2024届新教材高考化学一轮复习课时练22化学平衡常数化学反应的方向含解析新人教版

2024届新教材高考化学一轮复习课时练22化学平衡常数化学反应的方向含解析新人教版课时规范练22化学平衡常数化学反应的方向基础巩固1.(2020湖北武汉月考)某化学反应的ΔH=-122kJ·mol-1,ΔS=231J·mol-1·K-1,则此反应在下列哪种情况下可自发进行()A.在任何温度下都能自发进行B.在任何温度下都不能自发进行C.仅在高温下自发进行D.仅在低温下自发进行2.(2020湖北武汉联考)下列叙述正确的是()A.反应物分子间发生碰撞一定能发生化学反应B.反应过程的自发性可判断过程发生的速率C.反应NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的ΔH<0D.反应2H2(g)+O2(g)2H2O(l)的熵变ΔS>03.(2020河北邢台联考)只改变一个影响化学平衡的因素,平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述不正确的是()A.K值不变,平衡可能移动B.平衡向右移动时,K值不一定变化C.K值有变化,平衡一定移动D.相同条件下,同一个反应方程式中的化学计量数增大2倍,K值也增大2倍4.(2020湖南长沙中学月考)已知:反应mX(g)+nY(g)qZ(g)ΔH<0,m+n>q,在密闭容器中反应达到平衡时,下列说法不正确的是()A.恒容时通入稀有气体(不参与反应)使压强增大,平衡不移动B.缩小容器容积,增大压强,反应速率加快且可以提高Z的产率C.恒压时,增加一定量Z(g),混合气体的平均相对分子质量变大D.恒容时增加X的物质的量,Y的转化率增大5.反应mA(s)+nB(g)pC(g)ΔH<0,在一定温度下,平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示,下列叙述中一定正确的是()①m+n>p②x点表示的正反应速率大于逆反应速率③x点比y点时的反应速率慢④n>p⑤若升高温度,该反应的平衡常数增大A.只有①②⑤B.只有②④C.只有②③ D.只有①③⑤6.加热N2O5依次发生的分解反应为①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g)②N2O3(g)N2O(g)+O2(g)在容积为2L的密闭容器中充入8molN2O5,加热到t℃,达到平衡状态后O2为9mol,N2O3为3.4mol。则t℃时反应①的平衡常数为()A.8.5B.9.6 C.10.2D.10.77.(2020浙江杭州月考)工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.44kJ·mol-1。回答下列问题:(1)写出该反应的化学平衡常数表达式:,随着温度的升高,K值(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)平衡常数K值越大,表明(填字母)。

A.N2的转化率越高 B.NH3的产率越大C.原料中N2的含量越高 D.化学反应速率越快(3)对于合成氨反应而言,下列有关图像一定正确的是(填字母)。

能力提升8.(双选)(2020四川成都月考)在2L恒容密闭容器中充入2molX和1molY,发生反应:2X(g)+Y(g)3Z(g),反应过程持续升高温度,测得X的体积分数与温度的关系如图所示。下列判断正确的是()A.Q点时,Y的转化率最大B.升高温度,平衡常数增大C.W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率D.平衡时充入Z,达到新平衡时Z的体积分数不变9.(2020北京石景山模拟)在某恒容密闭容器中进行如下可逆反应:2M(g)+N(g)W+2Q(g)ΔH<0,下列图像正确且能表示该可逆反应达到平衡状态的是()10.(双选)(2020河南南阳一中月考)甲醇(CH3OH)是绿色能源。工业上合成原理:2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)。一定温度下,在1L恒容密闭容器中充入H2和一定量的CO,CH3OH的体积分数与反应物投料比的关系如图所示。下列说法正确的是()A.混合气体的密度在反应过程中始终保持不变B.图像四个点中,d点处CH3OH的物质的量最大C.图像四个点中,只有c点表示达到平衡状态D.图像中c点到d点,平衡向正反应方向移动11.(2020北京朝阳区模拟)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中,发生反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下三组数据:实验序号温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minCOH2OCO21650421.652900210.433210.41下列说法不正确的是()A.该反应的正反应为放热反应B.实验1中,前5min用CO表示的反应速率为0.16mol·L-1·min-1C.实验2中,平衡常数为K=1D.实验3与实验2相比,改变的条件可能是温度12.研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时,涉及如下反应:2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+NOCl(g)K1ΔH1<0(Ⅰ)2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g)K2ΔH2<0(Ⅱ)(1)反应4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K=(用K1、K2表示)。

(2)为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响,在恒温条件下,向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2,10min时反应(Ⅱ)达到平衡。测得10min内v(NOCl)=7.5×10-3mol·L-1·min-1,则平衡后n(Cl2)=mol,NO的转化率α1=。其他条件保持不变,反应(Ⅱ)在恒压条件下进行,平衡时NO的转化率α2(填“>”“<”或“=”)α1,平衡常数K2(填“增大”“减小”或“不变”)。若要使K2减小,可采取的措施是。

13.(2020广东信宜中学月考)Ⅰ.工业上可用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示:化学反应平衡常数温度/℃500800①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)K12.50.15②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)K21.02.50③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)K3(1)据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系,则K3=(用K1、K2表示)。500℃时测得反应③在某时刻,H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol·L-1)分别为0.8、0.1、0.3、0.15,则此时v(正)(填“>”“=”或“<”)v(逆)。

(2)在3L容积可变的密闭容器中发生反应②,已知c(CO)-反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示,若在t0时刻分别改变一个条件,曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时,改变的条件是。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时,改变的条件是。

Ⅱ.利用CO和H2可以合成甲醇,反应原理为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。一定条件下,在容积为VL的密闭容器中充入amolCO与2amolH2合成甲醇,平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。(1)p1(填“>”“<”或“=”)p2,理由是。

(2)该甲醇合成反应在A点的平衡常数K=(用a和V表示)。

(3)该反应达到平衡时,反应物转化率的关系是CO(填“>”“<”或“=”)H2。

(4)下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是(填字母)。

A.使用高效催化剂B.降低反应温度C.增大体系压强D.不断将CH3OH从反应混合物中分离出来拓展深化14.(2020吉林大学附属中学月考)甲醇是一种可再生能源,由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下。反应Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-49.58kJ·mol-1反应Ⅱ:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2反应Ⅲ:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH3=-90.77kJ·mol-1回答下列问题:(1)反应Ⅱ的ΔH2=,若反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ平衡常数分别为K1、K2、K3,则K2=(用K1、K3表示)。

(2)在一定条件下向2L恒容密闭容器中充入3molH2和1.5molCO2,仅发生反应Ⅰ,实验测得不同反应温度下体系中CO2的平衡转化率如下表所示。温度500℃TCO2的平衡转化率60%40%①T(填“高于”或“低于”)500℃。

②温度为500℃时,该反应10min时达到平衡。a.用H2表示该反应的速率为。

b.该温度下,反应Ⅰ的平衡常数K=。

课时规范练22化学平衡常数化学反应的方向1.A反应自发进行需要满足ΔH-TΔS<0,依据题干条件计算,ΔH-TΔS=-122kJ·mol-1-T×231×10-3kJ·mol-1·K-1<0,所以该反应在任何温度下都能自发进行,故选A。2.C只有活化分子在合适取向时发生有效碰撞才能发生化学反应,A项错误;化学反应的自发性只能用于判断反应的方向,不能确定反应过程发生的速率,B项错误;根据反应NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)可知,反应为熵减的反应,ΔS<0,在室温下可自发进行,说明ΔH-TΔS<0,则ΔH<0,C项正确;反应2H2(g)+O2(g)2H2O(l),ΔS<0,D项错误。3.D因改变压强或浓度引起化学平衡移动时,K值不变,A项和B项均正确;K值只与温度有关,K值发生了变化,说明体系的温度改变,则平衡一定移动,C项正确;相同条件下,同一个反应方程式中的化学计量数增大到原来的2倍,K值应该变为原来的平方,D项错误。4.C恒容时通入稀有气体,体系的压强增大,但反应体系中各物质的浓度不变,则平衡不移动,A项正确。由于m+n>q,增大压强,平衡正向移动,则Z的产率提高,B项正确。恒压时,增加一定量Z(g),达到的新平衡与原平衡等效,各物质的浓度不变,则混合气体的平均相对分子质量不变,C项错误。恒容时增大X(g)的物质的量,平衡正向移动,则Y的转化率增大,D项正确。5.C根据图像可知,随着压强的增大,B的含量增大,这说明增大压强平衡向逆反应方向移动,即正反应方向是气体体积增大的反应,因此n<p,①④不正确;x点B的含量大于相应压强下达到平衡时B的含量,所以x点的正反应速率大于逆反应速率,②正确;y点的压强大于x点的压强,所以y点的反应速率大于x点的反应速率,③正确;升高温度平衡向逆反应方向移动,平衡常数减小,⑤不正确。6.A设反应②消耗的N2O3的物质的量为x,反应①过程中共生成N2O3的物质的量为x+3.4mol,在反应①中N2O5分解了x+3.4mol,同时生成x+3.4molO2,在反应②中生成氧气的物质的量为x。则(x+3.4mol)+x=9mol,求得x=2.8mol,所以平衡后N2O5、N2O3、O2浓度依次为c(N2O5)=(8-2.8-3.4)mol÷2L=0.9mol·L-1,c(N2O3)=3.4mol÷2L=1.7mol·L-1,c(O2)=9mol÷2L=4.5mol·L-1,则反应①的平衡常数K=1.7.答案(1)K=c2(2)AB(3)ac解析(1)工业上合成氨反应是放热反应,随着温度的升高平衡逆向移动,平衡常数减小。(2)平衡常数K值越大反应进行的程度越大,正向进行程度越大,N2的转化率越高,A正确;反应正向进行,生成的氨气越多,NH3的产率越大,B正确;反应正向进行,原料中N2的含量减少,C错误;平衡常数越大,说明正向进行程度越大,但化学反应速率不一定越快,D错误。(3)升高温度,平衡逆向移动,则氨气的体积分数减小,但反应到达平衡的时间缩短,a正确;反应到达平衡时,各物质浓度变化量之比等于其化学计量数之比,氢气与氨气浓度变化量之比应为3∶2,且平衡时三者浓度不一定相等,b错误;使用催化剂能加快反应速率,缩短反应时间,但不影响平衡移动,c正确。8.AD从开始到Q点是正向建立平衡的过程,转化率逐渐增大,从Q点到M点升高温度,平衡向左移动,X的转化率降低,故Q点转化率最大,A项正确;分析图像,X的体积分数先减小到最低,这是化学平衡的建立过程,后增大,这是平衡的移动过程,升高温度,X的体积分数增大,说明升温平衡左移,平衡常数减小,B项错误;M点温度高,故反应速率快,C项错误;平衡时再充入Z,达到的新平衡与原平衡是等效平衡,体积分数相等,D项正确。9.DA项,W的状态不确定,若W为固态或液态时,气体密度由大到小,图像错误;若W为气态,则在恒容容器中,气体密度始终不变,图像错误。B项,W的状态不确定,所以气体相对分子质量变化情况不确定,错误。C项,反应热只与具体反应中各物质的化学计量数有关,与是否平衡无关。反应热始终不变,不能作为化学平衡状态的判断依据。D项,无论W是否为气体,产物Q的体积分数均由小到大,当Q的体积分数不变时,表明达到平衡状态,D项正确。10.ADA项,反应前后的物质均是气体,且混合气体的总质量不变,又因为是恒容容器,故气体密度始终不变,正确;B项,达到平衡,d点相当于c点平衡后,再增加氢气的浓度,平衡向正方向移动,CO的平衡转化率增大,由于没有给出各物质的具体的物质的量,因此不一定是d点处CH3OH的物质的量最大,错误;C项,曲线上的每个点都是不同反应物投料比时的平衡点,错误;D项,d点相当于c点达到平衡后,继续增大H2的物质的量,平衡向右移动,正确。11.D由表中数据计算可知,650℃和900℃时CO的转化率分别为40%、20%,说明温度越高,CO的转化率越小,则该反应的正反应是放热反应,A正确;实验1中前5min生成1.6molCO2,同时消耗1.6molCO,则有v(CO)=1.6mol2L×5min=0.16mol·L-1·min-1,B正确;实验2中达到平衡时,nCO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)起始浓度(mol·L-1) 转化浓度(mol·L-1) 平衡浓度(mol·L-1) 则900℃时该反应的平衡常数K=c(CO2)·c(H2)c12.答案(1)K12K解析(1)观察题给的三个方程式可知,题目所求的方程式可由(Ⅰ)×2-(Ⅱ)得到,故该反应的平衡常数K=K1(2)由题给数据可知,n(NOCl)=7.5×10-3mol·L-1·min-1×10min×2L=0.15mol。2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g)起始物质的量/mol 0.2 0.1 010min内转化

的物质的量/mol 0.15 0.075 0.15平衡物质的量/mol 0.05 0.025 0.15故n(Cl2)=0.025mol;NO的转化率α1=0.其他条件保持不变,由恒容条件(2L)改为恒压条件,因该反应是气体分子数减小的反应,平衡将正向移动,NO的转化率增大,即α2>α1;平衡常数只与温度有关,故由恒容条件改为恒压条件时平衡常数不变;要使平衡常数减小,则平衡应逆向移动,因为反应(Ⅱ)是放热反应,故应升高温度。13.答案Ⅰ.(1)K1·K2>(2)加入催化剂将容器的容积(快速)压缩至2LⅡ.(1)<甲醇的合成反应是分子数减少的反应,相同温度下,增大压强,CO的转化率增大(2)12V解析Ⅰ.(1)观察题给的三个方程式可知,由反应方程式①+②即可得反应方程式③,因此K3=K1×K2,代入数值,500℃时K3=2.5×1.0=2.5,此时的浓度商Q=0.3×0.150(2)Ⅰ变成Ⅱ,反应速率加快,但是达到平衡时CO的浓度不变,说明改变的条件只能加快反应速率,对平衡无影响,因此改变的条件是加入催化剂;Ⅰ变为Ⅲ,反应速率加快,CO浓度增大,改变的条件是将容器的容积(快速)压缩至2L。Ⅱ.(1)根据勒夏特列原理,等温下,增大压强,平衡向正反应方向移动,CO的转化率增大,即p1<p2。(2)A点时各组分的浓度分别是c(CO)=a-0.75aVmol·L-1=0.25aVmol·L-1、c(H2)=2a-2×0.75aVmol·L-1=0.5(3)氢气的转化率为2×0.(4)催化剂只能加快反应速率,对化学平衡无影响,A错误;降低温度,化学反应速率降低,B错误;增大压强,化学反应速率增大,根据勒夏特列原理,增大压强,化学平衡向体积减小的方向移动,即向正反应方向移动,C正确;分离出CH3OH,虽然化学平衡向正反应方向进行,CO的转化率增大,但化学反应速率不能增大,D错误。14.答案(1)+41.19kJ·mol-1K(2)①高于②a.0.135mol·L-1·min-1b.200解析(1)根据题目给的化学反应方程式和盖斯定律可得,反应Ⅱ=反应Ⅰ-反应Ⅲ,因此ΔH2=ΔH1-ΔH3=-49.58kJ·mol-1-(-90.77kJ·mol-1)=+41.19kJ·mol-1,K2=K1(2)①反应Ⅰ是放热反应,升高温度平衡向逆反应方向移动,反应物转化率降低,则T高于500℃。②根据“三段式”分析CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)起始浓度(mol·L-1) 转化浓度(mol·L-1) 平衡浓度(mol·L-1) a.用H2表示该反应的速率为1.35mol·L-110min=0.135mol·L-1·min-1;b.化学平衡常数是在一定条件下,当可逆反应达到平衡状态时,生成物浓度的幂之积与反应物浓度的幂之积的比值,因此根据化学反应方程式可知该温度下,反应基础巩固1.(2020山东滨州期末)下列物质属于电解质且在该状态下能导电的是()A.Cu B.熔融NaClC.KOH溶液 D.BaSO4固体2.(2020上海静安区二模)对室温下pH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液,分别采取下列措施,有关叙述正确的是()A.温度均升高20℃,两溶液的pH均不变B.加入适量氯化铵固体后,两溶液的pH均减小C.加水到体积为原来的100倍后,氨水中c(OH-)比氢氧化钠溶液中的小D.与足量的氯化铁溶液反应,产生的氢氧化铁沉淀一样多3.(2020北京朝阳区一模)25℃时,用一定浓度的NaOH溶液滴定某醋酸溶液,混合溶液的导电能力变化曲线如图所示,其中b点为恰好反应点。下列说法不正确的是()A.溶液的导电能力与离子种类和浓度有关B.b点溶液的pH=7C.a→c过程中,n(CH3COO-)不断增大D.c点的混合溶液中,c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)4.(2020北京海淀区校级模拟)下列事实中,不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是()A.氢硫酸的还原性强于亚硫酸B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C.0.10mol·L-1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4和1.5D.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应,而亚硫酸可以5.(2020海南天一大联考第三次模拟)氢氰酸(HCN)是一种弱酸,在水溶液中存在电离平衡:HCNH++CN-,常温下电离常数为Ka。下列说法正确的是()A.0.1mol·L-1HCN溶液的pH<1B.增大HCN溶液浓度,其电离程度减小C.升高HCN溶液温度,平衡逆向移动D.加入少量NaOH溶液,会使Ka增大6.(2020海南高考调研测试)向体积和pH均相等的盐酸和醋酸中分别加入足量的镁粉,则下列关于反应产生H2的体积(同温同压下测定)和速率与时间的关系图像描述正确的是()7.(2020海南等级考模拟)化学上把外加少量酸、碱,而pH基本不变的溶液,称为缓冲溶液。现有25℃时,浓度均为0.10mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液,pH=4.76。回答下列问题:[Ka(CH3COOH)=1.75×10-5,Kb为盐的水解常数](1)写出CH3COOH的电离方程式:。

(2)该缓冲溶液中离子浓度由大到小的顺序是。

(3)25℃时,Ka(CH3COOH)(填“>”“<”或“=”)Kb(CH3COO-)。

(4)向1.0L上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液(忽略溶液体积的变化),反应后溶液中c(H+)=mol·L-1。

(5)人体血液存在H2CO3(CO2)和NaHCO3的缓冲体系,能有效除掉人体正常代谢产生的酸、碱,保持pH的稳定,有关机理说法正确的是(填写选项字母)。

a.代谢产生的H+被HCO3-结合形成H2b.血液中的缓冲体系可抵抗大量酸、碱的影响c.代谢产生的碱被H+中和,H+又由H2CO3电离能力提升8.(2020山东泰安二模)已知磷酸分子()中的三个氢原子都可与重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换。又知次磷酸(H3PO2)也可与D2O进行氢交换,但次磷酸钠(NaH2PO2)却不能与D2O发生氢交换。则下列说法正确的是()A.H3PO2在水溶液中发生电离:H3PO2H++H2PO2-、H2PO2-H+B.H3PO4属于三元酸、H3PO2属于二元酸C.NaH2PO2属于酸式盐,其水溶液呈酸性D.H3PO2具有较强的还原性,其结构式为9.(2020山东威海一模)乙胺是一种一元碱,碱性比一水合氨稍强,在水中电离方程式为CH3CH2NH2+H2OCH3CH2NH3++OH-。298K时,在20.00mL0.1mol·L-1乙胺溶液中滴加0.1mol·L-1盐酸VmL,混合溶液的pH与lgcA.在pH=7时加水稀释混合溶液,b点向c点移动B.b点对应溶液中离子浓度关系:c(Cl-)=c(C2H5NH3+)=c(OH-)=c(HC.在a点时,VmL<10.00mLD.298K时乙胺的电离常数Kb的数量级为10-1110.(双选)(2020山东日照一模)25℃时,分别稀释pH=11的Ba(OH)2溶液和氨水,溶液pH的变化如下图所示。已知:Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5mol·L-1。下列说法正确的是()A.若35℃时分别稀释上述两种溶液,则图中Ⅰ、Ⅱ曲线将比原来靠近B.保持25℃不变,取A、B两点对应的溶液等体积混合后,pH=9C.由水电离产生的c(H+):A点>B点D.曲线Ⅰ上任意点对应的溶液中,c(H+)·11.(双选)(2020江苏苏锡常镇四市调查一)25℃时,将SO2通入NaOH溶液得到一组c(H2SO3)+c(HSO3-)+c(SO3A.H2SO3的Ka2=10-7.2B.pH=1.9的溶液中:c(Na+)>c(H2SO3)=c(HSO3-)>c(SC.c(Na+)=0.100mol·L-1的溶液中:c(H+)+c(SO32-)=c(OH-)+c(H2D.c(HSO3-)=0.050mol·L-1的溶液中:c(H+)+c(Na+)<0.150mol·L-1+c(OH12.为了证明醋酸是弱电解质,甲、乙、丙、丁四人分别选用下列试剂进行实验:0.1mol·L-1醋酸、0.1mol·L-1盐酸、pH=3的盐酸、pH=3的醋酸、CH3COONa晶体、NaCl晶体、CH3COONH4晶体、蒸馏水、锌粒、pH试纸、酚酞、NaOH溶液等。(1)甲取出10mL0.1mol·L-1的醋酸,用pH试纸测出其pH=a,确定醋酸是弱电解质,则a应该满足的关系是,理由是。

(2)乙分别取pH=3的醋酸和盐酸各1mL,分别用蒸馏水稀释到100mL,然后用pH试纸分别测定两溶液的pH,则可认定醋酸是弱电解质,判断的依据是。

(3)丙分别取pH=3的盐酸和醋酸各10mL,然后加入质量相同、规格相同的锌粒,醋酸放出H2的速率快,则认定醋酸是弱电解质,你认为这一方法正确吗?,请说明理由:。

(4)丁用CH3COONa晶体、NaCl晶体、蒸馏水和酚酞做实验,也论证了醋酸是弱酸的事实,该同学的实验操作和现象是。

13.现有常温下pH=2的盐酸(甲)和pH=2的醋酸(乙),请根据下列操作回答问题:(1)常温下0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程,下列表达式的数值一定变小的是(填标号)。

A.c(H+) B.cC.c(H+)·c(OH-) D.c(2)取10mL的乙溶液,加入等体积的水,醋酸的电离平衡(填“向左”“向右”或“不”)移动;另取10mL的乙溶液,加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后,溶液体积保持不变),待固体溶解后,溶液中c(H+(3)相同条件下,取等体积的甲、乙两溶液,分别加水稀释到体积为原来的100倍,所得溶液的pH大小关系为pH(甲)(填“>”“<”或“=”)pH(乙)。

(4)取等体积的甲、乙两溶液,分别用等浓度的NaOH稀溶液中和,则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)(填“>”“<”或“=”)V(乙)。

(5)已知25℃时,三种酸的电离常数如下:化学式CH3COOHH2CO3HClOKa11.8×10-54.3×10-73.0×10-8Ka2-5.6×10-11-写出下列反应的离子方程式。CH3COOH+Na2CO3(少量):;

HClO+Na2CO3(少量):。

拓展深化14.(1)根据H3BO3的解离反应:H3BO3+H2OH++B(OH)4-,Ka=5.81×10-10,可判断H3BO(2)联氨(又称肼,N2H4,无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料,联氨为二元弱碱,在水中的电离方式与氨相似,联氨第一步电离反应的平衡常数值为(已知:N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107;KW=1.0×10-14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为(3)25℃,两种酸的电离常数如下表。酸的化学式Ka1Ka2H2SO31.3×10-26.3×10-8H2CO34.2×10-75.6×10-11①HSO3-的电离常数表达式K=②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为。

课时规范练23电离平衡1.B电解质:在水溶液或熔融状态下能自身电离出自由移动的离子的化合物。铜是金属单质,能导电但不是电解质,不符合题意,A错误;熔融NaCl能电离出自由移动的Na+、Cl-,阴、阳离子的自由移动能导电,是电解质,符合题意,B正确;KOH溶液是混合物,不是电解质,不符合题意,C错误;BaSO4固体是电解质,但在该状态下不能导电,不符合题意,D错误。2.B温度升高,一水合氨电离程度增大,所以氨水的pH增大,A错误;加入适量的氯化铵固体,抑制一水合氨电离,NaOH和氯化铵反应生成氯化钠和一水合氨,所以加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH均减小,B正确;加水稀释促进一水合氨电离,则稀释后氨水的pH大于氢氧化钠,C错误;pH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液,一水合氨的物质的量大于氢氧化钠,所以氨水产生的氢氧化铁沉淀多,D错误。3.B不同离子所带电荷量不同,导电能力不同;同种离子,浓度不同,导电能力也不同,A正确;b点为恰好反应点,即滴定终点,此时溶液可视为醋酸钠的水溶液,由于醋酸根水解,所以溶液显碱性,常温下,pH>7,B错误;a到b的过程,醋酸与加入的NaOH发生中和反应,醋酸的电离平衡正向移动,n(CH3COO-)逐渐增大;b到c的过程,由于溶液中NaOH的量逐渐增加,导致CH3COO-的水解平衡逆向移动,n(CH3COO-)逐渐增大;因此,从a到c的过程中,n(CH3COO-)不断增大,C正确;由题可知,c点的溶液可视为等浓度的NaOH与CH3COONa的混合溶液,由于醋酸根会发生水解,所以溶液中有:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-),D正确。4.A氢硫酸的还原性强于亚硫酸,不能用于比较酸性的强弱,A错误;氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸,可说明亚硫酸的电离程度大,则亚硫酸的酸性强,B正确;0.10mol·L-1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4和1.5,可说明亚硫酸的电离程度大,酸性较强,C正确;氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应,而亚硫酸可以,符合强酸制备弱酸的特点,可说明亚硫酸的酸性比氢硫酸强,D正确。5.B氢氰酸(HCN)是一种弱酸,不能完全电离,因此0.1mol·L-1HCN溶液中c(H+)<0.1mol·L-1,pH>1,A错误;弱电解质溶液的浓度越大,弱电解质的电离程度越小,氢氰酸是一种弱酸,为弱电解质,增大HCN溶液浓度,其电离程度减小,B正确;弱电解质的电离是吸热过程,升高HCN溶液温度,电离平衡正向移动,C错误;加入少量NaOH溶液,中和氢离子,电离平衡右移,但溶液的温度不变,电离平衡常数不变,D错误。6.A体积和pH均相同,开始时氢离子浓度相同反应速率相同,随着反应的进行,醋酸电离出更多的氢离子,反应速率减小地较慢,B错误;镁粉足量,生成的氢气的体积由酸的量决定,醋酸是弱酸,pH相同则醋酸的浓度更大,同体积的两种酸,醋酸产生的氢气的量更多,C、D错误。7.答案(1)CH3COOHCH3COO-+H+(2)c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)(3)>(4)1.75×10-5或10-4.76(5)ac解析根据CH3COOH电离方程式CH3COOHCH3COO-+H+,Ka(CH3COOH)=c(CH3COO(2)该缓冲溶液为浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液,pH=4.76,离子浓度由大到小的顺序是c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。(3)25℃时,Ka(CH3COOH)=10-4.76,Kb(CH3COO-)=c(CH所以Ka(CH3COOH)>Kb(CH3COO-)。(4)向1.0L上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液,忽略溶液体积的变化,c(CH3COO-)和c(CH3COOH)的浓度变化不大,变化忽略不计。由Ka(CH3COOH)=c(CH3COO-)·c(H+)c(CH3COOH(5)同理,在H2CO3(CO2)和NaHCO3的缓冲体系中代谢产生的少量H+被HCO3-结合形成H2CO3,代谢产生的碱被H+中和,H+又由H2CO3电离,a、c正确。但遇大量酸、碱时,c(HCO3-)和c(H2CO3)变化大,由Ka(H2CO3)=c(HCO8.D根据题意可知—OH的H原子可以与重水分子的D原子发生交换,而与P原子直接结合的H原子不能发生氢交换,次磷酸(H3PO2)也可与D2O进行氢交换,但次磷酸钠(NaH2PO2)却不能与D2O发生氢交换,说明次磷酸(H3PO2)是一元酸,电离方程式为H3PO2H++H2PO2-,A错误;根据题干信息可知,H3PO4属于三元酸、H3PO2属于一元酸,B错误;羟基H原子可以发生氢交换,非羟基H原子不能发生H交换,次磷酸钠(NaH2PO2)不能与D2O发生氢交换,说明H3PO2属于一元酸,NaH2PO2属于正盐,该盐是强碱弱酸盐,水解使溶液显碱性,C错误;在H3PO2中P元素化合价为+1价,具有较强的还原性,由于只有1个—OH,因此其结构式为,D正确。9.C乙胺的电离平衡常数为Kb=c(C2H5NH3+)·c(OH-)c(C2H5NH2),则lgc(C2H5NH3+)c(C2H5NH2)=lgKbc(OH-)=lgKb·c(H+)c(OH-)·c(H+),298K时KW=c(OH-)·c(H+)=10-14,所以lgc(C2H5NH3+)c(C2H5NH2)=lgKb-pH+14。298K时,pH=7的溶液显中性,加水稀释后仍为中性,即pH不变,所以不移动,A错误;根据电荷守恒可知c(Cl-)+c(OH-)=c(C2H5NH3+)+c(H+),b点溶液显中性,即c(OH-)=c(H+),所以c(Cl-)=c(C2H5NH3+),但要大于c(OH-)和10.BD25℃时,Ba(OH)2溶液和氨水的pH相同,由于Ba(OH)2是强电解质,完全电离,而氨水中NH3·H2O是弱电解质,部分电离,稀释相同倍数时,由于稀释过程中氨水会继续电离出OH-,导致溶液中OH-的浓度大于Ba(OH)2溶液中的OH-浓度,即溶液的pH变化小于Ba(OH)2溶液,因此曲线Ⅰ代表氨水稀释时溶液pH随稀释倍数的变化,曲线Ⅱ代表Ba(OH)2溶液稀释时溶液pH随稀释倍数的变化。温度升高,促进一水合氨的电离,稀释相同倍数时,氨水的pH变化更小,则在35℃时分别稀释两种溶液,图中Ⅰ、Ⅱ曲线将比原来疏远,A项错误;25℃时,A、B两点对应的溶液的pH均为9,保持25℃不变,则KW不变,两者等体积混合后,溶液中H+浓度不变,故pH仍不变,B项正确;A点和B点溶液pH相同,则由水电离产生的H+浓度:A点=B点,C项错误;曲线Ⅰ上任意点对应的溶液中存在电荷守恒:c(OH-)=c(H+)+c(NH4+),则有[c(H+)+c(NH4+)]c(11.AD当pH=7.2时,c(H+)=10-7.2mol·L-1,c(SO32-)=c(HSO3-),H2SO3的二级电离方程式为HSO3-H++SO32-,Ka2=c(SO32-)·c(H+)c(HSO3-)=10-7.2,A正确;根据图示,pH=1.9时,溶液中不含SO32-,B错误;溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-),c(Na+)=0.100mol·L-1时,c(H2SO3)+c(HSO3-)+c(SO32-)=c(Na+),代入电荷守恒式中可得c(H+)+c(H2SO3)=c(OH-)+c(SO32-),C错误;根据c(H2SO3)+c(HSO3-)+c(SO32-)=0.100mol·L-1,溶液中的c(HSO3-)=0.050mol·L-1,则c(H2SO3)+c(SO32-)=0.05mol·L-1,溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-12.答案(1)a>1醋酸是弱酸,不能完全电离(2)盐酸的pH=5,醋酸的pH<5(3)正确醋酸是弱酸,随着反应的进行,醋酸不断电离,c(H+)变化小,因此醋酸产生H2的速率比盐酸快(4)将CH3COONa晶体、NaCl晶体分别溶于适量水配成溶液,再分别滴入酚酞溶液,CH3COONa溶液变浅红色,NaCl溶液不变色解析(1)若醋酸是弱酸,则其不能完全电离,电离出的c(H+)<0.1mol·L-1,pH=a>1。(2)若醋酸为弱酸,稀释促进电离,pH=3的醋酸稀释到体积为原来的100倍,稀释后醋酸中c(H+)>10-5mol·L-1,则醋酸的pH<5,而盐酸为强酸,用蒸馏水稀释到100mL,稀释后盐酸的pH=5。(3)分别加入质量相同、规格相同的锌粒,若醋酸为弱酸,与锌反应消耗氢离子的同时,醋酸不断电离,H+得到补充,因此醋酸产生氢气的速率比盐酸快。(4)CH3COONa是强碱弱酸盐,加入水中会发生水解,溶液显碱性,将CH3COONa晶体、NaCl晶体溶于适量水配成溶液,分别滴入酚酞溶液,CH3COONa溶液变成浅红色,NaCl溶液不变色。13.答案(1)A(2)向右减小(3)>(4)<(5)2CH3COOH+CO32-2CH3COO-+CO2↑+H2OHClO+CO32-解析(1)CH3COOH溶液中存在电离平衡CH3COOHH++CH3COO-,加水稀释过程中,平衡正向移动,但溶液中c(H+)、c(CH3COO-)均减小,A符合题意;CH3COOH的电离常数Ka=c(H+)·c(CH3COO-)c(CH3COOH),则有c(H+)c(CH3COOH)=Kac(CH3COO-),加水稀释时,c(2)醋酸溶液中加入等体积的水,醋酸的电离平衡向右移动,电离程度增大;醋酸溶液中加入少量无水醋酸钠固体,c(CH3COO-)增大,电离平衡逆向移动,据CH3COOH的电离常数Ka=c(H+)·c(CH3COO-)c(3)常温下,pH=2的盐酸(甲)和pH=2的醋酸(乙),取等体积的甲、乙两溶液,分别加水稀释到体积为原来的100倍,醋酸的电离平衡正向移动,pH变化小,则所得溶液的pH:pH(甲)>pH(乙)。(4)pH均为2的盐酸和醋酸相比,其浓度:c(HCl)<c(CH3COOH);等体积的两种溶液,n(CH3COOH)>n(HCl),分别用等浓度的NaOH稀溶液中和,醋酸消耗NaOH溶液的体积大于盐酸。(5)由表中电离常数可知,各种酸的酸性强弱:CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3-,则酸的电离程度由易到难的顺序:CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3-。根据“较强酸制取较弱酸”的规律,由于酸性:CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3-,则CH3COOH与Na2CO3(少量)反应生成CH3COONa、CO2和H2O,离子方程式为2CH3COOH+CO32-2CH3COO-+CO2↑+H2O;HClO与Na2CO3(少量)反应生成NaClO和NaHCO314.答案(1)一元弱(2)8.7×10-7N2H6(HSO4)2(3)①c(H+)·c(SO32-)c(HSO解析(1)根据题目信息中H3BO3的解离反应方程式和Ka的数值可知,H3BO3为一元弱酸。(2)将H2OH++OH-KW=1.0×10-14、N2H4+H+N2H5+K=8.7×107相加,可得:N2H4+H2ON2H5++OH-Kb1=KW·K=1.0×10-14×8.7×107=8.7×10-7;类比NH3与H2SO4形成酸式盐的化学式NH4HSO4可知,N2H4与H2SO4形成的酸式盐的化学式应为N2H6(HSO4)2(3)②由H2SO3和H2CO3的电离常数可知酸性:H2SO3>H2CO3>HSO3->HCO3-,故H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应可放出CO2气体,反应的离子方程式为H2SO3+HCO3-HSO课时规范练24水的电离和溶液的pH基础巩固1.(2020北京昌平区二模)常温下,向两个分别盛有50mL0.100mol·L-1盐酸的烧杯中各自匀速滴加50mL蒸馏水、50mL0.100mol·L-1醋酸铵溶液,装置如图所示(夹持仪器等已省略)。已知:常温下,CH3COONH4溶液pH约为7。下列说法正确的是()A.实验①滴加过程中溶液所有离子浓度都减小B.实验②滴至pH=2时,溶液中c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)=0.01mol·L-1C.实验②滴加过程中,溶液中均存在c(CH3COO-)<c(NH4D.滴定结束后,①中水的电离程度比②中大2.(2020山东泰安期末)已知:25℃时,Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。该温度下,用0.100mol·L-1氨水滴定10.00mL0.100mol·L-1一元酸HA的溶液,滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中lgc(A.HA为强酸B.a=10C.M点时,c(A-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OHD.当滴入20mL氨水时,溶液中存在c(NH4+)>c(A3.(2020全国1,13)以酚酞为指示剂,用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中,pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如下图所示。[比如A2-的分布系数:δ(A2-)=c(下列叙述正确的是()A.曲线①代表δ(H2A),曲线②代表δ(HA-)B.H2A溶液的浓度为0.2000mol·L-1C.HA-的电离常数Ka=1.0×10-2D.滴定终点时,溶液中c(Na+)<2c(A2-)+c(HA-)4.(2020山东潍坊期末)常温下,H2SO3的电离常数:Ka1=1.54×10-2,Ka2=1×10-7。向mmL0.1mol·L-1H2SO3溶液中滴加0.1mol·L-1KOH溶液,混合溶液中水电离出的c水(H+)与KOH溶液体积V(KOH)的关系如图所示,下列说法正确的是()A.m=20B.c点对应的溶液中存在c(K+)=c(HSO3-)+2c(SC.b、d两点溶液的pH=7D.SO32-+H2OHSO3-+OH-的5.某温度(T)下的溶液中,c(H+)=1.0×10-xmol·L-1,c(OH-)=1.0×10-ymol·L-1,x与y的关系如图所示,请回答下列问题:(1)此温度下,水的离子积KW为,则该温度T(填“>”“<”或“=”)25℃。

(2)在此温度下,向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=a的盐酸,测得混合溶液的部分pH如表所示。实验序号Ba(OH)2溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH①22.000.008②22.0018.007③22.0022.006假设溶液混合前后的体积不变,则a=,实验②所得溶液中由水电离产生的c(OH-)=mol·L-1。

(3)在此温度下,将0.1mol·L-1的NaHSO4溶液与0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合:溶液甲乙丙丁0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液体积/mL101010100.1mol·L-1NaHSO4溶液体积/mL5101520①按丁方式混合后,所得溶液显(填“酸”“碱”或“中”)性。

②写出按乙方式混合后,反应的离子方程式:。

③按甲方式混合后,所得溶液的pH为(混合时,忽略溶液体积的变化)。

能力提升6.(双选)(2020江苏泰州二模)已知:邻苯二甲酸(H2A)的Ka1=1.1×10-3,Ka2=3.9×10-6。常温下,用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1邻苯二甲酸氢钾(KHA)溶液。下列说法正确的是()A.0.1mol·L-1KHA溶液中:c(K+)>c(HA-)+2c(A2-)B.加入NaOH溶液至pH=8时:c(K+)>c(A2-)>c(HA-)>c(H2A)C.加入20mLNaOH溶液时:c(OH-)+c(A2-)=c(Na+)+c(H+)+c(H2A)D.在滴定过程中,水的电离程度一直减小7.(双选)(2020山东青岛一模)室温,将10mL浓度为1mol·L-1的CH3NH2、NH2OH两种一元碱溶液分别加水稀释,曲线如图,V是溶液体积(mL),pOH=-lgc(OH-)。已知:CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-;NH2OH+H2ONH3OH++OH-。下列说法正确的是()A.该温度下,Kb(NH2OH)的数量级为10-9B.当lgV=3时,水的电离程度:NH2OH>CH3NH2C.用等浓度盐酸分别滴定两种碱溶液至pH=7,消耗盐酸的体积:NH2OH>CH3NH2D.等浓度的CH3NH3Cl和NH3OHCl两种盐溶液中离子总浓度相等8.(2020山东化学,15)25℃时,某混合溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·L-1,lgc(CH3COOH)、lgc(CH3COO-)、lgc(H+)和lgc(OH-)随pH变化的关系如下图所示。Ka为CH3COOH的电离常数,下列说法正确的是()A.O点时,c(CH3COOH)=c(CH3COO-)B.N点时,pH=-lgKaC.该体系中,c(CH3COOH)=0.1D.pH由7到14的变化过程中,CH3COO-的水解程度始终增大9.现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液,甲为0.1mol·L-1的NaOH溶液,乙为0.1mol·L-1的HCl溶液,丙为0.1mol·L-1的CH3COOH溶液。试回答下列问题:(1)甲溶液的pH=。

(2)丙溶液中存在的电离平衡为(用电离平衡方程式表示)。

(3)常温下,用水稀释0.1mol·L-1的CH3COOH溶液时,下列各量随加水量的增加而增大的是(填序号)。

①n(H+) ②c(H+)③c(CH3COOH)(4)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH-)的大小关系为。

(5)某同学用甲溶液分别滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液,得到如图所示的两条滴定曲线,请回答有关问题:①甲溶液滴定丙溶液的曲线是(填“图1”或“图2”)曲线。

②a=。

10.(2019北京理综,26)化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量(废水中不含干扰测定的物质)。Ⅰ.用已准确称量的KBrO3固体配制一定体积的amol·L-1KBrO3标准溶液;Ⅱ.取V1mL上述溶液,加入过量KBr,加H2SO4酸化,溶液颜色呈棕黄色;Ⅲ.向Ⅱ所得溶液中加入V2mL废水;Ⅳ.向Ⅲ中加入过量KI;Ⅴ.用bmol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定Ⅳ中溶液至浅黄色时,滴加2滴淀粉溶液,继续滴定至终点,共消耗Na2S2O3溶液V3mL。已知:I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6Na2S2O3和Na2S4O6溶液颜色均为无色(1)Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和。

(2)Ⅱ中发生反应的离子方程式是。

(3)Ⅲ中发生反应的化学方程式是。

(4)Ⅳ中加KI前,溶液颜色须为黄色,原因是。

(5)KI与KBrO3物质的量关系为n(KI)≥6n(KBrO3)时,KI一定过量,理由是。

(6)Ⅴ中滴定至终点的现象是。

(7)废水中苯酚的含量为g·L-1(苯酚摩尔质量:94g·mol-1)。

(8)由于Br2具有性质,Ⅱ~Ⅳ中反应须在密闭容器中进行,否则会造成测定结果偏高。

拓展深化11.(2020山东临沂一模)草酸铁铵[(NH4)3Fe(C2O4)3]是一种常用的金属着色剂,易溶于水,常温下其水溶液的pH介于4.0~5.0之间。某兴趣小组设计实验制备草酸铁铵并测其纯度。(1)甲组设计由硝酸氧化葡萄糖制取草酸,其实验装置(夹持及加热装置略去)如图所示。①仪器a的名称是。

②55~60℃下,装置A中生成H2C2O4,同时生成NO2和NO且物质的量之比为3∶1,该反应的化学方程式为。

③装置B的作用是;装置C中盛装的试剂是。

(2)乙组利用甲组提纯后的草酸溶液制备草酸铁铵。将Fe2O3在搅拌条件下溶于热的草酸溶液;滴加氨水至,然后将溶液、过滤、洗涤并干燥,制得草酸铁铵产品。

(3)丙组设计实验测定乙组产品的纯度。准确称量5.000g产品配成100mL溶液,取10.00mL于锥形瓶中,加入足量0.1000mol·L-1稀硫酸酸化后,再用0.1000mol·L-1KMnO4标准溶液进行滴定,消耗KMnO4溶液的体积为12.00mL。①滴定终点的现象是。

②滴定过程中发现褪色速率开始缓慢后迅速加快,其主要原因是。

③产品中(NH4)3Fe(C2O4)3的质量分数为%。[已知:(NH4)3Fe(C2O4)3的摩尔质量为374g·mol-1]

课时规范练24水的电离和溶液的pH1.C向盐酸中滴加水,盐酸被稀释浓度降低,溶液中c(H+)减小,由于溶液中存在水的电离平衡,水的离子积不变,所以溶液中c(OH-)会增大,A错误;当溶液pH=2时,c(H+)=0.01mol·L-1,根据电荷守恒c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(NH4+)可知:c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)-c(NH4+)=c(H+)=0.01mol·L-1,所以c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)>0.01mol·L-1,B错误;由于酸性:HCl>CH3COOH,CH3COOH是弱酸,所以将CH3COONH4溶液滴加到盐酸中,会发生反应:HCl+CH3COONH4CH3COOH+NH4Cl,而NH4+不发生反应,仅有少量发生水解而消耗,且在酸溶液中水解程度会减弱,因此实验②滴加过程中,溶液中均存在c(CH3COO-)<c(NH4+),C正确;滴定结束后,①为稀盐酸,②中发生的反应HCl+CH3COONH4CH3COOH+NH4Cl恰好完全,最终得到等浓度的CH3COOH和NH4Cl混合溶液,①中HCl的浓度与②中CH3COOH浓度相等,由于酸电离产生H+会抑制水的电离,但醋酸是弱酸,其电离对水的电离的抑制作用远小于等浓度的盐酸,且②溶液中还存在NH2.B根据图中信息滴定前lgc(H+)c(OH-)=12,则氢离子浓度为0.100mol·L-1,因此HA为强酸,A项正确;a=10,则溶质为NH4A,溶液显酸性,因此c(H+)c(OH-)>1,则lgc(H+)c(OH-)>0,与图像不符,B项错误;M点时,lgc(H+)c(OH3.C由图示滴定曲线中只有一个明显的滴定终点且终点时消耗氢氧化钠溶液的体积为40mL,以及起点时溶液pH=1,可确定酸H2A第一步是完全电离的,其浓度是0.1000mol·L-1,所以曲线①代表δ(HA-)、曲线②代表δ(A2-),A、B两项错误。C项,曲线①、②交点时δ(HA-)=δ(A2-),此时VNaOH=25mL,再根据曲线③可知此时溶液pH=2,由Ka=c(H+)·c(A2-)c(HA-),得Ka=1.0×10-2,C项正确。利用电荷守恒,因为是强碱滴定弱酸,滴定终点时溶液呈碱性,c(H+)<4.D向mmL0.1mol·L-1H2SO3溶液中滴加0.1mol·L-1KOH溶液20mL,恰好反应生成K2SO3,溶液显碱性,消耗H2SO3溶液体积10mL,m=10,A错误;c点时水的电离程度最大,K2SO3水解促进水的电离,c点恰好反应生成K2SO3,此时溶液为碱性,溶液中存在电荷守恒:c(K+)+c(H+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-),由于c(H+)<c(OH-),则c(K+)>c(HSO3-)+2c(SO32-),B错误;b、d点水电离出的氢离子均为1×10-7mol·L-1,b点为中性溶液,所以b点pH=7,d点为硫化钾和氢氧化钾的混合液,溶液显碱性,pH>7,C错误;常温下,SO32-+H2O5.答案(1)1.0×10-12>(2)41.0×10-7(3)①中②Ba2++OH-+H++SO42-BaSO4↓+H2O解析(1)KW=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-(x+y),根据图像可知,x+y=12,故KW=1.0×10-12。根据温度越高,H2O的电离程度越大,KW也越大可知,此时T>25℃。(2)此条件下,pH=6时溶液呈中性。根据表中实验①的数据可得c(OH-)=1.0×10-4mol·L-1,根据表中实验③的数据有22.00×10-3L×1.0×10-4mol·L-1=22.00×10-3L×1.0×10-amol·L-1,可得a=4,即pH=4。实验②中,所得溶液pH=7,Ba(OH)2过量,溶液呈碱性,由H2O电离产生的c(OH-)等于由水电离产生的c(H+),即由水电离产生的c(OH-)=1.0×10-7mol·L-1。(3)①按丁方式混合时,Ba(OH)2提供的OH-与NaHSO4提供的H+相等,混合后溶液呈中性。②按乙方式混合时,反应前:n(Ba2+)=1.0×10-3mol,n(OH-)=2.0×10-3mol,n(H+)=n(SO42-)=1.0×10-3mol,实际反应的Ba2+、OH-、H+、SO42-均为1.0×10-3mol,故反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++SO42-BaSO4↓+H2O。③按甲方式混合时,OH-过量,反应后溶液中c(OH-)=2×0.1×10-0.1×515mol·L-16.BC由题可知常温下Ka1(H2A)=1.1×10-3,Ka2(H2A)=3.9×10-6,因此Kh(HA-)=KWKa1(H2A)<Ka2(H2A),所以KHA的溶液中HA-的电离程度大于其水解程度,溶液显酸性即c(H+)>c(OH-),根据KHA溶液中的电荷守恒式:c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-),可得c(K+)<c(HA-)+2c(A2-),A项错误;常温下,Ka1(H2A)=c(H+)·c(HA-)c(H2A)=1.1×10-3,Ka2(H2A)=c(H+)·c(A2-)c(HA-)=3.9×10-6,pH=8时,c(H+)=10-8mol·L-1,因此可得,c(HA-)>c(H2A),c(A2-)>c(HA-),B项正确;KHA溶液的初始浓度为0.1mol·L-1,体积为20mL,因此加入20mL0.1mol·L-1的NaOH溶液后,物料守恒关系式为c(Na+)=c(K+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A),溶液中的电荷守恒关系式为c(Na+)+c(K+)+7.AB该温度下,取lgV=1的点,c(OH-)=c(NH3OH+)=1×10-4.5mol·L-1,c(NH2OH)=1mol·L-1,Kb(NH2OH)=c(NH3OH+)×c(OH-)c(NH2OH)=10-9,即数量级为10-9,A正确;当lgV=3时,NH2OH比CH3NH2的pOH大,OH-浓度小,碱对水的电离平衡起抑制作用,OH-浓度小,抑制作用小,水的电离程度大,故水的电离程度:NH2OH>CH3NH2,B正确;同浓度时,