2022年江苏省徐州市中考一模化学试题(解析版)

2021—2022学年度第二学期一模检测九年级化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12Ca-40一、选择题(本题包括10小题，每题只有1个选项符合题意，共20分)1.建设美丽家园，人人有贵。下列做法不利于环境保护的是A工业废水直接排放 B.生活垃圾分类处理C.农药化肥合理施用 D.清洁能源推广使用【1题答案】【答案】A【解析】【详解】A.工业废水直接排放，会对水体造成污染，应该经过处理达标后再排放，选项错误；B.生活垃圾分类处理，有利用更好的处理垃圾，对可回收物进行回收，节约能源，改善环境，选项正确；C.农药化肥合理施用，减少对水体污染，选项正确；D.清洁能源推广使用，减少化石燃料使用，有利于环境保护，选项正确；答案为：A。2.“吃出营养、吃出健康”是人们普遍的饮食追求，下列说法不正确的是A.人体缺乏维生素A会引起夜盲症B.食用甲醛浸泡的食物会危害人体健康C.不吃霉变或超过保质期的食物D.微量元素对人体十分重要，必须大量服用【2题答案】【答案】D【解析】【详解】A.人体内缺乏维生素A会引起夜盲症，不符合题意；B.甲醛有毒，不能用来浸泡食物，不符合题意；C.超过保质期的食物可能发生了霉变，产生了霉菌毒素，会危害人体健康，所以不吃霉变或超过保质期的食物，不符合题意；D.微量元素对人体作用十分重要，但要合理摄入，否则会引起中毒，符合题意。故选D3.下列实验现象的描述正确的是A.木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳 B.点燃棉布和羊毛都产生烧焦羽毛的气味C.打开盛有浓盐酸的瓶盖，瓶口出现白雾 D.红磷燃烧时发出蓝紫色火焰，产生白色固体【3题答案】【答案】C【解析】【详解】A.生成物的名称不是实验现象的描述，错误；B.棉布为植物纤维，点燃没有烧焦的羽毛味，错误；C.浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的瓶塞，瓶口出现白雾，正确；D.红磷燃烧时发出黄色的火焰，产生白色固体，错误；故选C。4.生活中处处充满化学。下列各组化学知识的总结完全正确的一组是A①洗洁精清除油污利用了乳化作用②硝酸铵溶于水使溶液的温度降低B①馒头烤焦变黑发生了化学变化②食用加碘盐可以预防人体贫血C①蔬菜水果能为人体提供维生素②油锅中的油着火立即用水浇灭D①空气中含量最多的气体是氧气②地壳中含量最多的元素是铝A.A B.B C.C D.D【4题答案】【答案】A【解析】【详解】A.洗洁精对油污有乳化作用，正确；硝酸铵溶解吸热，使溶液的温度降低，正确；故A正确；B.馒头烤焦变黑，有碳生成，发生了化学变化，正确；食用加碘盐可以预防甲状腺疾病，错误；故B错误；C.蔬菜水果中富含维生素，正确；油锅中的油着火不能用水浇灭，油的密度小，漂在水面上，继续燃烧，错误；故C错误；D.空气中含量最多的气体是氮气，错误；地壳中含量最多的元素是氧元素，错误；故D错误。故选A。5.“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分，以下推理正确的是A.中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应都是中和反应B.单质只含有一种元素，则只含有一种元素的物质一定是单质C.燃烧都伴随有发光放热现象，则有发光放热现象的一定是燃烧D.NaOH、Na2CO3溶液都能使酚酞试液变红，则能使酚酞试液变红的一定是碱性溶液【5题答案】【答案】D【解析】【详解】A.中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不都是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，推理错误；B.单质是由同种元素组成的纯净物，单质是由同种元素组成的，但由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物、金刚石和石墨的混合物等，推理错误；C.燃烧伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象不一定是燃烧，如灯泡发光、放热，推理错误；D.无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，NaOH等碱的溶液、碳酸钠溶液（显碱性），都能使酚酞试液变红，则使酚酞试液变红的一定是碱性溶液，推理正确；故选：D。6.除杂和提纯是化学的基本实验技能之一，下列实验操作能达到实验目的的是选项物质所含杂质所用试剂和操作ACO2CO点燃混合气BN2O2通过灼热的铜网CCuCl2溶液FeCl2加入适量铁粉，过滤DCaOCaCO3加入适量稀盐酸A.A B.B C.C D.D【6题答案】【答案】B【解析】【详解】A.二氧化碳不燃烧也不助燃，常用来灭火，故当二氧化碳中含有杂质一氧化碳时，点不燃，应通过灼热的氧化铜网来除去一氧化碳，A操作错误；B.灼热铜网可与氧气反应生成固体氧化铜，但不与氮气反应，B操作正确；C.铁比铜活泼，故铁可将氯化铜中的铜置换出来，生成氯化亚铁，反而把原物质除去，不符合除杂原则，C操作错误；D.盐酸可与氧化钙反应生成氯化钙和水，与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反而把原物质除去，不符合除杂原则，D操作错误。故选B。7.全球感染新冠病毒的人数还在增加，做好个人防护尤为重要。过氧乙酸(C2H4O3)是一种常用的消毒剂，下列关于过氧乙酸的说法正确的是A.过氧乙酸酸属于氧化物B.过氧乙酸中氢元素质量分数最小C.过氧乙酸中碳、氧元素的质量比为2:3D.过氧乙酸是由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成【7题答案】【答案】B【解析】【详解】A.氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物；过氧乙酸由3种元素组成，不属于氧化物，故A错误；B.过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×3）=6：1：12，过氧乙酸中氢元素质量分数最小，故B正确；C.过氧乙酸中碳、氧元素的质量比为（12×2）：（16×3）=1:2，故C错误；D.1个过氧乙酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成，故D错误。故选B。8.如图是A.B.c三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是A.t1℃时，A.c两种溶液的溶质质量分数一定相等B.使A.c的饱和溶液析出晶体都可以采用降温结晶法C.t2℃时，30ga加入50g水中充分溶解，所得溶液质量为80gD.t2℃时，A.B.c三种饱和溶液溶质质量分数由大到小的关系是【8题答案】【答案】D【解析】【详解】A.因为没有指明是饱和溶液，t1℃时，A.c两种物质的溶液的溶质质量分数一定相等错误，故选项错误；B.因为c的溶解度随温度的升高而减少；c没有晶体析出，a的溶解度随温度的降低而减少，可采用降温结晶法，故选项错误；C.在t2℃时，a的溶解度是50g，因此将a物质30g加入50g水中，充分溶解，所得溶液质量为：25g+50g=75g，故选项错误；D.t2℃时，A.B.c三种物质的溶解度关系为：a>b>c，则A.B.c三种饱和溶液溶质质量分数由大到小的关系是a>b>c，故选项正确。故选：D。9.将下列四种物质放入密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是物质甲乙丙丁反应前质量/g110274反应后质量/g1a023A.a的值是8 B.甲物质一定是该反应的催化剂C.该反应属于分解反应 D.反应过程中乙、丁的质量比是5：2【9题答案】【答案】C【解析】【分析】本题考查计算。【详解】根据表格信息可知，丙从27g变成0g，是反应物，丁从4g增加到23g，是生成物，由于反应前后物质的质量是守恒的，所以推算出乙的质量应该是27g-19g=8g，写出该反应的方程式为：。A.因为生成乙的质量为8g，所以a应该是8+10=18，故A不符合题意；B.甲反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，故B不符合题意；C.该反应由一种物质生成两种物质，是分解反应，故C符合题意；D.反应中乙生成了8g，丁生成了19g，所以质量比为8:19，故D不符合题意；故选C。【点睛】本题难度不大，结合质量守恒定律进行分析即可。10.向盛有Cu（NO3）2溶液的烧杯中加入一定量锌粉和银粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列判断正确的是A.滤渣中一定不含锌，一定含铜和银B.滤渣中一定不含锌和铜，一定含银C.滤液中一定含Zn（NO3）2，一定不含AgNO3D.滤液中一定含Zn（NO3）2和Cu（NO3）2，可能含AgNO3【10题答案】【答案】C【解析】【分析】向硝酸铜溶液中加入一定量的锌粉和银粉，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，银和硝酸铜不反应。【详解】A.锌一定与硝酸铜反应生成了铜，银不参与反应，滤渣中一定含铜和银，如果锌含量不足，只能置换部分硝酸铜，或恰好与硝酸铜完全反应，则滤渣中不含锌，如果锌过量，则滤渣中含锌，不符合题意；B.由A可知，滤渣中一定含铜和银，可能含锌，不符合题意；C.锌一定与硝酸铜反应生成了硝酸锌，银与硝酸铜不反应，故滤液中一定含硝酸锌，一定不含硝酸银，符合题意；D.锌与硝酸铜反应生成了硝酸锌，滤液中一定含硝酸锌，可能含硝酸铜，一定不含硝酸银，不符合题意。故选C。二、填空与简答题(本题包括3小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共18分)11.现有以下7种物质，请选择合适的物质字母填空。A．氮气B．干冰C．小苏打D．蛋白质E．聚乙烯F．氧化钙（1）可以作为食品干燥剂的是________。（2）可用于人工降雨的是________。（3）可用于包装食品的合成材料是________。（4）可以用来治疗胃酸过多的是________。（5）鸡蛋所含的主要营养成分是________。【11题答案】【答案】（1）F（2）B（3）E（4）C（5）D【解析】【小问1详解】氧化钙与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钙，可以作为食品干燥剂的是F；【小问2详解】干冰是固体二氧化碳，易升华，升华吸热，可以用作人工降雨，可用于人工降雨的是B；【小问3详解】聚乙烯是塑料的主要成分，可用于包装食品的合成材料是E；【小问4详解】胃酸的主要成分是盐酸，盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，可以用来治疗胃酸过多的是C；【小问5详解】鸡蛋富含蛋白质，鸡蛋所含的主要营养成分是D。13.锂被誉“21世纪的能源金属”，是世界上最轻的金属。（1）锂电池应用广泛，锂电池放电时________能转化成________能。（2）储氢材料也会用到，氢化锂(LiH)可用于储存氢气，氢化锂与水反应生成氢氧化锂LiOH和一种可燃性气体，该反应的化学反应方程式为_______。（3）我国成功研制出铝锂合金运载火箭大型贮箱，有望显著提升火箭运力。铝锂合金的密度比钢铁要________，其硬度比纯铝的要________。【13题答案】【答案】（1）①.化学②.电（2）LiH+H2O=H2↑+LiOH（3）①.小②.大【解析】【小问1详解】锂电池放电时化学能转化成电能；【小问2详解】氢化锂与水反应生成氢氧化锂LiOH和一种可燃性气体，根据质量守恒可知，生成气体为氢气，故该反应的化学反应方程式为LiH+H2O=H2↑+LiOH；【小问3详解】锂属于轻金属，铝锂合金的密度比钢铁要小；合金硬度大于成分金属，故其硬度比纯铝的要大。15.水是生命之源，是人类宝贵的自然资源。（1）长期使用硬水对生产和生活都会带来不利的影响，可以用________区分硬水和软水。生活中常用________的方法来降低水的硬度。（2）生产自来水主要流程如下图所示：①沉降池中可用明矾作混凝剂，其化学式为KAl(SO4)n·12H2O，n=________。②吸附池中常用________(填物质名称)吸附色素和异味。③消毒池中常用液氯作消毒剂，发生的反应是Cl2+H2O=HCl+HClO。若用自来水直接配制硝酸银溶液会产生氯化银沉淀，则盐酸与硝酸银溶液反应的化学方程式是_______。（3）废水中氨氮(以NH3形式存在)含量过高，直接排放会导致水体富营养化。次氯酸(HClO)可除去废水中的NH3，发生的反应为2NH3+3HClO=X+3HCl+3H2O，则X的化学式为________。【15题答案】【答案】（1）①.肥皂水②.煮沸（2）①.2②.活性炭③.（3）N2【解析】【小问1详解】长期使用硬水对生产和生活都会带来不利的影响，可以用肥皂水区分硬水和软水，向水样中滴加适量的肥皂水，产生较多泡沫的水是软水，产生较少或不产生泡沫的水是硬水。生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，实验室常用蒸馏的方法降低水的硬度；【小问2详解】①KAl(SO4)n·12H2O化合物中，钾元素的化合价为+1价，铝元素的化合价为+3价，硫酸根的化合价为-2价，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：，；②活性炭表面具有疏松多孔的结构，有良好的吸附性，可以吸附色素和异味；③盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，该反应化学方程式：；【小问3详解】依据质量守恒定律可知：化学变化前后原子的个数和种类不变，2NH3+3HClO=X+3HCl+3H2O，反应前由2个氮原子、9个氢原子、3个氯原子和3个氧原子；反应后9个氢原子、3个氯原子和3个氧原子，则X的化学式：N2。三、实验与探究题(本题包括2小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共17分)17.实验室常用下列装置，进行有关气体制取及性质的实验。（1）仪器①是_______，仪器②是__________。（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时选择的发生装置为_______(填字母，下同)，收集装置为_______。实验室制取二氧化碳的发生装置为_______，反应的化学方程式为_________。（3）甲烷气体的密度比空气小，难溶于水，有可燃性。点燃干燥纯净的甲烷气体，在火焰上方罩一干冷的烧杯，烧杯内壁有______生成，由此推断甲烷中一定含H元素，甲烷完全燃烧的化学方程式为_______。【17题答案】【答案】（1）①分液漏斗②.集气瓶（2）①.A②.C##D##CD③.B④.（3）①.水雾②.【解析】【小问1详解】仪器①是分液漏斗；仪器②是集气瓶；【小问2详解】实验室用高锰酸钾制取氧气，反应条件是加热，选择的发生装置：A；氧气不易溶于水，且密度比空气大，收集装置为C或D。实验室常用石灰水或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应条件为常温，发生装置为B，生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应化学方程式：；【小问3详解】依据质量守恒定律可知：化学变化前后元素的种类不变，点燃干燥纯净的甲烷气体，在火焰上方罩一干冷的烧杯，烧杯内壁有水雾生成，由此推断甲烷中一定含H元素，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应化学方程式：。19.小组同学将几枚生锈的铁钉放入盛有足量可乐饮料的烧杯中，观察到铁钉表面有气泡产生，烧杯底部沉有固体物质。取出铁钉后用水清洗，铁钉恢复光亮。Ⅰ.容器底部固体成分探究【实验探究1】取出容器底部剩余的固体物质，用水清洗后干燥，分成甲、乙两份。实验操作实验现象解释与结论①用磁铁靠近固体物质甲固体物质_______(选填“能”或“不能”)被吸引固体物质中不含铁单质②将固体物质甲放入20%的盐酸中固体逐渐消失，溶液变成黄色固体物质主要是氧化铁，反应的化学方程式为________Ⅱ.溶液中逸出气体成分探究【猜想假设】气体中除了可乐本身含有的CO2外，可能还有H2。【查阅资料】①H2可以还原CuO，生成Cu和H2O②无水硫酸铜为白色固体，遇水变蓝。③碱石灰做干燥剂防止空气成分干扰。【实验探究2】将逸出气体依次通过如图所示的组合装置。(1)NaOH溶液的作用是_______。(2)实验过程中观察到_________现象，证明逸出气体中含有氢气。Ⅲ.拓展延伸铁钉表面已变光亮，而容器底部有大量铁锈剩余的原因是什么？可能是可乐酸性弱，与铁锈反应太慢。【查阅资料】3%的稀盐酸pH约为1，该品牌可乐的pH为3.39。【实验探究3】取另一份固体物质乙放入3%的稀盐酸中，振荡，观察到无明显现象。【实验结论】对比【实验探究1】和【实验探究3】的不同反应现象可得出化学反应速率与反应物的______有关。【合理推测】可乐能快速去除铁钉表面铁锈的真正原因是铁锈结构疏松多孔，_________。【19题答案】【答案】①.不能②.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O③.吸收二氧化碳④.玻璃管中黑色固体变红色、U形管中白色固体变蓝色⑤.浓度⑥.可乐与铁锈的接触面积较大，可以在一定程度上加速反应速率【解析】【详解】Ⅰ.[实验探究1]①分析实验方案可知，固体物质中不含铁单质，所以固体物质不能被磁铁吸引；②实验结论固体物质主要是氧化铁，依据实验可知将固体物质甲放入20%的盐酸中，固体逐渐消失，溶液变