2022年江苏省南京鼓楼区中考二模化学试题(解析版)

九年级化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16A1-27一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分）1.下列金属中，硬度最大的是A.汞 B.铁 C.铬 D.金【答案】C【解析】【详解】铬是硬度最大的金属，故选C。2.“物理性爆炸”是指在没有发生化学反应的情况下发生的爆炸。下列各项描述中属于“物理性燥炸”的是A.高压锅因排气孔堵塞而燥炸 B.煤矿矿井发生瓦斯爆炸C.节日烟花在空中爆炸 D.面粉加工厂发生粉尘爆炸【答案】A【解析】【详解】A.高压锅的排气孔堵塞，锅内气压会越来越大，从而导致爆炸，发生的是物理变化，符合题意B.煤矿矿井发生瓦斯爆炸，是瓦斯的主要成分甲烷遇到明火发生化学反应才爆炸，不符合题意；C.节日烟花在空中爆炸，是火药在点燃的条件下发生化学反应才爆炸，不符合题意；D.面粉加工厂发生粉尘爆炸，面粉具有可燃性，遇到明火发生化学反应才爆炸，不符合题意；故选A。3.2022年5月14日，我国首架C919大飞机首次飞行试验圆满成功.C919大量使用了铝锂合金，有效减小了飞机自重。铝锂合金属于A.合成材料 B.复合材料 C.金属材料 D.天然材料【答案】C【解析】【详解】A.合成材料一般指人造材料。三大合成材料是指塑料、合成橡胶和合成纤维。不符合题意；B.复合材料是人们运用先进的材料制备技术将不同性质的材料组分优化组合而成的新材料。如玻璃钢等。不符合题意；C.金属材料包括纯金属以及它们的合金，则铝锂合金属于金属材料。符合题意；D.天然材料指自然界原来就有未经加工或基本不加工就可直接使用的材料。如砂、石、木材等。不符合题意；故选C。4.下列化学符号中，表示“2个氧分子”是A.2O B.O2 C.2O2 D.O2-【答案】C【解析】【详解】A.2O表示两个氧原子，不符合题意；B.O2表示1个氧分子，不符合题意；C.2O2表示2个氧分子，符合题意；D.O2-表示一个氧离子带两个单位负电荷，不符合题意；故选C。5.化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，能量的变化通常表现为热量的变化。下列反应中吸收热量的是A.碳与氧气的反应 B.生石灰与水的反应C.碳与二氧化碳的反应 D.镁与盐酸的反应【答案】C【解析】【详解】A.碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，可放出热量，不符合题意；B.生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，不符合题意；C.碳与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，吸收热量，符合题意；D.镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，放出热量，不符合题意。故选C。6.下列实验现象描述正确的是A.打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶塞，瓶口出现白雾B.硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰C.向硫酸铜溶液中滴入氯化钡溶液，产生白色的硫酸钡沉淀D.在一氧化碳还原氧化铁的实验中，可观察到玻璃管里的粉末由黑色逐渐变成红棕色【答案】A【解析】【详解】A.打开盛有浓盐酸的瓶盖出现的现象产生白雾，原因浓盐酸中的氯化氢挥发出来，在瓶口处与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，形成白雾，现象描述正确；B.硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，现象描述错误；C.描述现象中不能有生成物名称，可以描述为向硫酸铜溶液中滴入氯化钡溶液，产生白色的沉淀，现象描述错误；D.在一氧化碳还原氧化铁的实验中，可观察到玻璃管里的粉末由红棕色逐渐变成黑色，现象描述错误。故选A。7.下列生活中的做法正确的是A.煤炉上放一壶水可预防CO中毒B.霉变的大米经过蒸煮后可食用C.烹调食物时，可用工业用盐如亚硝酸钠替代食盐D.装食品用的聚乙烯塑料袋，可用加热的方法封口【答案】D【解析】【详解】A.一氧化碳难溶于水，则煤炉上放一壶水不可预防CO中毒，该选项做法不正确；B.霉变的大米中含有黄曲霉毒素，黄曲霉毒素耐高温，蒸煮也不能杀死，则霉变的大米经过蒸煮后不可食用，该选项做法不正确；C.亚硝酸钠有毒，不能食用，该选项做法不正确；D.聚乙烯塑料袋具有热塑性，可用加热的方法封口，该选项做法正确，故选D。8.维生素是人类所需基本营养素之一，维生素C的化学式为C6H8O6。下列关于维生素C的说法正确的是A.缺乏维生素C会引起夜盲症B.维生素C属于有机高分子化合物C.维生素C由6个碳原子，8个氢原子、6个氧原子构成D.维生素C中碳、氢、氧元素质量比为9:1:12【答案】D【解析】【详解】A.缺乏维生素A会引起夜盲症，故说法错误；B.根据维生素C的化学式为C6H8O6可知，维生素C的相对分子质量为，属于有机小分子化合物，故说法错误；C.根据维生素C的化学式为C6H8O6可知，每个维生素C分子由6个碳原子，8个氢原子、6个氧原子构成，故说法错误；D.根据维生素C的化学式为C6H8O6可知，维生素C中碳、氢、氧元素质量比为，故说法正确；故选D。9.科学家设计了“人造树叶”模拟获取氧气等物质的过程，其装置和反应的微观示意图如图。下列说法正确的是A.该过程中反应物有三种 B.该过程中原子数目不变C.该过程中分子数目不变 D.该过程中C.H、O元素化合价均未改变【答案】B【解析】【分析】由图可知，该反应是CO2和H2O在催化剂及光照作用下生成CO、O2和H2，反应的化学方程式为。【详解】A.该过程中反应物只有两种，该选项说法不正确；B.反应前后，原子的种类和数目不变，该选项说法正确；C.该反应中，每1个二氧化碳分子与1个水分子反应生成1个一氧化碳分子、1个氧分子和1个氢分子，即反应前后分子数目发生了改变，该选项说法不正确；D.反应前碳元素的化合价为+4价、氧元素的化合价为-2价、氢元素的化合价为+1价，反应后碳元素的化合价为+2价、氧元素的化合价为-2.0价、氢元素的化合价为+1价，则反应前后碳、氧元素的化合价发生改变，该选项说法不正确，故选B。10.用氯化钠固体和蒸馏水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，下列仪器中不需要的是A. B.C. D.【答案】D【解析】【详解】配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液的过程有计算、称量、量取、溶解，其中称量时需要用到托盘天平和药匙，量取时需要量筒和胶头滴管，溶解时需要用到烧杯和玻璃棒，则不需要的仪器有酒精灯，故选D。11.下列方案能达到实验目的的是A.检验空气样品和呼出气体样品中氧气含量多少：在样品中分别伸入带火星的小木条B.鉴别尿素和硫酸铵固体：分别加入少量熟石灰，混合研磨后闻气味C.除去CaCl2溶液中的少量HCl：加入过量Ca（OH）2固体，充分反应后过滤D.证明燃烧需要可燃物：将等质量红磷和白磷同时加热至100℃，只有白磷燃烧【答案】B【解析】【详解】A.在空气样品和呼出气体中分别伸入带火星的小木条均会熄灭，不能检验，该选项不能够达到实验目的；B.取样，分别与熟石灰混合研磨，能够产生刺激性气味的是硫酸铵，是因为硫酸铵能和氢氧化钙反应生成硫酸钙、水和氨气，氨气有刺激性气味，该选项能够达到实验目的；C.Ca（OH）2固体能与盐酸反应生成氯化钙和水，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙（过量的），不符合除杂原则，该选项不能够达到实验目的；D.将等质量红磷和白磷同时加热至100℃，只有白磷燃烧是证明燃烧需要温度达到可燃物的着火点以上，白磷着火点低与100℃，所以燃烧，该选项不能够达到实验目的。故选B。12.二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分（实验装置如图）。关于该实验的说法不正确的是A.汞在加热条件下，只和氧气反应B.实验中可观察到玻璃钟罩中液面上升C.该实验说明氧气约占空气总体积的1/5D.将曲颈甑中的汞换成木炭也能测定空气中氧气的含量【答案】D【解析】【详解】A.汞是液态的，且汞在加热的条件下，只与氧气反应，且生成物为固体，故汞可用于测定空气中氧气的含量，不符合题意；B.该实验中，汞与空气中的氧气，在完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，故玻璃钟罩中液面上升，不符合题意；C.拉瓦锡用定量的方法测定了空气的成分，得出氧气约占空气体积的1/5的结论，不符合题意；D.木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是气体，化学反应前后，压强的变化不大，无法测定空气中氧气的含量，符合题意。故选D。13小亮整理化学笔记如下：①能使无色酚酞溶液变成红色的不一定是碱；②催化剂在化学反应中只能加快化学反应速率；③一氧化碳和二氧化碳组成元素相同，化学性质相似：④碳的单质都是由碳原子直接构成的；⑤稀有气体的化学性质比较稳定，因为它们的原子最外层都有8个电子；⑥洗涤剂和汽油除油污的原理不同。其中表述正确的有A.2个 B.3个 C.4个 D.5个【答案】A【解析】【详解】①无色酚酞试液遇碱变红，能使无色酚酞溶液变成红色的不一定是碱，如碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，碳酸钠属于盐，正确；②催化剂在化学反应中能改变化学反应速率，可能是加快，也可能是减慢，错误；③一氧化碳和二氧化碳组成元素相同，但是分子构成不同，化学性质不同，错误；④碳的单质不都是由碳原子直接构成的，如C60由C60分子构成，错误；⑤稀有气体的化学性质比较稳定，但是不是所有稀有气体原子最外层都有8个电子，如氦原子的最外层电子数为2，错误；⑥洗涤剂去油污，是因为洗涤剂中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，汽油除油污，是因为汽油能溶解油污，原理不同，正确。故正确的个数是2个。故选A。14.常温下，甲、乙、丙三种物质存在如图所示一步转化关系的是（部分反应物、生成物未标出）。甲乙丙①FeCuAg②CuOCO2H2O③H2SO4HClH2CO3④Ca（OH）2NaOHCu（OH）2A.①② B.②④ C.①③④ D.①②③④【答案】D【解析】【详解】①铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，正确；②一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，氢气和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，正确；③氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，即生成氯化钠和碳酸；碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠和二氧化碳、水，即生成硫酸钠和碳酸，正确；④氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钙，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，正确。故选D。15.密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前、反应中某时刻、反应后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是A.c=10 B.乙可能是单质C.丙一定是该反应的催化剂 D.甲和丁的质量变化之比为2:1【答案】D【解析】【分析】由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了30%，故甲是反应物；同理可以确定乙的质量分数增加了85%-40%=45%，故乙是生成物；丙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；丁的质量分数减少了25%-(1-85%-5%)=15%，丁是反应物；反应表达式可写成甲+丁乙。【详解】A.反应后，参加反应的甲的质量为30%，生成的乙的质量为85%-40%=45%；反应中，乙的质量为40%+=70%，丁的质量c%=1-（70%+10%+5%）=15%，c=15，故选项说法错误。B.乙为化合反应的生成物，一定是化合物，不可能是单质，故选项说法错误；C.丙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。D.参加反应的甲和丁的质量变化之比为30%：15%=2:1，故选项说法正确。故选D。二、（本题共2小题，共21分）16.下表为元素周期表中部分元素的原子结构示意图，请利用表格信息回答相关问题。（1）决定元素种类的是_______（填字母，下同）；与元素化学性质的关系最密切的是______。A.原子核内的质子数B.原子核内的中子数C.原子核外的最外层电子数D.元素的相对原子质量（2）利用上表中给出的元素，写出含有氮元素的常见单质、氧化物、酸、碱、盐的化学式各一个，并标出所写化学式中氮元素的化合价：单质_________、氧化物_______、酸_______、碱________、盐________（3）铝在氧气中燃烧生成氧化铝。请利用化学方程式计算，27g铝完全燃烧，消耗氧气的质量是多少________？（在答题纸上写出完整计算过程）【答案】（1）①.A②.C（2）①.②.（答案不唯一，合理即可）③.（答案不唯一，合理即可）④.⑤.（答案不唯一，合理即可）（3）解：设消耗氧气的质量为x，则：解得，x=24g答：消耗氧气的质量为24g。【解析】【小问1详解】元素是指质子数相同的一类原子的总称，则决定元素种类的是质子数，故选A；决定元素化学性质的是最外层电子数，故选C。【小问2详解】单质是只含一种元素组成的纯净物，则含氮元素的单质为N2，其中氮元素的化合价为0，故填；氧化物是指含两种化合物，一种为氧元素的化合物，则含氮元素的氧化物有NO、NO2，由于氧元素的化合价为-2价，根据“化合物中个元素的化合价之和为0”可知，则NO中氮元素的化合价为+2价，NO2中氮元素的化合价为+4价，故填、；酸是指由氢离子和酸根离子构成，含氮元素的酸为HNO3，其中氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设氮元素的化合价为x，则1+x+（-2）×3=0，解得，x=+5价，故填；碱是由金属离子或铵根离子和氢氧根离子构成的，则含氮元素的碱为，其中氢元素的化合价为+1价，根据“化合物中个元素的化合价之和为0”可知，氮元素的化合价为-3价，故填；盐是由金属离子或铵根离子构成的化合物，则含氮元素的盐是铵盐或硝酸盐，铵盐中氮元素的化合价为-3价，硝酸盐中氮元素的化合价为+5价，故填（答案不唯一，合理即可）。【小问3详解】见答案17.水和溶液在生活、生产中应用广泛。请回答下列问题。（1）作为一种化学物质，水能参与很多反应，本身就是一种化学资源，初中学过得到水的化学反应有多种，请按要求各写出一个反应的化学方程式：①有水生成的化合反应：________；②有水生成的分解反应：_______。（2）下图是水厂利用水库中的水生产自来水的主要流程：①A池中通过________（填操作名称）除去水中的难溶性固体杂质。②吸附池常利用活性炭的吸附性，其原因是活性炭具有________的结构。③检验自来水是软水还是硬水的操作是________。将自来水煮沸，会产生水垢，水垢的主要成分为氢氧化镁和碳酸钙。写出用盐酸去除水垢时发生中和反应的化学方程式_________（3）KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。①20℃时，按2:5的质量比分别取NaC1固体和蒸馏水充分溶解后，形成的溶液属于______（填“饱和”或“不饱和”）溶液，该NaCl溶液的溶质质量分数约为______（计算结果精确到0.1%）。②a℃时，分别将KNO3.NaCl固体溶于水，配成两种物质的饱和溶液各100g，若配制KNO3饱和溶液需要的水更少，则a_______t（填“>”、“<”或“=”）。【答案】（1）①.②.（2）①.过滤②.疏松多孔③.取自来水样品，向其中加入肥皂水，振荡，若产生的泡沫多、浮渣少，是软水，反之则是硬水④.（3）①.饱和②.24.0%③.>【解析】【小问1详解】化合反应是指反应物有多种，生成物只有一种的反应，而氢气燃烧生成水，该反应属于化合反应，反应的化学方程式为；分解反应是指一种反应物生成多种生成物的反应，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，该反应属于分解反应，反应的化学方程式为。【小问2详解】过滤能除去水中难溶性杂质；活性炭具有吸附性是因为其均有疏松多孔的结构；若要检验自来水是硬水还是软水，可取自来水样品，向其中加入肥皂水，振荡，若产生的泡沫多、浮渣少，是软水，反之则是硬水；中和反应是指酸与碱的反应，而盐酸属于酸，氢氧化镁属于碱，盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为。【小问3详解】20℃时，氯化钠的溶解度为31.6g，即在氯化钠的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为31.6g：100g=1.58：5，小于2：5，则按2:5的质量比分别取NaC1固体和蒸馏水充分溶解后，固体不能全部溶解，形成的溶液为饱和溶液；此时该氯化钠溶液的溶质质量分数约为；a℃时，配制等质量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液时，硝酸钾需要的水更少，说明此时硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，而图中t℃之后，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，则a>t℃。三、（本题共2小题，共13分）18.某校同学就九年级化学课本上的相关实验开展研究性学习。I.实验活动：溶液酸碱性的检验。（1）同学们在校园里取少量土壤样品，将土壤样品与蒸馏水按1:5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，用pH试纸测澄清液体的酸碱度。具体操作是________，由此得出，该土样pH>7，呈______（填“酸性”或“碱性”）。（2）同学们经查阅资料获知：校园内土壤的酸碱度可能受城市建筑石灰性充填物的影响。据《本草图经》中记载：“石灰，今所在近山处皆有之，①此烧青石为灰也。…②以水沃之，则热蒸而解，力差劣。”文中的“青石”又名石灰石。请分别写出文中所述转化①和转化②的化学方程式：①_______②________。II.课外实验：自制汽水。下图是家庭自制汽水的操作，请回答下列问题：（3）从气体溶解度的角度解释：步骤②中使用凉开水制汽水的原因：_________。步骤③中瓶盖旋紧后，为什么汽水中的气泡会由多变少直至不再冒出：_______。（4）为证明柠檬酸溶液中有H+，可选用下列物质中的_______（填字母）进行验证。A.酚酞溶液 B.镁条 C.铜片 D.鸡蛋壳 E.二氧化碳 F.食盐（5）请设计实验证明上述自制汽水中含有二氧化碳，并完成实验报告。实验操作实验现象实验结论_________________该自制汽水中含有二氧化碳【答案】（1）①.用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照②.碱性（2）①.②.（3）①.气体的溶解度随温度的降低而增加，凉开水温度低，二氧化碳的溶解度大②.瓶盖旋紧后，小苏打和柠檬酸反应生成二氧化碳，装置内气体增多，压强增大，气体的溶解度增大（4）BD（5）①.振荡汽水瓶，将生成的气体通入澄清石灰水中②.澄清石灰水变浑浊【解析】【小问1详解】用pH试纸测溶液的酸碱度：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照；该土样pH>7，显碱性；【小问2详解】转化①为碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；转化②为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应化学方程式为：；【小问3详解】气体的溶解度随温度的升高而减小，使用凉开水，温度低，气体的溶解度较大，故步骤②中使用凉开水制汽水；步骤③中瓶盖旋紧后，小苏打和柠檬酸反应生成二氧化碳，气体增多，压强增大，气体的溶解度增大；【小问4详解】A.无色酚酞试液在中性和酸性溶液中不变色，无法验证是否含氢离子，不符合题意；B.镁能与氢离子反应生成氢气，产生气泡，可以验证，符合题意；C.铜与氢离子不反应，无明显现象，无法验证，不符合题意；D.鸡蛋壳中含碳酸钙，碳酸钙能与氢离子反应生成二氧化碳，产生气泡，可以验证，符合题意；E.二氧化碳和氢离子不反应，无明显现象，无法验证，不符合题意；F、食盐和氢离子不反应，无明显现象，无法验证，不符合题意。故选BD；【小问5详解】通常用澄清石灰水检验二氧化碳，故振荡汽水瓶，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明该自制汽水中含有二氧化碳。19.竖炉冶铁工艺流程如图所示。（1）写出燃烧室中发生反应的化学方程式_______。冶炼出的铁水属于_______。（填“纯净物”或“混合物”）。（2）用化学方程式表示还原反应室内炼铁的原理（写一个置换反应）_______。（3）甲烷可与高温尾气在催化反应室中生产合成气，请写出甲烷和二氧化碳反应的化学方程式_____。【答案】（1）①.②.混合物（2）（3）【解析】【小问1详解】燃烧室中发生的反应是CH4与O2反应生成二氧化碳和水，化学方程式为；由于加入的是赤铁矿，赤铁矿中含有杂质，则冶炼出的铁水中也含有杂质，属于混合物。【小问2详解】由于一氧化碳能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，氢气能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，其中置换反应是指一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，则还原反应室内发生的置换反应的化学方程式为。【小问3详解】由图可知，甲烷与二氧化碳在高温、催化剂的作用下反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为。四、（本题共1小题，共6分）20.图中A~I是初中化学常见物质。C是一种蓝色固体，G、H由同种元素组成，D.E属于单质。图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。（1）C的化学式为________。（2）写出A的一种用途_________。（3）写出F和I反应的化学方程式________。（4）写出H→E反应的化学方程式_______。【答案】（1）Cu(OH)2（2）灭火（合理即可）（3）（4）【解析】【分析】C是一种蓝色固体，则C是氢氧化铜；B能与C反应，则C是酸，C能转化成F，B与F能反应，则F是氧化铜；E属于单质且能与氧化铜反应，还可由B生成，则E是氢气；I能与F反应，还能与E氢气相互转化，则I是盐酸；G、H由同种元素组成，H与E氢气能相互转化，则G是过氧化氢，H是水，D是氧气，D与A能相互转化，B（酸）能生成A，则A是二氧化碳，代入验证，推导合理。【小问1详解】由分析可知C是氢氧化铜，化学式为Cu(OH)2；【小问2详解】由分析可知，A是二氧化碳，二氧化碳的用途有用于灭火、用作气体肥料等；【小问3详解】由分析可知，F是氧化铜，I是盐酸，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，反应的化学方程式为CuO+2HCl＝CuCl2+H2O；小问4详解】由分析可知，H是水，E是氢气，水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，反应的化学方程式为。五、（本题共1小题，共10分）21.兴趣小组的同学对金属的某些性质进行相关探究。【实验回顾】用图甲所示装置制取氢气。（1）锌与稀硫酸反应的化学方程式为_______。（2）可用排水法收集氢气的原因是_______。（3）在金属活动性顺序里，金属能否置换出盐酸、稀硫酸中的氢，判断依据是_______。【发现问题】小路同学为验证上述“判断依据”，将纯锌片和纯铜片插入稀硫酸中，实验过程中偶然将两种金属触碰（如图乙），发现铜片表面产生了气泡。经检验，产生的气体仍是氢气。【提出问题】图乙中哪种金属参与了反应？该反应的原理是什么？【进行实验】在老师指导下，小路同学设计并进行了如下实验：步骤1：另取纯锌片和纯铜片插入盛有稀硫酸的烧杯中（如图丙），观察现象；步骤2：用导线将纯锌片和纯铜片连接，并在两金属片之间串联一个电流表（如图丁），观察现象。（4）步骤1观察到的现象是______。（5）步骤2中，铜片上有气泡产生，电流表指针发生偏转。可推知该过程中______能转化为_______能。【分析解释】图戊为步骤2的微观原理示意图（提示：图中的e-表示电子）。（6）氢气是由_______（填“锌片”或“铜片”）与稀硫酸反应产生的。（7）请根据图示，从微观角度描述在铜片表