2022年中考化学鲁教版总复习学案-第七单元第一节酸和碱

第七单元常见的酸和碱第一节酸和碱eq\a\vs4\al(,,)1．硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)的化学性质①__Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑__、__Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑__②__Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑__、__Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑__③__CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O__、__CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O__④__Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O__、__Fe2O3__＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O__⑤__HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3__⑥__CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑__、__CaCO3＋H2SO4=CaSO4＋H2O＋CO2↑__⑦__Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑__、__Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋CO2↑__⑧__H2SO4＋Ba(NO3)2=BaSO4__↓＋2HNO3__⑨__HCl＋NaOH=NaCl＋H2O__、__H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O__⑩__2HCl＋Ca(OH)2=CaCl2＋2H2O__、__H2SO4＋Ca(OH)2=CaSO4＋2H2O__⑪__H2SO4＋BaCl2=BaSO4__↓＋2HCl__2．氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]的化学性质①__2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O__、__Ca(OH)2＋CO2__=CaCO3↓＋H2O__②__2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4__、__Ca(OH)2＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋CaSO4__③__3NaOH＋FeCl3__=Fe(OH)3↓＋3NaCl__、__3Ca(OH)2＋2FeCl3__=2Fe(OH)3↓＋3CaCl2__④__2NaOH＋MgCl2__=Mg(OH)2↓＋2NaCl__、__Ca(OH)2＋MgCl2__=Mg(OH)2↓＋CaCl2__⑤__Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH__⑥__HCl＋NaOH__=NaCl＋H2O__、__2HCl＋Ca(OH)2__=CaCl2＋2H2O__⑦__H2SO4＋2NaOH__=Na2SO4＋2H2O__、__H2SO4＋Ca(OH)2=CaSO4＋2H2O__常见的酸1．定义：解离时产生的阳离子全部为__H＋__的化合物。常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)等。2．盐酸、硫酸的物理性质和用途(1)浓盐酸和浓硫酸的比较常见酸盐酸(HCl)硫酸(H2SO4)色、态无色液体无色液体气味__有刺激性气味__无味敞开瓶口时的现象__有白雾__无明显现象挥发性__易挥发____难挥发__吸水性__无____有__用途①金属除锈剂②制造药物③胃液中的胃酸帮助消化①作化工原料②精炼石油③金属除锈④冶炼金属⑤作干燥剂(2)浓硫酸的特性①吸水性。浓硫酸必须密封保存。利用浓硫酸的吸水性，可用作某些气体的干燥剂(可干燥H2、O2、CO2、CO，但不能干燥NH3)。②腐蚀性。浓硫酸具有强烈的腐蚀性，能够夺取纸张、木材、布料、皮肤里的__水分__，生成黑色的炭。若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。3.浓硫酸的稀释:4．酸的化学性质：化学性质现象(或化学方程式)与指示剂作用酸溶液能使紫色石蕊溶液变__红__色，无色的酚酞遇酸__不变__色酸与活泼金属反应2HCl＋Fe=__FeCl2＋H2↑__H2SO4＋Zn=__ZnSO4＋H2↑__酸与某些金属氧化物反应2HCl＋CuO=__CuCl2＋H2O__3H2SO4＋Fe2O3=__Fe2(SO4)3＋3H2O__酸与碱反应2HCl＋Ca(OH)2=__CaCl2＋2H2O、H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O__酸与某些盐反应2HCl＋Na2CO3=__2NaCl＋H2O＋CO2↑__HCl＋AgNO3=__AgCl↓＋HNO3__H2SO4＋BaCl2=__2HCl＋BaSO4↓__(由用途推性质)1．浓盐酸在空气中会形成白雾。性质：__挥发性__2．浓硫酸敞口放置在空气中，质量增加。性质：__吸水性__1．浓盐酸在空气中敞口放置一段时间后会产生白烟。(×)2．浓硫酸吸水属于物理变化。(√)3．浓硫酸的脱水性属于化学性质。(√)3.浓硫酸的稀释：酸具有共性的原因？HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3；H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl这两个反应是否体现了酸的共性？提示：酸具有通性的原因是溶于水时解离产生的阳离子都是H＋，而不同的酸的化学性质存在差异的原因是溶于水时解离产生的阴离子不同。HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3；H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl这两个反应中H＋没参加反应，故不属于酸的通性。1．铜与盐酸反应生成氯化铜和氢气。(×)2．氧化铜与盐酸反应生成氯化铜，溶液为蓝色。(√)3．Fe与盐酸反应生成氯化亚铁，溶液为浅绿色。(√)4．氧化铁(Fe2O3)与盐酸反应生成氯化铁，溶液为黄色。(√)常见的碱1．碱的概念碱是由__金属__离子(或__铵根__离子)和__氢氧根__离子组成的化合物，溶于水后形成的阴离子全部是__OH－__，如氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钾(KOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]等。2．常见碱的物理性质和用途氢氧化钠氢氧化钙俗称烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰物理性质色、态白色固体白色粉末状固体溶解性极易溶于水，并放出大量的热微溶于水，溶解度随温度升高而__降低__吸水性易吸收水分而潮解腐蚀性有强腐蚀性有较强腐蚀性制法(写化学方程式)__Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH__CaO＋H2O=Ca(OH)2用途作气体干燥剂、去除油污作建筑材料、改良酸性土壤3．氢氧化钠的使用安全氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用__大量的水__冲洗，再涂上__硼酸溶液__。4．碱的化学性质化学性质现象(或化学方程式)备注与指示剂作用氢氧化钠和氢氧化钙都可以使紫色石蕊溶液变__蓝__，使无色酚酞溶液变__红__/与某些非金属氧化物反应CO2＋Ca(OH)2：__CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O__检验二氧化碳的方法CO2＋NaOH：__CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O__氢氧化钠变质的原因与酸反应H2SO4＋Ca(OH)2：__H2SO4＋Ca(OH)2=CaSO4＋2H2O__中和反应与部分盐反应NaOH＋CuSO4：__2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4__碱与盐都溶于水Ca(OH)2＋Na2CO3：__Ca(OH)2＋Na2CO3=2NaOH＋CaCO3↓__1．在水溶液中能电离出氢氧根离子的化合物都属于碱。(×)2．碱电离后所产生的阳离子不可能是氢离子，但一定是金属阳离子。(×)3．碱能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞变红的一定是碱。(×)4．稀硫酸与硝酸钡溶液的反应不属于酸的通性。(√)5．与酸反应放出气体的一定是碳酸盐。(×)实验室常用澄清的石灰水来检验CO2气体，常用氢氧化钠溶液来吸收CO2的原因是什么？提示：因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，有明显的现象，便于观察；氢氧化钠易溶于水，可以充分地与二氧化碳反应，更完全地吸收二氧化碳。常见的酸【典例1】(2021·潍坊中考)构建知识网络模型是化学学习中重要的学习方法。如图1是小明同学利用左手构建的酸的化学性质知识网络(其中A、B表示反应物，C表示生成物)。请完成下列问题：(1)如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会__偏大__(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(2)图1中①的现象是__溶液变红__。(3)世界卫生组织推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋可以补充人体中构成血红素的__Fe2＋__(填“Fe2＋”或“Fe3＋”)，该反应的原理是利用了酸的__②__(填序号“②”“③”“④”或“⑤”)化学性质。(4)小明用图2来说明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，该过程不发生变化的微粒是__Na＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))__(用符号表示)，该反应的微观实质可表示为H＋＋OH－=H2O。依此类推当图1中③是向稀盐酸中滴加硝酸银溶液时，反应的微观实质用同样的方法可表示为__Ag＋＋Cl－=AgCl↓__。(5)图1中⑤的性质可用于除铁锈，反应的化学方程式为__Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O__。(6)盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质是因为它们水溶液中都含有__H＋__(用符号表示)。常见的碱【典例2】为探究氢氧化钡[Ba(OH)2]的化学性质，进行了以下实验：(1)实验A中能够观察到的现象是__无色酚酞溶液变红__；(2)实验B验证了Ba(OH)2能跟__CO2(或某些非金属氧化物)__反应；(3)实验C中反应的化学方程式为__Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O__；(4)实验D、E告诉我们：如果某种碱跟某种盐能够发生化学反应，其反应规律是一定生成__另一种碱和另一种盐__。关于氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究一、氢氧化钠变质的探究1．原因：NaOH与空气中的CO2反应生成碳酸钠，反应原理：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O。2．成分分析(1)没有变质：__NaOH__；(2)部分变质：__NaOH和Na2CO3__；(3)全部变质：__Na2CO3__。3．检验氢氧化钠是否变质的方法(实质为COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))的检验)试剂选择现象化学方程式酸稀盐酸__有气泡产生____Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑碱澄清石灰水__有白色沉淀生成__Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH__盐氯化钙溶液或氯化钡溶液__有白色沉淀生成__Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl__、__Na2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl__4.除杂：若NaOH中混有Na2CO3，在溶液中滴入__澄清石灰水__至不再产生沉淀为止，过滤，反应原理：__Na2CO3＋Ca(OH)2__=CaCO3↓＋2NaOH__。5．探究已变质氢氧化钠是部分变质还是完全变质的方法实验目的实验步骤现象化学方程式或结论除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠取少量样品于试管中，加适量水溶解制成溶液，滴入足量的氯化钙或氯化钡溶液产生白色沉淀Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl，Na2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl检验是否存在氢氧化钠过滤，取滤液少许，滴入几滴酚酞溶液若溶液变红色氢氧化钠__部分变质__若溶液不变色氢氧化钠__全部变质__二、氢氧化钙变质的探究1．原因：Ca(OH)2与空气中的CO2反应生成碳酸钙，反应原理：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O。2．成分分析(1)没有变质：__Ca(OH)2__；(2)部分变质：__Ca(OH)2和CaCO3__；(3)全部变质：__CaCO3__。3．检验氢氧化钙是否变质的方法(1)方法：加入盐酸，若__有气泡__产生则说明氢氧化钙已变质。(2)原理：__CaCO3＋2HCl=CaCl2__＋H2O＋CO2__↑__。4．探究氢氧化钙是部分变质还是全部变质的方案设计方案步骤现象结论①取少量样品于烧杯中，加入适量的水，充分搅拌溶解，过滤，取少量的滤液于试管中通入二氧化碳__有白色沉淀生成__氢氧化钙部分变质__无白色沉淀生成__氢氧化钙完全变质②滴加酚酞溶液__溶液变红色__氢氧化钙部分变质__溶液不变色__氢氧化钙完全变质③滴加碳酸钠溶液__有白色沉淀生成__氢氧化钙部分变质__无白色沉淀生成__氢氧化钙完全变质5.在氢氧化钠变质的探究中：(1)要确认是否有NaOH，为什么不能直接滴加无色酚酞溶液，原因是__Na2CO3溶液也呈碱性，也能使酚酞溶液变红__。(2)在除Na2CO3时，不能用盐酸，因为__盐酸与NaOH也会发生反应__。(3)在除Na2CO3时，也不能用Ca(OH)2或Ba(OH)2原因是__Ca(OH)2、Ba(OH)2会与Na2CO3反应生成NaOH干扰原溶液中NaOH的检验__。(4)在除Na2CO3时，为什么要加足量的氯化钙或氯化钡溶液，原因是__除尽溶液中的Na2CO3__。6．注意事项(1)检验某物质是否变质，即检验是否有“新物质”；(2)检验某物质的变质程度，即检验是否还有“原物质”。【典例】(2021·乐山中考)实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，同学们对其是否变质进行实验探究。【提出问题】敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质呢？【猜想与假设】猜想Ⅰ：没有变质。猜想Ⅱ：__完全变质__。猜想Ⅲ：部分变质。【实验探究】同学们分别设计了不同方案进行探究，请你协助完成相关内容(1)小军设计的实验方案实验步骤实验现象结论①取一定量的NaOH溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液溶液变成红色猜想Ⅲ成立②向①的试管中滴加过量的稀盐酸有__气泡__产生(2)小慧设计的实验方案实验步骤实验现象结论①取一定量的NaOH溶液于试管中，滴加过量的BaCl2溶液有白色沉淀产生猜想Ⅲ成立②实验①结束后进行过滤，向