广东省江门市2022-2023学年高一上学期期末调研考试化学试题

广东省江门市2022-2023学年高一上学期期末调研考试化学试题一、单选题1.新型冠状病毒的主要传播途径有经呼吸道飞沫传播、气溶胶传播和接触传播。下列说法不正确的是A．胶体是混合物B．云、烟、雾均属于气溶胶，具有丁达尔效应C．佩戴口罩可以大大减少新冠病毒经呼吸道飞沫传播和气溶胶传播，保护健康D．PM2.5是空气质量的一项重要指标，是对空气中直径小于或等于2.5μm(2.5×10-6m)的固体颗粒或液滴的总称，其分散在空气中一定形成气溶胶

2.某化学兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是

A．H2SO4溶液是电解质B．XY段溶液中的离子方程式为C．a处溶液的导电能力约为0，所以BaSO4是非电解质D．YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于Ba(OH)2电离出的离子导电

3.下列说法及离子方程式正确的是A．用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：B．实验室用Zn和稀硫酸反应制取氢气：C．向AlCl3溶液中加入适量的氨水：D．NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液按物质的量之比2：1反应：

4.2021年4月29日，长征五号B遥二运载火箭搭载空间站天和核心舱，在海南文昌航天发射场发射升空。长征五号火箭是一种带助推器的两级火箭，其发动机之一是液氧/液氢发动机YF-77，4个助推器共带8台120吨级液氧/煤油发动机YF-100。下列有关说法不正确的是A．液氧作氧化剂B．液氢、煤油作火箭燃料C．液氢、煤油燃烧时放出大量热D．长征五号升空时不产生温室气体

5.自然界中氮循环时刻都在进行着，湿润的土壤中，氮元素的转化过程如下所示：

在形成NO2和的过程中，下列说法正确的是A．作还原剂B．被还原C．作氧化剂D．被还原

6.下列关于钠及其化合物的说法不正确的是A．可用澄清的石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液B．Na2O和Na2O2其阴阳离子个数比相等，Na2O在空气中加热会变成淡黄色的Na2O2C．可采用加热的方法除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3D．将金属钠放入盛有MgSO4溶液的小烧杯中，既有气体，又有沉淀产生

7.下列有关Cl2的性质及应用的说法错误的是A．虽然氯气化学性质活泼，但液氯能用钢瓶贮存B．加热条件下，Cl2与过量Fe反应生成FeCl3C．可用向下排空气法收集Cl2D．工业上可用氯气与石灰乳反应制备漂白粉

8.某学习小组拟用手持技术对新制饱和氯水进行检测，下列图像变化最不可能是其检测结果的是

A．图1表示氯水中氢离子浓度随时间的变化B．图2表示溶液中氯离子浓度随时间的变化C．电导率是表示物质传输电流能力强弱的一种测量值，图3表示氯水的电导率随时间的变化D．图4表示液面上方氧气体积分数随时间的变化

9.下列说法中，正确的是A．Fe的摩尔质量是56B．常温常压下，28gCO的物质的量为1molC．1molCl2中含有的原子数约为6.02×1023D．0.1mol·L-1KC1溶液中含有0.1molK+

10.设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是A．标准状况下，NA个水分子的质量为18gB．1mo1NaOH晶体中，阴阳离子总数为2NAC．1molH3O+含有电子10NAD．1molNa2O2与水充分反应转移的电子数为2NA

11.下列有关金属及其化合物的说法错误的是A．食盐细粒在炉火灼烧会发出黄色火焰B．在高温条件下，铁与水蒸气反应生成黑色的FeOC．为了防止FeCl2溶液久置变质，常在其溶液中加入少许铁粉D．不宜用铝制品来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物

12.利用铁元素价类二维图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系，下列说法不正确的是

A．二维图缺失的类别a应填“单质”，化学式b应填“Fe(OH)2”B．向FeCl2溶液通入氯气可以实现上述转化⑦C．由图可预测高铁酸盐(FeO)具有强氧化性D．加热Fe(OH)3发生转化⑥，加水溶解可实现转化③

13.娥五号是我国首个实施无人月面取样返回的月球探测器，实现了中国首次月面采样。五号中使用了大量合金，下列有关金属或合金的说法中不正确的是A．生铁属于合金B．通常合金的硬度比成分金属的大C．铝具有良好的抗腐蚀性，说明铝在空气中不易与氧气发生反应D．铜比铝先成功冶炼的原因是铝比铜活泼，更难获得其单质

14.对实验Ⅰ～Ⅳ的实验操作现象判断不正确的是

A．实验Ⅰ：沸水变红褐色B．实验Ⅱ：溶液颜色变红C．实验Ⅲ：放出大量气体D．实验Ⅳ：先出现白色沉淀，后溶解

15.2006年，科学家以钙原子撞击锎(Cf)把，产生了一种超重元素一(Og)，其反应可表示为：，下面说法不正确的是A．Og是0族元素，其化学性质不活泼，不与任何物质发生反应B．与互为同位素C．的中子数为176D．X的符号可表示为n

16.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y是原子半径最大的短周期元素，Z的氧化物具有两性，W的最外层有7个电子。下列说法正确的是A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(X)B．由X、Y组成的两种化合物都是离子化合物C．Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比Y的强D．W的简单气态氢化物中含非极性共价键

17.如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是

A．M单质既可以与盐酸反应，又可以与氢氧化钠溶液反应B．Z的单质能从含M简单离子的水溶液中置换出M单质C．Y、R形成的简单氢化物的稳定性：Y>RD．N单质是常用的半导体材料

18.下列物质既含离子键，又含共价键的化合物是A．CaCl2B．H2SO4C．NaOHD．CO2

19.下列表示的化学用语正确的是A．HCl的形成过程：B．CO2的结构式：O=C=OC．Na+的结构示意图：D．H2O的电子式：H:O:H

20.将宏观现象进行微观合理解释是学习化学的重要思维方式，下列解释不正确的是A．钠和钾的化学性质相似，因为它们的最外层电子数均为1B．钾与水反应比钠更剧烈，因为钾的原子半径比钠大，更容易失去电子C．稀有气体不能形成双原子分子，因为稀有气体原子最外层都是8个电子的稳定结构D．化学反应过程包含着反应物分子内化学键断裂和产物分子中化学键形成

二、实验题21.实验制备收集干燥纯净的氯气，并探究其性质。所用仪器及药品如图所示：

(1)上述实验制取氯气的离子反应方程式为______________________。

(2)选择上述仪器制备收集干燥纯净的氯气，并按顺序连接(填各接口处的字母)：a-_____-i。

(3)如下图所示，在A处缓慢通入干燥的氯气。当打开B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显现象；当关闭B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是_____。

A．饱和NaCl溶液B．浓NaOH溶液C．足量Na2SO3溶液D．浓硫酸(4)FeI2是一种灰黑色的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了如下实验：取一定量的FeI2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设

假设1：I-被Cl2氧化

假设2：Fe2+被Cl2氧化。

请你完成下表，验证假设：实验步骤预期现象结论①取少量黄色溶液于A试管中，_____。_______。假设1正确②取少量黄色溶液于B试管中，___。______。假设2正确

三、元素或物质推断题22.工业上用氯化铁腐蚀铜箔制造电路板。某实验小组为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并获得氯化铁晶体，准备采用下列步骤：

回答下列问题：

(1)试剂a与腐蚀废液反应的离子方程式为_____________。

(2)试剂b是_____________，操作Ⅱ为_____________。滤液X、Z中都有同一种溶质，它们转化为溶液W的离子方程式为_____________。上述流程中操作Ⅲ包括在HCl气流中蒸发浓缩、_____________、过滤、洗涤。

四、工业流程题23.水合肼(N2H4·H2O)是一种精细化工原料，常用于医药、农药、染料、航天等领域。实验室模拟尿素法制备N2H4·H2O，并进一步制取副产品Na2SO3的流程如图所示。

已知：①N2H4·H2O具有强还原性，易被氧化成N2；

②一定条件下，碱性NaClO溶液与尿素溶液反应生或主要产物中有N2H4·H2O和Na2CO3；

③尿素中氮元素为-3价。

回答下列问题

(1)吸收塔内发生反应的离子方程式为_______________________。

(2)为提高吸收塔内NaOH的有效利用率，将二氧化锰和浓盐酸制取的Cl2通入吸收塔前应进行的操作是_________________，选用的试剂是______________。

(3)反应器内生成水合肼的化学方程式为____________________。

(4)制备过程中要控制反应器内NaClO溶液的供给量不能过量，其主要目的是____________________。

五、元素或物质推断题24.下表显示了元素周期装中短周期主族元素的一部分，①~⑦代表7种短周期元素。①②③④⑤⑥⑦

已知：④与⑦组成的化合物是生话中最常见的调味品。请填写下列空白。

(1)与④同族的下一周期元素的原子结构示意图为：______________。

(2)①②③的原子半径由大到小的排列顺序：