2022年云南省昆明市官渡区中考二模化学试题(解析版)

昆明市官渡区2022年初中学业水平考试第二次模拟测试化学试题卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32C1-35.5Fe-56Cu-64Ag-108第I卷（选择题，共45分）一、选择题（本题共20个小题，第1~15小题，每小题2分，第16~20小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分）。中国历史悠久、幅员辽阔、山川秀丽、资源丰富、民族众多。建设美丽中国日益成为全中国人民的自觉行动。回答下列小题1.《美丽中国建设评估指标体系及实施方案》中对地级及以上城市空气质量优良天数比例作出了具体规定。下列属于空气质量日报中需要监测的污染物是A.氮气 B.氧气 C.二氧化硫 D.二氧化碳2.青海察尔汗盐湖是我国最大的钾肥生产基地。下列属于钾肥的是A.KNO3 B.Ca（H2PO4）2 C.CO（NH2）2 D.KCl3.闽菜代表菜品“佛跳墙”享有“坛启荤香飘四邻”的美誉。能闻到“佛跳墙”散发出的香味是因为A.分子在不断运动 B.分子的质量很小C.分子之间有间隔 D.分子的体积很小4.中国的钨矿探明储量居世界第一。钨铁矿（FeWO4）是钨矿的一种，FeWO4中铁元素的化合价为+2，则钨元素（W）的化合价为A.+6 B.+4 C.+2 D.+15.云南物产丰富。把少量下列云南特产分别加入水中，充分搅拌，能得到溶液的是A.青稞粉 B.牦牛奶 C.核桃油 D.冰糖粉6.金声谐玉振，钟鼓调管弦。中国自古就是一个器乐艺术十分发达的国家。下列中国传统乐器部件的制作材料中属于合成有机高分子材料的是A.制作唢呐喇叭的黄铜 B.制作琵琶琴弦的尼龙C.制作二胡琴身的红木 D.制作堂鼓鼓面的牛皮【答案】1.C2.D3.A4.A5.D6.B【解析】【1题详解】空气污染物包括有害气体(包括二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、臭氧等)和烟尘（可吸入颗粒物）；故需要监测的污染物是二氧化硫，故选C；【2题详解】需含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。KNO3含有钾、氮元素为复合肥；Ca（H2PO4）2含有磷元素为磷肥；CO（NH2）2含有氮元素为氮肥；KCl含有钾元素为钾肥；故选D；【3题详解】能闻到“佛跳墙”散发出的香味是因为分子是不断运动的，运动到人周围被人闻到香味，故选A；【4题详解】FeWO4中铁元素的化合价为+2，氧元素化合价为负二价，设钨元素化合价为x，化合物中正负化合价代数和为零；则(+2)+x+(-2)×4=0，x=+6；故选A；【5题详解】A.青稞粉不溶于水，得到悬浊液，错误；B.牦牛奶不溶于水，得到乳浊液，错误；C.核桃油不溶于水，得到乳浊液，错误；D.冰糖粉溶于水，形成溶液，正确；故选D；【6题详解】A.制作唢呐喇叭的黄铜，属于金属材料，错误；B.有机合成材料有塑料、合成纤维、合成橡胶；制作琵琶琴弦的尼龙属于合成有机高分子材料，正确；C.制作二胡琴身的红木属于天然材料，错误；D.制作堂鼓鼓面的牛皮属于天然材料，错误；故选B。中华优秀传统文化是中华民族的根与魂，为中华民族的生生不息、发展壮大提供了强大的精神支撑。回答下列小题7.乌铜走银是云南独有的传统铜制工艺品。乌铜走银的下列制作工艺中主要发生化学变化的是A.镂空雕花 B.“捂黑”氧化 C.银丝镀嵌 D.手工打磨8.中医认为贫血可归属于“血虚证”范畴。下列人体所必需元素中，摄入量过低会引起贫血的是A.铁 B.钙 C.碘 D.硒9.唐代文学家刘禹锡在《浪淘沙》中写道“美人首饰候王印，尽是沙中浪底来”。诗中描述的是一种在自然界中有单质形式存在的金属，该金属是A.铜 B.金 C.铝 D.铁10.明末科技著作《物理小识》中对“硇水”（指硝酸）的记载为“剪银块投之，则旋而为水”，银与硝酸反应的化学方程式为，则R的化学式为A.N2O B.NH3 C.NO D.NO2【答案】7.B8.A9.B10.C【解析】【7题详解】A.镂空雕花，只是形状的变化，没有生成新物质，物理变化；B.“捂黑”氧化，是和氧气反应生成新物质，化学变化；C.银丝镀嵌，只是形状的变化，没有生成新物质，物理变化；D.手工打磨，没有生成新物质，物理变化；故选B；【8题详解】A.缺铁易患贫血，正确；B.缺钙易患骨质疏松、佝偻病，错误；C.缺碘易患大脖子病，错误；D.缺硒易患癌症，错误；故选A；【9题详解】金化学性质非常稳定，可在自然界中以单质存在，故该金属是金，故选B；【10题详解】化学反应前后原子种类数目不变；反应前银、氢、氮、氧原子数目分别为3.4.4.12，反应后银、氢、氮、氧原子数目分别为3.4.3.11，故R的化学式为NO；故选C。化学观念是人类探索物质的性质及其应用、化学反应及其规律所形成的基本观念。体会实验探究和模型建构是化学科学的基本方法。回答下列小题11.正确的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作中正确的是A.CO2验满 B.取用粉末C.测溶液的pH D.闻气体气味12.2022年北京冬奥会赛场使用了我国自主研发的新型绿色环保建筑材料一碲化镉发电玻璃。如图是元素周期表第5周期的一部分，下列有关镉和碲说法正确的是A.碲和镉属于非金属元素 B.镉的相对原子质量为112.4gC.碲原子的中子数为52 D.碲和镉原子的电子层数相同13.仅选用下列试剂，不能检验氢氧化钠溶液是否变质的是A.氢氧化钙溶液 B.氯化钡溶液C.无色酚酞溶液 D.稀盐酸【答案】11.B12.D13.C【解析】【11题详解】A.二氧化碳的验满方法是把燃着的木条放在集气瓶口，如果熄灭证明集气瓶内已经充满二氧化碳。图中燃着的木条伸入瓶内；故A错误；B.取用粉末状药品，试管倾斜，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确；C.测定溶液的酸碱度时，要用胶头滴管滴取或用玻璃棒蘸取少量液体放在pH试纸上，把试纸放进待测液里会污染待测液；故C错误；D.由于有的气体是有毒的，因此在闻气体的气味时要扇闻，使少量气体飘进鼻孔；故D错误；故选：B。【12题详解】A.根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，镉属于金属元素，碲属于非金属元素，故选项说法错误；B.根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，镉元素的相对原子质量为112.4，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误；C.根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为52；根据原子中原子序数＝核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数和核外电子数为52，而不是中子数为52，故选项说法错误；D.碲和镉属于同一周期，则碲和镉原子的电子层数相同，说法正确；故选：D。【13题详解】氢氧化钠露置在空气中会与空气中的二氧化碳发生化学反应，生成碳酸钠和水，化学方程式为：，要证明氢氧化钠变质，就是证明碳酸钠的存在。A.澄清的石灰水主要成分是Ca(OH)2，氢氧化钙与碳酸钠发生反应生成氢氧化钠和碳酸钙白色沉淀，可观察到白色沉淀，该反应的化学方程式：，故正确；B.碳酸钠和氯化钡会产生碳酸钡白色沉淀和氯化钠，，故正确；C.氢氧化钠和碳酸钠的水溶液都显碱性，都能使酚酞试液变红，故错误；D.碳酸钠可与稀盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠，该反应现象放出气体，而氢氧化钠与盐酸反应无现象，所以根据是否冒气泡可以判断是否含有碳酸钠，故正确；故选：C。化学科学思维是从宏观、微观、符号相结合的视角探究物质及其变化规律的认识方式。回答下列小题。14.如图为四种粒子的结构示意图。，下列说法不正确的是A.①表示氧原子B.①④化学性质相似C.若X=20，则③是由一个原子失去两个电子形成的D.若X=16，则①②③④表示四种不同的元素15.神州十三号载人飞船返回舱上使用了我国研发酚醛（C7H6O2）空心微球。下列有关说法正确的是A.酚醛中含有氧分子 B.酚醛中氢、氧元素的质量比为3:1C.酚醛中碳元素的质量分数约为68.9% D.酚醛中原子总数为1516.CO2重整CH4制备合成气是CO2利用的热点之一。该反应的微观过程如图所示，下列有关该反应说法正确的是A.反应后分子总数增加 B.反应前后氢元素的化合价不变C.不遵守质量守恒定律 D.44gCO2完全反应可生成28gCO17.图1为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。兴趣小组进行如图2实验，R是物质甲、乙、丙中的一种。下列说法正确的是A.三种物质的溶解度大小关系为甲>乙>丙 B.R是甲物质C.t1℃时，甲、丙溶液溶质的质量分数相等 D.②③烧杯中的溶液均为饱和溶液18.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化如图所示。下列说法正确的是A.x=9B.戊一定是催化剂C.若容器中甲的质量为17g，则此时容器中乙的质量为20gD.丙和丁的相对分子质量之比一定为7:919.A.B.C.D.E.F是初中化学常见的六种物质。C可用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产；F可作气体肥料。它们相互转化的关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，“一”表示相连物质间能发生反应，部分反应物、生成物和反应条件已省略）。下列说法不正确的是A.F是CO2 B.D可能是盐酸C.A.C.E不可能为同一类别的物质 D.B和C之间的反应类型是复分解反应20.下列说法不合理的有①配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液需质量分数为6%的氯化钠溶液25g②聚氯乙烯塑料制品使用不当会对人体健康造成危害③维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病和维持身体健康的作用④除去NaCl溶液中含有的Na2SO4和CaC12，依次加入过量的Na2CO3溶液和过量的BaCl2溶液，充分反应，过滤⑤有一包白色粉末，可能由K2SO4.K2CO3.Ba（NO3）2中的一种或多种组成。取少量该白色粉末于烧杯中，加入足量的水搅拌，观察到有白色沉淀，滴加稀硝酸，烧杯中沉淀的质量随加入稀硝酸的质量变化如图所示。则原白色粉末中一定有K2SO4.K2CO3和Ba（NO3）2，若取b点烧杯内的物质过滤，滤液中只含K+和NOA.1个 B.2个 C.3个 D.4个【答案】14.D15.C16.A17.D18.C19.C20.C【解析】【14题详解】在原子结构示意图中，小圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示质子数，质子数决定元素的种类，弧线表示电子层，弧线上数字表示该层电子数，元素化学性质与最外层电子数有密切关系。A.①表示8号元素原子氧原子，正确；B.①④最外层电子数均为6，化学性质相似，正确；C.若X=20，则③是20号元素钙元素原子的一个原子失去两个电子形成的，正确；D.若X=16，③④为同种元素，则①②③④表示3种不同的元素，错误；故选D；【15题详解】A.酚醛由酚醛分子构成，分子由原子构成，酚醛中不含有氧分子，错误；B.酚醛中氢、氧元素的质量比为6：(16×2)=3:16，错误；C.酚醛中碳元素的质量分数约为，正确；D.1个酚醛分子中原子总数为7+6+2=15，错误；故选C；【16题详解】由图可知，反应为二氧化碳和甲烷生成一氧化碳和氢气，；A.由分析可知，反应后分子总数增加，正确；B.单质元素化合价为零。反应前后氢元素的化合价分别为+1.0，发生改变，错误；C.该反应为化学变化，遵守质量守恒定律，错误；D.由化学方程式体现的质量关系可知，反应二氧化碳和一氧化碳的质量比为44：（2×28）=11:14，则44gCO2完全反应可生成56gCO，错误；故选A；17题详解】A.没有具体的温度，不能判断三种物质的溶解度大小，错误；B.由图可知，t2℃时，烧杯③中100g水不能溶解50gR，为此时R饱和溶液，且此时R溶解度小于50g，结合溶解度曲线可知，R不是甲物质；t3℃时，100g水中溶解了50gR，则此时R溶解度至少为50g，结合溶解度曲线可知，R是乙物质，且②为乙物质的恰好饱和溶液，错误；C.没有说明溶液状态，不能判断t1℃时，甲、丙溶液溶质的质量分数大小，错误；D.由B分析可知，②③烧杯中的溶液均为饱和溶液，正确；故选D；【18题详解】A.根据质量守恒定律可知，x=20g+10g+20g+16g+20g-10g-14g-24g-27g=11g，错误；B.戊质量前后不变，可能是催化剂、可能不反应，错误；C.由图可知，反应甲乙质量比为（20g-14g）：（24g-16g）=3:4，若容器中甲的质量为17g，反应甲质量为20g-17g=3g，则反应乙质量为4g，此时容器中乙的质量为16g+4g=20g，正确；D.不确定反应的化学计量数，不能判断丙和丁的相对分子质量之比，错误；故选C；【19题详解】C可用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，为碳酸钠；F可作气体肥料，为二氧化碳；碳酸钠能生成A.A生成二氧化碳，A可以为碳酸钙等；碳酸钠和D生成二氧化碳，D可以为稀硫酸（或盐酸）；D转化为B也生成二氧化碳，B和碳酸盐碳酸钙反应，B为盐酸（或硝酸），硫酸和氯化钡生成硫酸钡沉淀和盐酸（盐酸和硝酸银生成氯化银沉淀和硝酸）；E和盐酸反应，能转化为碳酸钙，E为氢氧化钙会碳酸钾等；由分析可知：A.F是CO2，正确；B.D可能盐酸，正确；C.A.C.E可能分别为碳酸钙、碳酸钠、碳酸钾，可能为同一类别的物质，错误；D.B和C之间反应类型是碳酸钠和酸的反应，是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，正确；故选C；【20题详解】①配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液需质量分数为6%的氯化钠溶液50g×3%÷6%=25g，正确；②聚氯乙烯塑料制品中含有氯元素，使用不当会对人体健康造成危害，正确；③维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病和维持身体健康的作用，正确；④除去NaCl溶液中含有的Na2SO4和CaC12，依次加入过量的Na2CO3溶液除去氯化钙，加入过量的BaCl2溶液除去硫酸钠，充分反应，过滤，所得滤液中含有过量的碳酸钠、硫酸钠杂质，错误；⑤有一包白色粉末，可能由K2SO4.K2CO3.Ba（NO3）2中的一种或多种组成。取少量该白色粉末于烧杯中，加入足量的水搅拌，观察到有白色沉淀，滴加稀硝酸，烧杯中沉淀的质量随加入稀硝酸的质量首先增加，说明混合后生成沉淀中含有碳酸钡沉淀、溶液中硫酸钾过量，加入稀硝酸和碳酸钡反应生成硝酸钡，硝酸钡又和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，导致沉淀质量增加，则原白色粉末中一定有K2SO4.K2CO3和Ba（NO3）2；b点烧杯内的物质沉淀为碳酸钡、硫酸钡且碳酸钡过量，加入稀硝酸不足，溶液中有生成的硝酸钾、过量的硫酸钾，若取b点烧杯内的物质过滤，滤液中不只含K+和NO，错误；故选C。第Ⅱ卷（非选择题，共55分）二、填空题（本题共5个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共33分）21.化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言。（1）用化学用语填空：①磷元素_______。②3个氮分子________。③氢氧根离子_______。④磁铁矿的主要成分________。⑤标出氧化镁中镁元素的化合价_______。（2）符号“Cu2+”中“2+”表示______。【答案】（1）①.P②.3N2③.OH-④.Fe3O4⑤.（2）每个铜离子带2个单位的正电荷【解析】【小问1详解】①元素符号可以表示一个原子，也可表示一种元素。磷元素表示为P。②分子的表示方法是正确书写物质的化学式，表示多个该分子，在其化学式前加上相应的数字。3个氮分子表示为3N2。③离子符号在元素符号右上角标出离子所带电荷数及电性，数字在前符号在后，数字为1省略不写。氢氧根离子表示为OH-。④磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，四氧化三铁是氧化物，书写原则是氧化物中氧在后，根据化合物中正负化合价代数和为零，四氧化三铁的化学式为Fe3O4。⑤化合价标在元素符号正上方，符号在前，数字在后，数字为1不省略。氧化镁中镁元素化合价为+2，表示为。【小问2详解】元素符号右上角数字和符号表示离子所带电荷数及电性，符号“Cu2+”中“2+”表示每个铜离子带2个单位的正电荷。22.根据所学，回答问题（1）化学与生活密切相关。将下列化学物质的标号填在相应的空格内。A.生石灰B.稀盐酸C.石墨D.碳酸氢钠①可用于制铅笔芯的是_______。②可用作食品干燥剂的是_______。③可用于金属表面除锈的是_______。④焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是_______。（2）人类对于能源的利用大致可以分为三个时代：①薪柴能源时代主要以木柴为燃料。木柴燃烧时，通常将其架空的目的是_______。②化石能源时代主要使用煤、石油、______等化石燃料。③随着科学技术的发展，人类步入多能源时代。目前，人们正在利用和开发许多新能源，如_______（填一种）等。【答案】（1）①.C②.A③.B④.D（2）①.增大与氧气的接触面积，促进燃烧②.天然气③.太阳能等【解析】【小问1详解】①可用于制铅笔芯的是石墨，故选C。②可用作食品干燥剂的是生石灰，生石灰可以吸收水和水反应，故选A。③可用于金属表面除锈的是稀盐酸，稀盐酸可以和铁锈中的氧化铁反应，故选B；。④焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是碳酸氢钠，碳酸氢钠受热生成二氧化碳气体可以使糕点疏松，故选D。【小问2详解】①木柴燃烧时，通常将其架空的目的是增大与氧气的接触面积，促进燃烧。②化石能源时代主要使用煤、石油、天然气等化石燃料。③人们正在利用和开发许多新能源，如风能、太阳能等。23.水是世界上分布最广的物质。从古至今人类从未停止过探寻水的步伐。（1）水，养育了中华民族。我国古人在治水、节水和用水方面历史悠久，经验丰富。①早在唐代我国就明确了节约用水的原则。请写出日常生活中节约用水的一种具体做法_______。②《本草纲目》中记载“凡井水，有远从地脉来者为上”。可用_______区分井水是硬水还是软水。生活中，通过______的方法可以降低水的硬度。③《调疾饮食辩》中记载“春夏大雨，山水暴涨，有毒。山居别无他水可汲者，宜捣白矾（即明矾）少许，投入水缸中”。明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以______悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来。（2）在很长一段时间内，水曾被看作是一种“元素”。直到18世纪末，科学家通过水的分解和生成实验的研究，证明了水是由_______组成。在电解水实验中产生氢气的电极接电源的______（填“正极”或“负极”）。（3）2021年《世界水发展报告》中警示满足人类基本需求的水的供给、质量和体量将受到影响。下列有关水资源的说法正确的是（填标号）。A.水资源紧缺问题日益严峻B.要建立衡量水资源价值的标准体系C.需提高全民对水资源可持续发展的认识【答案】（1）①.随手关水龙头（合理即可）②.肥皂水③.煮沸④.吸附（2）①.氢元素和氧元素②.负极（3）ABC【解析】【小问1详解】①日常生活中的节水做法有：随手关水龙头、用洗菜的水浇花等；②硬水遇肥皂水浮渣多泡沫少，软水遇肥皂水泡沫多浮渣少，生活中通常用肥皂水鉴别硬水和软水；生活中通常用煮沸的方法降低水的硬度；③向水中加入明矾，明矾溶于水可形成胶状物，能吸附水中悬浮的杂质，从而使之沉降。【小问2详解】电解水生成氢气和氧气，根据“化学反应前后元素的种类不变”可知，水是由氢、氧元素组成的；且电解水时，正极产生的是氧气、负极产生的是氢气。【小问3详解】A.由于世界人口不断增加，水资源紧缺问题日益严峻，该选项说法正确；B.为了保护水资源，我们应该建立衡量水资源价值的标准体系，该选项说法正确；C.为了保护水资源，需提高全民对水资源可持续发展的认识，该选项说法正确，故选ABC。24.阅读下面科普材料。金属材料对于促进生产发展，改善人类生活发挥着巨大作用。合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。在纯金属内加入其他元素形成合金以后，由于结构发生了变化，使合金的性能与纯金属相比有很大的差异。例如常见的一些合金的硬度比其成分金属的大，是因为在纯金属内所有的原子的大小和形状都是相同的，原子的排列十分规整，加入或大或小的其他元素的原子后，改变了金属原子有规律的层状排列，使原子之间的相对滑动变得困难，导致合金的硬度变大。钢是用量最大用途最广的合金，根据其化学成分不同可分为合金钢和碳素钢。合金钢是在碳素钢里适量地加入一种或几种合金元素，使钢的组织结构发生变化，从而使钢具有特殊性能。钢中合金元素的主要作用如下表：合金元素主要作用铬（Cr）增强高温时的强度：提高耐磨性镍（Ni）增强低温时的韧性钼（Mo）提高红热时的硬度和耐磨性钨（W）提高高温时的强度和硬度：提高耐磨性近年来，为满足某些尖端技术发展的需要，人们设计和合成了许多新型合金。例如储氢合金是一类能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料。氢化钠是金属氢化物的一种，其与水反应可生成氢氧化钠和氢气。新型储氢合金材料的研究和开发将为氢气作为能源的实际应用起到重要推动作用。根据材料，回答下列问题：（1）在金属中加入其他元素的原子后可使形成的合金硬度变大的原因是______。（2）钢根据其化学成分不同可分为合金钢和_______。（3）下列合金元素加入钢中，可提高钢的耐磨性的是（填标号）。A.铬 B.镍 C.钼 D.钨（4）氢化钙（CaH2）与水反应的原理与氢化钠与水反应类似，氢化钙与水反应的化学方程式为_______。（5）将5.6g铁粉和mg铜粉混合后加入硝酸银溶液中，充分反应后，过滤，得到滤液和18.6g滤渣。向滤渣中加稀硫酸至无气泡产生，得到0.1g氢气。则滤液中的溶质为______，m=_______。【答案】（1）加入或大或小的其他元素的原子后，改变了金属原子有规律的层状排列，使原子之间的相对滑动变得困难，导致合金的硬度变大（2）碳素钢（3）ACD（4）（5）①.硝酸亚铁##②.5g【解析】【小问1详解】根据资料可知：在纯金属内所有的原子的大小和形状都是相同的，原子的排列十分规整：加入或大或小的其他元素的原子后，改变了金属原子有规律的层状排列，使原子之间的相对滑动变得困难，导致合金的硬度变大，故填：加入或大或小的其他元素的原子后，改变了金属原子有规律的层状排列，使原子之间的相对滑动变得困难，导致合金的硬度变大；【小问2详解】根据资料可知：钢根据其化学成分不同可分为合金钢和碳素钢，故填：碳素钢；【小问3详解】根据资料可知：钢中合金元素铬、钼、钨，它们的主要作用都能提高耐磨性，故选：ACD;【小问4详解】根据资料可知：氢化钠是金属氢化物的一种，其与水反应可生成氢氧化钠和氢气，氢化钙（CaH2）与水反应的原理与氢化钠与水反应类似，故氢化钙与水反应会生成氢氧化钙和氢气，化学方程式为：；【小问5详解】铁和铜的活动性比银强，故将铁和铜加入硝酸银溶液中，铁最活泼先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，若硝酸银有剩余则铁完全反应后，铜再与硝酸银反应生成硝酸铜和银，根据题意，向滤渣中加稀硫酸得到氢气，说明铁有剩余，则说明硝酸银完全反应，铜未参加反应，则滤液中的溶质只有硝酸亚铁，故填：硝酸亚铁或；则设生成0.1g氢气需铁的质量是，则与硝酸银反应铁的质量是：；设生成银的质量是则滤渣中的铜的质量即反应前铜的质量即m的值为：，故填：5g。25.磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有TiO2.SiO2.Al2O3.MgO、CaO以及少量的Fe2O3。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等的氧化物。已知：1.“焙烧”过程中，TiO2.SiO2几乎不参与反应：SiO2不溶于水也不与硫酸发生反应。Ⅱ.“水浸”后所得滤液中含有Fe3+、A13+和Mg2+等金属离子，在“分步沉淀”过程中加入氨水逐步调节pH使滤液中的金属离子依次以氢氧化物沉淀的形式析出。相关金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表：金属离子Fe3+A13+Mg2+开始沉淀的pH2.23.59.5沉淀完全时的pH3.24.711.1回答下列问题：（1）操作I的名称是_______。（2）“水浸”后所得滤液的pH约为2.0，在“分步沉淀”过程中最先沉淀出的金属离子是________（填离子符号）。当Mg2+沉淀完全时，此时的溶液呈_______（填“酸性”“中性”或“碱性”）。（3）“分步沉淀”中得到的A1（OH）3加热分解生成化学计量数之比为1:3的两种氧化物，则该反应的化学方程式为_______。（4）“酸溶渣”的成分除含有CaSO4外，还含有_______。【答案】（1）过滤（2）①.Fe3+②.碱性（3）2A1（OH）3Al2O3+3H2O（4）二氧化硅##SiO2【解析】【小问1详解】操作I为分离固液的操作，名称是过滤；【小问2详解】pH>7显碱性，pH=7显中性，pH<7显酸性；pH值越大碱性越强，pH值越小酸性越强；“水浸”后所得滤液的pH约为2.0，在“分步沉淀”过程中加入氨水，溶液酸性变弱，碱性变强，结合图表可知，最先沉淀出的金属离子是铁离子Fe3+。当Mg2+沉淀完全时，此时的溶液pH约为11.1，溶液呈碱性。【小问3详解】氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；分解反应是一边多的反应；“分步沉淀”中得到的A1（OH）3加热分解生成化学计量数之比为1:3的两种氧化物，根据质量守恒生成物为氧化铝和水，则该反应的化学方程式为2A1（OH）3Al2O3+3H2O；【小问4详解】已知，SiO2不溶于水也不与硫酸发生反应。则“酸溶渣”的成分除含有CaSO4外，还含有SiO2。三、实验与探究（本题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分）26.根据下图回答问题。（1）仪器①的名称是_______。（2）实验室若用A装置加热高锰酸钾制取氧气，还需对装置进行的改进是______。反应的化学方程式为_______。（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，应选用的收集装置是_______（填标号）。（4）实验室可用高锰酸钾和浓盐酸在常温下反应制取少量氯气，应选用的发生装置是______（填标号）。（5）制取氧气、进行硫燃烧实验并模拟硫酸型酸雨形成实验的整体装置图如下。已知硫酸型酸雨的形成涉及到如下反应：回答下列问题：①装置甲中制取氧气的化学方程式为________。②装置乙中，硫燃烧后，将水注入瓶内，证明有酸生成的实验现象是_______。③实验后向装置乙中加入________溶液中和处理酸性废液。【答案】（1）酒精灯（2）①.在试管口放一团棉花②.（3）C（4）B（5）①.②.镁溶解生成气体③.氢氧化钙【解析】【小问1详解】仪器①的名称是酒精灯；【小问2详解】高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，；用A装置加热高锰酸钾制取氧气，还需对装置进行的改进是在试管口放一团棉花，防止加热时固体粉末进入导管；【小问3详解】二氧化碳密度大于空气、能溶于水，收集装置选择C；【小问4详解】用高锰酸钾和浓盐酸在常温下反应制取少量氯气，反应为固液不加热反应，应选用的发生装置是B；【小问5详解】①装置甲中制取氧气为过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气和水，；②酸能和活泼金属镁生成氢气；装置乙中，硫燃烧后，将水注入瓶内，证明有酸生成的实验现象是镁溶解生成气体。③氢氧化钙具有碱性可以和酸性物质反应，实验后向装置乙中加入氢氧化钙溶液中和处理酸性废液。27.亚硫酸钠（Na2SO3）是一种白色固体，可作抗氧化剂。小娟同学在老师的指导下验证Na2SO3固体的热分解产物。【查阅资料】①Na2SO3热分解后的固体中含有Na2S、Na2SO4和S；②Na2S溶液为无色，常温下，能与CuSO4溶液反应生成黑色沉淀，能与S反应生成Na2Sx溶液，能与盐酸发生复分解反应；③Na2Sx能与盐酸反应生成S和H2S；④S是黄色固体且不溶于水，H2S是有臭鸡蛋气味的气体。【实验探究】在隔绝空气条件下，充分加热Na2S