2022年四川省泸州市龙马潭区中考一模化学试题(解析版)

2022年春期龙马潭区九年级第一次质量监测化学试题可能用到的相对原子质量∶H-1C-12O-16Cl-35.5N-14Cu-64Na-23一、每小题只有一个答案，每小题3分，共24分1.以下叙述涉及的变化是化学变化的是A.我国嫦娥五号在月球上成功采集到了1731g月壤B.通过戴活性炭口罩防雾霾C.2021年，黑龙江风电、光伏发电量比2015年增长了3倍D.森林固碳是减缓气候变化的重要途径【1题答案】【答案】D【解析】【分析】化学变化：有新物质生成的变化。物理变化：没有新物质生成变化。【详解】A.我国嫦娥五号在月球上成功采集到了1731g月壤，没有新物质生成，属于物理变化。B.通过戴活性炭口罩防雾霾，只是进行简单的过滤，没有新物质生成，属于物理变化。C.2021年，黑龙江风电、光伏发电量比2015年增长了3倍，光伏发电，没有新物质生成，属于物理变化。D.森林固碳是减缓气候变化的重要途径，森林固碳将二氧化碳通过光合作用转化为氧气，有新物质生成，属于化学变化。故选：D。2.在全国抗击“新冠肺炎”的“战疫”中用了大量的“84”来消毒杀菌。“84”是一种高效消毒剂，主要成分为次氯酸钠（NaCIO）。下列有关过叙述正确的是A.NaClO是一种氧化物 B.相对分子质量为74.5C.NaClO中氯元素的化合价为-1价 D.NaClO中氧元素的质量分数最高【2题答案】【答案】B【解析】【详解】A.NaClO是由三种元素组成的，不属于氧化物，此选项说法错误，不符合题意；B.相对分子质量的单位是“1”，通常省略不写，NaClO的相对分子质量为：23+35.5+16=74.5，此选项说法正确，符合题意；C.次氯酸钠（NaClO）中，钠元素为+1价，氧元素为-2价，设氯元素的化合价为x，则有：（+1）+x+（-2）=0，x=+1，此选项说法错误，不符合题意；D.NaClO中钠、氯、氧元素的质量比为23：35.5：16=46：71：32，所以NaClO中氯元素的质量分数最高，此选项说法错误，不符合题意。故选B。【点睛】本题考查灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。3.疫情防控，全员配合。测量体温是疫情防控中重要的手段。下列有关水银体温计的说法正确的是A.体温计中的汞属于非金属单质B.体温计中的汞有毒，不小心打碎温度计应该及时通风，可以撒上硫磺粉处理C.当温度升高时汞原子不断运动，温度不变时汞原子静止D.体温计的原理是温度改变时汞原子大小发生改变【3题答案】【答案】B【解析】【详解】A.体温计中的汞属于金属单质，故A不正确；B.体温计中的汞有毒，不小心打碎温度计应该及时通风，可以撒上硫磺粉处理，故B正确；C.当温度升高时汞原子不断运动，温度不变时汞原子运动速率不改变，但是还是在不断运动，故C不正确；D.体温计的原理是：温度改变时汞原子大小不改变，汞原子间的间隔发生改变，故D不正确。故选：B。4.化学与生活密切相关。下列有关物质的性质与用途说法错误的是A.氧气具有氧化性，是可燃物燃烧的催化剂B.铜的导电性优良，被广泛用于电子制造业C.根据土壤酸碱性和植物生长的需要，可以向土壤中撒熟石灰改良酸性土壤D.医疗上可以用碳酸氢钠治疗胃酸过多【4题答案】【答案】A【解析】【详解】A.氧气具有助燃性，能支持燃烧，不是可燃物燃烧的催化剂，此选项说法错误，符合题意；B.铜用于电子制造业，是因为铜具有良好的导电性，此选项说法正确，不符合题意；C.熟石灰能与酸发生中和反应，农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤中生长，根据土壤酸碱性和植物生长的需要，可以向土壤中撒熟石灰改良酸性土壤，故选项说法正确，不符合题意；D.碳酸氢钠能与胃液中的盐酸反应，在医疗上用碳酸氢钠来治疗胃酸过多，故选项说法正确，不符合题意。故选A5.水是初中化学学习和研究的重要物质。下列有关水的说去错误的是A.中和反应一定有水生成 B.水通电分解得到两种单质C.农药、化肥的施用会造成水体污染，应该禁止施用 D.自然界水循环的途径是水的三态变化【5题答案】【答案】C【解析】【详解】A.中和反应一定有水生成，故A选项说法正确；B.水在通电条件下分解得到氢气和氧气两种单质，故B选项说法正确；C.施加农药、化肥虽然会造成水体污染，但是可以提高农作物的产量，不能禁止施加，应当合理适量施加，故C选项说法错误；D.自然界中水的循环是通过其三态变化实现的，故D选项说法正确。故选C。【点睛】本题从多个方面、多个角度考查了有关水的知识，难度不大．只有加强有水的知识的归纳、汇总学习，才能较好地完成本题。6.日本福岛多次发生放射性碘泄露的事故。可以服用不具有放射性的碘-127以降低放射性碘-131对人体的伤害，其原子结构示意图如图。以下说法正确的是A.碘-127的核电荷数与碘-131的核电荷数不同B.碘-127原子与碘-131原子的相对原子质量相同C.由碘元素组成的纯净物的化学式为ID.碘元素的化学性质与氯元素的化学性质相似【6题答案】【答案】D【解析】【详解】A.碘-127的核电荷数与碘-131都属于碘元素，根据元素定义，具有相同核电荷数即质子数的一类原子统称为元素，同种元素核电荷数相等，故它们的核电荷数相同，选项错误；B.因为，碘I−127原子和碘I−131原子的质子数相同，但中子数不同，所以其相对原子质量不相同，选项错误；C.由碘元素组成的纯净物的化学式为，选项错误；D.元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切，由于碘原子的最外层有7个电子，氯原子的最外层电子数也是7，故碘元素的化学性质与氯元素的化学性质相似，选项正确；答案为：D。7.下列化学方程式与叙述不相符的是A.（该原理用于除去CO2中的HCl）B.（溶洞形成的原因）C.（盐酸却不与Ba(NO3)2反应，说明没有体现酸的通性，是它们的酸根离子不同的原因）D.（氨碱法制纯碱过程中先析出NaHCO3是因为相同条件下，NaHCO3的溶解度比NH4Cl更小）【7题答案】【答案】A【解析】【详解】A.氢氧化钠能与HCl反应可以除去HCl，但氢氧化钠也能与CO2反应，违背除杂原则所选试剂只能与杂质，化学方程式与叙述不相符，故A选项正确；B.溶洞中的石灰岩主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙，这就是溶洞形成的原因，化学方程式与叙述相符，故B选项错误;C.硫酸能与硝酸钡反应，而盐酸不与硝酸钡反应，是因为它们的酸根离子不同，硫酸中硫酸离子可以与硝酸钡中的钡离子结合生成硫酸钡沉淀，从而满足复分解反应发生的条件，不是氢离子的作用，所以不能体现酸的通性，化学方程式与叙述相符，故C选项错误;D.氨碱法制纯碱过程中向饱和的氨盐水中通入二氧化碳，NaHCO3先析出，是因为NaHCO3的溶解度比NH4Cl更小，化学方程式与叙述相符，故D选项错误。故选A。8.下列实验目与实验设计方案相符的是选项实验目的实验方案A区分铁和天然矿石四氧化三铁B验证铁钉生锈需要氧气C干燥并收集一瓶氢气D验证氢氧化钠与稀盐酸的中和反应是放热反应A.A B.B C.C D.D【8题答案】【答案】C【解析】【详解】A.铁和天然矿石四氧化三铁均能被磁铁吸引，不能区分，故A不正确；B.两支试管中的铁钉均与氧气接触，左边试管接触水，右边试管没有接触水，可以验证铁钉生锈需要与水接触，故B不正确；C.氢气不与氢氧化钠反应，能用氢氧化钠固体干燥，氢气密度比空气小，从短管通入，故C正确；D.氢氧化钠固体被稀盐酸中的水溶解也会放热使气球膨胀，因此不能验证氢氧化钠与稀盐酸的中和反应是放热反应，故D不正确。故选C。二、（本大题共3个小题，每空1分，共14分）9.第二十四届冬季奥林匹克运动会于2022年2月在北京和张家口联合举行。此次冬奥会的理念之一是“绿色冬奥”。请运用所学知识回答以下问题∶（1）冬奥会火炬为“飞扬”，采用氢气作为燃料，氢气在空气中燃烧需要的条件是______；氢气燃烧实现“零排放”的原因______（用化学方程式解释），将氢气存储在高压燃料罐中，此做法说明______（用微粒的知识解释）；火炬外壳采用了自研的碳纤维增强陶瓷基复合材料，火炬外壳应具备的性质为______（填写一点即可）。（2）冬奥速滑场馆“冰丝带”是通过对CO2施加一定高压后，二氧化碳会变成超临界状态的流体，这些流体通过不锈钢制冷管输送到冰面下的制冷管中，以达到降温制冷的目的。下列说法不正确的是______。A.气态二氧化碳转变为超临界流体是一个吸收热量的过程B.不锈钢制冷管属于金属材料C.二氧化碳是大气污染物之一D.二氧化碳在跨临界制冷循环过程中二氧化碳分子的构成发生了变化（3）疫情防控是冬奥会重要的一部分。场馆用低温消毒剂C9H16Cl2N4进行消毒，该物质中氯、氮元素的质量比为______。（4）冬奥会颁奖礼仪服内胆里添加了黑科技材料——石墨烯发热材料。石墨烯一层层叠起来就是石墨（C），厚1毫米的石墨大约包含300万层石墨烯。石墨烯的化学性质与石墨类似，石墨烯属于______（填“单质”、“混合物”、“化合物”），石墨烯完全燃烧的化学方程式为______。【9题答案】【答案】（1）①.温度达到着火点②.③.压强增大是氢分子之间的间隔变小④.耐高温（或耐腐蚀等合理答案即可）（2）CD（3）（4）①.单质②.【解析】【小问1详解】燃烧需要可燃物与氧气接触并温度达到着火点，故氢气在空气中燃烧需要的条件是：温度达到着火点；氢气和氧气点燃生成水，水无污染，化学方程式为：；由于是火炬外壳故应具备：耐高温，耐腐蚀等特点，故填：耐高温；【小问2详解】A.气态二氧化碳转变为超临界流体由题得用于制冷故是吸收热量的过程，选项正确；B.不锈钢是铁合金，合金和金属属于金属材料，选项正确；C.二氧化碳是空气成分，不是大气污染物，选项错误；D.二氧化碳在跨临界制冷循环过程是物质状态的改变，是物理变化，故二氧化碳分子的构成没有发生变化，选项错误；故选：CD；【小问3详解】中氯、氮元素的质量比为【小问4详解】石墨烯一层层叠起来就是石墨故属于单质，因此石墨烯完全燃烧即碳和氧气点燃生成二氧化碳，化学方程式为：11.用微粒的观点认识物质是学习化学的重要方法。（1）原子结构模型是科学家根据自己的认识，对原子结构的形象描述。下图是人类发现和认识原子结构的历史过程∶①为卢瑟福行星运转式原子模型；②汤姆生葡萄干面包式原子模型；③为道尔顿实心球式原子模型；④为玻尔轨道式原子模型。原子结构模型演变的顺序为______；（2）硅是自然界含量丰富的元素，硅与我们的生活密切相关，除电子产品的材料中含有硅外，建造房屋的水泥、日常使用的碗碟等，也都是由含硅物质制造出来的。硅是由______（填“分子”、“原子”或“离子”）构成的物质；硅燃烧放出大量热量，“硅能源”有望成为二十一世纪的新能源。与“氢能源”相比，“硅能源”具有______等更加优越的特点，从而得到全球的关注和期待。【11题答案】【答案】（1）③②①④（2）①.原子②.更安全、制取成本低、运用更广泛【解析】【小问1详解】1803年英国化学家道尔顿实心球式原子模型，1904年，汤姆生葡萄干面包式模型；1911年英国物理学家卢瑟福行星运转式原子模型；1913年丹麦科学家波尔轨道式原子模型，故填：③②①④；【小问2详解】硅是固态非金属，是由硅原子直接构成，故填：原子；硅能源的优点：1.技术成熟，因为在硅的制取与运用上，人类已取得一定的成果，并且制取硅的原料廉价；2.安全性高，硅能源在运输及使用过程中，不会出现氢气泄露爆炸的危险，也无需类似储氢金属的特别物质储存；3.运用更广泛，因为硅可与多种物质化合放能，如氧气，氮气，且生成物有较高的利用价值。故填：更安全、制取成本低、运用更广泛。13.如图是依据物质类别和物质中某元素化合价构建的物质间的转化关系（“→”表示物质间的转化，“—”表示物质之间相互反应），已知A~F是由氢、碳、氯、氧、钙、铁六种元素中的一种或几种元素组成的物质。完成下列问题∶（1）D的名称是______；（2）A与E是实验室制取二氧化碳的反应原理，请写出化学方程式______；（3）C→B是工业炼铁的原理，请设计实验说明反应后的产物中含有物质B，实验方案是∶______。【13题答案】【答案】（1）氢氧化钙（2）（3）取少量反应后的产物，加入稀盐酸，若有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，说明反应后的产物中有铁（合理即可）【解析】【分析】已知A~F是由氢、碳、氯、氧、钙、铁六种元素中的一种或几种元素组成的物质，由图可知，A是酸，E是盐，根据第（2）题可知，A与E是实验室制取二氧化碳的反应原理，则A是稀盐酸，E是碳酸钙；由图知，D是碱，A能与D反应，D能转化为E，则D是氢氧化钙；根据第（3）题可知，C→B是工业炼铁的原理，由图知，B是单质，则B是铁，C是氧化物，且C中某元素的化合价是+3，则C是氧化铁；由图知，C能转化为F，F是盐，F中某元素的化合价为+3，且F中只含有氢、碳、氯、氧、钙、铁六种元素中的几种元素，说明F是氯化铁；代入验证，符合题意。【小问1详解】由分析知，D是氢氧化钙；【小问2详解】由分析知，A是稀盐酸，E是碳酸钙，稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为；【小问3详解】由分析知，B是铁，证明反应后的产物中含有铁，可取反应后的产物，加入稀盐酸，若产生气泡，溶液由无色变成浅绿色，说明反应后的产物中含有铁，答案合理即可。三、（本题共2个小题，每空1分，共11分）15.天蓝地绿水清的良好生态环境已成为最普惠的民生福祉。保护生态环境、人人有责。（1）纽扣电池是生活中常用的电源，如图是银锌纽扣电池的构造示意图，回答下列问题。①回收废旧电池的重要意义是______；A．节约金属资源B．增加金属产量C．减少环境污染②该电池中涉及铁、锌、银三种金属。三种金属的由强到弱的活动性顺序为______。为了验证它们的金属活动性强弱，甲同学取质量相同的铁片、锌片、银片，分别加入足量的相同浓度的稀盐酸中；乙同学另取铁片放入硝酸锌溶液中、结合他俩收集到的下列证据中，能得出三种金属活动性顺序的是______。A．甲同学的实验中，银表面没有气泡产生B．甲同学的实验中，放铁片的试管最终产生气泡的量比放锌片的试管产生的气泡多C．乙同学的实验中，铁表面没有明显现象产生（2）二氧化碳过多会引起温室效应。某纳米纤维化剂可将二氧化碳转化为液体燃料甲醇（CH3OH），其微观示意图如下图（图中的微粒恰好完全反应）。请根据图示写出丁物质的化学式______。【15题答案】【答案】（1）①.AC②.Zn＞Fe＞Ag③.AC（2）H2O【解析】【分析】本题考查金属活动性顺序的探究及化学反应的微观示意图分析。【小问1详解】①废旧电池随意丢弃会污染，故废旧电池需要回收处理，回收废旧电池可以节约资源；故选AC正确；②由金属活动性顺序表可知题干中三种金属的活动性顺序为：Zn＞Fe＞Ag；A中甲同学的实验中，银表面没有气泡产生，说明铁与锌能与盐酸反应而银不与盐酸反应，故能得出结论金属活动性Zn＞H，Fe＞H，Ag＜H；B中甲同学的实验中，放铁片的试管最终产生气泡的量比放锌片的试管产生的气泡多，通过产生气体的量的多少无法证明金属活动性；C中乙同学的实验中，铁表面没有明显现象产生，说明铁无法与硝酸锌反应，故能得出铁金属活动性小于锌；综合上述A与C分析能证明出金属活动Zn＞Fe＞Ag，故选AC组合；【小问2详解】根据图示的反应物质的微粒微观示意图结合原子守恒可以计算得出丁由2个H与1个O组成，故丁为H2O。【点睛】金属活动性强的金属能与金属活动性弱的金属的盐溶液反应生成金属活动性弱的金属；金属能与酸反应产生氢气能说明金属的金属活动性大于氢，金属不与酸反应产生氢气说明金属的金属活动性小于氢；分析物质反应的微观示意图时要紧扣原子守恒。17.铝是当前应用最广泛的金属材料之一，铝的化合物在日常生活和工农业生产中世有着重要的用途。请回答下列问题∶（1）某市有一座铝冶炼厂，它是以氧化铝为原料，在熔融状态下电解生成铝和一种常见的气体，反应的化学方程式为______，电解熔融氧化铝的过程是由______能转化为______能。（2）某实验小组探究铝与盐酸反应的反应速率与哪些因素有关。资料∶反应速率大小会受温度和反应物浓度的影响。①实验过程中观察到的实验现象是∶“向打磨过的铝片加入盐酸，开始铝片表面出现少量气泡，接着气泡越来越多，然后看到溶液上方出现‘水雾’现象，甚至于使酸液‘沸腾’起来。”由此说明该反应是一个______热反应，反应的化学方程式为______。②实验结束后，课外兴趣小组成员将产生氢气的体积与时间关系作了如图所示。试判断OE.EF、FG这三段时间内产生氢气的速率大小，速率从大到小的顺序为______（用OE.EF、FG表示），产生这样速率大小的原因是______。【17题答案】【答案】（1）①.②.电③.化学（2）①.放②.③.EF>FG>OE④.OE段反应刚刚开始温度较低，所以此时生成氢气的速率最小，而EF段速率最大，是因为铝与盐酸反应是一个放热反应，温度升高，所以反应速率增大，FG段是由于溶液中盐酸不断被消耗，盐酸的浓度降低，所以导致了反应速率的减小【解析】【小问1详解】根据质量守恒定律：化学反应前后元素种类不变可知，以氧化铝为原料，在熔融状态下电解生成铝和一种常见的气体即为氧气，所以反应的化学方程式为，电解熔融氧化铝的过程是由电能转化为化学能。【小问2详解】①“向打磨过的铝片加入盐酸，开始铝片表面出现少量气泡，接着气泡越来越多，说明反应越来越剧烈，然后看到溶液上方出现‘水雾’现象，甚至于使酸液‘沸腾’起来”，由此可以说明该反应是一个放热反应；铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，对应反应的化学方程式为。②根据图示信息知道，可以看出OE.EF、FG段所收集气体的体积分别是：5mL；40mL-5mL=35mL；50mL-40mL=10mL，相等时间内，产生气体的体积越大，速率越快，所以EF>FG>OE；OE段反应刚刚开始温度较低，所以此时生成氢气的速率最小，而EF段速率最大，是因为铝与盐酸反应是一个放热反应，温度升高，所以反应速率增大，FG段是由于溶液中盐酸不断被消耗，盐酸的浓度降低，所以导致了反应速率的减小。四、（本题共2个小题，每空1分，15题（2）小题⑥计算题3分，共16分）19.硫酸镁通过抑制细胞对钙的吸收而使支气管平滑肌松弛，有助于危重哮喘时症状的缓解。工业上常用碳酸镁矿石（主要成分是难溶于水的碳酸镁，杂质不溶于水也不与酸反应）与稀硫酸反应来制备硫酸镁。以下是制备流程如图及硫酸镁在不同温度时的溶解度图示。温度（℃）608090100硫酸镁溶解度（克）54.655.852.950.4（1）操作Ⅰ的名称是______。（2）小明模拟工业制备硫酸镁晶体，将碳酸镁矿石和稀硫酸充分反应后过滤，发现滤液中含有硫酸。为了测定所得滤液中硫酸镁和硫酸的质量比，他取少量滤液倒入烧杯，将溶质质量分数为10%的的氢氧化钠溶液逐渐加入，如图是随着氢氧化钠溶液的滴加产生沉淀质量的变化图示。除要知道氢氧化钠溶液的密度外，实验中还需要图中的哪两个数据______，才可计算硫酸镁与硫酸的质量比？请写出V1→V2发生反应的化学方程式______。（3）小明将除去杂质后的滤液加热至90℃，得到硫酸镁浓溶液，继续加热，观察到晶体快速析出。其原因可能是______。（4）80℃时，饱和的硫酸镁溶液的溶质质量分数为______（列出计算式即可）。【19题答案】【答案】（1）过滤（2）①.刚出现沉淀时剩余氢氧化钠溶液的质量、不再出现沉淀时剩余氢氧化钠溶液的质量②.（3）继续加热，温度升高，硫酸镁的溶解度变小，且溶剂蒸发变少（4）【解析】【小问1详解】工业上常用碳酸镁矿石（主要成分是难溶于水的碳酸镁，杂质不溶于水也不与酸反应）与稀硫酸反应来制备硫酸镁，则操作Ⅰ是将杂质和溶液分离，故操作Ⅰ的名称是过滤。【小问2详解】取少量滤液倒入烧杯，将溶质质量分数为10%的的氢氧化钠溶液逐渐加入，氢氧化钠先和硫酸反应，然后与硫酸镁反应，则需要知道实验前氢氧化钠溶液质量，还需要知道与硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量，以及与硫酸镁反应的氢氧化钠溶液的质量，才可计算所得滤液中硫酸镁和硫酸的质量比，故实验中还需要图中的两个数据为刚出现沉淀时剩余氢氧化钠溶液的质量、不再出现沉淀时剩余氢氧化钠溶液的质量，V1→V2生成沉淀，发生反应为硫酸镁和氢氧化钠生成氢氧化镁和硫酸钠，故反应的化学方程式为。【小问3详解】由表格可知，当温度在90℃以上时，硫酸镁溶解度随温度的试管而减小，继续加热，会有晶体析出，溶剂蒸发变少，则小明将除去杂质后的滤液加热至90℃，得到硫酸镁浓溶液，继续加热，观察到晶体快速析出。其原因可能是继续加热，温度升高，硫酸镁的溶解度变小，且溶剂蒸发变少。【小问4详解】由表格数据可知，80℃时，硫酸镁的溶解度为55.8g，则100g水中最多溶解的硫酸镁的质量为55.8g，故饱和的硫酸镁溶液的溶质质量分数为。21.胆矾（CuSO4·5H2O，相对分子质量为250）广泛应用于生产生活中。（1）北宋《浸铜要略序》载“山麓又胆泉（硫酸铜溶液），土人汲以浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜”请用方程式表示反应原理______。（2）某实验小组将25g胆矾放在坩埚内加热，固体质量与成分随温度变化曲线如图：资料∶氧化亚铜，化学式Cu2O，红色至红褐色结晶或粉末，不溶于水及有机溶剂，可溶于稀盐酸、稀硫酸等，在稀硫酸溶液中反应生成为二价铜和铜单质。①加热至______℃时，CuSO4开始分解。实验小组的同学认为加热到1000℃以上固体产物中的物质可能是氧化铜和氧化亚铜的混合物。为了检验氧化亚铜中是否含有氧化铜，实验小组的同学展开了实验：方案1∶将反应后得到的Cu2O样品溶于足量稀硫酸。②甲同学认为若溶液变为蓝色，则说明样品中含有CuO杂质。乙同学认为此推论不合理，原因是______；甲同学通过反思，认为将定性检验改为定量测定便能确定样品中是否含有CuO杂质。方案2∶甲同学认为采用如下装置（所加药品均足量）进行实验，通过测定c装置反应后固体的质量以及d（碱石灰）装置反应前后增重的质量（若氧化亚铜中混有氧化铜，则