O为-2价，故Cl为+1价。(2)Cl2中Cl为0价，生成Cl-降低了1价，生成ClO-升高了1价，故根据得失电子守恒，Cl-配系数1，ClO-配系数1，再根据原子守恒，配平得Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O。(3)①漂粉精的成分为Ca(ClO)2，反应中Ca(OH)2中的Ca除生成了Ca(ClO)2外还生成了CaCl2，故钙原子利用率<100%。②溶液a的作用是将Ca(OH)2更多地转化为Ca(ClO)2，提高了钙原子利用率。24．（2021年江苏省普通高中学业水平合格性考试）含氯消毒剂在卫生防疫方面起着重要的作用。常见的含氯消毒剂有漂白粉[有效成分为Ca(ClO)2]、“84”消毒液(有效成分为NaClO)等。(1)漂白粉和84消毒液具有杀菌消毒功能，主要是因为两者均含有(填离子符号)。(2)以下实验能鉴别Ca(ClO)2溶液和NaClO溶液的是(填字母序号)。a．焰色反应b．加入Na2CO3溶液c．加入NaCl稀溶液(3)①将“84”消毒液与洁厕剂(含有盐酸)混合，反应生成气体(填化学式)，能使人中毒。②“84”消毒液与双氧水溶液混合会发生反应，减弱杀菌消毒功能。该反应生成三种常见物质，其中一种是O2，写出反应的化学方程式：。【答案】(1)ClO-(2)ab(3)Cl2NaClO+H2O2=O2↑+NaCl+H2O【解析】（1）84”消毒液的主要成分为氯化钠和次氯酸钠，其中NaClO具有强氧化性，可杀菌消毒，所以84”消毒液的有效成分是NaClO，漂白粉为氯化钙和次氯酸钙的混合物，有效成分为次氯酸钙[Ca(ClO)2]，因此漂白粉和84消毒液具有杀菌消毒功能，主要是因为两者均含有ClO-，故答案为：ClO-；（2）a．钠的焰色反应为黄色，钙的焰色反应为砖红色，用焰色反应可以鉴别Ca(ClO)2溶液和NaClO溶液，故a选；b．加入Na2CO3溶液，Ca(ClO)2溶液中生成白色沉淀，NaClO溶液无明显现象，可以鉴别，故b选；c．加入NaCl稀溶液，Ca(ClO)2溶液和NaClO溶液均无明显现象，不能鉴别，故c不选；故答案为：ab；（3）①将“84”消毒液与洁厕剂(含有盐酸)混合，ClO-与Cl-在酸性条件下发生氧化还原反应生成氯气，反应的离子方程式为ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O，故答案为：Cl2；②“84”消毒液与双氧水溶液混合会发生反应，减弱杀菌消毒功能。该反应生成三种常见物质，其中一种是O2，根据氧化还原反应中元素化合价的变化规律，O由-1价变成0价，则Cl由+1价变成-1价，生成NaCl，反应的化学方程式为NaClO+H2O2=O2↑+NaCl+H2O，故答案为：NaClO+H2O2=O2↑+NaCl+H2O。考点02硫及其化合物一、单选题1．（2023年湖北省普通高中学业水平合格性考试）硫可与许多金属单质及非金属单质发生化学反应，下列反应的化学方程式错误的是A． B．C． D．【答案】C【解析】A．S的氧化性较弱，与Fe反应只能生成低价态的FeS，反应正确，故A正确；B．S与氢气在加热条件下发生化合反应生成硫化氢，反应正确，故B正确；C．S的氧化性较弱，与Cu反应只能生成低价态的Cu2S，反应为：，故C错误；D．S在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，故D正确；故选：C。2．（2023年云南省普通高中学业水平考试）下列关于SO2的叙述错误的是A．SO2是有毒的气体 B．SO2能与NaOH溶液反应C．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色 D．SO2不能用作食品添加剂【答案】D【解析】A．SO2是大气污染物，是有毒的气体，A正确；B．SO2属于酸性氧化物，能与NaOH溶液反应，B正确；C．SO2具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，C正确；D．SO2虽然有毒，但有时也用作食品添加剂，如葡萄酒中加入少量二氧化硫，可起到抗氧化、杀菌等作用，D错误；故选D。3．（2023年云南省普通高中学业水平考试）用浓硫酸干燥，是利用了浓硫酸的A．脱水性 B．难挥发性 C．强氧化性 D．吸水性【答案】D【解析】浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用浓硫酸做某些气体的干燥剂，用浓硫酸干燥，是利用了浓硫酸的吸水性，故D正确；故选D。4．（2023年湖南省普通高中学业水平考试）下列物质能使品红溶液褪色的是A． B． C． D．【答案】C【解析】二氧化硫具有漂白性，能与品红溶液生成不稳定的无色化合物使品红溶液褪色，故选C。5．（2023年黑龙江省春季普通高中学业合格考试）下列关于，说法错误的是A．是无色、有毒的气体 B．的大量排放造成酸雨C．可以超量使用做食品添加剂 D．可以使品红溶液褪色【答案】C【解析】A．二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，故A正确；B．二氧化硫与水反应生成亚硫酸使溶液呈酸性，所以大量排放二氧化硫会使雨水的pH小于5.6，造成酸雨，故B正确；C．二氧化硫有毒，可以作红酒的添加剂，起到杀菌和抗氧化的作用，但超量使用会对人体健康造成伤害，故C错误；D．二氧化硫具有漂白性，能与有机色质生成不稳定的无色化合物，可以使品红溶液褪色，故D正确；故选C。6．（2023年1月辽宁省普通高中学业水平合格性考试）酸雨的pH小于5.6，在一定天气条件下会形成酸雨的物质是A． B． C．CO D．【答案】D【解析】酸雨有硫酸型酸雨和硝酸型酸雨，分别有SO2和氮氧化物与水和空气中的氧气共同作用的结果，SO2是造成酸雨的主要原因；答案选D7．（2023年1月辽宁省普通高中学业水平合格性考试）下列关于含硫化合物的叙述正确的是A．浓硫酸干燥，体现了其脱水性B．是一种无色、有刺激性气味的有毒气体C．用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，体现了其吸水性D．是一种食品添加剂，为了增强抗氧化、防腐等作用，可大量添加【答案】B【解析】A．浓硫酸干燥，体现了其吸水性，故A错误；B．是一种无色、有刺激性气味的气体，其二氧化硫有毒，故B正确；C．用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，体现了其脱水性，故C错误；D．是一种食品添加剂，适量可增强抗氧化、防腐等作用，但二氧化硫有毒，不能大量添加，故D错误；故选：B。8．（2023年1月辽宁省普通高中学业水平合格性考试）硫及其化合物广泛存在于自然界中，工业上一般以硫黄或其他含硫矿物(如黄铁矿)为原料来制备硫酸。工业制硫酸充分体现了化学工业在国民经济发展中的重要地位，凸显了化学学科在自然资源和能源综合利用方面的重要价值。如图为工业制硫酸的原理示意图。请回答下列问题：

上述流程不涉及的核心化学反应是A． B．C． D．【答案】C【解析】工业制硫酸时，煅烧硫或黄铁矿制备SO2，二氧化硫被氧化为SO3，SO3溶于水转化为H2SO4过程中放热，产生酸雾降低SO3吸收效率，故在吸收塔内用98.3％的浓硫酸吸收SO3，但反应为，则选项C中的反应不是该流程的核心反应；选C。9．（2022年7月辽宁省普通高中学业水平合格性考试）实验室制取氯气时，可用浓硫酸除去氯气中的少量水蒸气，该过程体现浓硫酸的性质是A．酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性【答案】B【解析】浓硫酸除去氯气中的少量水蒸气，体现浓硫酸的吸水性，故B符合题意；答案为B。10．（2022年7月辽宁省普通高中学业水平合格性考试）是一种无色、有刺激性气味的气体。下列关于的叙述错误的是A．只有还原性 B．属于酸性氧化物C．可以使品红溶液褪色 D．适量可用作食品添加剂【答案】A【解析】A．中S元素是+4价，位于S元素自身的中间价态，既有氧化性也有还原性，A错误；B．可以与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，B正确；C．具有漂白性，可以使品红溶液褪色，C正确；D．适量可用作食品添加剂，D正确；故选A。11．（2022年江苏省普通高中学业水平合格性考试）下列有关SO2的说法正确的是A．属于碱性氧化物 B．常温常压下密度小于空气C．能使品红溶液褪色 D．硫元素的化合价为+6【答案】C【解析】A．SO2与碱反应生成亚硫酸盐和H2O，属于酸性氧化物，A错误；B．根据pM=ρRT可知，同温同压下密度与摩尔质量成正比，摩尔质量在数值上等于相对分子质量，SO2的相对分子质量为64，空气的平均相对分子质量为29，因此SO2的密度大于空气，B错误；C．SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，C正确；D．SO2中S的化合价为+4价，D错误；故选C。12．（2022年上海市普通高中学业水平考试）制备二氧化硫并检验其性质，用铜和浓硫酸在试管中制得二氧化硫，先通到品红溶液中，然后通到新制氯水中，最后尾气处理，下列说法正确的是A．是氧化产物 B．品红溶液褪色体现的漂白性C．新制氯水褪色体现的氧化性 D．用饱和亚硫酸钠溶液处理尾气【答案】B【解析】A．用浓硫酸与铜反应制备，发生反应(浓)：，是还原产物，A错误；B．能与品红结合生成不稳定的无色物质，从而使品红溶液褪色，体现的漂白性，B正确；C．与新制氯水发生反应使新制氯水褪色，体现了的还原性，C错误；D．在饱和亚硫酸钠溶液中溶解度很小，应选用氢氧化钠溶液来处理尾气，D错误；故选B。13．（2022年上海市普通高中学业水平考试）下列关于硫酸工业的说法正确的是A．在纯氧中煅烧黄铁矿 B．在高压条件下制C．用98%浓硫酸吸收 D．用澄清石灰水吸收尾气【答案】C【解析】A．硫酸的工业制备

硫酸工业中，在沸腾炉中通入空气煅烧黄铁矿制备二氧化硫，A错误；B．硫酸工业中催化氧化制备，在常压条件下进行即可，因为该反应在常压下的转化率已经很大，加压虽然可以使转化率增大，但同时对设备要求提高、经济成本增大，B错误；C．采用98%的浓硫酸吸收，可避免产生大量酸雾降低吸收效率，C正确；D．硫酸工业产生的尾气主要是，工业上通常采用石灰乳进行吸收，澄清石灰水中浓度太低，不适合处理工业尾气，D错误；故选C。14．（2022年7月黑龙江省学业水平合格考试）检验某溶液中是否含有SO步骤是先滴加稀盐酸，若无明显现象，再滴加BaCl2溶液，现象是A．产生蓝色沉淀 B．产生黄色沉淀 C．产生红棕色沉淀 D．产生白色沉淀【答案】D【解析】欲检验某溶液中是否含有硫酸根离子，先滴加稀盐酸，无明显现象，证明原溶液中无碳酸根离子、亚硫酸根离子，银离子等，再滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀为硫酸钡，即可证明原溶液中存在硫酸根离子，故答案选D。15．（2021年宁夏普通高中学业水平考试）下列关于SO2性质的说法中，不正确的是A．能与水反应 B．不能使品红溶液褪色C．能与NaOH溶液反应 D．能使酸性KMnO4溶液褪色【答案】B【解析】A．SO2是酸性氧化物，能与水反应生成亚硫酸，即SO2+H2OH2SO3，A正确；B．SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，B错误；C．SO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应，方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，C正确；D．SO2中S的化合价为+4价，具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，D正确；故答案为：B。16．（2021年河南省普通高中学业水平考试）下列关于S和SO2的说法正确的是A．硫粉在过量的纯氧中燃烧生成SO3B．可用澄清石灰水鉴别SO2和CO2C．SO2通入到紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色D．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的漂白性【答案】C【解析】A．硫粉在过量的纯氧中燃烧只能生成二氧化硫，故A错误；B．二氧化硫和二氧化碳都能与澄清石灰水反应使溶液变混浊，所以不能用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳，故B错误；C．二氧化硫不能使酸碱指示剂漂白褪色，所以二氧化硫通入到紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色，故C正确；D．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，反应中二氧化硫表现还原性，故D错误；故选C。17．（2021年内蒙古自治区普通高中学业水平考试）下列说法正确的是A．二氧化硫具有漂白性，可广泛应用于食品漂白B．液氨汽化时吸收大量的热，因此液氨常用作制冷剂C．二氧化硅是酸性氧化物，不与任何酸反应D．因为浓硫酸具有脱水性，所以常用作气体的干燥剂【答案】B【解析】A．二氧化硫具有漂白性，但它具有一定的毒性，《食品卫生法》中对它在食品中的应用进行了限制，可用于干果、葡萄酒等食品的杀菌消毒，也可用于淀粉、面制品、腐竹等产品中，但不能广泛应用于食品漂白，A不正确；B．液氨汽化时吸收大量的热，可使周围环境的温度降低，以达到制冷效果，因此液氨常用作制冷剂，B正确；C．二氧化硅是酸性氧化物，与一般的酸不能发生反应，但它可与氢氟酸发生反应，C不正确；D．浓硫酸用作气体的干燥剂时，表现吸水性，D不正确；故选B。18．（2021年内蒙古自治区普通高中学业水平考试）工业废气中的可用氨水吸收，这体现了的A．氧化性 B．还原性 C．漂白性 D．酸性氧化物的性质【答案】D【解析】氨水为弱碱，与水反应生成亚硫酸，则工业废气中的可用氨水吸收，这体现了的酸性氧化物的性质，答案选D。19．（2021年7月辽宁省普通高中合格性考试）下列关于的叙述错误的是A．可使品红溶液褪色 B．是电解质C．的大量排放可形成酸雨 D．是酸性氧化物【答案】B【解析】A．二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，故A正确；B．二氧化硫不能电离出离子，为非电解质，故B错误；C．SO2与水反应生成H2SO3，工业制备硫酸产生的含SO2的尾气大量排放至空气中会形成酸雨，故C正确；D．二氧化硫能与碱反应生成盐和水，故二氧化硫为酸性氧化物，故D正确；故选B。20．（2021年北京第二次普通高中学业水平合格性考试）下列关于二氧化硫性质的描述中，不正确的是A．无色气体B．有刺激性气味C．难溶于水D．常温常压下，密度比空气的大【答案】C【解析】A．二氧化硫气体有刺激性气味，故A正确；B．二氧化硫气体有刺激性气味，故B正确；C．二氧化硫易溶于水，1体积的水能溶解40体积的二氧化硫，故C错误；D．相对分子质量为64＞29，常温常压下，密度比空气的大，故D正确；故选C。21．（2021年7月贵州省普通高中学业水平考试）下图为某学习小组设计制取并验证其部分性质的实验装置，下列叙述正确的是A．石蕊溶液变蓝B．氯水褪色说明具有漂白性C．盛装的仪器名称为长颈漏斗D．NaOH溶液的主要作用是吸收，防止污染环境【答案】D【解析】A．SO2溶于水显酸性，故石蕊溶液变红色，A错误；B．氯水褪色是由于发生了反应：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，反应中SO2作还原剂，故说明具有还原性而不是漂白性，B错误；C．由实验装置图可知，盛装的仪器名称为分液漏斗，C错误；D．由于SO2有毒，不能直接排放，故NaOH溶液的主要作用是吸收，防止污染环境，D正确；故答案为：D。22．（2021年7月贵州省普通高中学业水平考试）SO2是形成酸雨的主要物质之一，SO2中硫元素的化合价为A．+2 B．+3 C．+4 D．+5【答案】C【解析】根据化合物中，元素化合价正负化合价代数和为零，可知SO2中硫元素的化合价为+4价，C项正确；答案选C。二、填空题23．（2023年上海市普通高中学业水平合格性考试）SO2是葡萄、荔枝等水果储存时常用的保鲜剂，能降低水果腐烂率，提高维生素C留存率。(1)硫元素在元素周期表的位置为。(2)硫与硅为同一周期元素，通过下列事实能比较两者非金属性强弱的是___________。A．热稳定性：H2S>SiH4 B．溶解度：SO2>SiO2C．单质的熔点：Si>S D．酸性：H2SO4>H2SiO3(3)保鲜时若SO2不慎用量过大，会使水果表面明显褪色，上述现象说明SO2。A．易溶于水

B．是酸性氧化物

C．具有漂白作用(4)《食品安全国家标准食品添加剂使用标准》(GB2760-2014)中规定，水果中SO2残留量不得高于。某种测定水果中残留SO2的方法所涉及的主要反应有：、。已知：称取某水果样品2kg，经过一系列处理后，最终得到BaSO4沉淀的质量为0.233g。通过计算，判断该水果样品中SO2残留量是否超标(写出计算过程)。【答案】(1)第三周期，第VIA族(2)AD(3)C(4)0.233gBaSO4沉淀的物质的量为，由的反应关系知，，，则，，故该水果样品中SO2残留量不超标【解析】（1）硫元素属于氧族元素，在元素周期表中处于第三周期，第VIA族；（2）元素的非金属性强弱和其简单氢化物的稳定性规律一致，A符合题意；溶解度和单质的熔点均属于物理性质，与非金属性强弱没有必然联系，B、C不符合题意；硫元素和硅元素的最高价氧化物对应水化物分别为H2SO4和H2SiO3，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性也越强，D符合题意；故选AD；（3）水果表面明显褪色，说明SO2有漂白作用，故选C；（4）0.233gBaSO4沉淀的物质的量为，由的反应关系知，，，则，，故该水果样品中SO2残留量不超标。24．（2021年山东省夏季普通高中学业水平合格考试）利用下图可以从不同角度研究含硫物质的性质及其转化关系。回答下列问题：(1)与反应的化学方程式为，反应中体现(填“氧化性”或“还原性”)。(2)加热时，浓硫酸与木炭反应的化学方程式为，下列试剂不能用于验证生成物中含有的是(填标号)。a.品红溶液

b.酸性溶液

c.澄清石灰水【答案】(1)还原性(2)c【解析】（1）与反应生成单质S和水，化学方程式为：，中S化合价升高，体现了还原性；故答案为：；还原性；（2）加热时，浓硫酸与木炭反应生成CO2、SO2和水，化学方程式为：；SO2具有漂白性和还原性，可以用品红溶液及酸性溶液检验，而CO2也能是澄清石灰水变浑浊，故不能用澄清石灰水检验产生的SO2，故答案为：；c。考点03氮及其化合物一、单选题1．（2023年云南省普通高中学业水平考试）化工工程师设计流程，实现了硝酸的工业生产。下列说法错误的是A．NH3中氮元素的化合价为-3价 B．HNO3热稳定性良好C．NO遇空气变为红棕色的NO2 D．可用NaOH溶液处理硝酸工业产生的尾气【答案】B【解析】A．NH3中，H元素显+1价，则氮元素的化合价为-3价，A正确；B．HNO3见光、受热都易分解，其热稳定性差，B错误；C．NO为无色气体，NO2为红棕色气体，NO遇空气变为红棕色的NO2，C正确；D．V(NO2):V(NO)≥1:1的混合气，都能被NaOH溶液完全吸收，所以可用NaOH溶液处理硝酸工业产生的尾气，D正确；故选B。2．（2023年7月黑龙江省普通高中学业水平合格性考试）合成氨在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。下列关于氨的叙述错误的是A．氨是一种极易溶于水的气体 B．液氨可用作制冷剂C．实验室常用铵盐与强碱反应制取氨 D．氨的水溶液显酸性【答案】D【解析】A．氨气极易溶于水，1体积水可以溶解700体积氨气，A正确；B．氨气的熔、沸点极低，液氨可以做制冷剂，B正确；C．氨气可以挥发，可以利用氯化铵和氢氧化钙混合共热得到氨气，C正确；D．氨气溶于水得到一水合氨，一水合氨电离得到铵根和氢氧根，溶液呈碱性，D错误；故答案选D。3．（2023年7月黑龙江省普通高中学业水平合格性考试）习近平总书记在二十大报告中指出：“持续深入打好蓝天、碧水、净土保卫战”。国产电动汽车的发展，体现了这一理念，减少了氮氧化物的排放。是典型的氮氧化物，危害人体健康。下列关于叙述正确的是A．有毒气体 B．黄绿色气体 C．难溶于水 D．密度比空气小【答案】A【解析】A．NO2为有毒气体，吸入后可主要表现为神经衰弱综合征及慢性呼吸道炎症，A正确；B．NO2为红棕色气体，黄绿色气体为Cl2，B错误；C．NO2可以与水反应生成硝酸，NO2易溶于水，C错误；D．NO2的相对分子质量为46，大于空气的平均相对分子质量，故NO2的密度比空气大，D错误；故答案选A。4．（2023年四川省高中学业水平合格性考试）氨溶于水的喷泉实验如图所示。下列说法错误的是

A．实验前需检查装置气密性 B．胶头滴管中预先吸入水C．该实验证明氨极易溶于水 D．喷泉呈红色说明氨水显酸性【答案】D【解析】A．为确保形成压强差，实验前需检查装置气密性，故A正确；B．胶头滴管中预先吸入水，挤压使氨气与水溶解，形成喷泉，故B正确；C．挤压胶头滴管，氨气极易溶于水，从而在短时间内形成了较大的压强差，故C正确；D．NH3的水溶液能够使酚酞试剂变红，说明氨水呈碱性，故D错误；故选：D。5．（2023年1月辽宁省普通高中学业水平合格性考试）下列关于氮及其化合物的叙述正确的是A．的水溶液显酸性B．将转化为属于氮的固定C．绝大多数铵盐难溶于水，受热不易分解D．含氮、磷元素的大量污水任意排入近海水域会出现赤潮【答案】D【解析】A．的水溶液显碱性，A错误；B．氮的固定是指将游离态的氮气转变为氮的化合物，则将转化为不属于氮的固定，B错误；C．绝大多数铵盐易溶于水，铵盐不稳定，受热易分解，C错误；D．含氮、磷元素的大量污水任意排入近海水域会引起水体富营养化，引发赤潮，D正确；答案选D。6．（2023年福建省普通高中学业合格性考试）氮肥的使用提高了农业产量，也会造成水体的富营养化。下列说法不正确的是A．氮肥的使用造成水污染，使用氮肥是科学史上的一个错误B．氮肥的使用给农业带来丰收，对人类作出了巨大贡献C．科学合理使用氮肥，可以在提高作物产量的同时防止污染D．化学合成的新物质，在使用前需要科学评估对环境的影响【答案】A【解析】A．科学合理使用氮肥，可以防止污染，故A错误；B．氮肥的使用给农业带来丰收，提高了农业产量，对解决全球性粮食问题作出了巨大贡献，故B正确；C．使用氮肥可以提高作物产量，同时科学合理使用氮肥可以有效防止污染，故C正确；D．化学合成的新物质，在使用前必须科学评估对环境等的影响，故D正确；故选：A。7．（2023年四川省普通高中学业水平考试）能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是A． B． C． D．【答案】B【解析】A．CO2和水反应生成碳酸，溶液显酸性，因此不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A错误；B．氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B正确；C．氢气溶于水显中性，不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C错误；D．SO2和水反应生成亚硫酸，溶液显酸性，因此不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D错误；故选B。8．（2023年云南省普通高中学业水平考试）氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素。氮元素的“价—类”二维图如下图所示，下列说法不正确的是A．在自然界里，氮元素主要以游离态存在于空气中B．具有一定的还原性，在一定条件下能与NO反应生成C．硝酸是强氧化性酸，在常温下能与铜发生反应D．与反应时，只作还原剂【答案】D【解析】A．N2在空气中占比78%，在自然界里，氮元素主要以游离态存在于空气中，A正确；B．具有一定的还原性，在一定条件下能与NO反应生成，B正确；C．硝酸是强氧化性酸，在常温下能与铜发生反应，C正确；D．与反应生成HNO3和NO，既是还原剂也是氧化剂，D错误；故选D。9．（2022年西藏自治区普通高中学业水平考试）下列关于氨气的说法中，不正确的是A．实验室可用浓氨水和生石灰制取氨气 B．氨气可用浓硫酸干燥C．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 D．氨常用作制冷剂【答案】B【解析】A．CaO与水反应放出大量的热，加快一水合氨分解出氨气，故A正确；B．氨气是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，故B错误；C．氨气溶于水，与水反应生成弱碱一水合氨，使红色石蕊试纸变蓝，故C正确；D．液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此液氨可用作制冷剂，故D正确；答案选B。10．（2022年海南省普通高中学业水平合格性考试）打开充满NO的集气瓶，瓶口出现红棕色(2NO+O2=2NO2)。以下说法错误的是A．NO是无色气体 B．NO2是红棕色气体C．可用排空气法收集NO D．该反应是氧化还原反应【答案】C【解析】A．NO是无色无味的气体，A不符合；B．NO2是红棕色气体，有刺激性气味，B不符合；C．NO遇到空气反应生成NO2，故不可用排空气法收集NO，C符合；D．反应过程种由化合价变化，故是氧化还原反应，D不符合；故答案为：C。11．（2022年甘肃省夏季普通高中学业水平合格性考试）“价—类”二维图是认识和预测元素化合物及其转化关系的重要认知模型。下列有关说法不正确的是

A．X的浓溶液需保存在棕色试剂瓶中 B．NO既有氧化性又有还原性C．NH3能直接转化为NO D．反应①属于氧化还原反应【答案】D【解析】A．X是HNO3，浓硝酸不稳定，受热或光照易分解，因此浓硝酸应该保存在棕色试剂瓶中，放置在阴暗处，A正确；B．在NO中N元素化合价为+2价，介于N元素的最高+5价和最低-3价之间，因此NO可以失去电子变为较高价态，也可以得到电子变为较低价态，故NO既有氧化性又有还原性，B正确；C．NH3能与O2在催化剂存在条件下加热，发生氧化反应直接转化为NO，同时产生H2O，C正确；D．反应①化学方程式是NH3+HCl=NH4Cl，在该反应中所有元素的化合价都不变，因此该反应不属于氧化还原反应，D错误；故合理选项是D。12．（2022年7月辽宁省普通高中学业水平合格性考试）工业生产中为了盛装大量浓硝酸，下列金属可作为罐体材料的是A．镁 B．铂 C．铜 D．铁【答案】D【解析】浓硝酸具有强氧化性，能与绝大多数金属单质发生氧化还原反应，金、铂不与浓硝酸反应，铂成本太高，不适用与作为罐体材料盛装浓硝酸，常温下，铁、铝遇浓硝酸发生钝化，表面生成一层致密氧化膜，保护内部金属不被进一步氧化，故选D。答案为：D。13．（2022年7月辽宁省普通高中学业水平合格性考试）下列关于氨的叙述错误的是A．液氨可作制冷剂 B．氨气属于电解质C．氨气极易溶于水，可用于喷泉实验 D．氨气可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝【答案】B【解析】A．液氨气化吸热，所以可作制冷剂，故A正确；B．氨气溶于水，与水反应生成一水合氨，其水溶液能导电是因为有一水合氨的存在，所以氨气属于非电解质，故B错误；C．氨气物理性质极易溶于水，所以可进行喷泉实验，故C正确；D．氨气溶于水形成的溶液呈碱性，所以可以使石蕊变蓝，故D正确；答案选B。14．（2022年7月辽宁省普通高中学业水平合格性考试）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献，下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。请回答下列问题：

将游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定。流程中发生氮的固定的设备是A．合成塔 B．氧化炉 C．吸收塔 D．尾气处理装置【答案】A【解析】A．合成塔中发生N2+3H22NH3，符合氮的固定定义，该设备中发生氮的固定，故A符合题意；B．氧化炉中发生4NH3+5O24NO+6H2O，2NO+O2=2NO2，不符合氮的固定定义，故B不符合题意；C．吸收塔中发生4NO2+2H2O+O2=4HNO3，不符合氮的固定定义，故C不符合题意；D．NH3、NO、NO2均污染环境，需要尾气处理，不符合氮的固定定义，故D不符合题意；答案为A。15．（2022年7月辽宁省普通高中学业水平合格性考试）下列含氮物质常用作保护气(如填充灯泡，焊接保护等)的是A． B．NO C． D．【答案】A【解析】保护气必须是化学性质稳定，且不易与保护物发生化学反应的气体，含氮物质中氮气性质稳定，故常作保护气，故选A。答案为：A。16．（2022年上海市普通高中学业水平考试）将Mg加入稀溶液中，发生反应，下列说法正确的是A．用湿润的蓝色石蕊试纸检验B．经过一段时间之后可能生成沉淀C．和均为还原产物D．1molMg充分反应生成22.4L气体(标准状况下)【答案】B【解析】A．氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，因此检验氨气需用湿润的红色石蕊试纸，A错误；B．该反应经过一段时间之后，溶液中有和生成，和可以发生反应生成，B正确；C．该反应中中的部分氢元素由+1价变为0价，化合价降低，被还原，是还原产物，而生成的过程中N元素的化合价没有变化，不是还原产物，C错误；D．由该反应的化学方程式可知，1molMg充分反应生成2mol氨气和1mol氢气，其在标准状况下的体积为67.2L，D错误；故答案选B。17．（2021年宁夏普通高中学业水平考试）如图所示，在烧瓶中充满干燥的气体，胶头滴管及烧杯内分别盛放液体，下列组合中能形成喷泉的是

A．氢气和水 B．氨气和水 C．氮气和水 D．氧气和水【答案】B【解析】这套装置要形成喷泉，内外形成压强差，则气体得易溶于液体或与液体反应；氢气难溶于水，且不与水反应，故A错误；氨气极易溶于水，故B正确；氮气难溶于水，且不与水反应，故C错误；氧气不易溶于水，且不与水反应，故D错误；故答案选B。18．（2021年河南省普通高中学业水平考试）如图是氨的喷泉实验，下列说法错误的是A．烧瓶中的溶液呈红色水 B．该实验说明氨呈碱性C．该实验说明氨极易溶于水 D．形成喷泉的原因是烧瓶内压强小于外界大气压【答案】B【解析】A．氨气溶于水得到显碱性的氨水，所以烧瓶中的氨水遇酚酞溶液呈红色，故A正确；B．氨气与水反应生成的一水合氨能电离出氢氧根离子使溶液显碱性，但氨气是不能电离出自由移动离子的非电解质，不可能呈碱性，故B错误；C．氨气溶于水可形成喷泉实验说明氨水极易溶于水导致圆底烧瓶内压强小于外界大气压，从而形成喷泉，故C正确；D．氨气溶于水可形成喷泉实验说明氨水极易溶于水导致圆底烧瓶内压强小于外界大气压，从而形成喷泉，故D正确；故选B。19．（2021年内蒙古自治区普通高中学业水平考试）下列有关氮及其化合物的说法正确的是A．与在放电条件下反应，生成无色的B．所有的盐都易溶于水，受热难分解C．可用湿润的红色石蕊试纸检验D．可用排空气法收集【答案】C【解析】A．与在放电条件下反应，生成无色的NO，NO再与O2反应，生成红棕色的，A不正确；B．有的盐(如氯化钠)易溶于水，有的盐(如碳酸钙)难溶于水，有的盐(如氯化钠)受热难分解，有的盐(如碳酸氢钙)受热易分解，B不正确；C．NH3为碱性气体，水溶液呈碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，所以可用湿润的红色石蕊试纸检验，C正确；D．NO的相对分子质量比空气大1，且能与空气中的氧气反应，所以不可用排空气法收集，D不正确；故选C。20．（2021年7月贵州省普通高中学业水平考试）常温常压下，下列气体的颜色为红棕色的是A．NH3 B．N2 C．NO D．NO2【答案】D【解析】A．NH3是无色有刺激性气味的气体，A不符合题意；B．N2是无色无味的气体，B不符合题意；C．NO是无色气体，C不符合题意；D．是红棕色有刺激性气味的气体，D符合题意；故合理选项是D。21．（2021年1月辽宁省普通高中学业水平合格性考试）铜与浓硝酸反应能生成NO2。下列关于NO2叙述正确的是A．NO2是无色气体 B．NO2是红棕色气体C．NO2可用排水法收集 D．NO2可用向下排空气法收集【答案】B【解析】NO为无色气体，而NO2为红棕色气体，NO2与水反应，不能用排水法收集，NO2的密度比空气大，可用向上排空气法收集，综上所述故选B。22．（2021年12月贵州省普通高中学业水平考试）实验室制取并收集氨气的装置如图所示(部分夹持装置略)，下列说法不正确的是A．加热前需要对a试管预热B．碱石灰的作用是干燥氨气C．b试管口下的原因是氨气的密度比空气大D．a试管中发生的主要反应为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O【答案】C【解析】A．加热前给试管进行预热，防止造成试管受热不均而炸裂；故A正确；B．氨气为碱性气体，反应过程中产生水，氨气中混有水蒸气，可用碱石灰吸收水蒸气，故碱石灰的作用是干燥氨气，故B正确；C．从图中看出，氨气用向下排空气法收集，故氨气密度比空气小，故C错误；D．a试管中用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气，发生的主要反应为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，故D正确；答案选C。二、填空题23．（2023年上海市普通高中学业水平合格性考试）尿素是使用量最多的氮肥之一。(1)尿素属于___________。A．铵态氮肥 B．硝态氮肥 C．有机氮肥 D．复合肥(2)尿素被广泛使用的原因可能有(任写一点)。(3)缓/控释尿素可有效提高尿素利用率。缓/控释尿素主要是包膜尿素，即在尿素颗粒表面包裹膜材料。包膜尿素释放养分的机制可能有两种：①破裂机制：包膜破裂，较快释放养分；②扩散机制：包膜未破裂，缓慢释放养分。以聚乳酸(

，含酯基)为膜材料的包膜尿素和普通尿素在土壤中的尿素释放率随时间变化情况如下图所示。已知：尿素释放率(%)

①根据上图，推测聚乳酸包膜尿素释放养分的机制可能为。A．破裂机制B．扩散机制②聚乙烯也可作膜材料。与聚乙烯相比，用聚乳酸作膜材料的优势有(任写一点)。【来源】化学试题【答案】(1)C(2)营养元素氮元素含量高，肥效好(3)B聚乳酸材料易降解，更环保【解析】（1）A．铵态氮肥是指化肥中氮元素以铵根离子的形式存在，尿素中无铵根离子，故A错误；B．硝态氮飞是指化肥中氮元素以硝酸根离子形式存在，尿素中无硝酸根离子，故B错误；C．尿素是含碳的化合物，是有机物，且含氮元素，属于有机氮肥，故C正确；D．复合肥是指化肥中同时含两种或两种以上的营养元素，尿素中只含氮元素，故D错误；答案选C；（2）尿素被广泛使用的原因：营养元素氮元素含量高，肥效好；（3）①由图可知，尿素释放率随时间变化逐渐增大，说明是缓慢释放养分，属于扩散机制，答案选B；②聚乳酸材料易降解，更环保；24．（2022年山东省冬季普通高中学业水平合格考试）选用下图所示的装置进行实验。回答下列问题：(1)装置A中仪器a的名称为。(2)实验室用与反应制取的发生装置为(填标号)，该反应的化学方程式为，的尾气处理装置为(填标号)。(3)实验室用与稀硝酸反应制取，该气体的收集装置为(填标号)。【答案】(1)圆底烧瓶(2)BE(3)D【解析】（1）装置A中仪器a的名称为圆底烧瓶；（2）实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气，故选择B装置；该反应的化学方程式为；将氨气溶于水制成氨水，由于氨气极易溶于水，故应该在导管口倒置一漏斗，防止水倒吸；（3）实验室用Cu与稀硝酸反应制取NO，NO不溶于水可以用排水法收集，可以用D装置；考点04无机非金属材料1．（2023年云南省普通高中学业水平考试）2023年《自然》刊载了我国科研人员研发的一种薄如纸、可弯曲折叠的太阳能电池的研究成果。下列物质用于制作太阳能电池的是A．二氧化硅 B．碳化硅 C．硅酸钠 D．硅单质【答案】D【解析】A．二氧化硅可用于生产光导纤维，A不符合题意；B．碳化硅可用于生产砂轮、砂纸等，B不符合题意；C．硅酸钠可用于生产水泥、黏合剂等，C不符合题意；D．硅单质可用于生产半导体材料、太阳能电池等，D符合题意；故选D。2．（2023年黑龙江省春季普通高中学业合格考试）硅太阳能电池广泛应用于光伏电站、人造卫星和电动汽车，其核心材料是A．石墨 B．高纯硅 C．二氧化硅 D．陶瓷【答案】B【解析】硅太阳能电池广泛应用于光伏电站、人造卫星和电动汽车，其核心材料是硅，又石墨为碳元素形成的单质、陶瓷主要成分为硅酸盐，综上故选B。3．（2023年黑龙江省春季普通高中学业合格考试）下列工业产品的制造材料为非金属材料的是A．地铁列车的车体——不锈钢 B．“蛟龙号”载人潜水器——钛合金C．喷气式飞机的发动机——镍钴合金 D．耐高温的陶瓷轴承——碳化硅【答案】D【解析】A．不锈钢强度大，耐腐蚀，可用于制造地铁列车的车体，但不锈钢属于金属材料，故A错误；B．钛合金具有耐高压、强度大、耐腐蚀、机械性能好等优良性能，适用制造潜水器，但钛合金属于金属材料，故B错误；C．镍钴合金熔点高，可承受高温，可以做喷气式飞机的发动机叶片，但镍钴合金属于金属材料，故C错误；D．碳化硅硬度大、耐高温、抗氧化，可用作耐高温结构材料，用于制作耐高温的陶瓷轴承，是新型无机非金属材料，故D正确；故选D。4．（2022年宁夏普通高中学业水平考试）下列属于传统无机非金属材料的是A．单晶硅 B．石墨烯 C．普通玻璃 D．二氧化硅【答案】C【解析】传统无机非金属材料包括普通玻璃，陶瓷，水泥；答案选C。5．（2022年宁夏普通高中学业水平考试）下列物质中，可用于制造光导纤维的材料是A．陶瓷 B．二氧化硅 C．聚乙烯 D．铜合金【答案】B【详解】二氧化硅具有优良的光学特性，二氧化硅常用于制造光导纤维，选B。6．（2022年海南省普通高中学业水平合格性考试）高纯度的硅用于制造A．电脑芯片 B．光导纤维 C．水晶项链 D．陶瓷餐具【答案】A【解析】A．纯硅用于制电脑芯片，A正确；B．光导纤维用二氧化硅，B错误；C．水晶项链主要是由水晶和金属部分组成，水晶主要成分是二氧化硅，C错误；D．陶瓷餐具主要成分是黏土，D错误；故答案为：A。7．（2022年甘肃省夏季普通高中学业水平合格性考试）单晶硅是现代信息技术的基础材料。工业上制备硅的反应原理为，下列说法不正确的是A．该反应为置换反应 B．是氧化剂C．1molC参加反应转移4mol电子 D．单晶硅是良好的半导体材料【答案】C【解析】A．该反应符合置换反应的定义，A正确；B．二氧化硅化合价降低，是氧化剂，B正确；C．碳元素的化合价从0价变为+2价，故1molC参加反应转移2mol电子，C错误；D．硅在周期表中位于金属元素和非金属元素的交界地带，是良好的半导体材料，D正确；故选C。8．（2022年甘肃省夏季普通高中学业水平合格性考试）材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列不属于传统无机非金属材料的是A．玻璃 B．水泥 C．陶瓷 D．石墨烯【答案】D【解析】传统无机非金属材料包括玻璃、陶瓷、水泥；石墨烯属于新型无机非金属材料；故选D。9．（2022年7月辽宁省普通高中学业水平合格性考试）