2022年四川省自贡市中考模拟化学试题三(解析版)

自贡市2021-2022学年中考九年级化学模拟试题（三）【注意事项】1．满分70分，考试时间：60分钟。2．可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108Ba-137第I卷（选择题共30分）一、单选题（每小题2分，共15个小题）1.“冰墩墩”是2022年北京冬季奥运会吉祥物。某小学校以“冰墩墩”为载体，举办了系列庆祝活动，下列活动中一定涉及化学变化的是A.绘制“冰墩墩”简笔画比赛B.烧制“冰墩墩”陶器C.裁制“冰墩墩”卡通服D.举办“冰墩墩”相关知识竞赛【答案】B【解析】【详解】A.纸张的原料主要是植物纤维，纤维表面存在很多毛细管，画画时墨水会渗透到纸张的毛细管里面，这一过程中没有新物质生成，属于物理变化；B.制陶需要烧窑环节，即瓷坯在窑内经受高温的烧炼，有新物质生成，属于化学变化；C.制作卡通服时需要裁剪布料，这一过程中只是改变了布料的形状、大小，属于物理变化；D.由于知识竞赛中的具体题目在题干中没有体现，不能确定相关题目中是否有涉及化学变化的内容，故D错误。故选B。2.2021年6月28日，自贡富顺正式开通高铁，高铁车厢内禁止吸烟须张贴的标志是A. B. C. D.【答案】B【解析】【详解】A.该图标是“当心火灾-易燃物质”，不符合题意；B.该图标是“禁止吸烟”，符合题意；C.该图标是“可回收物”，不符合题意；D.该图标是“禁止带火种”，不符合题意。故选B。3.下列实验基本操作正确的是A.点燃酒精灯 B.称量9.05g固体C.给液体加热 D.量取9.5mL液体【答案】C【解析】【详解】A.不能用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯，否则会引起失火，A错误；B.托盘天平使用时，并用到游码称量出物质的质量的数值只能精确到小数点后一位，B错误；C.用酒精灯外焰给试管中液体加热，试管与桌面成45°角，液体体积不超过试管体积的三分之一操作正确，C正确；D.量取9.5mL液体应选10mL的量筒，选100mL的量筒会产生较大的误差，D错误。故选C4.分类是学习和研究物质及其变化的一种常用的科学方法，下列物质分类正确的是A.煤、石油、甲烷都属于化石燃料 B.尿素、硝酸钾、磷酸二氢铵都属于复合肥C.合成纤维、合成橡胶、合金都属于有机合成材料 D.淀粉、葡萄糖、聚乙烯塑料都属于有机物【答案】D【解析】【详解】A.煤、石油、天然气属于化石燃料。甲烷是天然气、沼气、瓦斯、可燃冰等物质的主要成分，可用杂草、粪便等制取，不属于化石燃料，故选项分类错误；B.含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。尿素只含有氮元素，属于氮肥，故选项分类错误；C.合成纤维、合成橡胶都属于合成材料，合金属于金属材料，故选项分类错误；D.淀粉、葡萄糖、聚乙烯塑料都是含碳元素的化合物，都属于有机物，故选项分类正确；故选D。5.人类每时每刻都离不开空气，空气中含有很多种物质。下列有关说法正确的是A.铁丝在空气中燃烧，可得到四氧化三铁B.氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐C.二氧化碳在空气中的含量增多会引起温室效应，属于空气污染物D.工业上用分离液态空气法制氧气，利用了液氮和液氧的密度不同【答案】B【解析】【详解】A.铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧可以得到四氧化三铁，故A错误，不符合题意；B.氮气的化学性质不活泼，常用作保护气，用于食品防腐，故B正确，符合题意；C.二氧化碳在空气中的含量增多会加剧温室效应，目前不属于空气污染物，故C错误，不符合题意；D.工业上用分离液态空气法制氧气，利用了液氮和液氧的沸点不同，不是密度不同，故D错误，不符合题意。故选B。6.对宏观事实的微观解释错误的是A.温度升高，水银柱上升，是因为汞原子变大了B.缉毒犬能发现毒贩，是因为分子是不断运动的C.稀有气体能做保护气，是因为构成稀有气体的原子最外层达到稳定结构D.实验室电解水可以获得氧气和氢气，说明分子可以再分【答案】A【解析】【详解】A.温度升高，水银柱上升，是因为温度升高，原子之间的间隔变大，原子的大小不变，符合题意；B.缉毒犬能发现毒贩，是因为分子是不断运动的，毒贩身上引起气味的分子运动到缉毒犬的鼻孔中，从而使缉毒犬发现毒贩，不符合题意；C.构成稀有气体的原子最外层达到稳定结构，故稀有气体化学性质稳定，能作保护气，不符合题意；D.实验室电解水可以获得氧气和氢气，说明在化学变化中，分子可以分为原子，原子可重新组合为新的分子，不符合题意。故选A7.性质决定用途。下列碳单质的性质与其用途不相符的是A.石墨导电性好——用于制铅笔芯B.C60分子很稳定，有超导性——广泛用于超导领域C.活性炭吸附性强——用作冰箱除味剂D.炭黑在常温下化学性质不活泼——用于制墨汁【答案】A【解析】【详解】A.石墨导电性良好，可用作电极，用于制铅笔芯是利用了石墨质软且呈黑色，不相符；B.C60分子具有稳性定、超导性，广泛用于超导领域，相符；C.活性炭吸附性强，可用于吸附异味，用作冰箱除味剂，相符；D.炭黑在常温下化学性质不活泼，用于制墨汁，字迹可长久保存，相符。故选A。8.证据推理是化学学科核心素养的重要内容，下列推理正确的是A.燃烧都伴随有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化一定是燃烧B.纯净物中只含有一种元素，则由同种元素组成的物质一定是纯净物C.原子的种类是由质子数决定的，而质子数相同的原子属于同种元素D.不含可溶性钙、镁化合物的水是软水，则含有可溶性钙、镁化合物的水一定是硬水【答案】C【解析】【详解】A.电灯点亮也会有发光放热现象，但这不是燃烧，推理错误；B.纯净物只含有一种物质，如蒸馏水是纯净物，但蒸馏水含有氢、氧两种元素；但含有同种元素组成的物质不一定是纯净物，如O2和O3的混合气体中只含有氧元素，但不是纯净物，推理错误；C.元素是具有相同质子数的一类原子的总称，故原子的种类由质子数决定，而质子数相同的原子属于同种元素，推理正确；D.不含可溶性钙、镁化合物的水是软水，但含有可溶性钙、镁化合物的水不一定是硬水，也可能是软水，软水是不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水，推理错误。故选C。9.根据国家卫健委印发的《消毒剂使用指南》，溶质质量分数为的15%～21%过氧乙酸（C2H4O3）溶液，适用于物体表面、室内空气等消毒。下列有关说法正确的是A.过氧乙酸中氧元素的质量分数大于50%B.过氧乙酸中碳、氢两种元素的质量比是1:2C.过氧乙酸是由两个碳原子、四个氢原子、三个氧原子构成D.过氧乙酸消毒剂是混合物，过氧乙酸是氧化物【答案】A【解析】【详解】A.过氧乙酸中氧元素的质量分数为：，符合题意；B.过氧乙酸中碳、氢两种元素的质量比是：（12×2）：4=6:1，不符合题意；C.过氧乙酸由过氧乙酸分子构成，每个过氧乙酸分子由两个碳原子、四个氢原子、三个氧原子构成，不符合题意；D.过氧乙酸消毒剂是由过氧乙酸和水混合而成，属于混合物，过氧乙酸是由C.H、O三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意。故选A。10.2021年6月17日，神舟十二号载人飞船成功发射升空。其燃料发生化学反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是A.化学反应前后原子的数目发生改变B.参加反应的甲、丁分子个数比为1：1C.乙中两种元素的质量比为1：2D.反应生成的丙和丁的质量比为7：6【答案】D【解析】【分析】根据图示可知该反应的化学方程式为：，根据方程式进行分析。【详解】A．化学反应都遵循质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不会发生改变，故A错误；B．根据反应方程式，参加反应的甲、丁分子个数比为1：4，故B错误；C．乙中氮原子与氢原子的原子个数比为2：4，氮元素与氢元素的质量比=（14×2）：（1×4）=7：1，故C错误；D．丙的相对分子质量=14×2=28，丁的相对分子质量=（1×2）+16=18，根据方程式，反应生成的丙和丁的质量比=（28×3）：（18×4）=7：6，故D正确。故选D。11.侯德榜是中国科学家，其侯氏制碱法为人们做出巨大贡献，其中一步反应为：。下列说法正确的是A.X的化学式为NH4Cl B.NaHCO3中碳元素的化合价为+2价C.NH3中氮、氢元素质量比为1：3 D.侯氏制碱法最终制得的是氢氧化钠【答案】A【解析】【分析】由质量守恒定律：化学反应前后原子种类及个数不变可知：反应前钠原子有1个，氯原子1个，氮原子1个，氢原子5个，氧原子3个，碳原子1个；反应后钠原子有1个，氢原子1个，碳原子1个，氧原子3个。所以X的化学式为NH4Cl。【详解】A.X的化学式为NH4Cl，选项说法正确。B.NaHCO3中钠元素为+1价，氢元素为+1价，氧元素为-2价，依据正负化合价代数和为0，所以可推出碳元素的化合价为+4价，选项说法错误。C.NH3中氮、氢元素原子个数比为1：3，质量比为，选项说法错误。D.侯氏制碱法最终制得的是纯碱碳酸钠，选项说法错误。故选：A12.下列实验方案不合理的是选项实验目的实验方法A鉴别羊毛纤维和合成纤维燃烧，闻气味B鉴别NaOH、NaCl、NH4NO3三种固体分别加水溶解，测温度C除去NaCl溶液中混有的少量Na2CO3滴加盐酸溶液至不再产生气泡D除去生石灰中少量的碳酸钙加水或盐酸A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A.取样燃烧，闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，产生特殊气味的是合成纤维，故选项能达到实验目的；B.加水溶解，溶于水使溶液温度升高的是氢氧化钠，溶于水使溶液温度降低的是硝酸铵，溶于水温度几乎无变化的是NaCl，可以鉴别，故选项能达到实验目的；C.碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，滴加盐酸溶液至无气泡产生，能除去碳酸钠，故选项能达到实验目的；D.氧化钙与水反应生成氢氧化钙，且氧化钙、碳酸钙都能与盐酸反应，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，故选项不能达到实验目的。故选D。13.下列物质在给定条件下能实现转化的是A. B.C. D.【答案】B【解析】【详解】A.硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，三氧化硫和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，不符合题意；B.锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，硫酸锌和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化锌，符合题意；C.木炭和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，铜和硫酸铝不反应，不符合题意；D.氯化钠和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，硝酸钠和氢氧化钾相互交换成分不能形成沉淀、气体和水，不能反应，不符合题意。故选B。14.如所示是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液PH变化规律的坐标曲线图。请认真观察，判断下列说法，有关该实验事实的说法正确的是A.用滴管滴加的溶液为氢氧化钠溶液B.向A点时的溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液会变红C.盐酸和氢氧化钠恰好完全反应时，对应的点为B点D.曲线上C点对应的溶液中，溶质只有氯化钠【答案】C【解析】【详解】A.根据图中曲线的起点pH大于7，可知容器里的液体为碱性，是氢氧化钠溶液；根据曲线终点pH小于7可知，滴加的液体为酸性，也就是说，横坐标的溶液是稀盐酸，故A错误；B.A点时的溶液的pH>7，溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，故B错误；C.B点时的溶液的pH=7，为中性，说明酸碱恰好完全反应，故C正确；D.曲线上C点的pH小于7，说明酸过量，此刻溶液中的溶质有NaCl和HCl，故D错误。故选C。15.在5.6g铁粉中，先逐滴加入一定量的Cu（NO3）2溶液，充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示，下列说法正确的个数有①所加溶液质量为M1g时，生成Cu的质量为m1g②a﹣b段和b﹣c段溶液中的溶质均为Fe（NO3）2③C点对应的固体中含有FE.Cu④m3的值为21.6⑤e点溶液中只含AgNO3A.1个 B.2个 C.3个 D.4个【答案】B【解析】【分析】根据在盛有一定质量铁粉的烧杯中，先逐滴加入一定量的硝酸铜溶液，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，充分反应后，逐滴加入硝酸银，由图可知，加入硝酸银后，出现两个拐点，则铁过量，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待铁完全反应后，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银进行分析。【详解】①ab段发生反应：，所加溶液质量为M1g时，生成Cu的质量为（m1-5.6）g，①说法错误；②ab段发生反应：，bc段发生反应：，a﹣b段和b﹣c段铁还没有完全反应，溶质均只有Fe（NO3）2，②说法正确；③a﹣b段铁置换出铜，b﹣c段铁置换出银，c点对应的固体中含有Cu、Ag，③说法错误；④M3处铁粉被完全消耗，生成的沉淀为银，整个反应过程相当于铁粉与硝酸银溶液发生置换反应，设生成的银的质量为m3，则：可知，解得，④说法正确；⑤cd段发生反应：，e点处的溶质中含有硝酸铜，和前面生成的硝酸亚铁以及过量的硝酸银，⑤说法错误；故有两个正确的，选B。第II卷（非选择题共40分）二、填空题16.北京时间2021年12月9日，“天宫课堂”第一课正式开讲。（1）利用铁酸镍（NiFe2O4）可将航天员呼出的废气转化为航天员需要的气体。反应前后铁酸镍的质量和化学性质都没有发生变化，则铁酸镍是该反应的______。（2）已知铁酸镍（NiFe2O4）中Ni为+2价，请标出NiFe2O4中Fe元素的化合价______。【答案】（1）催化剂（2）【解析】【详解】(1)催化剂的定义为可以改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质都不发生变化的物质。铁酸镍（NiFe2O4）可将航天员呼出的废气转化为航天员需要的气体且反应前后铁酸镍的质量和化学性质都没有发生变化，故填：催化剂；(2)在化合物中，各元素的正负化合价代数和为0。NiFe2O4中（+2）+2Fe+（-2）×4=0，得Fe=+3价，化合价应该标在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后，故填：Ni2O4。17.图甲是元素周期表的一部分，根据图中信息回答下列问题。（1）锂电池在科技领域和日常生活中应用广泛，写出碳酸锂的化学式：______。（2）某微粒结构示意图如图乙所示。若该微粒表示为X2+，则该微粒的符号为______。（3）N、H、O三种元素可以组成多种化合物，其中组成的碱性化合物的化学式为______。（4）3号元素与11号元素化学性质相同的原因是______。【答案】（1）Li2CO3（2）Mg2+（3）NH3·H2O（4）原子的最外层电子数相同【解析】【小问1详解】碳酸锂中锂元素显+1价，碳酸根离子显-2价，化学式为：Li2CO3；【小问2详解】若该微粒表示为X2+，则该粒子是其原子失去最外层2个电子后形成的，在原子中，质子数=核外电子数=原子序数=2+8+2=12，12号元素是镁元素，故该粒子为镁离子，表示为：Mg2+；【小问3详解】N、H、O可组成的碱性化合物为氨水，化学式为：NH3·H2O；【小问4详解】3号元素与11号元素位于同一主族，其原子的最外层电子数相同，均是1，化学性质相似。18.如图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：（1）d点的意义是______。（2）将t1℃一定量的A的饱和溶液升温至t3℃时，可用图上的______点表示；若要将b点的70gA溶液转化为c点的A溶液，采用的方法有加入溶质______g或蒸发溶剂______g。（3）t2℃时相同质量的A.B.C三种物质饱和溶液的溶剂质量由大到小的顺序是______。（4）若将t3℃三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，则对三种溶液的说法一定正确的是______。Ⅰ、都是饱和溶液Ⅱ、溶质的质量分数：B%＞C%＞A%Ⅲ、溶剂质量不变Ⅳ、析出溶质的质量：mA＞mB＞mC【答案】（1）t2℃时，A.C的溶解度相等（2）①.b②.20③.25（3）A=C＞B（4）Ⅱ、Ⅲ【解析】【小问1详解】由图可知：d点表示的意义是t2℃时，A.C的溶解度相等【小问2详解】将t1℃一定量的A的饱和溶液升温至t3℃时，变成不饱和溶液，溶质质量不变，可用图上的b点表示；要将b点的70g

A溶液转化为c点的A溶液，则是将a点70g饱和溶液转化为c点的饱和溶液，根据图示可以看出，在t1℃时A的溶解度是40g，即70g的饱和溶液中含有溶质是20g，水是50g，在t3℃时A的溶解度是80g，即50g水中溶解40g恰好饱和，故需要加入A物质40g-20g=20g；若蒸发水分，则20gA最多需要水的质量是25g，故需要蒸发水的质量为50g-25g=25g，故填：b，20，25；【小问3详解】t2℃时相同质量的A.B.C三种物质饱和溶液，B的溶质质量最大，故溶剂的质量最少，AC的溶解度相等，故二者的溶剂质量相等，故填：A=C＞B。【小问4详解】Ⅰ、若将t3℃三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，C的溶解度随温度的降低而增大，故会变为不饱和溶液，此选项错误，不符合题意；Ⅱ、据图可以看出，在t1℃B的溶解度最大，故溶质质量分数最大，C的溶质质量分数不变，大于t1℃时A的溶质质量分数，故溶质的质量分数B%＞C%＞A%，此选项正确，符合题意；Ⅲ、降温的过程中，溶剂的质量不变，此选项正确，符合题意；Ⅳ、将t3℃三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时。A.B有晶体析出，但没有说饱和溶液的质量是否相等，所以无法比较析出溶质质量的大小，C无晶体析出，此选项说法错误，不符合题意。故填：Ⅱ、Ⅲ。19.A-J都是初中化学常用的物质。其中B.E.H、J是单质，其余均为化合物，气体C可用于灭火，反应③为自然界的气体循环方式之一。它们相互问的转化关系如下图所示（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题：（1）写出物质H、J的化学式：H_________；J_________。（2）写出C生成D的化学方程式：_________。（3）写出反应②的化学方程式：_________；该反应中发生还原反应的物质是_________。【答案】（1）①.Fe②.Cu（2）（3）①.②.二氧化碳##CO2【解析】【分析】气体C可用于灭火，则C是二氧化碳。反应③为自然界的气体循环方式之一，C转化为B，则③是光合作用，B是氧气。C与澄清石灰水反应生成白色沉淀D，则D是碳酸钙。二氧化碳和单质E高温下生成F，则E是碳、F是一氧化碳。一氧化碳在高温下转化为单质H、H与I反应生成红色单质J，则J是铜，I是可溶性铜盐，H是活动性比铜强的金属单质，如铁。H和氧气反应生成黑色固体A，所以H是铁，A是四氧化三铁。代入验证无误。【小问1详解】H是铁，化学式Fe；J是铜，化学式Cu。【小问2详解】C生成D的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为。【小问3详解】反应②是碳和二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳。化学方程式为。该反应中二氧化碳失去氧，被还原，发生还原反应。20.氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，氨水显碱性。实验室里加热氯化铵（NH4Cl）和熟石灰两种固体的混合物可制取氨气，同时生成氯化钙和水。（1）如图1装置是实验室制取气体的一些发生装置。实验室用D装置制取二氧化碳，其反应的原理为（用化学方程式表示）______，制取氨气的发生装置______（填序号），收集一瓶氨气的方法是______。（2）如图2是氨气的喷泉实验装置。打开橡皮管上的夹子，将胶头滴管中的水挤入盛满干燥氨气的烧瓶中，因为氨气极易溶于水，烧瓶内的压强降低，烧杯中的水就会进入烧瓶，形成______色的喷泉。（3）当喷泉实验结束后，测烧瓶内溶液的pH。步骤如下：步骤一：用镊子撕一小段pH试纸，放到干净的玻璃片上：步骤二：用蒸馏水润湿pH试纸；步骤三：用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上；步骤四：把试纸显示的颜色与比色卡对比，读取pH。该实验步骤______错误，造成的后果是使测定结果______（填“偏小”“偏大”或“无影响”）。【答案】（1）①.②.C③.向下排空气法（2）红（3）①.二②.偏小【解析】【小问1详解】实验室用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：；实验室里加热氯化铵和熟石灰两种固体的混合物制取氨气，是“固固加热反应”，因此发生装置选C装置，不选择B装置，是因为给试管中的固体加热，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管；根据氨气密度小于空气，且易溶于水，因此用向下排空气法收集氨气；【小问2详解】根据氨气溶于水会形成氨水，氨水显碱性，因此加有酚酞的水遇到氨气会变成红色，形成红色喷泉；【小问3详解】步骤二错误，不能用蒸馏水湿润pH试纸，应该用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上；氨水溶液显碱性，用水将试纸润湿后，所测溶液的浓度减小，溶液的碱性减弱，pH偏小。21.不少同学都被蚊虫叮咬过，感觉又痛又痒。同学们从化学课上知道：蚊虫叮咬时，能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤。课外兴趣小组同学决定对蚁酸进行探究。【查阅资料】（1）蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH：具有酸的化学性质，蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物。（2）无水CuSO4是一种白色晶体，遇水会变成蓝色。【提出问题】蚁酸的成分是什么？它有什么性质？【实验探究一】探究蚁酸的酸性。（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成______色，说明蚁酸溶液显酸性；（2）将锌粒放入盛有蚁酸溶液的试管中，有气泡产生，该气体是______。【实验探究二】探究蚁酸分解产生的两种氧化物。（1）小芳同学根据蚁酸中含有______元素，推测出生成物中含有水。（2）小敏猜想另一种生成物是气体。提出了两种猜想：猜想①：该气体是CO2；猜想②：该气体是______。他们将蚁酸分解产生的气体通过如下装置（铁架台已略去），观察现象。实验现象与结论：I、实验时A中白色固体变为______色，说明甲酸分解产生气体中有水蒸气：Ⅱ、实验时装置B中无明显变化，则猜想①______（填“成立”或“不成立”）：Ⅲ、装置C玻璃管中的现象是______。【讨论交流】从环保角度看，该装置的缺陷是______。【拓展延伸】你被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒。你不会选择的下面中的______。A．氢氧化钠溶液B．食醋C．肥皂水D．纯碱（碳酸钠）溶液【答案】①.红②.氢气##H2③.氢##H④.一氧化碳##CO⑤.蓝⑥.不成立⑦.黑色粉末变为红色⑧.缺少尾气处