物理化学题库

5201

简述化学反应动力学与热力学的联系与区别？

5202

基元反应eE+；F==qQ+pP,请分别写出E,F的消耗速率，并找出其中两速率常

数々E,&F关系。

5202

21

反应203f302的速率方程为-drO3]/dr=^O3][O2r,

或者仇02]/也=灯03『[02-，则速率常数k和K的关系是：()

(A)2k=3£

(B)k=k'

(C>3k=2kf

(D)-k/2=k73

5203

气相反应A+2B-->2C,A和B的初始压力分别为PA和PB，反应开始时

并无C,若p为体系的总压力，当时间为f时\A的分压为：()

(A)PA-PB

(B)p-2PA

(C)P-PB

(D)2(p-PA)-PB

5204

对于反应2NO2=2NO+O2，当选用不同的反应物和产物来表示反应速率时，其

相互关系为：()

(A)-2d[NO2]/dr=2d[NO]/dt=d[O2]/df

(B)-d[NO2]/2dr=d[NO]/2dr=d[O2]/dr=d^/dt

(C)-d[NO2]/dr=d[NO]/dr=d[O2]/dr

(D)-d[NO2]/2dr=d[NO]/2dr=d[O2]/dr=1/Vd^/dt

5206

已知下列反应历程，请根据质量作用定律，写出各物质的反应速率表达式。

Br+Br+MkM+Br

2AX2BA+C2D

r9--------»

5207

K

气相基元反应2A--------*B在一恒容的容器中进行，po为A的初始压力,R为时

间，时反应体系总压，此反应速率方程dp,/dt=。

5208

有一反应mAfnB是一简单反应，其动力学方程为-dcA/dz-kc^,

CA的单位为mol•dm。，时间单位为s,则：

(1)k的单位为

(2)以dcB/df表达的反应速率方程和题中给的速率方程关系为

5209

4

反应2N2O5—4NO2+02在328K时，02(g)的生成速率为0.75XI0

mol-dm-3-sL如其间任-中间物浓度极低，难以测出，则该反应的总包反

应速率为mol•dm-3•s-1,N2O5之消耗速率为

mol,dm'3,s",NO2之生成速率为mol,dm'3,s"。

5210

。3分解反应为203—--3O2,在一定温度下,2。do/容器中反应。

实验测出。3每秒消耗L50X102mo1,则反应速率为mol-dm-3•s-1

氧的生成速率为mol♦dm，•d^/dz为。

mol•dm-3•s'1.

5211

31

2A+B=2C已知反应某一瞬间，rA=12.72mol-dm•h,则

，"B=,rc=°

5212

分别用反应物和生成物表示反应A+3B=2C的反应速率，并写出它们间关系为:

5213

791K时，乙醛蒸气热分解反应CH3CHO==CH4+CO反应从乙醛压力为po

时开始，反应r时刻时，体系总压为p,

(1)写出反应t时刻〃B(乙醛分压力)与Po和P的关系；

(2)作1/PB—1图，得一直线，斜率为5.03X10"•s-i,求反应级数及速率常数

(以mol'1•cm3•s-1表示)

5213

791K时，乙醛蒸气热分解反应CH3CHO==CH4+CO反应从乙醛压力为po

时开始，反应，时刻时，体系总压为p,

(1)写出反应t时刻PB(乙醛分压力)与Po和P的关系；

(2)作1/PB—，图，得一直线，斜率为5.03X10-8pj・J,求反应级数及速率常数

(以mol'1•cm3•s”表示)

5215

反应AfP是；级反应，试写出其速率方程积分式及f,表达式。

22

5216

553K时，氯代甲酸三氯甲酯的热分解反应为一级反应：

ClCOOCCl3(g)->2coeMg)

测不同时刻体系总压PT，又测反应很长时间的体系压力08,写出反应速率常数表达式。

5217

对于反应O=X/B,请根据反应速率的定义，推导出体积变化的反应速率表示式。

B

5222

有关基元反应的描述在下列诸说法中哪一个是不正确的：()

(A)基元反应的级数一定是整数

(B)基元反应是“态一态”反应的统计平均结果

(C)基元反应进行时无中间产物，一步完成

(D)基元反应不一定符合质量作用定律

5223

400K时，某气相反应的速率常数即=lO%kpa)」•s“，如速率常数用■表

示，则kc应为：()

(A)3.326(mol•dm-3)'1•s'

(B)3.0X10-*(mol•dm_3)''•s'1

(C)3326(mol•dm-3)-1•s'

(D)3.0X10-7(mol•dm-3)-1-s'1

5224

如果反应2A+B=2D的速率可表示为:

11

--dcA/dt-dcB/dr=-dci>/dr

则其反应分子数为:)

(A)单分子

(B)双分子

(C)三分子

(D)不能确定

5227

实验测得反应：2A+B—-►2C+D的速率方程为：

=以[A]o=2[B]o开始实验，可将方程式改写成=VA]2,则

则k»与k的关系为。

5228

实验测得反应：2A+B------2C+D的速率方程为:

r=*[A][B],反应历程为：

A+B--------C+F(慢)

2

A+F--------*C+D(快)

则h与k的关系为o

5229

2NO+O2=2NO2的反应机理拟定为：

2NO#N2O2(达到平衡，平衡常数为K。

N2O2+O2=2NO2(慢，速率常数为k2)

总包反应对。2是级；对NO是级。

5231

反应A+B-C的速率方程为：-&^/由=底。八。8/牝，则该反应的总级数是级。

若浓度为mol-dm3,时间以s为单位，则速率常数念的单位是。

5232

一个二级反应的速率常数为k=1.54X10"mol"•cm'•min",若浓度以

mol-dm3为单位，时间以s为单位，此常数k值为。

5233

在气相反应动力学中，往往可以用压力来代替浓度，若反应aAfP为”级反

应，反应速率的微分式可写为：

・Xdp^/dt=kpPA

式中品是以压力表示的反应速率常数，PA是A的分压。视为理想气体时，请证明

n-43-1

kp=kc(RT)'-当kc=2.00X10dm•(mol•s),7=400K时，求即值。

5236

气相基元反应2A(g)-----►B(g)

在恒温为500K时的恒容反应器中进行，其反应速率可表示为：

-dcA/df=kc闻2

也可表示为：

2

-dpA/dr=kp(/?A)

331

已知kc=8.205X10-dm•(mol•s)',求即(压力单位为Pa)。

5237

2

三分子反应2NO+O2--------►2NO2的指前因子为109cm$•mof•s',

可换算为dm6•mol2,s_1cm6,s-1

5238

某反应的化学计量方程式为1A+B=D+1S,其速率方程为：

-d[B]/dr=2*[A]1Q[B],

假如化学计量式写成A+2B=2D+S,问这反应的速率方程为

5239

通过测量体系的电导率可以跟踪反应：

CH3CONH2+HC1+H20=CH3coOH+NH4CI

在63℃时一，混合等体积的2mol•dm3乙酰胺和HC1的溶液后，观测到下列

电导率数据：

Z/min0133450

0(。"•m')40.937.433.331.0

63℃时，H+,Cl-和NH&+的离子摩尔电导率分别是0.0515,0.0133和0.0137

m2•Q'1-mol1,不考虑非理想性的影响，确定反应级数并计算反应速率常数的值。

5240

用胶体银作催化剂，使过氧化氢分解为水和氧气的反应为一级反应，今

用50dm3过氧化氢水溶液(如果其中的过氧化氢完全分解可产生标准状态

下氧12.81dm3)，问若再多产生12.00dn?标准状态下的氧，还需多长时间？

5241

求气相反应2A---------B中，反应物A消失的一级速率常数。假若压力不

变，原始气体中含80%A,3min后，反应混合物的体积减少20%。

5242

碘在水溶液中与丙酮反应产生碘代丙酮，其化学计量式为：

b+丙酮-----►碘代丙酮+H++1

以b随时间的消耗测定该反应速率，初速和初浓度数据如下：

3133+3

-d[l2]/dz/(mol,dm'•s-)[bLJmol•dm-[丙酮])mol,dm_[H](/mol•dm_

7X10-55X10-40.2IO?

7X10-53X1040.210-2

1.7X10-45X10"0.510-2

5.4XIO-45X10-40.53.2XIO-2

(A)求该反应对a丙酮和H+的反应级数；

(B)写出速率微分式，并计算平均速率常数；

(C)若H+浓度保持10"mol-dm3,以初始浓度丙酮为0.5mol-dm'和卜为

10。mol•dm,开始，求合成10“mol•dm"碘代丙酮所需的时间？

5243

反应分子数只能是，一般不会大于。

5244

某一”级反应，其速率方程为d[B]/dr=-k[B「求此反应半衰期表达式。

5245

已知气相热分解反应B2A2(g)fB2(g)+A2(g)为一级反应，在593K,经90min时

B2A2分解的分数为0.112,求593K时反应速率常数讥

5246

373K时乙硼烷分解数据如下，试求反应级数。

[B2H6]/mol•dm_3X1022.1530.433

反应速率/mol,dm'3•h1按7.40.73

5247

反应2NO+O2f2NO2对NO为二级，对。2为一级，假定NO与。2的初始浓度为

。与以单位：mol-dm-3).试确定此反应速率常数方程式。

5248

研究气相反应2A(g)+2B(g)-»C(g)+2D(g),在993K时得如下数据：

起始压力/kPa起始压力下降速率/Pa・miif

AB

实验I50.6620.27486.4

实验II50.6610.13243.2

实验ni25.3320.27121.6

试确定反应对A,B的级数,及速率常数即，匕(993K)

5251

某反应，当反应物反应掉5/9所需时间是它反应掉1/3所需时间的2倍，则该

反应是：()

(A)一级反应

(B)零级反应

(C)二级反应

(D)3/2级反应

5252

某反应进行完全所需时间是有限的，且等于Co/k,则该反应是：()

(A)一级反应

(B)二级反应

(C)零级反应

(D)三级反应

5253

反应2AfP为二级反应，其半衰期：()

(A)与［A］。无关

(B)与［A］。成正比

(C)与［A］。成反比

(D)与［A］成反比

［A］o为反应物A的起始浓度。

5254

对于一个一级反应，如其半衰期r,在0.01s以下，即称为快速反应，此时它的

2

速率常数k值在：()

(A)69.32s'以上

(B)6.932s'以上

(C)0.06932s-1以上

(D)6.932s'以下

5255

某反应A-B,反应物消耗3/4所需时间是其半衰期的5倍，此反应为：

()

(A)零级反应

(B)一级反应

(C)二级反应

(D)三级反应

5256

二级反应的速率常数的单位是：()

(A)s-1

(B)dm6•mol2•s'1

(C)s'1-mof1

(D)dm3,s'1,mol'1

5257

当一反应物的初始浓度为0.04mol•dnf3时，反应的半衰期为360s,初始浓度

为0.024mol•dm。时，半衰期为600s,此反应为：()

(A)0级反应

(B)1.5级反应

(C)2级反应

(D)1级反应

5258

如果臭氧(03)分解反应203-302的反应机理是：

03fO+O2(1)

O+03f20,(2)

请你指出这个反应对。3而言可能是：()

(A)0级反应

(B)1级反应

(C)2级反应

(D)1.5级反应

5259

反应Af产物为一级反应，2B-产物为二级反应，a(A)和r,(B)分别

22

表示两反应的半衰期，设A和B的初始浓度相等，当两反应分别进行的时间为

r=2f,(A)和f=2/,(B)时，A,B物质的浓度CA，CB的大小关系为：()

22

(A)cA>CB

(B)CA=CB

(C)cA<CB

(D)两者无一定关系

5260

下表列Hl反应A+B-C的初始浓度和初速：

初始浓度/mol,dm'3初速

-31

CA,00B.O/mol•dm•s'

1.01.00.15

2.01.00.30

3.01.00.45

1.02.00.15

1.03.00.15

此反应的速率方程为:()

(A)r=kCB

(B)r=kcAcB

2

(C)r=kcA(cB)

(D)r=kCA

5261

某反应无论反应物的起始浓度如何，完成65%反应的时间都相同，则反应的级数

为：()

(A)0级反应

(B)1级反应

(C)2级反应

(D)3级反应

5262

半衰期为10d的某放射性元素净重8g,40d后其净重为：()

(A)4g

(B)2g

(C)Ig

(D)0.5g

5263

已知二级反应半衰期r,为I//3)，则反应掉1/4所需时间tx应为：()

24

(A)2/(心oc)

(B)1/(3超co)

(C)3/&C。)

①)4gco)

5264

放射性Pb201的半衰期为8h,1g放射性Pb2°】在24h后还剩下：()

(A)1/8g

(B)1/4g

(C)1/3g

(D)1/2g

5265

一级反应，反应物反应掉1》所需要的时间是：()

(A)-0.6932次

(B)(2.303/Jt)lg[n/(n-l)]

(C)(2.303/*)Ign

(D)(2.303伏)lg(l/〃)

5266

•个反应的活化能是33kJ•mol",当7=300K时，温度每增加1K,反应速率常

数增加的百分数约是：()

(A)4.5%

(B)90%

(C)11%

(D)50%

5267

某二级反应，反应物消耗1/3需时间10min,若再消耗1/3还需时间为：()

(A)10min

(B)20min

(C)30min

(D)40min

5268

某反应物起始浓度相等的二级反应,k-0.1dm3•mol"•s'1,c()=0.1mol-dm'3,当反

应率降低9倍所需时间为：()

(A)200s

(B)100s

(C)30s

(D)3.3s

5271

一级反应完成99.9%所需时间是完成50%所需时间的：()

(A)2倍

(B)5倍

(C)10倍

(D)20倍

5273

某反应的反应物消耗一半的时间正好是反应物消耗1/4的时间的2倍，则该反

应的级数是：()

(A)0.5级反应

(B)0级反应

(C)1级反应

(D)2级反应

5275

某一同位素的半衰期为12h,则48h后，它的浓度为起始浓度的：()

(A)1/16

(B)1/8

(C)1/4

(D)1/2

5276

水溶液反应Hg；++T13+--►2Hg2++Tl+的速率方程为

r=^[Hg^][Tl3+]/[Hg2+]o以下关于反应总级数n的意见哪个对？()

(A)n=1

(B)n=2

(C)n=3

(D)无〃可言

5277

反应2N2O5-4NO2+02的速率常数单位是s-'o对该反应的下述判断哪

个对？()

(A)单分子反应

(B)双分子反应

(C)复合反应

(D)不能确定

5278

某反应的速率常数k=7.7Xl(y4『，又初始浓度为0.1mol•dm',则该反应

的半衰期为：()

(A)86580s

(B)900s

(C)1800s

(D)13000s

5279

对于基元反应NO2+NO3fNO+O2+NO2，可作断论：()

(A)一定是二级反应

(B)一定不是二级反应

(C)一定是双分子反应

(D)一定不是双分子反应

5281

实验测得反应3H2+N2f2NH3的数据如下:

实验(-dpWdr)/(Pa•hl)

PH,及PaP电/kPa

113.30.1331.33

226.60.1335.32

353.20.066510.64

由此可推知该反应的速率方程dp(NH3)/2dr等于：()

(A)蝠PN?

⑻切口八

©切％PN?

(D)SH?PN?

5285

4

2A--------*产物

上述反应对A为二级，下列何者对时间作图可得一直线，且直线斜率等于速率常数

依()

(A)2[A]

(B)LA]2

(C)1/[A]

(D)14A]2

5286

[Y][Z]增加0.0050mol•dm3所需的时间/s

rx]0o

0.10mol♦dm，0.10mol•dm-372

0.20mol,dm30.10mol,dm'318

0.20mol•dm-30.05mol,dm"36

对于反应X+2Y-3Z,[Z]增加的初始速率为:)

(A)对X和Y均为一级

(B)对X一级，对Y零级

(C)对X二级，对Y为一级

(D)对X四级，对Y为二级

5288

某反应物反应掉7/8所需的时间恰好是它反应掉1/2所需时间的3倍，则该反

应的级数是：()

(A)零级

(B)一级反应

(C)二级反应

(D)三级反应

5289

已知某反应的级数为一级，则可确定该反应•定是：()

(A)简单反应

(B)单分子反应

(C)复杂反应

(D)上述都有可能

5290

某反应在指定温度下，速率常数A为4.62X10-2minL反应物初始浓度为

0.1mol•dm-3,该反应的半衰期应是：()

(A)150min

(B)15min

(C)30min

(D)条件不够，不能求算

5291

某反应进行时，反应物浓度与时间成线性关系，则此反应的半衰期与反应物初始

浓度：()

(A)成正比

(B)成反比

(C)平方成反比

(D)无关

5294

Pt

2C0(g)+09(g)“嬴2C0,(g)

气固相催化反应

的速率方程是：r=kp(o>p(co),其反应级数应为：()

(A)一级反应

(B)二级反应

(C)对。2是一级，对CO是负一级

(D)级数不能确定

5296

某具有简单级数的反应,k=0.1dm3,mof1,s-1,起始浓度为0.1mol,dm”,

当反应速率降至起始速率1/4时，所需时间为：()

(A)0.1s

(B)333s

(C)30s

(D)100s

5297

反应A—->2B在温度T时的速率方程为d[B]/dr=^B[A],则此反应的半衰

期为：()

(A)In21kB

(B)21n2%

(C)跖1口2

(D)2fcBln2

5301

某放射性同位素的半衰期为5d，则经15d后，所剩的同位素的量是原来的：

()

(A)1/3

(B)1/4

(C)1/8

(D)1/16

5302

在温度T时，实验测得某化合物在溶液中分解的数据如下：

初浓度co/mol•dm_30.501.102.48

半衰期tjs'4280885174

2

则该化合物分解反应的级数为：()

(A)零级

(B)一级反应

(C)二级反应

(D)三级反应

5303

对于反应A一产物，如果使起始浓度减小一半，其半衰期便缩短一半，则反应

级数为：()

(A)1级

(B)2级

(C)0级

(D)1.5级

5304

某具有简单级数反应的速率常数的单位是mol-dm-3•s',该化学反应的级数

为:)

(A)2级

(B)1级

(C)0级

(D)3级

5305

一级反应的浓度与时间的线性关系是：()

(A)CA~t

(B)lnc、A~t

(C)1/CA〜t

(D)以上均不成立

5306

某二级反应2A~产物的半衰期与A的初始浓度的关系是：()

(A)无关

(B)成正比

(C)成反比

(D)与初始浓度的平方成正比

5308

2M—P为二级反应，若M的起始浓度为1mol•dm-3,反应1h后，M的浓

度减少1/2,则反应2h后，M的浓度是：()

(A)1/4mol,dm-3

(B)1/3mol•dm-3

(C)I/6mol,dm-3

(D)缺少k值无法求

5309

A-----►产物为一级反应，A反应掉3/4所需时间为A反应掉1/2所需时间

的：()

(A)2倍

(B)3/2倍

(C)3倍

(D)不能确定

5310

反应aA-P,已知反应物消耗5/9所需时间是它消耗1/3所需时间的2倍,

则该反应的级数为，其计算式为。

5311

某反应物的转化率分别达到50%,75%,87.5%所需时间分别为九，，3%

222

则反应对此物质的级数为。

5313

某反应速率常数A=1XIO-5mol-dm-3•s-1,反应物的起始浓度为0.1mol-dm-3,

该反应进行完全所需时间为。

5314

某--级反应在35min内反应30%,则其速率常数为,在

5h后，此反应物反应掉%。

5315

一级反应半衰期与反应物起始浓度关系O

在一定温度下，某化学反应的平衡转化率为33.3%,在相同反应条件下，当有催

化剂存在时，其反应的平衡转化率o

5316

反应2A+B—-►D的速率方程为：-dcB/dz=kc^

298K时，k=2X10"dm3•mo『•sL若初始浓度为：

13

CO,B=~CO,A=0.02mol•dm

求半衰期岂。

2

5317

HOOK时，氨在鸨丝上分解，实验测得下列数据：

氨的初始压力/Pa3.5Xio41.7X1040.75X104

半衰期/min7.63.71.7

求该反应的级数及速率常数。

5318

某有机物A在酸性溶液中水解，30℃时，在pH=5的缓冲溶液中，反应的半衰期

为100min,若在pH=4的缓冲溶液中，其半衰期为10min,但与A的起始浓度均无关。

已知该反应的速率公式形式为：

+ap

-dcA/dr=k[H][A]

求式中a,p及4的数值。

5319

纯BHF2被引入292K恒容的容器中，发生下列反应：

6BHF2(g)—-►B2H6(g)+4BF3(g)

不论起始压力如何，发现lh后，反应物分解8%,求：

(1)反应级数

(2)计算速率常数

(3)当起始压力是101325Pa时，求2h后容器中的总压力。

5320

在313K时，N2O5在CC14溶剂中进行分解，反应为一级反应，初速率

53

r0=l.OOXWmol•dm-•s',1h后速率

r=3.26X106mol,dm'3,s_1o试求：

(1)反应的速率常数k(313K)

(2)313K时的半衰期

(3)初始浓度co

5321

物质A的热分解反应：A(g)fB(g)+C(g)在密闭容器中恒温下进行，测得其

总压力变化如下：

r/min0103000

pX106/Pa1.301.952.282.60

(1)试确定反应级数

(2)计算速率常数k

(3)试计算反应经过40min时的转化率

5322

药物阿斯匹林水解为一级反应，在100℃时的速率常数为7.92d1,活化能为

56.43kJ-mol-1,求17℃时，阿斯匹林水解30%需多少时间？

5323

某有机物A的水解反应，用酸作催化剂，其速率方程可表示为：

-d[A]/dr=fc[H+]a[A]p(田+]=常数)实验数据如下:(25℃)

[A]/mol•dm-3lH+J/mol•dm-'r,/hr,/h

24

(1)0.10.0112

(2)0.10.020.51

试求a,p的值为多少？

5324

(1)某溶液含有NaOH和CH3coOC2H5浓度均为0.01mol-dm3,设为二级反

应，在298KH寸，10min内有39%的CH3coOC2H5分解，而在308K时，10min分解

55%,粗略估计288K时，在10min内能分解多少？

(2)用对数公式计算293K时，若有50%的CH3coOC2H5分解，需时若干？

5325

对1-1级对峙反应A—B,如果令达到[A]=([A]o+[AD/2所需时间为

半寿期小当[B]o=O时，试证明t,=(寿2)/(1+/)。若初速率为每分

22

钟消耗A0.2%,平衡时有80%转化为B,试求/,,

5326

有气相反应N2O5(1)+NO(2)--►3NO2(3),今在298K下进行实验。第一

次实验，0=133Pa,p2=13.3kPa,作lg(p/Pa)-1图为一直线，由斜率得

八=2h；第二次实验，〃尸〃2=6.67kPa,测得下列数据:

p总/kPa13.315.316.720.01

t/h0128

x

设速率方程为r=kp2p2\请求X及）•值，并推测可能的反应历程。

5327

298K时，在水溶液中有反应：ocr+r-cr+or»初始浓度以

mol•dm。表示，当反应初始浓度改变时，其反应初速也随之改变,实验结果如下:

1234

103[C10Jo/mol•dm-34.002.002.002.00

3

103ro/mol•dm'2.004.002.002.00

103lOHJ(/mol•dm-3100010001000250

103r()/[mol/(dm3•s)]0.480.500.240.94

根据以上数据，求出反应速率方程和速率常数，并推测反应历程，使与所求速率方程

相一致。

5328

蔗糖在稀的酸溶液中，依下式水解：

02%20||（蔗糖）+H2O=C6Hl2。6（葡萄糖）+C6Hl2。6（果糖）

当温度和酸的浓度一定时，已知反应的速率与蔗糖的浓度成正比。今有某一溶液，蔗

糖和HC1物质的量浓度分别为0.3和0.01mol•dm.3,在48℃,20min内有32%

的蔗糖水解（由旋光仪测定旋光度而推知）。已知该反应为•级反应。

（1）计算反应的速率常数k和反应开始时及反应20min时的反应速率

（2）计算40min时，蔗糖的水解速率。

5329

某人工放射性元素，放出确a粒子，半衰期为15mine若该试样有80%分解，需时

若干？

5330

25c时，乙酸乙酯与NaOH的皂化作用，反应的速率常数为

6.36dm3,mol-1,min-1,若起始时酯和碱的浓度均为0.02mol•dnf\试求10min

后酯的水解百分数。

5331

试求下列反应的级数：

NH4CNO--►CO（NH2）2

已知:___________________________________

3

[NH4CNO]()/mol•dm：半衰期/h

0.05；37.03

0.10!19.15

0.20：9.45

5332

25℃时，N2O5(g)分解作用的半衰期为5h42min。此数值与N2O5的起始

压力无关。试求：

(1)速率常数

(2)作用完成90%所需的时间(以h为单位)

5333

N2O5—-►2NO2+go2为〜级反应，其反应速率常数

ki=4.8X10"s」，求:

(1)该分解反应的半衰期

(2)若初始压力为66661Pa,问10min后，压力为多少？

5334

某物质的分解反应是一级反应，当起始浓度为0.1mol•dm"时，经过反应

50min,分解20%。

(1)计算反应的速率常数k

(2)计算该反应的半衰期r,

2

(3)计算起始浓度为0.02mol•dm?时分解20%所需的时间。

5336

某溶液中的反应A+BfP,当[Ao]=1X10-4mol•dm'3,

3

IBO]=1X10々mol,dm'时、实验测得不同温度下吸光度随时间的变化如下表:

"min057130OO

298KA(吸光度)1.3901.0300.7060.100

308KA(吸光度)1.4600.5420.2100.110

43

当固定[Ao]=lX10-mol-dm-,改变[B0J时，实验测得t,随的变化

如下：(298K)

322

[B0]/mol•dm_1XW2X10-

tL/min12030

2

设速率方程为r=&[Ar[B「，求a,。及A和国。

5337

反应A-2B在恒容反应器中进行，反应温度为373K,实验测得体系总压数据如

下：

r/s0510258

p/kPa35.640.042.746.753.3

已知1=8为A全部转化的时刻，该反应对A为二级反应，试推导以总压表示的

反应速率公式，并求速率常数。

5338

已知每克陨石中含238(J为6.3X10"g,"He为20.77X10《©m3(标准状态下),

238U的蜕变反应为一级反应：238U—-►206Pb+8“He

9

由实验测得238U的半衰期z,=4.51Xioa（a代表年），试求该陨石的年龄。

2

5340

某溶液含有NaOH及CH3coOC2H5，浓度均为0.01mol-dm'3（＞298K时，反应经

10min有39%的CH3COOC2H3分解，而在308K时，反应10min有55%分解，

该反应速率方程为r=k[NaOH][CH3coOC2H力，

（1）估计288K时，10min能分解多少？

（2）293K时,若有50%CH3coOC2H5分解,需时多少?

5341

乙烯热分解反应C2H4fC2H2+H2为一级反应，在1073K时，反应经过10h有

50%的乙烯分解，已知该反应的活化能&=250.8kJ•mo『，求此反应在1573K时，乙

烯分解50%需时多少？

5342

对于一级、二级反应，极难由反应百分率对时间图的形状来分辩，对半衰期相等

的一级、二级（两种反应物起始浓度相等）反应，当t=1/2r,时，求两者未反应

2

的百分率。

5344

气相反应A+B-P,当保持B的压力（10kPa）不变，改变A的压力时，测

得反应初速（啕的数据如下：

PA/kPa1015254060100

31

r0X10/kPa•s'1.01.221.592.002.453.16

当保持A的压力（10kPa）不变，而改变B的压力时，测得反应初速数据如下

PB/kPa10