2022年江苏省盐城市第四中学中考三模化学试题(解析版)VIP

江苏省盐城市第四中学2022年中考化学第三次模拟测试卷（分值：70分考试时间：60分钟）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Ca-40一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，计30分）1.下列物质应投放到贴有“有害垃圾”标志垃圾桶内的是A.火锅底料 B.易拉罐 C.手机电池 D.湿纸巾【答案】C【解析】【详解】A.火锅底料是厨余垃圾。B.易拉罐是可回收垃圾。C.手机电池含有重金属，是有害垃圾。D.湿纸巾是其他垃圾。故选C。2.化学让我们鉴赏了溶液的颜色美。下列物质溶于水后能得到无色溶液的是A.CuSO4 B.FeCl3 C.KMnO4 D.NaCl【答案】D【解析】【详解】A.硫酸铜溶液为蓝色溶液，故错误；B.氯化铁溶液为黄色溶液，故错误；C.高锰酸钾溶液为紫红色溶液，故错误；D.氯化钠溶液为无色溶液，故正确。故选D。3.下列图示实验操作中，正确的是A.点燃酒精灯 B.取用碳酸钠C.稀释浓硫酸 D.加入大理石【答案】B【解析】【详解】A.禁止用燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误；B.取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确；C.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误；D.向试管中装大理石时，先将试管横放，用镊子把大理石放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误。故选B。4.下列有关实验现象的描述与事实不相符的是A.浓盐酸打开瓶盖后瓶口有白烟B.镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体C.向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成D.二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红【答案】A【解析】【详解】A.浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶塞，瓶口出现白雾，而不是白烟，故选项说法错误；B.镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体，故选项说法正确；C.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，会观察到产生蓝色沉淀，故选项说法正确；D.二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，会与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红，因此能观察到溶液变红，故选项说法正确。故选A。5.宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。对下列事实的微观解释不正确的是A.金刚石和石墨的物理性质差异大——碳原子的排列方式不同B.夏天汽车轮胎爆炸——轮胎内气体分子变大C.化学反应前后各物质质量总和不变——反应前后原子的种类、数目、质量均不改变D.氯化钠溶液能导电——溶液中存在可自由移动的离子【答案】B【解析】【详解】A.物质的结构决定物质的性质，碳原子的排列方式不同使得碳单质的物理性质差异很大，故该说法正确；B.夏天汽车轮胎爆炸，是因为温度升高气体分子之间的间距增大，故该说法错误；C.根据质量守恒定律，反应前后参加反应的总质量不变，微观解释是因为反应前后原子的种类、数目、质量均不改变，说法正确；D.溶液能导电是因为溶液中存在能自由移动的离子，故说法正确；故选择B；6.下列说法错误的是A.二氧化碳灭火的原理是降低可燃物的着火点 B.人类食物提供的总能量主要来自于糖类物质C.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 D.饱和的硝酸钾溶液不能再溶解硝酸钾，但还可以溶解氯化钠【答案】A【解析】【详解】A.可燃物的着火点不能降低，二氧化碳灭火的原理是覆盖在可燃物表面隔绝氧气，此选项说法错误；B.糖类是人体内的主要供能物质，在人类食物所供给的总能量中，有60%~70%来自糖类，此选项说法正确；C.硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，此选项说法正确；D.一种物质的饱和溶液还能溶解其它的溶质，饱和的硝酸钾溶液不能再溶解硝酸钾，还能溶解氯化钠，此选项说法正确。故选A。7.2022年“世界水日”的主题是：珍惜地下水，珍视隐藏的资源。下列有关水的说法错误的是A.水是一种很好的溶剂，能维持人体体液平衡B.农业上用喷灌、滴灌等方法可以节约用水C.自然界中的水经过沉淀、过滤、吸附后即可得到纯水D.电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气的体积比约为2：1【答案】C【解析】【详解】A.水是一种很好的溶剂，能维持人体体液平衡，选项说法正确。B.农业上用喷灌、滴灌等方法可以节约用水，保护水资源，选项说法正确。C.自然界中的水经过沉淀、过滤、吸附后不能得到纯水，因为还含有一些可溶性杂质，选项说法错误。D.电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气的体积比约为2：1，选项说法正确。故选：C。8.一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末（不考虑溶液体积变化），直至过量。如图横坐标表示加入碳酸钠粉末的质量，根据图像判断，纵坐标可能表示A.溶液中溶质的质量 B.溶液中溶剂的质量C.生成沉淀的质量 D.溶液中碳酸钠的质量分数【答案】A【解析】【详解】A.氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，即，171份质量的氢氧化钡置换出80份质量的氢氧化钠，溶质质量逐渐减小，待完全反应后，继续加入碳酸钠，碳酸钠溶于水，溶质质量逐渐增加，符合题意；B.氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，无水生成，且无水加入，溶液中溶剂的质量不变，不符合题意；C.氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，生成沉淀的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，不符合题意；D.氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，一开始溶液中不含碳酸钠，碳酸钠的质量分数是0，待完全反应后，加入碳酸钠，碳酸钠的质量分数逐渐增大，达到饱和后，不再变化，不符合题意。故选A。9.下列实验，不能达到实验目的的是A.检查气密性 B.氧气的制取C.检查CO2是否收集满 D.细铁丝在氧气中燃烧【答案】D【解析】【详解】A.检查气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，不符合题意；B.用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，属于固液不加热反应，氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，可选择该装置，不符合题意；C.二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳验满：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满，不符合题意；D.细铁丝在氧气中燃烧，放出大量的热，应在集气瓶底部放少量水，或铺一层细沙，防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底，符合题意。故选D。10.下列实验方案或措施不合理的是A.用浓硫酸干燥氢气B.用氯化钡溶液鉴别稀硫酸和稀盐酸C.用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质D.用稀盐酸除去盛过石灰水的试剂瓶内壁上的碳酸钙【答案】C【解析】【详解】A.浓硫酸具有吸水性，且不与氢气反应，能用浓硫酸干燥氢气，正确；B.稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，盐酸不与氯化钡溶液反应，无现象，可以鉴别，正确；C.氢氧化钠变质后生成的碳酸钠溶液也显碱性，也能使酚酞溶液变红色，不能用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质，错误；D.碳酸钙能与稀盐酸反应生成易溶于水的氯化钙，可用稀盐酸除去盛过石灰水的试剂瓶内壁上的碳酸钙，正确。故选C。考点：根据浓硫酸的性质确定所能干燥的气体、物质的鉴别11.在抗击新冠肺炎的战役中，中药发挥了重要作用。某中药的主要成分是金银花、石膏、板蓝根、鱼腥草等，金银花的有效成分是绿原酸和异绿原酸，下列对异绿原酸(化学式为C25H24O12)描述错误的是A.异绿原酸是由碳、氢、氧三种元素组成的 B.异绿原酸中碳元素的质量分数最大C.异绿原酸中氢、氧元素的质量比是2:1 D.一个异绿原酸分子由25个碳原子、24个氢原子、12个氧原子构成【答案】C【解析】【详解】A.由异绿原酸的化学式C25H24O12可知，异绿原酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，该选项正确；B.异绿原酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×25）：（1×24）：（16×12）=25：2：16，则异绿原酸中碳元素的质量分数最大，该选项正确；C.异绿原酸中氢、氧元素的质量比是（1×24）：（16×12）≠2：1，该选项错误；D.由异绿原酸的化学式C25H24O12可知，一个异绿原酸分子是由25个碳原子、24个氢原子、12个氧原子构成的，该选项正确。故选C。12.某兴趣小组做了以下实验，根据实验过程分析下列说法正确的是温度/℃1020304050溶解度/g20.931.6X63.985.5A.溶液①溶质质量分数为25%B.溶液②中溶质与溶液的质量比为1∶2C.溶液③中再溶解20.5gKNO3可成为饱和溶液D.硝酸钾溶解度随温度的降低而减小【答案】D【解析】【分析】【详解】A.20℃时硝酸钾溶解度为31.6g，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，溶液①溶质质量分数为×100%=20%，故选项说法错误。B.20℃时硝酸钾溶解度为31.6g，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，共加入了50g硝酸钾，不能全部溶解，溶液②中溶质与溶液的质量比为31.6g：131.6g≠1：2，故选项说法错误。C.50℃时硝酸钾溶解度为85.5g，则溶液③中再溶解85.5g﹣25g﹣25g=35.5gKNO3，可成为饱和溶液，故选项说法错误。D.由硝酸钾的溶解度数据表可以看出，硝酸钾溶解度随温度的降低而减小，故选项说法正确。故选：D。13.在化工生产中通过除杂得到较纯净的产品。以下除杂的实验设计不合理的是选项物质杂质实验设计AN2O2通过灼热的足量铜网，充分反应BKClMgCl2.CaCl2溶于水，依次加入过量的氢氧化钙，适量的碳酸钾，过滤CFeSO4CuSO4加入适量的铁粉，过滤DCaCO3CaCl2溶解、过滤、洗涤、干燥A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A.氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；B.溶于水，先加入过量的氢氧化钙，氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，再加入适量的碳酸钾，碳酸钾和剩余的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾、和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钾，过滤能除去MgCl2.CaCl2，但引入新杂质氢氧化钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；C.适量铁粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；D.CaCO3难溶于水，CaCl2易溶于水，可以采用加水溶解、过滤、洗涤、干燥方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。故选B。14.将金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。根据上述实验分析，下列说法错误的是A.金属活动性强弱顺序：M＞Cu＞AgB.滤渣中可能有金属MC.滤液中至少含有两种溶质D.滤渣中一定有Ag【答案】B【解析】【分析】金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，说明M和硝酸铜发生了反应，把金属铜置换出来，则M的金属活动性强于铜，继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，则铜的金属活动性强于银。【详解】A.溶液呈无色，M和硝酸铜溶液反应，则M的金属活动性强于铜，加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，则铜的金属活动性强于银，则金属活动性强弱顺序：M＞Cu＞Ag，故A正确；B.M的金属活动性最强，M和硝酸铜溶液和硝酸银均反应，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，故滤渣中没有金属M，故B不正确；C.加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，则滤液中含有M的盐溶液和硝酸铜，可能含有硝酸银，故至少含有两种溶质，故C正确；D.加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，则滤渣中一定有Ag，故D正确。故选B。【点睛】在金属活动性顺序表中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。15.某化学实验小组在完成实验室制取二氧化碳的实验后，过滤得100g混合溶液，已知其中H+和Ca2+的个数比为1:1，向其中加入20g碳酸钠样品(杂质既不溶于水也不与其他物质反应)，恰好完全反应后过滤，得到14.lg滤渣，则原100g滤液中所含盐酸溶质的质量分数为A.3.65% B.7.3% C.10.95% D.14.6%【答案】A【解析】【详解】碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式及其质量关系：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，由反应的化学方程式可知，每个碳酸钠“分子”和2个氯化氢“分子”恰好完全反应，和1个氯化钙“分子”恰好完全反应，即每个碳酸钠“分子”恰好完全反应时，消耗H+和Ca2+的个数比为2：1，而题目中H+和Ca2+的个数比为1：1，则说明碳酸钠和盐酸反应的质量是和氯化钙反应质量的一半。设和氯化钙反应的碳酸钠质量为和氯化钙反应的碳酸钠质量为10.6g，和盐酸反应的碳酸钠质量为5.3g设和5.3g碳酸钠反应的盐酸溶液溶质的质量为y原100g滤液中所含盐酸溶质的质量分数=答案：A。二、非选择题（化学方程式每个2分，其余每空1分，计40分）16.化学在生产、生活中有着广泛应用。现有a熟石灰b氯化钠c活性炭d氦气，选择适当的物质填空（填序号）。（1）可用作厨房调味品的是______；（2）可用作冰箱除味剂的是______；（3）可用来改良酸性土壤的是______；（4）可用于制造电光源的是______。【答案】（1）b（2）c（3）a（4）d【解析】【小问1详解】氯化钠有咸味，可作厨房调味剂，故填：b；【小问2详解】活性炭具有吸附性，可以吸附异味，用作厨房除味剂，故填：c；【小问3详解】熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，故填：a；【小问4详解】氦气属于稀有气体，稀有气体通电时，能发出不同颜色的光，可用于制作电光源，故填：d。17.黄铜是以Zn为主要添加元素的铜合金。黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余为杂质，处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水，不参与反应）：已知：ZnO＋H2SO4=ZnSO4＋H2O；CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O。（1）步骤Ⅰ中产生气体的化学方程式为______。（2）溶液A中的金属阳离子有______。（3）步骤Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名称为______，此操作和步骤Ⅲ中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是______。【答案】（1）（2）Zn2+、Cu2+（3）①.过滤②.玻璃棒【解析】【小问1详解】步骤Ⅰ中锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。化学方程式【小问2详解】黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、CuO5%，与稀硫酸反应生成硫酸锌、硫酸铜。所以，蓝色溶液A中的金属阳离子有锌离子、铜离子。【小问3详解】过滤是把固体和液体分开一种方法，所以步骤Ⅰ、Ⅱ中均包含过滤操作，过滤与蒸发操作都要用到的玻璃仪器是玻璃棒。18.化学是一门以实验为基础的自然科学。(一)实验室有以下装置：（1）仪器b的名称___。（2）实验室用加热氯酸钾制取较纯净的氧气，可选的发生装置是___收集装置是___，化学方程式为___。（3）实验室用装置C制二氧化碳时，化学方程式为________关闭止水夹，当反应停止后，多孔隔板处观察到的现象是_________(用下图中的序号选择填空)。(二)某化学兴趣小组的同学做粗盐(含有难溶性杂质)提纯实验，并用所得的精盐配50g质量分数为5%的氯化钠溶液。【实验一】如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。请回答下列问题：（4）粗盐提纯的操作顺序为(填选项)___，称量精盐并计算产率：A.①⑤③⑥②④ B.①⑤②③⑥④C.①②③⑤⑥④ D.①⑤②⑥③④【实验二】用提纯得到的精盐配制了50g质量分数为5%的氯化钠溶液。（5）正确配制该溶液应称量氯化钠固体__________克；（6）用已调平的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏左，接下来的操作是___(填选项)；A.添加氯化钠 B.减少氯化钠 C.添加砝码 D.减少砝码（7）经检测，配制好溶液溶质质量分数偏大，其原因可能有___(填选项)。A.氯化钠固体仍然不纯 B.称量时所用砝码生锈C.量取水时，仰视读数 D.将水倒入烧杯时，有少量水溅出【答案】（1）集气瓶（2）①.A②.F③.（3）①.②.①（4）B（5）2.5（6）B（7）BD【解析】【小问1详解】由图可知，仪器b的名称为集气瓶；【小问2详解】实验室用加热氯酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A，氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，故收集装置可选F；氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：；【小问3详解】实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；关闭止水夹，反应生成气体，装置内压强增大，将稀盐酸压入长颈漏斗中，试管中液面下降，长颈漏斗中液面升高，反应停止时，固液分离，故当反应停止后，多孔隔板处观察到的现象是①；【小问4详解】粗盐提纯的实验步骤为：溶解（用托盘天平称取一定质量的粗盐，加水溶解）、过滤、蒸发，故操作顺序为：①⑤②③⑥④。故选B；【小问5详解】应称取氯化钠固体的质量为：50g×5%=2.5g；【小问6详解】用已调平的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏左，说明氯化钠的质量偏大，则应减少氯化钠至天平平衡。故选B；【小问7详解】A.氯化钠固体仍然不纯，会导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，不符合题意；B.称量时所用砝码生锈，会导致溶质质量偏大，溶质质量分数偏大，符合题意；C.量取水时，仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小，不符合题意；D.将水倒入烧杯时，有少量水溅出，会导致溶剂质量偏小，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大，符合题意。故选BD。19.某废酸液主要含H2SO4和FeSO4，研究人员利用CaCO3消耗部分酸，再加入廉价的电石渣(主要成分为CaO)，通过一系列操作可得到磁性铁，成本较低且有利于保护环境。工艺流程如图：（1）该废酸液的pH___7(选填“<”或“>”)。操作I的名称为___。（2）电石渣转化为石灰乳的过程会___(填“吸收”或“放出”)热量。（3）“沉铁”过程中，溶液中的FeSO4和石灰乳中的Ca(OH)2发生复分解反应，该反应的生成物为___和___。（4）磁性铁是铁的一种氧化物，且为磁铁矿的主要成分，其颜色为___。（5）研究发现，“沉铁”后，溶液的pH对磁性铁产率的影响如下表。欲获得高的产率，最适宜的pH为___，pH较低时产率较低的主要原因是___。溶液的pH6.06.57.07.58.09.0产物颜色黄褐色黄褐色较黑很黑很黑灰黑色产率(%)43.950.686.293.092.391.6【答案】（1）①.<②.过滤（2）放出（3）①.硫酸钙(或)②.氢氧化亚铁(或)（4）黑色（5）①.7.5②.酸性较强，产物会被酸溶解【解析】【小问1详解】根据废酸液含有硫酸，硫酸显酸性，酸性溶液pH小于7；操作I将不溶物和溶液分离，操作I为过滤，故填：<；过滤。【小问2详解】电石渣的主要成分是氧化钙，转化为石灰乳的过程，氧化钙和水反应生成氢氧化钙会发出热量，故填：放出；【小问3详解】溶液中硫酸亚铁和石灰乳中的氢氧化钙发生复分解反应，故生成物是：硫酸钙和氢氧化亚铁；【小问4详解】磁性铁是铁的一种氧化物，且为磁铁矿的主要成分，说明是四氧化三铁，它的颜色是黑色，故填：黑色；【小问5详解】根据表格数据可知pH在7.5时产率最高为，故填：7.5；根据题意，pH较低时产率较低的主要原因是：酸性较强，产物会被酸溶解。20.兴趣小组在学校的实验室进行【粗盐的提纯】实验，邀请你一起完成。I、溶解Ⅱ、过滤过滤时玻璃棒的作用是_______。小明同学对过滤后滤液的成分产生了浓厚的兴趣。a.粗盐中除含泥沙等难溶性杂质外，还含有CaCl2.MgCl2.Na2SO4等可溶性杂质。b.BaSO4不溶于水、不溶于酸。【设计实验方案并进行实验】为确认滤液中CaCl2.MgCl2.Na2SO4的存在，小明利用实验台上的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液进行以下实验探究。实验操作实验现象实验结论①往上述所得的滤液中加入足量的NaOH溶液，充分反应，静置，过滤_______滤液中含有MgCl2②往上述①的滤液中滴加足量的_______，充分反应，静置，过滤_______滤液中含有CaCl2③往上述②的滤液中加入足量的______，充分反应，静置，过滤有白色沉淀生成滤液中含有Na2SO4【实验反思】小宇同学认为实验③不够严谨，理由是________。请设计实验方案验证滤液中含有Na2SO4：取少量实验③所得的白色沉淀于试管中，________【实验结论】小组同学在老师的帮助下将上述杂质除去，然后将除杂后的滤液置于