厦门市2023届高三模拟考试化学试题及答案

厦门市2023届高三毕业班第二次质量检测

化学试题

本试卷共6页.总分100分.考试时间75分钟.

可能用到的相对原子质量：H1C12O16Ce140

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分.每小题只有一个选项符

合题目要求.

1.厦门大学设计具有高催化活性与稳定性Pt'FeCo-C纳米催化剂用于质子交换膜氢氧燃

料电池.下列说法错误的是（）

A.Pt、Fe、Co均属于过渡元素B.催化剂通过降低活化能提高电池工作效

率

C.纳米Pt3FeCo-C催化剂属于胶体D.正极电极反应式为

+

O2+4e+4H=^=2H2O

2.下列食品添加剂不属于电解质的是（）

A.二氧化硫B.亚硝酸钠C.葡萄糖酸D.山梨酸钾

3.我国科学家利用Zn（NC>3）2和AgNO,在十八胺«担37f4凡）中金属阳离子氧化性不同,

分别制得纳米晶体材料ZnO和Ag.下列说法错误的是（）

A.第一电离能：N>O>CB.十八胺中碳原子杂化类型均为sp?

C.氧化性：Zn2+>Ag+D.熔点：十八烷〈十八胺

4.生物大分子血红蛋白分子链的部分结构及载氧示意如图.下列说法错误的是（）

血”索血"比口分子徒

N

构成血红蛋分子链的多肽链之间存在氢键作用

血红素中Fe?+提供空轨道形成配位键

CO与血红素中Fe2+配位能力强于O?

D.用酸性丙酮提取血红蛋白中血红素时仅发生物理变化

5.一种对乙酰氨基酚的合成路线如下.下列说法错误的是（

八H,SO,HOFc/HCIHOCH.COOHHO

kxJHN。」

A.a至少有12个原子共平面B.bfC的反应类型为取代反应

C.c苯环上的一氯代物有2种D.1mold最多能与2moiNaOH反应

6.下列实验操作正确且能达到实验目的的是（）

冷稀盐酸

特

酣

钠

溶

液

Cu(H,O)f+4Cr^=Cu(：lf+4H2O

A.模拟侯氏制碱B.用NaOH溶液滴C.探究温度对化学平衡的影D.探究苯酚和碳酸酸性

法获得定未知浓度的醋酸溶响强弱

液

NaHC4O3，

7.W、R、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素.RW&、XW；和ZW,三种微粒

的空间构型相同，Y原子的电子层数等于最外层电子数.以下说法错误的是（）

A.氢化物稳定性：Z>R>XB.最高价氧化物对应水化物酸性：R>Z>Y

C.电负性：X>R>YD.原子晶体ZR中Z的配位数为4

1

8.一种复合膨松剂的工作原理为H'R+BNaHCO?------Na,R+3CO2+3H2O,其中

H：R结构如图。NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

CH2COOH

I

HO—C—COOH

I

CH2COOH

A.标准状况下，2.24LCO2中氧原子数为0.2NA

B.1L0.1mol-L-'NaHCO3溶液中HCO；和CO；微粒总数为0.1NA

C.0.1molNa3R固体中离子数为0.4NA

D.19.2g&R中乃键数为0.3NA

9.一种光催化材料的晶胞如图，属于立方晶系，其晶胞参数为anm。下列说法错误的是

A.晶体的化学式为CeC>2

B.晶体中与Ce距离最近且相等的Ce有6个

C.氧原子位于Ce构成的四面体空隙中

4x(140+16x2)

D.晶体密度为g-cm

6.02xl023xa3xl0-2'

10.从废铅膏（主要成分为PbSOq、PbO2,PbO和Pb,含少量Ba、Fe等元素）中获

取高纯PbO的工艺流程如图.下列说法不正确的是（）

HQ,,稀确酸

废铅膏一燃烧SO.

SO.PbO

FeXSOJ/g)滤液池渣加液

A.“煨烧”过程利用Fe（SOJ3沸点低进行分离提纯

B.“溶浸”过程Hz。？主要用于氧化Pb

C.“溶铅”过程的离子方程式为PbSC）4+2CH3coeF=----=（CH3COO）2Pb+SOf

D.“沉铅”过程的化学方程式为

(CH3COO)2Pb+H2O+CO2=^=PbCO3J+2CH3COOH

11.Science报道某电合成氨装置及阴极区含锂微粒转化过程如图。下列说法错误的是（）

A.阳极电极反应式为2c2H5(r+H2-2e-=------2C2H5OH

B.阴极区生成氨的反应为LiNH?+C2H5OH^=C2H5OLi+NH3T

C.理论上，若电解液传导3moiH+,最多生成标准状况下NH322.4L

r7寸十立加一山力、步出一,止2M去生成目标产物消耗的电子数“、八0/、

D.乙醇浓度越同，电流效率越局（电流效率=----------------------------X100%）

转移电子数

12.从菱镭矿（主要成分为MCO3,M为Mn、Mg或Ca）提取MnCC）3的转化关系如

下：

菱镒矿捋燧一＞MnO,CaCO,/黑、＞Mn（NH3）6CO3,

已知MCO、(s)^=Mo(s)+CO,(g)AG=AH-TAS,AG—T关系如图.下列说法

错误的是（)

A.“焙烧”过程AS最大的是MgCO,B.“烙烧”过程AH最大的是CaCO,

C.“焙烧”温度应控制在622.7913.3KD.“操作X”为加热

13.为探究“2「+凡。2+2H+^=U+2凡。”碘离子氧化过程进行如下实验.

编号1

实验

内容

实验随着液体不断滴入，产生大量气体；溶液随着液体不断滴入，溶液变黄，摇匀后

现象变黄并不断加深至棕黄色后又变浅又褪色，不断重复直至析出紫色沉淀

下列说法不正确的是()

A.实验1中溶液变浅是因为l2+5H2O2^=2HIO3+4H2。

B.实验2中出现紫色沉淀是因为HIO3+5HI3I2J+3H2O

C.实验1中产生大量气体的原因是「被氧化的过程大量放热

D.实验2相较于实验1,可节约H、。2用量且有利于反应终点观察

14.用O.lOOOmoLLTNaOH溶液滴定20.00mLHCl和HA混合溶液，滴定过程中HA和

A分布系数3及pH随NaOH溶液体积变化如图.已知：b(HA)=一必”一，下列

食HA)+c(?■)

说法不正确的是()

476

A.Ka(HA)=10-

B.pH=7时，c(Na+)>c(A-)>c(Cr)>c(H+)=c(OH-)

C.V(NaOH)<40.0mL时，滴定过程中水的电离程度不断增大

D.可利用甲基紫(变色范围为2.03.0)确定第一滴定终点

二、非选择题：本题共4小题，共58分.

15.(14分)磷精矿主要成分为Ca5F(PO,)3,含少量REPO&、FeO、Fe2O3,SiO2,

其中RE代表稀土元素.从磷精矿分离稀土元素的工业流程如下.

HNO,(CHOXPO卿XNH)HNO,H:S04H,C.O4

磷精矿一1萃取液T反萃取HM相沉RE卜聿酸裾土

淀液1萃余液有机相水相浪渣2泄液

(1)RE属于HIB族，其中Sc的基态原子核外电子排布式为

(2)“酸浸”过程HNOs与Ca$F(PQ4)3反应的化学方程式如下，请补充完整.

Ca5F(PO4)3+HNO3^=：,Ca(NO,)2+【)+_HF?

(3)“萃取”的目的是富集RE,但其余元素也会按一定比例进入萃取剂中。

①通过3ROH+POCh，(RC%PO+3HC1制得有机磷萃取剂(RO)］。，其中—1代表

煌基，一R对(RO)3Po产率的影响如下表。

-R-CH2cH3-CH2cH2cH3-CH2cH2cH2cH3

(RO)3Po产率/%826220

由表可知，随着碳原子数增加，煌基(填“推电子”或“吸电子”)能力增强，O-H

键更难断裂，(RO)3Po产率降低.

(2)“萃取”过程使用的萃取剂(C4H9O)3PO的结构如图.与RE3+配位的能力：1号O原

子2号O原子(填或

02

(4)“反萃取”的目的是分离RE和Fe元素.向“萃取液”中通入NH3,Fe2+,Fe3+,Re3+

的沉淀率随pH变化如图.

①试剂X为(填“NaSOJ'或"NaClO")，应调节pH为

②通入N&得到REPO4沉淀的过程为：

:

i.H,PO4+3NH3----=（NH4）3PO4

ii.（写出该过程的化学方程式）

③若萃取剂改用三丁基氧化瞬［（C4也）3PO］会导致“反萃取”RE产率降低，其原因为

（5）若略去“净化”过程，则制得的草酸稀土会混有杂质（填化学式）.

（6）在整个工艺中，可从副产物中提取（填名称），用于生产氮肥.

16.（15分）某小组探究CuC%溶液和Nas。?溶液的反应物，开展如下活动.

【理论预测】

预测反应的离子方程式实验现象

2+-

1Cu+SO；----CuSO3J生成绿色沉淀

2+

2Cu+SO；+H2O----CU(OH)2J+so2T

2+

32CU+2SO^+H2O----CUSO3J+SOj+2H+生成红色沉淀

4—生成白色沉淀（CuCl）

（1）预测2中的实验现象为________.

（2）预测4中反应的离子方程式为

【实验探究】

lmL0.20101七9$03溶立即生成橙黄色沉淀，3min后沉淀颜

实验1液混合、色变浅并伴有少量白色沉淀产生，振

荡1min沉淀全部变为白色

2mL0.2molL'CuCl2溶液

（3）为证明实验1中白色沉淀为CuCl,设计实验如下.

浓宏水.放世.放一.

实脸2（J*目］二段时向gj二段时而目

白色沉淀无色溶液淡蓝色溶液深蓝色溶液

①已知［CU（NH3）2『在水中呈无色.实验2总反应的离子方程式为.

②为证明深蓝色溶液中含有C「，进一步实验所需的试剂为（填化学式）.

【进一步探究】查阅资料获知橙黄色沉淀可能为xCuSO「yCUzSOjzH?。.在实验1获

得橙黄色沉淀后，立即离心分离并洗涤.为探究其组成进行如下实险.

灰脸3郴黄色沉淀旦邈「无色溶液如遛地一无切R现象

—百色沉淀（Cu】）

（4）离心分离的目的是加快过滤速度，防止________.

2+

(5)已知2CU2++4「2CuJ+I2.实验3能否证明橙黄色沉淀中含有Cu和SO；-,

结合实验现象做出判断并说明理由.

(6)橙黄色沉淀转化为CuCl的原因可能是C「提高了Cu?+的氧化性，进行如下实脸(已

知装置中物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大).

实验4

电压表

装置试剂a试齐(Jb

读数

().2molLNa2so3溶OZmolI^CuCL溶

yHV,

石板电极匚=77］击瓜中机液液

().2molLNa2so3溶

试剂n_三#三：-"-'ft'-"-"—试剂b

XV2

液

①表中X为.

②能证实实验结论的实验现象为.

【解释和结论】综上，Cl?+与SO：发生复分解反应速率较快，发生氧化还原反应趋势更

大.

7.(14分)CS?在化工生产中有重要作用.天然气法合成CS?相关反应如下：

反应ICH4(g)+2S2(g)=---=CS2(g)+2H2S(g)AH,=-104.71kJmol

1

2CH4(g)+Sc(g)2CS2(g)+4H2S(g)AH2=201.73kJmor

(1)AH2随温度变化不大.温度不同时，反应体系中避工不同.合成CS,总反应

'n(S8)-

CH4(g)+xS8(g)+(2-4X)S2(g)---CS2(g)+2H2S(g)的AH随温度T变化如图.

日

一

.

十

-1

(1)S8(g)^^=4S2(g)AH=kJ-mol.

(2)为提高CH,平衡转化率，控制温度范围在________(填标号)，理由是.

A.400450℃B.6507(X)℃C.750800℃D.800℃

以上

(2)合成CS2总反应中硫蒸气达到饱和时，反应时间t与CH4初始浓度c0和CH4转化率a

a

满足关系t上一,式中k为速率常数.

k-c0\\-a

(1)T℃>Co=1.0mol-L」时，测得t=9.5s、a=95%,则卜=Lmor'-s-1.

(2)T°C时，计划在5s内转化率达90%,应控制初始浓度c0大于Lmor'-s-'.

(3)利用工业废气H2s替代硫磺矿生产CS?的反应为

CH4(g)+2H2S(g).-CS2(g)+4H2(g).反应物投料比采用n(CHjn(H2S)=l:2,

维持体系压强为lOOkPa,反应达到平衡时，四种组分的物质的成分数x随温度T的变化如

图.

950

(1)图中表示CS2的曲线是(填“a”“b”“c”或"d”).

(2)950℃时，该反应的Kp=(以分压表示，分压=总压x物质的量分数).

(4)相比以硫磺矿为原料，使用H2s的优点是,缺点是.

18.(15分)以CO,为原料生产系列高附加值产品A1的合成路线如图.

回答下列问题：

(1)A->B的反应类型为.

(2)BfC的化学方程式为.

(3)E的名称为，EfF+G的原子利用率为100%,试剂X为.

(4)F+GfH过程中使HSCH,COOH有利于提高催化效率，其部分催化机理如图.

①HSCH2coOH结合水相中H+能力比J强的原因是

②H+能从+H?SCH2coOH传递到J的醉羟基氧上的原因是

（5）D和H通过酯交换缩聚合成I,H的结构简式为

（6）C的一种同分异构体同时满足：

①可与NaHCO,溶液反应；

②核磁共振氢谱如图；

③含有手性碳原子.

14'12'10

其结构简式为

（7）以D和葡萄糖［CH20H（CHOH）4cH0］为原料（其他无机试剂任选），制备工程塑料

的合成线路.

厦门市2023届高三年级第二次质量检测

化学参考答案及评分细则

说明：化学方程式或离子方程式中，化学式写错的不给分；化学式对而未配平或重要条件错

误扣1分，气体或沉淀符号未标扣1分，以上扣分不累计。

一、选择题（每小题3分，共42分）

题号12345678910

答案CACDBCABBB

题号11121314

答案DACD

二、填空题（本题包括4个小题，共58分）

15.（14分）

⑴[Ar]3dl4s2（1分）

（2）11053H3PO41（2分）

⑶①推电子（1分）

②V（1分）

（4）@Na2SO3（1分）

2（1分）

②（NH4）3PC）4+RE（NO3）3=REPO4j+3NH4NC）3（2分）

③因一C4H9较强的推电子能力，使得稀土与萃取剂形成的配位键牢固，

难以断裂实现反萃取（2分）

⑸CaCzCU（1分）

⑹硝酸锈、硝酸（2分）

16.（15分）

⑴溶液中出现蓝色沉淀，伴有刺激性气味气体产生（2分）

2++

（2）2Cu+SOr+H2O+2Cr=2CuClxH-SOr+2H（2分）

⑶①4C11CI+O2+16NH3H2O=4[Cu（NH3）4]2++4C「+4OH+14H2。（2分）

2+

或4CuCl+O2+16NH3+2H2O=4lCu（NH3）4j+4Cr+4OH^

②HNO3、AgNO3（2分）

（4）沉淀与空气接触时间过长而被氧化（或沉淀在溶液种发生进一步转化）（2分）

（5）可行。生成“白色沉淀Cui”说明橙黄色沉淀含有Ci?+被KI还原；“溶液无色”、

“无明显现象”说明橙黄色沉淀含有S。，将最初生成的卜还原为Io（2分）

1

（6）①0.2mol-LCuSO4溶液（1分）

②％>©（2分）

17.（14分）

（1）©+411.15（2分）

②B（1分）

650℃以下总反应是吸热反应，升温平衡转化率增大；7