高安中学高二上学期第次月考（化学）

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精江西省高安中学2010__2011学年度上学期第一次段考高二化学试题一、选择题（本题共14小题,每题只有1个正确选项。共15×3＝45分）1。盐酸与块状碳酸钙固体反应时,不能使反应的最初速率明显加快的是(）A．将块状碳酸钙固体换成粉末状固体B．盐酸的量增加一倍C．盐酸的用量减半浓度加倍D．温度升高4002。碳铵在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是(） A.碳铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大B.碳铵分解是因为外界给予了能量C.碳铵分解是吸热反应，根据能量判据不能自发分解D。碳酸盐都不稳定，都能自发分解3．对已达平衡的可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3（g)正反应为放热反应，为使和的变化符合下图，应采取的措施是(）A．ot1t2t3ot1t2t3B．v正‘升高温度v正v正‘C．增大压强Dt．增加SO3浓度v逆t4．不能用勒沙特列原理解释的是（）A．碳酸钙不溶于水，但溶于盐酸Ｂ．约有85%的化学反应需要催化剂Ｃ．把冰镇啤酒倒入玻璃杯中，杯中立即泛起大量泡沫Ｄ．氯气难溶于饱和食盐水5．在同温同压下，下列各组热化学方程式中ΔH〉ΔH的是（)A、C（s）+O2(g）=CO2(g)ΔHC（s）+1/2O2（g)=CO(g）ΔHB、S(g)+O2（g）=SO2（g)ΔHS(s）+O2(g)=SO2（g)ΔHC、2H2（g）+O2(g)=2H2O(g)ΔH2H2（g）+O2(g）=2H2O(l）ΔHD、H2（g)+Cl2(g）=2HCl（g)ΔH1/2H2(g）+1/2Cl2（g)=HCl(g)ΔH6、某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对化学平衡的影响,得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断,下列结论正确的是（

）A反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1B反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1C反应Ⅱ：△H＞0，T1＞T2D反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T17、海水淡化的方法有多种，其中历史最久、技术和工艺较完善,是海水淡化主要方法的是(

）A．冷冻法

B．电渗析法

C．离子交换法

D．蒸馏法8．已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)+1/2O2(g)=CO(g）△H1=－110.5kJ/molC（s)+O2（g)=CO2(g）,△H2=－393.5kJ/mol则C（s）+CO2（g）=2CO(g)的△H为（）A。283。5kJ/moB172.5kJ/molC—172.5kJ/molD。—504kJ/mol9．已知H2（g）+I2(g）

2HI（g)△H＜0，

有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol

，乙中加入HI

0。2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的

平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是

()

A．甲、乙提高相同温度

B．甲中加入0。1mol

He,乙不改变

C．甲降低温度，乙不变

D．甲增加0.1mol

H2，乙增加0.1mol

I2

10．化学反应N2＋3H2＝2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（）A.N2（g)＋3H2(g）＝2NH3（l);⊿H＝2(a—b—c）kJ/molB.N2（g）＋3H2（g)＝2NH3（g）;⊿H＝2(b—a)kJ/molC。N2(g)＋H2(g)＝NH3（l）；⊿H＝(b＋c—a）kJ/molD。N2（g)＋H2(g)＝NH3(g）;⊿H＝（a＋b）kJ/mol11。在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应2AB（g)+C(s），且达到化学平衡。当升高温度时其容器内气体的密度增大.则下列判断正确的是()A。若正反应是吸热反应，则A为非气态B。若正反应是吸热反应,则A为气态C。若在平衡体系中加入少量C,该平衡向逆反应方向移动D。压强对该平衡的移动无影响12、在一定温度下的定容密闭容器中,当下列物理量不再变化时，表明反应A(s）+2B（g）

C（g)+D（g）已达平衡的是（

)A.混合气体的总压强

B。混合气体的密度C.气体总体积

D.气体总物质的量13.在体积固定的密闭容器中充入3molA和1molB发生反应3A（g)+B(g）xC(g）,达平衡后C在平衡混合气中的体积分数为w,若维持温度和体积不变，按1.2molA、0.4molB、0.6molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为w，则x值是(）①1②2③3④4A。1B。1或2C。1或4D.414。将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g），若经2s后测得C的浓度为0。6mol•L—1现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0。3mol•L—1•s-1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L—1•s-1③2s时物质A的转化率为70％④2s时物质B的浓度为0。7mol•L-1其中正确的是(）A。①④B.①③C.②③D.③④15．某温度下,将2molA和3molB充入一密闭容器中,发生反应：aA(g）+B(g）C(g）+D(g).5分钟后达到平衡.已知各物质的平衡浓度的关系为{C（A)a｝×C(B)=C（C)×C（D)，若在温度不变的情况下将容器的体积增大为原来的10倍，A的转化率不变,则B的转化率为（）A．60％B．24%C．4％D．40％二、填空题（本题包括5小题，共49分）16．（9’）在25℃、101kPa下，1g液态甲醇(CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22。68kJ。（1）甲醇的燃烧热为（2）反应的热化学方程式为.（3）又已知H2O(l)＝H2O(g）ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态甲醇燃烧生成CO2和气态水时放出的热量是kJ。17、（9’）化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡。

NH3＋H2O

NH3·H2O

NH4+＋OH-（1)向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向__________移动(左或右），OH—的浓度__________（减小或增大或不变)，NH4+的浓度_____（减小或增大或不变）。

（2)向氨水中加入浓盐酸，平衡向___________移动(左或右），此时溶液中浓度减小的粒子有___________、___________、___________。

(3）向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向______移动(左或右)，此时发生的现象__________.18、（9’)在温度为373K时，将0.100mol无色的N2O4气体放入1L抽空的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立N2O42NO2的平衡.下图是隔一定时间测定到的N2O4的浓度(纵坐标为N2O4的浓度，横坐标为时间)（1）计算在20至40秒时间内，NO2的平均生成速率为。（2）该反应的化学平衡常数表达式为.（3)下表是不同温度下测定得到的该反应的化学平衡常数。T/K323373K值0。0220。36据此可推测该反应（生成NO2）是反应(选填“吸热”或“放热”）19。(18'）某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。

Ⅰ．配制0.50mol/LNaOH溶液

（1）若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体

g.

（2）从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母）：

Ⅱ．测定中和热的实验装置如图所示。(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol)：

。(2）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验,实验数据如下表。

①请填写下表中的空白：

实验次数起始温度t1/℃终止温度

t2/℃温度差平均值

（t2—t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226。026.130。1

227.027。427.233.3325.925.925。929.8426.426。226.330.4②近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4。18J/(g·℃)。则中和热△H=

（取小数点后一位）。

③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）

。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度20．(4’C(s）＋H2O（g）CO(g)＋H2(g)△H＞0试分析并回答下列问题：（1)若上述化学平衡状态从正反应开始建立，达到平衡后，升高温度,则容器内气体的平均相对分子质量将________(填“不变”“变小”或“变大”).（2)若上述化学平衡状态从正、逆两反应同时建立〔即起始时同时投放C（s）、H2O（g）、CO(g)、H2(g)〕,达到平衡后，给平衡体系加压。若达到平衡后气体物质的平均相对分子质量小于12，则加压后气体物质的平均相对分子质量_____（填“不变”“变小”或“变大”）。三、计算题（6分)21.已知单质C的燃烧热为XkJ/mol。又已知3。6gC在6.4gO2中燃烧，至反应物耗尽，共放出YkJ热量。则1molC与O2反应生成CO的反应热ΔH为多少?江西省高安中学2010__2011学年度上学期第一次段考化学答题卡选择题（本题共14小题，每题只有1个正确选项.共15×3＝45分）题12345678答题9101112131415答二、填空题（本题包括5小题，共49分）16.（9’（1）（3’）（2）（3’（3）（3’17.（9’（1）(1’）（1')(1(2)（1’)(1’）（1’）（（3）（1’）(118.（9'(1）（3’）(2）（3'（3）（3’19。（18’=1\＊ROMANI。（1）（3')（2）（3’)=2\＊ROMANII.（1）