2022年黄冈、孝感、咸宁中考化学考前押宝卷01(解析版)

PAGE22022年黄冈、孝感、咸宁中考化学考前押宝卷01注意事项：可能用到的相对原子质量C-12O-16Mg-24Fe-56Cu-64Zn-65Ca-40Cl-35.5第I卷（选择题）一、单选题（共12分）1．（本题1分）下列过程中，发生了化学变化的是A．酒精挥发 B．葡萄酿酒 C．西瓜榨汁 D．蜡烛熔化【答案】B【解析】A．酒精挥发没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；B．葡萄酿酒，酒精是新物质，属于化学变化，符合题意；C．西瓜榨汁没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；D．蜡烛熔化没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。故选B。2．（本题1分）下列实验操作正确的是A． B．C． D．【答案】D【解析】A．应把橡胶塞慢慢转动塞进容器口，切不可把容器放在桌面上再使劲塞进塞子，以免压破容器，选项操作错误，不符合题意；B．试管中的液体加热时，液体不能超过试管容积的1/3，且加热时用酒精灯的外焰加热，选项操作错误，不符合题意；C．胶头滴管吸取液体后，橡胶帽应该在上，滴管不能倒立以免液体倒流腐蚀橡胶帽，选项操作错误，不符合题意；D．量筒读数时，视线要与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，仰视读数偏小，俯视读数偏大，选项操作正确，符合题意。故选D。3．（本题1分）下列归纳和总结完全正确的一组是A．化学与生活B．化学与安全①用煮沸的方法将水杀菌②用活性炭吸附冰箱中的异味③点燃并闻气味区分棉线和羊毛线①油锅着火可以用锅盖盖灭②高层楼房着火时立即乘电梯逃离③夜间发现液化气泄漏立即开灯寻找泄漏源C．化学与健康D．化学与社会①缺乏维生素C会引起坏血病②无机盐和水不属于营养物质③添加过量防腐剂延长食品保质期①干电池可将化学能转变为电能②陶瓷、水泥属于无机非金属材料③化石燃料属于可再生能源，风能、氢能属于新能源A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】A．用煮沸的方法将水消毒杀菌；活性炭具有吸附性，可以吸附冰箱中的异味；点燃并闻气味可以区分棉线和羊毛线，该选项归纳和总结完全正确；B．炒菜锅着火可以用锅盖盖火；高层楼房着火时不可以乘电梯逃离，密闭空间容易窒息；可燃性气体和氧气或空气混合达到一定程度时，遇明火会发生爆炸，因此夜间发现液化气泄漏时，不能开灯寻找泄漏源，该选项归纳和总结不完全正确；C．缺乏维生素C会引起坏血病；无机盐和水属于营养物质；添加防腐剂可以延长食物的保质期，但是添加过多也会影响人体的健康，该选项归纳和总结不完全正确；D．波干电池可将化学能转变为电能；陶瓷、水泥属于无机非金属材料；化石燃料属于不可再生能源，风能、氢能属于新能源，该选项归纳和总结不完全正确。故选：A.4．（本题1分）对于下列化学用语，有关说法正确的是：①O2；②；③SO2；④；⑤；⑥NaClA．①表示两个氧原子B．③和⑥既能表示物质的元素组成，又能表示该物质的一个分子C．②和⑤均表示阴离子D．④和⑤表示的微粒化学性质相同【答案】C【解析】A．①可以表示氧气这种物质，1个氧分子，不能表示两个氧原子，原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故两个氧原子表示为：2O，不符合题意；B．③可以表示1个二氧化硫分子，也可以表示二氧化硫由硫元素和氧元素组成，⑥可以表示氯化钠由钠元素和氯元素组成，但是氯化钠由离子构成，不能表示一个分子，不符合题意；C．②表示碳酸根离子，属于阴离子，⑤质子数小于核外电子数，表示阴离子，符合题意；D．④和⑤表示的微粒最外层电子数不同，化学性质不相同，不符合题意。故选C。5．（本题1分）四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。则有关说法中错误的是（）A．该反应为分解反应B．乙可能是这个反应的催化剂C．参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和D．该反应中甲和丙的相对分子质量之比一定为1:8【答案】D【解析】A．丁反应后质量分数减小，是唯一反应物，甲、丙反应后质量分数增大，都是生成物，乙质量分数不变，可能是反应的催化剂，该反应的反应物为一种，生成物为两种，属于分解反应，该选项说法正确；B．乙反应前后质量分数不变，可能是这个反应的催化剂，该选项说法正确；C．甲、丙反应后质量分数增大，都是生成物，因此参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和，该选项说法正确；D．由于不知道该反应各物质的化学计量数之比，不能确定该反应中甲和丙的相对分子质量之比，该选项说法不正确。故选D。6．（本题1分）证据推理是化学学科核心素养的重要内容。下列推理正确的是A．酸雨的pH＜7，所以pH＜7的雨水一定是酸雨B．单质只含一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质C．碱性溶液能使无色酚酞试液变红色，所以碳酸钠溶液也能使无色酚酞试液变红色D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐【答案】C【解析】A．酸雨是指pH＜5.6的雨水，所以酸雨的pH＜7，但pH＜7的雨水不一定是酸雨，故A选项错误；B．单质是由同种元素组成的纯净物，所以单质只含有一种元素，但一种元素可以组成不同的物质，如氧元素能组成氧气和臭氧，碳元素能组成金刚石和石墨，而氧气和臭氧混合在一起是混合物，虽然只含有一种元素，但不是单质，故B选项错误；C．碱性溶液能使无色酚酞试液变红色，碳酸钠溶液显碱性，所以碳酸钠溶液也能使无色的酚酞溶液变红，故C选项正确；D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，但与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，因为在金属活动性顺序中排在氢前的金属能与稀盐酸反应生成氢气，故D选项错误；故选C。7．（本题1分）为达到实验目的，下列实验设计合理的是选项实验目的实验方案A除去氧化钙中少量的碳酸钙加水溶解，过滤B鉴别Fe、CuO、C三种黑色固体粉末滴加稀硫酸C检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠加过量的稀盐酸后，再滴加硝酸银溶液D从含有少量氯化钠的饱和硝酸钾溶液中提纯硝酸钾蒸发溶剂A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A．CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验设计不合理；B．Fe与稀硫酸反应生成氢气，CuO与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，会观察到黑色粉末溶解，溶液变蓝；碳与稀硫酸不反应，故可以鉴别，故选项实验设计合理；C．碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠，生成的氯化钠、过量的盐酸均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，不能检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠，故选项实验设计不合理；D．KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤的方法，故选项实验设计不合理。故选B。8．（本题1分）甲、乙两物质的溶解度曲线如右图所示。下列叙述中，正确的是A．t1℃时，甲和乙的饱和溶液的质量分数均是30％B．t2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量分数相等C．从0℃至t1℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度D．t2℃时,分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和【答案】D【解析】A．t1℃时，甲和乙的溶解度相等，它们的饱和溶液的质量分数均是×100%＜30%，错误；B．t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，甲、乙的饱和溶液中溶质质量分数不相等，错误；C．从0℃至t1℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，错误；D．由甲、乙两物质的溶解度曲线可知，甲物质的溶解度随温度的升高而明显增大，乙物质的溶解度随温度的升高而增大幅度不大。所以t2℃时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和，正确。故选D。点睛：一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数=×100%。9．（本题2分）向一定质量的Mg（NO3）2和Cu（NO3）2混合溶液中加入a克锌粉和铁粉的混合物，充分反应后过滤，得到不饱和的滤液和滤渣，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量仍为a克。下列分析合理的是①滤渣中可能有铜

②向滤渣中加稀盐酸，可能有气泡产生③滤液中一定有Mg（NO3）2、Zn（NO3）2和Fe（NO3）2，可能有Cu（NO3）2④若忽略过滤操作中溶液损失，滤液中溶质的质量一定大于原混合溶液溶质的质量A．①② B．①③ C．②③ D．②④【答案】C【解析】金属活动性：Mg＞Zn＞Fe＞Cu，向一定质量的硝酸镁和硝酸铜的混合溶液中加入ag锌粉和铁粉的混合物，锌先与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，即：，65份的锌置换出64份的铜，固体质量减小，溶液质量增加，待硝酸铜完全反应后，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，即，56份的铁置换出64份的铜，固体质量增加，溶液质量减小，充分反应后过滤，得到不饱和的滤液和滤渣，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量仍为a克，故一定发生了铁和硝酸铜的反应。①一定发生了锌和硝酸铜、铁和硝酸铜的反应，滤渣中一定有铜，错误；②铁可能过量，向滤渣中加稀盐酸，可能有气泡产生，正确；③硝酸镁不参与反应，滤液中一定含硝酸镁，锌、铁一定与硝酸铜发生了反应，滤液中一定含硝酸锌和硝酸亚铁，可能含硝酸铜，正确；④锌与硝酸铜反应，溶液质量增加，铁与硝酸铜反应，溶液质量减小，完全反应后，滤渣的质量不变，故滤液中溶质的质量等于原混合溶液溶质的质量，错误。故正确的是②③。故选C。10．（本题2分）取一定质量的Fe（OH）3固体加热至550℃完全分解为Fe2O3和H2O，温度提高到1400°C时，Fe2O3继续分解为复杂的铁的氧化物和O2；将产生的气体先通过浓硫酸，浓硫酸质量增加5.4克，再通过灼热的铜网，铜网质量增加0.8克（产生的气体均被完全吸收）。则所得复杂的铁的氧化物化学式为A．FeO B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O7【答案】C【解析】浓硫酸具有吸水性，增加质量就是生成水的质量5.4g，反应前后元素种类质量不变，水中氢元素质量等于氢氧化铁中氢元素质量，则氢氧化铁的质量为；氢氧化铁中铁、氧元素的质量分别为为、；氢氧化铁分解失去氧元素的质量为水中氧元素质量和被铜网反应的氧元素质量之和，质量为；则得到复杂的铁的氧化物中铁、氧元素质量分别为11.2g、9.6g-5.6g=4g，设化学式为FexOy：即化学式为Fe4O5。故选C。第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明二、填空题（共5分）11．（本题5分）化学与生活紧密相连，请运用化学知识回答以下问题。（1）金刚石、石墨、C60的性质存在明显的差异，其原因是_______。（2）2020年11月，我国自行设计制造的“奋斗者号”载人潜水器到达马里亚纳海沟最深处，完成了10909米的触底挑战，该潜水器“钛”厉害了。工业上制金属钛的过程中涉及到反应：，则物质X的化学式为_______。（3）铁器生锈后，可以用稀硫酸来除锈，其除锈的原理是（方程式表示）_______。（4）酒精在空气中充分燃烧（方程式表示）_______。（5）除去氯化亚铁溶液中的氯化铜杂质（方程式表示）_______。【答案】

碳原子的排列方式不同

CO

【解析】（1）金刚石、石墨、C60的性质存在明显的差异，其原因是碳原子的排列方式不同。（2）根据化学方程式，反应物中，有1个钛原子，2个氧原子，2个碳原子，4个氯原子，生成物中有1个钛原子，所以X是CO。（3）铁器生锈后，可以用稀硫酸来除锈，铁锈中的氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为。（4）酒精在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为。（5）Fe与氯化铜反应生成氯化亚铁和Cu，除去氯化亚铁溶液中的氯化铜杂质，可加入过量的铁粉，充分反应后过滤，反应的化学方程式为。三、流程题（共5分）12．（本题5分）“垃圾是放错的资源”。碘循环工艺不仅能吸收SO2，减少环境污染，而且还可以得到仅含一种元素的化工原料X，流程如下：（1）膜反应器中发生的是分解反应，X的化学式是____________。（2）流程中可循环利用的物质是____________，主产品除X外，还有____________。（3）反应器中发生反应的化学方程式为__________。【答案】（1）H2（2）碘##I2

硫酸（3）SO2+2H2O+I2H2SO4+2HI【解析】（1）膜反应器中发生的是分解反应，即一定条件下碘化氢分解生成碘和氢气，X的化学式是H2；（2）据图分析可知：流程中可循环利用的物质是碘；主产品是氢气和硫酸；（3）反应器中二氧化硫、水、碘反应生成硫酸和碘化氢，发生反应的化学方程式为：SO2+2H2O+I2H2SO4+2HI。四、综合应用题（共5分）13．（本题5分）有限的元素可以组成种类繁多的物质，依据表中的元素回答下列问题。元素名称铜铁钠氧氮碳氢元素符号CuFeNaONCH（1）易使人中毒的气体，该物质的化学式是___________。（2）某物质是氮肥且常温下呈液态，该物质的化学式是___________。（3）写出一种你知道的酸的化学式是___________。（4）小红妈妈烧排骨，使用了天然气灶具，天然气燃烧的化学方程为_______。（5）下图所示物质均由上述元素组成，甲经过一步反应转化为乙有两种途径①或②，乙经过一步反应③也可转化为甲，下列说法错误的是（填字母序号）。A．若甲是Fe3O4，则乙是FeB．若乙是金属，则单质、氧化物中可能含有同种元素C．若甲的相对分子质量比乙小16，则甲、乙一定分别是H2和H2OD．若甲是氧化物，则①和③的基本反应类型一定相同【答案】（1）CO（2）（3）CH3COOH##HNO3##H2CO3（4）（5）CD【解析】（1）一氧化碳容易使人中毒，其化学式为：CO；（2）氨水是液态，可以作为氮肥，其化学式为：；（3）硝酸是一种酸，其化学式为：HNO3，碳酸也是一种酸，其化学式为：H2CO3；醋酸也是一种酸，其化学式为：CH3COOH；（4）天然气的主要成分是CH4，甲烷在空气中燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；（5）A．若甲是Fe3O4，则乙是Fe，是因为高温条件下四氧化三铁和氢气（或与碳）反应生成铁和水（或生成铁和二氧化碳），和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故选项说法正确；B．由A中分析可知，乙是金属铁，单质可以是碳、氧化物，可以是碳、一氧化碳，碳和一氧化碳中都含有碳元素，故选项说法正确；C．若甲的相对分子质量比乙小16，则甲、乙不一定分别是H2和H2O，甲可能是一氧化碳，乙可能是二氧化碳，一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，故选项说法错误；D．若甲是氧化物，反应①可能是高温条件下四氧化三铁和氢气反应生成铁和水，属于置换反应；反应③是铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，属于化合反应；反应①和③的基本反应类型不一定相同，故选项说法错误，故选：CD。五、计算题（共3分）14．（本题3分）实验室新进一批块状大理石，某化学小组成员称取12.5g该大理石样品，加入足量稀盐酸测定碳酸钙的含量，完全反应后，称得固体剩余物的质量为2.5g，样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反应，请回答下列问题：（1）该样品中碳酸钙的质量为__________。（2）计算12.5g该样品最多可以制得二氧化碳的质量，写出必要的计算过程__________。【答案】10g

4.4g【解析】（1）大理石样品中的碳酸钙与足量的稀盐酸反应，剩余固体则是不能跟稀盐酸反应的杂质。根据题意可知：该样品中碳酸钙的质量=样品质量-杂质质量=12.5g-2.5g=10g。（2）已知碳酸钙的质量为10g，可根据反应方程式中碳酸钙与二氧化碳的质量关系计算二氧化碳的质量。具体过程如下：解：设最多可生成二氧化碳的质量为x。解得x=4.4g

答：最多可制得二氧化碳的质量为4.4g。六、实验题（共10分）15．（本题4分）在实验室中，我们常用如图所示装置制取和收集某些气体。（1）写出a仪器的名称：___________。（2）实验室制取二氧化碳时，你选择的装置组合为___________，化学反应方程式为___________。（3）若用F装置收集氢气，进气端应选择___________端（用“b”或“c”填空）。【答案】（1）集气瓶（2）BD或BF或CD或CF

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（3）c【解析】【分析】（1）由图示可知，a仪器是集气瓶；（2）实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，同时生成氯化钙、水，反应的化学方程式为：，属于固液常温型反应，可选择B或C作为发生装置，二氧化碳密度大于空气，且能溶于水，所以应选择D或F作为收集装置；（3）用F装置收集氢气，因氢气密度比空气小，由上到下充满万用瓶，所以空气应从瓶底排出，所以应从c端通入氢气。16．（本题6分）在探究木炭与CuO