山东省2023届高三高考模拟化学试题3解析

山东省2023届高三高考模拟化学试题3

注意事项:

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，

用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上

无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1C12016S32CI35.5Ti48Co59

一、选题题本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.化学与生产、生活、科研密切相关。下列说法错误的是（）

A.食用油中添加叔丁基对苯二酚作抗氧化剂

B.谷物酿酒是利用淀粉水解产生乙醇的原理

C.“杯酚”分离C60、C70是利用分子识别原理

D.将模具干燥后再注入铁水防止高温下铁与水反应

【答案】B

2.高分子化合物在材料领域发挥着重要作用。下列说法正确的是（）

A.微波吸收材料（｛CHHH玉）能使滨水褪色

B.由苯酚和甲醇缩聚制得

C.合成消声瓦（~ECH2—CH=CH—CH2—CH—CH?玉）的单体均存在顺反异构

()()HH

D.合成芳纶（IN）的单体核磁共振氢谱峰数、峰面积之比均

相同

【答案】A

3.《科学》杂志上发表了纯碳原子18环的一种合成方法如图所示。下列说法错误的是（）

A.©8中可能存在大乃键B.CM与金刚石互为同素异形体

C.C20O2和Ci8都是非极性分子D.C24O6和C20O2二者的c原子杂化种类相同

【答案】C

4.X、Y、Z、W均属于短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z、W处于同一周期。X原

子的最外层电子数是其电子层数的3倍，基态Z原子的电子总数是其最高能级电子数的5倍，同

周期中W电负性最大。下列说法正确的是

A.简单离子半径由小到大的顺序：X<Z<Y<W

B.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4

C.上述元素形成的简单氢化物中X的氢化物沸点最高、最稳定

D.第一电离能：Z<Y<W<X

【答案】C

【解析】X、Y、Z、W都属于短周期元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则X

有2个电子层、最外层电子数为6,X为O；其中X、Y位于同一主族，则Y为S；Y、Z、W处

于同一周期，同周期中W电负性最大，则W为C1；基态Z原子的电子总数是其最高能级电子数

的5倍，Z的最高能级为3p,Z为P,综上所述，X、Y、Z、W分别为O、S、P、CUA.电子

层越多、离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径

由小到大的顺序为X<W<Y<Z,故A错误；B.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示

为H2YO4,故B错误；C.上述元素形成的简单氢化物中X(O)的氨化物之间存在氢键，沸点最

高，且O的非金属性最强，简单氢化物最稳定，故C正确；D.同一主族从上到下第一电离能减

小，X的第一电离能最大。同周期从左向右第一电离能呈增大趋势，但P的3P电子半满为稳定

结构难失去电子，则第一电离能：Y<Z<W,故D错误。

5.实验室通过反应2NO+Na2C)2=2NaNO2制备NaNO2»下列实验装置不能达到实验目的的是

A.用装置甲制备NOB.用装置乙干燥NO

C.用装置丙制备NaNChD.用装置丁处理尾气

【答案】D

6.具有美白功效的化合物乙的合成反应如图所示。下列说法错误的是()

B.可用酸性KMnCU溶液检验乙中是否混有苯乙烯苯乙烯

试卷第2页，共14页

C.乙的苯环上一氯代物有5种

D.1mol甲与足量滨水反应，最多消耗3moiBn甲

【答案】B

7.化合物M能发生如下转化，下列说法错误的是()

A.过程I中包含氧化还原反应，过程n发生酯化反应

B.ImolM与足量新制Cu(0H)2碱性悬浊液充分反应，生成2molCu2O

C.M、N均能使酸性KMnCU溶液褪色

D.M、N、L中均含有1个手性碳原子

【答案】D

8.PC15晶体的晶胞结构如图。下列说法正确的是()

A.该晶体为分子晶体B.晶胞体心上微粒为PC14

C、晶胞顶点上微粒的空间构型为正八面体D.存在的化学键类型仅有极性共价键

【答案】C

9.高铁酸钾(K2FeO4)具有杀菌消毒及净水作用，某实验小组在碱性条件下制备K2FeO4流程如图

所示:

Cl2Fe(NO3)3饱和KOH溶液

III।分离।_________।提纯।_________

NaOH溶液f氧化f过滤一转化一＞粗KzFeCL,—精KzFeC^

NaCl(s)

下列说法错误的是

A.Imol&FeCU消毒能力相当于1.5molHC10

B.氧化反应：3NaC10+2Fe(NO3)3+1ONaOH=2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O

C.同温度时高铁酸钠溶解度大于高铁酸钾

D.提纯时，应用到的玻璃仪器有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、酒精灯

【答案】D

【解析】A.Imol次氯酸得2moi电子生成氯离子，ImolKaFeCh得3moi电子转化为三价铁，故

ImolKzFeCU消毒能力相当于1.5molHC10,A正确；B.根据得失电子守恒和元素守恒配平方程：

3NaCI0+2Fe(NO3)3+IONaOH=2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O,B正确；C.流程图中高铁

酸钠加入饱和氢氧化钾溶液利用同温度时高铁酸钠溶解度大于高铁酸钾可生成高铁酸钾，C正确:

D.提纯时需过滤，应用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，D错误。

10.微生物燃料电池碳氮联合去除的氮转化系统原理如图所示。下列说法错误的是()

A.a极电势低于b极

B.离子交换膜是质子交换膜

C.a、b两极生成CO2和N2的物质的量之比为5：4

D.好氧微生物反应器中反应的离子方程式为

NH；+2Ch=NO,+H2O+2H+

【答案】C

二、本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对

得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.下列由实验操作和现象可得出正确结论的是()

选项实验操作和现象结论

向鸡蛋清中加入饱和(NH4)2SO4

A(NH4)2SO4使蛋白质变性

溶液，有白色沉淀产生

向某溶液中滴加稀硫酸，将产生

B该溶液中可能含有SO：

的气体通入品红溶液，品红褪色

向2mL0.1molL」AgNO3溶液中滴入10

C滴0.1molL」KCl溶液，生成白色沉淀，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

再滴加O.lmolL'KI溶液，出现黄色沉淀

向O.lmolLHCh溶液中滴加0.1

DH2O2具有氧化性

molLKMnCM溶液，溶液褪色

【答案】B

【解析】A.硫酸镂溶液能使蛋白质发生盐析而不是变性，A错误；B.亚硫酸根离子和酸反应

会生成使品红褪色的气体二氧化硫气体，故该溶液中可能含有SO：，B正确；C.反应中银离子

过量，加入碘离子会生成碘化银沉淀，不能说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),C错误；D.高锯酸钾发生

还原反应为氧化剂，过氧化氢发生氧化反应体现还原性，D错误。

12.催化剂A[Rh(PPh3)30]能在温和条件下催化烯烧加氢反应，其催化机理如图所示。下列说法

错误的是()

试卷第4页，共14页

A.B-C过程中Rh的化合价降低

B.每步转化过程中Rh的成键数和杂化方式均发生变化

C.C和E中心原子Rh的VSEPR模型相同

D.该反应的化学方程式为J+W鲤"八'

【答案】A

13.利用V2O3制备氧钿碱式碳酸镀晶体｛（NH4）5[（VO）6（CO3）4（OH）9]J0H2O｝的工艺流程如下：

浓盐酸

的II

△NH4CI」INH4HCO1„

NaiCOj----------*NaVO）—*V/J3VOCh-----------产品

空气I路.1I

6molL4盐酸N2H，2HCI

已知：+4价钮在弱酸性环境中具有还原性。下列说法正确的是（）

A.V2O3制备NaVCh过程中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2

B.生成V2O5的反应为2NaVO3+2NH4C1=^=2NaC1+V2O5+2NH3f+H2O

C.由V2O5制备VOCI2的两种路径，路径I更符合绿色化学思想

D.路径II中若盐酸浓度过低，可能生成副产物VO2cl

【答案】BD

【解析】V2o3+Na2CO3+O2=^=2NaV03+CO2.然后2NaVCh+2NH4Cl=^=V2O5+2NaCl+

2NH3f+H2O,接下来V2O5+6HCI（浓）=2VOC12+CLt+3H2O,最终VOCI2与NH4HCO3反应

得到产品。A.根据分析，V2O3制备NaVCh过程中，氧化剂与还原剂V2O3物质的量之比为1：

1,A错误；B.由分析可知，生成V2O5的反应为2NaVO3+2NH4c10=V2O5+2NaCl+2NH3T

+H2O,B正确；C.V2O5转化为VOCb,钮元素化合价由+5降低到+4,被还原，路径I的还

原剂为HC1,其氧化产物为氯气，有毒有污染，路径H的还原剂为N2H4HCL其氧化产物是氮

气，无毒无污染，因此路径H更符号绿色化学思想，C错误；D.+4价的机在弱酸性环境中具

有还原性，路径n中若盐酸浓度过低，一部分VOCI2可能被氧化为VO2CI,D正确。

14.将C0,转化为系列化工原料，越来越引起科研工作者的重视。光、电催化酶耦合反应器固定

C0?原理如图所示。已知固碳酶在催化反应时需要辅助因子NAD(P)H提供还原力。下列说法错

误的是()

■导电电极

;电子介质

■固碳牌层

A.装置工作时，由光能、电能转化为化学能

B.CO2转化生成ImolCLOH得到6moie-

C.当有2moiH+通过交换膜进入阴极室，一定生成ImolHCOOH

D.在电解液中添加NAD(P)'并给反应器施加电压，有利于NAD(P)'转换为NAD(P)H

【答案】BD

3

15.HA是一元弱酸，难溶盐MA2的悬浊液中，M?+不发生水解。实验发现，298K时，C,2(M2+)〜

c(H+)、坐2〜c(H+)的关系如图所示。

c(HA)

7

下列说法错误的是()1

一

。u

3l

x

表示的关系。〜(+

A.L22(M2+)CH+)z

w

B.Ka(HA)=2.0x10-6)

％

12N

C.Ksp(MA2)=4.0xl0-

D.y=2c(H*)/(mobL-1)

【答案】B

三、本题共5小题，共60分。

16.卤族元素可以与很多元素形成多种具有不同组成、结构、性质的物质。回答下列问题：

(1)基态氟原子价电子的轨道表示式为；与溟同周期且未成对电子数目相同的元素有

_______种。

(2)亚硝酰氯(NOC1)是有机合成中的重要试剂，写出与NOC1互为等电子体的一种分子(填

化学式)；苯分子中的大兀键可表示为n：,则NOC1的大兀键表示为。

(3)磷和硫均能形成多种卤化物。下列说法错误的是(填标号)。

A.SC12、PCL均属于非极性分子

B.PCb、S2CI2的空间构型分别为三角锥形、直线形

C.NF3、S2Bn分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构

(4)y-AgI晶胞为立方结构，晶胞中r采取面心立方堆积方式(如图1)；Y—AgI晶胞沿x、y、z

轴方向的投影均如图2所示。

试卷第6页，共14页

①Ag+填充在r构成的（填“正四面体”或“正八面体”）空隙，其填充率为。

②已知NA表示阿伏加德罗常数的值。Y—Agl晶胞的密度为pg.cm-3,则晶胞中两个最近的Ag+

之间的距离为nm。

【答案】（1）向4（2）03n；（3）AB（4）正四面体50%

坐xj呼xlO?【解析】（1）氟为9号元素，基态氟原子价电子排布式为2s22P5,价电子的轨道

2VPNA

表示式为pnp*T；漠处于第四周期第VIIA族，未成对电子数为1,与溟同周期且未成

对电子数目相同的元素有K、Sc、Cu、Ga,4种。（2）等电子体是指价电子数和原子数相同的分子、

离子或原子团，与NOC1互为等电子体的一种分子03；NOC1的N原子的价层电子对数为2+

三|」=3,孤电子对数为1，N原子采用sp2杂化，N原子未参与杂化的p轨道有1个电子，

与氧的p轨道肩并肩有1个电子，氯的单电子和N形成共价键，相互平行的p轨道有2个电子与

氮、氧的p轨道相互平行，故共4个电子形成大兀键，表示为n；；（3）A.SCb中硫为sp3杂化，

为V形结构，正负电荷不对称，为极性分子；PC15为三角双锥结构，正负电荷重心对称，属于非

极性分子，A错误；B.PCI3PCI3中P为sp3杂化且存在1对孤电子对，为三角锥形结构；S2c12

中中心原子硫为sp3杂化且存在1对孤电子对，构型不会是直线形，B错误；C.NF3电子式为

:,S2B”电子式为：谈:,分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构，C

*'：F："

正确；（4）①由图1可知，根据“均摊法”，晶胞中含8x1+6x4=4个匕结合化学式可知，晶胞中

含4个Ag+,结合图2可知，Ag+填充在晶胞平分切割成的8个小立方体的体心且交错分布在其

中4个小立方体的体心，故Ag+填充在1-构成的正四面体空隙，其填充率为50%。②已知NA表

示阿伏加德罗常数的值，Y—Agl晶胞的密度为pg-cm-3,设晶胞变成为anm,结合①分析，晶

4M,——

体密度为生口.而屋券Udg.cm--，则晶胞中两个最近

A

的Ag+之间的距离为面对角线长度的二分之一，为*a=*x；悟xlO'nm。

22YpL

17.资源的综合利用越来越受到重视。科研人员综合利用软镒矿（含Mnth，少量SiCh、AI2O3）和

闪锌矿（含ZnS,少量FeS、CuS、SiCh）制备ZnSChlH?。、Zn和MnCh的工艺流程如下：

萃取剂MnCCh

已知：25°C时相关物质的K»p见下表。

物质

Fe(OH)2Fe(OH)3AI(OH)3Zn(OH)2Mn(OH)2

Kspl.OxlO1631.0x10-38.6l.OxlO^l.OxlO172l.OxlO127

（开始沉淀的金属离子浓度为LOmolL"；金属离子浓度Wl.OxlO-5moi.L”时，可认为该离子沉淀完

全。）

回答下列问题：

（1）“酸浸"时，MnCh和CuS反应生成MnSCh，氧化产物与还原产物物质的量之比

为。

（2）加适量Zn还原的金属阳离子是,加MnO2氧化Fe?+生成滤渣的离子方程式

为，调节pH的范围是。

+2+

（3）“萃取”过程中，发生如下阳离子交换反应：Z/++2HR^^ZnR2+2H,Mn+2HR一^

MnR2+2H+（HR代表有机萃取剂，易挥发）。加入MnCC）3的作用为。实验测定锌

镒离子的萃取率与温度的关系如图所示，表示Zn?+的萃取效率的曲线是（填

“①”“②，，），萃取反应温度一般选择常温，理由为。

（4）“电解”产物可用于Na-Zn双罔子电池中（装置如图）。电池工作时，正极上发生的电极反应

为,;每转移O.lmol电子，负极区电解质溶液质量增加.■g。

-[7e}

阳离《交换IB

I二Nao^xMnOi

NaOHSS

【答案】（1）1：I

3+2+2+2++

(2)Fe>CuMnO2+2Fe+4H2O=Mn+2Fe(OH)3l+2H4.9~5.4

试卷第8页，共14页

(3)与H+反应，平衡右移，提高2/=的萃取率①温度过高，萃取剂的损耗量增大；温度过

低，离子萃取效率低

+

(4)Na(),6,xMnO2+xNa+xe-=Nao^MnCh0.95

18.氧帆(IV)碱式碳酸镂晶体难溶于水，其化学式为(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]40H2O。实验室以

V2O5为原料制备氧钮(W)碱式碳酸镀晶体，过程如下：

V2O56:档"HQ.vocb溶液溶液.(NHQsKVOMCXhMOHW/OHzO

己知：①氧化性：V2O5>C12；②VC>2+能被O2氧化。

(1)步骤I不选用盐酸，而选用盐酸一盐酸股(HC1—N2H4-2HC1),可以防止生成,保

护环境。

(2)步骤II可在如下装置中进行：

盐酸.

石灰石.，澄清

封"石灰水NH.HCO,

A溶液

①上述装置依次连接的合理顺序为C-(按气流方向，用小写字母表示)。

②连接好装置，检查气密性良好后，加入试剂，开始实验，先(填实验操作)，当C

中溶液变浑浊，(填实验操作)，进行实验。

③装置D中每生成1mol氧锐(W)碱式碳酸镂晶体，需要消耗molNH4HCO3。

(3)加入VOCL溶液使反应完全，取下恒压滴液漏斗，立即塞上橡胶塞，将三颈烧瓶置于CO2保

护下的干燥器中，静置，得到紫色晶体，过滤。接下来的操作是，最后用乙醛洗

涤2〜3次，干燥后称重。(必须用到的药品为：饱和NH4HCO3溶液、无水乙醇)

(4)测定粗产品中专凡的含量。实验步骤如下：

称量ag产品于锥形瓶中，用20mL蒸储水与30mL稀硫酸溶解后，加入0.02molirKMnC)4

溶液至稍过量，充分反应后继续滴加1%的NaNCh溶液至稍过量，再用尿素除去过量NaNCh，最

后用cmolL-i(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为人mL。NaNCh溶液

的作用是(用离子方程式表示)，粗产品中锐的质量分数表达式为(以VCP

+计)。若(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液部分变质，则测定结果(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

F2f3+

(已知：VO；+Fe2++2H=VO+Fe+H2O)

【答案】(1)C12(2)①a—bTfTgTd—e②打开Ki关闭K”打开K2③17(3)先用饱和

NH4HCO3溶液洗涤2〜3次，再用无水乙醇洗涤2〜3次(4)5NO2+2MnO；+6H=5NO.；+

2+

2Mn+3H2O676cxi0：义丁。％偏高

【解析】(DV2O5被还原为VOCb，则浓盐酸被氧化，有氯气生成。(2)将B产生的CO2通入装置

A,除去CCh中混有的HC1气体，再将CO?通入装置D中，发生反应，最后将气体通入装置C,

以检验CO?气体，所以上述装置依次连接的合理顺序为CTa—bTfTgTd—e。(4)NaNO2中N元

素为+3价，既有还原性，又有氧化性，本题中加入的NaN02溶液的作用是除去过量的KMnCU,

由滴定原理VO；+Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2。可得关系式：

2+22+3

(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]10H2O-6VO-6Fe\则n(V0)=n[(NH4)2Fe(SO4)2]=cZ?XIO"

mol；则“g样品中钢的质量分数为cZ，X103molx67mo167Z>CX1O3xioo%若

g'x100%=_0

aga

(NH4)2Fe(SCM标准溶液部分变质，Fe2+的浓度偏小，消耗的(NH»)2Fe(SO4)2溶液偏多，会使测定

结果偏高。

19.由芳香化合物A制备药物中间体I的一种合成路线如图：

墨（8（汨））哦卿$胺

试剂YBBr.

-----CHO.—JHMO

浓硫酸/△9"4炉0"4

HG

已知：①同一碳原子上连两个羟基不稳定，发生反应；R-CH(OH)2^R-CHO+H2O；

②R-CHO+RI-CH2coOH_毗色心单.R-CH=CH-R1+H2O+CO2T；

③Q-O-CH3」^C°H。

回答下列问题：

(1)A的名称为；E—F的反应类型为。

(2)C-D的第①步反应方程式为。H中含氧官能团的名称是o

(3)试剂Y的结构简式为。

(4)同时满足下列条件的G的同分异构体有种(不含立体异构)。

①苯环上只有两个侧链

②只有一种官能团且能与NaHCCh溶液反应放出气体

其中核磁共振氢谱显示有3组峰，且峰面积之比为2：2：1的同分异构体的一种结构简式为。

(5)参照上述合成路线，设计由CH3cH2cHe12制备CH3cH2cH=CHCH3的合成路线(有机

溶剂及无机试剂任选)。

【答案】(1)对甲苯酚取代反应

⑵CH3coOOCHCh+4NaOH_ONa+2NaCl+CH3COONa+2H2O羟基、

竣基

试卷第10页，共14页

⑶CH2cH20H(4)12HOOCCH2-HQH-CH2COOH

(5)

CH3cH2cHeb::警"?9A*CH3cH2cH0---------

①银瑟溶液,△毗混、笨胺

⑥酸化----------

CH3CH2CH-CHCU3

CH3CH2COOH--

【解析】由B的结构简式，结合A的分子式可知，A为H3C-{3OH,A中酚羟基和乙酸

发生取代反应生成B,试剂X为CH3coOH,B中甲基发生取代反应生成C,C中氯原子发生水

解反应生成D,D为对羟基苯甲醛，D-E为取代反应，E中漠原子被-0CH3取代生成EF发生

CH=CHCOOHCH=CHCOOH

已知信息②中反应生成6为「\，再发生已知信息③的反应生成H为r、，

0cH3

°HOH

0H

试剂Y为CH2cH2OH。⑴由分析可知A的结构简式为H3C-Q^，名称为对甲苯酚；

E中漠原子被-0CH3取代生成F,则E-F发生取代反应。(2)在第①步反应中，C分子中2个氯

原子发生水解反应引入2个羟基，根据信息①可知，同一碳原子上两个羟基不稳定，脱水生成醛

基，所含的一个酯基水解生成两种钠盐，其反应的方程式为CH3co0<)lCHC13+4Na0H

〈I》0Na+2NaCl+CH3coONa+2H2O；F发生已知信息②中反应生成G为

CH=CHCOOHCH=CHCOOH

[I]，再发生已知信息③的反应生成H为,则H中含氧官能团为羟

OHOH

基、较基

CH-CHCOOH

(3)根据分析，H为，结合I的结构简式可推知，H和Y发生酯化反应生成I,则

OH

试剂Y的结构简式为-CH2cH20H。

CH=CHCOOH

⑷根据分析，G为|，G的同分异构体同时满足：能与NaHCCh溶液反应放出气

OH

体，说明含有较基；苯环上只有两个侧链，且只有一种官能团，则苯环上两取代基有4种组合,

分别为-COOH和-CH2cH2coOH,-COOH^-CH（CH3）COOH,-CH2coOH和-CH2coOH,-CH3

和-CH（C00H）2,苯环上两取代基还存在邻、间、对3种位置异构，因此满足条件的同分异构体

共有4x3=12种；核磁共振氢谱显示有3组峰，说明该有机物分子中只有3种不同化学环境的

氢原子，分子结构对称；且峰面积之比为2:2:1,说明3种氢原子个数比为2:2:1,由此可推知该

CH2COOH

有机物的结构简式为。（5）CH3cH2cHeb发生水解反应生成CH3cH2cH0,

CH2COOH

CH3CH2CHO氧化得到CH3cH2coOH,然后CH3cH2cH0与CH3cH2coOH发生信息②中反应生

成CH3cH2CH=CHCH3,则可设计合成路线为：

CH3cH2cHe卜黑。叫0公》CH3cH2CHO---------

①银城溶液,△口比噬、苯胺

②酸化一*CH3cH2cHVHCH3

CH3cH2coOH--------

20.甲辟是一种重要的基础有机化工原料和优质燃料，用C02制备甲醇可实现碳循环，制备方法

为

i

反应I：CO2(g)+3H2(g)5=CH3OH(g)+H2O(g)NH\

反应H：CO(g)+2H2(g)=F^CH3OH(g)+H2O(g)A%

i

反应m：CO2(g)+H2(g)=^CO(g)+H2O(g)△为

(1)反应I、II、in以物质的量分数表示的平衡常数K与温度T变化关系如图所示

根据据图判断，随着温度的升高CH30H的平衡产率（填“增大”，"减小''或"不变”）,武

的数值范围是（填标号）。

试卷第12页，共14页

A.<-1B.-1〜0C.0-1D.>1

(2)已知初始投料比〃(H2)：〃(CC)2)=3：1,在5MPa恒压条件下，使用不同的催化剂，经过相同

时间，CO2的转化率和CH30H的选择性随温度的变化如图所示。

余Q

)

〉

加s

基t

加

Si38

CH

OO

。C

H

。

°2802903003103203303403503而

280290300310320330340350360

TICTIC

生成CHQH消耗的CO2物质的量

(CH.QH选择性=.(100%)

耗的CO?总物