高中化学 课时提能演练四 离子反应全程复习方略（含解析） 新人教版

（45分钟100分）一、单项选择题(本大题共8小题，每小题5分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)1.下列说法正确的一组是()①不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质②盐都是强电解质③0.5mol·L－1的所有一元酸中氢离子浓度都是0.5mol·L－1④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电A.①③⑤⑥B.②④⑤⑥C.只有⑤D.只有⑥2.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是()A.OH－＋HCl=H2O＋Cl－B.Ca(OH)2＋Cu2＋=Ca2＋＋Cu(OH)2C.Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋D.Fe＋2H＋=Fe3＋＋H2↑3.(2011·江苏高考)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)B.甲基橙呈红色的溶液：NHeq\o\al(＋,4)、Ba2＋、AlOeq\o\al(－,2)、Cl－C.pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)4.(预测题)下列反应的离子方程式书写正确的是()A.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O==AlOeq\o\al(－,2)＋4NHeq\o\al(＋,4)＋2H2OB.氧化钠与水反应：O2－＋H2O==2OH－C.碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H＋==Ca2＋＋CO2↑＋H2OD.氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2＋＋Cl2==2Fe3＋＋2Cl－5.(2012·广州模拟)下列化学反应的离子方程式正确的是()A.CO2气体通入石灰乳中：CO2＋Ca2＋＋2OH－==CaCO3↓＋H2OB.铝片加入烧碱溶液：2Al＋2OH－＋2H2O==2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑C.碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－==COeq\o\al(2－,3)＋H2OD.硅酸钠溶液和稀硫酸混合：Na2SiO3＋2H＋=H2SiO3↓＋2Na＋6.(易错题)实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的无色混合溶液，且在混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为1mol/L。下面四个选项中能达到此目的的是()A.Na＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－B.Cu2＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)C.H＋、K＋、HCOeq\o\al(－,3)、Cl－D.Mg2＋、Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)7.(2012·济宁模拟)欲将混合液中Al3＋、Cu2＋、Ba2＋、Ag＋逐一沉淀出来加以分离，加入试剂①Cl－②SOeq\o\al(2－,4)③OH－④CO2⑤COeq\o\al(2－,3)的正确顺序是()A.①②③④B.③⑤①②C.②①③⑤D.①⑤③②8.某溶液中可能含有I－、NHeq\o\al(＋,4)、Cu2＋、SOeq\o\al(2－,3)，向溶液中加入足量的溴水，反应后溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是()①肯定不含I－②肯定不含Cu2＋③肯定含有SOeq\o\al(2－,3)④可能含有I－A.①②B.①③C.②③④D.①②③二、双项选择题(本大题共2小题，每小题6分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求)9.下表中评价合理的是()选项化学反应及其离子方程式评价AFe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O错误，Fe2＋会被硝酸氧化B向碳酸镁中加入稀盐酸：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O错误，碳酸镁不应写成离子形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓正确DFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl－＋Br2错误，Fe2＋与Br－的化学计量数之比应为1∶210.(易错题)下列A～D四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是()(Ⅰ)(Ⅱ)A少量SO2通入Ba(OH)2溶液中过量SO2通入Ba(OH)2溶液中B少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液中少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水中C0.1molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液中0.3molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液中DBaCl2溶液与Na2SO4溶液相混合Ba(NO3)2溶液与K2SO4溶液混合三、非选择题(本大题共3小题，共48分)11.(12分)(2012·揭阳模拟)有以下物质：①液氨②氨水③盐酸④醋酸⑤硫酸钡⑥银⑦氯化钠晶体⑧二氧化碳⑨醋酸铵⑩酒精溶液。(1)属于电解质的是_________________________________________________；(2)能导电的是_____________________________________________________；(3)属于强电解质的是_______________________________________________。12.(18分)(1)含氯消毒剂可防甲型H1N1流感。二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得。请写出反应的离子方程式______________________________。(2)某无色溶液只含有下列8种离子中的某几种：Na＋、H＋、Mg2＋、Ag＋、Cl－、OH－、HCOeq\o\al(－,3)、NOeq\o\al(－,3)。已知该溶液可与Al2O3反应，则：①该溶液与Al2O3反应后有Al3＋生成，则原溶液中一定含有，一定不会含有大量的。②该溶液与Al2O3反应后有AlOeq\o\al(－,2)生成，则原溶液中一定含有，可能含有大量的。③写出该溶液与Al2O3反应生成AlOeq\o\al(－,2)的离子方程式_。13.(18分)(探究题)常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，阴离子可能是Cl－、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)。已知：①五种盐均溶于水，水溶液均为无色。②D的焰色反应呈黄色。③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。回答下列问题：(1)五种盐中，一定没有的阳离子是；所含的阴离子相同的两种盐的化学式是_______________________________。(2)D的化学式为，D溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)______________________________________。(3)A和C的溶液反应的离子方程式是_________________________________________________________________________________________________________。E和氨水反应的离子方程式是________________________________________________________________________________________________________________。(4)若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是____________________________________________________________________________________________。答案解析1.【解析】选C。CaCO3、BaSO4虽不溶于水，但它们是强电解质，故①错；绝大多数盐是强电解质，故②错；0.5mol/L一元强酸中氢离子浓度为0.5mol/L，一元弱酸中氢离子浓度小于0.5mol/L，故③错；0.00001mol/L盐酸中氢离子浓度小于1mol/LCH3COOH中氢离子浓度，故④错；熔融的纯硫酸不导电，故⑥错误；⑤正确。综上所述，选C。2.【解析】选C。A项为盐酸与澄清石灰水反应的离子方程式，应为H＋＋OH－==H2O；B项为澄清石灰水与CuCl2溶液的反应，应为2OH－＋Cu2＋==Cu(OH)2↓；C项为CuCl2溶液与Fe的反应，正确；D项为Fe与盐酸的反应，应为Fe＋2H＋==Fe2＋＋H2↑。3.【解析】选C。A项，KNO3中的NOeq\o\al(－,3)与H＋在一起，相当于硝酸，能将Fe2＋氧化为Fe3＋，A项不能大量共存；B项，甲基橙呈红色说明溶液中含大量的H＋，H＋能与AlOeq\o\al(－,2)反应，B项不能大量共存；C项，pH＝12的溶液中含大量的OH－，与K＋、Na＋、CH3COO－、Br－均不反应，可以大量共存，C项正确；D项，与铝反应产生氢气，可能是较强酸性溶液(含大量H＋)，也可能是强碱性溶液(含大量OH－)，H＋可以与COeq\o\al(2－,3)反应，与题目要求“一定能大量共存”不符，D项错误。【方法技巧】限定条件的离子共存题的分析方法解答此类题目的原则是：离子在所给条件下互不反应，判断的步骤是：先看条件，后看反应。本题就是一个带有“限定条件”的典型题目，它代表了今后高考的命题方向。“限定条件”的设置主要为：溶液的酸碱性、直接说明溶液中已含有某种离子、溶液是否带有颜色等，另外，还要特别注意是否发生“氧化还原反应”，它是高考命题较为稳定的角度。4.【解析】选D。A项：氢氧化铝不溶于弱碱NH3·H2O，不会生成AlOeq\o\al(－,2)；B项：氧化钠不能拆写成离子形式；C项：醋酸是弱电解质，不能拆写成离子形式。5.【解析】选B。A项，石灰乳应写Ca(OH)2的化学式，错误；B项正确；C项，漏掉NHeq\o\al(＋,4)与OH－的反应，错误；D项，Na2SiO3易溶于水，应拆成离子，错误。6.【解析】选D。A项，若四种离子的浓度均为1mol/L，溶液中正、负电荷的总数不相等；B项，含有Cu2＋，溶液为蓝色；C项，H＋和HCOeq\o\al(－,3)不能大量共存。【误区警示】解答该题易出现的错误是容易忽视题中的部分信息，判断错误。如忽视“混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为1mol/L”，仅考虑离子之间相互不发生反应而错选A项，或忽视“无色溶液”的信息而错选B项。7.【解析】选A。Cl－仅和Ag＋生成沉淀，SOeq\o\al(2－,4)能和Ba2＋、Ag＋生成沉淀，OH－能和Al3＋、Cu2＋、Ag＋生成沉淀，COeq\o\al(2－,3)和Al3＋、Cu2＋、Ba2＋、Ag＋都能生成沉淀，故先加Cl－，再加SOeq\o\al(2－,4)，再加过量的OH－，最后再通入CO2，使AlOeq\o\al(－,2)生成沉淀。8.【解析】选D。加足量溴水反应后溶液仍呈无色，说明溶液中无I－有SOeq\o\al(2－,3)，Cu2＋有颜色不能存在。9.【解析】选A、B。本题考查离子方程式的正误判断，意在考查考生的分析评价能力。C项，应同时生成NH3·H2O；D项，氯气先将Fe2＋氧化为Fe3＋，然后再氧化Br－，离子方程式正确，评价不正确。10.【解析】选B、D。A项，少量SO2通入Ba(OH)2溶液中形成BaSO3沉淀；过量SO2通入少量Ba(OH)2溶液中产生酸式盐，得澄清溶液。B项，氢氧化铝不溶于氨水，所以离子方程式相同。C项，FeBr2溶液中有两种还原性的离子，所以量的不同导致离子方程式不同。D项，离子方程式均为Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)==BaSO4↓。11.【解析】电解质在溶于水或熔融状态下能导电且是化合物，强电解质在水溶液中全部电离，其一般物质类别为强酸、强碱、大多数盐和活泼金属氧化物。液氨、CO2是非电解质，氨水、盐酸、酒精溶液是混合物、银是单质，既不是电解质，也不是非电解质，硫酸钡、氯化钠晶体、醋酸铵虽然是强电解质，但该状态下未产生自由移动离子，不能导电。答案：(1)④⑤⑦⑨(2)②③⑥(3)⑤⑦⑨12.【解析】KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应，SOeq\o\al(2－,3)被氧化成SOeq\o\al(2－,4)。溶液与Al2O3反应后有Al3＋