上海市闵行区民办信宏中学2021-2022学年高三化学月考试卷含解析

上海市闵行区民办信宏中学2021-2022学年高三化学月

考试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

l.NaNO?是一种食品添加剂，能致癌。酸性KMnCU溶液与NaNCh反应的离子方程式是

MnOJ+NO2—+E]fMn2++NO3「+比0（未配平），下列叙述中正确的是（）

A.该反应中NO2一被还原B.生成1molNaNCh需消耗0.4molKMnO4

C.反应过程中溶液的pH减小D.|一|中的粒子是OH

参考答案：

B

2.120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还

是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度

合理的是

A.2.0mol/LB.1.5mol/LC.0.18mol/LD.0.24mol/L

参考答案：

B

略

3.下列表述正确的是（）

+

A.氯气溶于水的离子方程式是C12+H20=2H+Cr+C10-

2+2

B.含有大量N03一的溶液中，可以同时大量存在H+、Fe>Cl\SO-4

C.常温下在AgNO3溶液中滴加NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再滴加KI

溶液，沉淀由白色变黄色，证明常温下AgCl溶解度大于Agl溶解度

D.若NA表示阿伏加德罗常数的值，ImolC20H42的分子中含有的共价键数目

为62NA

参考答案:

C

略

4.将Na2O2逐渐加入到含有A13+、Mg2+、NH4+的混合液中并微热，产生沉淀和气

体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如下图所示，则原混合液中AI3+>

Mg2+、NH4+的物质的量分别是

俨(产物)/气体)

M沉淀比。i

A.2mol>3mol>4molB.2mol>3moR8mol

C.3mol>2mol>8molD.3mol>2moR4molks5u

参考答案：

A

5.根据元素周期律和元素周期表。

A.H3BO3的酸性比H2c03

B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强

C.HCLHBr、HI的热稳定性依次增强

D.若M+与R2-核外电子.层结构相同，则原子序数R>M

参考答案：

略

6.下列描述错误的是

A.单质硅可用于制造光纤和太阳能电池

B.将氯气通入冷的消石灰可制得漂白粉

C.右图所示的三种物质间的相互转化均可一步实现

D.Na2c03饱和溶液中持续通入C02气体有固体析出

CH2=CH2

CH3cHzBr==^CH3cH20H

参考答案：

A

7.下列实验操作或装置正确的是

点燃酒精灯蒸播过滤稀释浓硫酸

ABCD

参考答案：

C

略

8.下列关于合成材料的说法中，不正确的是（）

A.塑料、合成纤维和合成橡胶都属于合成材料

B.聚氯乙烯可制成薄膜、软管等，其单体是CH2=CHC1

OH

I

H-[CH、+nOH

C.合成酚醛树脂（3）的单体是苯酚和甲醇

-ECH：CH：4n

c=c

/\

D.合成顺丁橡胶（HH）的单体是CH?=CH—CH=CH?

参考答案：

C

试题分析：A、塑料、合成纤维和合成橡胶都属于合成材料，正确；B、聚氯乙烯可制成

薄膜、软管等，其单体是CH2=CHCb正确；C、合成酚醛树脂的单体是苯酚和甲醛，错

误；D、利用弯箭头法判断合成顺丁橡胶的单体是CH2=CH—CH=CH2,正确。

9.已知在某温度时发生如下三个反应：

①C+CO2=2CO②C+H2OCO+H2③CO+H2OCO2+H2

由此可以判断，在该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是：（）

A.OCO>H2B.CO>OH2C.0H2>C0D.CO>H2>C

参考答案：

A

略

10.下列是某学生总结的一些规律，其中正确的是

A.一种元素可能有多种氧化物，但是同种化合价只对应一种氧化物

B.酸性氧化物都可以与碱反应，生成盐和水

C.酸根离子中不可能含有金属元素D.氧化物只能做氧化剂，不能

做还原剂

参考答案：

B

11.下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无

论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略

去），当X是强碱时，过量的B跟C12反应除生成C外，另一产物是盐酸

盐。

HQ行~|

下列说法中不正确的

是

（）

A.当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2s。4

B.当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3

C.无论X是强酸还是强碱时，上面的一系列反应中都需要经历3个化合反

应

D.A是一种离子化合物

参考答案：

C

略

12.下列说法或表达正确的是（）

①次氯酸的电子式为H：Cl：O：

②含有离子键的化合物都是离子化合物

③强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强

④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应

⑤将金属a与外加直流电源的正极相连，将负极接到废铁上，可防止金属a被腐蚀.

A.①③⑤B.②④C.①②③D.④⑤

参考答案：

B

考点：电子式；胶体的重要性质；离子化合物的结构特征与性质；金属的电化学腐蚀与防

护；强电解质和弱电解质的概念.

专题：物质的分类专题；化学用语专题；溶液和胶体专题.

分如：①次氯酸分子中氯原子呈1个共价键，氧原子呈2个共价键；未成键的孤对电子对

未画出.

②由离子键形成的化合物是离子化合物.

③溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关，浓度越大、所带电荷越大，导电能力

越强.

④胶体具有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，云、雾都属于胶体.

⑤将金属a与外加直流电源的正极相连，金属a为电解池的阳极，被氧化，加速金属a被

腐蚀.

解答：解：①次氯酸分子中氯原子呈1个共价键，氧原子呈2个共价键；未成键的孤对电

子对未画出，次氯酸电子式为故①错误；

②由离子键形成的化合物是离子化合物，只要含有离子键的化合物就是离子化合物，离

子化合物可以含有共价键，故②正确；

③溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关，浓度越大、所带电荷越多，导电能力

越强，与强弱电解质无关，强电解质溶液的导电能力不一定强，如硫酸钢是强电解质，难

溶于水，几乎不导电，故③错误；

④胶体具有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，可以用丁达尔效应区别，云、雾都属于

胶体具有丁达尔效应，故④正确；

⑤将金属a与外加直流电源的正极相连，金属a为电解池的阳极，被氧化，加速金属a被

腐蚀，防止金属a被腐蚀，应连接电源的负极，故⑤错误.

所以②④正确.

故选：B.

点评：题目综合性较大，涉及电子式、物质结构、电解质溶液、胶体、电解池等，难度不

大，旨在考查学生对基础知识的掌握与理解.注意次氯酸的电子式书写容易受分子式书写

影响，根据稳定结构书写.

13.下列离子方程式正确的是（）

+

A.碳酸氢钠溶液中加入盐酸C0^+2H-CO2t+H20

o+

B.硫化亚铁与盐酸反应S-+2H-H2St

_

C.苯酚钠溶于醋酸溶液C6H5。+CH:iCOOHfC6H50H+CH3COO-

2+3+

D.氯化亚铁溶液中通入少量氯气Fe+Cl2fFe+2C1-

参考答案：

答案：C

14.下列关于有机物的说法正确的是

A.苯、乙酸和油脂都可以发生取代反应

B.石油经过分储得到的汽油、煤油等福分都是纯净物

C.乙烯、聚乙烯都能使酸性高钵酸钾溶液褪色

D.在一定条件下，葡萄糖、淀粉、蛋白质都可发生水解反应

参考答案：

A

略

15.25℃,aL0.1000mol/LCH3COOH溶液与bL0.1000mol/LNaOH溶液混合，下

列说法正确的是

A.若a>b,则pH一定小于7

B.若aVb,则一定存在：n(OH')-n(H+)>0.1(b-a)

C.c(Na+)>C(CH3C00')>c(OH-)>c(H+),则aWb

D.若pH=7,则a>b,且c(Na+)=c(CH3coCX)+c(CH3coOH)

参考答案：

B

略

二、实验题(本题包括1个小题，共1()分)

16.(16分)已知A、B、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物，它们之间有

如图所示的转化关系(反应条件及部分产物已略去)。A为绿色粉末，含H、C、

0、Cu四种元素。常温下，D为无色无味气体，B为黑色粉末，E分子结构中含有

醛基。

请回答下列问题:

(1)D跟G反应的化学方程式o

(2)F中一定含有的官能团名称o

(3)某课外小组设计了下列实验装置，通过测定装置甲和乙中试剂的质量变化,

探究A的化学式。

①为使数据准确，还需补充装置，请你在方框内绘出装置图并写出试剂名称。

②向装置中鼓入空气的目的是;丙装置中药品的名称是，实验

时，该药品未见明显变化，证明o

③如何判断A已完全分解？。

④实验测得出如下数据：A受热后完全分解，固体由8.0g变为6.0g,装置乙增重

0.9go写出A的化学式（表示为碱式盐）：o

参考答案：

（1）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2分）

（2）羟基（2分）

（2分）

②将A分解产生的水蒸气送入盛有浓硫酸的洗气瓶中（2分）；无水硫酸铜（2

分）；A分解产生的水蒸气全部被浓硫酸吸收。（2分）

③连续两次加热、鼓气、冷却，称量甲装置的质量，质量差不超过0」g（2分）

④Cu3（OH）4co3或CUCO3-2CU（OH）2（2分）

略

三、综合题（本题包括3个小题，共3（）分）

（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为

(a)A(b)B(c)

c(d)D

(2)有人认为形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请

你根据学过的化学知识判断这一元素

是o

(3)现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都

生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。

①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。

②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是(填名称)，可以验证该结论

的实验是。

(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酥溶液

(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

参考答案:

(B)(本题共8分)

(1)b

(2)H

(3)①②镁Bc

18.一些常见的单质、化合物有如下图所示的转化关系(有些反应的条件和部分物质未全

部列出)。已知在常温常压下，F为红棕色气体；L为白色不溶于水的固体，它既能与盐

酸反应又能与氢氧化钠反应；A、H为生活中常见的两种金属；D为非金属气态单质。

(1)形成H的元素在周期表中的位置为D的电子式为二

(2)A的氧化物在生产生活中的用途有(任答一条)_»

(3)J的盐溶液可以做净水剂，写出此反应的离子方程式一

(4)利用如图装置可制得M,请写出阳极反应的方程式一

(5)A与G的稀溶液反应生成的气体遇空气变成F,写出A与G反应的离子方程式：

(6)B、C、L均是含有同一元素的化合物，用离子方程式写出以B、C为主要原料从不同

途径制备L的两种可行方法一、

(7)写出检验I溶液中阳离子的实验方法

参考答案：

⑴第四周期第VIII族；：N33N：

(2)耐火材料、冶炼金属铝等

(3)Fe"+3Fe(OH)3(胶体)+3H*

(4)Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2

△

(5)A1+4H*+N。；(稀)Al"+N0t+2H20

3+

(6)A1+3NH3•H2O=A1(OH)3I+3NH；；

A1O2+CO2+2H2O=A1(OH)31+HC03\A1"+3A1O?+6HQ=4A1(OH)3I

(7)取少量1溶液于一支试管中，加入少量铁盆化钾溶液，若出现蓝色沉淀即证明存在

亚铁离子.

解析:本题考查了无机物的推断及电解池原理。已知在常温常压下，F为红棕色气体，故F

为二氧化氮，E与氧气可生成二氧化氮，则E为一氧化氮，D和氧气反应可生成一氧化

氮，且D为非金属气态单质，则D为氮气，二氧化氮与水反应可生成G为硝酸，由I与J

相互转化可知，H为化合价可变的金属铁，则J为硝酸铁，I为硝酸亚铁，硝酸亚铁与氢

氧化钠溶液反应可生成M为氢氧化亚铁。L为白色不溶于水的固体，它既能与盐酸反应又

能与氢氧化钠反应，故L为氢氧化铝，则A为铝，B为氯化铝，C为偏铝酸钠，K为氢氧化

铁。

(1)铁在周期表中的位置为第四周期第VIB族，氮气的电子式为：NHN：。

(2)氧化铝在生产生活中的用途有耐火材料、冶炼金属铝等。

(3)硝酸铁是强碱弱酸盐，铁离子水解可生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体具有吸附

性，可用来净水，此反应的离子方程式为Fe~3Ha=—Fe(OH)3(胶体)+3H'。

(4)M为氢氧化亚铁，在电解池中，阳极的铁是电子变为亚铁离子，亚铁离子结合氢氧根

离子生成氢氧化亚铁，阳极反应的方程式为Fe-2e-+20I「=Fe(Oil)2„

(5)铝与稀硝酸反应可生成硝酸铝、一氧化氮和水，再根据化合价升降、电荷守恒、质

A

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量守恒可得A与G反应的离子方程式为A1+4H*+N0；)(稀)=