3.3.2影响盐类水解的因素课件高二上学期化学人教版选择性必修1

第三节盐类的水解第二课时盐类的水解影响因素及应用第三章水溶液中的离子反应与平衡2CO3和NaHCO3都呈碱性，为何碳酸钠可用于去除油污，而碳酸氢钠很少这样应用？为何碳酸氢钠可以用作胃药，而碳酸钠不可以？【情境引入】→同浓度下，碳酸钠碱性大于碳酸氢钠，碳酸钠去污效果更好，但对胃的腐蚀也更强。为什么“同浓度下，碳酸钠碱性大于碳酸氢钠”？→影响盐类水解程度大小的因素是什么？有什么规律吗？2.用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污力，这是为什么？一、盐类水解的影响因素1.内因

反应物本身的性质eg：强碱弱酸盐（MA）的水解：MA=A-

+M+H2OH++OH-HA（弱酸）+A-结合H+的能力越强HA酸性越弱即Ka越小A-水解程度就越大强碱弱酸盐水解，生成的弱酸酸性越弱，即Ka越小，水解程度越大。强酸弱碱盐水解，生成的弱碱碱性越弱，即Kb越小，水解程度越大。越弱越水解一、盐类水解的影响因素1.内因

反应物本身的性质例:比较Na2CO3和CH3COONa的碱性？H2CO3CH3COOH酸性：＜碱性：Na2CO3CH3COONa＞越弱越水解识记常见弱酸的酸性顺序:

H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>HClO1.比较同浓度Na2CO3、NaHCO3溶液的pH大小？对应的酸H2CO3水解的程度：碱性：Na2CO3>NaHCO3pH:

<HCO3-酸性：越弱越水解Na2CO3>NaHCO3∴碱性:正盐>酸式盐Na2CO3>NaHCO3∵正盐的水解程度>酸式盐的水解程度结论：2.相同浓度的NaX、NaY、NaZ溶液的PH值分别等于8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为_________.HX>HY>HZ解此类题的思路：盐的pH盐的水解程度弱电解质的强弱③加入酸、碱、盐等物质：课本P73--探究FeCl3

+3H2OFe(OH)3+3HCl①浓度②温度你认为有哪些因素会影响该水解平衡？2.影响盐类水解的外因

一、盐类水解的影响因素影响因素实验操作现象结论温度反应物浓度生成物浓度升高温度溶液颜色变深升高温度，促进FeCl3的水解加入少量FeCl3晶体，测溶液的pHpH减小c(Fe3＋)增大，平衡正向移动加入少量盐酸溶液颜色变浅c(H＋)增大，抑制Fe3＋的水解影响因素现象平衡移动方向PH值Fe3+的水解程度

升高温度加水加FeCl3晶体

加浓HCl加浓NaOH加NaHCO3溶液颜色加深

溶液颜色加深溶液颜色变浅

溶液颜色变浅

有红褐色沉淀生成生成气体和红褐色沉淀右移

变小减小右移

变大增大

左移变小减小右移

变小增大

右移

变大增大

右移

变大增大

FeCl3

+3H2OFe(OH)3+3HCl棕黄色红褐色胶体Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑发生双水解：符合勒夏特烈原理2.影响盐类水解的外因

归纳总结：2、外因③加入酸、碱等物质：①温度：升高温度，

盐类的水解促进②浓度：(1)增大C(盐):(2)加水稀释:平衡朝水解方向移动，但盐的水解程度减小。平衡朝水解方向移动，且盐的水解程度增大。可能促进，也可能抑制盐的水解。CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-加盐酸:加NaOH：促进抑制结论：越弱越水解；越热越水解；越稀越水解；加酸、碱可抑制或促进水解！越热越水解越稀越水解同性抑制，异性促进为什么用纯碱溶液去油污而不用小苏打呢？用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污力，这是为什么？学以致用增大增大减小减小减小增大减小增大增大减小减小增大增大增大减小增大减小减小减小减小增大C(CH3COO-)

C(OH-)练习1、在Al3＋＋3H2O

Al(OH)3＋3H＋的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是()

A、加热

B、通入HClC、加入少量Na2SO4(s) D、加入NaCl溶液D练习2、向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为(

)A、减小、增大、减小

B、增大、减小、减小C、减小、增大、增大

D、增大、减小、增大A3.向盛有Na2CO3溶液的试管中滴入2滴酚酞试液振荡,现象是

,原因用离子方程式表示是

。然后对溶液加热，现象是：

。最后向溶液中再滴入过量的BaCl2溶液,现象为

,原因用离子方程式表示是

。溶液变红CO32-＋H2OHCO3-

+OH-产生白色沉淀,且红色褪去Ba2＋＋CO32－＝BaCO3↓溶液红色变深请设计一个简单的实验:证明Na2CO3溶液呈碱性是由于CO32-水解的原因.2.然后逐滴加入BaCl2溶液直至过量，若溶液红色逐渐变浅直至消失，则说明上述观点。1.向Na2CO3溶液中滴加几点酚酞试液后，溶液显红色；2、表达式：Kh＝c(HA)·c(OH−)c(A-)3、意义：Kh越大，水解程度越大。一、水解平衡常数

Kh＝c(MOH)·c(H+)c(M+)1、概念：盐的水解反应的平衡常数，用Kh

表示。4、影响因素：只受温度影响，升温，Kh增大[课本P77---资料卡片]盐的水解常数Kh例1、书写下列水解平衡常数的表达式。

固体和溶剂水不出现c3(H+)Kh=c

(Fe3+)Kh1＝c(HS-)·c(OH−)c(S2-)Kh＝c(NH3•H2O)·c(H+)c(NH4+)Kh2＝c(H2S)·c(OH−)c(HS-)思考与讨论若常温下，弱酸HA的电离平衡常数为Ka，水的离子积常数为Kw。请分析水溶液中NaA的Kh与Ka和Kw间的关系。

Ka＝c(H+)

·c(A−)c(HA)

Kh＝c(HA)·c(OH−)c(A-)两式相加得Kw＝c(H+)·c(OH−)

Kw＝Kh·KaKh＝KwKa或Kh＝KwKb思考与讨论水的离子积常数为Kw，二元弱酸H2CO3的电离常数为Ka1、Ka2，则分别分析NaHCO3、Na2CO3的Kh与Ka和Kw间的关系。

Kh1＝KwKa2Kh2＝KwKa1

小结1.弱酸或弱碱的电离常数越小(越弱)，其所生成的盐水解程度越大2.盐类水解常数只与温度有关。水解常数Kh与弱酸(弱碱)的电离常数Ka、Kb关系——越弱越水解。盐的水解常数的应用例1、已知25℃时，K(CH3COOH)=10-5，则CH3COONa的水解常数为多少？的醋酸钠溶液的PH值是多少？（一）K值间的运算=10-1410-5=10-9CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-xxKh=c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(OH-)≈x20.1-x=x20.1=10-9x=10-5即c(OH-)=10-5，PH为9解：解得：（二）判断溶液的酸碱性例2、已知25℃时，K(CH3COOH)=10-5，则CH3COONa中加入的盐酸后PH

7（填大于、小于、等于）CH3COONa+HCl=NaCl+CH3COOHCH3COONaCH3COOH等量NaClK(CH3COOH)=10-5Kh=10-9水解电离<(溶液显酸性)余小于盐的水解常数的应用2、已知25℃时，碳酸的K1=10-7K2=10-11，则3中PH

7（填大于、小于、等于）对点练习2：已知25℃时，亚硫酸的K1=10-2K2=10-8，则3中PH

7（填大于、小于、等于）HCO3–

CO32-

+H+HCO3–

+H2OH2CO3

+OH–K2=10-11Kh=KwK1=10-7水解电离<大于小于（二）判断溶液的酸碱性盐的水解常数的应用3.已知：25℃时，亚硫酸的电离常数为Ka1=1.4×l0-2，Ka2=6.0×l0-8。请问NaHSO3溶液显酸性还是碱性？

Kh2＝KwKa1＝1×10-141.4×10－2≈

7×10－13

Ka2＝6.0×10－11Ka2

＞Kh2电离＞水解电离：水解：NaHSO3溶液显酸性（二）判断溶液的酸碱性D2、能证明Na2SO3溶液中存在SO32-＋H2O⇌HSO3-＋OH－水解平衡事实的是(

)A．滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色褪去B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去C．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去D．滴入酚酞溶液变红，再加入NaHSO4溶液后红色褪去C3、已知某温度下CH3COOH和NH