高考化学《微专题 小练习》统考版 专练 37

专练37化学平衡常数及转化率的计算1．[海南卷]某温度下，反应CH2=CH2（g）＋H2O（g）⇌CH3CH2OH（g）在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是（）A．增大压强，v正>v逆，平衡常数增大B．加入催化剂，平衡时CH3CH2OH（g）的浓度增大C．恒容下，充入一定量的H2O（g），平衡向正反应方向移动D．恒容下，充入一定量的CH2=CH2（g），CH2=CH2（g）的平衡转化率增大2．在一定条件下，利用CO2合成CH3OH的反应为：CO2（g）＋3H2（g）⇌CH3OH（g）＋H2O（g）ΔH1，研究发现，反应过程中会发生副反应：CO2（g）＋H2（g）⇌CO（g）＋H2O（g）ΔH2，温度对CH3OH、CO的产率影响如图所示。下列说法中不正确的是（）A.ΔH1<0，ΔH2>0B．增大压强有利于加快合成反应的速率C．生产过程中，温度越高越有利于提高CH3OH的产率D．合成CH3OH反应的平衡常数表达式是K＝eq\f(c（CH3OH）·c（H2O）,c（CO2）·c3（H2）)3．[专题模块测试]K、Ka、Kw分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是（）A．在500℃、20MPa条件下，在5L密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K增大B．室温下K（HCN）<K（CH3COOH），说明CH3COOH的电离程度一定比HCN的大C.25℃时，pH均为4的盐酸和NH4I溶液中Kw不相等D．2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))2SO3达平衡后，改变某一条件时K不变，SO2的转化率可能增大、减小或不变4．[福建福州质检]在1L的密闭容器中充入2molN2和7molH2，发生反应N2＋3H2⇌2NH3，保持其他条件不变，相同时间内测得NH3的浓度与温度的关系如图所示。下列叙述不正确的是（）A．该反应是放热反应B．a、c两点对应的压强：pa<pcC．温度为T1K时，N2的平衡转化率为50%D．温度为T1K时，再加入1molN2和1molNH3，平衡向正反应方向移动5．在容积均为1L的三个密闭容器中，分别放入铁粉并充入1molCO，控制在不同温度下发生反应：Fe（s）＋5CO（g）⇌Fe（CO）5（g），当反应进行到5min时，测得CO的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法一定正确的是（）A．反应进行到5min时，b容器中v（正）＝v（逆）B．该反应的正反应为吸热反应，平衡常数：K（T1）>K（T2）C．b中v（正）大于a中v（逆）D．达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b>c>a6．已知反应X（g）＋Y（g）⇌R（g）＋Q（g）的平衡常数与温度的关系如表所示。830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.2molX和0.8molY，反应初始4s内v（X）＝0.005mol·（L·s）－1。下列说法正确的是（）温度/℃70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4A.4s时容器内c（Y）＝0.76mol·L－1B．830℃达平衡时，X的转化率为80%C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动D．1200℃时反应R（g）＋Q（g）⇌X（g）＋Y（g）的平衡常数K＝0.47．[山东历城二中月考]已知反应：A（g）＋B（g）⇌C（g）＋D（g），在一定压强下，按x＝eq\f(n（B）,n（A）)（A的物质的量始终为1mol）向密闭容器中充入A气体与B气体。图甲表示平衡时，A气体的体积分数（V%）与温度（T）、x的关系。图乙表示x＝2时，正、逆反应的平衡常数与温度的关系。则下列说法正确的是（）A．图甲中，x2<1B．图乙中，A线表示正反应的平衡常数变化C．由图乙可知，T1时，K＝1，B的转化率约为33.3%D．若在恒容绝热装置中进行上述反应，达到平衡时，装置内的气体压强与起始状态相比将减小8．[湖北腾云联盟联考]已知反应2C（s）＋2NO2（g）⇌N2（g）＋2CO2（g），在密闭容器中1molNO2和足量C发生反应，相同时间内测得NO2的生成速率与N2的生成速率随温度变化的关系如图甲；维持温度不变，反应相同时间内测得NO2的转化率随压强的变化如图乙。下列说法错误的是（）A.图甲中的A、B、C三个点中只有C点是平衡点B．图乙中K（E）＝K（G）C．图乙中E点的v逆小于F点的v正D．图乙中NO2的浓度：c（E）＝c（G）9．一定量的CO2与足量的碳在容积可变的恒压密闭容器中发生反应：C（s）＋CO2（g）⇌2CO（g）。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知：气体分压（p分）＝气体总压（p总）×体积分数。下列说法正确的是（）A．550℃时，若充入惰性气体，v正和v逆均减