高考化学一轮复习 第五章 物质结构 元素周期律典型易错讲解14含解析 新人教版

(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．已知：①为纪念著名天文学家哥白尼，国际纯粹与应用化学联合会将112号元素的符号定为“Cn”，汉语名为“鎶”；②合理利用核能符合“低碳经济”的要求，eq\o\al(235,92)U是核反应堆的重要原料；③锂被誉为“高能金属”，制取锂的原料是β－锂辉矿(主要成分是LiAlSi2O6和少量钙、镁杂质)。下列有关对上述表述所涉及元素的说法正确的是 ()A.eq\o\al(277,112)Cn的原子核内中子数与核外电子数之差为55B.eq\o\al(235,92)U和eq\o\al(238,92)U是同位素，核反应属于化学变化C．40Ca2＋与18Oeq\o\al(2－,2)具有相同的电子数D．Si2Oeq\o\al(4－,6)中质子总数为80解析：这类题型通常比较基础。eq\o\al(277,112)Cn的原子核内中子数和核外电子数分别为165、112，两者之差为53，A错误；核反应是物理变化，B错误；40Ca2＋和18Oeq\o\al(2－,2)的电子数都是18，C正确；Si2Oeq\o\al(4－,6)中电子总数为80，质子总数为76，D错误。答案：C2．下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是 ()A．H3O＋ B．Li＋C．OD－ D．OH－解析：离子中电子数大于质子数说明该离子一定带负电荷，故A、B两项不正确；C、D两项中要求质子数大于中子数，而它们又有共同的氧，因此只需看D原子即eq\o\al(2,1)H和H原子即eq\o\al(1,1)H中质子数是否大于中子数即可。eq\o\al(2,1)H中有1个中子1个质子，质子数与中子数相等，eq\o\al(1,1)H中有1个质子，0个中子。答案：D3．(2012年宁波模拟)已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质。氟元素原子的核外电子排布示意图为。下列原子中，与氟元素原子的化学性质相似的是 ()解析：氟元素原子核外最外层电子数为7个，氯元素原子核外最外层电子数也为7个，故二者原子的化学性质相似。答案：D4．不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，稳定同位素分析法近20年来在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列有关说法正确的是 ()A．34S原子核内中子数为16B．1Heq\o\al(16,2)O和1Heq\o\al(18,2)O的相对分子质量不同C．13C和15N原子的原子序数相差2D．2H＋结合OH－的能力比1H＋的更强解析：A项中34S的中子数为34－16＝18，不正确；B项中H2O的相对分子质量由H和O的质量数决定，两个分子中O的质量数不同，故B项正确；C项中原子序数之差由质子数决定，应该为1，C项不正确；D中2H＋和1H＋化学性质相同，故D项不正确。答案：B5．氕化锂、氘化锂、氚化锂都可作为发射“神舟九号”飞船的火箭引燃剂，下列说法正确的是 ()A．LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1∶2∶3B．它们中的阴离子半径大于阳离子半径C．H、D、T互为同素异形体D．它们都是强氧化剂解析：LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为8∶9∶10；H、D、T互为同位素；它们都是强还原剂；几种化合物中的阴、阳离子核外都有2个电子，核电荷数越少，半径越大，B正确。答案：B6．(2012年北京西城一模)雷雨天闪电时空气中有臭氧(O3)生成。下列说法正确的是 ()A．O2和O3互为同位素B．O2转化为O3为化学变化C．相同物质的量的O2和O3的体积相同D．相同质量的O2和O3含有相同的分子数解析：A项，O2和O3互为同素异形体；B项，O2转化为O3是不同单质之间的相互转化，为化学变化；C项，相同物质的量的O2和O3在同温同压下的体积相同；D项，物质的量相同的O2和O3含有相同的分子数。答案：B7．有eq\o\al(A,Z)X和eq\o\al(A＋1,Z)X＋两种粒子，下列叙述正确的是 ()A．一定都是由质子、中子、电子组成的B．化学性质几乎完全相同C．质子数一定相等，质量数和中子数一定不相等D．核电荷数和核外电子数一定相等答案：C8．下列说法不正确的是 ()①质子数相同的微粒一定属于同一种元素；②同位素的性质几乎相同；③质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子；④电子数相同的微粒不一定是同一种元素；⑤一种元素只能有一种质量数；⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数；⑦Cl2中35Cl与37Cl的原子个数之比与HCl中的35Cl与37Cl的原子个数之比相等A．②③⑤⑥⑦B．①②④⑤C．①②⑤⑥ D．③④⑥⑦解析：质子数相同，电子数相同的微粒不一定是同一种元素，如H2O与Ne不能称为同一元素，但eq\o\al(2,1)H与eq\o\al(1,1)H是同一种元素，故①错误④正确；一种分子和一种离子，如果质子数相同，它们的电子数一定不相等，故③正确。同位素原子质子数相同，化学性质几乎相同，但其质量数不同，物理性质不同，但在自然界中其原子个数之比不变，故②错误⑦正确。质量数是针对某个原子而言，而不是针对元素而言的，因一种元素往往有几种同位素原子，它们的质量数各不相同，故⑤⑥错误。答案：C9．(2012年大同模拟)对核外电子排布规律理解正确的是 ()①K层不超过2个电子②第二层不超过8个电子③最外层不超过8个电子④次外层不超过18个电子A．④ B．①②C．①④ D．①②③④答案：D10．下列说法正确的是 ()A．某粒子核外电子排布为2,8,8结构，则该粒子一定是氩原子B．Na＋的半径大于F－的半径C．F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋是与He原子具有相同电子层结构的离子D．NHeq\o\al(＋,4)与H3O＋具有相同的质子数和电子数解析：A中粒子可以是Cl－或K＋等；Na＋与F－电子结构相同，核电荷数越大，半径越小，B项不正确；C项中应将He改为Ne就正确了。答案：D11．现有下列几组粒子：①N2、CO、C2H2；②NHeq\o\al(＋,4)、H3O＋、OH－；③Ceq\o\al(2－,2)、Oeq\o\al(2＋,2)、CN－；④POeq\o\al(3－,4)、SOeq\o\al(2－,4)、ClOeq\o\al(－,4)。对上述四组粒子归类正确的是 ()A．质子数相等、电子数和原子数不相等：①B．质子数和电子数相等、原子数不相等：②C．电子数相等、质子数和原子数不相等：③D．原子数和电子数相等、质子数不相等：④解析：本题考查一些阴离子、阳离子和分子的电子数、质子数的计算。阳离子：电子总数＝质子总数－所带的电荷总数；阴离子：电子总数＝质子总数＋所带的电荷总数。①N2、CO、C2H2的质子数和电子数都等于14，原子数不等；②NHeq\o\al(＋,4)、H3O＋、OH－的原子数和质子数不等，电子数都为10；③Ceq\o\al(2－,2)、Oeq\o\al(2＋,2)、CN－的原子数和电子数都相同，质子数不同；④P、S、Cl的电子数分别为15、16、17，酸根离子中所含氧原子数均相等，得电子数依次为3、2、1，三种酸根离子所含的总电子数相等(18＋32)、原子数都为5，但是，三种酸根离子的质子数不相等。答案：D12．一个12C原子的质量为akg，一个12C16O2分子的质量为bkg，若以12C16O2中的一个氧原子质量的eq\f(1,16)作为相对原子质量标准，则12C16O2的相对分子质量为 ()A.eq\f(32b,a－b) B.eq\f(32b,b－a)C.eq\f(16a,b－a) D.eq\f(8b,b－a)解析：一个16O原子的质量为eq\f(b－a,2)kg，所以相对原子质量的标准为eq\f(b－a,2)×eq\f(1,16)，所以12C16O2的相对分子质量为eq\f(32b,b－a)，故B正确。答案：B二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13．(9分)在eq\o\al(6,3)Li、eq\o\al(7,3)Li、eq\o\al(23,11)Na、eq\o\al(24,12)Mg、eq\o\al(14,6)C、eq\o\al(14,7)N中：(1)________和________互为同位素；(2)________和________的质量数相等，但不能互称同位素；(3)________和________的中子数相等，但质子数不等，所以不是同一种元素。答案：(1)eq\o\al(6,3)Lieq\o\al(7,3)Li(2)eq\o\al(14,6)Ceq\o\al(14,7)N(3)eq\o\al(23,11)Naeq\o\al(24,12)Mg14．(12分)A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中A为非金属元素，C是金属元素；A、C元素原子的最外层都只有一个电子；B和D元素原子的最外层电子数相同，且B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；E元素原子最外层电子数比次外层电子数少1。回答下列问题：(1)写出五种元素的元素符号：A．________，B.________，C.________，D.________，E.________。(2)画出B、C的原子结构示意图：B.________，C.________；画出D的离子结构示意图：________。(3)从原子核外电子排布的角度分析C元素的化合价为什么为＋1价？解析：由A为最外层电子数为1的非金属元素，知A为氢元素；由B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，知B为氧元素；又D和B元素原子的最外层电子数相同，核电荷数小于20，知D为硫元素；由C的核电荷数介于B(O)与D(S)之间，其原子的最外层电子数为1，知C为钠元素；由E的核电荷数大于D(S)小于20，且该元素最外层电子数比次外层电子数少1，知E为氯元素。答案：(1)HONaSCl(2)(3)钠元素原子的最外层只有1个电子，易失去而形成最外层为8个电子的稳定结构，故表现为＋1价。15．(15分)用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答：(1)A元素是________，B元素是________，C元素是________(用元素符号表示)。(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是____________。(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是________。(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是________；电子式是________。(5)G分子中含有4个原子，其分子式是________。(6)H分子中含有8个原子，其分子式是________。解析：18电子微粒来源大体分为三个部分：一是第三周期的气态氢化物及失去H＋的对应离子；二是第四周期的金属阳离子；三是由第二周期气态氢化物去掉一个氢原子后，两两结合得到的分子，共16种。阳离子有P3－、S2－、HS－、Cl－；阳离子有K＋、Ca2＋；分子有Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4等，结合题目所给条件，不难确定所需答案。答案：(1)KClS(2)HCl(3)F2(4)H2SH∶eq\o(S,\s\up6(),\s\do4())∶H(5)H2O2(或PH3)(6)C2H616．(16分)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，M元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4，且M原子的质子数是Y原子的2倍；N－、Z＋、X＋的半径逐渐减小；化合物XN在常温下为气体，据此回答下列问题：(1)写出Z与N形成的化合物的化学式_____________________________。(2)X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式____________________(分解反应)。(3)下图表示由上述元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：_____________________________________________________________。(4)A、B均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个