浙江省宁波市2023-2024学年高二上学期九校联考化学试题

2023学年★绝密考试结束前2023学年第一学期宁波市期末九校联考高二化学试题第一学期考生须知：1.本试题满分100分，考试时间90分钟。2.考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卡上。3.非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卡上相应区域内，答案写在本试题卷上的无效。4.本试卷中可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28P-31S-32Cl-35.5K-39Ca-40Mn-55Fe-56Co-59Cu-64Zn-65Ag-108Sn-119I-127选择题部分一、选择题Ⅰ（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分，请将你认为正确的答案填涂在答题卡相应位置）1．胶体有别于其他分散系的本质区别是A．分散质粒子大小在1～100nm B．能透过滤纸C．电泳 D．丁达尔效应2．下列各组物质中，按沸点由低到高的顺序排列正确的是A．H2O、H2S、H2Se、H2Te B．CH4、CCl4、CBr4、CI4C．金刚石、P4、O2 D．碳化硅、二氧化硅、晶体硅3．下列有关说法正确的是A．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：FeB．用Pt电极电解一定量的稀硫酸溶液，电解一段时间后溶液的PH值不变C．电解精炼铜时，电解质溶液中cCuD．金属Cu无论在酸性条件下，还是在碱性条件下发生的都是吸氧腐蚀4．NA为阿伏加德罗常数的值｡A．标准状况下，5.6LCH3B．2L0.5mol⋅C．密闭容器中，1molN2和3D．1molNa与足量O2反应生成Na2O和5．官能团决定有机物的化学特性。下列有机物中，既能使溴水褪色又能跟金属钠反应，还可以和碳酸钠溶液反应的是A．CH2=CHCH2OH B．CH2CHCHOC．CH2=CHCOOH D．CH2=CHCOOCH36．下列说法不正确的是A．做“海带中碘元素的分离及检验”实验时，须用过量的氯气或双氧水氧化I-B．冷却结晶时，溶液冷却得越快，析出的晶体颗粒就越小C．其他条件相同时，双氧水在碱性溶液中分解速率比在酸性溶液中快D．如果酸液溅入眼内，用大量水冲洗后，立即送医院诊治7．下列根据实验现象得出结论不正确的是A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向溴水中通入SO2，溶液褪色，说明SO2具有漂白性C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明H2SO3酸性强于H2CO38．下列离子方程式书写正确的是A．白醋与次氯酸钠溶液混合产生黄绿色气体：ClB．四氧化三铁溶于足量稀硝酸：FeC．向CaClO2溶液中通入过量COD．向氯化铝溶液中加入过量浓氨水：Al9．金属M在潮湿的空气中会形成一层致密稳定的3M(XY)2•MZX3，X、Y、Z为短周期主族元素，X的原子序数是Y的8倍，基态X和Z的未成对电子数相同，M是人体必需的元素之一。1molMZX3，含有42mol质子，下列说法正确的是A．离子半径：M＞X B．X、Y、Z的电负性大小为：X＞Z＞YC．M的最高价氧化物对应水化物为强碱 D．第一电离能：Z＞X10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、COB．水电离的cH+=1×10-13mol⋅L-1的溶液中：Na+C．明矾溶液中：Na+、K+、NOD．pH=2的溶液中：NO3-、Fe2+二、选择题Ⅱ（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分，请将你认为正确的答案填涂在答题卡相应位置）11．以CO2、H2为原料合成反应Ⅰ：CO反应Ⅱ：CO反应Ⅲ：CO在5MPa下，按照nCO2:nH2=1:3投料，平衡时，COA．反应Ⅲ中反应物的总键能大于生成物的总键能B．曲线m代表CO在含碳产物中物质的量分数C．该条件下温度越低，越有利于工业生产CHD．图示270℃时，平衡体系中H2的体积分数约为12．Burns和Dainton研究发现Cl2与CO合成COCl2的反应机理如下：①Cl2(g)⇌2Cl•(g)

快②CO(g)+Cl•(g)⇌COCl•(g)

快③COCl•(g)+Cl2(g)⇌COCl2(g)+Cl•(g)

慢反应②的速率方程为v正=k正c(CO)×c(Cl•)，v逆=k逆c(COCl•)。下列说法错误的是A．反应①的活化能大于反应③的活化能B．反应②的平衡常数K=kC．要提高合成COCl2的速率，关键是提高反应③的速率D．选择合适的催化剂能提高单位时间内COCl2的产率13．R-CHO与H2在不同催化剂作用下反应生成R-CH2OH的反应历程图(A．该反应为放热反应B．催化剂1和催化剂2均降低了反应的焓变C．反应过程中有非极性键的断裂和形成D．催化剂1作用下的决速步为*14．下列溶液中，加入(或通入)某物质后，发生反应的先后顺序正确的是A．在含等浓度的Fe3+、H+、Cu2+的溶液中加入铁粉：Fe3+、H+、Cu2+B．在含等浓度的I-、S2-、Br-的溶液中不断通入氯气：I-、Br-、S2-C．在含等浓度的AlO2-、CO32-、OH-的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH-、AlO2D．在含等浓度的Mg2+、H+、NH4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液：Mg2+、NH4+、15．将NaOH溶液滴加到己二酸H2X溶液中，混合溶液的pHA．当混合溶液呈中性时，cB．曲线N表示pH与1gC．NaHX溶液中cD．Ka2H16．电解液来源丰富、成本低廉的新型酸碱混合锌铁液流电池的示意图如图，下列说法错误的是A．放电时，电流由B经导线流向AB．放电时，负极反应式为ZnC．离子交换膜a为阳离子交换膜D．充电时，每转移2mol电子，参与反应的铁元素质量为17．向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，得到标准状况下8.96LNO和NO2的混合气体及Cu(NO3A．Cu与Cu2O的物质的量之比为1︰C．产生的NO2的体积为2.24L(标况) D．Cu、Cu2O18．Li2下列说法错误的是A．Li的第一电离能为1358B．Li的配位数为4C．Li2OD．晶胞参数为anm，则Li2O19．白色固体混合物A，含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的几种，常温常压下进行如下实验。下列推断不正确的是A．无色溶液B做焰色反应实验，火焰可能显紫色B．白色固体F的主要成分是H2SiO3C．混合物A中一定含有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3D．在无色溶液B中加HNO3酸化，无沉淀；再滴加AgNO3，若有白色沉淀生成，说明混合物A中有KCl20．下列实验方案设计、现象和结论不正确的是实验目的方案设计现象和结论A探究反应物浓度对化学反应速率的影响分别取10mL0.lmol/LNa2S2O3溶液和5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液、5mL蒸馏水于两支试管中，然后同时加入10mL0.1mol/LH2SO4溶液前者出现浑浊的时间更短，说明增大Na2S2O3浓度，可以加快反应速率B探究压强对化学反应速率的影响在容积不变的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)向其中通入氩气反应速率不变，说明化学反应速率不受压强影响C探究温度对化学平衡的影响将装有NO2和N2O4混合气体的连同球分别浸泡在冰水和热水中：2NO2(g)(红棕色)⇌N2O4(g)(无色)，△H＜0热水中气体颜色深，冰水中颜色浅，说明其他条件不变时，升高温度，会使化学平衡向吸热方向移动D探究KI与FeCl3反应的限度取5mL0.1mol/L的KI溶液于试管中，加入1mL0.1mol/L的FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液溶液变血红色，则KI与FeCl3的反应有一定限度非选择题部分三、非选择题（本大题共5小题，共50分）21．（9分）磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂(LiFePO4)为正极材料的锂离子电池，具有循环寿命长、安全性能好、无环境污染等特点。(1)磷酸铁锂具有橄榄石结构，空间骨架结构不易发生形变，化学性质稳定。①基态26Fe2+的价层电子排布式为▲。（1②Li、P、O三种元素的电负性由大到小的顺序是▲。（1分）(2)硫酸亚铁(FeSO4)可用于制备磷酸铁锂。①根据价层电子对互斥理论可知，SO42-的空间结构为▲。（1②比较S原子和O原子的第一电离能大小，并从原子结构的角度说明理由：▲。（2分）(3)草酸亚铁(FeC2O4)也可用于制备磷酸铁锂。草酸根离子的结构简式为，其中碳原子的杂化轨道类型为▲。（1分）(4)磷酸铁(FePO4)与磷酸铁锂结构相似，其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。充放电过程中，LiFePO4中的Li①i表示▲(填“充电”或“放电”)过程。（1分）②已知Li+的脱嵌率=脱嵌出的Li+数LiFePO4中的Li+的总数×100%。某时刻，若正极材料中Li+的脱嵌率为22．（9分，除标注外，每空2分）结晶水合物X由4种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验：已知：黑色固体B用100mL2.0mol/LH2SO4溶液溶解后，多余的酸用0.30molNaOH恰好中和。（1）组成X的元素有H、O和▲(填元素符号)（1分），A的两种成分为▲(填写化学式)。（2）写出X隔绝空气加热分解的化学方程式▲。（3）写出金属粉末C生成深蓝色D溶液的离子方程式▲。（4）黑色固体B加入稀硫酸溶解后，再加入足量氢氧化钠溶液，生成的蓝色沉淀可能是氢氧化物、碱式硫酸盐或两者的混合物(都难溶于水，易溶于强酸)，请设计一个实验方案证明蓝色沉淀只有氢氧化物没有碱式硫酸盐：▲。23．（12分）丙烯是一种重要的化工原料，在催化剂作用下，可以由丙烷直接脱氢或氧化脱氢制备。反应Ⅰ(直接脱氢)：C3H反应Ⅱ(氧化脱氢)：C3H反应Ⅲ(氢气燃烧)：2H2回答下列问题：(1)ΔH1=▲kJ/mol。（(2)对于反应Ⅰ，总压恒定为100kPa，在密闭容器中通入C3H8和Ar的混合气体。在温度为T1时，C①结合图1，从平衡移动的角度分析，通入Ar的作用是▲。（2分）②若要将C3H8的平衡转化率提高到60％，则nC3H8/n((3)恒温条件下，测得反应Ⅰ平衡时C3H6g的物质的量浓度与平衡总压的关系如图2。请在图上画出平衡时C3H8g的物质的量浓度随平衡总压变化的曲线。(在图中C(4)①关于反应Ⅲ，下列说法正确的是▲。（2分）A．该反应在任何温度下都能自发进行B．升高温度，反应Ⅱ的平衡常数增大C．通入的氧气越多，越有利于丙烷的氧化脱氢D．将水液化分离出来，既可以加快反应速率，又能提高C3②与直接脱氢反应相比，氧化脱氢制备丙烯的优点是▲。（2分）(5)研究表明，CO2可催化氧化C3H8脱氢制丙烯。在p=0.1MPa，VCO2/VC3H8=1，催化剂Xt℃丙烷转化率产物的选择性CCCO4004.0693.122.204.6850012.3291.233.165.6160035.2285.447.736.83下列说法不正确的是▲。（2分）A．在较高温度下，催化剂X可提高产生丙烯反应的速率B．CO2催化氧化CC．相同条件下，使用不同的催化剂，丙烷的平衡转化率相同D．温度升高，催化剂X的活性下降，丙烯的产率降低24．（10分）钴在现代有着广泛应用，如草酸钴可作指示剂与催化剂，氯化钴是一种饲料营养强化剂．利用水钴矿（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3已知：①Co2O3具有强氧化性，②沉淀Ⅰ中只含有两种沉淀，③沉淀物FeFeCoAlMn开始沉淀277.67.64.07.7沉淀完全3.79.69.25.19.8(1)为加快钴矿“浸出”效率，可采取的措施是▲（任写一条）（1分），浸出过程中加入的Na2SO3与Co2O3反应的离子方程式为▲(2)加入NaClO3的作用是▲（1分），后续加入Na2CO3调pH得到沉淀Ⅰ的成分是▲（(3)NaF溶液可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中cCa2+=1.0×10-5mol⋅L-1，则：cMg2+(4)加入萃取剂可以除去的杂质离子是▲（1分）。(5)操作Ⅰ包括：向水层加入浓盐酸调整pH为2~3，▲（1分）、过滤、洗涤、减压烘干等过程。(6)在空气中加热5.49g草酸钴晶体（CoC2O4温度范围/℃150~210290~320890~920固体质量/g4.412.412.25经测定，210~290℃过程中产生的气体只有CO2，此过程发生反应的化学方程式是▲。（2分25．（10分）无水四氯化锡(SnCl4)常用作媒染剂和部分有机合成的催化剂。某化学兴趣小组利用如图装置(部分加热装置略)制备SnCl4并测定产品中已知：①SnCl4熔点为-33℃，沸点为114.1℃，在潮湿空气中极易潮解(水解生成SnO2⋅xH2O)，且熔融②Sn熔点为232℃，无水SnCl2熔点为246℃、沸点为652℃回答下列问题：(1)a管的作用是▲。（1分）(2)装置B、C中的试剂分别为▲、▲(填名称)。（2分，各1分）(3)为了获得较纯的产品，当D处具支试管中▲（1分）时，再点燃D处酒精灯。反应制得的产品中可能会含有杂质SnCl2，为加快反应速率并防止产品中混有SnCl2，除了通入过量Cl2外，还应控制反应的最佳温度范围为▲（2(4)甲同学欲证明装置A产生的气体中含有HCl，设计如图装置进行实验。乙同学认为，不能确定进入装置I的气体只有一种，为证明最终进入装置I的气体只有一种，乙同学提出再加一个装置，即可完成论证。请给出改进方案：▲。（2分）(5)碘氧化法滴定分析产品中Sn2+的含量。准确称取ag产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，淀粉溶液做指示剂，用bmol·L-1碘标准溶液滴定，发生反应：Sn2++I2=Sn4++2I-。滴定终点消耗碘标准溶液VmL，则产品中Sn2+的质量分数为▲(用含a、b、V的代数式表示)。（2分）2023学年第一学期宁波市期末九校联考高二化学试题参考答案2023学年第一学期一、二、选择题（本大题共20小题，1~10题每小题2分，11~20题每小题3分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的）1．A2．B3．D4．D5．C6．A7．B8．D9．B10．A11．D12．A13．A14．C15．A16．D17．D18．A19．C