2023届湖北省部分学校高三上学期11月月考化学试题

PAGEPAGE1湖北省部分学校2023届高三上学期11月月考1.本卷命题范围：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1第一章。2.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cu64Zn65一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是（）A.气体可用于在舞台上制造“云雾” B.煤的气化和液化均属于化学变化C.烟花中黄色的光来源于钾元素的焰色 D.2B铅笔芯的主要成分是二氧化铅2.石灰氮(CaCN2)是一种新型氮肥，与土壤中的反应生成氰胺()，氰胺可进一步转化为尿素[]。下列说法正确的是（）A.水分子的电子式为B.中子数为20的钙原子可表示为C.氰胺分子中含有共用电子对D.是一种离子化合物3.下列反应中能使化学能增加的是（）A.木炭不完全燃烧 B.碳酸氢钠受热分解C.与盐酸中和反应 D.铝热反应4.有机化学的发展在材料领域有着深远的影响。下列不属于有机高分子材料的是（）A.潜艇使用的橡胶消声瓦B.制作宇航服的多种合成纤维C.光导纤维D.制造电器插座的脲醛塑料5.下列反应的离子方程式正确的是（）A.向溶液中通入少量B.溶液与过量溶液反应：C.少量通入溶液中：D.溶液中滴加足量溶液：6.下列对热化学方程式的解读或书写正确的是（）A.已知，则石墨比金刚石稳定B.已知①；②，则C.已知甲烷燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可以表示为D.已知中和热，则1mol硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热7.某化学兴趣小组为探究氯气是否具有漂白性设计如图所示的实验装置(部分夹持装置已略去，Ⅰ为湿润的蓝色石蕊试纸，II为干燥的蓝色石蕊试纸)。下列说法错误的是（）A.装置A中发生反应氧化剂是二氧化锰B.装置B盛有饱和食盐水，可储存多余氯气，且有安全瓶作用C.装置C中，Ⅰ处湿润的蓝色石蕊试纸先变为红色，然后褪色D.将无水氯化钙改为碱石灰也可以得到相同的实验结论8.下列物质的性质与用途均正确且具有对应关系的是（）A.溶液呈酸性，可用于蚀刻铜电路板B.具有还原性，可以用于葡萄酒酿造的添加剂C.受热易分解，可以用作氮肥D.浓硫酸具有强氧化性，可以用于自来水杀菌消毒9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A.23gC2H6O中C-O数目一定为0.5NAB.1L0.5mol/L的(NH4)2溶液中数目为NAC.46gNO2被NaOH完全吸收，转移电子数目为0.5NAD.22.4LCO和CO2的混合气体中碳原子数为NA10.“类比”是研究物质变化规律的重要思想。下列有关“类比”对物质性质的推测正确的是（）A.乙烯可以使溴的四氯化碳溶液褪色；丙烯可以使溴的四氯化碳溶液褪色B.可以与反应生成；也可以与反应生成C.溶液可以与金属反应生成氢气；溶液也可以与金属反应生成氢气D.金属空气中加热生成；金属在空气中加热可以生成11.某同学为研究原电池原理，设计了如图所示的两种装置，溶液A、溶液B均为硫酸盐溶液，闭合开关、后，装置①和装置②中小灯泡均可以发光。下列有关说法错误的是（）A.断开开关前后，装置①中负极质量均减小B.溶液A为溶液，溶液B为溶液C.消耗相同质量的金属Zn，装置②产生的电能比装置①更多D.装置②溶液A中生成，溶液B中生成12.2022年4月16日9时56分，神舟十三号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆。飞船运载火箭使用偏二甲肼[结构简式为]作燃料、四氧化二氮作助燃剂，热化学方程式为。下列有关说法正确的是（）A.B.氧化产物为和C.偏二甲肼中碳元素被还原D.每生成氮气转移电子数目为13.某科研小组设计如图所示的原电池装置制取硫酸并处理含氯废水[]。下列有关说法正确的是（）A.电极A为原电池负极，电极材料可以选用FeB.I区溶液中升高，II区溶液中降低C.电极的电极反应式为D.每消耗气体，理论上可以处理含氯废水14.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最高的元素，Y在周期表中位于第II族，Z与X属于同一主族，W形成的固体单质有多种同素异形体。下列说法正确的是（）A.原子半径：B.Y单质与X单质的反应不能自发进行C.最高价氧化物对应水化物的酸性：D.元素Y、W的简单离子具有相同的电子层结构15.一定条件下，有机物M和N反应可生成P，反应方程式如下：下列有关说法错误的是（）A.有机物N能与发生加成反应B.有机物M中所有碳原子不可能共平面C.有机物M、N、P均能发生加成反应、取代反应D.有机物M的同分异构体可能属于芳香烃二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.为消除燃煤烟气中含有的、，研究者提出若干烟气“脱硫”“脱硝”的方法。【方法一】以NaClO作为吸收剂进行一体化“脱硫”“脱硝”，将烟气中、NO转化为、。（1）溶液理论上最多能吸收标准状况下NO的体积为_____________L。（2）实验室利用模拟烟气(模拟烟气中和NO的物质的量之比为)探究该方法“脱硫”“脱硝”的效果，一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如图所示。=1\*GB3①此方法“脱硫”“脱硝”探究实验的最佳温度为__________；的脱除率高于，其原因除的还原性比强外，还可能是_____________________________________。②时，吸收液中烟气转化生成的和的物质的量之比为_____________。【方法二】技术(选择性催化还原氮氧化物)研究表明，铁基催化剂在260~300℃范围内实现技术的过程如图所示。（3）根据上述机理，在反应过程中的作用为__________________________________；等物质的量的、在有氧条件下转化为的总反应化学方程式为______________________________________________________________________。（4）若使用锰基催化剂(活性物质为)代替铁基催化剂，烟气中含有的会使催化剂失效而降低脱除率，用化学方程式表示催化剂失效的原因：__________________________________________________________。（5）向反应体系中添加可显著提高脱除率，原因是与反应生成和阴离子M；阴离子M再与发生反应转化为，则阴离子M为__________。17.某同学设计如图装置(夹持装置已略去)探究的性质，并制取焦亚硫酸钠()晶体。回答下列问题：（1）仪器X的名称为__________，其作用是_______________________________。（2）关闭、，打开，观察到装置C中有淡黄色沉淀生成，说明具有__________性；装置B中溶液变为浅绿色，发生反应的离子方程式为________________________________________________。（3）关闭、，打开。一段时间后装置E中有析出，混合液经抽滤，并依次用饱和水溶液、无水乙醇洗涤，干燥，可获得固体。其中使用饱和水溶液洗涤的原因是_________________________________________________；写出装置中生成的总化学方程式：__________________________________。（4）焦亚硫酸钠产品纯度测定：取焦亚硫酸钠样品0.2g于密封瓶中，加入的磺(I2)滴定液50mL，塞紧，振摇溶解后，加盐酸1mL，用的硫代硫酸钠(Na2S2O3)滴定液滴定，至近终点时，加淀粉指示液2mL，继续滴定至终点，用去硫代硫酸钠溶液10mL。上述过程有如下两个离子反应(杂质不参与反应)：；。①判定滴定至终点时的方法是___________________________________________。②焦亚硫酸钠的质量分数为_____________。18.利用废旧锡铬合金(含Sn、Cr、SnO、和少量Pb)回收锡并制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的工艺流程如下：已知：①“熔融氧化”中，氧化产物为，还原产物为；②回答下列问题：（1）“热溶”时发生的非氧化还原反应的离子方程式为_____________________________；加快“热溶”速率的措施有________________________________________(任写2条)。（2）“溶渣”的主要成分为__________(填化学式)。（3）“调”的作用是___________________________________________。（4）“熔融氧化”反应的化学方程式为___________________________________________，实验室中该操作可在_______(填字母)中进行。A.蒸发皿B.铁坩埚C.石英坩埚D.烧杯（5）“转化、分离”中，需要通过蒸发浓缩，降温至10℃、结晶的方法分离得到晶体的原因为_______________________________________________________。19.放热反应在生产、生活中用途广泛。回答下列问题：（1）煤油的主要成分为，已知完全燃烧生成气态水时放出热量；。则表示燃烧热的热化学方程式为______________________________________________。（2）前期的火箭曾用液态肼(N2H4)与双氧水反应来提供能量。已知0.4mol液态肼与足量的双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出的热量，则此反应的热化学方程式_______________________________________________________。（3）甲烷可以消除氮氧化物污染：。温度为800℃的条件下，向恒容密闭的容器中通入和，使、，在不同条件下进行反应，测得随时间的变化情况如下表：实验序号时间/min浓度/mol/L温度/℃102030405018000.800.670.570.500.5028000.600.500.500.500.50实验1中，在内，________________，时(正)_______(填“大于”“小于”或“等于”)(逆)。（4）内，实验2比实验1反应速率快，则实验1与实验2的“不同条件”是________________________________________________________________。（5）乙醇应用于燃料电池，该电池采用可传导的固体氧化物为电解质，其工作原理如图1所示。a极电极反应式为________________________________________；b极电极反应式为_____________________________________。（6）乙酻在Cu作催化剂时与氧气反应的关系如图2所示，整个反应中物质B属于_____________(填“催化剂”或“中间产物”)。

【参考答案】一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。1.B2.D3.B4.C5.A6.A7.D8.B9.C10.A11.B12.B13.D14.C15.A二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.（1）4.48（2）①50℃难溶于水，故与反应速率慢，一定时间内的去除率低②（3）作催化剂（4）（5）17.（1）(球形)干燥管防止倒