高考化学一轮复习 专题十 原子结构 元素周期律精练含解析-山东版高三化学试题

专题十原子结构元素周期律【考情探究】课标解读考点原子结构元素周期表与元素周期律解读1.了解原子结构的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系2.了解元素、核素和同位素的含义3.了解核外电子的运动状态、能级分布和排布原理。能正确书写1~36号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和轨道表示式1.了解元素周期表的结构(周期、族)及其应用2.了解金属、非金属元素在周期表中的位置3.掌握元素周期律的实质4.以第三周期为例,掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系5.以ⅠA和ⅦA族为例,掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系6.了解金属、非金属元素性质的递变规律7.了解电离能的含义,并能用以说明元素的某些性质8.了解电负性的概念,并能用以说明元素的某些性质考情分析本专题近五年必考,在选择题中多考查元素推断,原子半径、离子半径,金属性、非金属性等的变化规律,难度中等;在非选择题中多考查电子排布式,轨道表达式的书写等,难度中等。备考指导关注核外电子排布构造原理,能正确书写核外电子排布式、核外电子排布图,熟练掌握元素周期律的有关知识【真题探秘】基础篇固本夯基【基础集训】考点一原子结构1.下列有关化学用语表示正确的是()A.二氧化碳的电子式:··O······C··B.含78个中子的碘原子:53C.S2-的结构示意图:D.CH4分子的比例模型:答案B2.已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R,其中X的原子半径在短周期主族元素中最大,Y元素的原子最外层电子数为m,次外层电子数为n,Z元素原子的L层电子数为m+n,M层电子数为m-n,W与Z同主族,R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1。下列叙述错误的是()A.X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2B.Y的氢化物比R的氢化物稳定,且熔、沸点高C.RY2和WY2通入Ba(NO3)2溶液中均不产生白色沉淀D.RY2和X2Y2均具有漂白性,均能使品红试液褪色答案C3.第四周期中共有18种元素,它们均具有重要的用途,请回答下列问题:(1)锗、砷、硒三种元素的第一电离能由小到大的顺序是(用元素符号表示)。

(2)已知三溴化砷可溶于水,常用于医药和化学分析,其熔点为31℃,沸点为221℃,则三溴化砷的晶体类型为,中心原子的杂化方式为,空间构型为。

(3)金属钴(Co)在材料学上有重要作用,不仅是制造合金钢的重要金属,而且是各种高级颜料的重要原料。①基态钴原子的价电子排布式为。

②钴能形成多种配合物,两种钴的配合物X、Y的化学式均为Co(NH3)5ClSO4,取X、Y溶液进行如下实验:X溶液Y溶液试剂BaCl2溶液AgNO3溶液BaCl2溶液AgNO3溶液现象无明显现象白色沉淀白色沉淀无明显现象则X的内界表示为,Y的配体是(填化学式)。

(4)铁的某种氧化物晶胞如图所示(黑球代表Fe):①该氧化物的化学式为。

②铁、氧的半径分别为apm、bpm,晶体密度为ρg·cm-3,阿伏加德罗常数的值为NA,该晶胞的空间利用率为×100%(用含π的式子表示)。

答案(1)Ge<Se<As(2)分子晶体sp3三角锥形(3)①3d74s2②[Co(NH3)5SO4]+NH3、Cl-(4)①FeO②(考点二元素周期表与元素周期律4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X元素原子最外层电子数是内层的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Y与Z形成的化合物能与NaOH溶液反应,其生成物是常用防火材料。X、Y、Z、W最外层电子数之和为19。下列说法错误的是()A.常温常压下X的单质为固态B.原子半径:r(Z)>r(W)>r(Y)C.Y的简单氢化物的热稳定性比Z的简单氢化物强D.W的最高价氧化物对应的水化物是强酸答案D5.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数之和为46,它们在周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是()WXYZA.原子半径大小顺序为:Y>Z>XB.X元素最高价氧化物的水化物酸性最强C.Y元素的简单氢化物稳定性最强D.Z单质难溶于化合物WZ2答案A6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大,且原子最外层电子数之和为15,Y是地壳中含量最高的元素,Y与Z同主族,Z与W同周期。下列说法正确的是()A.简单氢化物的还原性:Y>ZB.Z的简单离子与W的简单离子具有相同的电子层结构C.化合物WX2中既存在离子键,又存在共价键D.X与Y形成的化合物可使酸性KMnO4溶液褪色答案D综合篇知能转换【综合集训】1.(2019临沂期末,10)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的单质与水发生剧烈反应,生成一种酸和一种气体,X的一种单质(X4)在常温下容易自燃。下列叙述正确的是()A.单质的沸点:X<ZB.简单离子的还原性:Y<ZC.最简单氢化物的热稳定性:Z>WD.化合物Y2Z2中含非极性共价键答案D2.(2018部分重点中学联考)四种短周期主族元素在元素周期表中的位置如图,则下列说法错误的是()YXMZA.若Y的最简单氢化物的沸点比M的低,则X单质可与强碱溶液反应B.简单阴离子半径:M>Z>YC.若Y的氢化物的水溶液呈碱性,则X的氧化物不与任何酸反应D.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>M答案C3.(2018烟台适应性练习,12)三个相邻周期的主族元素X、Y、Z、W,原子序数依次增大,其中X、Y分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素,Z原子的最外层电子数是最内层电子数的2倍,Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。则下列判断正确的是()A.原子半径:W>Y>Z>XB.简单氢化物的稳定性:Z>XC.Y、Z的氧化物都是两性氧化物D.最高价氧化物对应水化物的碱性:Y>W答案A4.(2018聊城三模,11)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,由这些元素组成的常见物质的转化关系如图,其中a、b、d、g为化合物,a为淡黄色固体,c是Z的单质,在铝热反应中常作引发剂,e、f为常见气体单质。下列有关说法正确的是()A.简单离子的半径:Y>Z>XB.简单氢化物的沸点:Y>XC.最高价氧化物对应水化物的碱性:Z>YD.W、Y的氧化物所含化学键类型相同答案B5.(2019烟台期中,17)现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素,其原子序数依次增大。已知A、D位于同一主族,D是短周期元素中原子半径最大的。B、E的最外层电子数是最内层电子数的2倍。C、F的最外层电子数相等,且C、F的原子序数之和为A、D原子序数之和的两倍。请回答下列问题:(1)A、C、D、F形成的简单离子半径由大到小的顺序是(用元素符号填写)。

(2)B、C、E、F、G形成的气态氢化物数目最多的元素是

(填元素符号),所形成的简单氢化物中最不稳定的是(填化学式)。

(3)B、E、F、G最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是(用化学式填写)。

(4)由A、C、D形成的化合物所含的化学键类型有。

(5)化合物M和N都由A、C、D、F四种元素组成,它们在溶液中相互反应的离子方程式是;G单质的水溶液中通入F的氧化物,其反应的化学方程式为。

答案(1)S2->O2->Na+>H+(2)CSiH4(3)HClO4>H2SO4>H2CO3>H2SiO3(4)离子键和共价键(5)H++HSO3-SO2↑+H2OSO2+2H2O+Cl22HCl+H2SO4应用篇知行合一【应用集训】1.(2019枣庄二模,9)已知X、Y、Z、M、Q均为短周期元素。25℃时,原子半径和其元素最高价氧化物对应的水化物(浓度均为0.01mol·L-1)溶液的pH的关系如图所示。下列说法不正确的是()A.简单离子半径的大小顺序:X>QB.Z、M、Q的含氧化合物都能用于漂白C.X的氢化物有XH3、X2H4等D.M的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能发生氧化还原反应答案B2.(2019山东师大附中二模,6)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在下图所示物质转化关系中,l是由该四种元素组成的离子化合物,m是Y的单质,n是Z的单质,m、n均为空气的主要成分,p是W的单质,其余为由上述的两种或三种元素组成的化合物;u的水溶液具有漂白性;已知:s+qr+t(未配平),t和v均为一元强酸。下列说法正确的是()A.物质u中每个原子均达到8电子稳定结构B.常温常压下,r与s均为无色气体C.简单氢化物的热稳定性:Z<YD.X、Y、Z三种元素可能形成离子化合物,也可能形成共价化合物答案D3.(2019青岛一模,9)短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大,X的简单阴离子与锂离子具有相同的电子层结构,Y原子最外层电子数等于内层电子数的2倍,Q的单质与稀硫酸剧烈反应生成X的单质。向100mLX2R的水溶液中缓缓通入RZ2气体,溶液pH与RZ2体积关系如图。下列说法正确的是()A.X2R溶液的浓度为0.03mol·L-1B.最简单氢化物的稳定性:Y>Z>RC.工业上通常采用电解法冶炼Q的单质D.RZ2通入BaCl2、Ba(NO3)2溶液中,均无明显现象答案C【五年高考】考点一原子结构1.(2019浙江4月选考,10,2分)下列说法正确的是()A.18O2和16O3互为同位素B.正己烷和2,2-二甲基丙烷互为同系物C.C60和C70是具有相同质子数的不同核素D.H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是同分异构体答案B2.(2019上海选考,1,2分)元素

118295Og中文名为,是一种人工合成的稀有气体元素,下列正确的是(A.核外电子数是118 B.中子数是295C.质量数是177 D.第六周期0族元素答案A3.(2019北京理综,8,6分)2019年是元素周期表发表150周年,期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值,被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是()A.In是第五周期第ⅢA族元素B.49115InC.原子半径:In>AlD.碱性:In(OH)3>RbOH答案D4.(2019江苏单科,2,2分)反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体,可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是()A.中子数为18的氯原子:17B.N2的结构式:NNC.Na+的结构示意图:D.H2O的电子式:H··O

答案D5.(2018课标Ⅱ,10,6分)W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体;Y的周期数是族序数的3倍;Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是()A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D.W的氧化物对应的水化物均为强酸答案A6.(2018课标Ⅲ,8,6分)下列叙述正确的是()A.24g镁与27g铝中,含有相同的质子数B.同等质量的氧气和臭氧中,电子数相同C.1mol重水与1mol水中,中子数比为2∶1D.1mol乙烷和1mol乙烯中,化学键数相同答案B7.(2018课标Ⅰ,35,15分)Li是最轻的固体金属,采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能,得到广泛应用。回答下列问题:(1)下列Li原子电子排布图表示的状态中,能量最低和最高的分别为、(填标号)。

(2)Li+与H-具有相同的电子构型,r(Li+)小于r(H-),原因是。

(3)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂,LiAlH4中的阴离子空间构型是、中心原子的杂化形式为。LiAlH4中,存在(填标号)。

A.离子键 B.σ键 C.π键 D.氢键(4)Li2O是离子晶体,其晶格能可通过图(a)的Born-Haber循环计算得到。图(a)可知,Li原子的第一电离能为kJ·mol-1,OO键键能为kJ·mol-1,Li2O晶格能为kJ·mol-1。

(5)Li2O具有反萤石结构,晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.4665nm,阿伏加德罗常数的值为NA,则Li2O的密度为g·cm-3(列出计算式)。

图(b)答案(1)DC(2)Li+核电荷数较大(3)正四面体sp3AB(4)5204982908(5)8×7+4×16考点二元素周期表与元素周期律8.(2019浙江4月选考,14,2分)2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。根据元素周期律和元素周期表,下列推断不合理的是()A.第35号元素的单质在常温常压下是液体B.位于第四周期第ⅤA族的元素为非金属元素C.第84号元素的最高化合价是+7D.第七周期0族元素的原子序数为118答案C9.(2019上海选考,15,2分)短周期元素m、n、p、q在元素周期表中的排序如图所示,其中m的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能反应。下列说法正确的是()mnpqA.非金属性:m>nB.氢化物稳定性:n<pC.简单阴离子半径:p>qD.最高价氧化物对应水化物酸性:p>q答案C10.(2019课标Ⅲ,9,6分)X、Y、Z均为短周期主族元素,它们原子的最外层电子数之和为10。X与Z同族,Y最外层电子数等于X次外层电子数,且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是()A.熔点:X的氧化物比Y的氧化物高B.热稳定性:X的氢化物大于Z的氢化物C.X与Z可形成离子化合物ZXD.Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸答案B11.(2019江苏单科,8,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y原子的最外层有2个电子,Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料,W与X位于同一主族。下列说法正确的是()A.原子半径:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.由X、Y组成的化合物是离子化合物C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强答案B(2015山东理综,8,5分)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍,下列说法正确的是()A.原子半径:X<Y<ZB.气态氢化物的稳定性:X>ZC.Z、W均可与Mg形成离子化合物D.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>W答案C13.(2019天津理综,7,14分)氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题:(1)砷在元素周期表中的位置

。115288Mc的中子数为已知:P(s,白磷)P(s,黑磷)ΔH=-39.3kJ·mol-1;P(s,白磷)P(s,红磷)ΔH=-17.6kJ·mol-1;由此推知,其中最稳定的磷单质是。

(2)氮和磷氢化物性质的比较:热稳定性:NH3PH3(填“>”或“<”)。

沸点:N2H4P2H4(填“>”或“<”),判断依据是。

(3)PH3和NH3与卤化氢的反应相似,产物的结构和性质也相似。下列对PH3与HI反应产物的推断正确的是(填序号)。

a.不能与NaOH反应b.含离子键、共价键c.能与水反应(4)SbCl3能发生较强烈的水解,生成难溶的SbOCl,写出该反应的化学方程式,因此,配制SbCl3溶液应注意。

(5)在1L真空密闭容器中加入amolPH4I固体,t℃时发生如下反应:PH4I(s)PH3(g)+HI(g)①4PH3(g)P4(g)+6H2(g)②2HI(g)H2(g)+I2(g)③达平衡时,体系中n(HI)=bmol,n(I2)=cmol,n(H2)=dmol,则t℃时反应①的平衡常数K值为(用字母表示)。

答案(14分)(1)第四周期第ⅤA族173黑磷(2)>>N2H4分子间存在氢键(3)b、c(4)SbCl3+H2OSbOCl↓+2HCl(“”写成“”亦可)加盐酸,抑制水解(5)(b+8c14.(2016天津理综,7,14分)下表为元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列问题:(1)Z元素在周期表中的位置为。

(2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)。

(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是。

a.Y单质与H2S溶液反应,溶液变浑浊b.在氧化还原反应中,1molY单质比1molS得电子多c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高(4)X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物,恢复至室温,放热687kJ,已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃。写出该反应的热化学方程式:

。

(5)碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应,生成2molMg(OH)2和1mol烃,该烃分子中碳氢质量比为9∶1,烃的电子式为。Q与水反应的化学方程式为。

(6)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应,生成的盐只有硫酸铜,同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成,气体的相对分子质量都小于50。为防止污染,将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐,消耗1L2.2mol·L-1NaOH溶液和1molO2,则两种气体的分子式及物质的量分别为,生成硫酸铜物质的量为。

答案(1)第三周期,ⅦA族(2)Si(3)ac(4)Si(s)+2Cl2(g)SiCl4(l)ΔH=-687kJ·mol-1(5)Mg2C3+4H2O2Mg(OH)2+C3H4↑(6)NO0.9mol,NO21.3mol2mol教师专用题组考点一原子结构1.(2016课标Ⅱ,9,6分)a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b2-和c+离子的电子层结构相同,d与b同族。下列叙述错误的是()A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C.c的原子半径是这些元素中最大的D.d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性答案A2.(2015课标Ⅰ,12,6分)W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是()A.单质的沸点:W>XB.阴离子的还原性:W>ZC.氧化物的水化物的酸性:Y<ZD.X与Y不能存在于同一离子化合物中答案B3.(2018课标Ⅲ,35,15分)锌在工业中有重要作用,也是人体必需的微量元素。回答下列问题:(1)Zn原子核外电子排布式为。

(2)黄铜是人类最早使用的合金之一,主要由Zn和Cu组成。第一电离能I1(Zn)I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是。

(3)ZnF2具有较高的熔点(872℃),其化学键类型是;ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂,原因是

。

(4)《中华本草》等中医典籍中,记载了炉甘石(ZnCO3)入药,可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中,阴离子空间构型为,C原子的杂化形式为。

(5)金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示,这种堆积方式称为。六棱柱底边边长为acm,高为ccm,阿伏加德罗常数的值为NA,Zn的密度为g·cm-3(列出计算式)。

答案(1)[Ar]3d104s2(2)大于Zn核外电子排布为全满稳定结构,较难失电子(3)离子键ZnF2为离子化合物,ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化学键以共价键为主、极性较小(4)平面三角形sp2(5)六方最密堆积(A3型)65×6考点二元素周期表与元素周期律4.(2018课标Ⅰ,12,6分)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10;W与Y同族;W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是()A.常温常压下X的单质为气态B.Z的氢化物为离子化合物C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D.W与Y具有相同的最高化合价答案B5.(2017江苏单科,5,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,其中只有Y、Z处于同一周期且相邻,Z是地壳中含量最多的元素,W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是()A.原子半径:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B.W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱C.Y的单质的氧化性比Z的强D.X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物答案D6.(2013山东理综,32,8分)卤族元素包括F、Cl、Br等。(1)下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势,正确的是。

(2)利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷,右图为其晶胞结构示意图,则每个晶胞中含有B原子的个数为,该功能陶瓷的化学式为。

(3)BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为和。第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有种。

(4)若BCl3与XYn通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物,则该配合物中提供孤对电子的原子是。

答案(1)a(2)2BN(3)sp2sp33(4)X7.(2013浙江自选,15,10分)请回答下列问题:(1)N、Al、Si、Zn四种元素中,有一种元素的电离能数据如下:电离能I1I2I3I4……In/kJ·mol-15781817274511578……则该元素是(填写元素符号)。

(2)基态锗(Ge)原子的电子排布式是。Ge的最高价氯化物分子式是。该元素可能的性质或应用有。

A.是一种活泼的金属元素B.其电负性大于硫C.其单质可作为半导体材料D.其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点(3)关于化合物,下列叙述正确的有。

A.分子间可形成氢键B.分子中既有极性键又有非极性键C.分子中有7个σ键和1个π键D.该分子在水中的溶解度大于2-丁烯(4)NaF的熔点

BF4-的熔点(填>、=或<),其原因是。答案(1)Al(2)1s22s22p63s23p63d104s24p2GeCl4C、D(3)B、D(4)>两者均为离子化合物,且阴阳离子电荷数均为1,但后者的离子半径较大,离子键较弱,因此其熔点较低【三年模拟】时间:40分钟分值:70分一、选择题(每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意)1.(2020届山东等级考模拟,4)某元素基态原子4s轨道上有1个电子,则该基态原子价电子排布不可能是()A.3p64s1 B.4s1C.3d54s1 D.3d104s1答案A2.(2020届济南外国语学校九月测试,8)现有四种元素基态原子的电子排布式:①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是()A.第一电离能:④>③>①>②B.原子半径:④>③>②>①C.电负性:④>③>①>②D.最高正化合价:④>③=②>①答案C3.(2020届济南外国语学校九月测试,7)第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物分别溶于水可得四种溶液,0.01mol·L-1的这四种溶液的pH与该元素原子半径的关系如图所示。下列说法正确的是()A.简单离子半径:X>Y>Z>WB.Z与X形成的化合物的水溶液pH>7C.气态氢化物的稳定性:Z>W>YD.X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时,溶液中的微粒共有2种答案B4.(2020届山东等级考模拟,6)X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素,A、B、C、D、E为上述四种元素中的两种或三种所组成的化合物。已知A的相对分子质量为28,B分子中含有18个电子,五种化合物间的转化关系如右图所示。下列说法错误的是()A.X、Y组成化合物的沸点一定比X、Z组成化合物的沸点低B.Y的最高价氧化物的水化物为弱酸C.Y、Z组成的分子可能为非极性分子D.W是所在周期中原子半径最小的元素答案A5.(2020届青岛高三期中,15)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气味气体产生。下列说法正确的是()A.W、X、Y、Z的简单离子的半径依次增大B.X的简单氢化物的热稳定性比W的强C.析出的黄色沉淀易溶于乙醇D.X与Z属于同一主族,X与Y属于同一周期答案B6.(2019日照一模,11)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:元素代号XYZMRQ原子半径/(10-10m)1.860.991.431.600.750.74主要化合价最高正价+1+7+3+2+5……最低负价……-1…………-3-2下列说法不正确的是()A.由元素X和Q组成的化合物可能含有共价键B.X、Z、R的最高价氧化物对应水化物可彼此反应C.简单氢化物的稳定性:Q>Y>RD.Z和Y形成的化合物为离子化合物答案D7.(2019聊城一模,11)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X的最简单氢化物分子的空间结构为正四面体,Y的+1价阳离子的电子层结构与氖原子相同。二元化合物E中元素Y和W的质量之比为23∶16。化合物F和G中均含元素Z,且10mL0.1mol/L的F溶液恰好与15mL0.2mol/L的G溶液完全反应,并产生白色沉淀。下列说法正确的是()A.简单离子的半径Y>Z>WB.最高价氧化物对应水化物的酸性W>Z>XC.Y和Z的单质组成的混合物可能完全溶于水中D.W的单质在足量氧气中燃烧,所得产物溶于水可得强酸答案C8.(2019德州一模,10)X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素,X原子核外电子总数是其次外层电子数的4倍,Y单质与硫酸铜溶液反应能产生蓝色沉淀,Z单质为淡黄色固体。下列叙述正确的是()A.简单离子半径:W>Z>Y>XB.X2与Z单质反应能直接形成ZX3C.简单氢化物的还原性:Z>WD.由X、Y、W组成的化合物的水溶液一定显碱性答案C9.(2019烟台诊断测试,11)短周期元素X、Y、Z、W分属三个周期,且原子序数依次增加。其中Y与X、Z均可形成1∶1或1∶2的二元化合物;X与Z最外层电子数相同;Y与W的一种化合物是一种新型的自来水消毒剂。下列说法错误的是()A.常温常压下Y的单质为气态B.离子半径:W>Z>YC.X与Z形成的离子化合物具有还原性D.W的最高价氧化物的水化物一定是强酸答案B10.(2019济南一模,12)短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增加,A和D的质子数之和等于E的核外电子数,B和D同主族,C的原子半径是短周期主族元素中最大的,A和E组成的化合物AE是常见强酸。下列说法错误的是()A.简单离子半径:B>CB.热稳定性:A2D>AEC.CA为离子化合物,溶于水所得溶液呈碱性D.实验室制备AE时可选用D的最高价含氧酸答案B二、选择题(每小题4分,共12分。每小题有一个或两个选项符合题意)11.(2020届潍坊高三期中,10)2019年是元素周期表发表150周年。已知X、Y、Z、W、M均为短周期元素。25℃时,其最高价氧化物对应的水化物(浓度均为0.01mol·L-1)溶液的pH和原子半径的关系如图所示。下列说法不正确的是()A.Y的最高价氧化物的化学式可能为YO2B.五种元素中只有一种是金属元素C.W、M简单离子半径大小顺序:W<MD.X的最简单气态氢化物和Z的气态氢化物反应的产物中含有离子键和共价键答案C12.(2020届临沂高三期中,12)一种工业洗涤剂中间体的结构如图所示,其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素,X的原子半径是元素周期表中最小的,Q原子的核外最外层电子数与Y原子的核外电子数相同。下列说法正确的是()W+-A.WX为离子化合物B.第一电离能:Q>Z>YC.简单离子半径:W>Q>ZD.该中间体中Q都满足8电子稳定结构答案AD13.(2020届淄博高三摸底,12)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物,d是淡黄色粉末,m为元素Y的单质,通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是()A.简单离子半径:Z<Y

B.简单氢化物的热稳定性:Y<X

C.阴离子的还原性:Y>W

D.W2Y2中含有非极性键答案BC三、非选择题(共38分)14.(2020届济南外国语学校高三九月测试,19)(14分)(1)黄铜是人类最早使用的合金之一,主要由Zn和Cu组成。第一电离能I1(Zn)I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。

(2)基态Fe2+的电子排布式为。

(3)在N、Mg、Al、Si四种元素中,有一种元素的电离能数据如下:电能I1I2I3I4…I0/kJ·mol-15781817274511575…则该元素的元素符号是。

(4)NO3-的空间构型(用文字描述),SO42(5)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂,LiAlH4中的阴离子空间构型是、中心原子的杂化形式为。根据价层电子对互斥理论,H2S、SO2、SO3的气态分子中,中心原子