高一化学必修二专题二复习课件

一、化学反响速率

1、概念：用来研究和描述化学反响的物理量。通常用反响物浓度的或生成物浓度的来表示化学反响的快慢。单位内时间减少增加快慢2、公式：通常为：mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-1〔或写成mol/(L·s)mol/(L·min)〕3、单位：4.本卷须知:(1)指明对象如V(物质)：该物质不能是，因为它们物质的量浓度保持不变,这些物质的反响速率被视为常数.(2)无论是反响物还是生成物,反响速率都取,且都是某一段时间内的.(3)同一反响速率可以用不同物质浓度变化表示，数值可能，但意义；且不同物质表示的速率之比等于。固体或纯液体正值平均反响速率相同化学计量数之比不同练习1、甲乙两密闭容器中均发生此反响AB，甲容器中A每分钟减少4mol,乙容器中A每分钟减少5mol,那么两容器中的反响速率〔〕A、甲中大B、乙中大C、相等D、无法确定D注意：V指一段时间内的浓度变化量练习2、反响4A〔s〕+3B〔g〕2C(g)+D(g)，经2minB的浓度减少0.6mol/L。对此反响速率的表示正确的选项是〔〕A、用A表示的反响速率是0.4mol/(L·min)B、分别用B、C、D表示反响的速率其比值是3：2：1C、在2min末的反响速率，用B表示是0.3mol/(L·min)D、在这2min内V〔B〕=0.3mol/(L·min)BD练习3：4NH3+5O2=4NO+6H2O，假设反响速率分别用V〔NH3〕、V〔O2〕、V〔NO〕、V〔H2O〕(单位：mol·L-1·min-1)那么正确的选项是〔〕A、4V〔NH3〕=5V〔O2〕B、5V〔O2〕=6V〔H2O〕C、2V〔NH3〕=3V〔H2O〕D、4V〔O2〕=5V〔NO〕D方法：取特殊值代入检验练习4、在温度、体积不变的容器中进行N2+3H22NH3反响，假设反响物N2的浓度由10mol/L降到6mol/L需20s，那么由6mol/L降到3.6mol/L，所需反响时间应为〔〕A、＝10sB、＝12sC、＞12sD、＜12sC随着反响的进行，浓度降低，化学反响速率减小练习5、对于可逆反响N2+3H22NH3以下各项所表示的反响速率大小关系为？A．V(N2)=0.01mol/(L·S)B．V(H2)=0.2mol/(L·S)C．V(NH3)=1.2mol/(L·min)比较速率快慢时：同一物质，同一单位B>A=C练习6、在2L的密闭容器中发生如右图所示反响，请答复：1、反响物是____.2、2min内A的平均速率是________3、写出化学方程式A、B1.25mol/(L·min)注意〔1〕起点是否从“零〞开始〔2〕连接符号：“=〞还是5A+4B3C004、计算2min内A的转化率5、2min时反响混和物中C所占的体积百分比？练习7、某化合物A的蒸气1mol充入0.5L容器中加热分解：2A(g)=B(g)+nC(g)，反响到3min时，容器内A的浓度变为0.8mol/L，测得这段时间内，平均速率v(c)=0.6mol/(L.min),那么化学反响方程式中n值为_____，v(B)=_______mol/(L.min)。30.2利用三段式解题〔1〕内因：〔2〕外因温度温度升高，V加快浓度浓度增大，V加快〔溶液或气体才有浓度可言〕压强增大压强，V加快〔适用于有气体参加的反响〕催化剂一般：使用催化剂能加快V其他：原电池原理、固体反响物的颗粒大小、射线等反响物本身性质主导因素二、影响化学反响速率的因素1、FeCl3〔棕黄〕+3KSCN〔无色〕Fe(SCN)3〔血红色〕+3KCl，充分反响后，采取以下措施能加快化学反响速率。〔1〕向混合体系中参加氯化铁固体〔2〕向混合体系中参加硫酸铁固体〔3〕向混合体系中参加氯化钠固体〔4〕向混合体系中参加氯化钾溶液〔5〕向混合体系中参加NH4SCN固体√√√【跟踪练习】看反响的实质不变减小2、对10mL1mol/L的盐酸与一小块大理石的化学反响CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,以下措施能使化学反响速率提高的是〔〕A、增加CaCO3的量B、参加一定量的CaCl2C、参加5mLH2OD、参加15mL0.5mol/L盐酸E、参加5mL1.5mol/L盐酸F、将CaCO3固体改为粉末EF3、用铁片与稀硫酸反响制取氢气时，以下措施不能使反响速率加快的是〔〕A.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸B.加热C.滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片，改用铁粉E.适当的增加稀硫酸的浓度A改变浓度不能改变化学反响的本质4、100mL浓度为2mol·L-1的盐酸跟过量的锌片反响，为加快反响速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是()A．参加适量的10mL6mol·L-1的盐酸B．参加数滴CuCl2溶液C．参加适量蒸馏水D．参加适量的氯化钠溶液E.参加适量的氯化钠固体B注意：哪种物质过量压强：对有气体参加的反响，假设其他条件不变，增大压强(即压缩容器的体积)，反响速率加快；减小压强，反响速率减慢练习1、Fe与稀盐酸反响增大压强化学反响速率如何改变？合成氨反响？不变增大练习2、在密闭容器里，通入xmolH2和ymolＩ2(ｇ)，改变以下条件，反响速率将如何改变?(1)升高温度；(2)体积不变，充入更多的H2；(3)扩大容器的体积；(4)体积不变，通入氖气。(5)压强不变，通入氖气。增大增大减小不变减小【说明】压强改变是现象，浓度改变是实质练习3.反响C〔s〕+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，以下条件的改变对其反响速率几乎无影响的是〔〕A增加C的量B将容器的体积缩小一半C保持体积不变，充入N2使体系压强增大D保持压强不变，充入N2使体系体积增大AC练习4、设NO+CO22CO(正反响吸热)反响速率为v1；N2+3H22NH3(正反响放热)反响速率为v2。对于前述反响，当温度升高时，v1和v2变化情况为〔〕A、同时增大B、同时减小C、v1减少，v2增大D、v1增大，v2减小√不管是放热反响还是吸热反响，升高温度，化学反响速率增大练习5、对于可逆反响：A+BC，以下条件的改变一定能使化学反响速率加快的是〔〕A、增加A的物质的量B、升高体系温度C、增大体系的压强D、减少C的物质的量B1.可逆反响(1)定义:在相同条件下，既能向正反响方向(反响物转化为生成物)进行，同时又能向逆反响方向(生成物转化为反响物)进行的化学反响，叫做可逆反响。(2)特点：①同一条件、同时反响、方向相反②可逆反响一旦发生,任何物质的量均大于0③不可能完全转化即转化率不可能到达100%二、化学反响限度1、当可逆反响2SO2+O22SO3达平衡时,通入18O2,再次平衡时,18O存在于〔〕A.SO3O2B.SO2SO3C.SO2O2D.SO2O2SO3D练习2、在某密闭容器中进行的可逆反响：N2〔g〕+3H2〔g〕2NH3〔g〕，起始时N2、H2、NH3的物质浓度分别为0.1mol∙L-1、0.3mol∙L-1、0.2mol∙L-1，当反响到达平衡时，可能存在的数据()A.N2为0.15mol∙L-1B.NH3为0.4mol∙L-1C.N2为0.2mol∙L-1，H2为0.6mol∙L-1D.N2、H2均为0.18mol∙L-1A〔2〕、特征：⑴逆：研究的对象是可逆反响。⑵动：动态平衡，虽到达化学平衡状态，但正反响和逆反响并未停止，是一个动态平衡。⑶等：到达化学平衡状态时，v正＝v逆＞0⑷定：反响混合物中各组分的浓度保持恒定。⑸变：化学平衡状态建立在一定条件下，条件改变时，平衡状态就会被破坏，变为不平衡，并在新条件下建立新的平衡状态。但不一定相等，或固定为某个比例2.化学反响限度即当反响到达最大限度时，即到达化学平衡、下面四个选项是四位同学在学习过化学反响速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的选项是A．化学反响速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品C．化学反响速率理论可指导怎样提高原料的转化率D．正确利用化学反响速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益C1：对化学反响的限度表达，错误的选项是〔〕A.任何可逆反响都有一定的限度B.化学反响到达限度时，正、逆反响速率相等C.化学反响的限度与时间的长短无关D.化学反响的限度是不可以改变的2．对于可逆反响A+B⇌C到达平衡时，以下说法正确的选项是反响物A、B全部变成了CA、B、C三种物质的浓度一定相等C.反响已经停止D.反响混和物中各成分的质量比不再变化DDA、HI的生成速率等于其分解速率B、HI的生成速率小于其分解速率C、HI的生成速率大于其分解速率D、无法判断HI的生成速率和分解速率的相对大小B例3:把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反响：2HIH2+I2在反响趋向平衡的过程中，以下说法正确的选项是〔〕【思考】如何根据图像判断化学反响是否到达平衡？C—t图V—t图t1t1练习2、在一定温度下，容器内某一反响中M、N的物质的量随反响时间变化的曲线如图，以下表述中正确的选项是：A．反响的化学方程式为：2MNB．t2时，正逆反响速率相等，到达平衡C．t3时，正反响速率大于逆反响速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍物质的量时间D图像题注意看清横纵坐标表示的物理量3、化学平衡状态的标志：〔1〕直接标志：①速率标志：②、浓度标志：各组分的浓度保持不变不同种物质：生成速率等于它的消耗速率。比例计量，方向相反但不一定相等，或固定为某个比例以x(g)+3Y(g)⇌2Z(g)为例:如Vx〔正〕＝Vx〔逆〕同种物质：如Vx〔正〕：VY〔逆〕=1：3①对于有色物质参加的反响，如果体系颜色不变，那么反响到达化学平衡状态②对于吸热或放热反响，如果体系温度不变，那么反响到达化学平衡状态〔3〕、特殊标志：〔2〕、间接标志①如断键与成键、②混合气体的总质量、压强、物质的量、密度等遵循：变化着的量不再改变，即到达化学平衡状态重要题型能够说明该反响已到达平衡状态的是：①容器内N2、H2、NH3三者共存②容器内N2、H2、NH3三者浓度相等③容器内N2、H2、NH3的浓度比恰为1:3:2④容器内N2、H2、NH3的浓度保持不变1、N2+3H22NH3反响在定容的密闭容器中进行⑥某时间内断裂3molH-H键的同时，断裂6molN-H键④tmin内生成1molNH3同时消0.5molN2⑤tmin内，生成1molN2同时消3molH2N2+3H22NH3反响在定容的密闭容器中进行⑦容器内气体总质量不再改变⑧容器内气体总物质的量不再改变⑨容器内混合气体密度不再改变⑩容器内压强不再改变：N2+3H22NH3在定容的密闭容器中进行课堂练习：

2、在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明H2（g）+I2(g)2HI(g)已达平衡状态的是()A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.H2的物质的量浓度D.气体的总物质的量E.气体的总质量F.气体的颜色G.混合体系的温度3、在一定温度下的恒容容器中,当以下物理量不再发生变化时,说明A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已达平衡状态的是()A.混合气体的压强B.气体的总质量C.B的物质的量D.气体的总物质的量E.混合气体的密度看压强时要注意状态4、可逆反响N2＋3H22NH3的正、逆反响速率可用各反响物或生成物浓度的变化来表示。以下各关系中能说明反响已到达平衡状态的是〔〕A、3v正〔N2〕＝v正〔H2〕B、v正〔N2〕＝v逆〔NH3〕C、2v正〔H2〕＝3v逆〔NH3〕D、v正〔N2〕＝3v逆〔H2〕CA、C生成的速率与分解的速率相等B、A、B、C的浓度不在发生变化C、单位时间内，生成nmolA，同时生成3nmolBD、A、B、C的分子数之比为1：3：2A、B5、在一定温度下，可逆反响A+3B2C到达平衡状态的标志是〔〕6、以下说法中，正确的选项是〔〕A、化学反响中的能量变化，通常只表现为热量变化B、要使硫燃烧只需要大量的氧气C、工业上常使用催化剂改变可逆反响的限度D、SO2和O2合成SO3的反响中，升温增压，都可以提高反响的速率注意：使用催化剂只能改变化学反响速率，不能改变化学平衡状态例某温度时，将1molNO2分解：2NO2==2NO+O2，并到达平衡，此时NO的体积分数为40%，求：(1)平衡时NO的物质的量；(2)平衡时NO2、O2的体积分数。终〔1mol-x〕x0.5x解：设平衡时NO的物质的量为x，那么：2NO2==2NO+O2始1mol00变xx0.5x7.关于化学平衡的计算第一节化学能与热能、电能第二章化学反响与能量化学反响中，不仅有的变化，同时还都伴随着的变化。这些能量常以能、能或能等形式表现出来。能量热电光物质【注意】1、化学反响中都伴随着能量变化2、化学反响中的能量变化通常以热能的形式表现出来常见的放(吸)热反响1.金属与酸的反响2.所有的燃烧反3.酸碱中和反响4.大多数化合反响放热反响吸热反响1.八水氢氧化钡与氯化铵晶体的反响2.C(s)+CO2(g)=2CO(g)3.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)4.大多数分解反响△高温常温下就能进行练习1、以下说法不正确的选项是()A、物质发生化学反响都伴随着能量变化B、化学反响中的能量变化都表现为热量的变化C、放热反响不需要加热即可发生D、吸热反响一定需要加热才能发生E、需要加热条件的化学反响都是吸热反响F、化学反响是吸热还是放热取决于生成物具有总能量和反响物具有总能量G、分解反响肯定是吸热反响H、化学反响中能量变化的主要原因是旧键的断裂和新键的形成练习2、以下反响中，既属于氧化复原反响同时又是放热反响的是〔〕A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反响B.灼热的炭与O2生成COC.铝与稀盐酸D.NaOH和盐酸反响E.铝热反响F.甲烷的燃烧G.浓H2SO4稀释H.点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧练习3、以下反响中生成物总能量高与反响物总能量的是〔〕A、液态水汽化B、高温锻烧石灰石C、H2O分解D、生石灰与水反响生成熟石灰E、硝酸铵固体溶于水F、制造水煤气【注意】1、不管放热反响还是吸热反响均指化学反响如物质的溶解和稀释过程、同种物质三态的变化均不属于吸热反响或放热反响2、一个反响是放热反响还是吸热反响与反响条件无关3、化合反响不都是放热反响，分解反响不都是吸热反响〔2〕化学反响本质〔旧键断裂，新键成键〕反响物总能量生成物总能量：放热反响反响物总能量生成物总能量：吸热反响〔1〕、化学反响遵循能量守恒反响物总键能生成物总键能：吸热反响反响物总键能生成物总键能：放热反响2、化学反响伴随能量变化的原因><

><吸热放热【注意】1、能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成是化学反响中2、物质所具有的能量越高，越不稳定，键能越大3、假设一个化学反响正向是放热反响，那么逆向为吸热反响；如H2和O2生成H2O是放热反响，H2O分解成H2和O2为吸热反响放热反响反响物生成物能量反响过程化学反响的过程,可以看成是能量的“贮存〞或“释放〞的过程3、图像生成物反响物能量反响过程吸热反响【练习4】．以下各图中，表示正反响是吸热反响的图是〔〕A练习5、反响X+Y=M+N为放热反响，对该反响的说法正确的选项是〔〕A.X的能量一定高于MB.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量C.Y的能量一定高于ND.因为该反响为放热反响，故不必加热就可发生B练习6、：C(石墨)→C(金刚石)ΔH＞0，那么可以判断〔〕A．金刚石比石墨稳定B．一样稳定C．石墨比金刚石稳定 D．无法判断C注意：1、热化学方程式前的系数可以是分数也可以是整数且系数只表示物质的量2、热量的单位KJ，△H的单位KJ/mol3、△H取正值时，“+〞不能省略三、热化学反响方程式：例题、请写出以下反响的热化学方程式：1、24gC(石墨)与适量水蒸气反响生成CO(g)和H2(g)，吸出2598.8KJ热量。2、拆开1molH-H键、1molNN键分别需要吸收的能量为436KJ,942KJ，形成1molN-H键需放出能量361KJ。写出那么N2和H2反响生成NH3的热化学方程式3、以下热化学方程式书写正确的选项是A．2SO2+O2====2SO3△H=－196.6kJ/molB．H2(g)+O2(g)===H2O(g)△H=－241.8kJC．2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)△H=－571.6kJ/molD．C(s)+O2(g)===CO2(g)△H=+393.5kJ/mol

C4、等质量的固体硫和硫蒸汽分别在相同条件下完全燃烧，放出的热量〔〕A、前者多B、后者多C、二者相等D、无法比较B5、反响过程中破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ,破坏1molO2中的化学键消耗的能量为Q2KJ,形成1molH2O中的化学键释放的能量为Q3KJ,以下关系式中的正确的

A、Q1+Q2>Q3

B、Q1+Q2>2Q3

C、2Q1+Q2>2Q3

D、2Q1+Q2<2Q3

D3.同温同压下，以下热化学方程式中△H1＞△H2的是A.2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H12H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H2B.S(g)+O2(g)==SO2(g)；△H1S(s)+O2(g)==SO2(g)；△H2C.C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H1C(s)+1/2O2(g)==CO(g)；△H2D.H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)；△H11/2H2(g)+1/2Cl2(g)==HCl(g)；△H2A比较△H时包括正负号原电池电解池定义形成条件电极名称反应类型化学能→电能电能→化学能负极、正极阳极：电源正极相连阴极：电源负极相连①活泼性不同两个能导电的电极，如Zn和Cu；Fe和C〔石墨〕②电解质溶液③闭合回路④自发的氧化复原反响②电解质溶液③闭合回路④非自发的氧化复原反响一、原电池和电解池的比较①两个能导电的电极直流电源负氧阳氧练习1、分析以下图，能否构成原电池?浓HNO3乙醇Cu稀H2SO4稀H2SO4CuSO4稀H2SO4无自发的氧化复原反响电极的活泼性要不同乙醇是非电解质未形成闭合回路二、原电池的正负极的判断方法.电子的一极负极：较

的电极电极质量的一极电极质量

或产生

的一极发生反响的极电流一极移入的一极正极：电子流向电流流向电极材料反响类型溶液中离子的迁移方向反响的现象流出流入活泼氧化阴离子减少电解池？不变或增加负极：气泡练习2.X、Y、Z、W四种金属片进入稀盐酸中,用导线连接,可以组成原电池,实验结果如以下图所示:那么四种金属的活泼性由强到弱的顺序为_______________Z>Y>X>W练习3．右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。那么以下有关的判断正确的选项是A．a为负极、b为正极B．a为阳极、b为阴极C．电解过程中，d电极质量增加D．电解过程中，氯离子浓度不变C正极负极阳极阴极原电池：先：找出自发的氧化复原反响即总反响最后：拆成两个半反响：即氧化反响和复原反响如Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑再标价态：找出正极和负极〔-〕Zn-2e-=Zn2+〔+〕2H++2e-=H2↑三、电极反响式的书写电解池：再：找出溶液中离子〔包括水〕最后：根据得失电子能力强弱写电极反响如电解饱和食盐水〔惰性电极〕先：看阳极材料是否为活性电极〔除C、Au、Pt〕阳极：Cl--2e-=Cl2↑阴极：2H++2e-=H2↑阳离子：Na+、H+阴离子：Cl-、OH-KOH溶液H2O2H2Oab【稳固练习】写出以下电极反响和总反响式析氢腐蚀吸氧腐蚀条件正极

负极

其他反应及产物普遍性

钢铁的析氢腐蚀与吸氧腐蚀〔以Fe为例〕

2H++2e-=H2

O2+2H2O+4e-=

4OH-

Fe-2e-=Fe2+

Fe2++

2OH-=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3·nH2O+(3-n)H2O酸性较强中性或弱碱性

吸氧腐蚀比析氢腐蚀更普遍四、根据离子反响设计原电池或电解池〔1〕Fe+2Fe3+=3Fe2+负极材料：正极材料：电解质溶液：FeCu或C或Ag等可溶性铁盐如FeCl3，Fe2(SO4)3〔2〕Cu+2Ag+=Cu2++2Ag负极材料：正极材料：电解质溶液：〔3〕Cu+2HCl=CuCl2+H2阳极材料：阴极材料：电解质溶液：CuAg或C等可溶性银盐如AgNO3原电池原电池电解池CuCu或C或其他能导电的物质稀盐酸(2).比较金属活动性强弱.C五、原电池原理的应用(1).制作化学电源例1.下列叙述可以说明金属甲比乙活泼性强的是C.将甲乙作电极组成原电池时甲是负极A.甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶解，甲上有H2气放出B.在氧化还原反应中，甲比乙失去的电子多D.同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强E.甲原子的电子层数比乙多(3).比较反响速率.例3.实验室中制取氢气，最好的方法是C.粗锌和1mol/L盐酸A.纯锌和1mol/L硫酸B.纯锌和18mol/L硫酸D.粗锌和1mol/L硫酸D如：在轮船的外外表焊上一些锌块(4).金属的防护牺牲阳极的阴极保护法利用原电池原理六、电解池的应用1、电解精炼铜时,阴、阳极材料分别是?电解质溶液是?画出装置图2、在铜上镀银时,阴、阳极材料分别是?电解质溶液是?画出装置图粗铜纯铜CuSO4铜AgAgNO33、电解法冶炼金属Na、Mg、Al等4．以下关于铜电极的表达，正确的选项是〔〕。A．铜锌原电池中铜是正极B．用电解法精炼粗铜时，纯铜作阳极C．在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极D．电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极AC工业上用电解熔融的氧化铝的方法制取金属铝〔1〕、请写出反响的化学方程式〔2〕、现欲冶炼270吨Al，电路中转移的电子数为多少？(1)一次电池：锌锰电池(2)二次电池：铅蓄电池(3)燃料电池：氢氧燃料电池总式：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O用过后不能复原充电后能继续使用如:氢氧燃料电池将燃料和氧化剂中的化学能直接、连续地转化为电能的发电装置七、化学电源(开展中的电池)A.两烧杯中铜片外表均无气泡产生B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C.两烧杯中溶液的PH均增大D.产生气泡的速度甲比乙慢C1、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下表达正确的选项是【稳固练习】2、银锌电池广泛用于电子仪器的电源，它的充电和放电过程可表示为：2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O此电池放电时，负极发生反响的物质为，充电时，阳极发生反响的物质为。A．Ag2O、Zn(OH)2B．Zn(OH)2、ZnC．Zn、Zn(OH)2D．Zn、Ag充电放电D3、如图4—6所示的装置，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬吊在盛水的烧杯中，使之平衡。小心地向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后

可观察到的现象是：A.铁圈和银圈左右摇摆不定B.保持平衡状况

C.铁圈向下倾斜D.银圈向下倾斜D4、电子计算器所用的纽扣式电池为银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反响为Zn＋2OH-－2e-=Zn(OH)2、Ag2O＋H2O＋2e-=2Ag＋2OH-。以下表达中，正确的选项是〔〕A、电流由锌经导线流向Ag2OB、工作时，溶液中的PH不变C、Zn是负极，发生氧化反响；Ag2O是正极，发生复原反响D、工作时，负极区域溶液的pH减小，正极区域溶液的pH增大CD练习4.铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，工作时的反响为:Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O以下结论正确的选项是()A.Pb为正极被氧化B.溶液的pH不断减小C.SO42－向PbO2处移动 D.PbO2发生复原反响D9．化学用语是学习化学的重要工具，以下用来表示物质变化的化学用语中，正确的选项是A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反响式为：