化学能与热能(第一课时)

第二章化学反应与能量

生活中哪些事实说明了在化学反应中伴随着能量的变化？【思考与交流】第一节化学能与热能一、化学键与化学反应中能量变化的关系思考：化学反应的本质是什么？

H·

··

·Cl

··

：＋→

Cl

··

··

H

··

··H2+Cl2=2HClH—H

Cl—ClH—Cl断开断开点燃

一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。形成H·

··

·Cl

··

：＋→

Cl

··

··

H

··

··H2+Cl2=2HClH—H

Cl—ClH—Cl吸收能量断开断开吸收能量形成放出能量点燃

化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。在反应H2+Cl2

＝2HCl中，已知断开1摩H－H键需要的能量为436kJ，断开1摩Cl－Cl键需要能量为247kJ，形成1摩H－Cl键放出能量为431kJ，判断该反应是（）能量

放出则(1)化学键断裂时需要吸收能量。吸收总能量为：436kJ＋247kJ＝683kJ，

(2)化学键形成时需要释放能量。释放总能量为：431kJ＋431kJ＝862kJ，

(3)反应中放出的热量的计算：862kJ—683kJ=179kJ试一试（一）试一试（二）

已知拆开1molH—I键需要吸收的能量为299kJ，形成1molH—H键、1molI—I释放的能量分别为436kJ、151kJ。则由2摩HI完全分解成H2和I2

需要

（填“放出”或“吸收”）

kJ的热量。吸收11结论：从化学键角度分析:取决于所有断键吸收的总能量与所有形成新键放出的总能量的相对大小一个化学反应是放出能量还是吸收能量当E吸>E放吸收能量当E吸<E放释放能量

从物质总能量角度分析：看图讨论分析化学反应放出能量看图讨论分析化学反应吸收能量能量反应过程反应过程反应物生成物能量放热反应吸热反应反应物生成物示意图结论：从物质总能量角度分析，一个化学反应是吸收能量还是放出能量取决于：

反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。反应物的能量之和

E反生成物的能量之和

E生（1）若E反>E生，（2）若E反<E生，放出能量吸收能量放热反应吸热反应1、释放能量的化学反应一定是（

）A.断开反应物的化学键吸收的能量小于形成生成物中的化学键放出的能量B.断开反应物的化学键吸收的能量大于形成生成物中的化学键放出的能量C.反应物中的总能量高于生成物中的总能量D.反应物中的总能量低于生成物中的总能量课堂练习：AC2.已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）

A.A的能量一定高于CB.B的能量一定高于DC.A和B的总能量一定高于C和D的总能量

D.该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生C3、下列变化过程中，需吸收能量的是（）A.H+H=H2

B.H+Cl=HClC.I2=I+ID.C+O2=CO2

C

4、航天飞机用铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热发高氯酸铵发生如下反应：2NH4ClO4=N2↑+4H2O↑+Cl2↑+2O2↑(该反应为放热反应）下列对此反应的叙述中错误的是：（）A.上述反应属于分解反应B.上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C.反应从能量变化上说，主要是化学能变为热能和动能D.在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用

D

5、断开1摩H—H键所需能量是436KJ，断开1摩O=O键需要能量是496KJ。形成1摩H—O键放出能量是463KJ

。试计算2摩H2和1摩O2生成2摩H2O的能量变化。

放出484KJ的能量6、已知H－H键能为436kJ/mol,

H－N键能为391kJ/mol

，根据化学方程式N2+3H2

2NH3,1molN2

参加反应时放出的热量为92.4KJ.则N≡N的键能是（）A.431kJ/molB.945kJ/molC.649kJ/molD.869kJ/mol

B课堂小结1、化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成，断键吸热、成键放热2、一个化学反应是吸收能量还是放出能量决定因素：

从化学键的观点看：若E吸>E放，吸收能量吸热反应