2022年山东省东营市河口区中考第二次仿真模拟化学试题(解析版)

二〇二二年初中学业水平模拟考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16N-14Cl-35.5Ca-40Na-23一、选择题(本题包括12小题，共40分。1至8题每小题3分，9至12题每小题4分。每小题只有一个选项符合题意)1.2022年2月4日，第24届冬奥会在北京举行。为办成绿色奥运，下列措施可行的是A.发展共享单车，提倡绿色出行B.为保证身体健康，食品中禁止使用任何食品添加剂C.为方便清理卫生，提倡使用一次性塑料餐盒D.为防止“白色污染”，将废弃塑料集中到野外焚烧【答案】A【解析】【详解】A.共享单车不污染环境，并且可以减少使用私家车，该选项正确；B.食品添加剂可以改善食品的色香味、延长食品的保质期，可依法添加使用，但不能过量使用，可以使用可食用的食品添加剂，该选项说法不正确；C.使用一次性的木筷和餐盒，即浪费资源，又消耗生产所用的能源，该选项不正确；D.焚烧废弃塑料会造成二次污染，该做法不可取，该选项不正确，故选A。2.2021年10月1日，我国成功发射第二颗探月卫星“嫦娥二号”，它第三级的火箭发动机采用燃料是液氢，助燃剂是液氧。我国成为世界上第三个掌握控制液态氢技术的国家。那么下列属于氢气的化学性质的是A.氢气在相同条件下密度最小 B.氢气能与氧气发生化合反应C.氢气难溶于水 D.液氢是一种无色液体【答案】B【解析】【分析】物质在发生化学变化中才能表现出来的性质叫化学性质，如：可燃性、稳定性、还原性、氧化性等；物理性质是指颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等不需要发生化学变化就能表现出来的性质。【详解】A.氢气在相同条件下密度最小，不需要发生化学变化，属于物理性质，不符合题意；B.氢气能与氧气发生化合反应，属于化学性质，符合题意；C.氢气难溶于水，不需要发生化学变化，属于物理性质，不符合题意；D.液氢是一种无色液体，不需要发生化学变化，属于物理性质，不符合题意；故选B。3.下列实验操作正确的是A.连接仪器 B.塞紧胶塞C.倾倒液体 D.过滤【答案】A【解析】【详解】A.导管连接胶皮管时，先把导管一端湿润，然后稍用力转动使之插入胶皮管内，图中所示装置正确。B.把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误。C.向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶塞没有倒放，所示操作错误。D.过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。故选A。【点睛】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。4.用分子、原子的观点解释下列现象，其中不合理的是A.花香四溢—分子在不停地运动B.水烧开后把壶盖顶开—分子体积变大C.衣服在阳光下比在阴凉处干得快—温度高，分子运动快D.变瘪的乒乓球放入热水中复原—分子之间有间隔【答案】B【解析】【详解】A.闻到花香，是因为花香中含有的分子在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故A不符合题意；B.水烧开后把壶盖顶开，是因为温度升高，水分子之间的间隔变大，水的体积变大，故B符合题意；C.衣服在阳光下比在阴凉处干得快是因为分子运动的速率与温度有关，温度越高，分子运动的速率越快，故C不符合题意；D.变瘪的乒乓球放入热水中能复原，是由于受热后分子之间的间隔变大，使乒乓球内气体体积变大造成的，故D不符合题意。故选B。5.下列各组物质按单质、化合物、混合物的顺序排列的是A.氮气、过氧化氢、氯酸钾 B.洁净空气、氧化镁、液态氧C.稀有气体、石灰石、烧碱 D.汞、蒸馏水、石油【答案】D【解析】【分析】单质是只含有一种元素的纯净物；化合物是含有两种或两种以上元素的纯净物；混合物中含有多种物质。可根据选项中物质分析判断。【详解】A.氮气（N2）是只含有一种元素的纯净物，属于单质，过氧化氢（H2O2）是含有氧元素和氢元素的纯净物，属于化合物，氯酸钾（KClO3）属于化合物不属于混合物，不符合题意；B.洁净空气中有氧气、氮气等，属于混合物，氧化镁（MgO）是含有氧元素和镁元素的纯净物，属于化合物，液态氧（O2）只含有氧元素，属于单质，不符合题意；C.稀有气体是氦气、氖气等一类气体的总称，属于混合物，石灰石主要成分是碳酸钙，属于混合物，烧碱是氢氧化钠，属于化合物，不符合题意；D.汞只含有一种元素属于单质，蒸馏水（H2O）属于化合物，石油中含有多种物质，属于混合物，符合题意。故选：D。6.某同学认真分析“自然界中的氧循环”图后，产生了下列想法，其中一定错误的是A.动植物呼吸和燃料燃烧过程中都发生了有氧气参与的化学变化B.森林里空气的氧含量高于沙漠中的空气C.教室中的某个氧原子有可能来自侏罗纪的恐龙D.绿色植物的光合作用是使自然界中的氧原子总数增加【答案】D【解析】【详解】A.动植物呼吸消耗氧气，呼出二氧化碳和水；燃料燃烧过程中氧气参与反应是利用了氧气的助燃性，故A不符合题意；B.森林中树木通过光合作用产生大量的氧气，而沙漠中植物很少，所以森林里空气的氧含量高于沙漠中的空气，故B不符合题意；C.化学反应前后原子的种类、数目、质量都不变，且原子在不断运动，所以教室中的某个氧原子有可能来自侏罗纪的恐龙，故C不符合题意；D.化学反应前后原子的种类、数目、质量都不变，绿色植物的光合作用能吸收二氧化碳和释放氧气，从而维持大气中的氧气和二氧化碳的含量相对稳定，不能使自然界中氧原子总数增大，故D符合题意。故选D。7.掌握正确的灭火方法能够避免火灾发生或减少灾害损失。下列灭火方法错误的是A.油锅中的油不慎着火时，用锅盖盖灭B.扑灭森林火灾时，把大火蔓延路线前的一片树木砍掉移走C.实验室熄灭酒精灯时，用嘴吹灭D.酒精洒在实验桌上着火时，用湿抹布盖灭【答案】C【解析】【详解】A.油锅中的油不慎着火时，用锅盖盖灭扑灭，是隔绝空气灭火，不符合题意；B.森林火灾时，把大火蔓延路线前的一片树木砍掉移走，可以清除可燃物，或使可燃物与其它物品隔离，达到灭火的目的，不符合题意；C.实验室熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，防止发生火灾，符合题意；D.酒精洒在实验桌上着火时，用湿抹布盖灭，隔绝空气，并降低温度至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的，不符合题意。故选C。8.“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。以下推理合理的是A.单质只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质B.制取O2和CO时必须检验装置气密性，所以制取气体时都要检验装置的气密性C.化学变化常常伴随能量的变化，所以有能量变化的一定属于化学变化D.阴离子带负电，所以带负电的粒子都是阴离子【答案】B【解析】【详解】A.单质只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质不一定是单质。比如氧气和臭氧的混合物，选项错误。B.制取O2和CO时必须检验装置气密性，所以制取气体时都要检验装置的气密性，正确。C.化学变化常常伴随能量的变化，但是有能量变化的不一定属于化学变化，比如灯泡发光，电能转化为光能，选项错误。D.阴离子带负电，但是带负电的粒子不一定是阴离子，比如核外电子也带负电，选项错误。故选：B。9.尿素是一种常用化肥。工业上生产尿素CO(NH2)2的反应微观示意图如下图：下列说法正确的是A.尿素由不同种元素组成，属于混合物B.尿素由1个碳原子、1个氧原子、2个氮原子和4个氢原子构成C.参加反应的氨气与二氧化碳质量比是17：22D.尿素中氧元素的质量分数最大【答案】C【解析】【分析】由微观示意图可知，发生反应为：。【详解】A.尿素是由四种元素组成的纯净物，属于化合物，A错误，不符合题意；B.一个尿素分子由1个碳原子、1个氧原子、2个氮原子和4个氢原子构成，B错误，不符合题意；C.由方程式可知，参加反应的氨气和二氧化碳质量比=，C正确，符合题意；D.尿素中碳、氧、氮、氢元素的质量比为：，所以氮元素质量分数最大，D错误，不符合题意。故选：C。10.下列知识整理完全正确的一组是A①硬水经过滤后可以转化为软水②制糖工业中利用活性炭来脱色以制白糖B①用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多②若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液C①检验铵态氮肥：加熟石灰研磨，闻气味②分离MnO2和NaCl：用水溶解、过滤、蒸发、烘干D①食品袋中放一小包铁粉，既可吸收水，又可吸收氧气②灯泡中充氧气以延长使用寿命A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A.①过滤只能除去水中的不溶性杂质，不能将硬水转化为软水，错误；②中活性炭具有吸附性，可以用于吸附色素，用于制糖工业的脱色工序，正确；综上所述，A项错误；B.氢氧化铝可以和胃酸中的稀盐酸反应生成氯化铝和水，可用于中和过多的胃酸，正确；②中若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液，氢氧化钠溶液有腐蚀性，错误。综上所述，B项错误；C.①铵态氮肥中的铵根离子跟熟石灰一起研磨时会产生刺激性气味的氨气，可用于铵根离子的检验，正确；②二氧化锰不溶于水，氯化钠可溶于水，所以分离时可采取加水溶解、过滤、蒸发、结晶的方式得到氯化钠，再对滤出的二氧化锰洗涤、烘干即可，正确；综上所述，C项正确；D.①食品袋中放一小包铁粉，既可吸收水，又可吸收氧气，正确；②氮气的化学性质稳定，灯泡中充氧气，灯泡使用时灯丝会被氧化，减少灯泡的使用寿命，错误。综上所述，D项错误；故选C。11.2021年《化学教育》第3期，报道了一种“氧化铜还原实验”一体化装置，如图所示，下列说法错误的是A用酒精灯加热氧化铜部位，无明显现象，证明二氧化碳不能还原氧化铜B.先用酒精灯加热炭粉再加热氧化铜，黑色氧化铜变为红色，证明炭粉还原氧化铜C.加热炭粉过程中发生反应D.气球可防止有害气体外逸，污染空气【答案】B【解析】【详解】A.用酒精灯加热氧化铜部位，无明显现象，说明二氧化碳和氧化铜不反应，二氧化碳不能还原氧化铜，不符合题意；B.先用酒精灯加热炭粉再加热氧化铜，黑色氧化铜变为红色，是因为碳和二氧化碳在高温下反应生成了一氧化碳，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，证明一氧化碳还原氧化铜，符合题意；C.加热炭粉过程中，碳和二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，该反应的化学方程式为：，不符合题意；D.二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳有毒，散逸到空气中，会污染空气，气球可以收集尾气，防止污染空气，不符合题意。故选B。12.已知甲、乙、丙三种物质有如图所示的转化关系(“→”表示一种物质通过一步反应可转化为另一种物质，部分物质和反应条件已略去)，则下列不符合顺序的是A.水、氢气、氧气 B.过氧化氢、水、氧气C.碳、一氧化碳、二氧化碳 D.锌、铜、银【答案】A【解析】【详解】A.水电解可以转化为氢气和氧气，但氢气转化成氧气初中阶段未学习过，不符合顺序，符合题意；B.过氧化氢分解能转化成水和氧气，水电解可以转化为氢气和氧气，符合顺序，不符合题意；C.碳完全燃烧可以转化为二氧化碳，碳不完全燃烧可以转化为一氧化碳，一氧化碳燃烧可以转化为二氧化碳，符合顺序，不符合题意；D.锌与可溶性铜盐溶液能反应置换出铜，铜与硝酸银溶液能反应置换出银，锌与硝酸银溶液能反应置换出银，符合顺序，不符合题意。故选：A。二、填空与简答题(本大题包括5小题，共36分)13.能源、环境和健康成为人类日益关注的问题。请回答下列问题：（1）摄入_______元素(填符号)不足，会导致骨骼疏松，易得佝偻病。（2）2021年1月1日起，全国餐饮行业全面禁止使用一次性不可降解塑料吸管，“禁管令”就此诞生。“禁管令”可有效缓解的环境问题是(填序号)。A.白色污染 B.酸雨污染 C.臭氧空洞 D.噪声污染（3）盐碱地上种水稻，要数东营产量高。“杂交水稻之父”袁隆平“一稻济天下”，在不断培育高产杂交水稻的同时，还成功培育出了适宜在盐碱地上种植的“海水稻”。“杂交水稻”富含淀粉，淀粉属于六大基本营养素中的_______。（4）下列物品所使用的主要材料属于天然材料的是(填序号)。A.塑料保鲜膜 B.不锈钢勺 C.陶瓷蒸锅 D.棉布围裙（5）东营是我国的石油之城，是胜利油田所在地。已知在汽油中加入适量乙醇(C2H5OH)作为汽车燃料，可适当节省石油资源。请写出乙醇充分燃烧的化学方程式：_______。【答案】（1）Ca（2）A（3）糖类（4）D（5）【解析】【小问1详解】幼儿及青少年缺钙易患佝偻病，老年人缺钙会骨质疏松。所以摄入Ca元素不足，会导致骨骼疏松，易得佝偻病。【小问2详解】使用不可降解塑料会引起白色污染，则“禁管令”可有效缓解的环境问题是A白色污染。【小问3详解】淀粉属于糖类。【小问4详解】A.塑料属于合成材料，不属于天然材料；B.不锈钢属于金属材料，不属于天然材料；C.陶瓷属于无机非金属材料，不属于天然材料；D.棉布属于天然材料。故选D。【小问5详解】乙醇燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式为。14.黑匣子，通常指飞行数据记录仪，用于航空器事故的调查、维修和飞行试验。外壳由很厚的钢板和多层绝热防冲击保护材料构成。（1）黑匣子外壳的钢板属于_______(选填“合成材料”、“复合材料”、“金属材料”)，它的耐腐蚀性较纯铁_______(填“强”或“弱”)。（2）生活中常用_______(任写一种)方法预防铁制品锈蚀。（3）在Cu(NO3)2.Al(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生，则反应后所得溶液中含有的金属离子有_______(填符号，下同)，过滤后的滤渣的成分是_______，写出加入铁粉后溶液中一种化学反应的化学方程式_______。【答案】（1）①.金属材料②.强（2）涂漆（或刷油、或烤蓝等）（3）①.Fe2+和Al3+②.Ag、Cu、Fe③.或【解析】【小问1详解】黑匣子外壳的钢板属于合金，合金属于金属材料；合金是是两种或两种以上的金属（或金属和非金属）组成的具有金属特性的物质，合金相对于组成它的纯金属来说，一般硬度大，熔点低，耐腐蚀性强，故它的耐腐蚀性较纯铁强；【小问2详解】铁生锈是铁与空气中的氧气、水共同作用的结果，故隔绝氧气和水就可以预防铁制品锈蚀，生活中常用涂漆、刷油、烤蓝等方法预防铁制品锈蚀；【小问3详解】根据金属活动性顺序铝＞铁＞氢＞铜＞银，在Cu(NO3)2.Al(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁与硝酸铝不反应，硝酸铝一直存在于溶液中，铁先与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，硝酸银反应完，铁才会与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时，有气泡产生，说明固体中有铁，即铁过量，所以过滤出的滤渣成分有：Ag、Cu、Fe，反应后的溶液中为硝酸铝、硝酸亚铁，故溶液中含有的金属离子为：Fe2+和Al3+，加入铁粉后，铁与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，该反应方程式为：；铁与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，该反应方程式为：。15.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下表(元素周期表的部分内容)回答有关问题：（1）请从上表中查出关于氮元素的一条信息：_______。（2）第3周期第ⅥA元素_______(填名称)，其离子符号是_______。（3）第12号元素与第17号元素组成的化合物是_______(填化学式)，构成该物质的微粒是_______(选填“分子”、“原子”或“离子”)。（4）锂和钠的化学性质相似，原因是_______。（5）第9号氟元素和氢元素形成的化合物的水溶液氢氟酸(HF)，可用于玻璃雕刻，其主要原理是氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅(SiO2)发生反应，生成四氟化硅气体(SiF4)和水，该反应的化学方程式为_______。【答案】（1）氮的元素符号是N（或氮原子核内有7个质子、相对原子量为14.01等，合理即可）（2）①.硫##硫元素②.S2-（3）①.MgCl2②.离子（4）最外层电子数相同（5）【解析】【小问1详解】从氮元素的元素周期表内容可知原子序数、化学符号、元素名称、相对原子质量等直接信息，故填：氮的元素符号是N（或氮原子核内有7个质子、相对原子量为14.01等，合理即可）；【小问2详解】从表中可知，第3周期第ⅥA元素是硫元素，硫元素原子的最外层电子数为6，大于4，易得到两个电子形成阴离子，故填：硫；S2-；【小问3详解】第12号元素是镁，第17号元素是氯，组成的化合物是氯化镁，氯化镁中氯元素呈-1价，镁元素呈+2价，根据化学式中正负化合价的代数和为零，其化学式为：MgCl2，是由镁离子和氯离子构成，故填：MgCl2；离子；【小问4详解】由表中可知锂和钠位于同一纵列，元素化学性质与最外层电子数有关，同一纵列原子最外层电子数相等，故填：最外层电子数相同；【小问5详解】根据题干可知，反应物质氢氟酸和二氧化硅，生成物是四氟化硅和水，故填：。16.KNO3是一种重要的化工原料。请回答下列问题：（1）宋代《开宝本草》中记载了KNO3的提纯方法：“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。“霜”指KNO3，“以水淋汁”是指溶解，“煎炼而成”是指_______(填化学实验基本操作)。（2）20℃时在盛有100g水的烧杯中加入70g硝酸钾，充分溶解后，逐渐升温(不考虑水蒸发的影响)，测定不同温度时剩余固体质量。测定结果记录如表：溶液温度/℃2030405060剩余固体质量/g38.424.26.100①20℃时，得到的是硝酸钾的_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。②30℃时，硝酸钾的溶解度为____。由表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而____。(填“增大”、“减小”或“不变”)（3）下图为KNO3的溶解度曲线，A.b在溶解度曲线上。①将a点对应的溶液升温到70℃，其溶质质量分数_______(填“变大”“变小”或“不变”)。②欲使KNO3溶液的状态从b点转化为c点，可采取的指施是_______。【答案】（1）蒸发（2）①.饱和②.45.8g③.增大（3）①.不变②.加水【解析】【小问1详解】以水淋汁后，乃煎炼而成的意思是用水将"地上霜"溶解，得到硝酸钾溶液，再将水蒸发后，得到硝酸钾晶体，故该实验基本操作是蒸发；【小问2详解】①表中给出的是某一温度下剩余固体的质量，在20℃时，固体不能完全溶解，所以此时得到的是硝酸钾的饱和溶液；②30℃时，在100g水中达到饱和状态时所溶解的硝酸钾质量为：70g−24.2g=45.8g，所以此温度下硝酸钾的溶解度为45.8g；由表中数据可知，随着温度升高，剩余固体的质量逐渐减小，说明硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大；【小问3详解】①硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，所以将a点对应的溶液升温到70℃，溶液变为不饱和溶液，这一过程中，溶液中的溶质和溶剂都没有改变，所以其溶质质量分数不变；②b点为70℃时硝酸钾的饱和溶液，c点为70℃时硝酸钾的不饱和溶液，欲使KNO3溶液的状态从b点转化为c点，这一过程中，温度没有改变，所以将其饱和溶液转化为不饱和溶液，可采取的指施是加入水。17.2022年6月8日是第14个“世界海洋日”。东营有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。某兴趣小组设计的综合利用海水的部分流程图如下图。据图回答：（1）海水制镁，步骤①②③是利用母液制镁的流程，该流程中发生中和反应的化学方程式是___。步骤①中制取氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入石灰乳，原因是____。（2）海水晒盐。通常采用_______(填“降温”或“蒸发”)结晶的方法使海水中的氯化钠析出。通过步骤④除去粗盐溶液中含有的MgCl2.Na2SO4.CaCl2等可溶性杂质，需要依次加入过量的BaCl2溶液、过量的Na2CO3溶液、过量的NaOH溶液，然后过滤，在滤液中加入适量的稀盐酸。其中加入过量的Na2CO3溶液的目的是_______。（3）海水制碱。步骤⑧⑨是氨碱法制纯碱的流程，步骤⑧中需要向NaCl饱和溶液中先后加入的两种物质是_______(写化学式)。步骤⑨中发生反应的化学方程式是_______。（4）步骤⑦用烧碱低温制取次氯酸钠的反应原理为：，则X的化学式是_______。【答案】（1）①.②.母液中镁离子的浓度高（2）①.蒸发②.除尽粗盐中的钙离子和多余的钡离子（3）①.NH3.CO2②.（4）NaCl【解析】【小问1详解】中和反应是指酸与碱的反应，而步骤②中氢氧化镁与盐酸生成氯化镁和水的反应属于中和反应，反应的化学方程式为；母液是指蒸发水后的氯化钠的饱和溶液，其中所含镁离子的浓度更高，故制取氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入石灰乳。【小问2详解】氯化钠的溶解度随温度升高变化不大，故通常采用蒸发结晶的方法使海水中的氯化钠析出；粗盐提纯的过程中，由于碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，且碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，则加入过量的Na2CO3溶液的目的是除去氯化钙及过量的氯化钡。【小问3详解】步骤⑧⑨是氨碱法制纯碱的流程，则步骤⑧的反应原理是向氯化钠的饱和溶液中先加入氨气，使溶液呈碱性，再通入二氧化碳，有利于碳酸氢钠的生成；步骤⑨中碳酸氢钠在加热的条件下反应生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。【小问4详解】反应前后原子的种类和个数不变，在该反应中，等号左边有2个氯原子、2个钠原子、2个氧原子和2个氢原子，等号右边除X外，有1个钠原子、1个氯原子、2个氢原子和2个氧原子，则X中含有1个钠原子和1个氯原子，则X为氯化钠。三、实验与探究题(本大题包括1小题，共14分)18.如图是实验室制取气体的部分装置，请根据实验装置(部分固定装置已省略)回答问题：（1）仪器①②名称是：①_______，②_______。（2）实验室既可以制取CO2，又可以制取O2的发生和收集装置组合为：____(在A-E中选)。收集装置的选择是由气体的性质决定的。既能用排水法也能用排空气法收集的气体一定具有的性质有___(填数字序号)。①难溶于水②易溶于水③密度与空气不接近④不与水反应（3）若用F装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体可能是_____(填字母代号)A.NH3B.H2C.O2D.CH4（4）工业上常需分离CO2和CO的混合气体，某同学采用装置G也能达到分离该混合气体的目的，操作步骤如下：关闭活塞乙，打开活塞甲，通入混合气体，可收集到____气体(填名称)，然后____(填操作)，又可收集到另一种气体。（5）某研究小组对自动充气气球(如下图1所示)进行下列探究，【查阅资料】该气球充气原理是通过挤破气球内液体包使液体与白色粉末接触产生二氧化碳气体，实现气球自动充气。为检验气体是二氧化碳，可选用____(填试剂名称)。探究一：液体包内溶液酸碱性的探究。室温时，用pH试纸测得溶液pH=3，则该溶液呈酸性。探究二：白色粉末成分的探究【猜想与假设】甲同学认为是碳酸钙：乙同学认为是碳酸钠；丙同学认为是碳酸氢钠【设计并进行实验】将少量白色粉末放入水中搅拌，固体全部溶解，说明甲同学的猜想____(填“正确”或“不正确”)。然后在室温时分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的10%的盐酸(装置如上图2所示)，记录如下：实验编号锥形瓶内物质最终得到CO2的体积/mL物质质量/g0①碳酸氢钠0.10V1②碳酸钠0.10V2③白色粉末XV1实验①的化学方程式为_______表中X=_______g；V1=_______(填“>”“<”或“=”)V2。【实验结论】根据表中CO2体积与锥形瓶内物质质量的关系，得出的结论及判断依据是____。【答案】①.锥形瓶②.分液漏斗③.BD##DB④.①③④⑤.C⑥.一氧化碳⑦.关闭活塞甲，打开活塞乙⑧.澄清石灰水或氢氧化钙溶液⑨.不正确⑩.⑪.0.10⑫.>⑬.根据实验③与实验①表中CO2体积与锥形瓶内物质质量相同，可得出白色粉末的成分为碳酸氢钠【解析】【详解】（1）根据常用仪器的名称可知：①为锥形瓶；②为分液漏斗。（2）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；所以既能用排水法也能用排空气法收集的气体一定具有的性质有难溶于水、密度与空气不接近、不与水反应；故填：BD；①③④。（3）若用F装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体可能是氧气，氧气可以用浓硫酸干燥；而氨气不能用浓硫酸干燥，氢气和甲烷的密度比空气小；故填：C。（4）工业上常需分离CO和CO2的混合气体。某同学采用装置G