四川省广安、眉山、内江、遂宁2022学年高三第一次模拟考试化学试卷含答案解析

2022届高考化学模拟试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1.一种碳纳米管新型二次电池的装置如图所示。下列说法中正确的是

KOH溶液

A.离子交换膜选用阳离子交换膜(只允许阳离子通过)B.正极的电极反应为NiO(OH)+H2O+e-

-

=Ni(OH)2+OH

C.导线中通过Imol电子时，理论上负极区溶液质量增加1gD.充电时，碳电极与电源的正极相连

2.对下列实验的分析合理的是

Br?的2f

溶液

A.实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变NaOH溶液

浓H2SO4

酸性

B.实验n：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色保持不变KMnO«

溶液

皮植

D

可抽动的镭丝

c.实验m：微热稀HN（）3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内会出现红棕色

Fed,

悒和溶液

D.实验IV：将FeCb饱和溶液煮沸后停止加热，以制备氢氧化铁胶体

3.下列离子方程式书写正确的是

A.碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液:HCO3-+OHHCO32-+H2O

2+

B.向次氯酸钙溶液通入少量CO2：Ca+2C1O+CO2+H2O=CaCO31+2HC1O

C.实验室用MnCh和浓盐酸制取CI2:MnCh+4HC1（浓）===Mn2++2C「+CLf+2H2。

D.向NH4HCO3溶液中力口过量的NaOH溶液：NH/+OH=NH3t+H2O

4.不能判断甲比乙非金属性强的事实是（）

A.常温下甲能与氢气直接化合，乙不能

B.甲的氧化物对应的水化物酸性比乙强

C.甲得到电子能力比乙强

D.甲、乙形成的化合物中，甲显负价，乙显正价

5.W、X、Y、Z为短周期原子序数依次增大的主族元素，其中W元素形成的单质密度最小，且W与X、Y、Z都能

形成共价化合物,Y、W形成的常见化合物溶于水显碱性,Z、W形成的化合物溶于水显酸性。四种元素原子序数之和为

WZ

30,可形成的某种化合物结构式为W-1-S-Z。下列说法正确的是

A.X为碳元素

B.Y的氧化物对应的水化物是强酸

C.W与Y、Z三种元素形成的化合物中一定不含离子键

D.含Z的某种含氧酸盐可用于物体表面和环境等的杀菌消毒

6.往含0.2molNaOH和0.1molBa(OH)2的混合溶液中持续稳定地通入CCh气体6.72L(标准状况下)，则在这一过程

中，下列有关溶液中离子总物质的量(")随通入CCh气体体积(V)的变化曲线中正确的是(离子水解忽略不计)

A.

7.微生物电解池(MEC)是一项潜在的有吸引力的绿色电解池，其制取氢气的原理如图所示:

，

M-等

Hm-

町

烹

|1眇-

*S

才

寸

**通过k

下列说法正确的是()

A.MEC可在高温下工作

B.电解池工作时，化学能转变为电能

C.活性微生物抑制反应中电子的转移

D.阳极的电极反应式为CH3C00+4H20-8e=2HC03'+9ir

8.有机物是制备镇痛剂的中间体。下列关于该有机物的说法正确的是

A.易溶于水及苯B.所有原子可处同一平面

C.能发生氧化反应和加成反应D.一氯代物有5种（不考虑立体异构）

9.下列关于有机化合物的说法正确的是（）

A.除去苯甲酸中少量硝酸钾可以用重结晶法

B.甲苯能使酸性高锯酸钾溶液褪色，证明甲基活化了苯坏

C.不能用水鉴别苯、澳苯和乙醛

D.油脂的皂化反应属于加成反应

10.化学与生活密切相关。下列叙述错误的是

A.食用单晶冰糖的主要成分是单糖B.硫酸亚铁可用作袋装食品的脱氧剂

C.用水玻璃浸泡过的纺织品可防火D.传播新冠病毒的气溶胶具有胶体性质

11.下列说法正确的是

A.乙烯生成乙醇属于消去反应

B.乙烷室温能与浓盐酸发生取代反应

C.乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体

D.乙酸与澳乙烷均可发生加成反应

12.t°C时，已知Pdk在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A.在t°C^Pdl2的Ksp=7.（xx第一中学2022模拟检测）0x10-9

B.图中a点是饱和溶液，b、d两点对应的溶液都是不饱和溶液

C.向a点的溶液中加入少量Nai固体，溶液由a点向c点方向移动

D.要使d点移动到b点可以降低温度

13.（实验中学2022模拟检测）某研究小组利用软镒矿（主要成分为MnO2,另含有少量铁、铝、铜、银等金属化合物）

作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2,又制得电池材料MnOM反应条件已省略）。下列说法不正确的

是

含SO?尾气尾气MnCO3MnSKMnO,

A.上述流程中多次涉及到过滤操作，实验室进行过滤操作时需用到的硅酸盐材质仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗

B.用MnCO3能除去溶液中的AF+和Fe3+,其原因是M11CO3消耗了溶液中的酸，促进AF+和Fe3+水解生成氢氧化物

沉淀

C.实验室用一定量的NaOH溶液和酚配试液就可以准确测定燃煤尾气中的SO2含量

D.MnSCh溶液-Mn€>2过程中，应控制溶液pH不能太小

14.液态氨中可电离出极少量的NH2-和NHr.下列说法正确的是

A.N%属于离子化合物B.常温下，液氨的电离平衡常数为I。-，

C.液态氨与氨水的组成相同D.液氨中的微粒含相同的电子数

15.下列说法正确的是

A.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是蛋白质和炫的衍生物

B.油脂、糖类和蛋白质都属于高分子化合物，且都能发生水解反应

C.通常可以通过控制溶液的pH分离不同的氨基酸

D.肥皂的主要成分是硬脂酸钠，能去除油污的主要原因是其水溶液呈碱性

16.下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）

A.JNChH20,HNO3B.AlNaOH（qq）NaAK）2（aq）蒸发,NaAlO2（s）

c.FeH^4^)Fe2O3-r^FeD.AgNO3(ag)NH3H2O[Ag(NH3)2OH(aq)]JliAg

局｛imrajAm△

17.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.4.0g由CO?和SO?组成的混合物中含有的质子数为2M

B.2.24LCL与CH4在光照下反应生成的HC1分子数为0.1NA

C.常温下，O.lmol环氧乙烷(/%)中含有的共价键数为0.3义

D.4.2gCaHz与水完全反应，转移的电子数为0.11

18.在给定条件下，下列选项所示的物质转化均能实现的是

A.S-S0CaOCaSO<

点燃2----*,

H

B.Si-^~»SiO20(叫)一SiCl4

加热-------a

HQ0八

C.Fe-J,-»Fe0HO,Fe(OH)3

高温23---2-

D.NaH20rNaOH(aq)CO2rNaHCOsSq)

19.(衡水中学2022模拟检测)下列卤代燃不能够由短经加成反应制得的是

20.某稀溶液中含有4moiKNO3和2.5molH2sCh,向其中加入1.5molFe,充分反应(已知NO3-被还原为NO)。下列

说法正确的是()

A.反应后生成NO的体积为28L

B.所得溶液中c(Fe2+)：c(Fe3+)=1:1

C.所得溶液中c(NOy)=2.75moVL

D.所得溶液中的溶质只有FeSCh

21.人体尿液中可以分离出具有生长素效应的化学物质——呻噪乙酸，吧躲乙酸的结构简式如图所示。下列有关说法

正确的是

A.分子中含有2种官能团

B.呻跺乙酸苯环上的二氯代物共有四种

C.1mol吧躲乙酸与足量氢气发生反应，最多消耗5m01比

D.分子中不含手性碳原子

22.下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是

ABCD

NaOH溶液滴入石蕊溶液滴入氯Na2s溶液滴入热铜丝插入稀硝

实验

FeSCh溶液中水中AgCl浊液中酸中

产生白色沉淀，溶液变红，随后沉淀由白色逐渐产生无色气体，

现象

随后变为红褐色迅速褪色变为黑色随后变为红棕色

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题（共84分）

23、（14分）（华中师大附中2022模拟检测）是一种非结晶性塑料。

其合成路线如下（某些反应条件和试剂已略去）：已知:

4-氧-1,2-二甲新

OH-

CH>Ci

RNH

ii.CH3COOH-CH/-NHR+CH3COOH

°(R代表是基)

(1)A为链状短。A的化学名称为»

(2)A-B的反应类型为.

(3)下列关于D的说法中正确的是(填字母)。

a.不存在碳碳双键b.可作聚合物的单体c.常温下能与水混溶

(4)F由4-氯-1,2-二甲苯催化氧化制得。F所含官能团有一C1和»

(5)C的核磁共振氢谱中，只有一个吸收峰。仅以2-澳丙烷为有机原料，选用必要的无机试剂也能合成C。写出有关

化学方程式：

(6)以E和K为原料合成PEI分为三步反应。

国4臼

写出中间产物2的结构简式：

24、(12分)下列物质为常见有机物：

①甲苯②1,3-丁二烯③直储汽油④植物油

填空：

(1)既能使滨水因发生化学变化褪色，也能使酸性高钛酸钾褪色的烧是一(填编号);

(2)能和氢氧化钠溶液反应的是(填编号)，写出该反应产物之一与硝酸酯化的化学方程式

(3)已知：环己烯可以通过1,3-丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到：

实验证明，下列反应中，反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化:

现仅以1,3-丁二烯为有机原料，无机试剂任选，按下列途径合成甲基环己烷:

CH3

1,3

甲挂环己烷

(a)写出结构简式：A；B

(b)加氢后产物与甲基环己烷互为同系物的是

(c)ImolA与ImolHBr加成可以得到种产物.

25、(12分)正丁酸可作许多有机物的溶剂及萃取剂，常用于电子级清洗剂及用于有机合成。实验室用正丁醇与浓

H2s04反应制取，实验装置如右图，加热与夹持装置略去。反应原理与有关数据：

反应原理：2c4H90HC4H9OC4H9+H2O

△

副反应：C4H90H1331C2H5cH=CH2+H2O

溶解性

物质相对分子质量熔点/℃沸点/℃

水50%硫酸其它

117.（xx

第一中

正丁醇74-89.8学2022微溶易溶

模拟检二者互溶

测）7

正丁酸130-98142.4不溶微溶

实验步骤如下：

①在二口烧瓶中加入0.34mol正丁醇和4.5mL浓H2so%再加两小粒沸石，摇匀。

②加热搅拌，温度上升至1（）（）~110℃开始反应。随着反应的进行，反应中产生的水经冷凝后收集在水分离器的下层，上

层有机物至水分离器支管时，即可返回烧瓶。加热至反应完成。

③将反应液冷却，依次用水、50%硫酸洗涤、水洗涤，再用无水氯化钙干燥，过滤，蒸储，得正丁酸的质量为Wg。

请回答：

（1）制备正丁酸的反应类型是,仪器a的名称是。

（2）步骤①中药品的添加顺序是，先加（填“正丁醇”或“浓H2so」），沸石的作用是.

（3）步骤②中为减少副反应，加热温度应不超过℃为宜。使用水分离器不断分离出水的目的是.

如何判断反应已经完成？当____时，表明反应完成，即可停止实验。

(4)步骤③中用50%硫酸洗涤的目的是为了除去_____________.本实验中，正丁酸的产率为(列出含W的

表达式即可)。

26、(10分)硫酸铜是一种常见的化工产品，它在纺织、印染、医药、化工、电镀以及木材和纸张的防腐等方面有极

其广泛的用途。实验室制备硫酸铜的步骤如下：

幻

①在仪器a中先加入20g铜片、60mL水，再缓缓加入17mL浓硫酸:在仪器b中加入39mL浓硝酸;在仪器c中加入

20%的石灰乳150mL.

②从仪器b中放出约5mL浓硝酸，开动搅拌器然后采用滴加的方式逐渐将浓硝酸加到仪器a中，搅拌器间歇开动。当

最后滴浓硝酸加完以后，完全开动搅拌器，等反应基本停止下来时，开始用电炉加热直至仪器a中的红棕色气体完全

消失，立即将导气管从仪器c中取出，再停止加热。

③将仪器a中的液体倒出，取出未反应完的铜片溶液冷却至室温.析出蓝色晶体.回答下列问题：

(1)将仪器b中液体滴入仪器a中的具体操作是»

(2)写出装置a中生成CuSO4的化学方程式:.

(3)步骤②电炉加热直至仪器a中的红棕色气体完全消失，此时会产生的气体是,该气体无法直接被石灰乳吸

收，为防止空气污染，请画出该气体的吸收装置(标明所用试剂及气流方向)。

(4)通过本实验制取的硫酸铜晶体中常含有少量Cu(NO3)2,可来用重结晶法进行提纯，检验Cu(NO3)2是否被除

净的方法是。

(5)工业上也常采用将铜在450°C左右焙烧，再与一定浓度的硫酸反应制取硫酸铜的方法，对比分析本实验采用的

硝酸氧化法制取CuSCh的优点是.

(6)用滴定法测定蓝色晶体中CM+的含量。取ag试样配成100mL溶液，每次取20.00mL用cmoH/iEDTA(H2Y)

标准溶液滴定至终点，平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液bmL,滴定反应为C1P++H2Y=CuY+2H+,蓝色晶体中

Ci?+质量分数3=%.

27、（12分）高铁酸钾（KzFeOQ是一种新型，高效、多功能绿色水处理剂，可通过KC1O溶液与Fe（NO3）3溶液的反应

制备。

已知：①KCIO在较高温度下发生歧化反应生成KCKh

②KzFeO4具有下列性质：可溶于水、微溶于浓KOH溶液；在强碱性溶液中比较稳定；在Fe-,+催化作用下发生分解，

在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH）3和02,如图所示是实验室模拟工业制备KC1O溶液装置。

（1）B装置的作用为;

（2）反应时需将C装置置于冷水浴中，其原因为；

⑶制备KzFeCh时，不能将碱性的KCK）溶液滴加到Fe（NCh）3饱和溶液中，其原因是，制备KzFeCh的离子

方程式;

（4）工业上常用废铁屑为原料制备Fe（NO»3溶液，溶液中可能含有Fe2+,检验Fe?+所需试剂名称,其反应原

理为（用离子方程式表示）;

（5）向反应后的三颈瓶中加入饱和KOH溶液，析出KzFeCh固体，过滤、洗涤、干燥。洗涤操作所用最佳试剂为

A.水B.无水乙醇C.稀KOH溶液

（6）工业上用“间接碘量法”测定高铁酸钾的纯度：用碱性KI溶液溶解1.00gQFeO』样品，调节pH使高铁酸根全部被

还原成亚铁离子，再调节pH为3〜4,用1.0mol/L的Na2s2O3标准溶液作为滴定剂进行滴定

（2Na2s2O3+L=Na2s4O6+2NaI）,淀粉作指示剂，装有Na2s2O3标准溶液的滴定管起始和终点读数如如图所示：

r??i

I-

iJ-d

II

①消耗Na2s2O3标准溶液的体积为mLo

②原样品中高铁酸钾的质量分数为«[M(K2FeO4)=198g/mol]

③若在配制Na2s2O3标准溶液的过程中定容时俯视刻度线，则导致所测高铁酸钾的质量分数____________(填“偏高”、

“偏低”或"无影响”)。

28、(14分)深入研究碳元素的化合物有重要意义，回答下列问题：

1

(1)已知在常温常压下：@CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)AH=-359.8kJ-moE

1

@2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-556.0kJ-moF

③H2O(g)=H2O⑴△H=-44.0kJ-moF,

写出体现甲醇燃烧热的热化学方程式»

(2)在恒温、恒容密闭容器中加入H2c2。4,发生反应：H2c2O4(s)=CO2(g)+CO(g)+H2O(g),下列叙述能说明反应已

经达到平衡状态的是。

A.压强不再变化B.CO2(g)的体积分数保持不变

C.混合气体的密度不再变化D.混合气体的平均摩尔质量保持不变

(3)合成尿素的反应为2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(S)+H2O(g).t'C时，若向容积为2L的密闭容器中加入3moiNH3

和ImolCCh,达到平衡时，容器内压强为开始时的0.75倍。贝IJt℃时的化学平衡常数为,若保持条件不变，再向

该容器中加入0.5molCO2和ImolHzO,NH3的转化率将(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)用化学用语和相关文字从平衡移动的角度分析AlCb溶液可以溶解CaC(h固体的原因是。

(5)常温下，测得某CaCCh的饱和溶液pH=10.0,忽略aV-的第二步水解，碳酸根的浓度约为c(CO3*)=mol/L。

71,

(已知：Kai(H2CO3)=4.4xl0Ka2(H2CO3)=4.7xl0)o碳酸钙饱和溶液中的离子浓度由大到小排序。

29、(10分)化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下:

Na

已知：®RCHO+CH3CHO^-^RCH=CHCHO+H2O；@||+|||

回答下列问题：

(1)c的结构简式为«

(2)F中官能团的名称为.

(3)B与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为=

(4)从转化流程图可见，由D到E分两步进行，其中第一步反应的类型为。

(5)化合物G的二氯代物有种同分异构体。

(6)芳香化合物X是D的同分异构体，X能发生银镜反应，其核磁共振氢谱显示有3种化学环境的氢，峰面积之比

为6：1：1,符合条件的X的结构共有多种，任写出2种符合要求的X的结构简式、.

(7)写出用甲醛和乙醛为原料制备化合物CH2=CHCOOCH3的合成路线(其他试剂任选)。

参考答案(含详细解析)

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1,B

【答案解析】根据装置图，碳电极通入氢气，发生氧化反应，电极反应为Hz-2e*201r=2上0,Ni电极NiO(OH)fNi(OH”

-

发生还原反应，电极反应为NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH,碳电极是负极，Ni电极是正极。根据以上分

析，离子交换膜选用阴离子交换膜(只允许阴离子通过)，故A错误；正极的电极反应为NiO(OH)+H2O+e=Ni

(OH)2+OH-,故B正确；导线中通过Imol电子时，负极生成Imol水，理论上负极区溶液质量增加18g,故C错

误；充电时，负极与电源负极相连，所以碳电极与电源的负极相连，故D错误。

2、C

【答案解析】

A、漠与氢氧化钠溶液反应，上层溶液变为无色；

B、浓硫酸与碳反应生成的二氧化硫使酸性高镒酸钾溶液褪色；

C、铜与稀硝酸反应生成NO,NO遇到空气生成红棕色的二氧化氮；

D、直接加热饱和氯化铁溶液，无法得到氢氧化铁胶体。

【题目详解】

A、漠单质与NaOH溶液反应，则振荡后静置，上层溶液变为无色，故A错误；

B、蔗糖与浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫能够被酸性KMnOa溶液氧化，导致酸性KMnO」溶液变为无色，故B

错误；

C、微热稀HNO3片刻生成NO气体，则溶液中有气泡产生，NO与空气中氧气反应生成二氧化氮，则广口瓶内会出现

红棕色，故C正确；

D、制备氢氧化铁胶体时，应该向沸水中逐滴加入少量FeCb饱和溶液、加热至溶液呈红褐色，故D错误；

故选：C«

【答案点睛】

Fe(OH)3胶体的制备：用烧杯取少量蒸储水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入适量的饱和FeCb溶液，继续煮沸至溶液

呈红褐色，停止加热，即得Fe(OH)3胶体；注意在制备过程中，不能搅拌、不能加热时间过长。

3、B

【答案解析】A、碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液，反应的离子方程式为：

2+

Ca+HCO3+OH=CaCO3l+H2O,选项A错误；B、向次氯酸钙溶液通入少量CO2,反应的离子方程式

2+

为：Ca+2C1O+CO2+H2O=CaCO3；+2HC1O,选项B正确；C、实验室用MnCh和浓盐酸制取CL,

+2+

反应的离子方程式为：MnO2+4H+2Cl=Mn+CI2T+2H2O,选项C错误；D、向NH4HCO3溶液中加

+2

过量的NaOH溶液，反应的离子方程式为：NH4+HCO3+2OH=CO3+NH3«H2O+H2O,选项错误。答

案选B。

4、B

【答案解析】

A.元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，与H2化合越容易，与H2化合时甲单质比乙单质容易，元素的非

金属性甲大于乙，A正确；

B.元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，甲、乙的氧化物不一定是最高价氧化物，不能说

明甲的非金属性比乙强，B错误；

C.元素的非金属性越强，得电子能力越强，甲得到电子能力比乙强，能说明甲的非金属性比乙强，C正确；

D.甲、乙形成的化合物中，甲显负价，乙显正价，则甲吸引电子能力强，所以能说明甲的非金属性比乙强，D正确。

答案选B。

【点晴】

注意非金属性的递变规律以及比较非金属性的角度，侧重于考查对基本规律的应用能力。判断元素金属性（或非金属性）

的强弱的方法很多，但也不能滥用，有些是不能作为判断依据的，如：①通常根据元素原子在化学反应中得、失电子

的难易判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据得、失电子的多少。②通常根据最高价氧化物对应水化物的酸

碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据其他化合物酸碱性的强弱来判断。

5、D

【答案解析】

W、X、Y、Z为短周期原子序数依次增大的主族元素，其中W元素形成的单质密度最小，则W为H,且W与X、Y、

Z都能形成共价化合物，Y、W形成的常见化合物溶于水显碱性，则Y为N,Z、W形成的化合物溶于水显酸性，则

WZ

Z为F或CL四种元素原子序数之和为30,则Z只能为C1,可形成的某种化合物结构式为,则X为B。

11

【题目详解】

A.X为硼元素，故A错误;

B.Y的氧化物N2O3对应的水化物HNO2是弱酸，故B错误；

C.WVY、Z三种元素形成的化合物氯化钱中含有离子键，故C错误；

D.含Z的某种含氧酸盐NaClO可用于物体表面和环境等的杀菌消毒，故D正确。

综上所述，答案为D。

【答案点睛】

氢、氧、氮三种元素可以形成共价化合物，如硝酸；可以形成离子化合物，如硝酸钱。

6、B

【答案解析】

+2+

根据电离方程式：NaOH=Na+OH,Ba(OH)2=Ba+2OH,可知在含0.2molNaOH和0.1molBa(OH)2的混合溶液中

672?

::

离子的总物质的量为0.2molx2+0.1molx3=0.7mol。标准状况下6.72LCO2的物质的量〃(CO2)=——~——=0.3moL

22.4?L

2+

把CO2气体通入混合溶液中，首先发生反应：Ba+2OH+CO2=BaCO3l+H2O,当0.1molBa(OH)2恰好反应完全时消

0.1molCO2(体积为2.24L),此时离子的物质的量减少0.3mol,溶液中离子的物质的量为。.4mol,排除D选项；

2

然后发生反应：CO2+2OH=CO3+H2O,当0.2molNaOH完全反应时又消耗0.1molCO2(体积为2.24L),消耗总体

积为4.48L,离子的物质的量又减少0.1mol,此时溶液中离子的物质的量为0.7mol-0.3mol-0.1mol=0.3mol,排除A

2

选项；继续通入0.1molCO2气体，发生反应：CO3+H2O+CO2=2HCOJ,根据方程式可知：0.1molCCh反应，溶液

中离子的物质的量增加0」mol,此时溶液中离子的物质的量为0.3mol+0.1mol=0.4mol,排除C选项，只有选项B符

合反应实际，故合理选项是B。

7、D

【答案解析】

A、由于微生物的蛋白质在高温下变性失去活性，选项A错误；B、该装置是在外接电源供电下进行的,

故电能转变为化学能，选项B错误；C、微生物作催化剂促进反应中电子的转移，选项C错误；D、阳

极上醋酸根离子被告氧化为碳酸氢根离子，选项D正确。答案选D。

8、C

【答案解析】

A.该有机物的组成元素只有氢元素和碳元素，属于煌类，不溶于水，故A错误；

B.该分子中含有饱和碳原子，不可能所有原子共面，故B错误；

C.含有碳碳双键，可以发生氧化反应和加成反应，故C正确；

D.由结构对称性可知，含4种H,一氯代物有4种，故D错误；

故答案为C»

9、A

【答案解析】

A.硝酸钾的溶解度受温度的影响变化较大，而苯甲酸的溶解度受温度的影响变化较小，所以除去苯甲酸中少量硝酸钾

可以用重结晶法，A正确；

B.甲苯能使酸性高镒酸钾溶液褪色，是由于甲基被氧化变为竣基，而甲烷不能使酸性高镒酸钾溶液褪色，因而证明苯

坏使甲基变得活泼，B错误；

C.苯不能溶于水，密度比水小，故苯在水的上层；溟苯不能溶于水，密度比水大，液体分层，漠苯在下层；乙醛能够

溶于水，液体不分层，因此可通过加水来鉴别苯、溪苯和乙醛，C错误；

D.油脂的皂化反应是油脂在碱性条件下的水解反应，属于取代反应，D错误；

故合理选项是A。

10、A

【答案解析】

A.冰糖的主要成分是蔗糖，属于二糖，A错误；

B.硫酸亚铁里的铁元素为+2价具有还原性，与空气中的氧气反应，可以用于袋装食品的脱氧剂，B正确；

C.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，不易燃烧，用水玻璃浸泡过的纺织品可防火，C正确；

D.气溶胶是胶粒分散到气态分散剂里所得到的分散系，气溶胶属于胶体，具有胶体性质，D正确；

答案选A。

11、C

【答案解析】

A.乙烯和水加成生成乙醇，是加成反应，故A不选；

B.乙烷不能和浓盐酸发生取代反应，烷燃能和卤素单质在光照下发生取代反应，故B不选；

C.乙酸和甲酸甲酯的分子式均为C2H4。2,两者结构不同，故互为同分异构体，故C选；

D.乙酸中的竣基不能发生加成反应，漠乙烷没有不饱和键，也不能发生加成反应，故D不选。

故选C。

12、C

【答案解析】

A.在时PdL的Ksp=7.(xx第一中学2022模拟检测)0x105x(IxlO-4)MxlO13,故A错误；

B.图中a点是饱和溶液，b变为a铅离子的浓度增大，即b点不是饱和溶液，d变为a点要减小碘离子的浓度，说明d

点是饱和溶液，故B错误；

C.向a点的溶液中加入少量Nai固体，即向溶液中引入碘离子，碘离子浓度增大，PdL的溶解平衡向生成沉淀的方向

移动，铅离子浓度减小，溶液由a点向c点方向移动，故C正确；

D.沉淀溶解的过程为断键过程，要吸热，即正反应沉淀溶解过程吸热，要使d点移动到b点，即使饱和溶液变为不饱

和溶液，降低温度，溶解平衡向放热的方向移动，即生成沉淀的方向移动，仍为饱和溶液，故D错误。

答案选C。

13、C

【答案解析】

A.上述流程中多次涉及到过滤操作，使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗，这些都属于硅酸盐材质，A正确；

B.MnCCh在溶液中存在沉淀溶解平衡，电离产生的CO3”能消耗溶液中的H+,使AF+和Fe3+的水解平衡正向移动，

促进AB和Fe3+水解生成氢氧化物沉淀，B正确；

C.用一定量的NaOH溶液和酚配试液吸收二氧化硫，反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠溶液呈碱性，溶液颜色变化不明

显，不能准确测定燃煤尾气中的SO2含量，C错误；

D.由于MnCh具有氧化性，当溶液酸性较强时，MnCh的氧化性会增强，所以MnSCh溶液-MnCh过程中，应控制溶

液pH不能太小，D正确；

故合理选项是Co

14、D

【答案解析】

A.NH3属于共价化合物，选项A错误；

B.不能确定离子的浓度，则常温下，液氨的电离平衡常数不一定为10一%选项B错误；

C.液态氨是纯净物，氨水是氨气的水溶液，二者的组成不相同，选项C错误；

D.液氨中的微粒NH2-和NH4+含相同的电子数，均是1()电子微粒，选项D正确；

答案选D。

15、C

【答案解析】

A.丝的主要成分是蛋白质，“泪”即熔化的石蜡属于爆类，A项错误；

B.油脂不属于高分子化合物，糖类中只有多糖属于高分子化合物，单糖不发生生水解，B项错误；

C.调节溶液的pH至氨基酸的等电点，在等电点时，氨基酸形成的内盐溶解度最小，因此可以用调节pH至等电点的

方法分离氨基酸的混合物，C项正确；

D.肥皂去油污不是依靠其水溶液的碱性，而是利用肥皂的主要成分高级脂肪酸钠盐在水溶液中电离出钠离子和

RCOO,其中RCOO-的原子团中，极性的-COO-部分易溶于水，称为亲水基，非极性的炫基-R部分易溶于油，叫做

憎水基，具有亲油性。肥皂与油污相遇时，亲水基一端溶于水，憎水基一端溶于油污。由于肥皂既具有亲水性又具有

亲油性，就把原本不互溶的水和油结合起来，使附着在织物表面的油污易被润湿，进而与织物分开。同时伴随着揉搓,

油污更易被分散成细小的油滴进入肥皂液中，形成乳浊液；此时，肥皂液中的憎水燃基就插入到油滴颗粒中，亲水的

-COO•部分则伸向水中，由于油滴被一层亲水基团包围而不能彼此结合，因此，漂洗后就达到去污的目的了，D项错

误；

答案选C。

16、B

【答案解析】

A.N%与氧气反应生成的是NO,无法直接得到NO2,故A错误；

B.铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液为强碱弱酸盐溶液，水解产物不挥发，蒸发会得到溶质偏铝

酸钠，所以AlNaOH（qq）NaA102（aq）蒸发，NaAIO^s）,能够在给定条件下实现，故B正确：

C.铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，不是生成氧化铁，故C错误；

D.硝酸银溶液和一水合氨反应生成氢氧化银沉淀，继续加入氨水沉淀溶解生成银氨溶液，蔗糖为非还原性的糖，不

能和银氨溶液反应，物质间转化不能实现，故D错误；

答案选B。

17.（xx第一中学2022模拟检测）A

【答案解析】

中含有的质子数为总中含有的质子数为因此由

A.4.0gCO2蜉*22,=2,4.0gSO24%吗.=2NA,4.0gCO2

44g/mol64g/mol

和SO2组成的混合物中含有的质子数也为2NA,故A正确；

B.未说标准状况，无法计算，故B错误；

C.不要忽略C-H键，O.lmol环氧乙烷（/）\）中含有的共价键数应该为7NA,故C错误;

D.4.2gCaH2与水完全反应，化学方程式为CaH2+2H2（）=Ca（OH）2+2H2t转移的电子的物质的量为

4.2gx2

心嬴"am",故口错误;

答案：A

【答案点睛】

易错选项C,忽略C-H键的存在。

18、D

【答案解析】A.二氧化硫与氧化钙反应生成CaSOs,A错误；B.二氧化硅是酸性氧化物与盐酸不反应，所以二氧化硅

无法与盐酸反应转化为四氯化硅，B错误；C.Fe与为0蒸汽在高温下反应生成Fes。,，Fe?03与不反应，不能生成

Fe（0H）3,C错误；D.Na与上0反应生成NaOH和上，NaOH和足量C0?反应生成NaHCOs,D正确；答案选D.

点睛：Fe与&0蒸汽在高温下反应生成的产物是FesO”而不是FezG。

19、C

【答案解析】

A、\^yC'可由环己烯发生加成反应产生，人错误；

CH^

B、WC-+一。可由甲基丙烯与氯化氢发生加成反应生成，B错误；

CH3

CH；

C、H3c-4-CH2G可由2,2-二甲基丙烷发生取代反应产生，不能通过加成反应生成，C正确；

CH3

CH3CH3

D.CHj-fj—4一83可由2,3,3一三甲基一1一丁烯与氯化氢发生加成反应生成，D错误。

CH©

答案选C。

20、B

【答案解析】

铁在溶液中发生反应为Fe+4H++NO3=Fe3++NOT+2H2。，已知，n(Fe)=1.5mol,n(H+)=5mol,n(NO/)=4mol,

氢离子少量,则消耗1.25molFe,生成L25mol的铁离子,剩余的n(Fe)=0.25mol,发生Fe+2Fe3+=3Fe2+,生成0.75molFe2+,

剩余0.75molFe3+；

【题目详解】

A.分析可知，反应后生成NO的物质的量为1.25moL标况下的体积为28L,但题目未说明是否为标准状况，故A错

误；

B.所得溶液中c(Fe2+):c(Fe3+)=0.75mol:0.75mol=1:1,故B正确；

C.未给定溶液体积，无法计算所得溶液中c(NOy),故C错误；

32

D.所得溶液中含有Fe?f、Fe\SO4\NO3,故D错误；

答案为B。

21、D

【答案解析】

A.分子中含有三种官能团，包括了竣基、碳碳双键和氨基，A错误；

C.Imol苯环能够与3mO1H2发生加成，Imol碳碳双键和ImolEh发生加成，而竣基不能与Bh发生加成，贝！|1mol口引

除乙酸与足量氢气发生反应，最多消耗4moiHz,C错误;

D.分子中只有1个饱和碳原子，但是碳原子连有2个相同的H原子，因此分子中不含有手性碳原子，D正确。

答案选I)。

22、C

【答案解析】

分析：A项，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;B项，红色褪色是HCIO表

现强氧化性；C项，白色沉淀变为黑色时的反应为2AgCl+NazS=Ag2s+2NaCl；D项，气体由无色变为红棕色时的反应

为2NO+O2=2NO2O

详解：A项，NaOH溶液滴入FeSO」溶液中产生白色Fe(OH)2沉淀，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,该反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；B项，氯水中存在反应

Cl2+H2O^iHCI+HClO,由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先变红，红色褪色是HC1O表现强氧化性，与有色

物质发生氧化还原反应；C项，白色沉淀变为黑色时的反应为2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl,反应前后元素化合价不变，

不是氧化还原反应；D项，Cu与稀HNCh反应生成Cu(NO3)2、NO气体和H2O,气体由无色变为红棕色时的反应

为2NO+O2=2N(h,反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；与氧化还原反应无关的是C项，答案选C。

点睛：本题考查氧化还原反应的判断，分析颜色变化的原因、理解氧化还原反应的特征是解题的关键。

二、非选择题(共84分)

23、丙烯加成反应ab-COOH+NaOH-J-*CH,_£YH,+NaBr；

OHcPJ\0

2CHUHYHJ+6喈^2CHq-CH,+2%。端二|玲■。令瑟6

OO

【答案解析】

由题中信息可知，A为链状点，则A只能为丙烯，与苯环在一定条件下反应会生成丙苯，故B为丙苯，丙苯继续反应,

根据分子式可推知C为丙酮，D为苯酚，丙酮与苯酚在催化剂作用下会生成E（HO-QH《一©-0H）；采用逆合成

CHj

化氧化制备F,则F为；^二注）口，根据给定信息诃可知，K为o*二据此分析作答。

oo

【题目详解】

（1）A为链