山东省2022年高考化学仿真测试模拟押题试卷（二）含答案

山东省2022年高考化学仿真测试模拟押题试卷（二）

可能用到的相对原子质量：H1N14016Na23S32Fe56Ba137

部分选一选

一、单项选一选：本大题共20小题，每小题3分，在每小题列出的四个选项中，只有一项题意。

1.2021年我国科学家从一氧化碳到蛋白质一步合成的技术路线被突破。下列叙述错误的是

（）»

A.CO能与人体中的血红蛋白而造成煤气中毒

B.工业上可用CO冶炼金属

C.新冠灭活疫苗的主要成分是蛋白质

D.蛋白质变性后均没有能食用

2.“嫦娥五号”返回器取回的月壤中检测出含有丰富的'He,是人类梦寐以求的绿色能源。下

列关于、He的说确的是（）。

A.与'He互为同素异形体

B.质子数为3

C.与'He互为同位素

D.中子数为3

3.下列有关氢氧化铁胶体的说确的是（）。

A.可产生丁达尔效应

B.可对饮用水进行菌消毒

C.是没有够稳定的分散系

D.是红褐色没有透明的液体

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5.根据元素周期律判断，下列各组物质的性质比较，正确的是（）o

A.稳定性:NH3>PH3>SiH.,

B.原子半径：S>Na>0

C.金属性：Li>Na>K

D.酸性：H2S04>HC104>H3P04

6.氢气在氯气中燃烧为放热反应，下列说确的是（）.

A.断开Cl—C1键放出能量

B.形成H-C1键吸收能量

C.燃烧都是放热反应

D.反应物的总能量小于生成物的总能量

7.下列冶炼金属的方法错误的是（）。

A.电解熔融氯化铝制铝

B.加热氧化银制银

C.CO还原铁矿石制铁

D.电解熔融氯化钠制钠

8.下列离子方程式正确的是（）。

A.硫酸钠溶液与氯化铁溶液反应：SO工+B『=BaSO,l

-

B.铝粉加入氢氧化钠溶液中：A1+0II+1LO=A1O,+H2t

4-

C.将Cl,通入水中：Cl2+H20=2H+Cr+C10

D.碳酸银溶于过量盐酸中：Ag£（V2H'=2Ag+HQ+CO2t

9.水溶液中能大量共存的一组离子是（）。

A.K\Na\SO：'MnO/

B.Cl-.S（V-、Fe2\H,

C.NH；、Ba"、Br-,CO/-

D.Na\H\NOJ、HCO:t

10.下列有关铁及其化合物的说法中没有正确的是（）。

A.为了防止氯化亚铁溶液久置变质，常在其溶液中加入少许铁钉

B.将饱和FeCL溶液滴入沸水中，能形成胶体

C.新制的氢氧化亚铁沉淀露置在空气中最终会变为红褐色

D.除去FeCL,溶液中的Feci,杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤

11.下列反应没有属于取代反应的是（）.

A.淀粉水解制葡萄糖

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B.石油裂解制丙烯

C.乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯

D.油脂与浓NaOH反应制脂肪酸钠

12.反应2NaM+2H&=4Na0H+0",是潜艇中氧气来源之一。用N,、表示阿伏加德罗常数，下列说

确的是（）o

A.22.4L0z含2N,、个氧原子

B.1.8gHQ含有的质子数为N

C.反应中每生成ImolO?转移电子数为4N,

D.4gNaOH溶于100mL水中，所得溶液的物质的量浓度为lmol/L

13.下列说确的是（）。

A.浓硫酸具有强氧化性，常温下可与铁单质剧烈反应

B.S0,能菌消毒防腐，常用作食品添加剂

C.氨气因有刺激性气味，因此没有用来作制冷剂

D.所有钱盐受热均可以分解，产物均有NH-

14.下列说法错误的是（）。

A.乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分

B.乙醇和乙酸的沸点和熔点都比乙烷和乙烯的沸点和熔点高

C.乙醇和乙酸都能发生氧化反应

D.乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为可逆反应

15.可用于羊毛、生丝、纸浆等的漂白。5%H。溶液在常温下分解速率很慢，为了加快比。？

分解，改变某一条件，下列装置与改变的条件相对应的是（）。

5%11,0：瘠籁

押液60t热水

用

A.甲一温度、乙一浓度、丙一催化剂

B.甲一浓度、乙一催化剂、丙一温度

C.甲一催化剂、乙一温度、丙一浓度

D.甲一温度、乙一催化剂、丙一浓度

16.在相同状况下，质量相同的乙烯和一氧化碳具有没有同的（）=

A.原子个数B.物质的量C.体积D.密度

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17.反应凡(g)+3H2(g)(g)AH<0,若在恒压容器中发生，下列选项表明反应一

定已达平衡状态的是()。

A.容器内气体的密度没有再变化

B.容器内压强保持没有变

C.相同时间内，生成N-H键的数目与断开H—II键的数目相等

D.容器内气体的浓度之比c(N2)：c(HJ：c(NH:i)=1：3：2

18.下列实验操作、现象和结论均正确的是()。

选项实验操作现象结论

铝常温下与浓硝酸没有反

A常温下将铝块放入浓硝酸中无明显现象发生

应

B切开金属钠，观察其断面的变化断面逐渐失去光泽原因是生成了Na。

将C1?和H2s气体在集气瓶中混合瓶壁上出现黄色固

CCl2氧化性比S强

观察现象体

在试管中加入少量苯，再加入浪

D水层呈无色苯与溪发生取代反应

水，振荡观察现象

19.二率(化氯(C102)是一种高效消毒剂，可用如下反应制得：

2NaC103+Na2S03+H,S0,=2C10,t+2Na2S0,+H20,下列说确的是()。

A.该反应属于复分解反应

B.NaClO：,被还原，发生还原反应

C.反应中Na2s作氧化剂

D.生成6.75gC10z时，转移0.2mol电子

20.银锌纽扣电池，其电池的电池反应式为：Zn+AgzO+H/^Zn(OH)2+2Ag»下列说法没有正确

的是()。

A.锌作负极

B.正极发生还原反应

C.电池工作时，电流从A&0经导线流向Zn

D.负极的电极方程式为：Zn—2e-=Z/

第二部分非选一选

二、非选一选：本大题包括4个小题，共40分。

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21.(10分)下表是部分短周期元素的信息，用化学用语回答下列问题。

元素DMGE

单质制成的高氢化物常温下+3价阳离子

性质原子核外M

压灯，发出的呈液态，M的双的核外电子

结构层比L层少2

黄光透雾力原子阴离子有排布与就原

信息个电子

强、射程远18个电子子相同

(1)元素A在元素周期表中的位置为。

(2)B的某种核素中中子数比质子数多1,则表示该核素的原子符号为。

(3)M"、D\G-离子半径大小顺序是(用离子符号回答)。

(4)G和E的价氧化物对应水化物反应的离子方程式为。

22.(8分)以煤、天然气和生物质为原料制取有机化合物日益受到重视。E是两种含有碳碳双键

的酯的混合物。相关物质的转化关系如下(含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质):

mTbHi=CHC坨ICR^CHC画T

颤F旺混合物E

请回答：

(1)C中含氧官能团的名称O

(2)写出B-C的化学方程式«

(3)写出E的其中一种结构简式。

(4)ImolD与足量的金属钠反应生成的气体在标准状况下的体积为.L。

23.(12分)某化学小组制备SO,，并验证S02的部分性质，装置如图(部分夹持装置省略)所示。

回答下列问题：

(1)仪器a的名称为__；A中反应的化学方程式为一

(2)体现S0,氧化性的实验现象是；证明S0,具有漂白性的现象是

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(3)实验观察到E装置试剂瓶内有白色沉淀生成，反应的离子方程式为：

3424z-

2Fe+S02+2H20=2Fe+4H*+S01.；反应结束后通入风的目的是.

24.(10分)硫酸铁钱［NH,Fe(SO,)2-是一种重要铁盐，为充分利用资源，变废为宝,

在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁氨，具体流程如下：

④「

固体(NH4)2S04

(1)步骤①中洗去废铁屑表面的油污，可以选用的试剂是。

A.热的稀硫酸,B.热水C.热的碳酸钠溶液

(2)步骤②需要加热的目的是»

(3)步骤②温度保持80~95℃,采用的合适加热方式是。

(4)步骤③加入5%H。的目的是将Fe"全部氧化为Fe",没有引入杂质，请写出反应的离子方程

式。

(5)准确称取48.2g硫酸铁镂纯样品，加入足量的BaCk溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、

称量,得到46.6g沉淀，则NH,Fe(SO,)•祖。中x=。

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参考答案

1•【解析】选D。CO是一种有毒气体，其原理是与血液中的血红蛋白，使血红蛋白失去输送氧气

的功能，故A正确；一氧化碳高温下具有强还原性，工业上常用一氧化碳做还原剂冶炼金属，故

B正确：新冠灭活疫苗的成分主要为灭活的新型冠状，灭活的新型冠状的主要成分是蛋白质，故

C正确；蛋白质变性没有等同于变质，则蛋白质变性后没有一定没有能食用，如煮熟的鸡蛋发生

了蛋白质的变性，但依然可以食用，故D错误。

2.【解析】选C。：'He与'He质子数相同，中子数没有同，二者互为同位素，A选项错误，C选项正

确；氢为2号元素，所以‘He的质子数为2,中子数为3—2=1,B和D选项错误。

3.【解析】选A。胶体能够产生丁达尔效应，其他分散系没有能产生丁达尔效应，A选项正确；

胶体表面积大，有很强的吸附能力，所以可作净水剂，但没有能对饮用水进行消毒菌（强氧化

性），B选项错误；胶体是比较稳定的分散系，C选项错误；氢氧化铁胶体是红褐色的透明液体，

D选项错误。

4.【解析】选C。转移溶液需要玻璃棒，A错误；蒸储时温度计水银球放在蒸储烧瓶的支管出口

处，且冷却水的方向是下口进，上口出，B错误；过滤装置正确，C正确；浓硫酸溶于水放热，

密度大于水，稀释浓硫酸时应该把浓硫酸沿着烧杯内壁注入水中，并没有断搅拌，没有能把水

倒入浓硫酸中，D错误。

5.【解析】选A。非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性：N>P>Si,则稳定性：NI13>PH3>

SiH„A正确；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子

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半径：Na>S>0,B错误；同主族从上到下金属性逐渐增强，则金属性：LiVNaVK,C错误；非

金属性越强，价含氧酸的酸性越强，非金属性:C1>S>P,则酸性：HC10,>比SO」>HRbD错

误。

6.【解析】选C。化学键断裂吸收能量，A选项错误；化学键形成放出能量，B选项错误；燃烧是

发光、发热的剧烈的氧化反应，C选项正确；放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，

D选项错误。

7.【解析】选A。A项，氯化铝为共价化合物，熔融状态没有导电，工业上用电解熔融氧化铝制

铝，故A错误；B项，银为没有活泼金属，工业上用热分解法制得，可以利用加热氧化银制银，

故B正确；C项，铁为较活泼金属，工业上用热还原法制得，可以利用CO还原铁矿石制铁，故C

正确；D项，钠为活泼金属，工业上用电解法制得，可以利用电解熔融氯化钠制钠，故D正确。

8.【解析】选A。A项反应，反应符合事实，遵循物质的拆分原则，A正确；B项反应，H原子没有

守恒、电子没有守恒，离子方程式应该为：2A1+2OFT+2H2（）=2A1O1+3H",B错误；C项反应，

将CL通入水中,反应产生HC1和HC1O,HC1是强酸,完全电离，而HC1O是弱酸,主要以电解质分

子存在，反应的离子方程式应该为：Ch+H：Q=H'+C「+HC10,C错误；D项反应，AgCl是白色难溶

，

性物质，应该写化学式，二者反应的离子方程式应该为：Ag2C03+2H+2Cl=2AgClI+H,O+CO,t,

D错误。

2

9.【解析】选A。四种离子在水溶液中相互之间没有反应，可以大量共存，故A符合题意；S0:i-

和I「会生成弱电解质没有能大量共存，故B没有符合题意：COr和Ba”会生成沉淀没有能大量共

存，故C没有符合题意；HCO「和H'反应生成二氧化碳和水没有能共存，故D没有符合题意。

10.【解析】选D。亚铁离子在空气中易被氧化为三价铁离子，加铁钉可以防止氯化亚铁溶液的

变质，故A正确；制备氢氧化铁胶体的方法是将饱和FeCL溶液滴入沸水中，搅拌到红褐色即可，

故B正确；新制的氢氧化亚铁沉淀露置在空气中迅速变成灰绿色，最终会变为红褐色的氢氧化铁，

故C正确；除去FeCL溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中滴加氯水，将氯化亚铁氧化为氯化铁，故D

错误。

11.【解析】选瓦淀粉发生水解反应生成葡萄糖，是取代反应，A没有选；石油裂解制丙烯，没

有属于取代反应，B选；乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯，该反应属于取代反应，C没有选；油脂与

浓NaOH反应制脂肪酸钠，该反应属于取代反应，D没有选。

12•【解析】选B。22.4L02没有说明是在标准状况条件下，故无法计算值的物质的量,A错误；1.8gH20

的物质的量为，每个40分子中有10个质子，故L8gHQ含有的质子数为N“B正确；对于反应

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O,f,Na◎中一1价的0歧化为0价和一2价，故每生成ImolO,转移2moi电子，

C错误；4gNaOH溶于100mL水中，所得溶液的物质的量浓度没有是lmol/L,而是配制在100ml容量

瓶中定容到100mL,D错误。

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13•【解析】选B。浓硫酸具有强氧化性，常温下可将铁表面氧化产生一层致密的氧化物保护膜,

阻止金属进一步氧化，即发生钝化现象，因而没有能与铁单质剧烈反应，A错误；SO,能够使细

菌、的蛋白质变性而失去其生理活性，故能菌消毒防腐，因此只要SO?气体的使用量在合适的范

围，可以用作食品添加剂，B正确；氨气易液化，液氨气化时会从周围环境中吸收大量的热量，

导致环境温度降低，故液氨常用作制冷剂，C错误；所有镂盐都没有稳定，受热均可以分解，但

分解产物没有一定都有产生，如NH’NO&+2Ho反应产物无NH*生成，D错误。

14.【解析】选D。乙醇是料酒的成分，乙酸是醋酸的成分，故A说确；乙醇、乙酸常温下都是液

体，乙烷和乙烯都是气体，故B说确；有机物的燃烧属于氧化反应，故C说确；皂化反应：油脂

在碱性条件下水解成脂肪酸盐和甘油，是彻底水解，没有可逆的，故D说法错误。

15•【解析】选A。甲与常温下装有5%H。溶液的试管装置相比，改变的条件是温度；乙与常温下

装有5猊Mz溶液的试管装置相比，改变的条件是浓度：丙与常温下装有5眼IQ溶液的试管装置相

比，丙中加入了催化剂，A符合题意。

16.【解析】选A。乙烯和一氧化碳具有相同的相对分子量，质量相同即物质的量相同，物质的

量相同在相同状况下体积也相同，所以密度也相同。

17•【解析】选A。该反应的正反应是气体分子数减小的反应，反应在恒压容器中，建立平衡的

过程容器体积减小，而气体质量一直没有变，气体的密度增大，平衡时体积没有再改变，则平

衡时密度没有再改变，容器内气体的密度没有再变化可作为平衡的依据；反应在恒压容器中，

容器内压强保持一直没有变，没有能作为平衡的依据；相同时间内，生成N—H键的数目是生成H

一H键的数目的2倍时，反应达到平衡状态，相同时间内生成N—H键与断开H-H键都表示正反应,

没有能说明反应达到平衡；D选项，容器内气体的浓度之比c(N2)：c(H2):c(NH；i)=1：3：2

时反应没有一定达到平衡状态。

18.【解析】选C。浓硝酸具有强氧化性，在室温下会将金属A1表面氧化产生一层致密的氧化物

保护膜，阻止金属的进一步反应，即发生钝化现象，A错误；金属钠是银白色金属，切开金属钠,

会观察到新切面会迅速变暗，这是由于室温下金属钠被空气中的氧气氧化产生了NaQ,B错误；

Ch与H?S混合会发生化学反应：Cb+H2s=2HC1+S,该反应是氧化还原反应，Cb作氧化剂，H2s作

还原剂，反应产生的S是淡黄色固体，因此会观察到瓶壁上出现黄色固体，可证明物质的氧化性

CL>S,C正确；溪在苯中溶解度比在水中大，水与苯互没有相溶，因此浸水中的漠被苯萃取出

来，从而使滨水层几乎呈无色，没有能证明苯与溪发生了反应，D错误。

19.【解析】选B。该反应中氧化还原反应，而复分解反应中一定没有元素的化合价变化，故A

错误；C1元素的化合价降低，在反应中NaClO,得到电子，被还原，发生还原反应，故B正确；该

反应中S元素的化合价升高，则Na’SOs是还原剂，故C错误；NaClOa中氯元素的化合价由+5价降低

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为+4价，所以每生成ImolClO2转移Imol电子，6.75gCl。,的物质的量为〃（CIO?）=?

67.5g/mol

0.ImoL所以转移0.Imol电子,故D错误。

20.【解析】选D。Zn失电子发生氧化反应而作负极，故A正确；正极上A&0得电子发生还原反应，

故B正确；原电池中电流从正极沿导线流向负极，该原电池中Zn是负极、AgQ是正极，所以放电

时电流从AgQ经导线流向Zn,故C正确；碱性条件下锌离子生成Zn（0H%,所以负极反应式为Zn+20H

--2e-=Zn（0H）”故D错误。

21.（10分）【答案】（1）第二周期WA族（2分）（2）।利（2分）

（3）SfOfNa'（2分）

+3>

（4）Al（OH）,+3H=Al+3H20（2分）

【解析】短周期A、F的化合价都是+4和一4,所以为第VIA元素，半径可得：A为C元素、F为Si

元素；由B的半径和化合价可得：B为N元素；D单质制成的高压灯.，发出的黄光透雾力强、射程

远，所以D为Na元素；M的氢化物常温下呈液态，M的双原子阴离子有18个电子，所以M为0元素；

G原子核外M层比L层少2个电子，所以G原子核内有16个质子，为S元素；E的+3价阳离子的核外电

子排布与覆原子相同，所以E为A1元素。（1）A为C元素，在元素周期表中的位置为：第二周期

1VA族；（2）B为N元素，B的某种核素中子数比质子数多1,则表示该核素的原子符号为：宁N。

（3）IT、D\G"离子分别为：0二Na*、S~,S"核外电子排布有3层，半径，（T和Na,核外电

子排布有2层，原子序数：Na>0,半径：0尸>岫一，综上，02\Na\S”半径大小顺序是：S”

>02>Na'oG和E的价氧化物对应水化物分别为H2sol和Al（0H）二者反应的化学方程式为2Al

3，

（OH）3+3H2S0,=Al2（SO,）3+6H20,离子方程式为Al（OH）;）+3H=A1+3H2O«

22.（8分）【答案】（1）竣基（2分）

（2）2cH,=CH-CHO+O,催化剂,2CH,=CH-C00H（2分）

■'△

O

CH2-O-C—CH=CH2CH2-OH

in-0HCH-OOC-CH=CH2

（3）CH2-OH或CH2-OH（2分）（4）33.6（2分）

【解析】（1）由CH2=CH-CH0fCJI,（）2，多了1个氧原子，则CH。?的结构简式为ai2=CH-C00H,

即C中的含氧官能团为竣基。（2）B-C的化学方程式为2cl1,=CH-CHO+0,里幽2CH2=CH-C00H«

△

OHOHOH

（3）油脂水解生成脂肪酸和甘油，则D为甘油，其结构简式为&H一国风，它与1分子

CH-COOH发生酯化反应时，可能脱去“CH#H"羟基上的氢原子，也可能脱去“CHOH”羟基上的

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o

CH2-O-C—CH=CH2CH2-OH

koHCH-OOC-CH=CH2

氢原子，所以得到的酯E的结构简式为％2-OH和CH2-OH。（4）Imol甘油

中含有3moi羟基，可与与3moi金属钠发生置换反应生成其在标准状况下下的体积为「

（H2）=1.5molX22.4mol/L=33.6L«

23.（12分）【答案】（1）分液漏斗（2分）；Na2S0:i+H2S04（70%）=Na2S04+S021+H20（2分）

（2）B中出现淡黄色浑浊（2分）；品红溶液褪色（2分）

（3）Ba2*+$0；--BaS0,l（2分）；将装置内的二氧化硫全部赶入b中吸收，防止污染环境（2分）

【解析】为防止制取的二氧化硫被氧气氧化，实验开始前先通一段时间的氮气排尽装置中的空

气后，再将浓硫酸滴入亚硫酸钠固体上，反应生成二氧化硫，二氧化硫气体进入硫化钠溶液中

反应生成S单质，体现二氧化硫的氧化性，进入高钵酸钾溶液中能被高镒酸钾氧化，体现二氧化

硫的还原性，进入品红溶液中能使品红溶液褪色，体现二氧化硫的漂白性，通入氯化铁溶液中

能被氧化成硫酸根离子，与溶液中的钢离子生成硫酸钢沉淀，多余的二氧化硫用氢氧化钠溶液

吸收。（1）由仪器a的构造可知a为分液漏斗，A中浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，反应方

程式为：Na2s