三离子反应-2022届高考化学二轮复习真题练

（3）离子反应——【新课标通用版】2022届高考化学二轮复习真题

通关练

1.（2021年广东卷，15］宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的

反应方程式书写正确的是（）

A.Naz。？放入水中：Na,O2+H2O=2NaOH+O2T

B.%。值）通过灼热铁粉：3H2O+2Fe=Fe2O3+3H2

C.铜丝插入热的浓硫酸中：CU+H2SO4=CUSO4+H2T

+2+

D.SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2+2H2O+2MnO；=5SO^+4H+2Mn

2.【2021年湖南卷，12】对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是（）

粒子组判断和分析

不能大量共存，因发生反应：

ANa\Al"、C「、NH,•H2O

A产+4NH-H,O=AlOj+4NH：+2H2O

不能大量共存，因发生反应：

BH\K\S?。；-、SO：

2H，+S,O^=SJ+SO2T+H,O

3

CNa\Fe\SO；、H2O2能大量共存，粒子间不反应

DNa\Cl\MnO；能大量共存，粒子间不反应

3.【2021年全国乙卷，3】下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（）

-

A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO；+CaSO4=CaCO3+SO^

+3+

B.过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H+NO3=Fe+NOT+2H2O

3+

C.硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：AI+4OH-=A1O2+2H2O

D.氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2++S2-=CuSi

4.（2020北京，6）下列说法正确的是（）

A.用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：CaSO4（s）+CO；uCaCO,（s）+SO；

B.湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：3C1,+1+3H,O=6Cr+IO,+6H*

高温

C.铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：2Al+Fe2O3==A12（D3+2Fe

2NaO^+2CO=2NaCO+0,

D.淡黄色的过氧化钠敞口放置变成白色:22232

2Na2O2+2H2。=4NaOH+O2T

5.（2020浙江，7）能正确表示下列反应的离子方程式是（）

A.（NH）Fe（SOj溶液与少量Ba（OH）2溶液反应：SO；+Ba"=BaSO4J

通电上人

B.电解MgCl?水溶液：2C「+2H2O=2OH+CLT+HZT

C.乙酸乙酯与NaOH溶液共热：CH,COOCH,CH,+OH1~>CH3coeT+CH,CH,OH

2+

D.CuSO4溶液中滴加稀氨水：CU+2OH-=CU（OH）2J

6.（2020江苏，4）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.O.lmolL氨水溶液：Na+、K，、OH.NO；

B.0.1mol1一盐酸溶液：NaJK，，、SO二、SiO：

C.O.lmolLKMnC\溶液：NH：、Na*、NO：,、F

D.O.lmollAgNO：溶液：NH：、Mg2+,CP,SO：

7.（2020天津，4）下列离子方程式书写正确的是（）

A.CaCC）3与稀硝酸反应：COf+2H"=H,O+CO2T

3+

B.FeSOq溶液与溟水反应：2Fe2++Br2=2Fe+2Br

C.NaOH溶液与过量HzCQ/容液反应：H2C2O4+2OH--C,O；+2H,O

D.C6HsONa溶液中通入少量CO2:2c6H$0+CO2+H,O=2C6H5OH+CO^

8.（2020全国卷in,11）对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（）

A.用Na2sO3溶液吸收少量Cl2：3SO：+Cl2+H,O=2HSO,+2C1+SOf

+

B.向CaCl2溶液中通入CO,：Ca"+H,0+CO,^CaCO,1+2H

C.向H2O2溶液中滴加少量FeCl,：2Fe"+H2O2^=O2T+2H'+2Fe，*

D.同浓度同体积NH4HsO4溶液与NaOH溶液混合：NH；+OH=NH3-H2O

9.（2019海南，11）能正确表示下列反应的离子方程式为（）

2+

A.向FeBr,溶液中通入过量Cl：2Fe+Cl2=2Fe"+2CF

B.向碳酸钠溶液中通入少量CO2：CO；-+CO2+H2O=2HCO；

C.向碘化钾溶液中加入少量双氧水3H2cI2+I=IO；+3H2O

D.向硫化钠溶液中通入过量SO2：2S2-+5SO?+2HQ=3SJ+4HSO：

10.（2019江苏，4）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.0.Imol•1/NaOH溶液：Na\K\CO：、A1O；

B.0.Imol•「FeCLz溶液：K\Mg2\SO：、MnO；

C.0.Imol•「K2c0：,溶液：Na\Ba\Cl\OH-

D.0.Imol•「H2soi溶液：K\NH：、NO；、HSO；

11.(2019天津，2)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是()

实验现象离子方程式

向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化镂溶液，

2+

AMg(OH),+2NH4=Mg+2NH3-H,O

沉淀溶解

向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐

3+

BFe+3H2O=Fe(OH),J+3H*

色液体

C二氧化硫使酸性高锯酸钾溶液褪色3SO,+2MnO；+4H+=3SOj+2Mn2++2H,O

D氧化亚铁溶于稀硝酸FeO+2H'=Fe2++H,0

12.(2018江苏，4)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()

A.0.1rnolL-1KI溶液:Na+,K\CIO.OH

1

B.0.1mol-LFe2(SO4)3溶液：Ci?*、NH：、NOj、SO：

C.0.1mol-L1HC1溶液:Ba2+,K\CH,COO,NO,

D.0.1mol-L-1NaOH溶液：Mg-、Na'、SO：、HCO；

答案以及解析

1.答案：D

解析：本题考查化学方程式和离子方程式的书写。Na?。？与H?O反应的化学方程式为

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T,A项错误；灼热铁粉与H?。(g)反应的化学方程式为

高温

3Fe+4H2O(g)—Fe3O4+4H2,B项错误；铜丝与热的浓硫酸反应的化学方程式为

△

CU+2H2SO4(^)—CuSO4+SO2T+2H2O,C项错误；SO2与酸性KMnO,溶液发生氧化还原反

应，根据s、Mn化合价变化可写出离子方程式为5so2+2H2O+2MnO：=5SO^+4H++2Mn2+,D

项正确。

2.答案：B

解析：本题考查离子共存。A产与NH,巴。不能共存，发生反应：

3+

Al+3NH3-H20=A1(OH)3I+3NH^,AROH｝不会溶于氨水中，A项错误；S?。：在酸性条件下

发生歧化反应，B项正确；Fe3+作为催化剂催化H2O2的分解，粒子间发生反应不能大量共存，C

项错误；酸性条件下，MnO；会氧化C「，生成Cl2,D项错误。

3.答案：A

解析：本题考查离子方程式的书写。水垢中含CaSO」其溶解度大于CaCC^,可加入Na2cO3溶液

将其转化为CaCO3,A项正确；铁粉过量，Fe只能被稀硝酸氧化成Fe2+,B项错误；少量的氢氟

化钾溶液与硫酸铝反应时只能生成A1(OH)3沉淀，C项错误；H2s为弱电解质不能拆写为离子形式,

D项错误。

4.答案：B

解析：湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝是由于氯与碘离子反应生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，

发生的反应为：Cl2+2F=I2+2Cr,故B错误。

5.答案:C

解析：硫酸亚铁锭与少量氢氧化钢反应的离子方程式为

2+

Fe?++SO；+Ba+2OH"=Fe(OH)2(+BaSO4I,A项错误；电解MgCl,水溶液的离子方程式为

2+

Mg+2CP+2H2O=Mg(OH)2i+H,T+C12T>B项错误；乙酸乙酯在氢氧化钠条件下水解得

到乙酸钠和乙醇，C项正确；一水合氨是弱碱，书写离子方时不能拆写，应为

Ci?++2NH,-H2O=Cu(OH),J+2NH：,D项错误。

6.答案：A

解析：氨水中，Na，K*、OH>NO；彼此不反应，能大量共存，A项正确；盐酸中的H'能与SiO：

结合生成HzSiO：沉淀，B项错误；KMnO4溶液具有强氧化性，具有还原性的r■不能大量存在，C

项错误；AgNO,溶液中的Ag+能与C「反应生成AgCl沉淀，二者不能大量共存，D项错误。

7.答案:B

解析：碳酸钙难溶于水，在离子方程式中应写成化学式，A项错误；B弓能够氧化Fe”,B项正确；

NaOH与过量H2c.，反应生成NaHCzO；C项错误；苯酚的酸性比HCO；强，在苯酚钠溶液中通入

少量CO?或过量CO2，均只生成HCO；,D项错误。

8.答案：A

解析：由于氯气少量，SO：不能被氯气完全氧化为SOj，剩余的SO；在酸性溶液中转化为HSO；，

A项正确；CO?与CaC“溶液不反应，B项错误；向HQ?溶液中滴加少量Fee%溶液，FeC%为催化

剂，发生的反应为2HQ,望2HQ+0,笊C项错误；D项中NH4HsO4与NaOH的物质的量相等，

反应的高子方程式为H'+OHH,O>D项错误。

9.答案:BD

解析：A.向FeBe溶液中通入过量CL,滨离子和亚铁离子都被氧化，正确的离子方程式为：

23

4Br+2Fe*+3C12=2Fe'+2Br2+6C1；故A错误；

B.向碳酸钠溶液中通入少量C02,反应生成碳酸氢钠，该反应的离子方程式为：

COj+CO2+HQ-2HCO；,故B正确；

C.向碘化钾溶液中加入少量双氧水，反应生成碘单质，正确的离子方程式为：

+

2H+2r+H,O,=I,+2H2O,故C错误；

1).向硫化钠溶液中通入过量SOz,该反应的离子方程式为：2s2-+5SO2+2H2O—3SJ+4HSO：,故D

正确；故选：BD。

10.答案：A

解析：A.是一个碱性环境，离子相互间不反应，且与0H不反应，能大量共存；

B.乂1104具有强氧化性，Fe"具有还原性，两者会发生氧化还原反应而不能大量共存；

C.Ba"可以与CO；发生反应生成沉淀而不能大量存在；

1).酸性条件下H与HSO?不能