2022年中考化学全真模拟卷(苏州专用)-黄金卷1

2022年中考化学全真模拟卷（苏州专用）第一模拟（时间：100分钟分值：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Ca-40（选择题共40分）单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分)1．苏州拥有众多非物质文化遗产项目，下列过程涉及化学变化的是（）A．制作苏州刺绣 B．烹制藏书羊肉 C．雕刻光福核雕 D．印刷桃花坞年画【答案】B【解析】解：A．制作苏州刺绣没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；B．烹制藏书羊肉，燃烧属于化学变化；故选项正确；C．雕刻光福核雕没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；D．印刷桃花坞年画没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；故选：B。2．下列物质由离子构成的是（）A．氯化钠 B．干冰 C．氧气 D．金刚石【答案】A【解析】解：A．氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，符合题意，故选项正确；B．干冰是固态二氧化碳，二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，不符合题意，故选项错误；C．氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，不符合题意，故选项错误；D．金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，不符合题意，故选项错误。故选：A。3．下列物质属于氧化物的是（）A．SO2 B．H2SO4 C．NaOH D．KNO3【答案】A【解析】解：A．SO2中有两种元素，其一为氧元素，属于氧化物，故A正确；B．H2SO4中有三种元素，也含氧元素，但不属于氧化物，属于酸，故B错；C．NaOH中有三种元素，也含氧元素，但不属于氧化物，属于碱，故C错；D．KNO3中有三种元素，也含氧元素，但不属于氧化物，属于盐，故D错。故选：A。4．粗盐提纯实验包含称量、溶解、过滤和蒸发等步骤，下列操作正确的是（）A．称取粗盐 B．溶解粗盐 C．过滤悬浊液 D．蒸发滤液【答案】D【解析】解：A．托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，且两个托盘上应放相同质量的纸片，图中所示操作错误；B．溶解粗盐时，溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误；C．过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误；D．蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。故选：D。5．塑料的回收再利用意义重大。下列属于回收标志的是（）A． B． C． D．【答案】A【解析】解：A．图中标志的含义是塑料包装制品回收标志，故正确；B．图中标志的含义是中国节能标志，故错误；C．图中标志的含义是节约用水标志，故错误；D．图中标志的含义是禁止烟火标志，故错误。故选：A。6．氢氧化铝可治疗胃酸过多：Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O，该反应属于（）A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应【答案】D【解析】解：氢氧化铝属于碱，盐酸属于酸，酸和碱的反应是中和反应，属于复分解反应，观察选项，故选：D。7．下列操作不正确的是（）A．加热液体 B．稀释浓硫酸 C．取固体粉末 D．检查气密性【答案】B【解析】解：A．给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中所示操作正确；B．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误；C．取用粉末状药品，试管倾斜，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确；D．检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。故选：B。8．下列有关化学用语表示正确的是（）A．氯原子结构示意图： B．2个氢氧根：2OH C．氧化铁的化学式：FeO D．碳60分子：60C【答案】A【解析】解：A．氯原子结构示意图中，质子数＝核外电子数，表示为：正确，故选项正确；B．2个氢氧根：2OH错误，因为氢氧根带一个单位的负电荷；故选项错误；C．氧化铁中铁+3价，氧﹣2价，因此化学式为：Fe2O3，FeO错误；故选项错误；D．一个碳60分子是由60个碳原子构成的，表示为：C60，60C错误，故选项错误。故选：A。9．物质的性质决定其用途。下列物质的性质和用途没有直接联系的是（）选项性质用途A铜具有优良的导电性用于制作导线B乙醇能够燃烧放出热量用作燃料C盐酸能与某些金属反应用于金属除锈D金刚石是天然存在的最硬物质用于加工坚硬的物件【答案】C【解析】解：A．铜具有优良的导电性，日常生活中可用于制作导线，故选项说法正确；B．乙醇具有可燃性，能够燃烧放出热量，可用作燃料，故选项说法正确；C．金属表面锈的主要成分是金属的氧化物，能与酸反应，金属除锈，利用的是酸能与金属氧化物反应，故选项说法错误；D．金刚石是天然存在的最硬物质，可用于加工坚硬的物件，故选项说法正确。故选：C。10．槲皮素（化学式C15H10O7）是东营盐碱滩上常见的一种草本植物“茶棵子”的主要成分，具有降低血压的作用，用“茶棵子”叶泡水喝具有一定降压效果。下列说法正确的是（）A．槲皮素中碳、氢、氧三种元素的质量比是15：10：7 B．槲皮素由15个碳原子、10个氢原子和7个氧原子构成 C．槲皮素是有机高分子化合物 D．槲皮素中氢元素的质量分数最小【答案】D【解析】解：A．槲皮素中碳、氢、氧三种元素的质量比是（12×15）：（1×10）：（16×7）＝90：5：56，故选项说法错误；B．槲皮素是由槲皮素分子构成的，1个槲皮素分子由15个碳原子、10个氢原子和7个氧原子构成，故选项说法错误；C．槲皮素属于有机物，但其相对分子质量比较小，属有机小分子，故选项说法错误；D．槲皮素中碳、氢、氧三种元素的质量比是（12×15）：（1×10）：（16×7）＝90：5：56，则槲皮素中氢元素的质量分数最小，故选项说法正确。故选：D。11．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．Fe3+、Na+、OH﹣ B．H+、Ba2+、OH﹣ C．NH4+、SO42﹣、NO3﹣ D．Ca2+、Cl﹣、CO32﹣【答案】C【解析】解：A．Fe3+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故选项错误；B．H+、OH﹣两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误；C．三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确；D．Ca2+、CO32﹣两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误。故选：C。12．下列关于化学与健康的说法正确的是（）A．油脂和维生素不属于食物中的营养成分 B．误食重金属盐，可喝些牛奶或蛋清应急解毒 C．缺铁会使儿童发育停滞、智力低下，严重时会得侏儒症 D．纤维素不能被人体吸收，所以食物中的纤维素对人体毫无意义【答案】B【解析】解：A．人类需要的六大营养素包括：蛋白质、油脂、维生素、糖类、水和无机盐，故错误；B．重金属盐可以使蛋白质变性，牛奶、蛋清或生豆浆中含有蛋白质。当人误食重金属盐时，可以喝大量牛奶、蛋清或生豆浆解毒，故正确；C．铁元素是构成血红蛋白的组成成分，缺铁会患贫血，故错误；D．纤维素在通过消化道时却可以吸水膨胀起来；膨胀的纤维素一方面通过来刺激和加强胃、肠蠕动，使消化、吸收和排泄功能加强；另一方面还可以把食物中不能消化的某些成分、消化道的分泌物、肠内细菌和机体代谢中产生的富有物质都拖裹起来形成粪便；纤维素在肠道中发挥着“清道工”的作用，故错误。故选：B。13．今年春节期间，新冠肺炎疫情又有所蔓延。防疫控疫刻不容缓，ClO2是一种绿色消毒剂，有一种制取ClO2的方法，其反应的微观图如图。下列说法正确的是（）A．反应前后分子数目不变 B．该反应中氯元素出现4种不同的化合价 C．在化学变化中，分子可以再分原子也可再分 D．该反应为置换反应【答案】B【解析】解：由反应的微观过程图，可知此反应的反应物为Cl2、NaClO2；生成物为ClO2、NaCl，故可书写化学方程式Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl。A．由化学方程式可知，反应前后分子数目发生了改变，选项说法错误；B．氯气是一种单质，其中氯元素的化合价为零；在NaClO2中，钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知，其中氯元素显+3价；在ClO2中，氧元素显﹣2价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知，其中氯元素显+4价；NaCl中，钠元素显+1价，所以氯元素显﹣1价，因此该反应中氯元素出现4种不同的化合价，选项说法正确；C．由微观反应示意图可知，在化学变化中，分子可以再分，原子不可再分，选项说法错误；D．该反应的生成物是两种化合物，所以该反应不属于置换反应，选项说法错误。故选：B。14．1800年，英国化学家尼科尔森通过电解水得到氢气和氧气，后人不断研究和改进该实验。现有某同学在水电解器中加入含酚酞的稀Na2SO4溶液，至充满管A和管B（Na2SO4溶液呈中性且不参与反应）。通直流电一段时间后，现象如图所示。电解结束后将容器内所有液体倒入烧杯中，溶液呈无色。下列说法不正确的是（）A．电解后，管A中生成的气体是O2 B．实际得到的O2和H2体积比小于1：2，可能是氧气溶解度大于氢气的缘故C．电极N与电源正极相连 D．硫酸钠在水中形成自由移动的Na+和SO42﹣，可增强水的导电性【答案】C【解析】解：A．由图示可知，A管内的气体体积较小，是氧气，选项说法正确；B．实际得到的O2和H2体积比小于1：2，可能是氧气溶解度大于氢气的缘故，选项说法正确；C．管B中的气体体积较大，是氢气，所以电极N与电源负极相连，选项说法错误；D．硫酸钠在水中形成自由移动的Na+和SO42﹣，可增强水的导电性，选项说法正确。故选：C。15．除去下列物质中的杂质，所用的试剂和方法不正确的是（）A．除去二氧化碳中混有的一氧化碳可以用点燃的方法 B．除去氯化钾中混有的二氧化锰可以用溶解、过滤、蒸发的方法 C．除去铜粉中混有的锌粉可以用加入过量的稀盐酸、过滤、洗涤、烘干的方法D．除去生石灰中混有的碳酸钙可以用高温煅烧的方法【答案】A【解析】解：A．二氧化碳不能支持燃烧，所以在大量的二氧化碳中一氧化碳是不能燃烧的，所以难以通过此方法除去一氧化碳，故A方法不正确；B．二氧化锰不溶于水，而氯化钾能够溶于水，所以可以通过溶解、过滤和蒸发的方法来将氯化钾中的二氧化锰除去，故B方法正确；C．铜不和盐酸反应但是锌可以和盐酸反应，所以通过用加入过量的稀盐酸、过滤、洗涤、烘干的方法来除去铜粉中的锌粉，故C方法正确；D．高温煅烧可以使碳酸钙分解产生氧化钙和二氧化碳，二氧化碳是气体逸出，剩余的固体为氧化钙，故D方正确。故选：A。16．下列是MgSO4和KCl的溶解度表及溶解度曲线。下列说法正确的是（）温度/℃2030405060708090溶解度S/gMgSO433.738.944.550.654.655.852.951.1KCl34.237.240.142.645.848.851.053.3A．t1℃＜20℃ B．MgSO4的溶解度大于KCl C．KCl的不饱和溶液，升温后可能会变成饱和溶液 D．t4℃时MgSO4的饱和溶液温度降至t2℃过程中，溶质质量分数始终不变【答案】D【解析】解：A．通过分析溶解度表中的数据可知，t1℃应介于20℃～30℃，故A错误；B．在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度也不能确定，故B错误；C．氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，所以KCl的不饱和溶液，升温后仍是不饱和溶液，故C错误；D．t4℃、t2℃时，硫酸镁的溶解度相等，所以t4℃时MgSO4的饱和溶液温度降至t2℃过程中，溶质质量分数始终不变，故D正确。故选：D。17．根据如图所示的四个实验，得出的结论正确的是（）A．对比两个试管中的实验，可探究相同溶质在不同溶剂里的溶解性 B．蜡烛由低到高依次熄灭，说明通常状况下CO2不能燃烧，不支持燃烧，密度大于空气 C．甲试管中的铁钉生锈，乙试管中的铁钉不生锈，说明只需与水接触铁钉就会生锈 D．向盛有NaOH固体的试管中滴加稀硫酸，烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊，说明H2SO4与NaOH发生中和反应放出热量【答案】B【解析】解：A．溶质质量不相等，溶剂种类、质量都不同，不能比较相同溶质在不同溶剂里的溶解性，该选项说法不正确；B．蜡烛由低到高依次熄灭，说明通常状况下CO2不能燃烧，不支持燃烧，密度大于空气，该选项说法正确；C．甲试管中的铁钉生锈，乙试管中的铁钉不生锈，能够说明没有水不能生锈，不能说明只需与水接触铁钉就会生锈，该选项说法不正确；D．盛有NaOH固体的试管中滴加稀硫酸，烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊，不能说明H2SO4与NaOH发生中和反应放出热量，是因为氢氧化钠固体溶于水放热，该选项说法不正确。故选：B。18．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（）A．CuCuSO4溶液Cu（OH）2 B．Na2SO4溶液BaSO4BaCl2溶液 C．COCaCO3CaCl2溶液 D．Fe2O3FeCl3溶液Fe（NO3）3溶液【答案】D【解析】解：A．铜金属活动性排在氢之后，无法与稀硫酸反应，选项A不符合题意；B．硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钡不与稀盐酸反应，选项B不符合题意；C．一氧化碳与石灰水不反应，碳酸钙与氯化钠也不反应，选项C不符合题意；D．氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁与硝酸银反应生成硝酸铁和氯化银沉淀，选项D符合题意。故选：D。19．利用甲酸（HCOOH）与浓硫酸制备CO，并用如图实验装置验证CO的有关性质。已知：HCOOHCO↑+H2O，下列说法不正确的是（）A．装置丙的作用是防止倒吸 B．装置丁既可检验CO2，又可收集CO C．操作时，先点燃乙处酒精灯，再滴加HCOOH D．随着反应进行，浓硫酸浓度降低，产生CO气体速率减小【答案】C【解析】解：A．二氧化碳被吸收后，内部压强降低，容易造成倒吸，因此增加丙，防止发生倒吸，选项A正确；B．丁处澄清石灰水可与吸收二氧化碳，而一氧化碳不参与反应，又可以被收集，选项B正确；C．先点燃乙处的酒精灯，内部温度升高，一氧化碳属于易燃易爆气体，此时可能发生爆炸，需要先生成一氧化碳排出内部空气，再点燃乙处酒精灯，选项C错误；D．反应进行反应物被消耗，反应物浓度降低，反应速率变慢，产生一氧化碳速率减小，选项D正确；故选：C。20．粗盐中通常含泥沙、CaCl2．MgCl2及硫酸盐等杂质，粗盐经过处理可以得到纯净的氯化钠，流程如图所示，下列有关说法正确的是（）A．“操作3”为降温结晶 B．加入过量盐酸的目的只是为了除去过量的碳酸钠 C．若8g粗盐经过上述处理后得到纯净NaCl质量可能大于8g D．过滤后滤液中的主要离子有：Na+、Ca2+、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣【答案】C【解析】解：A．氯化钠溶解度受温度变化影响较小，因此“操作3”为蒸发结晶，该选项说法不正确；B．加入过量盐酸的目的是为了除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，该选项说法不正确；C．若8g粗盐经过上述处理后得到纯净NaCl质量可能大于8g，是因为反应过程中生成了氯化钠，该选项说法正确；D．过滤后滤液中的主要离子有：Na+、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣，该选项说法不正确。故选：C。（非选择题共60分）21．（4分）“姑苏八点半，狮山新动夜”，每当华灯初上，绿宝步行街美食的香味便引来络绎不绝的食客。（1）美食香气四溢，微观角度的原因是。（2）下列食品富含维生素的是（填序号）。a．烤肉串b．苏式汤面c．珍珠奶茶d．凉拌马兰头（3）鲜肉小馄饨汤鲜味美，用漏勺捞起小馄饨的过程与化学实验中的操作原理相同。（4）糖粥中的红豆可以补充人体所需的铁元素，预防。【答案】（1）分子在不断运动；（2）d；（3）过滤；（4）贫血。【解析】解：（1）香气四溢，从微观角度解释，主要原因是：分子在不断运动；故填：分子在不断运动；（2）a．烤肉串富含蛋白质；b．苏式汤面富含糖类；c．珍珠奶茶富含蛋白质；d．凉拌马兰头富含维生素；故选：d；（3）鲜肉小馄饨汤鲜味美，用漏勺捞起小馄饨的过程与化学实验中的过滤操作原理相同；故填：过滤；（4）糖粥中的红豆可以补充人体所需的铁元素，预防贫血；故填：贫血。（4）碳酸钠是一种盐，常用于生产玻璃，可以用作洗涤剂；故填：Na2CO3。22．（5分）研究化学方法丰富多彩。如图为氮元素的化合价与其所组成的物质类别的关系，回答下列问题：（1）乙的化学式；丙的化学式为HNO3，该物质的名称是。（2）若丁是工业用盐NaNO2，能区别NaNO2溶液与食盐溶液的是。（提示：NaNO2外形与食盐相似，有咸味，其水溶液呈碱性）A．稀HClB．酚酞溶液C．AgNO3溶液D．NaOH溶液（3）氮元素的化合价也可以为﹣3价，写出形成一种化肥的化学式。【答案】解：（1）N2O；硝酸；（2）BC；（3）NH4HCO3（合理即可）。【解析】解：（1）乙物质是一种氧化物，其中氮元素显+1价，所以该物质的化学式为N2O；丙的化学式为HNO3，该物质的名称是硝酸；故填：N2O；硝酸；（2）A．亚硝酸钠和氯化钠均不与盐酸反应，所以用稀HCl无法鉴别；B．亚硝酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红色，氯化钠溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变色，所以可用酚酞溶液鉴别；C．亚硝酸钠与硝酸银溶液不反应，而氯化钠能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀，所以可用AgNO3溶液鉴别；D．NaOH溶液与亚硝酸钠和氯化钠均不反应，所以不能用氢氧化钠溶液鉴别。故填：BC；（3）在铵根中，氮元素显﹣3价，所以含有﹣3价氮元素的化肥有氯化铵、硫酸铵、碳酸氢铵等；故填：NH4HCO3（合理即可）。23．（6分）研究发现，月壤非常干燥，不含有机质养分，不适合种菜。但它含有丰富的矿藏，仅月面表层5厘米厚的沙土中就含有上亿吨铁。月球两极也蕴藏着丰富的水资源，若被开发利用，或可满足未来登月及地月轨道补给站的需求。最令人兴奋的是，月壤中含有太阳风注入的100～500万吨氦﹣3（原子核内含有2个质子和1个中子，3代表质子数和中子数之和），而由于大气层和磁场的阻挡下，地球上主要是氦﹣4。氦﹣3可作为安全无污染的核聚变燃料，100吨氦﹣3便能提供全世界使用一年的能源总量，合作开发月球，至少可以为人类供能10000年。中国化学工作者助力嫦娥航天工程获得圆满成功。（1）我国自研的大推力无毒无污染的“长征”遥五运载火箭，采用液氢和液氧作推进剂。液氢、液氧从储存箱至气室气化，混合后再进燃烧室燃烧，其反应的微粒变化示意图顺序为（填序号）。该工作原理是将能转化为火箭的动能。（2）氦﹣3和氦﹣4属于同种元素，氦﹣4原子核内中含有中子数为。（3）典型的月球岩石有克利普岩，富含“K、P、U（铀）、Th（钍）”；斜长岩，富含“Si、Al、Mg、Ca、Na”等。依据元素周期表显示的信息，有关分析说法正确的是。A．两者都属于金属元素B．元素原子的质子数各不相同C．元素相对原子质量铀比钍大6克D．原子核外电子数为铀比钍多2个（4）月壤中仅表层5厘米厚的沙土就含上亿吨铁（填“分子”、“原子”或“元素”）。【答案】解：（1）③②①；化学；（2）2；（3）ABD；（4）元素。【解析】解：（1）液氢和液氧首先气化为氢气和氧气，分子间隔变大，然后每个氢分子分成两个氢原子，每个氧分子分成两个氧原子，最后每两个氢原子和一个氧原子构成一个水分子，大量的水分子构成水。所以其反应的微粒变化示意图顺序为③②①；该工作原理是将化学能能转化为火箭的动能；故填：③②①；化学；（2）氦元素的原子序数为2，原子序数＝核电荷数＝质子数，因此氦﹣4原子核内中有2个质子，则中子数为4﹣2＝2；故填：2；（3）A．由两种元素的名称可知，其汉字偏旁均为“金”字，因此两者都属于金属元素，说法正确；B．两种元素的原子序数分别为90和92，因此两种元素原子的质子数各不相同，说法正确；C．U（铀）的相对原子质量比Th（钍）元素的相对原子质量大6，单位是“1”，而不是“g”，通常省略不写，说法错误；D．在原子中，原子序数＝质子数＝核外电子数，因此原子核外电子数为铀比钍多2个，说法正确。故填：ABD；（4）物质是由元素组成的，所以月壤中仅表层5厘米厚的沙土就含上亿吨铁元素；故填：元素。24．（8分）阅读下面的科普短文，回答相关问题。自热火锅、自热米饭的发热包主要成分一般是：生石灰、铁粉、铝粉、焦炭粉、活性炭、盐、焙烧硅藻土、氢化钙（CaH2）等。向发热包中加水，生石灰与水反应快速放热、金属粉、碳粉、盐等物质相互反应持续放热。硅藻土孔隙较大，可起到缓冲反应的作用，为发热包的安全性提供保障。氢化钙能与水反应（生成氢氧化钙和氢气）用来吸收渗入包装内的微量水分，防止氧化钙逐渐失效。发热剂成分不同，发热效果不同。下表为不同发热剂（30g）对不同食物的加热效果表（加热时间为5min），如图为自热米饭在不同测温点的温度变化曲线。发热剂理论放热量矿泉水（250g）八宝粥（250g）ΔT/℃吸热量/kJΔT/℃吸热量/KJH2O+MgCl243.482526.172220.14H2O+AlCl373.293839.773229.31使用加热包的注意事项：①加热前，将自热锅盖上的透气孔打开，加入冷水；②发热包中反应较为复杂，会产生一定量的氢气和一氧化碳，不能在汽车等密闭、狭小环境中使用，使用时避免明火；③使用后的发热包按有害垃圾分类处置。（1）发热包中所含硅藻土疏松多孔，与（填物质名称）的作用相似。（2）表中等量的八宝粥与矿泉水比较，八宝粥的吸热率更（填“高”或“低”）。（3）写出氢化钙与水反应的化学方程式：。（4）下列说法不正确的是（填序号）。a．高铁车厢内可以多人同时制作不同口味的自热火锅b．为快速使自热火锅升温，应密封锅盖上的透气孔c．自热米饭“自热”后保温时间极短，“自热”后需立即食用d．等质量的MgCl2和AlCl3作发热剂为相同食物加热时，AlCl3“发热”效果更好（5）推测发热包里不能改加热水的原因是。【答案】（1）活性炭；（2）低；（3）CaH2+2H2O＝Ca（OH）2+2H2↑；（4）abc；（5）发热包一旦接触到热水很容易导致水剧烈沸腾，引发危险。【解析】解：（1）发热包中所含硅藻土疏松多孔，与活性炭的作用相似，具有吸附性；故填：活性炭；（2）分析表中数据可知，等量的八宝粥吸热量比矿泉水吸热量低，故填：低；（3）氢化钙与水反应生成氢氧化钙和氢气，则反应方程式为CaH2+2H2O＝Ca（OH）2+2H2↑，故填：CaH2+2H2O＝Ca（OH）2+2H2↑；（4）a．发热包中反应较为复杂，会产生一定量的氢气和一氧化碳，不能在汽车等密闭、狭小环境中使用，动车为密闭空间，不可以多人同时制作不同口味的自热火锅，故A错误；b．发热包中反应速率快，加热过程中，要将自热锅盖上的透气孔打开，避免危险，故B错误；c．分析自热米饭“自热”保温曲线图可知，保温效果好，则“自热”后无需立即食用，故C错误；d．分析表中数据可知，等质量的MgCl2和AlCl3作发热剂为相同食物加热时，AlCl3“发热”效果更好，故D正确；故填：abc；（5）分析发热包的原理可知，发热包里不能改加热水的原因是，发热包一旦接触到热水很容易导致水剧烈沸腾，引发危险，故填：发热包一旦接触到热水很容易导致水剧烈沸腾，引发危险。25．（10分）氧气是人类无法离开的物质。在不同的生活、生产环境中对氧气浓度的要求不同，人类常采用不同的方法制取氧气。请根据下列信息及实验装置图回答有关问题。（1）如图中仪器a的名称是。（2）氧气可以采用排水法收集，说明氧气具有的性质是。（3）过氧化钠（Na2O2）与二氧化碳反应也可以制取氧气，同时生成碳酸盐，潜水器中可使用过氧化钠固体做供氧剂。①产物中碳酸盐的化学式为。②若要收集用该方法制得的纯净、干燥的氧气，还需将上述所得氧气先通装置B、C，最后用装置D来收集，其中装置B中主要发生反应的化学方程式为。用D来直接收集氧气时，氧气从管通入（填“b”或“c”）（4）某兴趣小组对H2O2的分解产生氧气进行了探究。设计如下实验：组别试剂处理情况图示待测数据A10mL3%H2O2溶液常温﹣﹣﹣B10mL3%H2O2溶液水浴加热（90℃）mC10mL3%H2O2溶液常温，加入少量CuSO4溶液n①实验A的作用是；②写出实验B中发生反应的化学方程式；③根据待测数据m＞n，可判断加入硫酸铜溶液的H2O2的分解速率大于水浴加热（90℃）时H2O2的分解速率。那么“待测数据”测量的是。【答案】（1）分液漏斗。（2）氧气不易溶于水，且不与水反应。（3）①Na2CO3；②2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；c。（4）①对照实验；②2H2O22H2O+O2↑；③生成相同体积的氧气所需的时间。【解析】解：（1）仪器a的名称为分液漏斗，故填：分液漏斗。（2）排水法适用于不易溶于水且不与水反应的气体的收集，氧气可以用排水法收集，说明氧气不易溶于水，且不与水反应，故填：氧气不易溶于水，且不与水反应。（3）①过氧化钠（Na2O2）与二氧化碳反应也可以制取氧气，同时生成碳酸盐，化学反应前后元素不变，则碳酸盐为碳酸钠，故填：Na2CO3；②过氧化钠（Na2O2）与二氧化碳反应制取氧气的氧气中可能含有未反应完的二氧化碳，可用C装置中的氢氧化钠溶液进行吸收，氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠和水，方程式为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；由于氧气密度比空气大，用D装置进行收集时应从长管进，因此氧气从c管通入；故填：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；c。（4）①实验A为实验B和实验C的对照组，故实验A的作用是对照实验，故填：对照实验；②实验B中过氧化氢在90℃时分解成为氧气和水，方程式为：2H2O22H2O+O2↑，故填：2H2O22H2O+O2↑；③根据待测数据m＞n，可判断加入硫酸铜溶液的H2O2的分解速率大于水浴加热（90℃）时H2O2的分解速率，说明“待测数据”是测量的生成相同体积的氧气所需的时间，故填：生成相同体积的氧气所需的时间。26．（8分）实验室用辉铜矿（主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2）制备碱式碳酸铜的主要实验流程如图：已知：①二氧化硅不溶于水，也不溶于酸。②浸取时MnO2发生如下反应：2MnO2+Cu2S+4H2SO4═2MnSO4+2CuSO4+S↓+4H2O。（1）为了提高辉铜矿的浸取效率，可以采取的措施是（写出一种措施）。（2）浸取时，Fe2O3溶于硫酸反应的化学方程式为；研究发现若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，其可能原因是。（3）沉锰温度不宜过高，原因是，沉锰时生成MnCO3和一种铵盐，有关反应的化学方程式为。（4）整个流程中可以循环利用的物质是。【答案】（1）研碎辉铜矿或升高温度等。（2）Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；铁离子在浸取时起催化作用。（3）减少氨水挥发、防止碳酸氢铵分解；NH4HCO3+NH3+MnSO4＝（NH4）2SO4+MnCO3↓。（4）氨气。【解析】解：（1）为了提高辉铜矿的浸取效率，可以采取的措施是研碎辉铜矿、升高温度等。故填：研碎辉铜矿或升高温度等。（2）氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；研究发现若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，其可能原因是铁离子在浸取时起催化作用。故填：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；铁离子在浸取时起催化作用。（3）沉锰温度不宜过高，原因是减少氨水挥发、防止碳酸氢铵分解；碳酸氢铵、氨气、硫酸锰反应生成硫酸铵和碳酸锰沉淀，反应的化学方程式：NH4HCO3+NH3+MnSO4＝（NH4）2SO4+MnCO3↓。故填：减少氨水挥发、防止碳酸氢铵分解；NH4HCO3+NH3+MnSO4＝（NH4）2SO4+MnCO3↓。（4）整个流程中可以循环利用的物质是氨气。故填：氨气。27．（9分）“侯氏制碱法”制得的纯碱（Na2CO3）中常含有少量氯化钠。某化学兴趣小组的同学拟测定某纯碱样品中Na2CO3的质量分数。（方案一）沉淀分析法（如图所示）。（1）沉淀A的成分是（用化学式填空）。（2）确定CaCl2溶液是否过量的方法是向溶液M中滴加，如果有白色沉淀产生，则说明氯化钙溶液过量。（3）若沉淀A没有洗涤烘干，导致Na2CO3的质量分数（填“偏大”、“偏小”或“不变”），判断沉淀A洗净的方法是：取最后一次洗涤所得滤液，滴加AgNO3溶液，若（填“有”或“无”）白色沉淀，则洗涤干净。（方案二）气体分析法称取该纯碱样品25g，加入到盛有200g的稀盐酸的烧杯中，样品完全反应后，测得烧杯内混合物的质量为216.2g。（1）求该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。（写出具体计算过程，计算结果精确到0.1%）（2）假如称量准确，通过计算得到的纯碱样品中Na2CO3的质量分数比实际数值偏小，你认为其中可能的原因是。【答案】解：（方案一）（1）CaCO3。（2）碳酸钠溶液。（3）偏大；无。（方案二）（1）设碳酸钠质量为x，反应生成二氧化碳质量：25g+200g﹣216.2g＝8.8g，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，10644x8.8g＝，x＝21.2g，该纯碱样品中Na2CO3的质量分数＝×100%＝84.8%。故填：84.8%。（2）部分二氧化碳溶于水。【解析】解：（方案一）（1）沉淀A的成分是碳酸钠和氯化钙反应生成的碳酸钙。故填：CaCO3。（2）确定CaCl2溶液是否过量的方法是向溶液M中滴加碳酸钠溶液，如果有白色沉淀产生，则说明氯化钙溶液过量。故填：碳酸钠溶液。（3）若沉淀A没有洗涤烘干，导致碳酸钙质量偏大，导致Na2CO3的质量分数偏大；判断沉淀A洗净的方法是：取最后一次洗涤所得滤液，滴加AgNO3溶液，若无白色沉淀，说明洗涤液中不含有氯化钠，则洗涤干净。故填：偏大；无。（方案二）（1）设碳酸钠质量为x，反应生成二氧化碳质量：25g+200g﹣216.2g＝8.8g，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，10644x8.8g＝，x＝21.2g，该纯碱样品中Na2CO3的质量分数＝×100%＝84.8%。故填：84.8%。（2）假如称量准确，通过计算得到的纯碱样品中Na2CO3的质量分数比实际数值偏小，其中可能的原因是部分二氧化碳溶于水。故填：部分二氧化碳溶于水。28．（10分）某同学对氢化钙（CaH2）的制备和性质进行了如下探究：【阅读资料】①H2与钙加热可制得CaH2②钙和氢化钙都能和水反应，生成物都是一种碱和一种气体【实验探究】设计的制取装置如图所示：（1）碱石灰的主要成分为氧化钙和氢氧化钠，装置B的作用是；根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性、装入药品、打开分液漏斗活塞，此后的实验步骤正确的顺序是（填序号）。A．加热反应一段时间B．收集装置最右端导管口处的