一轮复习总结化学(同步)

目录

第一章：物质的量...........................................2

第二章：物质的组成、性质及分类............................11

第三章：离子方程式........................................21

第四章：氧化还原反应.......................................30

第五章：金属钠............................................37

第六章：铝及其化合物.......................................44

第七章：铁及其重要化合物...................................50

第八章：卤族元素...........................................61

第九章：硫................................................73

第十章：热力学反应........................................83

第十一章：电化学...........................................94

第十二章：化学反应平衡...................................105

第一章：物质的量

考点一、物质的量公式

知识框架图：

「①阿伏伽德罗常数：NA«6.02x1（）23

（粒子数目）=nxNA

〔③适用于微观物质粒子，不适用宏观物质

（微观粒子数目）

（物质的量浓度）cq

J①单位：mol/L[①标况0℃、1Atm,Vm=22.4L/mol

（物质的量）/=nx气体体积,

[②区别质量分数J②气体（单一或者混合气体）

Vm-J-③非标况下，气体也存在摩尔体积

nxM但是不一定等于22.4L/mol

（阿伏伽德罗定律）

①PV=nRT;同PT条件下，相同m（物质质量）

V的气体具有相同的数目的分子f①：适用于常温常压下的物质

②利用m=p-V；n=m/M；n=V/Vm②：M为物质的摩尔质量，数值上等于

可以推论出诸多等式物质的相对分子（原子）质量

③乂二m/n==pxV/n=pxVm（标况）

④M（平均）=m（混）/n（混）

考点二：阿伏伽德罗定律

1.同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

2.阿伏伽德罗定律的推论

八。相同同温同压下，气体的分子数与其体积成正比

£1—生

八夕相同温度、体积相同的气体，压强与其分子数成正比

PiN?

N、7相同分子数相等、温度相同的气体，压强与其体积成反比

PiV\

P1

7、2相同同温同压下，气体的密度与其相对分子质量（实际是摩尔质量）成正比

P~Mi

竺_包

同7、夕、V同温同压下，相同体积的任何气体的质量与其摩尔质量成正比

RkMl

理

同T、V、m同温、同体积下，相同质量的任何气体的压强与其摩尔质量成反比

Pi

[阿伏伽德罗定律说明]:

①其推论适用于任何气体，包括混合气体，但是不包括非气体。

②特定情况：在标况下，1mol的气体的摩尔体积约为22.4Lo

题型一：

1.已知物质的质量求物质所含的离子数目

已知量|~T物质的量|-U分子粒子种类及个数|I目标粒子数印

可应用N带NA来计算：

(1)以物质为纯净物，先求物质的量，在求目标粒子数目。

(2)若物质为混合物，先求各物质各物质的最简式，若简式相同，可先求最简式物质的量。

例题：

1.14g乙烯和丙烯所含的碳原子数目为：«

2.22g的CO?和NQ所含的原子数目为：o

常考查的是：。2和。3、NO?和N。。

3.已知物质(气体)的体积求所含的离子数目

(1)气体是否在标况下测得(题干:设置常温常压、室温条件)

(2)标准状态下，物质的形态。标况下：-0、苯、汽油、四氯化碳、乙醇、甲醇、CH2c1八CHQ、

SO：,、HF都不是气态。△:有机物中前4个C的烧类物质为气体。

4.溶液中粒子数目的计算：

(1)“已知浓度缺失体积”及“已知体积缺失浓度”都无法计算粒子的数目

如：25C时,pH=13的NaOH溶液中所含Off数目为0.1附:缺少体积无法计算0H的数目

(2)电离情况：溶质为弱电解质时，部分电离，无法直接求解。

(3)水解情况：当电解质在溶液中发生水解，溶液中发生水解则粒子数目无法计算。

如:0.ImolFeCh配成1L的溶液，所得的溶液含有0.Imol的Fe"().

3

ImolAlCh、FeCh、NaHCCh、NHd、CH3coONa、NaAW、Ca(CI0)2溶液中Al**、Fe\HC03、NH八

CH3C00\AW、CUT的数目小于NA

(4)溶剂：当溶剂中也含有所求的粒子时，忽略了溶剂的存在。

如：50g质量分数为46%的乙醇水溶液，含氢离子数目为3N*.()

(5)发生反应：

7.8gNaz()2与H20反应转移电子数目,标况下2.24LCL与足量NaOH反应转移电子数目

0.2molFe与足量水蒸气反应生成H?分子数目

KClOi+8HC1=4clzt+KC1+4lbO生成4moick转移的电子数

题型二：求共价键（或碳环）的数量

掌握以下：

几种常见的物质Si金刚石石墨（环数）

CH4Si02

1mol微粒含有共价键数目

题型三：反应程度对粒子数目计算的影响

1,可逆反应

如：某密闭容器中盛有0.Imol的附和o.3mol的比，在一定条件下充分反应，转移的电子数目为:

0.6NA（）

2.溶液浓度变化使反应终止的类型

如：80mL12moi•L的浓盐酸与足量的MnO?反应，生成CL的分子数目为：0.24岫。

3.物质组成不能确定类型

标准状态下，5.61.的N0和5.6L的6混合后分子数目为0.5N,&,两种气体混合后生成NO?。（）

例题1:已知N,、为阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是（）

①15.6g的固体中含有离子总数为0.8N,“

②ILlmol/L的NaCl溶液中含有Na个NaCl分子

③电解精炼铜时，阳极质量减少64g,阴极得到2NA个电子

④常温常压下，1.12L的乙烯所含共用电子对数为0.3NA

⑤标况下，2.24L的参加反应是转移电子数目不一定为0.4NA

⑥常温常压下，92g的NOz和NzOi混合气体含有的原子数目为6N、

⑦100mL10mol/L的浓盐酸与足量MnO?加热充分反应，生成Ck的分子数目为0.25N

⑧将0.ImolFeCh溶于1L的水充分水解，所得到氢氧化铁的粒子数目为0.1N,、

A.①③④⑥⑦B.①②③④⑤⑦⑧C.①②③④⑦⑧D.②③④⑧

［变式•拓展］

1.N.为阿伏伽德罗常数，下列叙述生肯送的是（）

A.18gH2。中含有的质子数为IONA

B.12g金刚石中含有的共价键数为4NA.

C.46gN0?和NzO"混合气体中含有的原子总数为3NA

D.ImolNa与足量的6反应，生成NaQ和的混合物，钠失去刈个电子

例题2.在两个密闭容器中分别充有质量相同的甲乙两种气体，若它们的温度和密度均相同,试根据

甲，乙的摩尔质量关系，判断下列说法正确的是（）

A.若M（甲）＞M（乙），则气体的体积：甲〈乙

B.若M（甲）＜（乙），则气体的压强：甲〉乙.

C.若M（甲）（乙），则气体的摩尔体积：甲〈乙

D.若M（甲）（乙），则分子数：甲〈乙

［变式•拓展］

2.在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是（）

A.同密度，同压强的g和CzH,B.同温度，同体积的6和岫

C.同体积，同密度的CM和NO.d同压强，同体积的CO2和C3%

物质的量的综合计算：例题：

1、11.7g的镁、锌、铁合金与1L的稀硫酸恰好完全反应，将得到的混合液蒸发浓缩、冷却结晶、

过滤洗涤、烘干称重后得到35.7g的固体（已换算成无水硫酸盐）（设N.为阿伏伽德罗常数）

（1）反应产生的氢气体积为（标准状况）（2）反应过程转移的电子数目为

（3）原硫酸的物质的量浓度为

［变式•拓展］

1.将2.8g铁粉与一定量的稀硝酸微热反应，铁粉完全溶解后，共收集到气体约aL（假设装置无残

留，忽略硝酸分解），若将气体与672mL的混合（标况下）通入水中恰好无反应物气体剩余，则a

为，溶液中生成的盐为：，反应中消耗HNOs的物质的量为：。

2.将20g铁粉放入一定量的稀硝酸中，充分反应后，放出2.24L（标准状况）N0气体，铁粉有剩余.则

剩余铁粉的质量是（）

A.14.4gB.3.2gC.8.8gD.11.6g

题型四：溶液浓度误差分析:

因变量

可能引起误差的操作c/mol•L

n/molV/L

天平祛码生锈或附着其他物质增大不变

用量筒取需要稀释溶液时仰视读数增大不变

偏大

定容时俯视容量瓶刻度线不变减小

溶液未冷却就转入容量瓶定容不变减小

祛码残缺减小不变

药品与祛码位置颠倒（使用游码）减小不变

没有洗涤烧杯减小不变

定容时仰视容量瓶刻度线不变增大

偏小

溶质潮解或含有其他物质减小不变

定容摇匀后又加蒸储水不变增大

定容后多加蒸镯水后用吸管吸出减小不变

转移时少量液体洒在容量瓶外减小不变

【方法突破】

物质的量浓度计算类型

1.溶液稀释：（1）稀释定律：ci•V产c2,V2

（2）混合前后体积变化（体积改变）：d•V）+c2«V2=c®（Vi+V,）{c混混}

2.物质的量浓度与质量分数

m=c•V,1000•V,p•a%c•M=1000,p,a%

如：求98%硫酸溶液的物质的量浓度？（密度为1.84g/mL）

3.气体溶于水后所得溶液物质的量的计算

（1）若在标况下，一定质量的水中溶解某气体的体积为V，（单位为L）,则所得溶液物质的量浓度为:

V，

n_22,4L-mol-1

V-m气+m剂

Pig

（2）若气体溶于水体积忽略不计，则c=?=^mol/L

例题：1.标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度为lg/ml）,所得溶液的密度为Pg/ml,质量

分数为3,物质浓度为cmol/L,则下列关系中不正确的是（）

A、p=（17r+22400）/（22.4+22.47）B.w=17c/（lOOOp）

c.3=17//(17，+22400)D.C=1000VP/(17V+22400)

［变式•拓展］1.加热21.2gKOH和KHC03的混合物使其充分反应后冷却，称得固体质量减少1.8g,

则下列说法中正确的是（）

A.n(KOH)=0.ImolB.n(KOH)<n(KHC03)

C.n(KHCO3)=0.2molD、n(KOH)>n(KHCOs)

三、课堂练习

1.用N,、表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A.在时，22.4L氢气中含有2耳个氢原子

B.电解食盐水若产生2g氨气，则转移的电子数目为用

C,1mol乙烷分子中共价键总数为7N,

D.密闭容器中46gNO?含有的分子数为N,、

2.下列叙述正确的是（）

A.1.OOmolNaCl中含有6.02X1（）23个NaCl分子

B.1.OOmolNaCl中，所有Na'的最外层电子总数为8X6.02X10欧

C.欲配置1.00L,1.OOmol.L1的NaCl溶液,可将58.5gNaCl溶于1.00L水中

D.电解58.5g熔融的NaCl,能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠

3.设N.为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A.Imol甲醇中含有C-H键的数目为4N

B.25℃,PH=13的NaOH溶液中含有0H的数目为0.1NA

C.标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1N.

D.常温常压下，NaQ与足量H2反应,共生成0.2mol02,转移电子的数目为0.4NA.

4.用尽表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）。

A.100mL0.1mol-L-1N&SO”溶液中,粒子总数是0.034

B.1molAl，+完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为期

C.常温常压下，32g0「中所含电子的数目为17/K

D.标准状况下，分子数为Ai的Nz、GH,混合气体的质量无法确定

5.用尽表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A.在0"C时，22.4L氢气中含有24个氢原子

B.电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为从

C.1mol乙烷分子中共价键总数为7M

D.密闭容器中46gNO?含有的分子数为后

6.设猴为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.

B.0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1第

C.标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.54

D.在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4M

7.设阿伏加德罗常数的值为怨，下列叙述正确的是（）

A.在铜与硫酸的反应中，1mol铜参加反应失去的电子数为2爪

B.常温下，32g含有少量臭氧的氧气中，含有的氧原子数为2凡

C.若1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为川

D.78g过氧化钠固体中所含阴、阳离子总数为44

8.设火表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（）

A.标准状况下，22.4LCL中含有的氯原子数目为2M

B.25℃时，在pH=2的1.0LH2s0“溶液中含有的父数目为0.02%

C.1L0.1mol•CuSO,溶液中含有的Cu"数目为0.14

D.44gCO,中含有的C=0键数目为4纵

9.阿伏加德罗常数的值约为6.02X10%下列叙述正确的是（）

A.4g重水（DQ）中所含质子数为2X6.02X10"

B.磷酸的相对分子质量与6.02X10”个磷酸分子的质量相等

C.25'C,pH=13的NaOH溶液中含有0H微约为6.02X1（）22

D.6.02X1（）22个ck分子溶于水形成1000mL溶液，—）=0.1mol•L-1

10.设阿伏加德罗常数的数值约为6.02X10”，下列叙述中正确的是（）

A.0.5gC3乩中含有共用电子对的数目为0.IX6.02X10"

B.3.0g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子数为0.1X6.02X1（）23

C.250c时，pH=l的醋酸溶液中含有H卡的数目为0.1X6.02X10”

D.标准状况下，2.24LCHCh中含有的分子数为0.1X6.02X1（）23

11.设山为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）

A.标准状况下，22.4LCC1”中含有的CCL分子数为4

B.1.0L0.1mol•的Na2s溶液中含有的S”的数目为0.

C.在密闭容器中充入1.5molH?和0.5molN2,充分反应后可得到NH,的分子数为小

D.1molFe与过量的稀HNO3反应，转移3小个电子.

12.用人表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.常温常压下，33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3人

B.标准状况下，分子数为出的CO、N2混合气体体积为22.4L,质量为28g.

C.50mL8mol•的浓盐酸与足量的MnOz加热反应，生成Ck的分子数为0.1爪

D.标准状况下，80gSO3中含3火个氧原子，体积为22.4L

13.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A.1.8g重水（DzO）中含有的质子数和电子数均为1.0凤

-1

B.500℃30MPa下,N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）A〃=-38.6kJ•mol

将分子数为1.5川的H2和过量附在此条件下充分反应，放出热量19.3kJ

C.标准状况下，将11.2LCh通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5/K

D.15g石英晶体中含有的Si—0键数目为2凤

14.设怨表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（）

A.1L0.1mol•JAlCk溶液中A产的数目为0.1做

B.常温常压下，17gNM中含有的原子总数为4V

C.1mol羟基中含有10第个电子

D.常温常压下，2.24LCH,中含有的碳原子总数为0.

15.用儿表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.硅晶体中，有爪个Si就有2/M个Si—Si键.

B.同温同压下，相同体积的氟气和氯气所含的原子数相等

C.1mol&氏〃中含有的共用电子对数为（3/?+1）小

D.在含2molH2soi的浓硫酸中加入足量的Zn粉，充分反应后转移电子数为24

16.用人表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.39g苯分子中含有的碳碳双键数为1.5m

B.1molCH：£00Na和少量CH：Q）0H溶于水所得中性溶液中，CHCOO一数目为从

C.电解精炼铜的过程中，电路中每通过4个电子，阳极溶解铜32g

D.5.6gFe投入足量稀硫酸中，充分反应，转移电子总数为0.34

17.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是（）

A.分子总数为N.的NO?和CO,混合气体中含有的氧原子数为2N.

B.28g乙烯和环丁烷（CH）的混合气体中含有的碳原子数为2刈

C.常温常压下，92g的NO?和帖01混合气体含有的原子数为6N.

D.常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2心

18.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.在1L0.1mol的硫化钠溶液中，阴离子总数大于0.1N*

B.1mol02作氧化剂时转移电子数一定为4N.

C.1mol硫酸钾固体中阴离子所带电荷数为N.

D.在1L1.0mol•L-1NaCl溶液中含有N.4个NaCl分子

第二章：物质的组成、性质及分类

考点一：元素

同位素：具有相同质子数和不同中子数的同种元素的不同种原子，互称同位素。“同位”是指

在周期表中处于同一位置。同位素的特征是原子序数相同而质量数不同。

例如：氢元素有三种核素：气、笊、氤；分别用：汨、汨、汨表示。

碳的三位核素:蜜、毛C、丝C；氧的三种核素：40、*0、孽0；

铀有三种核素：2第U、2卷U、2.U

氯有二种核素：衿C1、为C1；有的元素只有一个核素、如：野、普Na等等。

考点二：物质的分类

1.知识框架图：

混合物

J金属

单质U

物质〔非金属

纯净物/①按化合物性质分：酸、碱、盐、氧化物

②按化合物组成性质分：离子化合物、共价化合物

化合物,

I③按在水溶液中或

熔融状态是否导电：电解质和非电解质

.④按化学反应中得失电子：氧化剂和还原剂

【通关秘籍】纯净物和混合物：

(1)只含有一种元素的不一定是纯净物。只含有一种元素的物质也可能是混合物。如：氧气和臭氧、

金刚石与石墨。

(2)含水的物质不一定是混合物.如:物质所含结晶水就不是混合物而是纯净物,CuS0-5HzO纯净物

2.氧化物

(1)分类：

①酸性氧化物，与碱反应生成盐和水的氧化物，如SO?、COz、S03、N2O5、P2O5等。

②碱性氧化物，与酸反应生成盐和水的氧化物，溶液NazO、CaO、CuO、Fe。、FeO等。

③两性氧化物，既能跟酸反应、又能跟碱反应生成盐和水的氧化物，如：ALOa。

(2)氧化物类型判别

①酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mnb；②非金属氧化物不一定为金属氧化物，如CO；

③碱性氧化物一定为金属氧化物；④金属氧化物不一定为碱性氧化物，如AL03（两性氧化物）；

⑤酸性氧化物一定为酸酢；酸酢不一定为酸性氧化物。

常考知识点：

①高分子化合物（油脂不是高分子化合物）

②同素异形体的混合物（金刚石和石墨的混合物）；同分异构体的混合物（Who构成的物质可能

是混合物）

③NaD不是碱性氧化物、而是过氧化物；

④NO和CO不是酸性氧化物，能电离出H,的物质不一定是酸（如NaHSOD

例题：

1.物质的分类多种多样，下列说法及物质的分类均正确的是（）

A.金属氧化物一般为碱性氧化物，Na、Mg、Al、Fe、Mn的最高价氧化物均为碱性氧化物。

B、非金属氧化物一般为酸性氧化物，C、N、S、P、Cl、Si的最高价氧化物均为酸性氧化物。

C.在水溶液中能够导电的物质为电解质，如HC1、压0、CHaCOOH.AgCKN%、NaOH均为电解质。

D.高分子化合物在人类生活中必不可少，淀粉、纤维素、蛋白质、油脂、橡胶、塑料都属于高分

子化合物。

2.分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（）

A.比0、HCOOH、Cuz（OH）2c。3均含有氧元素，都是氧化物

B、HC1O、HzSOK浓）、HNB均有氧化性,都属于氧化性酸

C.HF、CH3coONa、Ba（OH”都易溶于水,都是强电解质

D.HCOOH、H£0；,、HCHO分子中含有两个氢原子、都是二元酸

考点三：分散系

（1）定义：一种（或者多种）物质分散到另一种（或多种）物质中所得到的体系。被分散的物质称

为，起容纳分散质作用的物质称为。

（2）按照分散剂的粒子大小对分散系进行分类，如图所示，共有3种类型：

溶液।胶体।浊液

A粒子大小

1nm100nm

(3)溶液、胶体、浊液的比较

浊液

分散系溶液胶体

悬浊液乳浊液

分散质粒子大小<1nm1'lOOnm>lOOnm>lOOnm

分散质粒子的构大量分子聚集成大量分子聚集成的小

小分子、粒子少量分子聚集体或大分子

成的固体小颗粒液滴

均一、透明、稳定多数较均一、较稳定、介不均一、不透明、不均一、不透明、久置

特点

体系稳体系久置沉淀分层

分散质微粒是否

能能不能

能通过滤纸

分散质是否能透

能不能不能

过半透膜

实例食盐水、蔗糖溶液Fe(0H)3胶体.淀粉胶体泥水、石灰乳植物油和水的混合物

【注意】：三种分散体系的本质区别是分散质粒子的大小不同。

(4)胶体的性质

①常见的胶体有：烟、云、雾、Agl水溶胶、烟水晶、有色玻璃等。

②丁达尔现象:可见光束通过胶体时，在入射光侧面可看到光亮的通路的现象称为丁达尔现象。可

用此性质来鉴别溶液和胶体。

③聚沉:加热、加入电解质会加入与胶体粒子带相反电荷的胶体等均能使胶体粒子聚集成较大的颗

粒，从而形成沉淀从分散剂中析出。

④电泳:在外加直流电场的作用下，胶粒做定向移动的现象。可用于工厂静电除尘、电泳电镀、静

电喷漆等。

⑤胶体的提纯：渗析。分离胶体与溶液的操作，溶液中的小分子或离子可以透过半透膜，而胶体的

粒子不能透过半透膜

⑥Fe(OH)：；胶体的制备

A、制备原理：FeC13+3H20=^=Fe(OH)3(胶体)+3省0

B,制备具体操作：a、用烧杯去少量蒸储水，加热至沸腾；b、向沸水中逐滴加入适量的饱和

FeCb溶液;c、继续煮沸至溶液呈红褐色，体质加热，记得到Fe(0H)3胶体。

【注意】制备Fe(0H)3胶体时，不能搅拌也不能加热时间过长，否则会导致胶体聚沉。

(5)胶体应用

①利用电泳性质，可以分离氨基酸和蛋白质；利用血清蛋白电泳诊断疾病;冶金工业可用电泳除尘。

②明矶(或FeCh)净水原理：A1："或Fe"水解生成了Al(0H)3或者Fe(OH)3胶粒表面积很大，吸

附能力很强，易吸附水中悬浮的杂质而聚沉。

③工业制造肥皂：油脂皂化生成的高级脂肪酸钠与水及甘油构成胶体，加入食盐颗粒，则使高级

脂肪酸钠从混合物中析出，浮在水面上，从而和甘油、食盐水分离。

(6)易错点击

①丁达尔效应可快速鉴别溶液和胶体，但胶体区别于其他分散体系的本质特征是：胶体粒子直径介

于1和lOOnm之间，而不是丁达尔现象。

②胶体不带电荷，胶体粒子(分散质)带电荷，但淀粉胶体胶体粒子也不带电荷。

③PM2.5是指环境空气中动力学当量直径小于或等于2.5uni的颗粒物,而胶体粒子直径在1和lOOnm

之间。

④胶体粒子是多个分子形成的聚集体或大分子。将Imol的FeCL的饱和溶液逐滴滴入沸腾的蒸储水

中，生成的Fe(OH)3胶体中胶粒的数目＜N,\,原因是：①Fe"部分水解；②胶粒是多个Fe(OH)3

分子组成聚集体。

例题：

1.下列事实与胶体性质无关的是()

A.水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘,减少对空气的污染

B、将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物

C.一束平行光线射入蛋白质溶液里,从侧面可以看到一条光亮的通路

D.氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸,先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解

2.下列有关胶体和溶液的叙述中正确的是()

A.溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体粒子的运动无规律。

B.通直流电后，溶液中溶质的粒子分别向两极运动，而胶体中分散质粒子向某一极运动。

C.CuSOi溶液中通过一束光没有特殊现象，蛋白质溶液中通过一束光出现一条光亮的“通路”

D.向Fe(0H)3胶体中通入稀硫酸，胶体聚沉产生红褐色沉淀。

考点四：关于溶液中溶剂的计算

1.溶解度和质量分数的区别

①溶解度：溶解度是物质在一定温度下100g水中能溶解的最大质量（20C）

②溶质的质量分数：溶质质量与溶液质量之比。

2.关于溶解度的计算

（1）温度不变时，某饱和溶液蒸发溶剂析出一定质量的晶体的质量或蒸发溶剂的质量。

（2）饱和溶液的溶剂质量不变，改变温度时，求析出或可继续溶解溶质的质量。

（3）加入或析出的溶质带有结晶水时，求最终所得溶液中溶质的溶解度或质量分数。

3.溶液的质量分数与密度的关系

（1）当溶液密度PAlg/cn?时，质量分数（3）越大，则p越大（如：NaOH溶液、硫酸等）

（2）当溶液密度P<lg/cnf'时，质量分数（3）越大，则p越小（如：氨水、乙醵溶液等）

4.等体积或等质量的溶液混合后质量分数的变化规律

（1）两种不同质量分数的溶液等体积混合，若溶液密度PAlg/cm',则混合溶液的质量分数大于它

们和的一半；若溶液密度P<lg/cn?,则溶液的质量分数小于它们和的一半。

（2）无论溶液密度P>lg/cm；'还是密度PVlg/cnf',等质量混合，所得溶液的质量分数都等于它们

的一半。

例题:将50g质量分数为5、浓度为G的浓硫酸沿玻璃棒加入到VmL（P^lg/cm3）水中，稀释后得

到质量分数为3"物质的量浓度为C2的稀溶液.下列说法中正确的是（）

A、若Ci=2Cz,贝I3|<23”V<50mLB.若Ci=2Cz,贝UWI<2«2,V>50mL

C.若31=23Z,则CI<2CZ,V=50mLD.若叫=232,则G>2Cz,V<50mL

高考真题：

1.（2015I卷）我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性

最烈，能蚀五金…其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛”这里的“强水”是指（）

A.氨水B、硝酸C.醋D.卤水

2.（2016II卷）食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是（）

A.硅胶可用作食品干燥剂B.PzOs不可用作食品干燥剂

C、六水合氯化钙可用作食品干燥剂D.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂

3.下列有关物质性质比较，错误的是（）

A.溶解度：小苏打〈苏打B.密度：澳乙烷>水

C.硬度：晶体硅（金刚石D、碳碳键长：乙烯〉苯

4.下列制作铅笔的材料与相应工业不对应是（）

A.橡皮擦一一橡胶工业B.铝合金片一一冶金行业

C.铅笔芯——电镀工业D.铅笔漆一一涂料工业

5.下列物质分类的说法正确的是（）

A.金刚石、白磷都属于单质B.漂白粉、石英都属于纯净物

C.氯化镂、次氯酸都属于强电解质D.葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物

6.下列过程没有发生化学反应的是（）

A.用活性炭去除冰箱中的异味B.用热碱水清除炊具上残留的油污

C.用浸泡过高镭酸钾溶液的硅藻土保存水果D.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装

7.化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是（）

A.煤的干储和煤的液化均是物理变化B.海水淡化的方法有蒸储法、电渗析法等

C.天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素

D.用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同

三、课堂练习

1.下列关于氧化物的叙述中正确的是（）

A、酸性氧化物均可与可溶性碱起反应B.酸性氧化物在常温下均为气态

C.不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应D.氧化物与水的反应都是化合反应

2.将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（）

A.硫酸纯碱石膏B、亚硫酸烧碱绿矶

C.油酸乙醇碳化钙D.苯酚熟石灰苛性钾

3.试分析下列说法是否正确？对错误的说法通过举例指出错误之所在（）

A.由不同原子组成的纯净物一定是化合物

B.非金属氧化物一定是酸性氧化物；碱性氧化物一定是金属氧化物

C、含金属元素的离子不一定都是阳离子

D.胆根是纯净物，水泥是混合物

4.下列各组物质中不易用物理性质区别的是（）

A.苯和四氯化碳B.酒精和汽油

C、氯化镂和硝酸镂晶体D.碘和高钵酸钾固体

5.下列过程中，不涉及化学变化的是（）

A、甘油加水作护肤剂B.用明矶净化水

C.烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味

D.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹

6.水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的。玻璃态的

水无固定形状,不存在晶体结构,且密度与普通液态水的密度相同.有关玻璃态水的叙述正确是（）

A.由液态变为玻璃态，体积缩小B.水由液态变为玻璃态，体积膨胀

C.玻璃态水是分子晶体D、玻璃态是水的一种特殊状态

6.下表所列物质或概念间的从属关系不符合如图所示关系的是（）

XYZ

A光导纤维酸性氧化物复合材料

B纯碱盐化合物

C电解质化合物纯净物

D淀粉溶液胶体分散系

7.下列有关物质变化和分类的说法正确的是（）

A.电解熔融态的ALO3、'2c转化为“C都属于化学变化

B.胆帆、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物

C.葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应

D.SiOz、NO?、AI2O3都属于酸性氧化物

8.下列说法正确的是（）

A.过.氧化钠、烧碱、纯碱分别属于碱性氧化物、碱、盐

B.Na、Al、Cu可以分别用热还原法、热分解法和电解冶炼法得到

C.天然气、沼气和液化石油气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源

I）.氯化银、冰醋酸、酒精、水银分别属于强电解质、弱电解质、非电解质、既不是电解质也不是

非电解质

9.下列说法在一定条件下可以实现的是（）

①酸性氧化物与碱反应②弱酸与盐溶液反应可生成强酸

③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性

⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥两种含氧化合物反应的产物有气体

A.①②③.④⑤⑥B.②④⑤⑥C.①②③⑤D.③④⑤⑥

10.化学工业是国民经济的支柱产业下列生产过程中不涉及化学变化的是（）

A.氮肥厂用氢气和氮气合成氨B.钢铁厂用热还原法冶炼铁

C.硫酸厂用接触法生产硫酸D.炼油厂用分储法生产汽油

11.下列变化或过程属于化学变化的是（）

A.激光法蒸发石墨得Ce。B.丁达尔效应

C.紫色石蕊试液通过活性炭变成无色D.用伯丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应

12.下列有关说法正确的是()

A.石油裂解得到的汽油是纯净物B.石油分馈和煤干储都是化学变化

C.水蒸气的液化和煤的液化均属物理变化D.干冰和氨都属于非电解质

13.下列有关物质性质的应用正确的是()

A.氯化钠溶液显中性，可用铝制容器贮存氯化钠溶液

B.碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面油污

C.氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉可放在氮气中冷却

D.铜的金属性比铁弱，可将海轮浸水部分镶上铜锭以减缓船体腐蚀

14.磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，磁流体是电子材料的

新秀,它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性.制备时将：FeSO,和Fez(S03的溶液等物质的量混

合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的分散质粒子直径在5.36nm

的磁流体.下列说法中，正确的是()

A.所得的分散系属于悬浊液B.所得的分散系中分散质为FeA

C.给分散系通电时阳极周围黑色不变D.该分散系不属于介稳体系

E.该分散系能产生丁达尔效应

四、课后作业

1.［多选］下列叙述正确的是()

A.浓氨水中滴加FeCh饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体

B.用可见光束照射区别溶液和胶体

3

C明肌溶于水产生Al(0H)3胶体,A1*+3H2O=A1(OH)3I+3印

D.明机能水解生成Al(OH)3胶体，可用于净水剂

E.明矶水解时产生具有吸附性的胶体，可做漂白剂

F.沸水中滴加适量的饱和FeCL溶液，形成带电的胶体，导电能力增强

G.向沸水中逐渐滴加少量饱和的FeCL溶液，可制得Fe(OH)3胶体

2.化学与人类生活可持续发展密切相关，有关化学资源的合成,利用与开发的叙述正确的是()

A.通过有机物的合成，可以制造出比钢铁更强韧的新型材料

B.大量使用化肥和农药，以提高农作物产量

C.开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)，有助于海洋生态环境的治理

D.安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率

3.下列广告语对应商品中含有的物质有误的是（）

A.“红梅味精，领先（鲜）一步”一一蛋白质

B.“衡水老白干，喝出男人味”一一乙醇

C.“吃了钙中钙，腰不疼了，腿不痛了，腰杆也直了"一一碳酸钙

D.“要想皮肤好，早晚用大宝”一一丙三醇

4.下列关于物质分类的说法正确的是（）

A.灰0、SiOz都属于化合物B.漂白粉、石英、Fe（0H）3胶体都属于纯净物

C.BaSOnNH.CKNaOH都属于强电解质D.⑩、S03,NO都属于酸性氧化物

5.下列说法中不正确的是（）

A.AIQ可用作耐火材料，硅酸钠是制备木材防火剂的原料

B.碳素钢的主要成分是铁碳合金、司母戊鼎的主要成分是铜合金

C.“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明研可以使海水淡化

D.绚丽缤纷的烟花中添加了含钾，钙，钠，铜等金属元素化合物

6.钢化玻璃俗称普通玻璃的化身，是普通玻璃经一定物理方法处理后得到的.钢化玻璃一般不会发