2022年中考化学常考点专题必杀集训-选择专练07(化学方程式计算30题)

2022年中考化学常考点专题必杀集训选择专练07（化学方程式计算）1．四种物质在一定的条件下充分混合，测得反应前后各物质的质量分数如下图所示。下列说法正确的是A．乙一定是该反应的催化剂B．生成的甲、丙两物质的质量之比为1：8C．丁一定是单质D．参加反应的丁的质量不一定等于生成的甲和丙的质量之和【答案】B【解析】A.反应后甲增加2%，为生成物，乙不变，可能是催化剂，也可能是杂质，丙增加16%，是生成物，丁减少18%，是反应物，选项说法不正确，不符合题意；B.生成甲、丙质量比为2%:16%=1:8，选项说法正确，符合题意；C.反应后甲增加2%为生成物，丁减少18%是反应物，丙增加16%是生成物。该反应为丁反应，生成甲、丙，属于分解反应，丁一定为化合物。选项说法不正确，不符合题意；D.根据质量守恒定律，参加反应的丁的质量一定等于生成的甲和丙的质量之和，选项说法不正确，不符合题意。故选B。2．化学学习常用化学思维去认识和理解世界，下列说法错误的是物质甲乙丙丁反应前质量/g1051220反应后质量/g8530XA．X＝16B．乙可能是催化剂C．该反应为化合反应D．反应中甲和丙的质量比为1：9【答案】A【解析】根据质量守恒，则有10+5+12+20=8+5+30+X，得X=4，反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量。甲反应后质量减少，是反应物，参加反应的质量为10g-8g=2g，丙反应后质量增加，是生成物，生成的质量为30g-12g=18g，丁的质量减少，丁是反应物，参加反应的质量为20g-4g=16g，乙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能没有参加反应；A.由分析可知，X=4，选项说法错误；B.乙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能没有参加反应，选项说法正确；C.由反应可知，甲、丁为反应物，丙为生成物，符合“多变一”的特点，属于化合反应，选项说法正确；D.反应中甲和丙的质量比为(10g-8g):(30g-12g)=1:9，选项说法正确。故选A。3．某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生了一个化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。下列说法错误的是A．a的值为12B．丁属于化合物C．当丁为5g时，容器中乙的质量为11gD．当甲为2g时，容器中丙与丁的质量之比为12:5【答案】D【解析】A.据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，所以10g+6g+10g=8g+a+6g+0g，丁的质量a的值为12，选项正确；B.质量增加的是生成物，甲的质量增加8g，是生成物；丁的质量减少10g，是反应物，乙的质量增加2g，是生成物，反应的表达式为：丁→甲+乙，丁属于化合物，选项正确；C.由上述分析可知，乙和丁的质量比为2:10，当丁为5g时，反应掉的丁为5g，容器中乙的质量增加1g，乙的总质量为11g，选项正确；D.甲和丁的质量比为8:10，当甲为2g时，反应掉丁的质量为2.5g，剩余丁的质量为7.5g，容器中，丙与丁的质量之比为6：7.5=4：5，选项错误。故选D。4．向一密闭容器中加入A.B.C.D四种物质，在一定条件下发生化学反应，各物质的质量变化情况如下图所示，下列说法错误的是（）A．该反应属于分解反应B．物质D可能是该反应的催化剂C．该反应中，物质A.B的质量变化之比为3:1D．该反应中，物质A.C的质量变化之比为1:4【答案】D【解析】由图像可知，C→A+B，物质C的质量变化为12-4=8；物质A的质量变化为16-10=6；物质B的质量变化为8-6=2；物质D的质量没有改变；A.该反应为C→A+B，符合“一变多”属于分解反应；故选项正确，但不符合题意。B.物质D的质量为发生改变，可能是反应的催化剂；故选项正确，但不符合题意。C.该反应中，物质A.B的质量变化之比为（16-10）：（8-6）=3:1；故选项正确，但不符合题意。D.该反应中，物质A.C的质量变化之比为（16-10）：（12-4）=3:4；故选项错误，但符合题意。故选D。5．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列有关说法不正确的是A．a的数值为8%B．该反应属于化合反应C．丁一定是该反应的催化剂D．该反应中甲、丙的质量变化之比为14：17【答案】C【解析】A.根据质量守恒定律计算得知：a%＝1－（42%＋40%＋10%)＝8%，故A选项正确；B.反应前甲的质量分数为：1-(6%＋10%＋14%)=70%。反应后质量增大的物质为生成物，质量减小的物质为反应物，甲的质量减少了28%，乙的质量减少了6%，丙的质量增加了34%，丁质量无变化，则反应物是甲和乙，生成物是丙，即甲和乙反应生成丙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故B选项正确；C.催化剂是能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都不变的物质，由图示只能得出丁的质量没有改变，所以丁可能是该反应的催化剂或不参加反应的杂质，故C选项不正确；D.由B选项分析可知，该反应中甲、丙的质量变化之比为28%∶34%＝14∶17，故D选项正确；故选C。6．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质、在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如图所示。图中A.B.C.d别表示相应物质的质量分数。下列数据正确的是A．a＝56% B．a＝14% C．c＝17% D．c＝34%【答案】A【解析】由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了70%﹣42%＝28%，故甲是反应物；反应前乙的质量分数为14%，反应后乙的质量分数为1﹣42%﹣40%﹣10%＝8%，乙的质量分数减少了14%﹣8%＝6%，故乙是反应物；反应前丙的质量分数为6%，丙的质量分数增加了40%﹣6%＝34%，丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。A.参加反应的甲和乙质量比为28%：6%，当乙的质量分数为11%时，减少了14%﹣11%＝3%，则甲的质量分数应减少14%，则a＝70%﹣14%＝56%，故A正确；B.a＝70%﹣14%＝56%，故B错误；C.生成的丙和参加反应乙质量比为34%：6%，当乙的质量分数为11%时，减少了14%﹣11%＝3%，则丙的质量分数应增加17%，则c＝6%+17%＝23%，故C错误；D.c＝6%+17%＝23%，故D错误。故选：A。7．一定条件下密闭容器内发生某反应，反应过程中各物质的质量变化见下表。物质甲乙丙丁反应前/g40401010反应中/gm131m322反应后/g10m2m430其中未知数据正确的是（）A．m1为28g B．m2为25g C．m3为19g D．m4为25g【答案】B【解析】由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了40g-10g=30g，故甲是反应物，参加反应的甲的质量为30g；反应前后丁的质量增加了30g-10g=20g，故丁是生成物，参加反应的丁的质量为20g。A．由反应前与反应后甲、丁的质量关系，参加反应的甲、丁的质量比为30g:20g=3:2，所以(40g-m1):(22g-10g)=3:2，得m1＝22g，故选项A不正确；B．由反应前与反应中甲、乙的质量关系，参加反应的甲、乙的质量比为(40g-22g):(40g-31g)=2:1，所以(40g-10g):(40g-m2)=2:1，得m2＝25g，故选项B正确；C．根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，40g+40g+10g+10g=22g+31g+m3+22g，得m3＝25g，故选项C不正确；D．根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，40g+40g+10g+10g=10g+25g+m4+30g，得m4＝35g，故选项D不正确；故选B。8．常用燃烧法测定有机物的组成。现取2.3g某有机物在足量的氧气中完全燃烧，生成4.4gCO2和2.7gH2O。对该物质的组成有下列推断：①一定含C.H元素②一定不含O元素③可能含O元素④分子中C.H的原子个数比为2:5⑤一定含O元素⑥分子中C.H、O的元素质量比为12:3:8其中正确的是A．①②⑤ B．①③⑥ C．①⑤⑥ D．①④⑤【答案】C【解析】本题根据有CO2和H2O生成，说明有机物一定含有C.H两种元素；氧元素要计算CO2和H2O中C.H两种元素的质量，若质量和小于2.3g，则有氧元素，相等则不含氧元素；然后可进一步计算元素质量比和原子个数比。由题意，反应后CO2和H2O生成，有机物一定含有C.H两种元素，则①正确；CO2中C元素的质量4.4g××100%＝1.2g，H2O中H元素的质量2.7g××100%＝0.3g；1.2g+0.3g＝1.5g＜2.3g，说明有氧元素，则②③不正确，⑤正确；C.H、O元素的质量比为：1.2g：0.3g：（2.3﹣1.5）g＝12：3：8，则⑥正确；C.H的原子个数比为：：＝1：3，则④不正确；故选：C。9．已知:草酸钙（CaC2O4）比碳酸钙受热易分解，CaC2O4CaCO3+CO↑。将12.8gCaC2O4固体加热一段时间后剩余7.8g固体。下列说法正确的是A．剩余固体为纯净物B．剩余固体中含有钙元素的质量为4.0gC．将剩余固体溶于过量的稀盐酸，产生4.4gCO2D．加热产生的CO气体为5.0g【答案】B【解析】解：12.8gCaC2O4固体完全分解，得到碳酸钙的质量为x，生成一氧化碳质量为yCaC2O4

高温CaCO3+CO↑128

100

2812.8g

x

y

128/12.8g=100/x

x=10g128/12.8g=28/y

y=2.8g固体加热一段时间后剩余7.8g固体，固体质量实际减少5g，说明碳酸钙也分解了，固体减少的量为一氧化碳和二氧化碳两种气体的质量和设分解的碳酸钙的质量为zCaCO3高温CaO+CO2↑100

44

z

5.0-2.8g=2.2g

100/z=44/2.2gz=5gA.剩余固体为氧化钙和碳酸钙的混合物，故A错误；B.钙元素质量守恒，所以剩余固体中含有钙元素的质量为12.8×（40÷128）×100%=4.0g，故B正确；C.剩余碳酸钙的质量为5g，溶于过量的稀盐酸，产生2.2g二氧化碳，故C错误；D.通过分析可知，加热生成的一氧化碳质量是2.8g，故D错误．故选B．点睛：根据质量守恒定律分析，反应前全是固体，反应后除二氧化碳和一氧化碳外都是固体，所以固体减少的即为气体的总和10．做一氧化碳还原氧化铜实验，一段时间后停止加热，测得剩余固体中铜元素与氧元素的质量之比为20:1，则已参加反应的氧化铜与原氧化铜的质量比是A．4:5 B．3:5 C．2:5 D．1:5【答案】A【解析】反应前后元素种类质量不变；测得剩余固体中铜元素与氧元素的质量之比为20：1，设剩余固体中氧元素的质量为A.铜元素质量为20a，剩余固体中氧元素全部来自氧化铜，那么剩余固体中氧化铜的质量为a÷5a，剩余固体中铜元素全部来自原氧化铜，那么原氧化铜的质量为20a÷25a，则已分解的氧化铜的物质的量为25a-5a=20a，所以已分解的氧化铜的物质的量与原氧化铜的物质的量比为20a：25a=4：5。故选A。11．有18.6g的NaOH和Na2CO3固体混合物，已知Na元素与C元素的质量比是23：3，把该固体全部加入到盛有100g的足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯里残留物质的质量是114.2g。则原NaOH和Na2CO3固体混合物中钠元素的质量是A．9.2g B．6.9g C．4.6g D．2.3g【答案】A【解析】试题分析：根据已知，生成二氧化碳的质量为：18.6g+100g﹣114.2g=4.4g，二氧化碳中碳元素的质量为：4.4g×（×100%）=1.2g，已知钠元素与碳元素的质量比为23：3，则钠元素的质量为：1.2g×=9.2g。故选A。12．实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品100g(杂质不含钠元素，受热不变化)，其中钠元素质量分数为23%，180℃时，将样品加热一段时间后称得固体质量为87.6g，则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为(2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑)A．33.6% B．40% C．47.3% D．60%【答案】B【解析】设样品中碳酸氢钠的质量分数是x，则100g×x×=100g×23%，解得x=84%样品中碳酸氢钠的质量为：100g×84%=84g设分解的碳酸氢钠的质量是y2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

反应前后固体的差量2×84

106

2×84-106=62

y

100g-87.6g=12.4g=，解得y=33.6g分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为：×100%=40%，故选B。13．已知：草钙酸[CaC2O4]比碳酸钙受热易分解，CaC2O4CaCO3+CO↑．将12.8gCaC2O4固体加热一段时间后剩余7.8g固体．下列说法错误的是（）A．剩余固体为混合物B．剩余固体中含有钙元素的质量为4.0gC．将剩余固体溶于过量的稀盐酸，产生2.2gCO2D．将加热产生的气体全部通入足量澄清石灰水中，生成10.0g固体【答案】D【解析】12.8gCaC2O4固体完全分解，得到碳酸钙的质量为x，生成一氧化碳质量为yCaC2O4CaCO3+CO↑128

100

2812.8g

x

y

x=10gy=2.8g固体质量实际减少5g，说明碳酸钙也分解了，分解的碳酸钙的质量为zCaCO3CaO+CO2↑100

44

z

5.0-2.8g=2.2gz=5gA.剩余固体为氧化钙和碳酸钙的混合物，故A正确；B.钙元素质量守恒，所以剩余固体中含有钙元素的质量为12.8××100%=4.0g，故B正确；C.剩余碳酸钙的质量为5g，溶于过量的稀盐酸，产生2.2g二氧化碳，故C正确；D.通过分析可知，加热生成的二氧化碳质量是2.2g，全部通入足量澄清石灰水中，生成5g固体，故D错误。14．在加热条件下，向装有10gCuO的硬质玻璃管中通入H2一段时间，最终玻璃管中剩余固体8.4g．则下列说法正确的是A．与CuO反应，H2是过量的B．反应生成Cu的质量为8.4gC．反应生成H2O的质量为1.6gD．参加反应的CuO占原总质量的80%【答案】D【解析】设参加反应的氧化铜的质量为X，同时生成铜的质量为Y，生成水的质量为Z。解得X=8gY=6.4gZ=1.8gA.最终玻璃管中剩余固体8.4g大于6.4克，所以氧化铜没有全部参加反应，故氢气的量不足，所以A错误；B.反应生成的铜的质量是6.4g，所以B错误；C.反应生成的水的质量是1.8g，所以C错误；D.参加反应的氧化铜的质量为：×100%=80%，所以D正确。故选D。15．已知同温、同压下相同体积的任何气体都含有相同的分子数．工业制HNO3的尾气中含有的NO2和NO常用NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为：NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O，NO不能被NaOH溶液吸收．同温、同压下NO2与NO的体积比如下，其中不能被NaOH溶液完全吸收的是（）A．1：1 B．1：3 C．2：l D．3：1【答案】B【解析】根据这两个方程式：NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O可知NO和NO2的体积比为1：1正好被吸收，再根据第二个方程式可知二氧化氮能直接被氢氧化钠溶液吸收。A.根据NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O方程式可知NO2与NO的体积比为1：1，正好被吸收，故A能完全被吸收，故A不正确；B.NO2与NO的体积比为1：3，一氧化氮多了，因为NO2与NO的体积比为1：1，正好被吸收，所以多了的一氧化氮又不能被氢氧化钠溶液吸收，所以一氧化氮不能被NaOH溶液完全吸收，故B正确；C.NO2与NO的体积比为2：1，反应完后二氧化氮有剩余，通过2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O反应可知剩余的二氧化氮可以直接被氢氧化钠溶液吸收，故C不正确；D.NO2与NO的体积比为3：1，反应完后二氧化氮有剩余，通过2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O反应可知剩余的二氧化氮可以直接被氢氧化钠溶液吸收，故D不正确；故选B。16．天平两端的烧杯中分别放有足量的等质量、等溶质质量分数的稀盐酸，调整天平到平衡后，向天平右边烧杯中加入2.8gCaO，若仍使天平最终保持平衡，应向左端的烧杯中加入碳酸钙的质量是A．2.8g B．5g C．3g D．3.2g【答案】B【解析】根据题意可知天平右边加入氧化钙，充分反应后总质量反应前后没变，相对于稀盐酸来说，溶液质量增加了2.8g，所以要保持天平平衡，必须使左边加入碳酸钙后，溶液质量增加也必须为2.8g。x=5g故选B。17．向500g溶液中加入11.2克Fe和Cu的混合粉末，充分反应后过滤、洗涤、干燥得34.8g滤渣和一定质量的滤液，经测定得知，铜元素在滤液和滤渣中的质量比为4∶3（洗涤液也一起合并入滤液中），下列判断错误的是A．滤渣中不含铁B．11.2克Fe和Cu的混合粉末中，铜的质量分数为40%C．向滤液中加入稀盐酸没有沉淀产生D．原溶液的溶质质量分数是10.2%【答案】B【解析】滤液中含有铜元素，说明铜与银离子发生了置换反应，铁的活泼性大于铜，可知此时铁应该已经完全反应，没有剩余，滤渣的组成为银和铜。已知，铜的相对原子质量为64，铁为56。设混合粉末中含有克的铁，含有克的铜。则混合粉末质量：；设与铁反应生成的银为m1克，与铜反应生成的银为m2克，与铁反应的硝酸银为m3克，与铜反应的硝酸银为m4克，参与置换反应的铜的质量为克，未参与反应的铜的质量为克。则：；；；

生成银的质量：滤渣的质量：联立解得：x=5.6，y=5.6，m1=21.6，m2=10.8，m3=34，m4=17A.滤液中含有铜元素，说明铜与银离子发生了置换反应，铁的活泼性大于铜，可知此时铁应该已经完全反应，没有剩余，滤渣的组成为银和铜，故A选项正确；B.11.2克Fe和Cu的混合粉末中，铜的质量分数，故B选项错误；C.铜未完全反应则说明溶液中的硝酸银已完全反应，滤液中没有银离子，向滤液中加入稀盐酸不会有沉淀产生，故C选项正确；D.原溶液的溶质质量分数，故D选项正确。故本题选B。18．有Cu2(OH)2CO3[Mr=222]与Cu的混合物25.4g，在空气中加热一段时间，得剩余固体23.1g，向该固体中加入300.0g9.8%的稀硫酸，固体完全溶解，测得反应过程中实际消耗9.8%的稀硫酸250.0g。下列说法正确的是A．剩余固体为纯净物B．上述加热过程中共生成H2O和CO2的质量为2.3gC．原混合物中Cu2(OH)2CO3与Cu的质量比为111：16D．最终所得溶液质量为318.7g【答案】C【解析】剩余固体中加入稀硫酸之后固体完全溶解，说明剩余固体中不含有铜单质。设剩余固体中铜元素的质量为x则有Cu——H2SO464

98x

250g9.8%

x=16g设剩余固体中氧化铜的质量为y，碱式碳酸铜的质量为z则有y+z=23.1g，解得y=12g，z=11.1g设原固体中铜的质量为p，碱式碳酸铜的质量为q则有p+q=25.4g，解得p=3.2g，q=22.2g所以分解的碱式碳酸铜的质量为22.2g-11.1g=11.1g根据分解的碱式碳酸铜的质量可求得生成的水和二氧化碳的质量Cu2(OH)2CO3——H2O+CO2222

6211.1g

3.1g所以生成的水和二氧化碳的质量为3.1g剩余固体中碱式碳酸铜和硫酸反应生成的二氧化碳的质量Cu2(OH)2CO3——CO2222

4411.1g

2.2gA.剩余的固体混合物中含有碱式碳酸铜和氧化铜两种物质，属于混合物，错误；B.上述加热过程共生成水和二氧化碳的质量为3.1g，错误；C.原混合物中碱式碳酸铜与铜的质量比是22.2：3.2=111：16，正确；D.剩余固体中碱式碳酸铜和硫酸反应生成的二氧化碳的质量为2.2g，则所得溶液的质量为300g+23.1g-2.2g=320.9g。19．已知AgNO3见光易分解，aAgNO3＝bNO2↑＋cO2↑＋dX（NO2能与NaOH反应）。取34gAgNO3加热至完全反应，将所得气体依次通过NaOH溶液、均热的铜网，测得NaOH溶液增重9.2g，灼热的铜网增重3.2g。下列说法不正确的是A．AgNO3应保存在棕色瓶中 B．生成X的质量为21.6g C．X是银 D．c:d=1:1【答案】D【解析】将所得气体依次通过NaOH溶液、均热的铜网，测得NaOH溶液增重9.2g，灼热的铜网增重3.2g。说明34gAgNO3加热至完全反应，生成二氧化氮9.2g，氧气3.2g。根据质量守恒定律可知，生成X一定含有银元素，它的质量为34g-9.2g-3.2g=21.6g。34g硝酸银中银元素的质量为，，X一定是银。A.AgNO3见光易分解，AgNO3应保存在棕色瓶中，说法正确，不符合题意；

B.生成X的质量为21.6g，说法正确，不符合题意；

C.X是银，说法正确，不符合题意；

D.，c：d=1：2，符合题意。故选D。20．取一定质量的碳酸钙，高温加热一段时间后，得到碳酸钙和氧化钙的固体混合物，其中碳、氧元素质量比为1：5，那么该固体混合物中碳酸钙和氧化钙的质量比为A．7：25 B．50:21 C．21:50 D．25：14【答案】B【解析】碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应后的碳元素全部存在于碳酸钙中，碳酸钙中碳元素和氧元素的质量比为：12：（16×3）=3：12，假设碳元素的质量为3份质量，则由碳、氧元素质量比为1：5=3：15可知，氧化钙中氧元素的质量为3份质量，因此碳酸钙的质量为：3÷=25，氧化钙的质量为：3÷=，故该固体混合物中碳酸钙和氧化钙的质量比为：25：=50：21；故选：B。21．将一定质量的碳酸钙和铜粉的混合物在空气中煅烧使其完全反应，若反应前后固体的质量保持不变，则铜和碳酸钙的质量比为（

）A．44：25 B．22：5 C．4：1 D．44：32【答案】A【解析】根据反应前后固体的质量保持不变可知，生成二氧化碳的质量等于与铜反应的氧气的质量，设生成二氧化碳的质量为A，参加反应的碳酸钙的质量为x，铜的质量为y。

X=y＝4A铜和碳酸钙的质量比为：4A∶＝44∶25故选A。22．已知草酸晶体（H2C2O4·XH2O）在常温下是一种无色透明晶体，草酸晶体受热时完全分解产生H2O、CO2和CO。某化学兴趣小组的同学取m克草酸晶体，利用该信息以及所学的知识设计并开展实验，测定草酸晶体中结晶水的个数即x的数据。已知碱石灰是氧化钙固体和氢氧化钠固体的混合物，可以吸收水蒸气和二氧化碳（假设装置气密性良好，各装置内均充分反应）。下列说法不正确的是（

）A．装置A中盛放的液体是浓硫酸B．该实验装置存在不足之处，需要在装置D的右边加一个点燃的酒精灯C．实验结束后该兴趣小组测得装置A增重a克，则x的值为5a-m/m-aD．若某同学将装置A.B交换位置，则无法准确测定x的值【答案】D【解析】A.已知：草酸晶体受热时完全分解产生H2O、CO2和CO；已知：碱石灰是氧化钙固体和氢氧化钠固体的混合物，可以吸收水蒸气和二氧化碳；碱石灰可以同时吸收水和二氧化碳，所以我们要测量水的质量必须首先通过浓硫酸试剂，故装置A中盛放的液体是浓硫酸，正确；B.该实验装置中有一氧化碳气体生成，未反应的一氧化碳排放到空气中会污染空气，所以要进行尾气处理，需要在装置D的右边加一个点燃的酒精灯，正确；C.装置A是吸收水的装置，实验结束后该兴趣小组测得装置A增重a克，那么水的质量为a克；那么有：故正确；D.若某同学将装置A.B交换位置，碱石灰可以同时吸收水和二氧化碳，可以通过总质量减去水和二氧化碳的质量得到一氧化碳的质量，通过一氧化碳的质量类似答案C的方法解得x的值，故错误。故选D。23．草酸晶体（H2C2O4·xH2O）受热时完全分解产生H2O、CO2和CO。某研究小组称取6.3g草酸晶体，测定草酸晶体中x的值，进行下图实验（假设装置气密性良好，各装置内均充分反应）。下列说法正确的是A．装置丁中漏斗的作用是防止倒吸B．实验结束后测得装置甲增重2.7g，则x的值为2C．若装置甲、乙位置对调，则无法测定x的值D．可通过装置丙的质量变化来测定x的值【答案】B【解析】A.装置丁的导管并没有连接漏斗管口，不能起到防倒吸的作用；错误；B.装置甲增加的质量，就是草酸晶体燃烧后产生水的质量，即水的质量为2.7g，草酸晶体分解的化学方程式为：，可得：，求算出x的值为2。C.若甲、乙位置对调，装置乙增加的质量即为水和二氧化碳的质量，即可得到CO的质量，由CO的质量也能求出x的值；错误；D.装置丙的变化量为氧元素的质量，而氧元素来源于氧化铜和参加反应的CO，故无法求出x的值；错误。故选B。24．铜元素有多种氧化物，如CuO、Cu2O．称取14.4g仅含Cu、O两种元素的固体样品、采用如下装置实验(夹持装置省略)。测得实验前后装置B增重4.4g。下列说法正确的是()A．装置B的作用是吸收反应生成的H2O和CO2B．实验开始前应先关闭K2，打开K1，让CO通一段时间C．根据实验数据进行计算，可以确定该固体为Cu2OD．若缺少装置C，则实验所得Cu、O个数比偏高【答案】B【解析】A.装置A中的反应是CuO＋COCu+CO2，Cu2O＋CO2Cu+CO2，反应中没有生成水，装置B的作用是吸收反应生成的CO2，错误；B.一氧化碳是具有可燃性的气体，实验开始前应先关闭K2，打开K1，让CO通一段时间，排尽玻璃管中空气，防止加热时发生爆炸，正确。C.由题意可知装置B增重4.4g，是吸收二氧化碳的质量，由质量守恒定律可知，铜的氧化物中氧元素的质量是：4.4g××100%×=1.6g，铜原子与氧原子的个数比=：=2：1，所以确定该固体为Cu2O或Cu和CuO的混合物或Cu2O、Cu和CuO的混合物，错误；D.若缺少装置C，装置B增重的质量偏大，则实验所得Cu、O个数比偏低，错误。故选B。25．三种都能与酸反应的金属共2.3克，与足量的稀盐酸反应，生成氢气0.1克。则这三种金属可能是：A．Mg、NA.Al B．Zn、NA.FeC．Zn、NA.Al D．Cu、NA.Al【答案】C【解析】铜不与盐酸反应。设2.3g铁、铝、钠，镁、锌与酸反应分别生成氢气的质量为x、m、n、A.bFe+2HCl==FeCl2+H2↑56

22.3g

x

56/2.3g=2/x

x=0.082g2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑54

62.3g

m54/2.3g=6/m

m=0.26g2Na+2HCl==2NaCl+H2↑46

22.3g

n

46/2.3g=2/n

n=0.1gMg+2HCl==MgCl2+H2↑24

22.3g

a

24/2.3g=2/a

a=0.19gZn+2HCl==ZnCl2+H2↑65

22.3g

b

65/2.3g=2/b

b=0.07g选C26．某同学取一定质量的石灰石样品（杂质为7.2克且不含钙元素），煅烧一段时间后得到20克固体其中的钙元素的质量分数为30%，向煅烧后的固体加入100克稀盐酸恰好完全反应，问此同学煅烧石灰石与加入稀盐酸两个实验过程中，产生二氧化碳的质量比为A．1：2 B．2：1 C．1：3 D．3：1【答案】A【解析】某同学取一定质量的石灰石样品（杂质为7.2克且不含钙元素），煅烧一段时间后得到20克固体其中的钙元素的质量分数为30%，样品中钙元素的质量=，碳酸钙受热分解生成氧化钙，杂质7.2g不参与反应且不含有钙元素，向煅烧后的固体加入100克稀盐酸恰好完全反应，有二氧化碳生成，说明反应有碳酸钙、氧化钙和杂质，设煅烧后氧化钙的质量为，碳酸钙的质量为，，依据钙元素守恒可得：，解得：，，煅烧后氧化钙的质量为2.8g，碳酸钙的质量为10g；设：煅烧生成二氧化碳的质量为煅烧石灰石生成2.2g二氧化碳；设：向煅烧后的固体加入100克稀盐酸恰好完全反应时生成二氧化碳的质量为n向煅烧后的固体加入100克稀盐酸恰好完全反应生成二氧化碳的质量为4.4g；煅烧石灰石与加入稀盐酸两个实验过程中，产生二氧化碳的质量比=2.2g:4.4g=1:2；答案：A。27．向质量为m克的CaCO3和KHCO3的混合物中，加入质量分数为a%的稀盐酸n克，恰好完全反应后，得到二氧化碳的质量是w克．（已知：KHCO3+HCl═KCl+H2O+CO2↑）下列说法正确的是（）A．混合物中CaCO3和KHCO3的质量比一定是1：1B．混合物充分反应后，所得溶液的质量是（m+n×a%﹣w）克C．混合物中CaCO3和KHCO3无论以任何比例混合，消耗稀盐酸的总质量均为n克D．混合物中CaCO3和KHCO3无论以任何比例混合，生成二氧化碳的总质量均为w克【答案】D【解析】根据CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O、KHCO3+HCl═KCl+CO2↑+H2O这两个方程式可看到：CaCO3和KHCO3与二氧化碳的质量比都是100：44。A.只要混合物的质量不变，生成的二氧化碳的质量就不变，故混合物中CaCO3和KHCO3的质量比可为任意比，故A错误。B.反应后只有二氧化碳气体放出，所以混合物充分反应后，所得溶液的质量是（m+n-w）g，故B错误；C.根据化学方程式可知，碳酸钙和盐酸反应的质量比为100：73，而碳酸氢钾和盐酸反应的质量比为100：36.5，所以混合物中CaCO3和KHCO3无论以任何比例混合，消耗稀盐酸的总质量不相等，故C错误；D.CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O、KHCO3+HCl═KCl+CO2↑+H2O这两个方程式可看到：CaCO3和KHCO3与二氧化碳的