2023-2024学年河南省部分学校高一上学期10月月考化学试题（解析版）

PAGEPAGE1河南省部分学校2023-2024学年高一上学期10月月考试题考生注意：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1He4C12N14O16Na23S32Cl35.5Ca40一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学是一门充满神奇色彩的科学，下列说法错误的是（）A.化学是在原子、分子水平上研究物质B.研究氯气的性质用到观察、实验等方法C.中国3200兆帕超级钢问世，说明化学是一门具有创造性的科学D.俄国科学家门捷列夫提出原子论，为近代化学的发展奠定了坚实的基础【答案】D【解析】【详解】A．化学是一门在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学，因此化学家可以在微观层面操纵分子和原子，组装分子材料，在研究物质性质时常用到观察、实验、分类、比较等方法，A正确；B．化学研究上，通过观察、实验等方法研究物质的性质，B正确；C．化学研究的目的是认识物质的组成、结构、性质以及变化规律，满足人们生产生活的需求，科学家可以利用先进的技术和设备，制造出新的物质、新的材料，所以化学是一门具有创造性的科学，C正确；D．19世纪初，英国化学家道尔顿提出近代原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础，D错误；故选D。2.化学与生产、生活及环境密切相关，下列说法错误的是（）A.“84消毒液”在生活中被广泛应用，其具有消毒作用和漂白作用B.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，推测青蒿素高温下可能不稳定C.用自来水(用漂白粉消毒)配制AgNO3溶液，溶液不会变质D.超轻多孔材料“碳海绵”可用于吸收海上泄漏的原油，该过程是物理变化【答案】C【解析】【详解】A．“84消毒液”中的次氯酸钠具有强氧化性，具有消毒作用和漂白作用，A正确；B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，提取过程需要用水浸泡，不能加热，故推测青蒿素高温下不能稳定存在，B正确；C．漂白粉含有次氯酸钙和氯化钙，次氯酸钙消毒后会生成氯离子，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，自来水(用漂白粉消毒)配制AgNO3溶液，溶液会变质，C错误；D．超轻多孔材料“碳海绵”可用于吸收海上泄漏的原油，利用了碳的吸附性，该过程是物理变化，D正确；故选C。3.下列有关仪器使用的说法正确的是（）A.①③⑤可用作反应容器B.②可用于蒸馏C.①③⑤使用前必须先洗涤后润洗D.①和⑤用④可以直接加热【答案】B【解析】【详解】A．③量筒只能量取一定体积的液体，不能作反应器，A错误；B．②为冷凝管，都可用于蒸馏操作，B正确；C．①为烧瓶、③为量筒、⑤为锥形瓶，使用前不需润洗，C错误；D．①和⑤需要垫石棉网加热，D错误；故选B。4.下列说法错误的是（）A.1mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4L·mol-1B.物质的量是表示含有一定数目微粒的集合体，符号为nC.分子数不同的气体，体积有可能相同D.在同温同体积时，气体的物质的量越大，压强越大【答案】A【解析】【详解】A．在标准状况下，气体摩尔体积都约为22.4L/mol，A错误；B．物质的量是七个基本物理之一，符合为n，是表示含有一定数目微粒的集合体，B正确；C．根据PV=nRT，当温度压强改变时，分子数不同的气体，体积有可能相同，C正确；D．根据PV=nRT，R为常数，温度和体积相同时，压强与物质的量成正比，D正确；故答案为：A。5.下列实验操作或事故处理正确的是（）A.金属Na着火时，可用泡沫灭火器灭火B.酒精灯点燃前应该加满酒精C.在稀释浓硫酸时，应将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌D.Na2O对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸稀溶液【答案】D【解析】【详解】A．金属Na着火时生成的过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气为助燃剂，A错误；B．使用酒精灯时，酒精灯内的液体不能加入太满，否则易引起火灾，B错误；C．在稀释浓硫酸时将将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，不能将水注入浓硫酸中，因水的密度比浓硫酸小水会浮在浓硫酸上面，且浓硫酸溶于水会放出大量的热，水会沸腾产生危险，C错误；D．Na2O与皮肤上的水生成有腐蚀性的强碱，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸稀溶液，D正确；故选D。6.下列说法正确的是（）A.常温常压下，1molN2的体积约为22.4LB.NO2的摩尔质量为46gC.N2H4中N、H元素质量之比为6：1D.15gNO物质的量为0.5mol【答案】D【解析】【详解】A．常温比标况的温度高，故体积大于22.4L，A错误；B．NO2的摩尔质量46g/mol，B错误；C．N2H4中N、H元素质量比，C错误；D．，D正确；故答案：D。7.下列有关氯元素的单质及其化合物的说法正确的是（）A.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2，应密封保存B.氢气可以在氯气中燃烧，发出淡蓝色火焰，瓶口有白雾C.氯气中含有水蒸气时，可通过浓硫酸来干燥Cl2D.常温下，液氯贮存在钢瓶中易生成FeCl3【答案】C【解析】【详解】A．漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分为Ca(ClO)2，A错误；B．氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，B错误；C．浓硫酸具有吸水性且不和氯气反应，故氯气中含有水蒸气时，可通过浓硫酸来干燥Cl2，C正确；D．常温下液氯和铁不反应，D错误；故选C。8.下列有关Na及其化合物的说法正确的是（）A.Na2O2、Na2O都是白色固体B.金属Na银白色固体，硬度小C.探究Na的物理性质，只能通过观察法来完成D.将Na2O2固体放入水中，从而获取Na2O2的某些性质，这只涉及实验法【答案】B【解析】【详解】A．过氧化钠为淡黄色固体，氧化钠为白色固体，故A错误；B．金属Na是银白色固体，硬度小，可用小刀切割，故B正确；C．观察法和测量法可以探究Na的物理性质，故C错误；D．将Na2O2固体放入水中，从而获取Na2O2的某些性质，涉及实验法和观察法，故D错误；故选：B。9.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.C50与C60等物质的量混合后的2.4g混合物中含有的C原子数为0.1NAB.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体中含有的原子数为NAC.标准状况下，2.24LH2O中含有的原子数为0.3NAD.1molCl2完全溶于水中，生成的HClO分子数为NA【答案】B【解析】【详解】A．C50与C60均由碳原子构成，2.4g碳原子物质的量为0.2mol，混合物中含有的C原子数为0.2NA，A错误；B．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体的物质的量为0.5mol，二者都是双原子分子，所以含有的原子数为NA，B正确；C．标况下水为液体，不能用气体摩尔体积衡量，2.24LH2O中含有的原子数远大于0.3NA，C错误；D．标准状态下，22.4LCl2完全溶于水后，氯气和水的反应为可逆反应，溶液中含有Cl2、Cl-、HClO、ClO-，HClO分子数小于NA，D错误；故选B。10.金属Li广泛用于锂离子电池、航空、冶金等工业。Li与Na性质相似，且密度比煤油小。下列对金属锂的性质预测不合理的是（）A.Li能保存在煤油中B.Li和水反应的化学方程式为2Li+2H2O=2LiOH+H2C.Li能在氯气中燃烧D.常温下，锂在空气中被氧化生成Li2O【答案】A【解析】【详解】A．锂的密度比煤油小，锂不能保存在煤油中，故A错误；B．锂和钠性质相似，Li和水反应也会生成氢氧化锂和氢气，故B正确；C．Li与Na性质相似，锂在氯气中燃烧会生成氯化锂，故C正确；D．常温下，钠在空气中氧化为Na2O，所以锂在空气中氧化生成Li2O，故D正确；故选A。11.下列反应的化学方程式书写错误的是（）A.工业制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OB.CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4C.Na与CuSO4溶液反应：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H2D.向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO【答案】D【解析】【详解】A．工业制取漂白粉方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，A正确；B．BaSO4为难溶电解质，方程式为，B正确；C．Na先与水反应生成氢气和NaOH，生成的NaOH再与溶质CuSO4反应，方程式为2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H2，C正确；D．向漂白粉中通入过量二氧化碳方程式为Ca(ClO)2+2CO2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClO，D错误；故答案为：D。12.将Na与Na2O的混合物29.4g投入足量水中，充分反应后生成40gNaOH，则原混合物中Na与Na2O的物质的量之比是（）A.1：2 B.1：1 C.1：3 D.2：3【答案】A【解析】【详解】由于Na、Na2O质量为29.4g，结合反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、Na2O+H2O=2NaOH，设Na、Na2O的物质的量分别为xmol、ymol，则23x+62y=29.4、x+2y=，解得：x=0.2、y=0.4，Na与Na2O的物质的量之比是1：2，故A正确；故选：A。13.向三个密闭容器中分别充入H2、O2、CO2，下列有关说法错误的是（）A.同温、同压、同体积时，气体的密度：(CO2)>(O2)>(H2)B.同温、同压、同质量时，气体的体积：V(H2)>V(O2)>V(CO2)C.同温、同压、同体积时，气体的分子数：N(CO2)>N(O2)>N(H2)D.同温、同压、同体积时，气体的质量：m(CO2)>m(O2)>m(H2)【答案】C【解析】【详解】A．根据阿伏加德罗定律可知，同温、同压、同体积时，三种气体的密度比为相对分子质量比，则(CO2)>(O2)>(H2)，A正确；B．同温、同压、同质量时，三种气体的物质的量为n(CO2)<n(O2)<n(H2)，则体积关系：V(H2)>V(O2)>V(CO2)，B正确；C．同温、同压、同体积时，三种气体的物质的量相同，则分子数关系：N(CO2)=N(O2)=N(H2)，C错误；D．同温、同压、同体积时，三种气体物质的量相同，三种摩尔质量关系为M(CO2)>M(O2)>M(H2)，则三种气体的质量关系：m(CO2)>m(O2)>m(H2)，D正确；故选C。14.已知：NaClO能与水缓慢反应生成NaOH、HClO。某小组探究“84消毒液”的性质，请你参与他们的探究活动。[观察]“84消毒液”是一种透明的液体。[预测]NaClO中Cl显+1价，可能具有漂白性；它是弱酸盐，能与较强酸反应。[实验]在相同条件下进行实验，测得“84消毒液”的漂白效率与温度的关系如图所示。下列判断正确的是（）A.上述探究活动中只用到了观察法、实验法B.可用pH试纸测定“84消毒液”的pH值C.“84消毒液”需密封保存，使用时可用沸水稀释D.温度大于30℃时，漂白效率降低的原因可能是HClO分解加快【答案】D【解析】【详解】A．根据活动内容，上述探究活动中用到了观察法、推测法、实验法，选项A错误；B．“84消毒液”具有强氧化性、漂白性，需要用pH计测量pH，不能用pH试纸测定，选项B错误；C．“84消毒液”需密封保存，使用时加蒸馏水稀释即可，沸水易导致次氯酸分解，选项C错误；D．次氯酸不稳定，温度大于30℃时，漂白效率降低的原因可能是HClO分解加快，选项D正确；答案选D。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.根据要求回答下列问题：（1）amolH2SO4中含b个氢原子，则阿伏加德罗常数NA=_______mol-1(用含a、b的代数式表示)；49gH2SO4与_______g水所含的分子数相等。（2）质量之比为4：16：32的三种气体He、O2、SO2的分子数之比为_______。（3）22.2gCaR2中含有0.2molCa2+，则CaR2的摩尔质量为_______，R的相对原子质量为_______。（4）标准状况下，由CO、NO组成的2.24L混合气体中含有的氧元素的质量约为_______。【答案】（1）①.②.9（2）（3）①.111g/mol②.35.5（4）1.6【解析】【小问1详解】amolH2SO4中有2amol氢原子，含b个氢原子，则阿伏加德罗常数NA=mol-1；49gH2SO4为0.5mol，0.5molH2O为9g，故与9g水所含的分子数相等。【小问2详解】质量之比为4：16：32的三种气体He、O2、SO2的分子数之比为；【小问3详解】22.2gCaR2中含有0.2molCa2+，则CaR2为0.2mol，其摩尔质量为，R的相对原子质量为（111-40）÷2=35.5；【小问4详解】1分子CO、NO均含1个氧原子，标准状况下，由CO、NO组成的2.24L混合气体为0.1mol，则含有的氧原子0.1mol，氧元素的质量约为0.1mol×16g/mol=1.6g。16.现有中学化学常见的物质A、B、C、D、E、F、G、H，满足如图所示转化关系，其中A、G为气体单质，A呈黄绿色，H为“84消毒液”的有效成分。B为生活中常见的液体化合物。回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：C_______G_______。（2）写出下列反应的化学方程式：①_______，④_______。（3）反应②的反应类型为_______(填四大基本反应类型)。（4）向盛有紫色石蕊溶液的试管中持续通入A至过量，溶液颜色可能出现无色、浅黄绿色、红色等变化。①过程I溶液由紫色变成红色，起作用的物质是_______(填化学式)。②过程Ⅱ溶液由红色变成无色，原因是_______。③过程Ⅲ溶液颜色变化是_______。【答案】（1）①.Na②.H2（2）①.Cl2+H2OHClO+HCl②.HClO+NaOH=NaClO+H2O（3）置换反应（4）①.HCl②.次氯酸具有强氧化性③.无色变为浅黄绿色【解析】【分析】A、B、C、D、E、F、G、H为现有中学化学常见的物质，其中A、G为气体单质，A呈黄绿色，A是氯气，H为“84消毒液”的有效成分，为次氯酸钠，B为生活中常见的液体化合物，B是水。氯气与水反应生成E和D，D光照生成E，则D是次氯酸，E是氯化氢，F是氢氧化钠，C为钠，钠和水反应生成氢气和氢氧化钠，A和G反应生成HCl，G为氢气。【小问1详解】C化学式Na，G化学式为H2。【小问2详解】①反应的化学方程式：Cl2+H2OHClO+HCl，④反应的化学方程式：HClO+NaOH=NaClO+H2O。【小问3详解】反应②为钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应类型为置换反应。【小问4详解】氯气和水反应生成次氯酸和HCl，次氯酸具有强氧化性，HCl具有酸性；①过程I溶液由紫色变成红色，说明溶液呈酸性，起作用的物质是HCl。②过程Ⅱ溶液由红色变成无色，原因是次氯酸具有强氧化性。③过程Ⅲ中，通入过量氯气，形成氯水，氯水为浅黄绿色，溶液颜色变化是溶液由无色变为浅黄绿色。17.某化学兴趣小组查阅资料后制备过氧化钠，并设计实验验证其相关性质。（1）某小组查阅资料发现，Na2O2用途广泛，写出Na2O2的一种用途；_______；Na2O2能与盐酸发生剧烈反应，写出该反应的化学方程式：_______。（2）某小组同学取一定量淡黄色固体粉末溶于冷水中，待固体粉末全部反应后，仍可缓慢释放出气体。为探究该固体粉末溶解后的溶液成分，设计如下实验：①向甲中加入固体粉末的操作是_______。②如何证明乙中产生的气体是什么物质？_______。③乙→丙过程说明固体粉末溶解后溶液中含有_______(填化学式)，MnO2在丙中的作用是_______。（3）为验证Na2O2与H2能否反应，该小组同学设计如下实验：①仪器a的名称是_______；装置B的作用是_______。②若Na2O2与H2能反应产生H2O，该实验装置C、D之间还缺少检验反应产物H2O的装置，缺少的仪器和药品是_______。【答案】（1）①.作供氧剂②.2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O（2）①.先使试管倾斜，用药匙或纸槽，把盛有药品的药匙或纸槽小心地送至试管底部，然后使试管直立②.用带火星的木条接近试管口，木条复燃，说明生成氧气③.H2O2④.催化剂。（3）①.长颈漏斗②.干燥氢气和吸收挥发的HCl气体③.U型管和硫酸铜【解析】【小问1详解】Na2O2可以和CO2、H2O反应生成O2，Na2O2的一种用途是作供氧剂；Na2O2能与盐酸发生剧烈反应，该反应的化学方程式：2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O。【小问2详解】①向甲中加入固体粉末的操作是先使试管倾斜，用药匙或纸槽，把盛有药品的药匙或纸槽小心地送至试管底部，然后使试管直立。②过氧化钠和水反应生成氧气，证明生成氧气的操作是用带火星的木条接近试管口，木条复燃，说明生成氧气。③H2O2在MnO2催化下分解生成水和氧气，乙→丙过程说明固体粉末溶解后溶液中含有H2O2，MnO2在丙中的作用是催化剂。【小问3详解】①仪器a的名称是长颈漏斗；锌和盐酸反应生成氢气，盐酸具有挥发性，则装置B的作用是干燥氢气和吸收挥发的HCl气体。②硫酸铜遇到水变蓝，可以用硫酸铜检验水的存在，缺少的仪器和药品是U型管和硫酸铜。18.根据要求回答下列问题：（1）amol单质碳和16g氧气恰好在某恒容密闭容器中发生反应：、，当恢复到原来的温度时，测得容器内的压强增大了0.5倍(忽略固体对压强的影响)。①a=_______；16g氧气的体积为_______L(标准状况下)②若将反应后的气体通过盛有足量Na2O2的U形管，发生反应的化学方程式为_______。（2）二氧化氯(ClO2)是一种广谱杀菌消毒剂。某工厂以213gNaClO3固体、117gNaCl固体和876g一定溶质质量分数的稀硫酸为原料制取ClO2，反应的化学方程式为2NaClO3+2NaCl+2H2SO4=2ClO2+Cl2↑+2H2O+2Na2SO4，假设反应物均恰好完全反应。①N